Трёхокись хрома. Хрома трехокись
Трёхокись хрома Википедия
| Оксид хрома | |
 | |
| Оксид хрома (VI) | |
| CrO3 | |
| 99,99 г/моль | |
| 2,8 г/см³ | |
| 197 °C | |
| 250 °C | |
| 1333-82-0 | |
| 14915 | |
| 215-607-8 | |
| O=[Cr](=O)=O | |
| 1S/Cr.3OWGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N | |
| GB6650000 | |
| 48240 | |
| 14212 | |
| 80 мг/кг (крысы, орально) | |
| высокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель
 | |
 03 2 OX | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
- 2 Получение
- 3 Применение
- 4 Токсичность
- 4.1 Техника безопасности
Свойства
ru-wiki.ru
Трехокись хрома Википедия
| Оксид хрома | |
| | |
| Оксид хрома (VI) | |
| CrO3 | |
| 99,99 г/моль | |
| 2,8 г/см³ | |
| 197 °C | |
| 250 °C | |
| 1333-82-0 | |
| 14915 | |
| 215-607-8 | |
| O=[Cr](=O)=O | |
| 1S/Cr.3OWGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N | |
| GB6650000 | |
| 48240 | |
| 1463 | |
| 14212 | |
| 80 мг/кг (крысы, орально) | |
| высокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель
| |
| 03 2 OX | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Содержание
- 1 Свойства
ru-wiki.ru
Трехокись - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Трехокись - хром
Cтраница 1
Трехокись хрома не имеет епарных электронов. Однако ильк и Клемм [147] показали, то все соединения шести-алентного хрома, молибдена, ольфрама и урана имеют ма-ый, независимый от темпера-уры парамагнетизм. [1]
Трехокись хрома ( хромовый ангидрид), Сг03, получают действием воды на хлористый хромил Сг02С12, обработкой сильно концентрированных растворов хромата или бихромата калия или натрия избытком конц. [2]
Трехокись хрома катализирует автоокисление углеводородов и ненасыщенных алифатических эфиров, восстанавливае т чувствительность фотопластинок, десенсибилизированных метиленовой синью, обладает прижигающим действием, что позволяет использовать ее в медицине. [3]
Трехокись хрома, хромовые кислоты и их соли ядовиты. Они вызывают поражения кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей, воспаление глаз и работа с ними требует соблюдения необходимых мер предосторожности. [4]
Трехокись хрома образует полихромовые кислоты п СгОз Н2С и соответствующие соли. Из них важнейшими являются бихро маты К2Сг2О7, ( МШЬСг О. [5]
Из трехокиси хрома готовят растворы, в которых производят электролитическое хромирование. [6]
Структура трехокиси хрома представляет собой искаженную плотнейшую упаковку атомов кислорода с атомами хрома в октаэдрических порах. [7]
Концентрация трехокиси хрома очень резко сказывается на выходе по току. Если при этой концентрации получается выход по току 25 - 30 %, то понижение ее до 100 г / л снижает выход по току при прочих равных условиях до 10 - 15 %; повышение концентрации СгО3 до 500 г / л тоже снижает выход по току. [8]
СгОз - трехокись хрома, ангидрид хромовой кислоты, осаждается из концентрированных растворов щелочных хроматов или бихроматов при подкислении большим количеством серной кислоты; СгОз гигроскопична, легко растворяется в воде; при растворении получается смесь кислот хромовой Н2СЮ4 ( существующей только в водном растворе) и двухромовой - ШС От. Трехокись хрома неустойчива, при незначительном повышении температуры возгоняется и начинает разлагаться. Конечным продуктом разложения является окись хрома. [10]
Как реагирует трехокись хрома: а) с концентрированной h3SO4, б) с соляной кислотой. [11]
При нанесении трехокиси хрома на SiO2 ( концентрация хрома примерно 1 %) получается катализатор ( катализатор фирмы Филлипс) с числом АЦ, которое соответствует 17 % общего количества хрома, нанесенного на подложку. Возможно, что в этом случае часть окислов хрома ингибируется примесями. Содержание АЦ в катализаторах Циглера - Натта на основе TiCl3 составляет около 5 % от общего количества титана. Некоторые потенциальные АЦ не могут использоваться, так как они недоступны для мономера. Полимеризационная активность катализаторов Циглера - Натта после нанесения их на подложку значительно увеличивается как в результате увеличения числа АЦ с 5 до 50 %, так и за счет повышения константы скорости роста. По мере измельчения носителя также увеличивается число поверхностных АЦ. В противоположность этим системам в хромоценовых катализаторах на носителе, имеет место почти полное использование хрома. [12]
Ангидрид хромовый, трехокись хрома, СгО3 - выпускается в виде цилиндров диаметром 400 мм и высотой 80 мм, имеющих в изломе кристаллическое строение. Цвет от светло - до темно-малинового. В воде легко растворим, весьма гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Получают обработкой двухромовокислых солей крепкой серной кислотой. [13]
Ангидрид хромовый, трехокись хрома, СЮ3 - выпускается в виде цилиндров диаметром 400 мм и высотой 80 мм, имеющих в изломе кристаллическое строение. Цвет от светло - до темно-малинового. В воде легко растворим, весьма гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Получают обработкой двухромовокислых солей крепкой серной кислотой. [14]
Растворяют 84 г трехокиси хрома Р в 700 мл воды и медленно прибавляют при вращении 400 мл серной кислоты ( - 1760 г / л) ИР. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Трёхокись хрома Википедия
Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
wikiredia.ru
Трёхокись хрома - это... Что такое Трёхокись хрома?
Трёхокись хромаWikimedia Foundation. 2010.
- Трёхмерный монитор
- Трёхпалые ленивцы
Смотреть что такое "Трёхокись хрома" в других словарях:
трёхокись хрома — хромовый ангидрид … Cловарь химических синонимов I
Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
хромовый ангидрид — трёхокись хрома … Cловарь химических синонимов I
Хромовый ангидрид — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
Хромовый ангидрид — трёхокись хрома, оксид хрома (VI) CrO3. См. Хрома окислы … Большая советская энциклопедия
Номенклатура химическая — система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под председательством А. Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по случайным… … Большая советская энциклопедия
Висмут — (лат. Bismuthum) Bi, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса 208,980; серебристо серый металл с розоватым оттенком. Природный В. состоит из одного стабильного изотопа 209Bi. В … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
трёхокись хрома - это... Что такое трёхокись хрома?
трёхокись хромахромовый ангидрид
Cловарь химических синонимов I . Под редакцией С. Собецкой, В. Хоинского и П. Майорек. 2013.
- трёхокись урана
- трёхсернистая сурьма
Смотреть что такое "трёхокись хрома" в других словарях:
Трёхокись хрома — … Википедия
Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
хромовый ангидрид — трёхокись хрома … Cловарь химических синонимов I
Хромовый ангидрид — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
Хромовый ангидрид — трёхокись хрома, оксид хрома (VI) CrO3. См. Хрома окислы … Большая советская энциклопедия
Номенклатура химическая — система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под председательством А. Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по случайным… … Большая советская энциклопедия
Висмут — (лат. Bismuthum) Bi, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса 208,980; серебристо серый металл с розоватым оттенком. Природный В. состоит из одного стабильного изотопа 209Bi. В … Большая советская энциклопедия
chemical_synonyms.academic.ru
трёхокись хрома - это... Что такое трёхокись хрома?
трёхокись хромаChemistry: chromic anhydride, chromium trioxide
Универсальный русско-английский словарь. Академик.ру. 2011.
- трёхокись фосфора
- трёхокись цезия
Смотреть что такое "трёхокись хрома" в других словарях:
Трёхокись хрома — … Википедия
трёхокись хрома — хромовый ангидрид … Cловарь химических синонимов I
Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
хромовый ангидрид — трёхокись хрома … Cловарь химических синонимов I
Хромовый ангидрид — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
Хромовый ангидрид — трёхокись хрома, оксид хрома (VI) CrO3. См. Хрома окислы … Большая советская энциклопедия
Номенклатура химическая — система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под председательством А. Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по случайным… … Большая советская энциклопедия
Висмут — (лат. Bismuthum) Bi, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса 208,980; серебристо серый металл с розоватым оттенком. Природный В. состоит из одного стабильного изотопа 209Bi. В … Большая советская энциклопедия
universal_ru_en.academic.ru
