Справочник химика 21. Триоксид хрома
Триоксид хрома Википедия
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
Триоксид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Триоксид - хром
Cтраница 1
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид ( иногда его называют хромовой кислотой, хотя настоящая хромовая кислота не может быть выделена из раствора), получают путем добавления в концентрированный раствор бихромата избыточного количества концентрированной соляной кислоты. Она является мощным окислителем, тогда как раствор представляет собой главный источник хрома. [1]
Триоксид хрома в уксус ном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитро - или цианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [2]
Триоксид хрома СгО3 - кристаллическое вещество темнокрасного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [3]
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор бихромата калия. [4]
Триоксид хрома в уксусном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитпо - или иианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [5]
Триоксиду хрома отвечают кислоты - хромовая Н2СгО4, двухромовая Н2Сг2О7 и др. ( h3Cr2O7, h3Cr3Oio, Н2Сг4О13 - изополихро-мовые. Эти кислоты существуют только в водном растворе, при выделении из раствора они распадаются на оксид СгО3 и воду. Соли хроматы и дихроматы устойчивы. Хроматы значительно труднее растворимы, чем дихроматы. Хроматы щелочно-земельных металлов плохо растворимы в воде и в ряду СаСгО4 - SrCrO4 - ВаСгО4 растворимость падает, дихроматы же этих металлов CaCr2O7, SrCraO7, ВаСг2О7 легко растворяются в воде. [6]
Действие триоксида хрома [11] или озонолиз [10] обычно прежде всего приводит к разрушению фуранового цикла, причем в благоприятных случаях может быть выделен гидроксикумарин с вицинальной формильной группой. Строение продуктов восстановления также зависит от использованного реагента. [7]
Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной h3SQp, б) с соляной кислотой. [8]
Держит некоторое количество триоксида хрома - более сильного окислителя, чем дихромат калия и концентрированная сеРная кислота. [9]
При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. [10]
При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон ( разд. [11]
Хромовый ангидрид ( или триоксид хрома) представляет собой кристаллы темно-красного цвета, его плотность 2 7 г / см3, температура плавления 196 С. При растворении в воде он образует хромовую Н2СгО4 и двухромовую Н2Сг2О7 кислоты. Хромовый ангидрид - сильный окислитель, применяется при покрытии оксидной пленкой алюминия и его сплавов, но главным образом при электролитическом хромировании. [12]
Окисление замещенных толуолов раствором триоксида хрома а уксусном ангидриде протекает, вероятно [2, 3], с участием образующегося in situ хромилацета-та, давая с выходами от умеренных до хороших соответствующие бен илиденацетаты ( табл, 2.30), являющиеся замаскированной формой альдегида. Образование диацетата чрезвычайно важно для успеха окисления, так как свободный альдегид, существующий в отсутствие избытка сильной кислоты, легко окисляется до соответс. [13]
Для травления-активирования в насыщенную триоксидом хрома 30 % - ную серную кислоту вводят 0 5 г хлорида или сульфата палладия; время обработки 5 - 15 мин при 60 5 С. [14]
Эта реакция показывает, что триоксид хрома - сильный окислитель. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Триоксид хрома Википедия
| Оксид хрома | |
 | |
| Оксид хрома (VI) | |
| CrO3 | |
| 99,99 г/моль | |
| 2,8 г/см³ | |
| 197 °C | |
| 250 °C | |
| 1333-82-0 | |
| 14915 | |
| 215-607-8 | |
| O=[Cr](=O)=O | |
| 1S/Cr.3OWGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N | |
| GB6650000 | |
| 48240 | |
| 1463 | |
| 14212 | |
| 80 мг/кг (крысы, орально) | |
| высокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель
 | |
 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
- 2 Получение
- 3 Применение
- 4 Токсичность
- 4.1 Техника безопасности
Свойства[
Триоксид хрома
Триоксид хрома (ГОСТ 3776-78, ГОСТ 2548-77)
CrO3
Оксид хрома(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
|
Хромовый ангидрид технический предназначается для машиностроительной, металлургической, химической, нефтехимической и других отраслей промышленности. |
В зависимости от назначения хромовый ангидрид выпускают марок А, Б и В:
— продукт марки А применяется в производстве металлического хрома высокой чистоты, сверхтвердых материалов, некоторых катализаторов для процессов хромирования, хроматирования и пассивирования;
— продукт марки Б – в производстве электролитического хрома и для производства катализаторов;
— продукт марки В – в производстве литья в составе формовочных и стержневых смесей, для процессов травления и других целей.
Физико-химические показатели| Наименование показателя | Норма по ГОСТ 2548-77 | ||
| Марка А | Марка Б | Марка В | |
| Внешний вид | Чешуйки или гранулы малиново-красного цвета, для марки В допускается оттенок черного цвета и включение комочков слипшихся гранул или чешуек | ||
| Массовая доля хромового ангидрида (CrO3), %, не менее | 99,7 | 98,8 | 98,0 |
| Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более | 0,02 | 0,05 | — |
| Массовая доля сульфатов (SO42–), %, не более | 0,06 | 0,18 | — |
| Массовая доля натрия (Na+), %, не более | 0,05 | — | — |
himmax.ru
Триоксид хрома Вики
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства[ | код]
Физические свойства[ | код]
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства[ | код]
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение[ | код]
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}Применение[ | код]
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность[ | код]
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности[ | код]
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
ru.wikibedia.ru
Хрома триоксид, получение - Справочник химика 21
Опыт 10. Получение триоксида хрома (ТЯГА ). В пробирку с насыщенным раствором дихромата натрия или калия при охлаждении снегом или проточной холодной водой осторожно приливайте при непрерывном помешивании небольшими порциями концентрированную Н2504. Наблюдайте образование игольчатых кристаллов темно-красного цвета. Кристаллы отделите на воронке Шотта и с помощью шпателя поместите в склянку с притертой пробкой. [c.135] Триоксид хрома получают разложением Naj fjO концентрированной серной кислотой побочный продукт реакции NaHSO . Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Ыз2Сг207 HjO [c.210]Пропитанные угли играют большую роль в защите от вредных примесей и отравляющих веществ, а также в каталитических процессах. Противогазовые угли получают обработкой зерненых или гранулированных активных углей перманганатом калия и содой или соединениями цинка, меди и хрома. Для получения катализаторов можно нанести на уголь благородные металлы и смеси различных реактивов. Для десульфирования газов представляют интерес активные угли, способные превратить диоксид серы в триоксид серы или серную кислоту посредством каталитического окисления в присутствии кислорода и воды. Для этих целей применяются пропитки различ- [c.54]
В — в парах. И — емкости для хранения, перегонные установки (включая установки для 58%-ной уксусной кислоты, содержащей 2% муравьиной кислоты), центрифуги (также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары (при 100°С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55°С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [c.439]
Опыт 299. Получение триоксида хрома. [c.201]
СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]
Наиболее характерны для элементов подгруппы хрома те производные, в которых они шестивалентны. Из отвечающих этой валентности триоксидов (ЭО3) при накаливании металлов иа воздухе образуются лишь бесцветный М0О3 и светло-желтый WO3. Темно-красный СгОз может быть получен только косвенным путем. Все эти трехокиси прн обычных условиях тверды. [c.243]
Общая методика получения хинонов из углеводородов действием триоксида. хрома (табл. 113). В трехгорлой колбе на 500 мл, снабженной термометром,. мешалкой и капельной воронкой (колба должна сообщаться с внешней ат- [c.32]
Триоксид дихрома, оксид хрома (III) (полуторный оксид хрома) (СГ2О3). Получают прокаливанием хроматов с аммонийной солью или восстановлением бихроматов. Очень твердый, оливково-зеленый продукт в виде порошка или кристаллов, в воде не растворяется удельный вес около 5. Чистый оксид используется как пигмент, известный под названием "зеленый оксид хрома". Не следует путать со смесями хромата свинца и железных лазурей, известных как "хромовая зелень". Используется также для приготовления обычных и типографских красок. Находит применение при производстве фарфора, стекла (окрашенное оптическое стекло) и каучука. Благодаря твердости и термостойкости служит для изготовления абразивов и огнеупорного кирпича для металлургических печей. Используется для получения антикоррозийных препаратов и в металлургии хрома. [c.61]
chem21.info
Трехокись хрома Википедия
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
wikiredia.ru
