Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Пероксид хрома
Перекись - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Перекись - хром
Cтраница 1
Перекись хрома, подобно перекиси Мп, выделяется при смешении соли хромовой кислоты с солями окиси хрома. [1]
Перекись хрома СгОв относится к группе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [3]
Реакция образования перекиси хрома СгО5 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы CrOf -, Сг2О - в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СгО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта. [4]
Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. [5]
Наоборот, растворы перекиси хрома в указанных растворителях значительно более устойчивы. [6]
Наоборот, растворы перекиси хрома в указанных растворителях значительно более устойчивы. Применяя для открытия хрома эту наиболее характерную реакцию, необходимо помнить, что она идет только в кислой среде. Нужно также следить, чтобы раствор имел комнатную температуру, так как в горячем растворе СгО5 сейчас же разложится. [7]
Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Н2СгОе ( ее структурная формула точно еще не установлена), Над. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет. [8]
В результате этой реакции получается непрочная перекись хрома CrOs синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. [9]
У 2Н2СгО6 ЗН2О Реакция образования перекиси хрома Сг05 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы СгС4 -, Сг2О7 - в присутствии катионов всех аналитических групп. [10]
Для открытия ионаСг2О7 по образованию перекиси хрома поступают следующим образом. [11]
Соединение общего состава CrOj не является перекисью хрома. [12]
Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет перекиси хрома, мешают наблюдению. [13]
Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет перекиси хрома, мешают наблюдению. [14]
По окончании опыта хромат открывают реакцией образования перекиси хрома CrOs после подкисления раствора h3SO4 ( стр. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Перекись на хром - Справочник химика 21
Реакция открытия перекиси водорода. В пробирке смешать по 2 мл растворов перекиси водорода и серной кислоты и налить сверху слой эфира высотой 0,5 см. Чистую стеклянную палочку опустить в склянку с раствором бихромата калия и затем внести ее в пробирку. Тотчас же образуется перекись хрома (отметить цвет ), которая растворяется в эфире при осторожном взбалтывании. Уравнение реакции [c.164] Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы — разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ (в щелочной среде) или Сг " (в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет на этом основана качественная реакция открытия хрома. [c.328]СгОг есть перекись хрома промежуточный окисел между первым СгОз и третьим СггОз. Перекись хрома, подобно перекиси Мп, выделяется при смешении соли хромовой кислоты с солями окиси хрома. [c.114]
Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]
В пробирку, содержащую 2—3 мл разбавленной серной кислоты и столько же перекиси водорода, прилить немного эфира и несколько капель раствора бихромата калия. В эфирном слое перекись хрома не изменяется (какой цвет ), а водный раствор постепенно примет зеленую окраску. Какие процессы протекают при этом Написать уравнения реакций и структурную формулу перекиси хрома. [c.117]
Обнаружить присутствие нонов СгО можно различными способами, например превращением их в перекись хрома, восстановлением в ионы Сг+++, образованием труднорастворимых солей [c.134]
Если реакцию проводить в присутствии эфира, то хромат-и бихромат-ионы не мешают, так как надванадиевая кислота не извлекается эфиром и остается в водном растворе, окрашивая его в красный или розовый цвет, тогда как перекись хрома переходит в эфирный слой, окрашивая его в синий цвет (стр. 343). [c.396]
Перекись хрома, СгОд или [c.270]
В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]
Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]
Kg rOg ДОВОЛЬНО устойчива и разлагается со взрывом) лишь при температуре выше 170 С. Красные пероксохроматы разлагаются кислотами с выделением кислорода и образованием окрашенных в синий цвет соединений. Перекись хрома СгОд образуется в. кислой среде по уравнению [c.18]
С4Н10О и немного 3-процентного раствора Н2О2. Смешать жидкости, встряхивая пробирку. В результате этой реакции получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. Наблюдать окрашивание слоя эфира. Написать уравнение реакции. [c.74]
Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту НгСгОб (ее структурная формула точно еще не установлена). Над.хромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окращивают его в синий цвет. В водном растворе эти соединения разлагаются в щелочном — с образованием хромат-иона желтого цвета, в кислом — с образованием иона хрома (III) зеленого цвета в щелочном растворе [c.103]
Реакция образования перекиси хрома СгО очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг и анионы Сг04 , СгаО в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СГО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта. [c.47]
Затем к полученному прозрачному раствору прибавить 10% HjOj, наблюдая за изменением окраски. В присутствии rO от прибавления HgOg раствор окрасится в синий цвет в результате образования перекиси хрома СгОд. Так как перекись хрома в водном растворе неустойчива, синяя окраска быстро исчезнет и раствор примет светло-зеленый оттенок, характерный для иона Сг при малой его концентрации. Если раствор, полученный в п. 5 бесцветен, это является признаком отсутствия в нем иона rO . При очень светло-желтой окраске этого раствора следует пользоваться 30% Н2О2. [c.245]
Открытие СГО4". а) Желтая окраска раствора уже указывает на присутствие в нем иона СГО4". Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют следующим образом. [c.100]
Цилиндр на /4 наполняют водой, подкисляют воду серной кислотой, добавляют несколько капель раствора бихромата калия и столько эфира, чтобы последний образовал над водным раствором слой высотой 1—2 см. После этого в цилиндр приливают несколько капель 3 % -ной перекиси водорода, — тотчас появляется синее окрашивание (перекись хрома rOs). При сильном взбалтывании окраска целиком переходит в эфирный слой. Раствор же, ранее имевший желтую окраску, обесцвечивается. [c.126]
При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СГО5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном. Ода имеет строение [c.270]
Вероятнее, что продукт реакции представляет собой не перекись хрома а соответствующую ей надхро.мовую кислоту НгСгО . [c.134]
Открыв таким образом ион Мп++, добавьте в ту же пробирку 1 мл первоначальной (неразбавленной) смеси солей марганца и хрома н прокипятите. При этом введенные нами ионы Сг++-ь окислятся до СГзО (см, приведенное выше уравнение реакции), а ионы Мп++ —до HjMnOg, Для обнаружения ионов СггО," лучше всего перевести их действием в перекись хрома [c.141]
Для этого содержимое пробирки тщательно охладите (иначе СгО очень быстро разложится), прибавьте 1—2 мл амилового спирта (или эфира), немного Н2О2 и сейчас же перемешайте. Образующаяся перекись хрома окрашивает спиртовый слой в синий цвет, что и является признаком присутствия хрома в исследуемом растворе. [c.141]
При взаимодействии Н2О2 с К2СГ2О7 в кислой среде получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. [c.59]
Кроме того, хроматы и перманганаты по-разному относятся к перекиси водорода и соляной кислоте. В то время как перманганаты окисляют перекись водорода до свободного кислорода, хроматы, реагируя с перекисью водорода, переходят в перекись хрома (стр. 343). Перманганаты окисляют соляную кислоту до свободного хлора (стр. 355), тогда как хромовая кислота в присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная h3SO4) образует с НС1 хлорангидрид хромовой кислоты (стр. 542). [c.319]
Ионы Сг04 и Сг О - взаимодействуют в кислой среде с перекисью водорода и переходят в перекись хрома СЮ5 (реакция приведена на стр. 343), строение которой выражается формулой [c.337]
Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Ha rOg, структурная формула которой не установлена. [c.337]
Перекись водорода в кислой среде превращает ионы в перекись хрома СГО5, которая окрашена в синий цвет. [c.343]
Перекись водорода в кислой среде превращает оранжевый ио 1 СггОГ в синюю перекись хрома СЮ5. Реакция специфична и характерна для шестивалентного хрома [c.108]
chem21.info
Википедия - свободная энциклопедия
Избранная статья
Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.
Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.
Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.
(далее…)encyclopaedia.bid
Перекись - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Перекись - хром
Cтраница 3
Реакция образования перекиси хрома СгО5 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы CrOf -, Сг2О - в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СгО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта. [31]
Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы - разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ ( в щелочной среде) или Сг3 ( в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет: на этом основана качественная реакция открытия хрома. [32]
В результате образуется перекись хрома СгО5, хорошо растворяющаяся в эфире и окрашивающая эфирный слой в ярко-синий цвет. [33]
В эфирном слое перекись хрома не изменяется ( какой цвет. Какие процессы протекают при этом. [34]
Вначале образуется характерная окраска раствора перекиси хрома, которая постепенно переходит в типичный для соединений трехвалентного хрома цвет. [35]
Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т-н ы х производных. CrsO) образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп. [36]
Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т н ы х производных. Коричневый Сг2 ( Сг04) з образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп. [37]
Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т н ы х производных. Коричневый Сгг ( Сг04) з образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп. [38]
Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчива в эфирном растворе. [39]
Раствор КгС Оу, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. [40]
Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, назы: вается хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. [41]
Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой сре - образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. [42]
Смесь тщательно перемешайте и немедленно прилейте до кислой реакции h3SO4 и сразу взболтайте. При наличии в исходном растворе хроматов или бихроматов спиртоэфнр-ный раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования перекиси хрома СгО5, извлекаемой органическим растворителем. [43]
Смесь тщательно перемешайте и немедленно прилейте до кислой реакции H. При наличии в исходном растворе хроматов или бихроматов спиртоэфирный раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования перекиси хрома СгО5, извлекаемой органическим растворителем. [44]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Перекись - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Перекись - хром
Cтраница 2
Помимо хромовой кислоты известны еще надхромовые кислоты, производные перекиси хрома. Они получаются окислением хромовых кислот при помощи перекиси водорода. В перекиси хрома CrOs хром, повидимому, шестивалентен. [16]
Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют следующим образом. [17]
Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют Следующим образом. [18]
При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СЮ5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном. [19]
При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СЮ5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном. [20]
При взаимодействии Н2О2 с К2Сг2О7 в кислой среде получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. [21]
Раствор охлаждают и с частью его проводят реакцию образования перекиси хрома ( стр. [22]
Перекись водорода в кислой среде окисляет Сг2О72 - - ионы до перекиси хрома СгО5, которая окрашена в синий цвет. [23]
Перекись водорода в кислой среде превращает ионы Сг2О7 - - в перекись хрома СЮ5, которая окрашена в синий цвет. [24]
Бихромат-ион при окислении перекисью водорода в вислой среде дает быстро исчезающее синее окрашивание перекиси хрома. [25]
Ионы СЮ4 - и СггО - взаимодействуют в кислой среде с перекисью водорода и переходят в перекись хрома СгО5 ( реакция приведена на стр. [26]
После окисления чрома ( III) до шестизалентного можно провести дополнительную р - и цию окисления шестивалентного хрома до перекиси хрома СЮ, имеющей гинюю окраску. [27]
Если реакцию проводить в присутствии эфира, то хромат-и бихромат-ионы не мешают, так как надванадиевая кислота не извлекается эфиром и остается в водном растворе, окрашивая его в красный или розовый цвет, тогда как перекись хрома переходит в эфирный слой, окрашивая его в синий цвет ( стр. [28]
В этой последней реакции на дсерная кислота аналогична перекиси водорода, от которой, однако, она существенно отличается тем, что е обесцвечивает раствора марганцовокислого калия, не образует желтого окрашивания с сернокислым титаном и не дает с хромовой кислотой перекиси хрома ( стр. [29]
Чтобы иметь уверенность в том, что перманганата хватило на окисление всех могущих присутствовать в растворе восстановителей, и в том числе на окисление ионов Сг1, его нужно прибавлять до тех пор, пока раствор над осадком не будет ( по окончании нагревания) окрашен в малиново-фиолетовый цвет, свидетельствующий об избытке КМпСХ Добившись этого, осадок МпО ( ОН) 2 отфильтровывают, а раствор испытывают ( по охлаждении) на присутствие Сг2ОГ - реакцией образования перекиси хрома ( см. ниже, стр. [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода
Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]
Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода [c.260]Опыт 30.7. К 5—6 каплям раствора соли хрома (П1) прилить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита добавить 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть на водяной бане до окращивания содержимого пробирки в желтый цвет. Объяснить причину появления желтой окраски. Составить уравнение реакции окисления — восстановления. [c.260]
Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]
Экстракционно-каталитический метод определения ниобия с применением БО и индикаторной реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода более избирателен, чем метод, основанный на проведении той же реакции в водной среде по отношению к ионам меди, никеля, титана, железа, хрома, кобальта и марганца. Определению ниобия не мешает 10 —10 -кратный избыток указанных ионов мешают 10—50-кратные количества ионов ванадия, вольфрама, циркония и молибдена. Ионы тантала проявляют несколько меньшую каталитическую активность, чем ионы ниобия. Описанный экстракционно-каталитический метод применяют для определения примеси ниобия в солях щелочных металлов и в оксиде свинца с пределом обнаружения 10 % и относительным стандартным отклонением менее 0,20. Продолжительность определения (без химической подготовки проб) составляет 20—30 мин. [c.159]
Окислением анилина и ряда других ароматических аминов производится окрашивание мехов в различные цвета. Окислительное крашение меха обычно проводят при низких температурах (20—30°С) действием пероксида водорода в присутствии солей металлов (хрома, железа, меди), являющихся катализаторами окисления, а затем вступающих в комплексообразование с образующимися красителями и обусловливающих возникновение различных оттенков. Амины, применяемые для окислительного крашения меха, называют красителями для меха , например п-фенилендиамин — Черный для меха Д, [c.289]
Подгруппа VIВ. Значение ионизационных потенциалов показывает, что для членов этой подгруппы образование ионов в степени окисления +6 маловероятно. Скорее всего связи элементов в таком состоянии ковалентны. Это подтверждается, например, летучестью высших галогенидов (молекула WFe имеет огромную массу 300, а при обычных условиях это газ). Для всех элементов подгруппы хрома характерно образование соединений при взаимодействии с пероксидом водорода. Известны синий оксид хрома (V) и красные соли кислоты НзСгОв. [c.349]
Скорость реакции окисления иодида пероксидом водорода регистрируют по поглощению 1з (продукта окисления иодида) в области 365 нм. Определению хрома (VI) не мешают (1—5) 10 -кратные количества солей щелочных металлов Мп, Со, N1, 2п, Ме. Мешают определению хрома ионы V, Оз, НГ, 2г, Се ", РГ, Ре и ЭДТА. Ионы Мо и У в 10—20 раз более активны, чем Сг 1. [c.123]
Красители для меха. Диазиновыми красителями являются также красители, получаемые окислением диаминов и аминофенолов непосредственно на волосяном покрове меховых шкурок. Окисляют пероксидом (перекисью) водорода при низ1Кой температуре в присутствии солей металлов (меди, железа, хрома), которые являются катализаторами окисления и ко-мплексообразователями. [c.82]
chem21.info
Перекись - хром - Технический словарь Том VII
Перекись хрома, подобно перекиси Мп, выделяется при смешении соли хромовой кислоты с солями окиси хрома. Образование а-связи ( - с н. dspp ( а и образование т. - связи ( dpt. 71 с Н4 №. Перекись хрома СгОв относится к группе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. Реакция образования перекиси хрома СгО5 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы CrOf -, Сг2О - в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СгО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта. Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Наоборот, растворы перекиси хрома в указанных растворителях значительно более устойчивы. Наоборот, растворы перекиси хрома в указанных растворителях значительно более устойчивы. Применяя для открытия хрома эту наиболее характерную реакцию, необходимо помнить, что она идет только в кислой среде. Нужно также следить, чтобы раствор имел комнатную температуру, так как в горячем растворе СгО5 сейчас же разложится. Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Н2СгОе ( ее структурная формула точно еще не установлена), Над. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет. В результате этой реакции получается непрочная перекись хрома CrOs синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. У 2Н2СгО6 ЗН2О Реакция образования перекиси хрома Сг05 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы СгС4 -, Сг2О7 - в присутствии катионов всех аналитических групп. Для открытия ионаСг2О7 по образованию перекиси хрома поступают следующим образом. Соединение общего состава CrOj не является перекисью хрома. Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет перекиси хрома, мешают наблюдению. Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет перекиси хрома, мешают наблюдению. По окончании опыта хромат открывают реакцией образования перекиси хрома CrOs после подкисления раствора h3SO4 ( стр.Помимо хромовой кислоты известны еще надхромовые кислоты, производные перекиси хрома. Они получаются окислением хромовых кислот при помощи перекиси водорода. В перекиси хрома CrOs хром, повидимому, шестивалентен.Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют следующим образом.Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют Следующим образом.При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СЮ5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном.При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СЮ5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном.При взаимодействии Н2О2 с К2Сг2О7 в кислой среде получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде.Раствор охлаждают и с частью его проводят реакцию образования перекиси хрома ( стр.Перекись водорода в кислой среде окисляет Сг2О72 - - ионы до перекиси хрома СгО5, которая окрашена в синий цвет.Перекись водорода в кислой среде превращает ионы Сг2О7 - - в перекись хрома СЮ5, которая окрашена в синий цвет.Бихромат-ион при окислении перекисью водорода в вислой среде дает быстро исчезающее синее окрашивание перекиси хрома.Ионы СЮ4 - и СггО - взаимодействуют в кислой среде с перекисью водорода и переходят в перекись хрома СгО5 ( реакция приведена на стр.После окисления чрома ( III) до шестизалентного можно провести дополнительную р - и цию окисления шестивалентного хрома до перекиси хрома СЮ, имеющей гинюю окраску.Если реакцию проводить в присутствии эфира, то хромат-и бихромат-ионы не мешают, так как надванадиевая кислота не извлекается эфиром и остается в водном растворе, окрашивая его в красный или розовый цвет, тогда как перекись хрома переходит в эфирный слой, окрашивая его в синий цвет ( стр.В этой последней реакции на дсерная кислота аналогична перекиси водорода, от которой, однако, она существенно отличается тем, что е обесцвечивает раствора марганцовокислого калия, не образует желтого окрашивания с сернокислым титаном и не дает с хромовой кислотой перекиси хрома ( стр.Чтобы иметь уверенность в том, что перманганата хватило на окисление всех могущих присутствовать в растворе восстановителей, и в том числе на окисление ионов Сг1, его нужно прибавлять до тех пор, пока раствор над осадком не будет ( по окончании нагревания) окрашен в малиново-фиолетовый цвет, свидетельствующий об избытке КМпСХ Добившись этого, осадок МпО ( ОН) 2 отфильтровывают, а раствор испытывают ( по охлаждении) на присутствие Сг2ОГ - реакцией образования перекиси хрома ( см. ниже, стр.
Реакция образования перекиси хрома СгО5 очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг3 и анионы CrOf -, Сг2О - в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СгО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта.Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы - разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ ( в щелочной среде) или Сг3 ( в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет: на этом основана качественная реакция открытия хрома.В результате образуется перекись хрома СгО5, хорошо растворяющаяся в эфире и окрашивающая эфирный слой в ярко-синий цвет.В эфирном слое перекись хрома не изменяется ( какой цвет. Какие процессы протекают при этом.Вначале образуется характерная окраска раствора перекиси хрома, которая постепенно переходит в типичный для соединений трехвалентного хрома цвет.Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т-н ы х производных. CrsO) образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп.Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т н ы х производных. Коричневый Сг2 ( Сг04) з образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп.Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хрома т н ы х производных. Коричневый Сгг ( Сг04) з образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром ( доп.Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчива в эфирном растворе.Раствор КгС Оу, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе.Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, назы: вается хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе.Раствор К2Сг2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой сре - образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе.Смесь тщательно перемешайте и немедленно прилейте до кислой реакции h3SO4 и сразу взболтайте. При наличии в исходном растворе хроматов или бихроматов спиртоэфнр-ный раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования перекиси хрома СгО5, извлекаемой органическим растворителем.Смесь тщательно перемешайте и немедленно прилейте до кислой реакции H. При наличии в исходном растворе хроматов или бихроматов спиртоэфирный раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования перекиси хрома СгО5, извлекаемой органическим растворителем.
www.ai08.org
