Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Соль хром
Свойства и применение солей хрома
Никель оказался самым перспективным металлом для изготовления химической аппаратуры, которая должна выдерживать разъедающее действие горячих щелочей, фтора, расплавленных солей и т. д. Химическая пассивность никеля при нагревании позволила использовать его в ракетной технике. Более трех четвертей получаемого никеля расходуется электровакуумной техникой. В настоящее время промышленность применяет несколько тысяч видов его сплавов. Так, с медью никель смешивается в любых пропорциях. Прекрасны механические свойства медноникелевых сплавов, известных еще древним металлургам. Никель обладает интересным отбеливающим свойством 20% никеля в сплаве полностью гасят красный цвет меди. Сплав нейзильбер (сплав меди, никеля и 20% цинка) и родственный ему сплав мельхиор (нет цинка, но присутствует 1 % марганца) применяют как в инженерных, так и в декоративных целях. Другой сплав меди (28—30%) и никеля (60—70%) нашел широкое применение в химическом машиностроении. Хорошо известны конструкционные никелевые и нержавеющие хромоникелевые стали. Инконель (сплав никеля, хрома с добавкой титана и других элементов) стал одним из главных материалов ракетной техники. Нихром (15% Сг и 60% Ni) широко используется в электронагревательных приборах. Большое количество никеля используется для никелирования. [c.400] Соли хрома весьма разнообразны по своему химическому составу, структуре кристаллической решетки и физическим свойствам. Соединения хрома находят широкое применение в промышленности [1 ]. Получение их так или иначе связано с кристаллизацией, но роль кристаллизационного процесса при производстве того или иного продукта различна. Поэтому рассмотрим главным образом те из солей хрома, получение которых связано с образованием осадков в большей степени. [c.246]Протравные красители для шерсти, часто называемые кислотно-протравными, обладают слабокислыми свойствами и могут соединяться с волокнами и, следовательно, окрашивать материал. Однако такая окраска непрочна и не обладает необходимой яркостью. Эти недостатки устраняются тем, что животные волокна (шерсть, натуральный шелк, кожа) обрабатывают перед крашением, в процессе крашения или же после окраски протравами. В качестве протрав применяют главным образом соли хрома, алюминия и железа. В результате такого крашения на волокнах образуются нерастворимые лаки. Следует отметить, что при взаимодействии протравных красителей с указанными выше протравами, а также и с солями других металлов, не на волокне, а в реакционном сосуде, могут быть получены лаки, которые находят применение при изготовлении полиграфических художественных красок и т. д. [c.372]
Проблема борьбы с электризацией топлив столь актуальна, а применение антистатических присадок столь эффективно, что наряду с испытаниями присадки А8А-3 проводятся поиски новых соединений для этой цели, как содержащих металлы, так и беззольных органических веществ [25—30]. Запатентованы органические производные хрома [31, 32], магния [33], амфотер-ные соединения металлов [34], соли нещелочных металлов [35, 36] и др. Среди неметаллических соединений, предложенных в качестве антистатических присадок, наибольшее число патентов выдано на четвертичные аммониевые основания [37—41]. Эти соединения беззоль-ны, на их базе легче получать би- и полифункциональ-ные присадки к реактивным топливам. Например, такие присадки могут обладать антиокислительными, противокоррозионными, защитными и другими свойствами [42—49]. [c.239]
Соли нафтеновых кислот также пашли широкое применение. Медные и алюминиевые соли нафтеновых кислот можно применять как инсектисиды. Нафтенаты свинца, хрома, кобальта и марганца применяют в качестве составных частей для лаков, в качестве катализаторов при окислении углеводородов и в качестве присадок к смазочным маслам. Нафтенаты олова и ртути обладают антиокислительными свойствами, в частности, они уменьшают осадкообразование в трансформаторных маслах. Бариевые и кальциевые соли нафтеновых кислот употребляют при изготовлении цветных лаков и консистентных смазок. При производство мыла применяются натриевые соли смешанных нафтеновых кислот, причем эмульгирующая и пенообразующая способность натриевых мыл очень высока. Натриевые соли нафтеновых кислот мазеобразны, гигроскопичны. Их с успехом можно применять в качестве загустителя при производстве консистентных смазок. Для этой же цели применяются литиевые мыла полученные на их основе смазки имеют весьма высокие эксплуатационные свойства. Медные, цинковые и свинцовые соли нафтеновых кислот могут применяться в качество предохраняющих средств д.ля дерева например, для пропитки шпал). [c.57]
Кинетический метод определения железа в солях основан на индикаторной реакции окисления стильбексона перекисью водорода. Определение 0,01—0,1 мкг железа в 5 мл раствора возможно в присутствии 10 —10 -кратных количеств ионов кобальта, хрома, никеля, марганца, меди, цинка, бериллия, щелочноземельных металлов и других. При концентрации солей щелочных металлов до 0,5 г в 5 мл и алюминия до 0,05 г в 5 мл раствора реакция несколько замедляется, однако определение железа можно проводить методом добавок, вводимых в анализируемые и холостые растворы. С применением реактивов и растворов указанной чистоты определяемый минимум составляет 0,005 мкг железа в 5 мл раствора. Метод добавок имеет то преимущество, что не требует приготовления эталонных растворов (т. е. растворов для построения калибровочного графика) и дает возможность выполнять определения в присутствии примесей, влияющих на скорость реакции. Сущность метода добавок [1, 2] заключается в том, что измеряют скорость индикаторной реакции в равных аликвотных частях анализируемого и холостого растворов с добавками определяемого иона и без них. При графическом определении концентрации иона по оси ординат откладывают соответствующую функцию ф измеряемого свойства, пропорциональную концентрации катализатора при постоянстве прочих условий , [c.39]
Применение прецизионных сплавов системы железо—никель обусловлено их особыми физическими свойствами. При легировании железа никелем коррозионная стойкость возрастает с увеличением содержания в них никеля. Сплавы Ре—N1 будут более устойчивы, чем обычные углеродистые стали, в атмосферных условиях, в морской воде, а также в слабых растворах солей, кислот и щелочей. В то же время нельзя не отметить, что в этих сплавах наличие железа >20 % способствует появлению на поверхности металла точечной коррозии, например в растворах, содержащих ионы С1-, Вг , 1- и СЮ ". Аналогичные сплавы подвержены коррозионному растрескиванию в растворах КаОН и КОН, особенно в присутствии хлористых солей. Легирование железа, например хромом, заметно повышает коррозионную стойкость сплава вследствие перевода его в пассивное состояние. Резкое повышение коррозионной стойкости наблюдают при содержании в сплавах 12—13 % Сг. Такое количество хрома является минимальным для сплавов, которые будут коррозионностойкими в окислительных средах и в атмосферных условиях. Увеличение содержания хрома >13% приводит к дальнейшему повышению коррозионной стойкости сплава. [c.160]
Zn(0H)2 К2Сг04-2Н20. Малярный цинковый крон обладает повышенными, по сравнению с грунтовочным кроном, пигментными свойствами, но вследствие гидролиза с образованием солей хрома является токсичным пигментом и находит ограниченное применение-(в основном для художественных красок и красок специального назначения). [c.38]
Названия, образованные по правилам советской рациональной номенклатуры, дают исчерпывающие сведения о свойствах, способах и областях применения красителей и свойствах окрасок. Так, название Прямой диазо-бордо светопрочный С указывает на то, что это краситель, способный окрашивать целлюлозные волокна непосредственно из водного раствора в присутствии электролитов в цвет бордо с синеватым оттенком, причем образующаяся окраска весьма светостойка, а устойчивость ее к стирке может быть повышена путем диазотирования на волокне и сочетания с подходящей азосоставляющей (для красных красителей — с р-нафтолом). Название Однохромовый оливковый Ж означает, что это кислотно-протравной краситель для шерсти, окрашивающий ее в оливковый цвет с желтоватым оттенком, причем протравление (обработку солями хрома) можно производить одновременно с крашением. Название Кислотный оранжевый светопрочный Н4КМ означает, что это металлсодержащий краситель для шерсти, образующий оранжевые с заметным красноватым оттенком окраски, которые обладают высокой светостойкостью краситель можно применять для крашения полушерстяных изделий, так как крашение им ведут из нейтральной ванны. Аналогично расшифровываются названия и других красителей. [c.104]
Высокой детонационной стабильностью обладают некоторые внутрикомплексные соли меди. Их эффективность близка к эффективности железоорганических антидетонаторов. Однако эти соединения нестабильны при хранении и в их присутствии ускоряется окисление углеводородов бензина. Кроме того, внутрикомплексные соединения меди отлагаются на стенках впускного трубопровода и нарушают процесс смесеобразования, поэтому практического применения они не получили. Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонилникель, 2-этилгексоат кобальта, диэтилди-селенид, тетрабутилолово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [34, 95, 96, 102—105]. [c.39]
Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]
Сульфид-ионы, как уже было упомянуто, редко используют в качестве осадителей в весовом анализе из-за их неспецифического осаждающего действия, а также из-за неподходящих для целей весового анализа свойств. Осаждение ионов металлов в виде гидроксидов в большой степени страдает теми же недостатками, но все же находит применение. Примером служит осаждение Ре + и аммиаком. Метод считается наиболее точным для определения этих металлов. Использование аммиака в качестве осадителя имеет то-преимущество, что большая часть двухвалентных катионов, таких, как Си +, N12+, 2п +, 0(1 +, в аммиачной среде образует устойчивые комплексы, которые остаются в растворе. Употребление аммиака, однако, не предотвращает осаждения других трех- и четырехвалентных ионов (Сг +, Т1 +), а при определенных условиях даже и некоторых двухвалентных [например, осаждение Mg(0H)2 в отсутствие избытка солей аммония в растворе]. Иногда при анализе пород и минералов на определенном этапе производится осаждение соответствующих гидроксидов при помощи аммиака, их прокаливание и совместное взвешивание. Полученный результат обозначается как РгОз и представляет собой сумму нескольких оксидов, обычно РегОз + АЬОзТ102-Ь Р2О5, а при наличии в пробе хрома и циркония —еще и оксидов этих, элементов. При необходимости отдельные компоненты смеси оксидов можно определять раздельно. [c.221]
Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]
При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]
Из различных методов Р. наиболее шпроко пзвестно применение р-ров трехвалентного титана (подробнее см. Титанометрия) , из др. методов Р. наиболее важное значение пмеет титрование солями двухвалентного хрома. Последний является одним из наиболее сильных восстановителей Е = — 0,4 е здесь и далее / ц приводится для реакций типа Сг + — е Сг + ). Поэтому с помощью СТР хрома (П) можно выполнить много различных определений. Однако это же свойство обусловливает практич. трудности прпменения, т. к. СТР хрома (П) очень быстро окисляется даже в атмосфере инертного газа хром (П) постепенно выделяет водород из воды, окисляясь при этом до трехвалептно-го. Несколько более устойчив р-р ацетата хрома (П). Другая трудность применения (П) обусловлена его окраской, а также окраской продукта реакции — трехвалентного хрома. В связп с этим применение цветных индикаторов затруднено п конечную точку устанавливают потенциометрически. [c.302]
Групповым реагентом на катионы III аналитической группы является раствор (ЫН4)г5 в присутствии Nh5OH nNHi l. Условия его применения рассмотрены в экспериментальной части. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы необходимо снова повторить следующие разделы 1) амфотерные электролиты (гл. 11) 2) коллоидные растворы (гл. 13) 3) окислительно-восстановительные реакции (гл. 14) 4) гидролиз солей (гл. 10) 6) комплексные соединения (гл. 16). [c.273]
Наиболее важными красителями оксазинового класса являются Галлоцианины. Галлоцианин (Кехлин, 1881 С1 883) получается с 95%-ным выходом при кипячении метанольного раствора галловой кислоты и избытка соединения I. По неустановленной до сих пор причине метанол, применяющийся как растворитель, не может быть заменен этанолом. Галлоцианин В5 является бисульфитным соединением. Галлоцианин красит по хромовой протраве в фиолетовый цвет поскольку он обладает свойствами как основного так и кислотного красителя, то он лучше всего фиксируется при применении комбинированной протравы танниновой кислоты и металлической соли. Красители этого типа представляют ценность для ситцепечатания и большей частью применяются в сочетании с таннином и ацетатом хрома. Они применяются также для крашения шерсти, хотя глубокие и яркие синие выкраски по хромовой протраве обладают лишь умеренной прочностью. Для крашения шерсти Галло-циании может применяться в виде сульфокислоты лейкосоединения Галлоцианин М5 (С1 885) получается сульфированием лейкогалло-цианина, а Яркий галлоцианин (Хромцианин V С1 888) — нагреванием Галлоцианина с водным раствором бисульфита натрия в автоклаве. [c.897]
Пиридин в растворах солей цинка как при нагревании, так и на холоду дает белый аморфный осадок гидрата окиси цинка осаждение при этом не количественное. В присутствии хлористого аммония при нагревании осадка не образуется, но по охлаждении раствора выделяются бесцветные игольчатые кристаллы пиридиново-хлоридного комплекса цинка [2п(С5Н5М)2]С12 [29, 30]. Свойство этого комплекса легко растворяться при нагревании было использовано нами для отделения цинка от железа, алюминия и хрома. Изучая условия отделения этих металлов, мы, на основании наших предыдущих работ по применению пиридина, осаждали железо, алюминий и хром пиридином в присутствии хлористого аммония, стремясь создать условия для наиболее полного перехода цинка в раствор. [c.28]
В последние годы освоен способ никелирования металлических изделий без применения электрического тока. Процесс заключается в получении защитного никелевого покрытия путем восстановления никелевых солей гипофосфитом натрия, калия или кальция при температуре раствора 90—92°. Скорость осаждения никеля 10— 30 мкЫас. Осадки получаются блестящими и равномерными по всей покрываемой поверхности. После термической обработки никелированных изделий при температуре 400° и выше на поверхности изделия образуется сплав, состоящий из твердого раствора никеля и интерметаллического соединения М1зР. Твердость покрытия после термообработки приближается к твердости хрома и при толщине 25—30 мк, пленка практически беспориста. Антикоррозионные свойства покрытия при этом значительно повышаются. [c.290]
chem21.info
Раствор - соль - хром
Раствор - соль - хром
Cтраница 2
Растворы солей хрома ( II) применяются для потенциометри-ческого титрования семивалентного рения ( см. стр. [16]
Растворы солей хрома ( II) имеют более - сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана ( III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [17]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения основа приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. [18]
Титрование раствором соли хрома ( II) следует проводить в атмосфере углекислого газа. Конец титрования обычно находят потенциометрически; можно также титровать с таким окислительно-восстановительным индикатором, как феносафранин. [19]
На примере растворов солей хрома выше было показано, что магнитная обработка повышает скорость процессов гидратации хотя равновесие реакций смещается в сторону уменьшения гидратации, по причине возрастания прочности связи между поляризованными магнитным полем молекулами воды. Поэтому в связи с повышением структурной температуры и относительного количества подвижных мономерных молекул воды магнитная обработка должна ускорять процессы твердения. [20]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) избытком щелочей ( рН - 11 8) получают гидроксохромиты щелочных металлов общих формул МеЧСг ( ОН) 4 ], MeJfCr ( OH) fi ], MeJ [ Cr ( OH) e ], Me ] [ Cr ( OH) 7 ], MeJ [ Cr ( OH) 8 ], которые с растворами солей щелочноземельных металлов образуют соответствующие нерастворимые гидроксохромиты. [21]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) раствором ацетата натрия или аммония образуется очень устойчивый как на холоду. [22]
Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. [23]
Подкисленный серной кислотой раствор соли хрома ( III) с добавкой нескольких капель AgNO3 нагрейте. В горячий раствор внесите кристаллический персульфат аммония и снова нагрейте до появления оранжевой окраски. Ag грают роль катализатора. [24]
Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. [25]
К 2 каплям раствора соли хрома ( II) добавляют 2 капли раствора сульфида аммония. [26]
К 2 каплям раствора соли хрома ( III) добавляют 1 каплю раствора щелочи, а затем еще несколько капель. Наблюдают выпадение и последующее растворение осадка. [27]
Применение, Титрование раствором соли хрома ( II) следует проводить в атмосфере углекислого газа. Конец титрования обычно находят потенциометрически; можно также титровать с таким окислительно-восстановительным индикатором, как феносафранин. [28]
Вместо склянки с раствором соли хрома ( II) поглощение кислорода можно осуществить путем пропускания двуокиси углерода через трубку из тугоплавкого стекла или кварца длиной - 25 см которую наполняют порошкообразной металлической медью. Во время работы трубку нагревают в электрической трубчатой печи до 400 - 500, при этом нагретая медь поглощает следы кислорода. Конец трубки с медью также присоединяют к счетчику пузырьков. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Хрома III гидроокиси основные соли
Одновременно с указанными протекает также реакция 2Н+ -Ь + 2е->Н2. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, если разряд ионов водорода будет искусственно затруднен, тем более что перенапряжение водорода на хроме мало. Это достигается путем максимального повыщения pH. Однако уже при pH = 3 образуются гидроокись Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. [c.285] I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]Ход работы. Свежеприготовленную гидроокись хрома (20— 25 г) растворяют в концентрированной соляной кислоте. Количество НС1 рассчитывают исходя из уравнения реакции и берут 50%-ный избыток. Через 2—3 ч раствор отсасывают. Осадок на фильтре, содержащий преимущественно основные соли хрома и примеси других металлов, отбрасывают, фильтрат упаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до 7з объема, переливают в стакан, охлаждаемый льдом, и насыщают хлористым водородом. Хлористый водород должен быть сухим, для этого его пропускают через промывную склянку с серной кислотой и U-образную трубку с СаСЬ. Трубка, через которую хлористый водород поступает в реакционный сосуд, должна быть с расширенным концом, чтобы образующиеся кристаллы не засоряли ее. Раствор насыщают хлористым водородом до тех пор, пока не выпадет основная масса кристаллов СгС12(Н20)4]СЬ2Нг0. Для завершения кристаллизации смесь оставляют на сутки. После этого кристаллы отсасывают и высушивают при 30—40° С. Хранят соль в склянке с притертой пробкой. [c.124]
Другая важная для анализа особенность катионов этой группы заключается в том, что их гидроокиси представляют собой весьма слабые и трудно растворимые основания. Вследствие этого образуемые ими соли сильно гидролизованы в водных растворах, с чем аналитику приходится считаться. У солей сильных кислот это сказывается в присущей их растворам кислой реакции. Что же касается солей таких очень слабых кислот, как h3S, Н2СО3, H N и др., их гидролиз заходит иногда (например, в случае солей алюминия и хрома) настолько далеко, что соответствующая соль вообще не может существовать в водном растворе. Следовательно, если она и должна была бы получиться при реакции, вместо нее образуется гидроокись. Нередко гидролиз приводит также к образованию осадков основных солей. [c.189]
Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]
Гидроокись трехвалантного хрома несколько ра1Створима -в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это раство ре-ние особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом -образуется комплексная соль i[ r(NHз)o] l , которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в иде гидроокиси. Таким образом, если хотят количестве1ННО осадить хром я виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым избытком аммиака. Осадок при этом -обыкновенно загрязнен заметными количествами основной [c.219]
Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]
Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]
Литературные данные о гидроокиси хрома наиболее противоречивы. Это объясняется в основном изменяемостью состава и свойств ее осадков вследствие существования нескольких модификаций растворов солей хрома (Сга (804)3, СгС1з и Сг (МОз)з), из которых гидроокись чаще всего осаждается рентгеноаморфным характером получаемых осадков, что не позволяет установить их кристаллическую структуру окислением трехвалентного хрома до четырехвалентного. [c.27]
chem21.info
Хрома двойные соли - Справочник химика 21
Из солей хрома(1П) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы КСгI2h3O, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении. [c.655]Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]
Научные работы относятся к неорганической, аналитической, физиологической и судебной химии, Издал (1853) впервые иа русском языке таблицы для вычисления результатов количественных анализов (типа современных таблиц Кюстера или Лурье). Применил (1853) молибденовокислый аммоний в качестве реактива для открытия мышьяка при судебно-медицинских исследованиях, а также для определения примесей мышьяка в металлах, в частности в сурьме. Получил ряд новых двойных солей калия, натрия, хрома, железа, алюминия, молибдена и вольфрама. [7] [c.479]Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]
Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2h3O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2h3O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]
Исключение составляет буква Н в названиях кислотных красителей, которая ставится перед буквенным и цифровым обозначениями оттенка и указывает, что данный краситель окрашивает шерсть из нейтральной ванны (например, Кислотный красный Н2С). Буква X в названиях прямых красителей указывает на то, что устойчивость окраски к стирке может быть повышена обработкой солями хрома, а в названиях кубовых и активных красителей — что крашение может производиться по так называемому холодному способу (при низкой температуре, а в случае кубовых красителей и при малой щелочности среды, что позволяет применять их для окрашивания белковых волокон). Буква Т в названиях кубовых красителей означает, что крашение может производиться по так называемому теплому способу (средний между обычным и холодным). Буква М в названиях прямых, дисперсных и кислотных красителей означает, что они являются металлсодержащими (внутрикомплексными соединениями с металлами), в названиях кубовых красителей — что они специально предназначены для крашения меха, а в названиях лаков — что они представляют собой соли марганца. Буква У в названиях прямых и сернистых красителей указывает на то, что устойчивость окраски к свету может быть увеличена обработкой солями меди ( упрочняемые окраски), а в названиях пигментов (фталоцианиновых) — на особую устойчивость формы, в которой они выпускаются. Буквы Б, К и Н в названиях лаков означают, что они являются бариевыми, кальциевыми или натриевыми солями. В названиях пигментов буква А указывает на то, что они предназначены для крашения ацетатного волокна в массе, В — вискозы в массе (то же и в названиях кубовых красителей), Р — резины, ТП —для пигментной печати текстильных материалов (тонкодисперсные пигменты), Б — на то, что пигменты (фталоцианиновые) выпускаются в кристаллической бета-модификации, обладающей лучшими качествами. Буква П в названиях кубовых красителей означает, что они выпущены в виде специальных паст для печати, а в названиях активных — что они предназначены для крашения полиамидных волокон. Буква Д в названиях кубовых красителей указывает на то, что они выпущены в тонкодисперсном состоянии для суспензионного крашения, буква Ш в названиях кубовых и активных красителей — что они предназначены для крашения шерсти, а в названиях прямых — что они применяются только для крашения шубной овчины. Буква Ц означает, что краситель выпускается в виде двойной соли с хлоридом цинка, а Бс — в виде гидросульфитного производного. Буквенное обозначение б/к в названиях кислотных красителей указывает на то, что краситель не закрашивает хлопчатобумажную кромку. [c.44]
Сг(Н,0) 12(504),-еН20, [Сг(Н20),]2( 0,),-ЗН.А Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки, по растворимости так, для хрома так же, как и для алю- миния, типично образование двойных солей, например хромокалиевых квасцов КСг(504)2-12Н2О. Хромокалиевые квасцы применяют для дубления кож и в качестве протравы г( текстильном производстве. [c.341]
Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) КЙ (504)., 12Н2О, представляющих собой двойную соль К2504-Сг2(304)з-24Н20. [c.84]
Оксид СггОз при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(804)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. Хром яапяется лучшим комплексообразователем, чем алюминий. У хрома в отличие от алюминия существует внутренняя Зс1-оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия 3 -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя (Рзр -гиб-ридизация, а для алюминия — внешняя (Р-гибридизация с меньшей прочностью связей. [c.455]
И все-таки большинство известных ныне соединений ксенона (а всего их получено примерно полторы сотни) — бескислородные. Преимущественно это двойные соли продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала, ниобия, хрома, платиновых металлов. [c.87]
Самая распространенная соль трехвалентного хрома — хромовые квасц ы— двойная соль КСг(304)2 12Й2О, образующая сине-фиолетовые кристаллы. Применяется в крашении, в кожевенном производстве для выделки специальных сортов кожи ( хромовая кожа) и в текстильной промышленности. [c.513]
Двойные соли хлористого алюминия с галогенидами лития, бериллия, ванадия, хрома, марганца, таллия, кобальта, никеля, магния на носителях- [c.457]
Наиболее устойчивы двойные соли хрома ( + 3), например КСг(804)2- 12Н2О — хромовые квасцы. [c.348]
Если смешать растворы, содержащие одинаковое молярное количество сульфата алюминия и сульфата калия, а затем уггарнть такой раствор, то получатся кристаллы не двух исходных солей, а новой соли состава КА1 (SO4) 2 I2h3O (алюмока-лиевые квасцы). Соли, содержащие два разных металла и один кислотный остаток, называются двойными солями. Квасцы, представляющие собой двойные сульфаты одновалентного металла (или аммония) и трехвалентного (железа, хрома, алюминия), являются одним из наиболее характерных примеров двойных солей, широко применяемых на практике. [c.70]
Наиболее устойчивы двойные соли Хрома (+3) КСг(504)2-12Н2О— хромовые квасцы. [c.362]
Названия двойных и смешанных солей строятся обычным образом. Единственная особенность при письменной записи - это постановка дефиса для разделения двойной части катиона или аниона двойные соли КСг(804)2 - суяъфа.т хрома (111)калия, смешанные соли Са(С10)С1 - хлорид-гипохлорит кальция [c.35]
Нагреванием сульфата хрома с соответствующим количеством h3SO4 можно получить кислоты Н2[СГ2(Н20)4(304)4], Н41Сг2(Н20)2(804)5] и Не[Сг2(304)б]. В этих соединениях СГО4 может замещать часть или все группы SO4 . Они дают соответствующие двойные соли [2]. [c.19]
Окиси хрома соответствуют соли трехвалентного хрома, например, СгС1з, Сг2(804)д. Большое применение имеет двойная соль — хромовые квасцы КСг(304)а 12НаО. Это темно-фиолетовые, почти черные кристаллы. Их применяют в кожевенной промышленности для дубления кожи. [c.169]
chem21.info
Соль - окись - хром
Соль - окись - хром
Cтраница 3
Соли закиси хрома, производные закиси хрома СЮ, у которых, следовательно, Сг двухвалентен. Они непостоянны, легко переходят в соли окиси хрома. В водном растворе они разлагают воду с выделением водорода. [31]
Какая из солей сильнее гидролизуется: соль окиси хрома или хромит. [32]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН), имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой ( Н СЮ) или метахромистой ( НСгО2) кислот, называемых хромитами. [33]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН), имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой ( H CrOs) или метахромистой ( HCrOs) кислот, называемых хромитами. [34]
Гидроксид хрома ( III) Сг ( ОН) 3 также имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах с образованием солей, называемых хромитами. [35]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН) 3 имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой Н3СгО3 или метахромнстой НСгО2 кислот, называемых хромитами. [36]
При двухванном методе, который, впрочем, применяется все реже и реже, голье помещают сначала в слабо подкисленный раствор двухромовокислого калия и выдерживают его там в течение нескольких часов при постоянном помешивании, причем бихромат равномерно впитывается в голье. Затем во второй ванне происходит восстановление бихромата в соль окиси хрома тиосульфатом, который применяется в слабо подкисленном растворе. Трехвалентный хром связывается гольевым веществом. После окончания процесса дубления шкуры промываются в теплой воде и затем мнутся в барабане с раствором буры или бикарбоната натрия для удаления последних остатков кислоты. [37]
В подкислен ный серной или азотной кислотой раствор соли окиси хрома вно сят на кончике шпателя виомутат натрия и кипятят. [38]
Хромовокислые соли действуют на рыб менее токсично, чем соли окиси хрома. [39]
Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. Сг ( МНз) б ] СЬ, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака. [40]
Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом образуется комплексная соль i [ Cr ( NHs) e ] Cl3, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака. Осадок при этом - обыкновенно загрязнен заметными количествами основной соли. [41]
Описан способ окисления анилина в хинон хромовой кислотой в среде разбавленной азотной кислоты. Способу этому приписывается то преимущество, что он позволяет легко регенерировать хромовую кислоту путем окисления солей окиси хрома за счет азотной кислоты и окислов азота, выделяющихся при концентрировании отработанной кислоты. [42]
Описан способ окисления анилина в хиной хромовой кислотой в среде разбавленной азотной кислоты. Способу этому приписывается то преимущество, что он позволяет легко регенерировать хромовую кислоту путем окисления солей окиси хрома за счет азотной кислоты и окислов азота, выделяющихся при концентрировании отработанной кислоты. [43]
В разных случаях в зависимости от условий обработки могут получаться различные соединения или их смеси; весьма вероятно также, что изображенные выше солеобразные производные волокна построены по типу комплексных соединений. Для протравления шерсти применяются большей частью обработка подкисленным раствором хромпика; шерсть, обладающая восстановительными свойствами, раскисляет хромпик до соли окиси хрома, и в дальнейшем процесс идет так же, как и с солями А1 или Fe. [44]
Хромовая кислота ведет себя различно по отношению к перекиси водорода в зависимости от того, протекает ли реакция в отсутствии или в присутствии кислот. В то время как в первом случае хромовая кислота может разложить неограниченные количества перекиси водорода при образовании красно-коричневого промежуточного продукта и сама при этом не восстанавливается, во втором случае между обоими соединениями протекает обыкновенная химическая реакция: хромовая кислота восстанавливается в соли окиси хрома при промежуточном образовании известного синего соединения. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
