Хром в питьевой воде опасен для здоровья. Хром вода

Вода с хромом

8 Сен 2017

Производители делятся на тех, кто использует качественное и экологичное сырье, и тех, кто удешевляет свою продукцию за счет использования низкосортных, и даже небезопасных материалов.

Сегодня речь пойдет о таком элементе, как хром.

Chromium – химический элемент, представляющий собой твердое металлическое вещество. Относится к группе тяжелых металлов. Эта группа элементов входит в состав многих ферментов и участвует во многих биологических процессах. В то же время, эти тяжелые металлы и их соединение оказывают негативное воздействие на человеческий организм и окружающую среду в целом.

hrom-2 Некоторые производители металла, особенно бюджетного, используют хром в качестве более дешевого элемента, который добавляется в сплав для усиления антикоррозийной стойкости цинкового покрытия. В этом есть свои плюсы: первый - дешевизна для производителя, второй - хром довольно твердый элемент, стойкий к окислению в атмосфере и в воде. В то же время, есть серьезные недостатки. Первый, этот элемент хрупкий: как при низких температурах, так и при высоких, он склонен к трещинам. Второй, он негативно влияет на организм человека.

При дожде вода протекает по металлической кровле или водостоку, и если есть повреждение лакокрасочного покрытия и «оголен» цинк, то ионы хрома, из состава последнего, вместе с водой стекают и просачиваются в грунт, попадая в слои земли и в грунтовые воды. Если у Вас есть скважина или колодезь, то вполне вероятно, что в воде обнаружится хром. Даже если питьевую воду Вы заказываете в бутылях, а эту используете в технических целях, то все ровно: моя посуду, пол и прочее, ионы хрома остаются на поверхности; поливая грядку – овощи и фрукты будут опасны к употреблению. Прилечь на зеленую травку в жаркий летний день будет уже не так безопасно, ровно так же, как и ходить босиком по траве, т.к. хром будет на поверхности травы.

Хром накапливается в клетках организма, и вывести его почти невозможно. При достижении определенной концентрации в организме, хром может вызывать тяжелые отравления и мутации. Ионы хрома засоряют каналы печени, почек, оседают на стенках систем организма, таким образом, снижая их функциональную и фильтрационную способность. Соответственно, это приводит к накоплению токсинов и к не выводимости организмом продуктов жизнедеятельности клеток органов. В результате, происходит самоотравление организма. Избыток хрома может вызывать язвы на слизистых оболочках, аллергии, экземы и дерматиты, нервные расстройства, заболевания дыхательных путей.

Как избежать это? Все просто. Выбирайте исключительно качественные материалы для своего дома, в том числе качественный водосток Акведук.

Металлическая водосточная система Акведук производится из специального металла шведского концерна SSAB. Этот металл имеет повышенный срок службы и высокие антикоррозионные свойства, и в то же время соответствует всем нормам по охране окружающей среды ISO 14001. Металл от SSAB не содержит никаких сплавов с токсичными и небезопасными металлами.

Покупая водосток Акведук, Вы будете уверенны в качестве и безопасности материала. Он не только защитит фасад и фундамент дома, но и обезопасит Ваше здоровье, и здоровье Ваших близких.

Делайте правильный выбор: приобретайте качественную металлическую водосточную систему Акведук по справедливой цене!

www.vodostokua.com

Определение хрома водах - Справочник химика 21

Кислотный хром синий К(П) и кислотный хром темно-синий (III) были предложены для комплексонометрического определения жесткости воды. [c.288]

Дифенилкарбазид — почти бесцветные или розоватые кристаллы л=172—173 °С. Мало растворим в воде даже при нагревании. Растворим в этаноле, метаноле, ацетоне, ледяной уксусной кислоте. Нерастворим в эфире и хлороформе, ксилоле. При хранении верхний слой кристаллов дает окрашенные растворы растворы окисляются на воздухе, их хранят в темноте. Применяют для фотометрических определений хрома (VI), ртути (II), свинца в качестве адсорбционного индикатора при меркуриметрических определениях хлоридов и цианидов и как редокс-индикатор при титровании дихроматом. [c.149]

Сг) [319], ядерно-чистого тория [834], стекол [307], искусственных рубинов в сапфиров [403], воздуха (предел обнаружения 5-10- мкг Ст м ) [958], воды [266,463,465,489,619,672,801], горных пород и минералов [716], почв, [124], метеоритов [135]. Описан микрохимический вариант метода определения хрома в анодных порошках [101]. [c.45]

Хром можно определять в присутствии органических веществ, имеющих собственную интенсивную люминесценцию. Метод применяют при определении хрома в сточных водах. [c.51]

Число реакций, катализируемых Сг(П1), ограничено вследствие склонности Сг(1П) к образованию кинетически инертных аквокомплексов, в которых скорость обмена координационно связанной воды на другие лиганды очень мала (см. табл. 4). Большинство кинетических методов определения хрома основано на каталитическом действии ионов Сг(УТ) в реакциях окисления перекисью водорода органических соединений. Выход реакций определяют фотометрическими, люминесцентными и полярографическими методами. [c.59]

Применение разрядной трубки с полым катодом, позволяющим весьма тонко регулировать поступление компонентов пробы в плазму за счет фракционной дистилляции и обеспечивающим длительное свечение, также привело к увеличению чувствительности [149, 215, 329—331]. Так, анализ сухого остатка после упаривания кислот и органических веществ в разрядной трубке с полым катодом позволил снизить предел обнаружения хрома по линии 359,35 нм до 3-10 1 г [329]. При анализе воды, кислот, органических соединений, метилтрихлорсилана и других жидкостей найдены условия определения хрома, при которых предел его обнаружения равен 5-10 г [331]. [c.81]

Для определения Сг, Си, РЬ наиболее эффективным оказался последний метод. Метод атомно-абсорбционной спектрометрии с графитовой кюветой используют также при определении хрома в проточных индустриальных водах [908], воздухе [600], полимерах [775], смазочных маслах [639], геологических образцах [865, 1035]. Экспериментально изучалась роль химических и физических помех, возникающих при определении в породах рассеянных элементов — Сг, Мн, Со, N1, Си — атомно-абсорбционным методом с использованием беспламенной атомизации в цилиндрической графитовой кювете при 2700° С. В качестве инертного газа применялся аргон. Анализировались растворы, полученные кислотным разложением силикатных проб. Найдено, что влияние матричного эффекта может быть несколько снижено термической обработкой сухого остатка перед атомизацией с учетом температур кипения и разложения присутствующих соединений [865]. [c.95]

Определение хрома в сточных водах проводят низкотемпературным люминесцентным методом [411, 412]. [c.166]

Замечательные кислотные и окислительные свойства хлорной кислоты делают ее очень ценным реактивом для химического анализа. Она применяется при окислении органических соединений в присутствии воды и для определения хрома в нержавеющей стали или в коже хромового дубления" . В последнем случае действием на кожу горячей хлорной кислоты сначала разрушают органические примеси, а затем окисляют хром до бихромата. Далее раствор охлаждают и разбавляют, после чего бихромат можно определить титрованием раствором двухвалентного сернокислого железа, так как разбавленная холодная кислота не проявляет окислительных свойств. [c.30]

Качество воды. Определение хрома (VI). Спектрометрический метод с применением [c.531]

Определение хрома В сточных водах [103]. Метод рекомендуется применять в случае, если имеется только Сг(У1). При определении 1,5 мг/л хрома коэффициент вариации 0,07. [c.134]

Дитц установил, что взрывы, происходящие при применении 72"н-ной хлорной кислоты для определения хрома в стали, очевидно, объясняются образованием смеси паров хлорной кислоты и водорода. Эта смесь паров может взрываться прп каталитическом действии частиц стали. Присутствие стальных стружек снижает температуру взрыва таких смесей с 400 до 215 °С, а добавление небольших количеств воды для поддержания температуры кипения в интервале 150—160 °С (примерно 60%-ная кислота) предохраняет от образования взрывчатой газовой смеси. Водная (72 о-ная) кислота одна, в отсутствие горючих материалов, совершенно безопасна. [c.209]

Примечание. Определение жесткости воды, загрязненной маслами, может быть выполнено только с индикатором хромом темно-синий. Кислые воды должны быть предварительно нейтрализованы по метиловому оранжевому. [c.66]

Ход определения. Сточные воды, содержащие хром, часто бывают мутными. В этих случаях хром может содержаться и в растворе, и в осадке. Рекомендуется определять его в той и другой фазе в отдельности. Для этого отмеряют определенный объем сточной воды и дают ей отстояться в течение по крайней мере суток. Затем фильтруют, отбрасывая первые порции фильтрата. В полученном прозрачном фильтрате определяют содержание трехвалентного и шестивалентного хрома, как описано ниже. Осадок переносят на фильтр, промывают его, не присоединяя промывных вод к фильтрату, и определяют в нем содержание хрома, как описано на стр. 168. [c.166]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

В. Определение хрома(У1). Основной стандартный раствор хрома готовят растворением 0,050 г металлического хрома марки X. ч. в концентрированной азотной кислоте. После охлаждения раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и разбавляют бидистиллированной водой до метки. Для приготовления стандартных растворов отмеряют 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 мл основного раствора и добавляют биди-стиллированную воду до 5 мл. В каждый раствор вводят 0,1 мл 0,5 %-го раствора дифенилкарбазида в ацетоне и измеряют оптическую плотность окрашенных в малиновый цвет растворов в кювете с толщиной слоя 1 см при X = 670 нм. [c.336]

Пример 2. Для определения хрома и стали приготовили стандартный раствор, содержащий 0,750 г К2СГО4 в 250,0 мл воды. [c.36]

В качестве примера рассмотрим титриметрический метод определения жесткости воды с помощью комплексона П1 (трилоиа Б). В качестве индикатора при комплексонометрическом определении жесткости обычно используют эрио-хром черный Т (хромоген черный ЕТ-00). Индикатор, подобно титранту, образует комплексные соединения с ионами Са + и Mg +, обусловливающими жесткость воды [c.50]

Кислотно-основные И. представляют собой р-римые орг соед., к-рые меняют свой цвет или люминесценцию в зависимости от концентрации ионов Н (pH среды). Примен. для установления конца р-ции между к-тами и основаниями (в т.ч. при кислотно-основном титровании) или др. р-ций, если в них участвуют ионы Н" , а также для колориметрич. определения pH водиых р-ров. Наиб, важные кислотно-основные И. приведены в табл. 1. Причина изменения цвета И. в том, что присоединение или отдача протонов его молекулами связаны с заменой одних хромофорных групп другими или с появлением новых хромо-форньи групп. [c.227]

К анализируемому раствору (2—75 мг Сг) добавляют избыток 0,05 М раствора ЭДТА, нагревают при 90° С в теченне 5—10 мин., разбавляют холодной водой до 250—300 мл, вводят 5—б капель 0,2%-ного этанольного раствора бромфенолового синего, 2 капли 1%-ного раствора ксиленолового оранжевого, несколько капель HNO3 до pH 1—3. Титруют 0,024 М раствором Bi(N0g)3 до перехода желтой окраски в красную. Погрешность определения хрома [c.33]

М мешают, определению хрома. Однако определению хрома при его концентрации 0,1 мкг/мл в присутствии 1-10" М комплексона III пе мешают 200-кратные количества А1, Со, r(VI), Ge, Mn(II), Ni, Pt(IV), W(VI), Zn 20-кратные количества Ag, a, Fe(III), Mo(VI), Pd(ll), Se(Vl), V(V), a также 2-10" M растворы хлоридов, фторидов, нитратов, фосфатов, сульфатов, тартра-тов, иодидов, броматов и других ионов. Предел обнаружения 0,004 мкг/мл. Метод испо.тьзуют для анализа сверхчистых соляной кислоты, Ge l [448], воды [47]. [c.51]

Полярографические методы используют при определении хрома в алюминиевых сплавах [221], двуокиси титана [1063], арсе-ниде галлия [161], сульфате кадмия [375], вольфрамате натрия [214], триглицинсульфате [866], HNO3 особой чистоты [16], радиоактивных препаратах хрома [165], катализаторах [393], гальванических отходах [1014], нихромовых пленках [134], каучуке [898], кристаллах рубина [1049, п,ементе [170], стекле [770], сталях и сплавах [93, 428, 610, 852, 897], алите [496], рудах и продуктах их переработки [975], речных, морских и сточных водах [87, 682], воздухе [69, 195], почвах [87]. [c.59]

Предел определения хрома можно понизить, применяя различные способы концентрирования. Атомно-абсорбционный метод с предварительной экстракцией соединений хрома и введением в пламя органической фазы применяют при анализе различных объектов [407, 728, 752, 762, 780, 789, 900, 1131]. Например, при анализе сточных вод [1131] r(VI) экстрагируют в присутствии диэтилдитиокарбамината натрия метилизобутилкетоном при pH 4 и затем проводят определения хрома в экстракте атомно-абсорбционным методом при 357,9 нм. Хром(П1) экстрагируют затем метилизобутилкетоном в виде комплекса с 8-оксихинолином или НТТА при pH 5—7. Анализ проводят при скорости потоков воздуха 6,0 л/мин и jHj 2 л/мин. Метод позволяет определить 5 мкг Сг в 30 мл пробы 25 мкг Сг можно определить в присутствии 1 мг А1, Си, Fe, Мо и V. При анализе промышленных и других типов вод также используют экстракцию хрома в присутствии диэтилдитиокарбамината натрия метилизобутилкетоном или изопентанолом [780, 900]. Анализ сбросных растворов гальванических ванн проводится путем экстракции r(VI) 1%-ным кси-лольным раствором Амберлита LA-1, подкисленным НС1 до концентрации 1 М. Определению r(VI) в воздушно-ацетиленовом пламени по линии 357,9 нм не мешают 10 мкг [762]. [c.94]

Разработан атомно-абсорбционный метод определения хрома и других элементов с предварительным их обогаш ением путем соосаждения с 8-оксихинолинатом кадмия в присутствии органических комплексообразующих веществ [789]. Микроколичества хрома в природных водах определяются после концентрирования Сг04 на анионите AG-1X4 и элюирования раствором, содержащим 30 мл i М Na l ж iO мл 0,5 М раствора соли Мора в 1 М НС1 [945]. Анализ фосфатных горных пород на содержание хрома проводится с предварительным отделением мешающих примесей на катионите Дауэкс-50 WX8 в Na -форме [803]. Сг(1П) окисляют до r(VI) раствор подщелачивают до pH 12 и пропускают через колонку. [c.94]

Из солянокислых растворов хром(1П) практически пе экстрагируется метилизобутилкетоном [154, 761]. Экстракция xpoMa(VI) этим экстрагентом изучалась многими исследователями [154, 624, 816, 817]. На рис. 22 показана зависимость степени экстракции r(VI) метилизобутилкетоном из различных сред [817]. Максимум экстракции наблюдается в 3—4 М НС1. Из 6 МНС1 экстрагируется только 82% хрома за счет частичного восстановления r(VI) до Сг(1П). При экстракции из смеси 3—4 М НС1 и 2М H IO4 степень экстракции 95% [761]. Простой и селективный метод отделения хрома от большинства элементов (А1, Fe, Мп, Ni и V) состоит в экстракции r(VI) метилизобутилкетоном из 1—3 М НС1 [816]. В количествах более 1% экстрагируются только Hg, In, Ве, Sb, Tl и W. Реэкстрагируют хром водой. Экстракцию r(VI) метилизобутилкетоном применяют для фотометрического определения хрома [624, 816]. [c.129]

Из водных растворов извлечение Сг(1П) неполное. Экстракцию используют для отделения Сг(1И) от магния r(VI) экстрагируется в присутствии пирролидиндитиокарбамипата аммония метилизобутилкетоном [752]. Метод применяют для атомно-абсорбционного определения хрома в воде. [c.132]

Изучена сорбция Сг(П1) и других катионов из ацетатных растворов активированным углем СКГ [223]. Найдено, что в растворе 0,45 М СН3СООН - - 0,05 М h4 OONh5 может быть достигнуто эффективное разделение хрома и урана. Сорбцию Сг(1П) на окисленном угле марки БАУ и на монофункциональном карбоксильном катионите КБ-4П-2 в На+-форме используют для определения хрома в морской воде [430]. [c.138]

При гравиметрическом определении хрома в хромовых рудах в виде 8-оксихинолината или 8-оксихинальдината 0,5 г пробы сплавляют со смесью Na20a и NaOH в Ni-тигле, плав выщелачивают водой [996]. Анализ хромита на содержание хрома обычно проводят титриметрическими методами [12, 29, 357, 821, 1008J. [c.163]

В загрязненных подземных водах хром находится в состояниях окисления 3- - и 6+[463], поэтому его определение проводят дифенилкарбазидным методом в две стадии. Сначала определяют суммарное содержание хрома в виде r(VI). Затем в другой аликвотной части определяют содержание r(VI) в отсутствие окислителя. Концентрацию r(III) устанавливают по разности. Предел обнаружения хрома 0,02 мг л. Определение хрома в водах с высоким содержанием солей проводят также этим методом, но в исследуемый раствор перед фотометрированием вводят трихлоруксусную кислоту [619]. Закон Вера выполняется до 100 мкг Сг Hg(II), Mo(VI), Ag(I), Zn(II), Fe(III), u(II), V(V) не мешают в количествах до 1000 мкг. [c.166]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Ход анализа. Навеску 0,2—0,25 г сплавляют со смесью перекиси натрия и карбоната натрия. Плав выщелачивают горячей водой и гидроокись железа отфильтровывают через бумажный филвтр. Фильтрат сохраняют для определения хрома. После промывания 1%-ным раствором карбоната натрия осадок растворяют в горячей 2 н. серной кислоте. Железо восстанавливают металлическим висмутом и титруют аликвотную часть 0,1 или 0,01 н. раствором бихромата калия (в зависимости от содержания железа). [c.340]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Определение суммарного содержания хро- калибровоч-ма (VI) и хрома (III). Пробу воды, содержащую хром ному графи-в количестве 1,0—50,0 мкг, разбавляют до 50 мл и нейтрали- ку зуют раствором гидроксида натрия. Количество последнего устанавливают в специальной пробе прибавляют 2—3 капли раствора серной кислоты, 10 мл раствора персульфата аммония и кипятят 20—25 мин. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют до метки и, отбирая гри порции раствора, продолжают анализ, как при определении. хрома (VI). [c.433]

Окислете садово-магнезиальной смесью. Остаток из тигля либровочно-переносят в агатовую ступку, растирают пестиком с 3—4-крат- му графику, ным объемом садово-магнезиальной смеси и переносят в ти- построенно-гель, в ступку снова насыпают содово-магнезиальную смесь, му для хро-растирают и переносят в тигель операцию повторяют до запол- ма (VI) нения тигля наполовину. Закрыв крышкой, его прокаливают в муфельной печи в течение часа. Плав выщелачивают горячей водой и фильтруют. Фильтрат с промывными водами переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Отбирают две пробы по 20 мл, нейтрализуют их серной кислотой. Индикатор вводят только в первую пробу (2—3 капли раствора метилового оранжевого), приливают избыток (0,5 мл) раствора серной кислоты, 0,4 мл раствора дифенилкарбазида и далее следуют методике определения хрома (VI). [c.433]

Определение хрома в осадке взвешенных веществ. Фильтр с хорошо промытым осадком сжигают, осадок окисляют сплавлением с содово-магнезнальной смесью или сплавлением его в платиновом тигле с 5-кратным количеством смеси, содержащей 10 частей соды и 1 часть селитры. После выщелачивания плава водой раствор подкисляют, разбавляют в мерной колбе до определенного объема и в аликвотной части раствора определяют содержание хрома по реакции с дифенилкарбазидом или сравнивая со стандартным раствором хромата калия [c.435]

chem21.info

Способ очистки воды от соединений хрома

Изобретение может быть использовано при очистке промышленных сточных вод, содержащих хром (VI) в виде хромат- и дихромат-ионов, в металлургической, машино- и автомобилестроительной промышленности, кожевенных производствах, а также в текстильной промышленности, на предприятиях органического синтеза, в производстве пигментов, фармацевтической, спичечной, лакокрасочной промышленности. Для осуществления способа проводят очистку воды от соединений хрома путем восстановления хрома (VI) и сорбцией катионов хрома (III) матрицей сорбента. В качестве сорбента последовательно применяют волосы и сульфоуголь. Регенерацию хрома в виде оксида хрома (III) осуществляют сжиганием или пиролизом отработанных сорбентов. Использование предложенного изобретения позволяет упростить и усовершенствовать процесс очистки хромсодержащих сточных вод, а также расширить ассортимент сорбционных материалов, обеспечивающих полное количественное удаление из воды хрома (VI) и хрома (III). При этом не происходит образования отходов и шламов, а хром регенерируют в виде оксида хрома (III). 2 табл., 8 пр.

Изобретение относится к способу очистки вод, загрязненных соединениями хрома (VI) и хрома (III), и может быть использовано при очистке промышленных сточных вод. Источниками попадания хрома (VI) в гидросферу являются металлургическая, машино- и автомобилестроительная промышленность, кожевенные производства, а также текстильная промышленность, предприятия органического синтеза, производство пигментов, фармацевтическая, спичечная, лакокрасочная промышленность. Содержание хрома (VI) в стоках таких производств колеблется от 0,005-0,2 г/л (в промывных водах) до 5-200 г/л (отработанные электролиты) [1,2].

Соединения хрома (VI) в воде находятся в составе анионов и (в кислой и щелочной средах соответственно), а хрома (III) - в виде катиона Cr3+, поэтому способы и методы очистки воды от упомянутых соединений отличаются друг от друга по способу и по принципу.

Известен способ адсорбции хрома (VI) восстановлением на активированном угле [3]. Для осуществления этого процесса необходимо постоянно контролировать и корректировать рН водного раствора. За сутки контакта 2 граммов угля в 200 мл раствора (исходная концентрация CrO3 100 мг/л) при рН 4 сорбционная объемная емкость (СОЕ) угля достигает 8,25 мг/г, что составляет 82,5% от начального количества оксида хрома (VI). Остаточная концентрация хрома (VI) в растворе 9 мг/л, что составляет 900 ПДК. Предельно допустимые концентрации хрома в воде водоемов хозяйственно-бытового водопользования составляют 0,5 мг/л для хрома (III) и 0,05 мг/л для хрома (VI). Для водоемов рыбохозяйственного водопользования - 0,005 и 0,001 мг/дм3 соответственно.

Известен способ [4] удаления хрома (VI) из кислого водного раствора, включающий обработку раствора до оптимальной величины рН, контакт раствора и адсорбента. В качестве адсорбента и/или восстановителя используют семена люцерны и/иди клевера. Восстановленный хром (III) удаляют из раствора сорбцией на катионитах или осаждением гидроксида нейтрализацией раствора щелочными реагентами.

Недостатками описанных выше способов-аналогов являются: низкая эффективность и дороговизна в связи с высокой ценой применяемых сорбентов-восстановителей (активированный уголь, семена люцерны или клевера). Кроме того, в способах не указаны пути утилизации и/или обезвреживания отработанных сорбентов, которые в окружающей среде могут быть источниками соединений высокотоксичного хрома.

Наиболее близким к настоящему является способ [5] удаления хрома из кислых водных растворов с использованием семян фасоли в качестве сорбента-восстановителя. Показано [5], что кожица фасоли поглощает (восстанавливает) преимущественно хром (VI), а ее семядоли - хром (III). То есть в разных участках семян находятся разные формы хрома. Это не позволяет регенерировать хром (III) из фасоли даже при полной деструкции семян. В результате получается смесь соединений хрома (III) и хрома (VI).

Недостатками прототипа являются:

- использование дорогого пищевого материала в качестве сорбента.

- неполное восстановление хрома (VI), в результате чего отработанные семена фасоли становятся высокотоксичными и невостребованными отходами. Это создает дополнительные технические и экологические проблемы;

Задача изобретения - создание усовершенствованного способа очистки воды от соединений хрома с применением доступных и недорогих сорбентов, обеспечивающих полное количественное удаление из воды хрома (VI) и хрома (III).

Технический результат - качественная очистка воды с последовательным применением сорбентов-восстановителей (волосы и сульфоуголь соответственно). Регенерацию хрома осуществляют сжиганием отработанных сорбентов.

Это достигается тем, что в способе очистку воды в кислой среде от соединений хрома осуществляют сорбентами, которые восстанавливают хром (VI) и сорбируют катионы хрома (III) матрицей сорбента. В качестве сорбентов последовательно применяют волосы и сульфоуголь, а регенерацию хрома в виде оксида хрома (III) осуществляют сжиганием или пиролизом отработанных сорбентов.

Примеры 1-7. Семь образцов исходного раствора CrO3 объемом по 0,1 литр, концентрацией 41 мг/л в расчете на хром при рН 2 выдерживали в течение суток в контакте с сорбентами массой по 2,5 г. Результаты экспериментов представлены в табл.1.

Как видно из табл.1 (пункт 2), наилучшим сорбентом следует признать волосы.

Пример 8. Начальную очистку воды от хрома осуществили с применением волос в качестве сорбента, рНо 2,5, V (раствора) = 0,5 л, m (волос) = 12,5 г, С (хром) = 100 мг/л.

Как видно из примера 8, очищенная вода удовлетворяет гигиеническим требованиям и по хрому (VI), и по хрому (III).

Утилизацию отработанных сорбентов, содержащих хром (III) и хром (VI), осуществляли сжиганием или пиролизом. Остаток после прокаливания представляет собой оксид хрома (III). Хром (VI) в остатке не обнаружен.

Таким образом, преимущество предложенного способа по сравнению с прототипом заключается в том, что способ позволяет очистить воду до достижения требуемых санитарных норм и ПДК, применяя доступные и недорогие сорбенты. Утилизацию отработанных сорбентов осуществляют их сжиганием или пиролизом, что позволяет регенерировать хром в виде его оксида (III).

Литература

1. Смирнов Д.Н., Генкин В.Е. Очистка сточных вод в процессах обработки металлов. - M.: Металлургия, 1980. 195 с.

2. Цао Чжун Хуа. Очистка сточных вод кожевенных заводов от соединений хрома. // Экология и промышленность России, март 1999. 14-15 с.

3. Способ адсорбции хрома (VI) на активированном угле. RU 2091318. Опубликовано 27.09.1997.

4. Способ удаления хрома (VI) из водного раствора. RU №2110481. Опубликовано 10.05.1998.

5. Способ удаления хрома (VI) из водного раствора. RU №2129096. Опубликовано 20.04.1999.

Способ очистки воды от соединений хрома в кислой среде сорбентами, восстановлением хрома (VI) и сорбцией катионов хрома (III) матрицей сорбента, отличающийся тем, что в качестве сорбентов последовательно применяют волосы и сульфоуголь, а регенерацию хрома в виде оксида хрома (III) осуществляют сжиганием или пиролизом отработанных сорбентов.

www.findpatent.ru

Хром в питьевой воде опасен для здоровья « Российская Фармацевтика

Обнаружение соединений шестивалентного хрома в питьевой воде в США вызвало большой скандал. Теперь на наличие этого элемента впервые была проверена и вода в Германии, сообщает Deutsche Welle. Хром — это один из так называемых биогенных химических элементов, то есть тех, что входят в состав растительных и животных тканей. Соответственно, не может обойтись без хрома и организм человека: этот элемент так или иначе участвует и в белковом, и углеводном, и в жировом обмене.

Но дело в том, что хром хрому рознь: ему может быть присуща разная валентность, точнее — разная степень окисления. А степень окисления предопределяет химические свойства хрома, из которых, в свою очередь, вытекают и его реакционная способность, и номенклатура образуемых им соединений, и его биологическое и физиологическое воздействие.

Наиболее широкое распространение имеют две формы хрома, поясняет Аня Маттнер (Anja Mattner) из Баварского земельного ведомства по вопросам здравоохранения и безопасности продуктов питания в Обершляйсхайме близ Мюнхена: «Существуют хром-3 и хром-6. Хром-6 образует соединения, отличные от тех, что образует хром-3. Можно сказать, что хром-3 — это хороший хром, а хром-6 — плохой». Дело в том, что незаменимую функцию в живом организме выполняет только трехвалентный хром. А соединения на основе шестивалентного хрома токсичны и канцерогенны. Об этом свидетельствуют эксперименты на животных.

В самом конце 2010 года вашингтонская экологическая организация Environmental Working Group впервые проверила качество питьевой воды на всей территории США, выбрав для этого 35 больших, средних и малых городов, и в 31 из них обнаружила в воде шестивалентный хром. Мало того, в 25 городах его содержание в воде достигало опасных для здоровья значений.

Понятно, что эти данные вызвали серьезную обеспокоенность медиков и экологов не только в США. В Германии, в частности, Технологический центр «Вода» в Карлсруэ решил проверить на шестивалентный хром водопроводную воду, а упомянутое выше баварское ведомство взялось за анализ минеральной воды. «Можно смело утверждать, что такого исследования минеральной воды в Германии до сих пор не проводилось, — говорит Аня Маттнер, — поэтому мы ни малейшего понятия не имели, что получим в результате: вообще ничего или, наоборот, очень много хрома. В общей сложности, мы проверили минеральную воду 64 марок, включая и воду иностранного производства, импортируемую в Германию».

Шестивалентный хром в воде присутствовал, но в ничтожных концентрациях, гораздо более низких, чем те, что были зарегистрированы в питьевой воде в США. «Мы полагаем, что опасности для здоровья нет», — говорит исследовательница.

Зато баварские специалисты обнаружили зависимость между содержанием шестивалентного хрома и концентрацией углекислоты в минеральной воде. Аня Маттнер поясняет: «Углекислота повышает кислотность воды, а в кислой среде соединения хрома-6 менее устойчивы, они легче распадаются. Видимо, поэтому содержание хрома-6 в воде без газа оказались выше, чем в газированной».потребителей, считает Петер Фехер (Peter Fecher), возглавляющий тот самый отдел баварского ведомства, который провел анализ минеральной воды: «Тот, что хочет перестраховаться, должен отдавать предпочтение газированной воде. Хотя, в общем-то, это имеет смысл лишь для самоуспокоения».

Результаты исследования водопроводной воды, проведенного специалистами в Карлсруэ, пока не опубликованы, но отчет близок к завершению. И уже известно, что там также обнаружено присутствие шестивалентного хрома, но в крайне малых концентрациях. Главное теперь — установить предельно допустимое содержание в воде этой разновидности хрома, поскольку действующая сегодня норма носит интегральный характер, то есть касается хрома вообще — и безвредного трехвалентного, и токсичного шестивалентного.

В Германии за качество питьевой воды отвечает Федеральное ведомство по охране окружающей среды в Дессау-Росслау, и там сейчас рассматривается вопрос о том, чтобы установить предельно допустимое содержание шестивалентного хрома в воде на уровне в 1 микрограмм / литр. Все зарегистрированные пока концентрации этого канцерогена, будь то в минеральной или в водопроводной воде, гораздо ниже. Но проблема в том, что хром применяется сегодня очень широко: и в металлургии при легировании сталей, и в производстве батарей и аккумуляторов, и при дублении кожи. Поскольку же при этом образуются и соединения шестивалентного хрома, его содержание в воде должно контролироваться постоянно и достаточно строго.

prodmagazin

pharmapractice.ru

В Германии проверили питьевую воду на наличие шестивалентного хрома -

> В Германии проверили воду на наличие шестивалентного хрома

Дата: 2013-04-12

Обнаружение соединений шестивалентного хрома в питьевой воде в США вызвало большой скандал. Теперь на наличие этого элемента впервые была проверена и вода в Германии.

Хром: это один из так называемых биогенных химических элементов, то есть тех, что входят в состав растительных и животных тканей. Соответственно, не может обойтись без хрома и организм человека: этот элемент так или иначе участвует и в белковом, и углеводном, и в жировом обмене. Но дело в том, что хром хрому рознь: ему может быть присуща разная валентность, точнее - разная степень окисления. А степень окисления предопределяет химические свойства хрома, из которых, в свою очередь, вытекают и его реакционная способность, и номенклатура образуемых им соединений, и его биологическое и физиологическое воздействие.

Наиболее широкое распространение имеют две формы хрома, поясняет Аня Маттнер (Anja Mattner) из Баварского земельного ведомства по вопросам здравоохранения и безопасности продуктов питания в Обершляйсхайме близ Мюнхена: "Существуют хром-3 и хром-6. Хром-6 образует соединения, отличные от тех, что образует хром-3. Можно сказать, что хром-3 - это хороший хром, а хром-6 - плохой". Дело в том, что незаменимую функцию в живом организме выполняет только трехвалентный хром. А соединения на основе шестивалентного хрома токсичны и канцерогенны. Об этом свидетельствуют эксперименты на животных.

Разоблачения Эрин Брокович вызвали скандал в США

Многие, наверное, помнят известный голливудский фильм "Эрин Брокович" с Джулией Робертс в главной роли. В нем рассказывается о перипетиях борьбы за привлечение к судебной ответственности крупной промышленной компании, отравившей грунтовые воды, что привело к значительному росту заболеваемости раком и смертности среди местного населения.

Эта кинокартина основана на реальных событиях, имевших место в городке Хинкли в южной Калифорнии в 1993 году. Речь идет о компании Pacific Gas & Electric, а токсичное вещество, которое использовалось для борьбы с коррозией в здешней градирне, было шестивалентным хромом. Та же субстанция фигурировала и в ряде других судебных процессов, связанных с загрязнением окружающей в США, но все же это были отдельные случаи.

Однако в самом конце 2010 года вашингтонская экологическая организация Environmental Working Group впервые проверила качество питьевой воды на всей территории США, выбрав для этого 35 больших, средних и малых городов, и в 31 из них обнаружила в воде шестивалентный хром. Мало того, в 25 городах его содержание в воде достигало опасных для здоровья значений.

А как в Германии?

Понятно, что эти данные вызвали серьезную обеспокоенность медиков и экологов не только в США. В Германии, в частности, Технологический центр "Вода" в Карлсруэ решил проверить на шестивалентный хром водопроводную воду, а упомянутое выше баварское ведомство взялось за анализ минеральной воды. "Можно смело утверждать, что такого исследования минеральной воды в Германии до сих пор не проводилось, - говорит Аня Маттнер, - поэтому мы ни малейшего понятия не имели, что получим в результате: вообще ничего или, наоборот, очень много хрома. В общей сложности, мы проверили минеральную воду 64 марок, включая и воду иностранного производства, импортируемую в Германию".

Шестивалентный хром в воде присутствовал, но в ничтожных концентрациях, гораздо более низких, чем те, что были зарегистрированы в питьевой воде в США. "Мы полагаем, что опасности для здоровья нет", - говорит исследовательница.

Чем больше углекислоты, тем меньше шестивалентного хрома

Зато баварские специалисты обнаружили зависимость между содержанием шестивалентного хрома и концентрацией углекислоты в минеральной воде. Аня Маттнер поясняет: "Углекислота повышает кислотность воды, а в кислой среде соединения хрома-6 менее устойчивы, они легче распадаются. Видимо, поэтому содержание хрома-6 в воде без газа оказались выше, чем в газированной".

На этой основе можно при желании даже сформулировать рекомендации для потребителей, считает Петер Фехер (Peter Fecher), возглавляющий тот самый отдел баварского ведомства, который провел анализ минеральной воды: "Тот, что хочет перестраховаться, должен отдавать предпочтение газированной воде. Хотя, в общем-то, это имеет смысл лишь для самоуспокоения".

Нужны новые нормативы, регулирующие содержание хрома

Результаты исследования водопроводной воды, проведенного специалистами в Карлсруэ, пока не опубликованы, но отчет близок к завершению. И уже известно, что там также обнаружено присутствие шестивалентного хрома, но в крайне малых концентрациях. Главное теперь - установить предельно допустимое содержание в воде этой разновидности хрома, поскольку действующая сегодня норма носит интегральный характер, то есть касается хрома вообще - и безвредного трехвалентного, и токсичного шестивалентного.

Что еще почитать о шестивалентном хроме в питьевой воде

Источник: http://www.dw.de/

Понравилось? Поделись с друзьями!Please enable JavaScript to view the comments powered by Disqus.blog comments powered by

www.vodainfo.com

Хром в с точных водах

Проведите количественное определение препарата фармакопейным методом около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в горячей воде, доведите водой до метки, охладите тщательно перемешайте Затем 10 мл разведения поместите в колбу для титрования, добавьте 5 мл аммиачного буфера и 3 капли индикатора (раствор кислотного хром темно-синего) и титруйте 0,05 М раствором трилона Б до сиие-фиолетового окрашивания [c.377] В противоположность этому в комплект установки п име-н 1 I АВС т I очистки точных вод от хрома етод м ч i i i- [c.122]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Связи в комплексах с лигандами — как с ионами, так и с нейтральными молекулами, — часто прочнее других химических связей. Изображение одних связей в комплексе сплошной чертой, а других — пунктиром или стрелкой, говорит только о происхождении этих связей, а не об истинном состоянии валентных электронов в случае одинаковых лигандов различное изображение связей неверно, а при разных лигандах о расположении образующих связь электронов (точнее — электронной плотности) мало что известно. Поэтому в современных работах предпочитают изображать комплексные связи обычной чертой. В комплексах типа Кислотного синего 23М лигандами являются гидрокси- и азогруппы красителя, также, по-видимому, молекулы воды и гидроксильные ионы (точные аналитические данные в большинстве случаев отсутствуют). При крашении молекулы воды замещаются на КНг-и ОН-группы кератина шерсти и других протеиновых волокон, образуя более прочные, чем вода, связи с хромом. В Кислотном синем 23М во внутренней сфере комплекса (в квадратных скобках) Сг + связан с двумя ионизированными гидроксильными группами азокрасителя 0 в комплексе участвуют, кроме атома азота азосвязи, две нейтральные молекулы воды и один гидроксил-ион краситель содержит еще две группы 80з, поэтому общий заряд внутренней сферы комплекса равен [c.287]

Отбирают 5,0 мл основного раствора в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавляют 5 мл 1 %)-ного раствора аскорбиновой кислоты, 5 мл раствора эриохромцианина R. Через 2—3 мин добавляют 5 мл буферного раствора. Устанавливают pH 5,5. Через 2—3 мин доводят водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 530 нм, используя для сравнения свободную от алюминия пробу стали, прошедшую все стадии анализа. Все применяемые растворы отмеряют точно. Раствор аскорбиновой кислоты годен к употреблению только один день. Температура раствора должна быть 22—25 °С. Оптическую плотность измеряют в течение 6—15 мин. Для высоколегированных сталей градуировочный график строят по соответствующей марке стали. Содержание 1 % ванадия увеличивает ошибку на 0,12%. Если содержание хрома составляет 1 %, график строят с возрастающей добавкой от 0.2 до 2,0 % хрома. [c.31]

Точную навеску 0,1 г сернокислого магния вносят в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 50 мл воды, 10 капель индикатора кислотного хром темно-синего и титруют раствором комплексона III до изменения розовой окраски в сине-голубую. [c.40]

Приготовив по точной навеске этой соли (или окиси магния, металлического магния и т. п.) 0,05 М раствор, отбирают 10 шл его, разбавляют до 50 шл дважды дистиллированной водой, прибавляют 5 шл аммиачного буферного раствора (см. ниже), 5—6 капель индикатора хром черного специального (см. ниже) или немного (на кончике ножа) сухой его смеси с хлоридом натрия и титруют устанавливаемым раствором комплексона до перехода окраски из винно-красной в синюю. [c.202]

Приготовление исследуемого раствора. Плав, полученный сплавлением пробы с карбонатом натрия, выщелачивают водой и до фильтрования приливают несколько капель этилового или метилового спирта для разрушения окраски манганата натрия. Если желтая окраска фильтрата очень слаба, ее моншо усилить концентрированием раствора и тогда можно точно определить около 2 мг окиси хрома в 1 г пробы. Если содержание хрома еще меньше, следует взять навеску пробу в 3—5 г и концентрировать хром путем осаждения его нитратом ртути (I), как описано в разделе Ванадий (стр. 982). Иначе из-за наличия больших количеств карбоната может оказаться трудным или совсем невозможным получение такого малого объема фильтрата, чтобы желтая окраска его была ясно видна. [c.979]

Исследовано влияние ряда катионов тяжелых металлов, присутствующих в о точных водах, на скорость протекания процес са восстановления хрома (У1). В результате обнаружено, что смесь катионов тяжелых металлов несколько замедляет процесо восстановления хрома (У1) бисульфитом натрия, что ионы аеле-за (Ш) катализируют процесс восстановления х рона (У1). [c.61]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

Установка имеет пульт управления и работает по автоматическому циклу Что касается материалов, из которых сделаны отдельные узлы установки то нагреватель 7 состоит из трубчатой греющей камеры и эмалированных съемных греющих труб Отдельные части нагревателя соприкасающиеся с раствором имеют лакокрасочное покрытие, состоящее из двух слоев клея БФ-2, пигментированного окисью хрома и двух слоев эпоксидно-фенольного лака Точно так же зашищены насос, приборы КИП и другие части Аппаратура, которая соприкасается с ненагретым раствором вылолнена из винипласта стали, футерованной полиэтиленом, коррозионно-стойкой стали без покрытий Трубопроводы для нагретого раствора — полиэтиленовые, вентили футерованы полиэтиленом Вода для обогрева труб нагревателя мажет дополнительно подогреваться паром подаваемым в межтрубное пространство греющей камеры [c.100]

Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть опред пены комплексонометрнческнм методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для a I, около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 10 мл аммиачного буферного раствора и несколько миллиграммов индикаторного порошка (кисютного хром темно-синего), разбавляют водой до [c.78]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Раствор трехвалентного хрома переливают в бутыль, в которой находится очень чистый гранулированный амальгамированный цинк. Перед этим бутыль с амальгамированным цинком промывают 2 раза раствором соли трех валентного хрома, порциями по 100 М.Л, которые выбрасывают. Цинк амальгамируют встряхиванием в течение нескольких минут с 1 %-ным раствором Hg l2 в разбавленной соляной кислоте (или 2 %-ным раствором Hg2(NOз)2 в 0,2 ННОз). Раствор Hg l2 сливают и амальгамированные гранулы промывают дистиллированной водой несколько раз. При емкости бутыли 1 л требуется —1 кг гранулированного цинка. Переливают весь раствор в бутыль с амальгамированным цинком, заполняя ее почти полностью, закрывают пробкой с Т-образной газоотводной трубкой, соединенной с аппаратом Киппа, пускают ток СО2 и хорошо взбалтывают смесь в бутыли. Пропускать ток СО2 через раствор нет необходимости. Если раствор только покрывает цинк, то восстановление Сг(1Н) до Сг(Н) полностью заканчивается за 30 мин. и нормальность раствора будет составлять точно 0,1 [c.189]

В лабораторной практике плотность определяют пикнометричес-ким методом, одним иэ наиболее точных (точность до 0,0001), Хроме того, при этом методе требуется для определения плотности всего несколько миллилитров вещества. Метод основан на сравнении веса нефтепродуктов определенного объема (объем пикнометра) с весом води того же объела и той чв температуры. [c.19]

Титрованный 0,05 М раствор комплексона 1П. Точную навеску 18,61 г чистого препарата растворяют в воде и раствор разбавляют в мерной колбе до 1 л. При недостаточной чистоте препарата титр устанавливают по металлическому цинку, 0,05 М раствор которого готовят из электролитного металла. Для этого 3,2690 г Zn растворяют при слабом нагревании в 20—30 мл НС1 (1 1) и разбавляют бидистиллятом до 1 л. При помощи бюретки или точной пицетки отбирают 25 мл раствора цинка в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 10 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора с pH 10, иа кончике шпателя — сухую смесь индикатора кислотный хром черный ЕТ-00 с Na l (1 100) и титруют комплексоном III винно-красный раствор до перехода его окраски в сине-фиолетовую. [c.162]

Фильтры с остатком переносят в стакан, в котором проводилось растворение, и добавляют. 30 мл горячей смеси кислот. Затем фильтр измельчают стеклянной йалочкой и нагревают раствор до полного растворения остатка. К раствору прибавляют 40 мл воды, обмывая стенки стакана, и фильтруют его в мерную колбу вместимостью 250 мл через воронку с небольшим ватным тампоном из ваты, чтобы отделить бумагу фильтров. Стакан и воронку промывают 5—6 раз горячей водой. Затем в мерную колбу добавляют 15 мл 10 %-ного раствора хлорида аммония и нейтрализуют по каплям 20 %-ным раствором NaOH до слабокислой реакции по бумажке конго. Ес и при этом выпадает осадок гидроксидов Fe(III) и Мп(П), то на это не обращают внимания. Нейтрализацию проводят точно, чтобы цвет бумажки конго менялся от красного к сиреневому от одной капли кислоты. Цвет бумажки меняется не сразу, поэтому в конце нейтрализации нулбуферной смеси с pH 9,57 и 80 мл 5 %-иого раствора диэтилдитиокарбамината натрия (для отделения остальных мешающих элементов). Объем раствора с осадком доводят до метки. После перемешивания и отстаивания раствор фильтруют через складчатый фильтр белая леита и сухую воронку, первые порции фильтрата отбрасывают. Отбирают пипеткой или мерной колбой 25,0 или 100,0 мл фильтрата в колбу для титрования вместимостью 250 мл разбавляют раствор горячей водой до 100 мл (или подогревают до 40—60°С), добавляют 5—8 капель 0,5 %-ного водного раствора индикатора кислотного хром-темио -сииего, а также [c.244]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(h30)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Растворимость хромата бария определяют (при температуре 30°) по окраске продукта, образующегося при действии дифенилкарбазида на насыщенный раствор соли. Избыток твердого хромата бария встряхивают с водой в тср.мостате при постоянной температуре до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. 10 мл этого раствора переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и обрабатывают 1 жл 5 н. раствора -h3SO4 и (1 мл 0,25%-ного раствора реагента после этого раствор разбавляют до метки. Затем определяют поглощение раствора с зеленым светофильтром (540 ммк). Измеряют так же эталонный раствор, содержащий 0,800 v (частей на миллион) хрома (в шестивалентном состоянии ). Получены следующие значения оптических плотностей Для эталона 0,440, для исследуемого раствора 0,200. В литературе имеются указания, ЧТО окрашенный продукт, реакции довольно точно следует закону Бера, по крайней мере до концентрации 10 у. Рассчитайте растворимость хромата бария в граммах на 100 г воды. [c.67]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Титрованный 0,025 УИ раствор комплексона. Растворяют 9,3061 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по му-рексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специаль- [c.201]

В других случаях следует обратить внимание на каждый ион, окруженный более или менее постоянной оболочкой из молекул воды, причем катионы гидратируются сильнее, чем анионы. В случае сильно электроположительных металлов притяжение в основном электростатическое и участники каждой гидратной оболочки довольно быстро сменяются. У переходных металлов, образующих прочные комплексы, по-видимому, имеются определенные группы из шести координированных молекул воды вокруг каждого катиона. Строго говоря, свойства раствора, например хлорного хрома, обусловлены наличием не Сг , а СгСНаО) . Поэтому неправильно говорить, что ионы окисного хрома — зеленые и эта окраска изменяется при комплексообразовании. Более точно утверждение, что зелеными являются гидратированные ионы хрома и изменение окраски происходит при замещении молекул воды на ионы хлора, молекулы аммиака и т. п. с образованием таких ионов, как Сг(Н20)4С1з, Сг(Н20)з(ЫНд)Г и т. д. (см. стр. 161). Кислую реакцию раствора хлорного хрома также надо рассматривать как следствие постепенной диссоциации аквокатиона [c.291]

Извлечение растворителей из лаков и клеев может быть успешно достигнуто путем использования методов низкотемпературной вакуумной перегонки. Отогнанный растворитель анализируют непосредственно газо-хрома-тографическим методом [102 ]. Подобный метод разработан Хувером [103]. В стеклянную обогреваемую трубку, заполненную стеклянными шариками, вводят 1 мл анализируемой краски. Поток азота, проходящий через трубку, переносит нары летучих веществ в охлаждаемую ловушку, в которой улавливаются пары растворителей. Проба сконденсированной смеси растворителей отбирается микрошприцом и анализируется на газовом хроматографе. Метод перегонки использовали также для отделения непрореагировавшего мономера от полимерной части водной эмульсии [104]. Образец водной эмульсии сополимера этилакрилата и стирола (50 мл) разбавляли 125 мл воды, добавляли точно 3 мл толуола, 20 мл гидрохинона, небольшое количество пеногасителя и перегоняли, собирая в приедгнике —3 мл органического слоя. Часть этого слоя (0,5 мл) сушили безводным сульфатом натрия и затем отдельные пробы (0,5 мкл) анализировали газо-хроматографическим методом, определяя содержание этилакрилата, толуола, стирола. [c.136]

Ход анализа. Взвешевлый осадок от аммиака смешивают с 20-кратным (по массе) количеством Nag Og, сплавляют при умеренной температуре, пока сплав не перестанет пениться, и затем нагревают в течение 30 мин при 1100—1200° (] на пламени лаяльной лампы (не в муфеле, см. стр. 924). Охлажденный плав выщелачивают холодной водой и, когда все растворимые соли перейдут в раствор, фильтруют. Остаток на фильтре промывают холодной водой, пока не будут извлечены соли натрия. При выполнении очень точных анализов или в случае большого остатка его прокаливают и повторяют сплавление. Водную вытяжку сохраняют при заметных количествах хрома или урана она имеет желтую окраску. [c.116]

Помимо приведенных выше, известен еще ряд методов определения молибдена, но они большого интереса не представляют, хотя некоторые из них, как, например, метод осаждения нитратом ртути (I) из почти нейтрального карбонатного раствора, дают весьма точные результаты при анализе чистых растворов молибдена. Нитратом ртути (I) осаждаются также хром, ванадий, молибден, вольфрам, фосфор и мышьяк, и эта реакция в отдельных случаях примейяется лишь для предварительного выделения молибдена из карбонатных растворов, получаемых в результате выщелачивания водой плава породы с карбонатами щелочных металлов [c.370]

При применении этого очень точного и наиболее быстрого метода определения хрома в горных породах и тех рудах, где количество его не превышает нескольких процентов нужно сплавить породу с карбонатом натрия, выш елочить плав водой (например, методом описанным на стр. 977) и окраску полученного раствора сравнить с окраской стандартного раствора. [c.979]

Сплавляют на пламени паяльной горелки 5 г анализируемой породы с 20 г карбоната натрия и 3 г нитрата натрия. После выщелачивания плава водой и восстановления марганца спиртом, по-видимому, нет необходимости снова сплавлять остаток, если первое сплавление было проведено тщательно, хотя было показано что при анализе некоторых магнетитов и других руд, содержащих большие количества ванадия, это может быть необходимо. Водную вытяжку нейтрализуют почти до конца азотной кислотой и выпаривают почти досуха. Количество кислоты, которое необходимо прибавить для нейтрализации, удобно устанавливать проведением холостого опыта с точно отвешенными 20 г карбоната натрия. При подкислении раствора нужно остерегаться переходить точку нейтрализации вследствие восстанавливающего действия азотистой кислоты, выделяющейся в кислой среде из нитрата, образующегося при сплавлении. Хром и иногда ванадий увлекаются в небольших количествах осевшими кремнекислотой и гидроокисью алюминия. [c.982]

СНЯВ с фильтра, чтобы предупредить возможную потерю молибдена и повреждение тигля вследствие восстановления мышьяка. Прокаленный остаток сплавляют с небольшим количеством карбоната натрия, вьщелачи-вают плав водой и, если раствор окрашен в желтый цвет, фильтруют, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 25 мл или более. В этом растворе можно затем точно определить хром в течение нескольких минут сравнением со стандартным щелочным раствором бихромата калия (стр. 979). После этого или— в отсутствие хрома —тотчас же после фильтрования прибавляют к раствору в небольшом избытке серную кислоту и оса кдают сероводородом молибден и мышьяк вместе со следами платины. [c.983]

Низшие гидраты и безводные соли этих металлов или совсем не растворимы или же очень мало растворяются в воде. Выделение конституционной воды из розео-соединений кобальта, хрома, иридия и переход их в пурпурео-соли точно так же сопровождается уменьшением растворимости. [c.28]

Титрованный 0,025 М раствор комплексона. Растворяют 9,3062 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по мурексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специальному (эриохром черному Т). Сульфат магния MgS04 7h30 часто бывает несколько выветренным, поэтому его рекомендуется поместить на 24 ч в эксикатор, на дне которого находятся 5 частей этой же соли и 1 часть воды. [c.182]

chem21.info

способ очистки воды от соединений хрома - патент РФ 2458010

Соединения хрома (VI) в воде находятся в составе анионов способ очистки воды от соединений хрома, патент № 2458010 и (в кислой и щелочной средах соответственно), а хрома (III) - в виде катиона Cr3+, поэтому способы и методы очистки воды от упомянутых соединений отличаются друг от друга по способу и по принципу.

Недостатками прототипа являются:

- использование дорогого пищевого материала в качестве сорбента.

Примеры 1-7. Семь образцов исходного раствора CrO 3 объемом по 0,1 литр, концентрацией 41 мг/л в расчете на хром при рН 2 выдерживали в течение суток в контакте с сорбентами массой по 2,5 г. Результаты экспериментов представлены в табл.1.

способ очистки воды от соединений хрома, патент № 2458010