Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Гидрофосфат хрома

Гидроортофосфат калия - это... Что такое Гидроортофосфат калия?

Гидроортофосфат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

$\mathsf{H_3PO_4 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + 2H_2O }$ $\mathsf{H_3PO_4 + K_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }$ $\mathsf{KH_2PO_4 + KOH \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + H_2O }$

Физические свойства

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4•n h4O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

Химические свойства

Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{K_2HPO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{>50^oC}\ K_2HPO_4 + 3H_2O }$

При нагревании образует пирофосфат калия:

$\mathsf{2K_2HPO_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ K_4P_2O_7 + H_2O }$

С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат калия:

$\mathsf{K_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2KH_2PO_4 }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{K_2HPO_4 + KOH \ \xrightarrow{}\ K_3PO_4 + H_2O }$

Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{2K_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3KNO_3 + KH_2PO_4 }$

Применение

Для приготовления буферных растворов.
Как компонент питательной среды для выращивания грибов, производящих пенициллины.
Фармакология.
Пищевая добавка Е340.
Комплексное удобрение.
Гидрофосфат калия тригидрат относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈5$/кг.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

Гидрофосфат натрия и аммония - Справочник химика 21

Реакция сухим путем ( образование перлов). Получив одним из указанных выще способов осадок Сг(ОН)з, отфильтруйте его. Возьмите стеклянную палочку с платиновой проволокой, конец которой загнут в ушко, накалив конец докрасна, прикоснитесь им к твердой буре Ма В Оу 10Н,0 или (лучше) гидрофосфату натрия и аммония МаЫН4НР04-4Нг0. Приставшие кристаллики прокаливайте в пламени горелки до тех пор, пока масса не перестанет пучиться. Удалите проволоку с образовавшимся перлом из пламени и дайте остыть. После этого захватите перлом немного осадка Сг(ОН)з и снова так же прокалите. По остывании рассмотрите полученный перл на свет. В присутствии хрома он окрашивается в изумрудно-зеленый цвет. Окраска перла зависит от образования фосфата хрома СгРО, или метабората хрома Сг(ВОа),. Реакции идут по уравнениям [c.293] Реакция сухим путем (образование перлов). Получив одним из способов, описанных выше, осадок Сг(ОН)д, отцентрифугируйте его. Центрифугат отбросьте, а осадок перенесите пипеткой на полоску фильтровальной бумаги. Возьмите далее платиновую (или нихромовую) проволочку (стр. 122). Накалив ее ушко докрасна, прикоснитесь им к твердой буре NajB Oy- ЮН О или (лучше) к гидрофосфату натрия и аммония NaNh5HP04-4h30. Приставшие кристаллики прокаливайте в пламени горелки дс тех пор, пока масса не перестанет вспучиваться. Выньте ее из пламени и дайте полученному стеклышку (перлу) остыть. После этого захватите перлом немного осадка Сг(ОН)з с бумаги и снова прокалите. После охлаждения полученного перла рассмотрите его в проходящем свете. В присутствии хрома он окрашивается в изумрудно-зеленый цвет. [c.302]

Гидрофосфат натрия и аммония [c.176]

Испытание на окрашивание фосфатных и боратных перлов. Предварительную информацию о возможном присутствии некоторых катионов в анализируемом образце можно получить, сравнивая окраску фосфатных или боратных перлов (стеклышек), образующихся при взаимодействии в пламени газовой горелки плава (продукта плавления) гидрофосфата натрия и аммония ЫаЫН,НР04 или буры Na2B407-10h30 с анализируемым веществом. [c.505]

При нагревании гидрофосфата натрия и аммония NaNh5HP04 в пламени газовой горелки он термически разлагается с образованием плана метафосфата натрия состава ЫаРОз [c.505]

К реакциям, выполняемым сухим путем, относятся такхтетрабората натрия (буры) Ыа.В О - 1ОН5О или гидрофосфата натрия и аммония ( фосфорной соли ) Г 1аЫН4НР04 4Н.,0 при сплавлении их с солями некоторых металлов а также сплавление исследуемого твердого вещества с теми или иными плавнями , например со смесями твердых а СОз и К.,СО., или К а СО, и KNOy и т. д. [c.14]

При прокаливании однозамещенных фосфатов, например дигидрофосфата натрия, или двойного гидрофосфата натрия и аммония, получают соединения, первоначально названные метафосфатами (Грэм, 1833), но которые позже также оказались полимерами [c.438]

chem21.info

Гидрофосфат - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Гидрофосфат - натрий

Cтраница 2

Гидрофосфат натрия является хорошим реактивом для микрореакции. [16]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на магний. [17]

Гидрофосфат натрия осаждает ион Ag в виде желтого Ag3PO4, растворимого в азотной кислоте и аммиаке. [18]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 осаждает ион А1 4 в виде белого осадка А1РО4, растворимого в сильных кислотах, но практически нерастворимого в уксусной кислоте. [19]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует белый осадок Zn3 ( PO4) 2, растворимый в кислотах и аммиаке. В присутствии солей аммония осаждается менее растворимая двойная соль ZnNh5PO4 ( ср. [20]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует фиолетовый осадок Соз ( РО4) 2, растворимый в кислотах. [21]

Гидрофосфат натрия в нейтральном растворе с ионами Mg-образует аморфный осадок MgHPO4, который растворяется в уксусной и в минеральных кислотах. [22]

Гидрофосфат натрия выделяет зеленый осадок фосфата хрома СгРО4, растворимого в едких щелочах и кислотах, в том числе и в уксусной кислоте. При кипячении уксуснокислого раствора фосфата выпадает осадок основного фосфата. [23]

Гидрофосфат натрия образует фиолетовый осадок фосфата кобальта, растворимый в уксусной и минеральных кислотах. [24]

Гидрофосфат натрия осаждает студенистый осадок гидрофосфата бериллия ВеНРО4, растворимого в избытке осадителя. [25]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата ртути Hg3 ( PO4) 2, растворимого в соляной и азотной кислотах. [26]

Гидрофосфат натрия выделяет бледно-голубой осадок переменного состава, растворимый в разбавленных уксусной и минеральных кислотах. [27]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата кадмия Cd3 ( PO4) 2, растворяющийся в уксусной и минеральных кислотах. [28]

Гидрофосфат натрия в нейтральном растворе с ионами Mg2 - образует аморфный осадок MgHPO4, который растворяется в уксусной и в минеральных кислотах. [29]

Гидрофосфат натрия осаждает SrHPO4 в виде белого хлопьевидного осадка. [30]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидрофосфат

Cтраница 1

Гидрофосфат СаНРО4 и фосфат Са3 ( РО4) 2 растворимы в органических кислотах. [1]

Гидрофосфат амиония выделяет белы осадок бериллий-аммоний-фосфата. Раствор соли бериллия под кисляют разбавленной НС1, затем прибавляют ( NH HPCu нагревают. [2]

Гидрофосфаты бария, стронция и кальция растворяются в соляной, уксусной и азотной кислотах. [3]

Гидрофосфат бария ВаНРО4 и гидрофосфат кальция СаНРО4 в щелочной среде превращаются в труднораст-воримые нормальные фосфаты Ваг ( РС) 4) 2 и Са3 ( нО4) 2, а в кислой среде - в дигидрофосфаты Ва ( Н2РО4) 2 и Ca ( HgPO4) 2, заметно растворимые в воде. [4]

Осадок гидрофосфата бария растворяется в кислотах, кроме серной. [5]

Все ди гидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и средних фосфатов растворяются в воде только соли щелочных металлов и аммония. [6]

Растворы всех гидрофосфатов окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет. [7]

В отсутствие гидрофосфата зоны имеют более светлые окраски. [8]

Все д и гидрофосфаты растворимы в воде. Из гкдрофосфатов растворимы соли натрия, калия и аммония. [9]

Фосфаты же и гидрофосфаты катионов второй аналитической группы при таком рН тоже выпадают в осадок. Следовательно, после прибавления к исследуемому раствору гидроокиси и сульфида аммония одновременно с сульфидами третьей группы выпадут в осадок также фосфаты и гидрофосфаты катионов второй группы. [10]

Фосфаты же и гидрофосфаты катионов II аналитической группы при таком рН тоже выпадают в осадок. Следовательно, после прибавления к исследуемому раствору гидроокиси и сульфида аммония одновременно с сульфидами III группы выпадут в осадок также фосфаты и гидрофосфаты катионов II группы. [11]

Все дитидрофосфаты рас-з гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли и аммония. [12]

Из двузамещенных или гидрофосфатов ( Na2HPO4) хорошо растворимы соли щелочных металлов и аммония; в растворе они обладают слабощелочными свойствами. Трехзамещенные фосфаты нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов и аммония. Растворы последних обладают вследствие гидролиза сильно выраженными щелочными свойствами. [13]

Фосфаты ( средние и гидрофосфаты), кроме фосфатов щелочных и дигидрофос-фатов щелочноземельных металлов, практически нерастворимы в воде. [14]

Растворяют 2 15 г гидрофосфата динатрия Р в 30 мл воды и доводят рН раствора до 4 5 раствором лимонной кислоты ( 20 г / л) ИР. [15]

Страницы: 1 2 3

www.ngpedia.ru

Гидрофосфат - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидрофосфат - натрий

Cтраница 1

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 - 12Н2О - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. Растворим в воде, нерастворим в спирте. [1]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с ионами Fe3 бледно-желтый осадок FePO4, растворимый в сильных кислотах и не растворимый в уксусной кислоте. [2]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с ионами Fe2 белый осадок FeHPO4, растворимый в уксусной и минеральных кислотах. [3]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 - 12 Н2О - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. Растворим в воде, нерастворим в спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию. При 38 С плавится в кристаллизационной воде. При 100 С теряет кристаллизационную воду. [4]

Гидрофосфат натрия в нейтральном растворе с ионами Mg2 - образует аморфный осадок MgHPO4, который растворяется в уксусной и в минеральных кислотах. [5]

Гидрофосфат натрия образует фиолетовый осадок фосфата кобальта, растворимый в уксусной и минеральных кислотах. [7]

Гидрофосфат натрия осаждает студенистый осадок гидрофосфата бериллия ВеНРО4, растворимого в избытке осадителя. [8]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата ртути Hg3 ( PO4) 2, растворимого в соляной и азотной кислотах. [9]

Гидрофосфат натрия выделяет бледно-голубой осадок переменного состава, растворимый в разбавленных уксусной и минеральных кислотах. [10]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата кадмия Cd3 ( PO4) 2, растворяющийся в уксусной и минеральных кислотах. [11]

Гидрофосфат натрия N32HPO4 - 12Й2О представляет собой белые кристаллы. Легко растворим в воде, гигроскопичен. [12]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на магний. [14]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Гидрофосфат - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Гидрофосфат - натрий

Cтраница 3

Гидрофосфат натрия образует фиолетовый осадок фосфата кобальта, растворимый в уксусной и минеральных кислотах. [32]

Гидрофосфат натрия осаждает студенистый осадок гидрофосфата бериллия ВеНРО4, растворимого в избытке осадителя. [33]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата ртути Hg3 ( PO4) iS, растворимого в соляной и азотной кислотах. [34]

Гидрофосфат натрия выделяет бледно-голубой осадок переменного состава, растворимый в разбавленных уксусной и минеральных кислотах. [35]

Гидрофосфат натрия выделяет белый осадок фосфата кадмия Cd3 ( PO4) 2, растворяющийся в уксусной и минеральных кислотах. [36]

Гидрофосфат натрия также несколько гидролизован в водном растворе, который поэтому является слабощелочным. Эквимолярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия ( как было показано выше, представляющего собой кислоту) почти нейтральна ( рН 7 24) и может служить буфером ( стр. [37]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 - 12Н2О - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. Растворим в воде, нерастворим в спирте. [40]

Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует с ионом Fe444 бледножелтый осадок FeP04, растворимый в сильных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте ( испытайте. [41]

Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует белый осадок 2пз ( РО4) 2, растворимый в кислотах и аммиаке. В присутствии солей аммония осаждается менее растворимая двойная соль ZnNji4PO4 ( ср. [42]

Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует фиолетовый осадок Соз ( РО4Ь, растворимый в кислотах. [43]

Гидрофосфат натрия NaaHP04 осаждает ион А1 в виде белого осадка А1РО4, растворимого в сильных кислотах, но практически не растворимого в уксусной-кислоте. [44]

Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует белый осадок Zn3 ( PO4) 2, растворимый в кислотах и аммиаке. В присутствии солей аммония осаждается менее растворимая двойная соль ZnNh5PO4 ( ср. [45]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Натрий гидрофосфат - Справочник химика 21

НАТРИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ ДВУЗАМЕЩЕННЫЙ (НАТРИЙ ГИДРОФОСФАТ) [c.282]

Ацетат натрия Гидрофосфат натрия Карбонат натрия [c.318]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой. Объяснить, почему [c.74]

В состав среды для роста продуцентов витамина В2 входят достаточно сложные органические вещества — соевая мука, кукурузный экстракт, сахароза, карбонат кальция, хлорид натрия, гидрофосфат калия, витамины, технический жир. Грибы весьма чувствительны к изменению состава среды и подвержены инфицированию. Перед подачей в ферментер среду подвергают стерилизации, добавляя к ней антибиотики и антисептики. Подготавливают жидкую питательную среду и посевной материал культуры дрожжей в разных емкостях — ферментере и посевном аппарате. [c.54]

Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия. Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой). [c.160]

Совершенно верно. Запишите теперь химические формулы фосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. [c.379]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Флакон с таблетками следующего состава натрия гидрофосфат (безводн.), натрия нитропруссид, о-(+)-лактоза, аминоуксусная кислота, тальк молотый [c.382]

M растворы, приготовленные из 0,2 М растворов хлорида калия д соляной кисло-ты,бифталата калия и едкого натра, гидрофосфата калия и едкого натра, борной кислоты, хлорида калия и едкого натра. О приготовлении этих растворов см. в перечисленных выше руководствах. [c.201]

Na2HP04 (натрия гидрофосфат, натрий фосфорнокислый двузамещенный) 25 6,76 -1,91 -0,83 [c.372]

В качестве ПК для металлоконструкций рекомендуют использовать холодные растворы фосфатирования. Кроме приведенного состава 444, известны 331, 336, 339, 611 и др. Раствор 331 рекомендуют для нанесения временных покрытий при консервации изделий. В его состав входят ОФК, оксид цинка, гексаметафосфат натрия, гидрофосфат кальция, таннин, окись бария, бура, фосфат аммония. [c.632]

Натрия ацетат Натрия гидрофосфат Натрия карбонат [c.233]

Сера в порошке или кусочками, окись меди (порошок), тиосульфат натрия (порошок), бромид кобальта (11), нитрат хрома, нитрат железа (III), нитрат алюминия, сульфат железа (II), нитрат магния, гидросульфат натрия, гидрофосфат натрия, магний (лента), медь (опилки), водные растворы нейтрального лакмуса, 0,5 н. раствор соляной кис.лоты, 0,5 н. раствор едкого натра, 0,5 н. раствор серной кислоты, насыщенный раствор гидрата окиси кальция. [c.36]

Динатрия гидрофосфата раствор (28,4 г/л) ИР. Раствор безводного натрия гидрофосфата Р, содержащий 28,4 г Na2HP04 в 1 л. [c.392]

Выполнение опыта. На универсальную индикаторную бумагу нанести по капле растворов дигидро-фосфата натрия, гидрофосфата натрия, фосфата натрия. Определить значение pH этих растворов, сравнивая окраску бумаги с окраской эталонов. [c.131]

HjOat e.S(J -2HtO. Для замедления схватывания полуводно-го гипса применяют расгвор гашеной извести и органические клеи. Некоторые соли, такие как сульфат натрия и аммония, хлорид натрия, гидрофосфат кальция, увеличивают скорость схватывания (опыт 5). [c.111]

Оставшийся после удаления гидроксохлорида меди фильтрат содержит еще около 0,768 г/дм ионов меди (II). Для их более полного связывания и удачения из раствора испытаны различные осадители карбонат натрия (сода), фосфат натрия, гидрофосфат натрия, гидро- [c.18]

Среда Кэри — Блэра. Состав (г/л) натрия гидрофосфата — 1,1 натрия тиогликолята — 1,5 кальция хлорида — 0,09 натрия хлорида и агар-агара — по 5,0. Хлорид кальция асептически добавляют в прокипяченную и остуженную среду (конечное значение pH 8,4 0,2). После приготовления среду помещают в герметично закрывающиеся пробирки или флакончики. В этой среде минимум питательных веществ, чтобы сохранить максимальное количество живых бактерий без размножения. Тио-гликолят натрия введен в состав среды для создания низкого окислительно-восстановительного потенциала. Среда имеет слабощелочное значение pH, что минимизирует гибель бактериальных клеток вследствие закисления среды. Вместе с тем жизнеспособность на этой среде прихотливых микроорганизмов сохраняется лишь непродолжительное время. Для получения наилучших результатов рекомендуется наряду с посевом на транспортную среду делать прямой посев на среду обогащения. [c.219]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Сухая смесь Кг 1 о, ь-аспараги-новая кислота (1,33 г) или ь-аспарагиновая кислота (0,665 г), а-кетоглутаровая кислота (0,073 г), натрия гидрофосфат безводный (0,40 г) или 12-еодный (1,009 г), калия дигидрофосфат (0,07 г) 2) сухая смесь Л" 2 о, ь-аланин (0,89 г) или ,-а-аланин (0,445 г), (х-кетоглутаро-вая кислота (0,073 г), натрия гидрофосфат взводный (0,40 г), калия дигндрофос )ат (0,07 г) 3) натрия гидроксид 4) 2,4-динитрофенилгидразин 5) лимонная кислота 6) феноловый красный 7) натрия пируват 8) хлороформ 9) толуол 10) анилин И) калия гидроксид [c.382]

ЛИЙ и натрий, гидрофосфат и фосфат калия [33]. На основании данных тонкослойной и колоночной хроматографии (табл. 1, 2) смеси модельных кислородсодержащих соединений установлено, что наиболее высокой емкостью и селективностью к кислотам и фенолам обладает силикагель, модифицированный кремнекислым калием. Нри разделении деасфальтенизата нефти Самот-лорского месторождения (горизонт БВб) на таком сорбенте достигнута высокая степень извлечения кислот и фенолов, их дифференцирование по классам (табл. 3). [c.44]

Фосфор. Сурьма. Висмут, Опыты 1—5. Полупятиокись фосфора. Азотная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Аммиак, раствор. Известковая вода. Фосфорная ортокислота. Хлорид кальция. Гидроортсфосфат натрия. Соля ная кислота. Ортофосфат натрия. Сульфат алюминия. Дигидрофосфат натрия Гидрофосфат натрия. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Пентахлорид фос фора. [c.176]

Действие гидрофосфата натрия. Гидрофосфат натрия (кислый фосфорнокислый натрий) NaaHP04 дает с солями алюминия осадок AIPO4 белого цвета, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворяющийся в минеральных кислотах и щелочах (NaOH и КОН). [c.29]

Действие гидрофосфата натрия. Гидрофосфат натрия Na2HP04 осаждает из растворов соли марганца фосфат марганца Мпз(Р04)г. Это осадок белого цвета, растворяющийся в минеральных кислотах и в уксусной кислоте. [c.34]

chem21.info