Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Соль хрома

Соль - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Соль - хром

Cтраница 1

Соли хрома ( II) не так широко применяют для количественного анализа восстанавливаемых органических соединений, как соли трехвалентного титана. [1]

Соли хрома широко применяются в различных областях народного хозяйства. Некоторые соединения хрома используются в сельском хозяйстве. В медицине соединения хрома из-за их высокой токсичности в настоящее время не используются. [2]

Соли хрома, вероятно, проникают под кожные бугорки, смешиваются там с белками и повышают чувствительность к аллергенам. Так как сырье, используемое для изготовления цемента, обычно не содержит хрома, то среди возможных источников его появления в цементе назывались следующие: горная порода вулканического происхождения; истирание огнеупорной футеровки обжиговой печи; стальные изложницы, используемые в шаровых мельницах; а также другие инструменты, используемые при дроблении и размалывании сырья и спекшегося материала. Повышенная чувствительность к хрому может быть главной причиной аллергии на никель и кобальт. Высокий уровень содержания щелочи в цементе представляется важным фактором развития цементного дерматоза. [3]

Соли хрома ( III) образуют с этилендиаминтетрауксусной кислотой ( комплексен III, ЭДТА) красное комплексное соединение состава СгУ -, где Y4 - - анион указанной кислоты. [4]

Соли хрома подвержены гидролизу. Соли слабых кислот для хрома в растворах неизвестны, так как в момент образования они полностью гидролизуются. [5]

Соли хрома и мышьяка должны отсутствовать. [6]

Соли хрома ( II и III) не применяются. Металл, осаждающийся из хромовой кислоты, имеет кубическую объемноцентрированную решетку, он тверд и износостоек. На практике оправдали себя серная, плавиковая и кремнефтористоводородная кислоты. Точнее говоря, необходимы анионы; могут быть добавлены или сами кислоты, или их соли. Согласно распространенному немецкому патенту [30], кислоту следует добавлять в пределах 1 2 - 2 % от количества хромового ангидрида в растворе. Более поздние исследования, однако, показали, что этот предел не обязателен. Большее подкисление позволяет применять высокие плотности тока; однако при этоом ухудшается выход по току. [7]

Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует. [8]

Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( Ш), подобно алюминию, солей не образует. [10]

Соли хрома ( III) сходные с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу. [12]

Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома ( VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности. [13]

Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Комплексные соединения хрома Соль Рейнеке

Санкт-Петербургский государственный университет

Химический факультет

Курсовая работа

Тема: "Комплексные соединения хрома.

Синтез соли Рейнеке Nh5 [Cr (Nh4 ) 2 (NCS) 4 ] "

Студент I курса

Воронаев Иван Геннадьевич

2 группа.

Преподаватель

профессор, д. х. н.

Хрипун Мария Кирилловна

Санкт-Петербург 2010

Оглавление

Введение

§1. Степени окисления, электронные конфигурации, координационные числа и геометрия соединений хрома

§ 2. Хром (II)

§3. Хром (III) (d3 ).

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III)

3.2 Соль Рейнеке

3.2.1 Общие сведения

3.2.2 Применение

3.3 Многоядерные комплексы хрома (III)

3.4 Электронное строение комплексов хрома (III)

3.5 Фосфоресцирующие комплексы

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III)

§4. Высшие состояния окисления хрома

4.1 Соединения хрома (IV) (d2 )

4.2 Соединения хрома (V) (d1 )

4.3 Соединения хрома (VI) (d0 )

§5. Практическая часть

5.1 Реактивы, используемые в работе

5.2 Синтез соли Рейнеке

5.3 Данные рентгеноструктурного анализа

5.4 Изучение свойств соли Рейнеке

Выводы

Список литературы

Все возрастающее значение комплексных соединений в различных областях теоретического и практического применения диктует настоятельную необходимость их глубокого и всестороннего изучения.

Подразделение всех химических соединений на так называемые простые (атомные) и комплексные (молекулярные), наметилось после создания учения о валентности и внедрения в химию структурных представлений А.М. Бутлерова. Основоположником учения о комплексных соединениях является А. Вернер, он разделил все вещества на два типа: соединения первого порядка (простые соединения) и соединения высшего порядка (продукты взаимного сочетания соединений первого порядка), к ним он относил комплексные соединения. Другие крупные специалисты в данной области (Л.А. Чугаев, П. Прейффер и др.) определяют комплексные соединения как продукты сочетания молекул соединений первого порядка. Все же это определение отнюдь не является безупречным.

Понятие комплекса в растворе до сих пор не получило точного определения. Сегодня мы знаем, что комплексная частица может диссоциировать, и по константе диссоциации можно судить об ее устойчивости. Правда, комплексы в растворе не характеризуются высокой степенью диссоциации, как сильные электролиты, и далеко не всегда комплексная частица бывает соединением высшего порядка. И, наконец, известно, что не существует никаких принципиальных различий между "обычными" и "координационными" связями.

После всего сказанного очевидно, что безупречного определения понятия комплексное соединение существовать не может. Но так как все же желательно дать хотя бы приближенное определение понятия, то можно остановиться на следующем.

Комплексные соединения - это частицы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем (центральным атомом или металлоцентром), нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Явление комплексообразования лежит в основе целого ряда биологических процессов, каталитических реакций, электролитического осаждения. Особенно велико значение комплексных соединений в растворах, поскольку в широком смысле можно считать, что химия растворов - это химия комплексных соединений. Д.И. Менделеев указывал на роль химического взаимодействия между компонентами в растворе: "Все формы взаимодействия в растворе, а следовательно, и равновесие в нем, связаны прежде всего с химической природой как растворителя, так и растворенных в нем веществ".

В связи с изложенным, представляется интересным изучение комплексных соединений.

Следуя общим тенденциям заполнения d-подуровня при движении по периоду для элементов VI группы нужно было бы предположить конфигурацию валентных электронов в основном состоянии (n-1) d4 ns2 . В атоме хрома выигрыш энергии, вызванный стабилизацией наполовину заполненного подуровня и полным отсутствием дестабилизирующего вклада энергии спаривания, оказывается больше энергии, которую необходимо затратить на переход одного из s-электронов на d-подуровень. Это приводит к "перескоку" ("провалу") электрона, т.к известно, что электроны с параллельными спинами испытывают меньшее взаимное отталкивание, чем электроны с противоположными спинами, разность энергий у хрома достигает своего максимума - 3d5 4s1 ( 3d4 4s2 ). [1]

В различных соединениях хром проявляет степени окисления от - 4 до +6.

Известно много соединений хрома (II), все они сильные и быстродействующие восстановители. Водные растворы, содержащие ион Cr2+ , имеют небесно-голубой цвет. Этот ион очень легко окисляется Cr3+ + ē → Cr2+ (Е°= - 0,41 В). Легко окисляются кислородом воздуха: 4 [Cr (h3 O) 6 ] 2+ +O2 +4H+ =4 [Cr (h3 O) 6 ] 3+ +2h3 O. Будет восстанавливать воду с выделением водорода, причем скорость разложения зависит от кислотности раствора. Высокоспиновые[3] октаэдрические комплексы характеризуются большим магнитным моментом (4,7 - 4,9 μВ[4] ). Это свидетельствует о тетрагональном искажении, которое является следствием эффекта Яна-Теллера[5] и вызвано наличием одного электрона на eg -орбитали, что приводит к геометрическому искажению и понижению симметрии d4 -комплексов: два аксиальных лиганда находятся на большем расстоянии от атома Cr (II), чем четыре экваториальных. Такая структура обусловливает склонность высокоспиновых комплексов к гидролизу. Помимо аквакомплексов ([Cr (h3 O) 4 (OH) 2 ; [Cr (h3 O) 6 ] 2+ ) к высокоспиновым относятся ацетилацетонат (Cr (acac) 2 ), а также аммиакаты ([Cr (Nh4 ) 5 Cl] Cl, [Cr (Nh4 ) 6 ] Cl2 ).

Низкоспиновые комплексы хром (II) образует с лигандами сильного поля, например с цианидом K4 [Cr (CN) 6 ]. Эти комплексы интенсивно окрашены, их магнитный момент составляет 2,74-3,40 μВ , а связь Cr-L характеризуется существенной долей π-связывания.

Так же для хрома (II) известны и кластерные соединения, простейшее из них - ацетат хрома (II) Cr2 (Ch4 COO) 4 (h3 O) 2 , выпадающий красный осадок при действии на CrII ацетатов, либо уксусной кислоты:

2CrCl2 +4NaCh4 COO+2h3 O= [Cr2 (h3 O) 2 (Ch4 COO) 4 ] ↓+4NaCl

На наличие связи Cr-Cr указывает диамагнетизм этого соединения: в нем нет неспаренных электронов. Поскольку каждый ион Cr2+ содержит четыре неспаренных электрона, связь имеет кратность 4. Именно поэтому расстояние Cr-Cr в ацетате (0,230 нм) оказывается короче, чем в металлическом хроме (0,256 нм). Атомы хрома соединены друг с другом также четырьмя бидентатными мостиковыми ацетатными группами. Координационную сферу каждого атома хрома дополняет молекула воды.

По методу валентных связей (ВС) четырехкратная связь Cr-Cr образуется в результате объединения неспаренных 3 d - электронов двух ионов хрома в четыре электронные пары, принадлежащие совместно обоим атомам. Вакантные орбитали ионов Cr2+ выступают в качестве акцепторов для образования пяти ковалентных связей с ацетатными группами и молекулами воды. В образующейся частице все электроны спарены, т.е. она является диамагнитной (см. рис 1 (б)) . При нагревании в вакууме до 120°С ацетат хрома теряет воду, превращаясь в коричневый порошок, в котором кластеры Cr2 (Ch4 COO) 4 связаны между собой дополнительным взаимодействием атомов хрома с атомами кислорода соседних ацетатных групп (см. рис 1 (в)) . Образование связи Cr-Cr по методу молекулярных орбиталей (МО) представлено на рис.2 . Для простоты рассмотрено взаимодействие двух фрагментов молекулы состава Cr (Ch4 COO) 2 , каждый из которых имеет форму плоского квадрата, что видно из расщепления исходных d- орбиталей хрома. Из пяти d -орбиталей каждого фрагмента четыре идут на образование связи Cr-Cr, а одна - на образование σ-связи с молекулой воды. Из восьми d -орбиталей, предоставленных в общее пользование двумя атомами хрома, образуются восемь молекулярных орбиталей (МО) - две из них σ-типа, четыре - π-типа и две δ-типа. Электронами заполнены четыре связывающие МО, что обусловливает образование четырехкратной связи Cr-Cr.

mirznanii.com

Соль - шестивалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Соль - шестивалентный хром

Cтраница 1

Соли шестивалентного хрома легко восстанавливаются в кислой среде до трехвалентного состояния. [1]

Соли шестивалентного хрома, используемые для хромирования на волокне, для синтеза хромсодержащих азокрасителей непосредственно не применяются, а лишь с восстановителем, например с тиосульфатом. [2]

Проблема очистки стоков, содержащих высокотоксичные и дорогостоящие соли шестивалентного хрома, вызывает трудности у многих предприятий, производящих или использующих эти соли. Однако оба эти метода связаны с затратами больших количеств реактивов и с трудностями регенерации хрома. [3]

В состав растворов для хроматнои обработки входят обычно соли шестивалентного хрома ( бихроматы натрия, калия, аммония) и активирующие анионы ( СГ, NOJ, S024 -, P034 -, СН3СОО - и др.), в присутствии которых нарушается сплошность хроматнои пленки и через ее поры взаимодействие раствора с металлом и рост пленки. Толщина хроматных пленок колеблется от нескольких десятых долей микрометра до 0 5 мкм. В процессе обработки при наличии анионов происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного и образуются труднорастворимые хроматы или гидрохроматы. [4]

При работе с бихроматом калия необходимо соблюдать все меры предосторожности, так как соли шестивалентного хрома токсичны, вызывают раздражение слизистых оболочек и образование язв. Поэтому измельчение бихромата калия и перемешивание его с серой следует проводить в вытяжном шкафу, пользуясь защитными очками. [5]

Поэтому в окиси хрома, получаемой таким методом, всегда присутствует некоторое количество солей шестивалентного хрома, а в случае неудовлетворительной прокалки возможно также повышенное содержание углерода, что делает ее не всегда пригодной для металлургических целей. [6]

Препарат Сенеж-Буй, предлагаемый для защиты от гниения и жука-древоточца, также содержит в своем составе соли шестивалентного хрома, медный купорос, фториды и бораты. Расход средства 7 - 12 кг / м3 древесины в пересчете на сухую соль, в то время как расход современных антисептиков, например, 98 % - ного препарата картоцид 0 35 - 1 кг / м3 в зависимости от целевого назначения. Ни один из вышеперечисленных компонентов не защитит древесину от насекомых, особенно если их личинки уже попали в нее. [7]

Известны окисные соединения хрома - окись хрома СгОз зеленого цвета, хромовый ангидрид - желтого цвета, соли трех-и шестивалентного хрома. [8]

Содержание общей окиси хрома при этом в готовом продукте без дополнительной отмывки несколько превышало нормы ГОСТ, Это позволяет отказаться от окислительной прокалки окиси хрома при температуре 650 - 700 и от необходимости отмывки солей шестивалентного хрома после прокалки. [9]

Для каждого ВВ в определенной области давлений имеется свой наиболее эффективный катализатор горения - пятиокись ванадия, хромат свинца и хлорид меди для нитрогуанидина, дигидрат бихромата меди ( II) ж оксинат меди для перхлората аммония, соли шестивалентного хрома и хлориды, а также органические соединения щелочных металлов для литрата аммония. [10]

Навеску 0 2 г хромового концентрата помещают в стакан емкостью 100 мл, приливают 10 мл азотной кислоты ( плотностью 1 40) и 20 мл хлорной кислоты, покрывают часовым стеклом и ставят на плиту для растворения навески и выпадения солей шестивалентного хрома. Раствор упаривают досуха, соли растворяют в воде и проверяют полноту растворения. Если навеска растворилась неполностью, добавляют 15 мл хлорной кислоты и продолжают растворение под часовым стеклом. [11]

Наиболее ядовиты хроматы и бихроматы, последние токсичнее хроматов. Соли шестивалентного хрома обладают способностью действовать раздражающе и прижигающе на кожу и слизистые оболочки, вызывая изъязвления. Типичным признаком является прободение хрящевой части носовой перегородки. В последнее время установлено, что хром обладает канцерогенным действием. [12]

Влияние некоторых металлов на кинетику разложения амальгамы зависит от того, в какой степени они окислены. Так, соли трехвалентного хрома ускоряют разложение в несколько раз слабее, чем соли шестивалентного хрома. Поскольку в процессе электролиза происходит окисление солей хрома, для правильной оценки пригодности раствора для электролиза нужно добавить к нему 0 1 г / л гипохлорита натрия и только затем проводить испытания по методу амальгамной пробы. [14]

Влияние некоторых металлов на кинетику разложения амальгамы зависит от степени их окисления. Так, соли трехвалентного хрома ускоряют разложение амальгамы в несколько раз слабее, чем соли шестивалентного хрома. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Соль - хром - Технический словарь Том VII

Соли хрома ( II) не так широко применяют для количественного анализа восстанавливаемых органических соединений, как соли трехвалентного титана. Соли хрома широко применяются в различных областях народного хозяйства. Некоторые соединения хрома используются в сельском хозяйстве. В медицине соединения хрома из-за их высокой токсичности в настоящее время не используются. Соли хрома, вероятно, проникают под кожные бугорки, смешиваются там с белками и повышают чувствительность к аллергенам. Так как сырье, используемое для изготовления цемента, обычно не содержит хрома, то среди возможных источников его появления в цементе назывались следующие: горная порода вулканического происхождения; истирание огнеупорной футеровки обжиговой печи; стальные изложницы, используемые в шаровых мельницах; а также другие инструменты, используемые при дроблении и размалывании сырья и спекшегося материала. Повышенная чувствительность к хрому может быть главной причиной аллергии на никель и кобальт. Высокий уровень содержания щелочи в цементе представляется важным фактором развития цементного дерматоза. Соли хрома ( III) образуют с этилендиаминтетрауксусной кислотой ( комплексен III, ЭДТА) красное комплексное соединение состава СгУ -, где Y4 - - анион указанной кислоты. Соли хрома подвержены гидролизу. Соли слабых кислот для хрома в растворах неизвестны, так как в момент образования они полностью гидролизуются. Соли хрома и мышьяка должны отсутствовать. Соли хрома ( II и III) не применяются. Металл, осаждающийся из хромовой кислоты, имеет кубическую объемноцентрированную решетку, он тверд и износостоек. На практике оправдали себя серная, плавиковая и кремнефтористоводородная кислоты. Точнее говоря, необходимы анионы; могут быть добавлены или сами кислоты, или их соли. Согласно распространенному немецкому патенту [30], кислоту следует добавлять в пределах 1 2 - 2 % от количества хромового ангидрида в растворе. Более поздние исследования, однако, показали, что этот предел не обязателен. Большее подкисление позволяет применять высокие плотности тока; однако при этоом ухудшается выход по току. Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует. Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует. Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( Ш), подобно алюминию, солей не образует. Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует. Соли хрома ( III) сходные с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу. Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома ( VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности. Соли хрома ( II и III) не применяются. Металл, осаждающийся из хромовой кислоты, имеет кубическую объемноцентрированную решетку, он тверд и износостоек. На практике оправдали себя серная, плавиковая и кремнефтористоводородная кислоты. Точнее говоря, необходимы анионы; могут быть добавлены или сами кислоты, или их соли. Согласно распространенному немецкому патенту [30], кислоту следует добавлять в пределах 1 2 - 2 % от количества хромового ангидрида в растворе. Более поздние исследования, однако, показали, что этот предел не обязателен. Большее подкисление позволяет применять высокие плотности тока; однако при этоом ухудшается выход по току. Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.

Соли хрома ( III) могут быть окислены сильными окислителями в кислой среде до бихроматов.Соли хрома могут образовать с сульфат-ионами комплексные соединения, что приводит к неполному осаждению сульфата бария. В этом случае следует ввести в раствор ацетат-ионы, которые с хромом образуют более устойчивый комплекс.Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома ( VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности.Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В вод-лых растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует.Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует.Соли хрома ярко окрашены вследствие хромофорных свойств самого атома хрома.Соли хрома и без примеси цинка являются хорошими ингибиторами анодной коррозии, но только при высокой концентрации СгО - ( до 1000 мг / л), рН 8ч - 8 5 и более слабой минерализации воды.Соли хрома часто существуют i лагается водой; нр.Соли хрома представляют особый интерес в связи с наличием их в больших количествах в промывных водах цехов гальванических покрытий. В этой отрасли промышленности открываются широкие возможности для применения метода ионного обмена. В области извлечения хлора проводится ряд исследований.Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует.Соли хрома пассивируют поверхность. Оксидная пленка на магнии получается пористой. Поры могут быть заполнены горячим концентрированным раствором силиката натрия.Соли хрома весьма разнообразны по своему химическому составу, структуре кристаллической решетки и физическим свойствам. Получение их так или иначе связано с кристаллизацией, но роль кристаллизационного процесса при производстве того или иного продукта различна. Поэтому рассмотрим главным образом те из солей хрома, получение которых связано с образованием осадков в большей степени.Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома ( VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности.

Соли хрома ( III) окрашены от зеленых до сине-фиолетовых оттенков; из водных растворов они кристаллизуются с различным количеством воды. Растворимые соли - галогениды, нитрат хрома Cr ( NO3) 3, сульфат хрома Cr2 ( SO4) 3 и др. Одна из наиболее распространенных растворимых двойных солей хрома - хромока-лиевые квасцы KCr ( SO4) 3 - 12h3O - представляет собой фиолетовые октаэдрические кристаллы. При нагревании до 50 - 70 С сине-фиолетовый водный раствор квасцов в результате изменения гидратации [ Сг3 ] становится светло-зеленым.Соли хрома ( III) имеют изумрудно-зеленый ( иногда фиолетовый) цвет. Они легко гидролизу ются. Эти соли легко окисляются свободными галогенами или перекисью водорода до хроматов. Из солей трехвалентного хрома наиболее известными являются двойные соли - хромовые квасцы KCr ( SO4) 2 12Н2О, соли типа ЗКС1 СгС13, аммиакаты - СгС13 6Nh4 и др. Хромовые квасцы служат исходными веществом при электролитическом получении свободного хрома.Зависимость давления пара МоОз и WOs от температуры. Соли хрома восстановители и ются.Соли хрома могут образовать с сульфат-ионами комплексные сое-динени я, что приводит к неполному осаждению сульфата бария. В этом случае следует ввести в раствор ацетат-ионы, которые с хромом образуют более устойчивый комплекс.Соли хрома могут образовать с сульфат-ионами комплексные соединения, что приводит к неполному осаждению сульфата бария. В этом случае следует ввести в раствор ацетат-ионы, которые с хромом образуют более устойчивый комплекс.Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные.Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует.Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.Соли хрома ( III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые коричневые, оранжевые, красные и черные.Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу.Соли хрома ( II) не так широко применяют для количественного анализа восстанавливаемых органических соединений, как соли трехвалентного титана.Соли хрома часто существуют i лагается водой; нр.Адсорбция катионов стеклом в зависимости от рН раствора.Как соли хрома, так и хроматы сорбируются стеклом. Наличие адсорбированного хромата устанавливают реакцией с дифенилкарбазидом44 или при помощи 45 радиоактивного хрома51 Сг. Растворы хромата, содержащие 2 - 10 - 6 г / мл хрома, устойчивы в течение нескольких дней, растворы меньших концентраций нестабильны.Все соли хрома ядовиты и.Все соли хрома ядовиты и, возможно, канцерогенны. Контц, с кожей следует абсолютно исключить.

www.ai08.org

Соль - окись - хром

Cтраница 1

Соли окиси хрома, производные окиси хрома Сг2О3, у которых Сг трехвалентен. Они частью окрашены в зеленый, частью - в фиолетовый цвет. Зеленые растворы отличаются непостоянством при комнатной температуре, медленно изменяя свой цвет на фиолетовый. При кипячении растворы снова окрашиваются в зеленый цвет. Различие в цветах обусловливается образованием различных комплексных солей. [1]

Соли окиси хрома в водных растворах значительно гидроли-зованы. [2]

Соли окиси хрома дают аморфный осадок гидрата окиси, Fe дает с салицило-вокислым натрием фиолетовую окраску. Осадок, образованный АГ, приобретает бурую окраску в присутствии железа. [3]

Действие солей окиси хрома на растения выражается в общем искривлении растений и постепенном отмирании хлорофильной части. При опытах с песчаной культурой с возрастающими концентрациями хрома [ от 10 - 10 до 10 мг Сг2 ( S04) 3 ], по данным Шаррера и Шроппа ( Scharrer и Schropp) [33], овес и рожь были повреждены лишь при концентрации 100 мг Сг, более низкие концентрации хрома оказывали на урожай большей частью благоприятное влияние. Пшеница и кукуруза ведут себя таким же образом, в то время как ячмень и горох гораздо чувствительнее по отношению к хрому. При концентрации 1 мг / л Сг большей частью достигается увеличение веса ростков и веса корней кукурузы. Более высокие концентрации причиняют очень большой вред росту растений и урожаю. [4]

Получение солей окиси хрома путем кислотного выщелачивания хромита не имеет промышленного значения. Даже в присутствии сильных окислителей не удается достичь хорошего разложения руды. Лишь щелочное разложение хромита, сопровождающееся окислением, позволяет получать растворимые - соединения шестивалентного хрома с большим выходом. Этот метод и применяется в промышленности. Из хромита получают хроматы и бихроматы; соединения же трехвалентного хрома изготовляют их восстановлением. [5]

Получение солей окиси хрома путем кислотного выщелачивания хромита не имеет промышленного значения Даже в присутствии окислителей не удается достичь достаточно высокого процента разложения руды. Щелочное разложение хромита, сопровождающееся окислением, позволяет получать растворимые соединения шестивалентного хрома с большим выходом. Этот метод и применяется в промышленности. Из хромита получаются хроматы и бихроматы; соединения же трехвалентного хрома получаются восстановлением последних. [6]

Получение солей окиси хрома путем кислотного выщелачивания хромита не имеет пока промышленного значения. Даже в присутствии сильных окислителей не удается быстро достичь хорошего разложения руды. Щелочное разложение хромита, сопровождающееся окислением, позволяет получать растворимые соединения шестивалентного хрома с большим выходом. Этот метод и применяется в промышленности. Из хромита получают хроматы и би-хроматы; соединения же трехвалентного хрома изготовляют их восстановлением. В последнее время, однако, некоторое распространение получает электрохимическое окисление трехвалентного хрома. [7]

Получение солей окиси хрома путем кислотного выщелачивания хромита не имеет пока промышленного значений. Даже в присутствии сильных окислителей не удается быстро достичь хорошего разложения руды. Щелочное разложение хромита, сопровождающееся окислением, позволяет получать растворимые соединения шестивалентного хрома с большим выходом. Этот метод и применяется в промышленности. Из хромита получают хроматы и бихроматы; соединения же трехвалентного хрома изготовляют их восстановлением. В последнее время, однако, некоторое распространение получает электрохимическое окисление трехвалентного хрома. [8]

Получение солей окиси хрома путем кислотного выщелачивания хромита не имеет пока промышленного значения. Даже в присутствии сильных окислителей не удается быстро достичь хорошего разложения руды. Щелочное разложение хромита, сопровождающееся окислением, позволяет получать растворимые соединения шестивалентного хрома с большим выходом. Этот метод и применяется в промышленности. Из хромита получают хроматы и би хроматы; соединения же, трехвалентного хрома изготовляют их восстановлением. В последнее время, однако, некоторое распространение получает электрохимическое окисление трехвалентного хрома. [9]

Обработка солями окиси хрома в противоположность солям меди увеличивает прочность не к свету, а лишь к мытью. Эта обработка применяется для субст. ОН-группы в о-положении к хромофору или ОН и СООН в о-положении друг к другу. Обработка производится при 60 - 100 в течение Va-3 / 4 часа, в) Обработка солями хромовой кислоты ( К2Сг207) производится с той же целью, как и предыдущая. Она применима лишь для тех субст. Такой хромировке подвергаются красители, построенные аналогично предыдущим группам, а также и те, к-рые имеют амидные группы в о-положении к хромофору. Вначале возможно происходит окисление красителя ( или замена Nh3 - rpynnbi на ОН-группу) и соответственно раскисление К2Сг2О7 до соли окиси хрома, которая образует комплексные соли-лаки. Совместная обработка солями меди и хрома наиболее распространена, так как при этом достигают одновременно увеличения прочности окрасок к мытью и свету. После обработки волокнистый материал, не промывая, отжимают и сушат. [10]

В солях окиси хрома СгХ3 едкое кали и натр производят осадок гидрата. Фиолетовые и зеленые соли дают при атом гидрат, растворимый в избытке реагента; но в растворе гидрат удерживается очень слабыми средствами, так что при нагревании и разбавлении водою часть гидрата выделяется, а при кипячении происходит полное его выделение. В щелочном растворе гидрат окиси хрома, под влиянием перекиси свинца, хлора и других окислителей, легко превращается в хромовую кислоту и дает ее соль. Если вместе с окисью хрома будут находиться такие окислы, как MgO или ZnO, то при осаждении из раствора выделяется соединение, напр. Сплавленные с бурою, соли окиси хрома дают зеленое стекло. Такое же окрашивание получает и обыкновенное стекло от подмеси окиси хрома. Истолченное хромовое стекло может служить как зеленая краска. [11]

Для микрокристаллоскопического обнаружения солей окиси хрома известно очень мало реакций. [12]

В организме они восстанавливаются в соли окиси хрома. Вследствие сказанного необходимо испытать, не сохранилась ли часть хроматов ( солей хромовой кислоты) в желудке и кишечнике ( см. Предварительные испытания, стр. [13]

Применяются соли хромовой кислоты или соли окиси хрома. Употребляется при крашении каш черным анилином и при вытравках по синему кубу. При протравлении шерсти к хромпику прибавляют немного серной к-ты или винного камня или щавелевой к-ты. Хромовокислый аммоний ( Nh5) 2 - CrO4, или метахромовая протрава, выпускаемая красильной фабрикой Agfa, применяется при крашении шерсти метахромовыми красителями ( А) однован-ным способом. [14]

Для проведения рассматриваемых ниже реакций соли окиси хрома должны быть окислены до солей хромовой кислоты. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Соль - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Соль - хром

Cтраница 2

Соли хрома ( III) могут быть окислены сильными окислителями в кислой среде до бихроматов. [16]

Соли хрома могут образовать с сульфат-ионами комплексные соединения, что приводит к неполному осаждению сульфата бария. В этом случае следует ввести в раствор ацетат-ионы, которые с хромом образуют более устойчивый комплекс. [17]

Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу. [18]

Соли хрома ( III) во многом похожи на соли алюминия. В вод-лых растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром ( III), подобно алюминию, солей не образует. [20]

Соли хрома ярко окрашены вследствие хромофорных свойств самого атома хрома. [22]

Соли хрома и без примеси цинка являются хорошими ингибиторами анодной коррозии, но только при высокой концентрации СгО - ( до 1000 мг / л), рН 8ч - 8 5 и более слабой минерализации воды. [23]

Соли хрома часто существуют i лагается водой; нр. [24]

Соли хрома представляют особый интерес в связи с наличием их в больших количествах в промывных водах цехов гальванических покрытий. В этой отрасли промышленности открываются широкие возможности для применения метода ионного обмена. В области извлечения хлора проводится ряд исследований. [25]

Соли хрома пассивируют поверхность. Оксидная пленка на магнии получается пористой. Поры могут быть заполнены горячим концентрированным раствором силиката натрия. [27]

Соли хрома весьма разнообразны по своему химическому составу, структуре кристаллической решетки и физическим свойствам. Получение их так или иначе связано с кристаллизацией, но роль кристаллизационного процесса при производстве того или иного продукта различна. Поэтому рассмотрим главным образом те из солей хрома, получение которых связано с образованием осадков в большей степени. [28]

Соли хрома ( III) сходны с солями алюминия. Они легко подвергаются гидролизу. [29]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Реакции с солями хрома - Справочник химика 21

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150] В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(ЫОз)г или соли хрома Сг(ЫО)з. Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций [c.74]

Чаще всего, однако, для окисления вторичных спиртов до кетонов в качестве окислителя используют реагент Джонса - раствор строго рассчитанного количества СгОз Е водной серной кислоте. Нри этом спирт, растворенный в ацетоне, как бы титруется этим реагентом ири 0-25 °С. Преимущество метода состоит в том, что окисляемое вещество находится в растворе в ацетоне, и реакционная смесь разделяется на две фазы нижнюю, содержащую соли хрома (III), и верхнюю, содержащую продукты реакции. Другое важное достоинство реагента Джонса состоит в том, что вторичные спирты, содержащие двойную шш тройную связь, быстро окисляются до кетоиов без затрагивания кратных связей [c.889]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

На несколько капель раствора соли хрома (III) подействуйте аммиаком. Сперва образуется осадок, который в избытке аммиака растворяется. Составьте уравнения реакций. [c.244]

Опыт 30.7. К 5—6 каплям раствора соли хрома (П1) прилить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита добавить 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть на водяной бане до окращивания содержимого пробирки в желтый цвет. Объяснить причину появления желтой окраски. Составить уравнение реакции окисления — восстановления. [c.260]

Окислительный потенциал бихромата при pH О равен 1,33 в. Система бихромат/хром (III) принадлежит к числу медленных систем. Соли хрома (III) в кислой среде окисляются очень медленно. Бихромат-ионы реагируют с заметной скоростью только в достаточно кислой среде. При pH 2 большую часть времени реакция проходит медленно. Когда pH возрастает, потенциал быстро падает, а в шелочной среде идет обратная реакция — соли хрома (III) легко окисляются до хроматов. [c.557]

После охлаждения реакционной смеси в нее вливают 120 мл воды и вновь охлаждают. Выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают на воронке Бюхнера, промьшают водой. Для удаления солей хрома сырую нитробензойную кислоту растворяют в 5%-ном растворе едкого натра осадок гидроокиси хрома отфильтровывают и к фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробензой-ной кислоты, добавляют при перемешивании концентрированную серную кислоту до кислой реакции по конго. При этом выпадает желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты, который отфильтровывают и тщательно промывают водой. [c.143]

Гидроксид хрома (III) может быть получен действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции. [c.247]

Опыт 18. К раствору соли хрома(III) прилить раствор щелочи до образования хромита, добавить щепотку диоксида свинца и прокипятить. Отфильтровать несколько капель раствора н отметить его цвет. Какие вещества образовались в результате реакции [c.210]

Соли хрома (И) образуются в результате прямой реакции растворения хрома в кислотах (соляная и разбавленная серная) или реакции восстановления солей хрома (П1) водородом при нагревании [c.105]

К тому же раствору соли хрома (1П) прилейте раствор гидроксида калия (натрия) до образования осадка и затем на осадок подействуйте раствором пероксида водорода. В щелочной среде можно ожидать прохождение реакции [c.289]

Наблюдайте окраску полученного перла. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соли хрома и меди. Какая окраска получается в этих случаях Составьте уравнения реакций разложения дигидрофосфата. [c.198]

По таким схемам происходит гидролиз солей хрома, алюминия и других металлов, дающих слабые основания. Кислая реакция водных растворов солей может быть, таким образом, объяснена отщеплением протона от гидратированного иона металла. [c.390]

Опыт 30.5. В две конические пробирки внести по 5 капель раствора соли хрома (III) и добавить по каплям разбавленный раствор аммиака до образования обильного осадка гидроксида хрома (III). В одну из пробирок прилить 1 н. раствор серной кислоты, в другую — 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения осадков. Отметить цвет растворов. Затем во вторую пробирку по каплям добавлять 0,1 н. раствор соляной кислоты до появления мути или осадка. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения всех протекающих реакций. [c.259]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Опыт 30.6. С помощью индикаторной бумаги определить реакцию (кислая, нейтральная или щелочная) водных растворов солей хрома (III), имеющихся в лаборатории. Затем в коническую пробирку внести 10 капель раствора соли хрома (III), добавить по каплям раствор карбоната натрия, наблюдать образование осадка. Карбонат хрома не образуется, так как в водном растворе подвергается полному гидролизу. Написать уравнение реакции гидролиза. [c.260]

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, прн этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе — соли хрома(III) [c.269]

При применении солей хрома(П) [811 или сильных оснований [851 в качестве дегалогенирующих агентов реакция, по-видимому, является стереоспецифической [c.97]

В2О3. Последний, вступая в обме тное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некоторых других, образует окрашенные, стеклообразные метабораты (нерлы). Написать уравнения последовательных реакций и вывести суммарные уравнения [c.193]

К 0,5 мл раствора соли хрома (П1) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и небольшими порциями прибавьте раствор пероксоднсульфата аммония до перехода зеленой окраски в оранжевую (содержимое пробирки можно подогреть). Напишите уравнение реакции окисления хрома (И1) в хром (VI). [c.151]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

Опыт 4. Окисление хромита. Налейте в пробирку б—7 капель раствора соли хрома (П1) и прибавьте к нему раствор щелочи (NaOH или КОН) в избытке до растворения выпавшего осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции (см. опыт 3). [c.243]

Ннтро- и нитрозосоединения можно восстанавливать селективно с помощью солен железа (II). Восста-иосление солями железа (И) имеет еще и то преимущество, что реакция про.ходит не только в кислой как солями хрома (II)так и титана (III)но и в щелочной среде. [c.823]

Коричневый осадок изатина тщательно промывают водой. Фильтрат (зеленого цвета), содержащий соли хрома, выбрасывают. Осадок переносят в стакан емкостью Зл, добавляют 1750 мл воды и нагревают до температуры 50°. К взвеси добавляют 80 г (1 моль) 50 %-ного раствора едкого натра изатин растворяется с образованием сине-фиолетового раствора, который под влиянием избытка NaOH переходит в зеленовато-я елтый. Полученный раствор должен иметь щелочную реакцию на фенолфталеин. Не вошедшее в реакцию индиго отфильтровывают, осадок тщательно промывают водой и сушат. Количество индиго составляет 10 г (7—8% от взятого). [c.683]

При прокаливании буры образуется метаборат натрия и В2О3. Последний, вступая в обменное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некоторых других, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Написать уравнения последовательных реакций и вывести суммарные уравнения , [c.236]

В 2-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и воронкой большого диаметра с короткой ножкой, помеш,ают 30 г (0,195 моля) аценафтена (примечания 1 и 2) и 210 мл ледяной уксусной кишоты. Пускают в ход мешалку и нагревают смесь примерно до 95°. Затем источник тепла отставляют и в течение 15—30 мин. через воронку прибавляют к смеси 130 г (0,43 моля) технического бихромата натрия в виде крупнозернистого порошка. Прибавление ведут по возможности быстро, однако так, чтобы в результате бурного кипения не была утрачена возможность контроля над реакцией. Если начнется вспенивание, то колбу немедленно погружают в сосуд с холодной водой. После того как весь бихромат будет прибавлен, воронку заменяют пробкой и смесь кипятят в течение 15 мин., причем за зто время она становится очень вязкой. Затем к содержимому колбы прибавляют 700 мл горячей воды, смесь перемешивают в течение 10 мин. и фильтруют с отсасыванием. Красный осадок промывают на фильтре 400 мл горячей воды, чтобы удалить соли хрома. [c.82]

При препаративном окислении спиртов с помощью хрома(VI) используют разнообразные условия. Наиболее удобно прибавление кислого водного раствора, содержащего хромовую кислоту (известного как реактив Джонса), к ацетоновому раствору соединения, подлежащего окислению. Обычно окисление происходит довольно быстро, и переокис-ление можно свести к минимуму Восстановленная соль хрома часто осаждается, ацетоновый раствор можно декантировать, что облегчает обработку. В качестве примеров лрименения такой методики приведены реакции 2 и 5 на схеме 9.1. [c.309]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой (рис. 32), помещают 70 мл воды, 27,8 г дихромата натрия и 11,4 г п-нитротолуола. При перемешивании в течение 20 мин прибавляют из капельной воронки 46 мл концентрированной серной кислоты с такой скоростью, чтобы избежать слишком бурного течения реакции. При прибавлении первых порций кислоты наблюдается разогревание смеси и плавление нитротолуола, начинается бурная реакция окисления. После прибавления примерно 20 мл серной кислоты, остальное ее количество приливают постепенно, чтобы избежать слишком бурного кипения. Когда вся кислота будет прибавлена и саморазогревание реакционной смеси прекратится, нагревают колбу на горелке с асбестовой сеткой в течение 30 мин при слабом кипении смеси. При охлаждении смеси в нее вливают 100 мл воды и вновь охлаждают. Выпадают кристаллы п-нитробензойной кислоты, их отсасывают на воронке Бюхнера и промывают на фильтре 50 мл воды. Для удаления примесей (солей хрома) сырую п-нитробензойную кислоту переносят в колбочку и добавляют 100 мл 5%- ого раствора гидроксида натрия. При этом в осадок выпадают примеси, их отфильтровывают. К фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробен-зойной кислоты, приливают при помешивании 5%-ный раствор серной кислоты до кислой реакции по конго красному. Выпавший желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты отсасывают, тщательно про- [c.192]

chem21.info