Новые токсины в воде американцев. Перхлорат хрома

Хрома перхлорат - Справочник химика 21

Хром (III) перхлорат см. Хром (III) хлорнокислый [c.531]

Подготовка электролита. Она осуществляется путем растворения хлората натрия в маточнике, полученном после кристаллизации перхлората, с получением в электролите 600—700 г/л хлората. В электролит добавляют соли хрома 2—5 г/л или фториды (при работе на анодах из РЬОг) 0,2—2,0 г/л NaF. [c.161]

НЫЙ кислый хром-перхлорат 3,4 25,3 71 1,2 7,1 10,5 3,0 [c.70]

Хром. Перхлорат комплексного соединения железа(1Т) с о-фенантролином экстрагируется нитробензолом при pH 2-3. [c.483]

Оксид хрома. Пигментный оксид хрома по химическому составу представляет собой почти чистый оксид хрома (99—99,5%). Цвет — оливково-зеленый с разными оттенками от желтоватого до синеватого. Пигмент обладает высокой укрывистостью, а также свето-, термо-, атмосферостойкостью и стойкостью к действию агрессивных газов. Оксид хрома нерастворим в воде, трудно растворим в кислотах и щелочах, легко окисляется расплавленными окислителями (нитритами, перхлоратами), воздухом в присутствии щелочей, горячими растворами окислителей. [c.65]

Для переведения шестивалентного молибдена в пяти- н трехвалентное состояние применяют многочисленные восста новители металлические Mg, А1, 2п, С(1, РЬ, В1, 8п, Hg, Ад, 5Ь, Си, Ре, N1, Со, растворы солей трехвалентного титана, двухвалентного хрома, двухвалентного олова, трехвалентного молибдена, перхлората одновалентной ртути в присутствии роданидов. Названные восстановители используют в многочисленных титриметрических (стр. 177), фотометрических (стр. 21, 208) и других аналитических методах определения молибдена. [c.92]

В качестве осушителей для уксусной кислоты пригодны пятиокись фосфора, триацетат бора, перхлорат магния [867], безводный сульфат меди и триацетат хрома. Уксусную кислоту можно осушить, добавляя уксусный ангидрид если присутствие небольших количеств ангидрида не является нежелательным, то ЭТУ кислоту можно использовать без дальнейшей обработки. Относительно определения уксусного ангидрида в уксусной кислоте см. работу Бенсона и Китчина [222]. [c.368]

Перхлорат хрома. Эта соль образует гидраты с 3, 5, 6, 9 и 10 молекулами воды . Их получали взаимодействием гидроокиси хрома с хлорной кислотой. [c.55]

Смите также растворял перхлораты в абсолютном спирте, добавлял холодный насыщенный раствор уксуснокислого калия, отфильтровывал выделившийся КСЮ , промывал его абсолютным спиртом и взвешивал. По его данным, этот метод пригоден для определения перхлоратов лития, натрия, никеля, кобальта, цинка, свинца, алюмнния, хрома и железа. Для определения пер- [c.109]

Ag, большой избыток аммонийных солей, а также небольшие количества хрома. Хлориды, перхлораты и нитраты не влияют до соотношения 1 1000, сульфаты — до 1 500 при более высоких концентрациях переход окраски неотчетлив. [c.98]

Дифенил-4Я-хромей 5 превращается в этих условиях в перхлорат 6 (схема 2). [c.402]

На холоду 72%-ная хлорная кислота взаимодействуете активными металлами, при этом выделяется водород и образуются перхлораты. При нагревании начинается восстановление перхлорат-ного аниона с выделением хлористого водорода. Риди суммировал данные о взаимодействии хлорной кислоты с металлами (табл. 8, стр.36). В ряде случаев некоторые металлы (например, железо, хром, никель и др.) проявляют заметную пассивность. [c.30]

Для повышения скорости горения смесевых топлив используют катализаторы, содержащие окислы меди, хрома, железа, магния, железных, медных и магниевых солей хромовой и метахромистой кислот, металлоорганических соединений. Так, ферроцен увеличивает скорость горения топлива на основе перхлората аммония в 2 раза. Для снижения скорости горения в качестве ингибиторов горения применяют фтористые соединения (1лР, Сар2, ВаРз) и гетеромолибдаты. Так, добавка 2 % Ь1Р к полиуретановому топливу снижает скорость горения в 2 раза. [c.8]

Многие используемые в Избранных главах... корреляции основаны на поляризационной теории, незаслуженно, на наш взгляд, отброшенной в новейших учебных пособиях по неорганической химии. Падение престижа поляризационной теории связано с существовавшим ранее предположением, что атомы элементов в высокой степени окисления несут большой положительный заряд. Например, принималось, что шестивалентный хром в хромат-ионе СГО42 содержит шестизарядный катион Сг +, а семивалентный хлор в перхлорат-ионе С1О4 " — семизарядный катион СГ+. Сейчас доказано различными экспериментальными и расчетными методами, что положительный заряд на атомах любой электронной структуры и в любом окружении никогда не превышает [c.3]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

Хром (III) хлорнокислый, 10-водный Хром (111) перхлорат Сг (С10,)з-10Н20 [c.532]

Влияние анионов на определение урана в карбонатно-щелочном растворе изучали Виберлей и Колмэн, чьи данные приведены Родденом [8]. Они показали, что ацетаты, хлориды, фториды, нитраты, фосфаты, перхлораты и сульфаты дают лишь небольшую положительную ошибку по сравнению с раствором, не содержащим этих ионов. Наибольшие помехи оказывают хром и марганец. Малые количества меди и никеля не мешают определению урана. [c.117]

Свойства. Маленькие черные кристаллики, в сухом состоянии совершен-ио устойчивые на воздухе, но при увлажнении желтеющие вследствие окисления. Плохо растворимы в воде и метаноле, причем растворы интенсивно окрашены в винно-красный цвет. Нерастворимы в эфире и бензоле. Раствор в разб. H IO4 окисляется на воздухе до желтого перхлората трис-(2,2 -би-лиридил) хрома (111), который кристаллизуется из раствора при концентрировании на холоду над конц. h3SO4. [c.1608]

Все операции проводят в атмосфере чистого азота и с жидкостями, не содержащими воздуха. 1,0 г перхлората трис-(2,2 -бипиридил) хрома (П) (см. (предыдущую методику) вносят в 250 мл воды. Образуется непрозрачный раствор винно-красного цвета. В раствор прибавляют 60 мг порошка магния (3-кратиый избыток против стехиометрического количества), хорошо закрывают и механически встряхивают. Через 3 ч или ранее раствор обесцвечива- ется и из него выпадает тонкий порошок цвета индиго. При взмучивании порошка создается впечатление, что раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет. Прибавляют 3 г Nh5 IO4 и встряхивают еще в течение 1 ч, чтобы растворить неизрасходованный магний. Реакционную смесь оставляют на ночь, за- тем темно-синий продукт отфильтровывают на стеклянном пористом фильтре G3, промывают водой (три порции по 3 мл) и сушат в вакууме над Р4О10. [c.1608]

Смесь диметилформамида и этилендиамииа перемешивают магнитной мешалкой в атмосфере азота и под поверхность жидкости с помощью шприца вводят водный раствор перхлората хрома(П) до образования пурпурного раствора комплекса. Затем к полученному комплексу добавляют раствор 1,66 з Ьбром нафталина в несодержащем кислорода диметилформами-де н перемешивают смесь до тех пор, пока ее цвет не изменится от пурпурного до темно-красного, а затем выливают ее в раствор соляной кислоты. Продукт реакции экстрагируют эфиром и после обычной обработки получают 0,96—1,00 г нафталина. [c.633]

Перхлорат двухвалентного железа был использован в качестве восстановителя в ледяной уксусной кислоте для определения трехокиси хрома и перманганата натрия . Разложение перхлората трехвалентного железа при нагревании изучено Мэрвиным и Вулавером (с применением методов весового анализа), которые установили, что конечным продуктом распада является Ре,Оз. [c.56]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Мэйк получил патент на добавление 1—4 вес. о катализатора, состоящего из смеси окиси хрома (III) и окислов других металлов (ZnO, F gO,, SnO,, TiQ,, A1,0, или uO). Такие добавки, по-видимому, должны увеличить скорость горения топлива на основе перхлората аммония для приближения его по свойствам к другим типам быстрогорящего бездымного ракетного пороха, например на основе нитрата целлюлозы, без увеличения чувствительности к удару. [c.148]

chem21.info

Перхлорат хромила - Справочник химика 21

Если восстановление хлористого бензила проводится в солянокислом растворе, то получается не хром(1П)органический катион, а толуол при восстановлении же хлороформа перхлоратом хрома (II) явно получается хроморганическое соединение [3] [c.497]

Простое хроморганическое соединение, содержащее 0-связь С—Сг, впервые получили в 1957 г. Анет и Леблан восстановлением галоидного бензила перхлоратом хрома (П) в водной среде. Они установили строение этого соединения как октаэдрического акво-комплекса трехвалентного хрома, в частности, на основании легкого переноса бензильной группы (1 же) на ртуть [c.67]

Для получения кривой потенциометрического титрования использовали отдельные пробы. В колбы, содержащие перхлорат хрома (III), молочную кислоту, хлорную кислоту, перхлорат натрия, добавляли разное Количество щелочи. При этом концентрации веществ составляли хшрхлорат хрома (III) — 7-10 моль/л, молочная кислота — 2,41 [c.235]

chem21.info

Водный раствор - перхлорат - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Водный раствор - перхлорат

Cтраница 1

Водные растворы перхлоратов имеют нейтральную реакцию. В неводных растворах НС1О4 ведет себя как самая сильная из всех кислот. [1]

Водные растворы перхлоратов имеют нейтральную реакцию. В неводных растворах НСЮ4 ведет себя как самая сильная из всех кислот. [2]

Водные растворы перхлоратов имеют нейтральную реакцию. В неводных растворах НС1О4 ведет себя как самая сильная из всех кислот. [3]

Восстанавливающий агент синтезируют добавлением водного раствора перхлората хрома ( полученного из чистого хрома и разб. К образующемуся прозрачному сине-фиолетовому раствору прибавляют субстрат. Для краткости реагент обозначают Сг ( П) еп, однако истинный его состав скорее отвечает формуле Сг ( П) еп2; Комплекс растворим также в ДМСО. Этот комплексный ион восстанавливает даже алкилгалогениды, причем реакционная способность последних уменьшается в следующем порядке: третичные вторичные первичные и иодиды бромиды хлориды. [4]

Опубликованы данные90 о коэффициентах адиабатического сжатия водных растворов перхлоратов кальция и стронция. [5]

В табл. 27 приведены значения, найденные для водных растворов различных перхлоратов при комнатной температуре. [6]

Выходы ионов хлорита ( рис. 3, б) в замороженных водных растворах перхлората натрия и в безводном перхлорате натрия укладываются на одну прямую в зависимости от электронной доли ионов перхлората. [7]

О) ( Р в видимой области; ион получен и водном растворе перхлората. [8]

Конденсационные структуры ацетил-целлюлозы, полученные Абатуровой [14] из метастабильных растворов аце-тилцеллюлозы в водных растворах перхлората магния, после промывки водой и высушивания превращаются в прозрачные криптогетерогенные стекла. Они не восстанавливают пористости при повторном оводнении, так как ацетилцеллюлоза почти не набухает в воде. Но если криптогетерогенные образцы ацетилцеллюлозы поместить в этиловый эфир диэтиленгликоля, в котором полимер приобретает эластичность ( но не растворяется на холоду), а затем этот растворитель заместить водой, то первоначальная структура может быть полностью восстановлена. [9]

Полимеризация метилметакрилата, метилакрилата и акрило-нитрила сенсибилизируется ионами уранила при облучении УФ-светом в водных растворах перхлората уранила. [10]

Смесь диметилформамида и этилендиамииа перемешивают магнитной мешалкой в атмосфере азота и под поверхность жидкости с помощью шприца вводят водный раствор перхлората хрома ( П) до образования пурпурного раствора комплекса. Затем к полученному комплексу добавляют раствор 1 66 г 1-бромнафталина в несодержащем кислорода диметилформами-де н перемешивают смесь до тех пор, пока ее цвет не изменится от пурпурного до темно-красного, а затем выливают ее в раствор соляной кислоты. Продукт реакции экстрагируют эфиром и после обычной обработки получают 0 96 - 1 00 г нафталина. [11]

Смесь диметилформамида и этилендиамииа перемешивают магнитной мешалкой в атмосфере азота и под поверхность жидкости с помощью шприца вводят водный раствор перхлората хрома ( П) до образования пурпурного раствора комплекса. Затем к полученному комплексу добавляют раствор 1 66 г 1-бромнафталина в несодержащем кислорода диметилформами-де н перемешивают смесь до тех пор, пока ее цвет не изменится от пурпурного до темно-красного, а затем выливают ее в раствор соляной кислоты. Продукт реакции экстрагируют эфиром и после обычной обработки получают 0 96 - 1 00 г нафталина. [12]

Чтобы избежать затрат платины, предложено получать перхлорат аммония через хлорную кислоту, которую в свою очередь получают [135] обработкой водного раствора перхлората натрия серной кислотой и последующей отгонкой хлорной кислоты в вакууме 15 - 400 мм рт. ст. После нейтрализации 50 - 72 % - ной кислоты аммиаком образующиеся растворы перхлората аммония передают на стадию кристаллизации. [13]

Нафталинсульфокислоты - важная группа полупродуктов красителей - хроматографируются на колонках с сильно основными анионообменными смолами, подвижная фаза 0 01 М водный раствор перхлората натрия. На рис. 11.20 показана типичная хроматограмма. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Палладия перхлорат - Справочник химика 21

Эти азотистые соединения образуют осадки в кислой среде с хлористой платиной, палладием, ртутью, кадмием, перхлоратом железа, двухромо Бокислым калием, цианистыми соединениями железа, пикриновой и ш авеле1в0й кислотами. [c.161]

Для экстракционно-фотометрического определения теллура готовят 5 %-ный раствор, для осаждения таллия — 1 %-ный раствор в разбавленной (1 1) уксусной кислоте. Рений осаждают также 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1) перхлорат осаждают 5 %-ным раствором. Палладий определяют фотометрически с 0,5 %-ным раствором в хлороформе, платину осаждают 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1). [c.136]

На рис. 9 приведены кривые элюирования, полученные при разделении смеси палладий — никель — висмут [4]. Никель 1) продвигался с фронтом растворителя (0,1 М хлорная кислота, которая содержала 3% тиомочевины и 1% перхлората натрия), в то время как комплексы палладия(П) и висмута(III) полностью [c.447]

Определению мешают палладий и осмий. При концентрации рутения 7 мкг/мл можно допустить присутствие около 0,7 мкг/мл палладия и 0,2 мкг/мл осмия. Кобальт и хром также мешают определению. Железо, медь и никель, а также бромиды, гипохлориты, нитраты, сульфаты и перхлораты не мешают. [c.180]

Скорость приливания реагентов и температура не имеют значения. Все благородные металлы заметно влияют на результаты определения, однако довольно большие количества железа и кобальта допустимы. Нитраты и сульфаты не мешают определению. Экстракционный вариант метода пока пе разработан. Растворы соединения палладия с фосфатом олова (И) в отсутствие хлоридов н при наличии перхлоратов окрашены в красно-фиолетовый цвет. В их спектре имеется узкая полоса поглощения с максимумом при 487 ммк. Интенсивность окраски подчиняется закону Бера. Максимальная интенсивная окраска развивается при комнатной температуре за 10 мин и устойчива в течение 1,5 час. Интенсивность светопоглощения зависит от концентрации хлорной и фосфорной кислот (см. выше). Состав окрашенных комплексов палладия с оловом(II) неизвестен. [c.223]

Предложен быстрый метод определения малых концентраций этилена и ацетилена с помощью индикаторной колонки. Колонку заполняют силикагелем, пропитанным раствором молибдата аммония и сернокислого палладия. В присутствии этилена желтая окраска индикатора переходит в синюю в присутствии ацетилена в желтовато-зеленую. Предел чувствительности 0,003% [133]. Предложен метод определения малых количеств этилена, состоящий в поглощении этилена раствором перхлората ртути, разрушении образовавшегося этилен-ртутного комплекса соляной кислотой и определении выделившегося этилена манометрическим методом. Точность определения 5%. Метод специфичен для олефинов [134]. [c.141]

Таким образом, для каталитического восстановления пиридиииевых солей и их конденсированных производных, содержащих гидроксиалкильные заместители при атоме азота, могут быть использованы различные катализаторы - оксид и диоксид платины, палладий на угле, никель скелетный, никель модифицированный рутением. В реакцию с одинаковым успехом вводились различные соли хлориды [40], бромиды [41], иодиды, тозилаты, перхлораты [42], тетрафторбораты [44]. Этот метод позволяет осуществить стереонаправленный синтез М-гидрокси-алкилпипиридинов, недоступных через каталитическое алканоламинирования [c.72]

Среди перхлоратов особенное значение имеет перхлорат аммония, используемый для изготовления бездымных взрывчатых ве-ществ . Перхлораты тяжелых металлов и хлорную кислоту используют в качестве электролитов в гальванопластике, при цементации и др. В присутствии H IO4 получают на электролитически полированной меди плотные, блестящие осадки палладия Указывают на возможность реэкстракции рения хлорной кислотой из органических растворителей. [c.692]

Перхлорат палладия. Эта соль, вначале известная только в растворе водной хлорной кислоты, была впервые выделена Лн-вннгстоном в виде расплывающегося, кристаллического тетрагидрата. Ее получили растворением палладиевой губки в концентрированной азотнор кислоте и последующим нагреванием с 72%-ной хлорной кислотой до появления дыма. Был определен спектр поглощения н электропроводность в 1 М растворе НСЮ . [c.58]

Содержащие кратные связи углерод—углерод ненасыщенные углеводороды образуют комплексы с солями металлов переменной валентности. Опубликован обзор [84] комплексов, образуемых алкенами с солями ртути, серебра, меди (обычно одновалентной), платины и палладия. Исследовались также возможности образования комплексов алки-пов с солями серебра [53] или ртути [91]. Сообщается [31] об образовании твердых ко.мплексов солями серебра с циклогексеном, а- и. З-пи-неиом, а также нитратом и перхлоратом серебра с 2-бутином, 2-пен-тином и 3-гексином. В связи с присоединением ионов металлов в растворах по месту кратных связей представляется сомнительным, являются ли эти твердые вещества действительно клатратными соединениями. В этом отношении весьма большой интерес представляют результаты изучения кристаллической структуры. [c.129]

Интересные результаты о влиянии неводного электролита на электрохимическое поведение координационных соединений были получены при изучении ацетилацетонатов железа (П1), никеля (И), кобальта (П1 и И), меди (П), палладия (П) и хрома (И1) в ацетонитриде на ртутном электроде [29] в присутствии перхлоратов лития и тетраэтиламмония. Это исследование является одним из первых, где показано, что в растворителе с низкой диэлектрической проницаемостью у электрода возможно взаимодействие сопутствующего электролита с деполяризатором или продуктом его электродной реакции, согласно ранее выведенной теории [13] (координационная релаксация), [c.263]

Полиметиленфенилен синтезирован каталитическим дегидрированием на палладии и платине, а также химическим дегидрированием под действием перхлората калия. В последнем случае получено вещество, растворимое в бензоле. В инфракрасном спектре этого полимера найдены полосы, отвечающие ароматической связи С—Н (3040 связи С = С в ароматических соединениях (1607 [c.55]

Полиметиленциклогексан, синтезированный циклополимериза- цией гексадиена-1,6, можно каталитически дегидрировать в присутствии палладия или платины, а также дегидрировать химическим путем при действии перхлората калия, получая растворимые полибензилы [255] [c.187]

Не мешают — бромиды, сульфаты, пшохлорпты, перхлораты, соизмеримые количества родия, иридия, платины, меди, никеля, железа. Мешают — иитрозосоединення, осмий, палладий (при содержании 7 мкг/мл рутения допустимо присутствие до 0,7 мкг/мл палла,дия и 0,2 мкг/мл осмия), кобальт, хром. [c.129]

Окснхинолин 13, 31 Олово 94 Ортаниловый С 18 Ортаниловый К 134 Осмий 99 Палладий 102 ПАН 55, 77, 168 ПАР 31, 52, 6в, 95, 144 Перхлорат 161 Пикрамин Р 93 Пикрамин эпсилон 83 Пипиридиндитиокарбаминат натрия 167 [c.230]

Производные тиомочевины и тиосемикарбазида реагируют [особенно в присутствии хлорида олова(П)1 с осмием, давая окрашенные продукты некоторые из них экстрагируются хлороформом и другими органическими растворителями Гейлман и Ниб предложили методы определения осмия посредством о,о -дитолилтиомочевины (красный продукт) и 1,4-дифенил-тиосемикарбазида (фиолетовый продукт). Ниже описан ход анализа осмия при помощи первого реагента. Небольшие количества сульфатов, перхлоратов и иона аммония не мешают определению. Сульфиты и нитраты должны отсутствовать. Палладий, родий и рутений дают окрашенные, экстрагирующиеся хлороформом продукты. Иридий и платина совсем не дают или дают слабую окраску и поэтому могут присутствовать в небольших количествах. 1,4-Дифенилтиосемикарбазид является лучшим реагентом в случае, если осмий определяют в присутствии родия и небольших количеств рутения Ни[c.635]

Ниже приведен метод, разработанный Айрисом и Янгом которые рекомендуют получать окраску в горячем спиртовом растворе соляной кислоты, чтобы предупредить осаждение окрашенного продукта реакции, если концентрация рутения довольно высока. Осмий и палладий сильно мешают, поглощая свет той же длины волны (620 мц), которую применяют при определении светопоглощения комплекса рутения также мешают железо(И1), медь, кобальт, хром и, в меньшей степени, никель. Родий, иридий или платина не дают цветных реакций. Бромид, сульфат, перхлорат и нитрат при концентрации 100 ч. на млн. не влияют на определение. [c.703]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Хлорид-иопы образуют несколько окрашенных соединений. К таким веществам относятся хлорокомплексы железа(III) и хлорид палладия, но их молярное поглощение отггоситсльпо невелико. Перхлорат железа(III) и тиоцианат ртути(II) использовались в качестве реагентов при спектрофотометрическом определении хлорид-ионов после сжигания в колбе, заполненной кислородом [97]. [c.363]

chem21.info

Кобальта перхлорат - Справочник химика 21

Кобальт (II) перхлорат см. Кобальт (II) хлорнокислый [c.268]

Хлориды кобальта при растворении в воде образуют ра-творы розового цвета однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит в синюю или голубую. Предложены различные теории, объясняющие эти переходы окраски [269, 804]. В настоящее время синюю. окраску солянокислых растворов кобальта связывают с образованием комплексных анионов o lJ и СоС Г. Эта точка зрения подтверждается, в частности, тем, что при электролизе солянокислых растворов кобальта последний передвигается к аноду [638]. Кривая светопоглощения хлоридного комплекса кобальта имеет максимум при 660—670 ммк, причем положение максимума зависит от концентрации НС1. При прибавлении H I к водному раствору перхлората или сульфата кобальта максимум светопоглощения сдвигается от 510 ммк (аквоион кобальта) в более длинноволновую область и в 4—5Л/НС1 наблюдаются три максимума при 625, 660 и 685 ммк [1514]. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 появляется еще один максимум при 395 ммк. При детальном исследовании спектров поглощения водных растворов хлорида кобальта в области длин волн от 220 до 1800 ммк было показано [24,25], что в [c.17]

Перхлорат кобальта. Перхлорат трехвалентного кобальта был получен из перхлората двухвалентного кобальта электролизом, а также фторированием при О °С. Экстракция перхлората двухвалентного кобальта из водных растворов октанолом-2 изучена Муром с сотр. . [c.55]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Имеются 0,1 М водные растворы перхлоратов железа (И), кобальта(П) и нике.пя(П). Не проводя расчеты, укажите, какова их среда. Для какого из растворов значение pH будет выше [c.143]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Другие исследователи изучали [6] кинетику окисления Hg , yiv и V перхлоратом кобальта (III) в водных растворах и окисление муравьиной кислоты [7], формальдегида [8], ароматических альдегидов [9], первичных, [8] вторичных [10] и третичных спиртов [c.159]

Перхлорат аммония Продукты разложения Перхлораты кобальта, никеля, железа. Ряд активности Fe +[c.629]

К анализируемому раствору, содержащему 10—110 мкг серебра и доведенному до pH 3—10, приливают Q мл i М перхлората натрия, 10 мл раствора комплекса бий-(1,3-ди)-2"-пиридил-(1,2-диаза-2-пропенато)кобальти-перхлората с концентрацией 0,25 г л, разбавляют до 50 мл, выдерживают 30 мин. при (20 4- 1)° С и измеряют оптическую плотность на нефелометре. [c.106]

Перед названием лигандов ставят греческие числительные—ди, три тетра, пента, гекса и т. д., обозначающие их количества. После лигандов следует наименование иона-комплексообразователя. Степень окисления иона-комплексообразователя обозначают римскими цифрами в скобках. Например, [Сг (Н2 0)б]С1з — хлорид гексааквахрома(П1), [ o(Nh4)4IN02) l] 104—перхлорат хло-ронитротетрааммин кобальта (1ПУ [c.137]

В ходе выполнения работы был получен перхлорат тетрааммин-бис(1-метил-5-аминотетразол-Л ,Л )кобальта(1П) (XIII). Синтез соединения XIII проводили по схеме [c.143]

Кобальт (II) хлорнокислый, 6-водный Кобальт (И) перхлорат Со (СЮ4),-6И20 100486 ТУ 1П—17—69 ч [c.270]

Осадок нитрокобальтиата калия (стр 39) растворяют в соляной кислоте при нагревании иа водяной бане и выпаривают досуха Остаток растворяют в малом объеме воды, вводят H IO4, перемешивают и выпаривают на водяной бане для удаления избытка хлорной исло-ты Такую обработку повторяют еще 1—2 раза, после чего в остатке находятся перхлораты калия, натрия и кобальта При омешивании остатка с этанолом, содержащим 0,2% хлорной кислоты, в раствор переходят перхлораты натрия и кобальта Фильтруют через тигель с пористым дном, оставшийся K IO4 промывают этанолом с ллорной кислотой, затем чистым этанолом, выпаривают, высушивают при 120—130° С, охлаждают и взвешивают [661, 663, 1459, 1756] [c.32]

Катодное выделение кобальта на Р1-микроэлектроде изучено С. Г. Бяллозор [166—171]. Электроосаждение проводилось из электролитов, полученных растворением перхлората кобальта и перхлората натрия или тетраэтиламмоиия в диметилформамиде или ацетонитриле. Катодный выход по току 35% при осаждении из ДМФ и 6% — при осаждении из АН. Низкое значение выхода по току автором объясняется хемосорбцией растворителя и его восстановлением на свеже-осалповерхности кобальта. Предполагается, что ингибирующее действие оказывают продукты химического пре-вращен 1я молекул АН, хемосорбпрованных на поверхности кобальта. [c.67]

Со (НЬ212)](С104)2 Н О (Взр.) (уравнение аналогичное (6.1)) [307]. Комплекс получают при смешивании 80 мл этанольного раствора, содержащего 8,5 г (0,05 моль) Р29, и 100 мл водного раствора 12 г (0,05 моль) гексагидрата хлорида кобальта. Образовавшуюся смесь нагревают примерно до 70 °С и добавляют 7,3 г (0,05 моль) бис(3-аминопропил)-Ы-метиламина, затем 5 мл ледяной уксусной кислоты Смесь выдерживают при 70 °С на протяжении 5 ч Образуется красно-коричневый раствор, его упаривают на роторном испарителе до удаления этанола. Затем добавляют перхлорат натрия, выделя- [c.133]

Антраниловую кислоту можно также титровать раствором перхлората церия [837] или при малых количествах кобальта определять спектрофотометрически при 550 ммк с хлоргидра-том М-(1-нафтил)этилендиамина после диазотирования. [c.131]

Чани и Ман изучили применение уксуснокислого калия в абсолютном спирте для осаждения неорганических перхлоратов. Раствор нагревали почти до кипения, оставляли на 2—3 ч, затем фильтровали, промывали осадок, сушили и взвешивали. Таким образом были определены перхлораты алюминия, бария, кадмия, меди, кобальта, никеля, свинца и цинка. [c.109]

Об электролизе перхлоратов тяжелых металлов сообщил Гольдблюм . Электролизу подвергали перхлораты кобальта и никеля. Металлы осаждались, а хлорную кислоту оттитровывали основанием. Уиллард и Кесснер подвергали электролизу перхлорат свинца, определяли свинец и оттитровывали хлорную кислоту основанием. Наконец, Линдстренд осаждал электролитически железо из перхлората железа и также определял хлорную кислоту титрованием. [c.111]

Хлорная кислота в электрохимическом анализе. Гендриксон описал осаждение меди, серебра и кадмия из разбавленных растворов хлорной кислоты электрохимическим путем. Были опубликованы работы по осаждению кобальта и никеля , железа и свинца . Норвиц привел общий обзор этой области применения НСЮ. Сообщалось , что анион перхлората в меньшей степени восстанавливался, чем сульфат-ион, и во время электролиза не-давал побочных реакций. [c.126]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Со(С 104)2 6Н2О (кобальта(11) перхлорат гексагидрат, кобальт(П) хлорнокислый шестиводный) [c.352]

Девени и сотр. [114] для относительно быстрого определения влаги и оксидов в металлических порошках применяли восстановительный метод. Через кварцевую трубку с анализируемой пробой пропускали сухой водород при 1200 °С. Воду, первоначально присутствовавшую в образце, и воду, образовавшуюся при восстановлении оксидов поглощали в трубке с перхлоратом магния и взвешивали. Метод применяли для анализа порошков железа, кобальта, никеля и бронзы. [c.173]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Перхлорат трис-(динириДил)-кобальта (П) Перхлорат т/ ис-(о-фенилен-бмс-диметиларсин)-ко-бальта (II) [c.375]

Перхлорат кобальтициния в водном растворе дает на классической полярограмме катодную волну при —1,16 В отн. нас. к. э. Реакция, по-видимому, необратима попытки получить кобальто-цен электрохимическим восстановлением иона кобальтициния оказались безуспешными . [c.389]

Мейтес [53] определял кобальт в присутствии никеля путем измерения полярографических диффузионных токов при потенциале —0,70 в до и после окисления кобальта (II) до кобальта (III) в присутствии перманганата. Этот же исследователь определял кобальт (И) путем восстановления его до металлического состояния при потенциале —1,45 в в аммиачном фоновом электролите после предварительного восстановления- при потенциале —1,10 s. Предварительное восстановление переводило весь кобальт в двухвалентное состояние. Интересные эксперименты с органометаллическими соединениями кобальта проводили Пейдж и Уилкинсон [54]. Эти исследователи использовали полярографический метод для восстановления иона кобальтоциниум при —1,16 в в 0,Ш растворе перхлората натрия нри рН-6,2, однако, попытки получить кобальтоцен из иона кобальтоциниум нотенциостатическим восстановлением при —1,5 в оказались безуспешными. [c.50]

Мо, Р, С1, Вг, J, Ке. Кроме того, железо в присутствии алюминия, рутения и висмута полярографируется только первым методом, а в присутствии кобальта, никеля и циркония — только вторым. Применяемое мокрое разложение навески смесью серной кислоты и перекиси водорода допускает анализ взрывоопасных веществ, в состав которых входят серебро и перхлорат-ион. [c.159]

chem21.info

Медь перхлорат сульфат - Справочник химика 21

Метод основан на измерении светопоглощения продукта взаимодействия растворов платины с хлоридом олова (И) при 1 = 403 нм. Закон Бера выполним в области концентраций 50—70 мкг в 100 мл при использовании раствора сравнения, содержащего 50 мкг Pt. Определению мешают платиноиды, золото, хром, никель. Влияние железа, кобальта, меди, нитрат-, сульфат-, перхлорат- и бромид-ионов незначительно. Относительная ошибка определения составляет 0,5%. [c.137] Для определения конца восстановления часто применяют соли меди (II) [563, 998]. Восстановление выполняют в сернокислых растворах. К анализируемому раствору прибавляют небольшое количество раствора сульфата меди (II) и затем избыток раствора сульфата титана (III) до появления красного осадка металлической меди. После этого избыток титана (III) устраняют добавлением перхлората ртути (II). Одновременно металлическая медь переходит в раствор за счет восстановления ртути (II) до металлической ртути, которая последующе у титрованию урана (IV) не мешает. [c.88]

В качестве осушителей для уксусной кислоты пригодны пяти-окись фосфора, триацетат бора, перхлорат магния, безводный сульфат меди и триацетат хрома. Обезвоживают ее несколькими способами [c.71]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Так, например, вместо сульфата меди можно пользоваться арсенитом серебра (см. Реактивы , стр. 70), а вместо трехводного перхлората магния — безводным перхлоратом магния. [c.849]

Пригодность метода ЯМР для определения воды показана на примерах ацетона [426] поливинилхлорида, кристаллического сульфата меди цеолита [427] перхлората аммония [428] тетраоксида азота [429] и других веществ [430]. Минимальный уровень определяемых концентраций воды составляет обычно несколько десятых процента. Применение спектрометров высокого разрешения позволяет снизить этот уровень приблизительно на порядок. Эти результаты сами по себе представляют, вообще говоря, мало интереса другие методы, более доступные и простые, позволяют решать те же задачи значительно точнее и с большей чувствительностью. Метод ЯМР, как уже отмечалось, привлекает внимание тем, что наряду с определением содержания воды дополнительно дает весьма ценную информацию. [c.183]

Предварительная обработка зависит от состава образца. Определению урана не мешают кальций, кадмий, кобальт, хром (III), медь, алюминий, железо (II), ванадий (IV), сульфаты, перхлораты, нитраты, ацетаты, цитраты и тартраты. Мешающее действие циркония, тория, гафния, железа (III), ванадия (V), хрома (VI), фосфатов, избытка фторидов устраняют по приведенным ниже методикам. [c.378]

Пятиокись фосфора Двуокись алюминия Окись бария Перхлорат магния безводный водный Гидроксид калия (плавл.) Серная кислота 100%-ная 95%-ная 82%-ная Окись магния Окись кальция Гидроксид натрия (плавл.) Хлористый кальций обыкновенный гранулированный Силикагель Сульфат меди [c.240]

Определению не мешают обычные катионы, за исключением железа и меди. Не мешают также хлориды, сульфаты, перхлораты и малые количества фторидов. Мешают нитраты и фосфаты. Лишь в незначительной степени мешают ацетаты. [c.210]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

Гидролиз, реагенты лития пропантнолят магния оксид магния перхлорат магния сульфат марганца диоксид меди (II) сульфат меди(И) хлорид — меди (II) [c.47]

Гидролиз, реагенты лития ироиантиолят магния оксид магния перхлорат магния сульфат марганца диоксид меди(II) сульфат меди(П) хлорид—меди(И) [c.47]

Большинство методов определения перхлорат-ионов основано на экстракции органическими растворителями ионных ассоциатов с бриллиантовым зеленым [62, 63], малахитовым зеленым [64], кристаллическим фиолетовым [65, 66], 2,9-диметил-1,10-фенантроли-ном [67], тетрафениларсонием [68] и измерении оптической плотности экстрактов при соответствующей длине волны. Другие методы, основанные на взаимодействии перхлората с тетрапиридино-вым комплексом меди [69] или восстановлении перхлората сульфатом титана(1П) и определении его избытка [70], в настоящее время не применяется. [c.317]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Окислительное декарбоксилирование. Фихтер и сотр. [Ц еще в тридцатых годах изучали декарбиксилироваиие солей карбоновых кислот поддействием персульфат-иона. Кочи [2J недавно обнаружил, что реакция заметно катализируется ионами серебра(1) (трифторацетат серебра, перхлорат серебра), Главными продуктами являются алканы и двуокись углерода. Однако наличие следов сульфата меди приводит к образованию двуокиси углерода и алкена в качестве главных продуктов. Кинетическое изучение показывает, что реакция осуществляется по радикальному механизму, [c.136]

Большинство наиболее простых неорганических перхлоратов были приготовлены еще Серулля , который главным образом использовал для этой цели окиси или гидроокиси металлов (при получении перхлоратов щелочноземельных металлов, свинца, алюминия, меди, ртути и серебра). Для приготовления перхлоратов цинка, марганца и двухвалентного железа он воздействовал на перхлорат бария сульфатами соответствующих металлов. [c.103]

Следует учитывать и то обстоятельство, что перхлорат магния может поглощать и примеси других ЛОС, что происходит и при использовании таких популярных солей, как a l2 и К2СО3, В еще большей степени это характерно для сульфата меди. Наиболее оптимальными осушителями являются хлорид лития на фарфоровом порошке или карбонат калия, поверхность которого модифицирована глицерином [19]. [c.517]

Ответ. Хлористая медь(1) и хлорид меда(1), хлористая 1медь(П) и хлорид меди(Н) сернокислый хром(П) и сульфат хрома(П), сернокислый хро.м(И1) и сульфат хрома (HI) сульфит натрия, сульфат натрия хлорат, хлорид и перхлорат калия. [c.393]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Верхний конец холодильника 7 закрыт пробкой, удерживаемой двумя пружинами. Пробка служит для того, чтобы можно было промывать холодильник водой перед опытом. Под пробкой припаяна под тупым углом трубка, соединенная с микросклянкой Тищенко 8 емкостью 20 мл, содержащей 2 мл концентрированной серной кислоты для поглощения паров воды, которые не сконденсировались и выносятся воздухом кислоту меняют после 3—4 опытов. Склянка соединена с трубкой, наполненной хлоридом кальция или перхлоратом магния (для поглощения следов влаги), которая соединяется толстостенной резиновой трубкой с поглотительной трубкой 10. Правая часть У-образной трубки наполнена гранулированной пемзой, пропитанной сульфатом меди, для поглощения сероводорода, который может выделиться при разложении образца, содержащего примесь сернистых соединений кроме того, в этой части трубки задерживаются следы хлористого водорода, попадающего из колбы. [c.362]

Хэлперн и его сотрудники продолжили свои исследования активации водорода в водных растворах солей двухвалентной меди, одно- и двухвалентной ртути и серебра. Они нашли, что каталитическая актив1НОсть ряда комплексов меди(II) убывает в следующем порядке бутират, пропионат > ацетат > сульфат > хлорид > вода (раствор перхлората) > ГЛИЦИН, этилендиамин [48]. При 100° бутират и пропионат меди(II) в 150 раз более [c.219]

chem21.info

Новые токсины в воде американцев

Новые токсины в воде американцев Миллионы американцев глотают их годами: перхлорат, гексавалентный хром, летучие органические соединения – не потому, что они безвредны, а из-за того, что они - среди 6000 токсинов, которые Агентство по охране окружающей среды США (EPA) пока еще не удосужилось урегулировать в системе муниципальной питьевой воды.

Но после изменений в органах управления и язвительного обзора Центрального финансового управления США (General Accounting Office) EPA начало разрабатывать нормативы, чтобы удалить эти химические вещества из водопроводной и бутилированной воды. А индустрия начала предпринимать усилия с целью отложить или предотвратить их применение.

В то время пока правительство борется с индустрией по поводу нормативов, Forbes предлагает читателям “главных подозреваемых“ и лучшие пути избавиться от них без помощи правительства.

Перхлорат (соль хлорной кислоты)

Ранее в этом году EPA отменило решение администрации Буша не регламентировать перхлорат, чтобы заняться им в первую очередь в новой попытке ужесточить требования к питьевой воде.

Важный ингредиент в ракетном горючем, фейерверках и взрывчатом веществе, перхлорат может разрушить выработку щитовидной железой гормонов, необходимых для пренатального и постнатального развития и обмена веществ в организме – заявляют EPA и Национальный фонд санитарной защиты США (NSF).

“Данные мониторинга показывают, что в более чем 4 процентах системы коммунального водобснабжения имеется обнаруживаемый перхлорат и от 5 до 17 миллионам людей может поставляться питьевая вода, содержащая перхлорат”, - сообщает EPA.

Перхлорат может быть удален из питьевой воды с помощью обратного осмоса.

“Согласно требованиям регламента установка обратного осмоса должна быть в состоянии снизить 130 ppb (частиц на миллиард) перхлората до 4 ppb или менее в обработанной воде”, - говорится NSF.

Гексавалентный хром

Новые токсины в воде американцев Пример соединения хрома-6 - трехокись хромаВ EPA имееся стандарт по суммарному содержанию хрома в питьевой воде, но не все формы хрома оказывают одинаковое влияние, и стандарт на общее содержание хрома может допускать опасные величины токсичного хрома в водоснабжении.

Гексавалентный хром или хром-6 в питьевой воде, согласно данным Агентства по регистрации токсичных веществ и болезней США, приводит к раку желудка у людей и животных. Работники, подвергавшиеся воздействию хрома, в результате вдыхания его, заболели раком легких. Его также связывают с нарушениями в работе печени, почек, кровообращения и репродуктивной функции.

Гексавалентный хром образуется в результате электроосаждения металла, производства красок и при изготовлении стали. Сталелитейные заводы в Индиане сбрасывают хром в озеро Мичиган, которое обеспечивает питьевой водой 6-7 миллионов людей в районе Чикаго.

В начале года EPA рекомендовало муниципальным водохозяйственным организациям усилить мониторинг за гексавалентным хромом.

На прошлой неделе город Чикаго опубликовал результаты анализов, в которых уровни гексавалентного хлора в десять раз превышают недавно принятые в Калифорнии гигиенические нормативы. Норматив Калифорнии – 2 частицы на миллиард – разработан с учетом уровня риска в один дополнительный случай рака на миллион людей.

Как заявила Калифорнийская служба по оценке угрозы здоровью людей: “Для каждого миллиона жителей, кто пьет водопроводную воду с данным уровнем хрома-6 ежедневно на протяжении 70 лет, есть вероятность возникновения одного дополнительного случая заболевания раком от воздействия химического вещества”.

Как и перхлорат, гексавалентный хром может быть удален из воды путем обратного осмоса. Согласно NSF, от него также можно избавиться с помощью дистилляции и определенных типов водяных фильтров.

Канцерогенные летучие органические соединения (VOCs)

Новые токсины в воде американцев EPA предпринимает попытку регламентировать дополнительные токсичные вещества в питьевой водеEPA предложило оптимизировать регламентирование дополнительных токсических веществ путем нормирования химических групп, нежели индивидуальных соединений. Первая группа в его перекрестье – это набор из 16 летучих органических соединений, известных тем, что вызывают рак.

EPA уже регулирует 8 VOCs, включая широко распространенные промышленные растворители и нефтепродукты как канцерогены. Пересматривая свои стандарты в отношении некоторых из них, EPA намерено включить еще восемь, до сих пор не регулировавшихся.

”Агентство рассматривает восемь регламентируемых в настоящее время соединений (бензол, тетрахлорид углерода, 1,2- дихлорэтан, 1,2-дихлорпропан, дихлорметан, перхлорэтилен, трихлорэтилен, хлористый винил)и восемь нерегламентируемых соединений (анилин, бензилхлорид, 1,3-бутадиен, 1,1-дихлорэтан, нитробензол, эпоксипропан, 1,2,3-трихлоргидрин и уретан). Все эти летучие органические соединения известны тем, что вызывают рак, либо подозреваются в этом”.

EPA ожидает, что усилия по регулированию, начавшиеся в этом году, займут два года или более, прежде чем будет принят новый стандарт. Попытка наверняка вызовет разногласия, поскольку многие летучие органические соединения используются при гидравлическом разрыве пластов, процессе, который стоит за текущим бумом в добыче газа на территории страны.

Тем временем обратный осмос не поможет избавить вашу воду от летучих органических соединений. Но, как говорит Национальный фонд санитарной защиты, это сможет сделать фильтрование через слой активированного угля.

Источник: facepla.net

Если вам понравился этот материал, то предлагаем вам подборку самых лучших материалов нашего сайта по мнению наших читателей. Подборку - ТОП интересных фактов и важных новостей со всего мира и о разных важных событиях вы можете найти там, где вам максимально удобно ВКонтакте или В Фейсбуке Если у вас неправильно отображается страница, не воспроизводится видео или нашли ошибку в тексте, пожалуйста, нажмите сюда.

ecology.md