Справочник химика 21. Цианид хрома

Марганец III цианиды - Справочник химика 21

Определению кадмия не мешают свинец, висмут, мышьяк, сурьма, олово, хром, алюминий, железо, марганец, цианиды, роданиды, фосфаты, сульфиты, тиосульфаты и другие ионы, обычно присутствующие в водах в концентрациях ниже 50 мг/л-. [c.289]

Марганец-цианид калия K2[Mn( N)d В1+ + + Образование соли 164 [c.637]

Применяют для проведения цветных реакций на железо, никель, марганец, кобальт, на цианиды и на белки. [c.109]

Осаждение цианатом позволяет отделить с хорошими результатами индий от 2п, N1,00 и Ог" для предотвращения осаждения гидроокисей сопровождающих элементов прибавляют цианид [357]. Вместе с гидроокисью индия всегда частично осаждается марганец. [c.38]

Некоторые видь растворителей и других летучих продуктов можно сжигать только на установках с обязательной полной очисткой дымовых газов. Без этого нельзя сжигать соединения, содержащие ртуть, свинец, мышьяк, кремний, марганец, фосфор, галогены, нитросоединения, амины, цианиды и другие, образующие весьма дисперсные и/или токсичные продукты сгорания. [c.262]

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Влияние хрома, если его больше 0,02%, аналогично влиянию алюминия. Однако предварительным осаждением гидроокиси хрома из аммиачного раствора в присутствии железа в качестве носителя можно устранить воздействие хрома на результаты анализа. Ионы меди снижают оптическую плотность, но в присутствии цианида калия влияние меди (до 0,03%) не сказывается на результатах анализа. Марганец, никель, ванадий (при содержании каждого из этих злементов до 0,2%) и остаточный титан (до 0,1 %) не мешают определению. Влиянием небольших концентраций гидроокиси натрия можно пренебречь. [c.54]

При титровании магния при помощи ДЦТА, кроме эриохром черного Т и метилтимолового синего, применяют также в качестве индикатора викторию фиолетовый [1020]. При pH 9 индикатор имеет окраску от розовой до оранжевой, комплекс магния при pH 9,5а—10,5 синего цвета. Влияние Си, А , С(1, Со и N1 можио устранить при помощи цианидов, марганец можно связывать триэтаноламином и цианидами. [c.98]

Вместе С ураном в этих условиях экстрагируются частично Мо, Pt, Hg, W,Sn (II), Со, Се (III) и некоторые другие элементы. Для удержания золота в водной фазе в раствор добавляют цианиды. Хром (VI) и марганец (VII) восстанавливают с помощью SOg. [c.299]

В присутствии ПАН-2 индий можно определять при pH 2,3—2,5 и pH 7—8 [583]. В кислой среде не мешают щелочные, щелочноземельные элементы, алюминий и марганец. Селективность титрования при pH 7—8 повышают введением цианида калия. В этом случае определению индия не мешают Ag, Сс1, Си, Н , N1, 2п и другие катионы, образующие устойчивые цианидные комплексы. Ионы Ре(П1) маскируют фторидом. Мешают В1, Са, РЬ и 5п. [c.171]

Определение кальция можно проводить в присутствии больщих количеств Mg, РЬ и Zn, добавляя для их маскирования 2,3-димеркапто-пропанол другие тяжелые металлы могут маскироваться добавкой цианида калия. Железо и марганец могут связываться 1—5 мл триэтаноламина барий и стронций титруются совместно. Титрование может проводиться микрометодом. [c.235]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эти процессы протекают в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведут к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до аммония, сульфаты — до сульфидов, расходуется кислород или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, железа (II), цианидов и т. д. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может быть непосредственным или косвенным. Органолептические свойства воды, например запах и вкус, а также цвет, мутность и прозрачность воды, могут измениться. Некоторые компоненты (железо, медь, кадмий алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты и т. п.) могут адсорбироваться на стенках бутыли или выщелачиваться из стекла или пластмассы-бутыли (бор, кремний, натрий, калий, различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.21]

Неясный переход окраски индикатора происходит вследствие присутствия металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном И1. Определению жесткости мешают присутствие железа (10 лгг/л), кобальта (0, 1 жг/л), никеля (ОД жг/л) и меди (0,5 жг/л). Другие катионы, как, например, свинец, кадмий, марганец, цинк, барий и стронций, титруются вместе с кальцием и магнием и повышают этим расход титрованного раствора комплексона III. Для устранения мешающих влияний при титровании и для связывания некоторых катионов, вызывающих повышенный расход раствора, можно применить цианид калия, гидроксиламин солянокислый или сульфид натрия, которые прибавляют к титруемому раствору. [c.55]

Определению мещают катионы, реагирующие с индикатором или с комплексоном III. Устранение этого влияния описано при определении жесткости. Поскольку для анализа применяется фильтрат после выделения кальция в виде оксалата, в растворе отсутствуют железо, алюминий, марганец и стронций. Мешающие влияния кадмия, меди, свинца и цинка устраняются добавлением раствора цианида или сульфида, как это описано при определении жесткости. [c.118]

Менее устойчивые комплексы образуют кадмий (II) и марганец (III). Из табл. 20.2 видно, что цианиды из этих комплексов обнаруживаются любым методом (обнаружение свободных цианидов проводили при рН = 7). [c.233]

Осаждения добавлением сульфид-ионов имеют очень важное значение в количественном анализе не только для выделения отдельных элементов, но и для отделения групп элементов друг от друга. Осаждения могут быть проведены при самых различных условиях как в отношении концентрации ионов водорода, так и в отношении других особенностей раствора, в зависимости от преследуемых целей. Например, изменяя концентрацию ионов водорода, можно мышьяк (V) отделить от свинца, свинец от цинка, цинк от никеля, никель от марганца й марганец от магния. В щелочных растворах некоторые сульфиды образуют растворимые соединения, что может быть использовано для разделения элементов внутри группы, например для отделения свинца от молибдена. Разделения внутри группы возможны также путем превращения одного или нескольких ее членов в комплексные анионы, которые не реагируют с сульфид-ионами, например отделение кадмия от меди в растворе цианида, меди или сурьмы (III) от олова (IV) в растворе фтористоводородной кислоты, и сурьмы от олова в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат. [c.83]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Шестивлентный вольфрам не дает с 8-оксихинолин-5-суль-фокислотой каких-либо окрашенных соединений и при условиях Определения молибдена не восстанавливается, а поэтому не влияет на результаты определения молибдена. Однако в присутствии больших количеств вольфрама (больше 10 мг) нужно увеличить количество добавляемого реагента. Определению молибдена мешают ванадий, двухвалентное железо, кобальт, цинк, большие количества меди, комплексон III и винная кислота. Кальций, магний, барий, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром, алюминий, торий, небольшие количества висмута и урана, цианид, щавелевая кислота не мешают определению молибдена. [c.228]

Известны и другие комплексообразующие агенты, которые используются как маскирующие средства при определении магния и кальция с эриохром черным Т. Цианид калия применяют для связывания ионов Сн, Ni, Со, Zn, Ag [473, 612, 859, 923], Fe (III) [925]. Перед введением его в раствор восстанавливают Fe(III) до Fe (II) аскорбиновой кислотой [925]. Марганец также образует цкапилный комплекс, который диссоциирует в растворе и поэтому количественно реагирует не только с комплексоном III, но и с эриохром черным Т [473]. Тем не менее известны работы [1066], в которых марганец маскируют цианидом калия. [c.37]

Осаждение с помощью окиси цинка. Этим методом можно отделить металлы, осаждающиеся в виде гидроокисей при pH качестве осадителя смесь ZnO и КМПО4, то осаждается также и марганец [813, 1014, 1251]. Недостаток метода — в фильтрате после отделения осадка оказываются большие количества цинка, которые мешают определению магния. Поэтому приходится вводить дополнительную операцию отделения цинка, например, с пиридином и роданидом [1251]. Маскирование цинка цианидами не очень эффективно — в присутствии больших количеств цианидного комплекса цинка при комн-лексонометрическом определении магния переход окраски бывает нечеткий [813, 1014]. [c.37]

В присутствии восстановителя (гидроксиламии, аскорбиновая кислота). марганец не мешает титрованию, по титруется совместно с магнием, завышая ])езультаты но магнию. В таких определениях содержанием марганца можно пренебречь лишь тогда, когда он присутствует в виде следов. Малые и умеренные количества марганца можно маскировать триэтаноламином или цианидами. Если лшрганец присутствует в больших количествах, его приходится предварительно отделять в виде двуокиси, сульфида или диэтил-дитнокарбамината. Триэтаноламин с Мп (III) дает комплекс зеленого цвета, что мешает фиксированию эквивалентной точки. Поэтому триэтаноламин пригоден для маскирования лишь следов марганца. Использование триэтаноламина для маскирования марганца описано в работах [56, 235, 922, 1021, 1022, 1047, 1051, 1279]. [c.81]

В присутствии марганца в анализируемые растворы перед прибавлением титанового желтого и щелочи необходимо вводить восстановитель (сульфит, гидразин и др.), чтобы предотвратить окисление Мп(0Н)2 [29]. Компенсирование влияния марганца введением его в анализируемые растворы применимо лишь при малых соотношениях Мп Mg (комплекс цианидами [591] (лучше использовать смесь K N и Nh3OH), в этом случае он не мешает до отношения Mg Мп = 2 1. С помощью ЭГТА можно устранить влияние мар- [c.122]

Описанный метод можно применять также и к никелевым сплавам, содержащим до 4% вольфрама. К образцам, содержащим марганец, его применять нельзя из-за окисления калмагита. Этот метод очень удобен, но связан с применением малодоступных реагентов (калмагит и цианиды). Следует отметить, что во всех опубликованных работах для маскирования тяжелых металлов при анализе никеля применяют цианиды [876, 877, 911]. [c.213]

Марганец. Восстановление марганца (II) изучалось полярографическим методом во многих комплексообразующих и некомплексообразующих средах. В комплексообразующем электролите, например, в цианиде натрия, первым продуктом восстановления является марганец (I), а не металл или амальгама. Мейтес и Моро fill] провели глубокое исследование этого восстановительного процесса, применяя метод потенциостатической кулонометрии с большим ртутным катодом, и обнаружили интересную вторичную реакцию с участием продукта восстановления, марганца (I), и растворителя. Взаимодействие между марганцем (I) и водой создавало дополнительное количество восстанавливающегося вещества, в результате чего возникал аномально высокий фоновый ток, увеличивающий погрешность аналитического определения. [c.58]

В соответствии с действующими нормативами по некоторым показателям к качеству питьевой воды предъявляют такие же и даже более высокие требования, чем к химически чистым реактивам. В международных [29] и европейских [30] стандартах указаны предельно допустимые концентрации некоторых веществ (в мг1л) синтетические детергенты — 0,2, свинец — 0,1, медь, марганец, мышьяк, сероводород, хром и цианиды — 0,05, кадмий и селен — 0,01, фенолы — 0,001. Рекомендуются следующие пороговые концентрации фосфорорганических инсектицидов (но органолептическому признаку, в мг/л) хлорофос и карбофос — [c.10]

chem21.info

Цианиды металлов, нерастворимые - Справочник химика 21

Нерастворимые цианиды металлов [c.40]

Щелочные и щелочноземельные цианиды, равно как и цианистая ртуть, хорошо растворимы в воде. Соли тяжелых металлов нерастворимы. Главные свойства Этих соединений аналогичны свойствам соответствующих галоидных солей. [c.12]

Двойные цианиды металлов, сульфиды которых нерастворимы в растворе цианида, можно определять просто, нагревая эти соединения с небольшим избытком сернистого натрия, удаляя затем избыток сернистого натрия углекислым свинцом и титруя цианид в фильтрате как обычно. [c.58]

Цианиды встречаются в водах в форме ионов или в виде слабо-диссоциированной и весьма летучей токсичной синильной кислоты, что зависит от реакции среды. Они могут находиться также в комплексных соединениях с некоторыми металлами [например, 2п, С(1, Си, N1, Со, Ге(И1), Ге(П)]. Иногда в воде могут находиться и нерастворимые простые цианиды металлов. Для полного разделения отдельных форм цианидов пока не имеется подходящих химических Методов. [c.229]

На основании анализа реакций, рассмотренных в упражнениях I, 6, 7, 8, объясните, почему ряд нерастворимых в воде оксидов, гидроксидов, галогенидов, цианидов растворяется в растворах соответственно гидроксидов, цианидов, галогенидов щелочных металлов. [c.143]

Большинство цианидов в воде нерастворимо, но многие металлы (и все -металлы) образуют с цианид-ионами N анионные цианидные комплексы, построенные аналогично карбонильным. Их образование является причиной растворения металлов или их соединений в растворах, содержащих цианид-ионы N , на чем, в частности, основано извлечение золота и серебра из породы. i [c.277]

Отделение серебра в виде хлорида. Как уже было сказано, серебро можно отделить этим методом почти от всех других катионов металлов, за исключением РЬ, Pd, Hg(I), u(I) и T1(I), хлориды которых также нерастворимы кроме того, в присутствии сурьмы и висмута осадок будет содержать некоторое количество этих элементов из-за гидролиза, приводящего к образованию нерастворимых основных солей. При отсутствии зтих ионов, а также ионов тиосульфата и цианида, образующих с серебром комплексы, отделение может быть проведено следующим образом [73]. [c.141]

Pd( N)2 —желтовато-белое вещество, нерастворимое в воде, немного растворимое в кислотах и легко растворимое в аммиаке получается при взаимодействии Hg( N)2 с солями палладия (II). Малая растворимость Pd( N)2 в воде используется для открытия и определения палладия. В избытке цианидов щелочных металлов Pd( N)2 растворяется, образуя бесцветный [Pd( N)4 -. [c.52]

Взаимодействие растворов щелочных металлов в жидком аммиаке с галогенидами металлов, цианидами и т. п. приводит не только к образованию тонкоизмельченных металлов, но также к получению, смотря по положению соответствующего элемента в периодической системе, нерастворимого в жидком NHa интерметаллического соединения со щелочным металлом или, в случае таких элементов, как Sn, Pb, As, Sb, Bi, S, Se, Те, к образованию растворимых в жидком аммиаке пол и анионных солей с катионами щелочных металлов, сольватированными молекулами аммиака [310, 311]. [c.290]

При осаждении металлов наблюдается интересное явление, состоящее в том, что в растворах комплексных ионов, особенно в растворах цианидов, обычно образуются гладкие осадки иллюстрацией может служить выделение серебра, которое в азотнокислых растворах при не очень низких плотностях тока идет с образованием очень крупнокристаллических осадков, в то время как в растворах цианидов получаются хорошо известные в качестве гальванических покрытий гладкие осадки. Некоторые исследователи считают, что образованию кристаллических зародышей благоприятствует крайне малая концентрация простых ионов в растворах комплексных солей, например Ag+ в растворе с анионами Ag( N)F. Однако другие исследователи полагают, что вместе с металлом осаждается некоторое количество нерастворимой соли, например простого цианида серебра, который действует как добавка , затрудняющая рост кристаллов. Возможный путь образования таких нерастворимых осадков на катоде связан с разрядом каких-то комплексных катионов, например катионов типа Ag2( N) , приводящим к выделению серебра и цианида серебра в непосредственной близости друг от друга. Можно предполагать, что в растворах комплексных цианидов присутствуют подобные ионы [4]. Было высказано и другое предположение, состоящее в том, что осаждение из растворов комплексных солей на катоде не является результатом разряда катионов, которые присутствуют в очень малых количествах. Предполагается, что это осаждение связано с приобретением комплексными ионами Ад ( N)2 дополнительных зарядов, превращающих эти ионы в ионы Ад(СЫ)2" образующийся комплекс неустойчив и более или менее быстро распадается на серебро и ионы циана. Таким образом, выделение серебра является вторичным процессом и поэтому определяется иными условиями, чем условия, соответствующие выделению металлов из растворов простых ионов, где идет непосредственный разряд . [c.640]

Осадок, не растворимый в кислотах или в царской водке, необходимо исследовать отдельно. Он может содержать нерастворимые сульфаты щелочноземельных металлов и свинца, нерастворимые галогениды серебра, каломель, хлорид свинца, окислы алюминия, хрома, олова, а также цианид серебра, кремниевую кислоту, серу и уголь. [c.270]

Действие K N. Цианиды щелочных металлов выделяют белый осадок Sn( N)2, нерастворимый в избытке реактива [c.459]

Трехвалентное железо, подобно двухвалентному, образует очень прочные цианидные комплексы. Однако для маскирования трехвалентного железа цианид калия не пригоден, так как образующийся феррицианид калия окисляет эриохром черный Т. Однако вопрос о маскировании этим способом железа не будет иметь большого значения, если удастся эриохром черный Т заменить другим индикатором. В значительно меньшей степени мешает комплексометрическим определениям двухвалентное железо, связанное цианидом, вследствие образования нерастворимых ферроцианидов других металлов. [c.413]

Следовательно, в зависимости от природы диазосоединения, образование металлической ртути в экспонированном слое может происходить в результате как восстановительных процес= сов, так и диспропорционирования и удаления из раствора производного двухвалентной ртути. Первая реакция происходит при использовании п-диазо-N, N-диалкиланилинов, вторая — при использовании о-хинондиазидов. Возможно, однако, что, скрытое изображение образуется в результате обоих процессов. Это наблюдается при облучении слоев, содержащих светочувствительные диазоцианиды, расщепляющиеся на активное диазосоединение и ион цианида. Последний дает нерастворимую соль двухвалентной ртути, способствуя смещению приведенного выше равновесия в сторону образования металлической ртути [33]. С другой стороны, ртуть получается в результате восстановительного действия продуктов разложения диазосоединения. В любом случае, однако, действие света на светочувствительную систему, содержащую соль ртути, приводит к получению скрытого изображения, состоящего из восстановленного металла. [c.228]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Рассматривая величины [11] произведений растворимости простых цианидов металлов (1ХЮ" для А [А (СЫ)г] и 5,9-10 для Ni[Ni( N)4] и констант устойчивости металлоцианокомплексов (20, 50 для [Ад(СЫ)2] и 22 для [Ы](СЫ)4] "), можно сделать вывод, что в эквивалентных точках должно происходить полное превращение. Теплоты образования АЯ (ккал1моль) нерастворимых соединений соответственно, равны [12] 27,8 для Ag[Ag( N)2] и 31,6 Ы1[М1(СН)4]. [c.90]

Соли цианистоводородной кислоты, цианиды, имеют больвдое значение. Цианиды щелочных металлов растворимы в воде, цианиды тяжелых металлов нерастворимы, но легко образуют растворимые комплексные соли, например, железистосинеродистый калий, образующийся из цианида железа (закисного) и цианида калия [c.337]

Цианиды натрия и калня, а также их смеси получили широкое применение при извлечении золота и серебра из их россыпей. Цианиды золота и серебра, как и прочие цианиды тяжелых металлов, нерастворимы в воде, но легко растворяются в растворах- Нийн-нетого калия нлн натрчя, так как прн том образуются растворимые комплексные соли, например [c.339]

Для выделения серебра из руд, в которых оно находится и виде нерастворимых в воде соединений, используется циаиидный метод. Прп обработке цианидом щелочного металла сульфид и хлорид серебра переходят в водорастворимый дициано-(1)аргентат калия или натрия. Из последнего серебро выделяют посредством восстановления цинковой пылью. [c.327]

Дифеимлфосфид лития замещает тозильную группу по 8м2-механизму. Ионы двухвалентного N1 использованы для отделения искомого продукта от побочных путем образования нерастворимого комплекса с Ы1(П), а цианид-ноны—для отделения металла на последней стадии. (5, 5)-Хнрафос представляет собой твердое вещество, образуется с 30%-ным выходом в растворе он медленно окисляется воздухом. Поэтому сразу по получении его превращают в комплекс одновалентного родия реакцией замещения с ди-1,5-циклооктадиеном одновалентного родия. Конечный продукт этой реакции — оранжево-красное твердое вещество, стабильное при хранении под азотом при температуре О—4°С. Именно это соединение способно гидрировать разнообразные олефины в каталитических условиях. Реакцию проводят в атмосфере азота при температуре 25°С за 1—24 ч, причем количества катализатора и субстрата относятся обычно как 1 100, [c.98]

Необходимо отметить способность цианидов к образованию сложных солей. Нерастворимые в воде цианиды растворяются в водных растворах цианистого калия с образованием двойных цианистых солей, легко разлагаемых кислотами или с образова нием комплексных соединений, в которых ни металл, ни циангруппа не могут быть обнаружены непосредственно. К этой группе относятся железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль К4ре(СЫ)б, и железосинеродистый калий, или красная кровяная соль KsFe( N)6. [c.22]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Разбавленная серная кислота разлагает на холоду все растворимые цианиды (за исключением цианистой ртути), выделяя свободную синильную кисл Оту, узнаваемую по запаху. Нерастворимые цианиды разлагаются разбавленной сйрной кислотой только при нагревании. 2. Концентрированная серная кислота разлагает при нагревании все соли синильной кисл оты как, простые, так и ко.мплексные, Г1 ичем металлы прев ращаются в серно кислые соли, угле- [c.362]

Термометрическое титрование применяется при изучении реакций комплексообразования, а также при определении ионов металлов путем измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений. В последнем случае обычно выделяют катионы металлов из раствора в виде нерастворимого соединения или используют реакции образования растворимых анионных комплексов. В некоторых случаях эти реакции протекают последовательно. Примером последнего может служить метод определения серебра по реакции ионов серебра с цианид-ионами. Образующийся вначале нерастворимый цианид серебра затем растворяется в избытке цианида калия, образуя ион дициапида серебра. [c.80]

Кинетика общей реакции будет до некоторой степени определяться размером частиц осадка. Если прибавление титранта для осаждения нерастворимого цианидного комплекса металла ведется медленно, но при быстром перемешивании раствора, то будут получаться мелкие частицы осадка, способные быстро растворяться в избытке реагента. Если же скорость титрования будет большой, а перемешивание раствора недостаточно интенсивным, то образующиеся крупные частицы осадка будут медленно растворяться, вступая в реакцию с избытком цианида с образованием ионов дицианида серебра или тетрацианида никеля. Медленное растворение осадка не позволит получить четкой конечной точки титрования на энтальпограмме. [c.90]

Третья категория иэ числа наиболее важных включает тяжелые, Металлы, появляющиеся в качестве отходов гальванических производств (электроосаждения металлов, покрытия металлами и т.п.) тре -и шестивалентный хром, медь, кадмий, никель, цинк. Эти отходы могут также содержать значительные количества цианида и вследствие чрезвычайно высокой их токсичности по отношению к биофло — ре представляют серьезную опасность. Тяжелые металлы приобретают токсичность в результате практически неофатимых реакций с жизненно важными сульфгидрильными группами, содержащимися в энзимах и других протеинах. Токсичность металлов обычно пропорциональна степени нерастворимости соответствующих сульфидов. [c.273]

Удаление из сточных вод меди, свинца, цинка, никеля и железа (при отсутствии в стоках токсичных цианидов) (Производится путем обра ботки их гашеной известью. При этом происходят коагуляция тонких фракций твердых взвешенных веществ и перевод ионов тяжелых цветных металлов из растворимых (сульфатных) соединений в нерастворимые, выпадающие в осадок соединения, а также нейтрализация кислот. [c.357]

Интересное практическое использование находят цианидные комплексы при извлечении золота и серебра из руд цианидным методом. Золото является благородным металлом с таким окислительно-восстановительным потенциалом, что оно нерастворимо ни в каких кислотах, кроме царской водки (см. сл. раздел). Обычно оно встречается в виде самородного золота — элементарного вещества, распределенного в мелких зернах кварца или других горных пород. Растворения золота можно достигнуть благодаря использованию высокой устойчивости циапидного комплекса золота [Au( N)"]. Измельченную в порошок руду обрабатывают раствором цианида натрия на воздухе, после чего золото переходит в раствор в виде Au( N), причем атмосферный кислород окисляет золото до трехвалентного состояния [c.386]

Алифатические углеводороды практически нерастворимы, ароматические растворимы до 3% при 90° [90]. Было сделано наблюдение, что растворимость ароматических углеводородов заметно повышается в присутствии солей тяжелых металлов, например цианидов или азидов ртути или азидов и фторидов серебра. На одну молекулу прибавленной соли растворяется, вероятно, вследствие комплексообразовапия, четыре молекулы углеводорода. Однако присутствие этих солей не оказывает влияния на растворимость алифатических углеводородов и на растворимость бифенила [90]. [c.56]

Цианиды электроположительных металлов растворимы в воде , а цианиды Agi, Hg и Pb — совершенно нерастворимы. Цианид-ион имеет большое значение как лиганд (гл. 28). Известно много цианидных комплексов переходных металлов, цинка, кадмия, ртути и т.д. Некоторые из них, как Ag( N)i и Au( N)2, имеют техническое значение, а другие находят применение в- аналитической химии. Иногда эти комплексы напоминают комплексы с галогенид-ионами, например Hg( N) " и Hg l , Но существуют и другие типы цианидов. Сплавление цианидов щелочных металлов с серой приводит к тиоцианатам, содержащим ион S N .. [c.313]

КЕРАТИНЫ — белки группы склеропротеинов. К. составляют основную массу волос, шерсти, перьев, ногтей, рогового слоя эпителия и т. п. К. нерастворимы в воде, разбавленных к-тах и щелочах, этиловом спирте, эфире, ацетоне. По данным рентгеноструктурного анализа, полипептидные цепи К. существуют в двух формах вытянутой ( -форма) и складчатой (а-форма). В К. имеется много дисульфидных связей, обусл()вливающих нерастворимость этих белков, К. растворяются при нагревании с водой при 150—200 , Сульфиды щелочных металлов, тиогликолевая к-та, цианиды восстанавливают дисульфидные связи К. При этом получаются более растворимые вещества, называемые к е р а т е и н а м и. Химич, состав продуктов гидролиза К. шерсти (в процентах, ориентировочно) аланин 4,1 глицин 6,5 валин 4,6 лейцин 11,3 пролин 9,5 фенилаланин 3,6 тирозин 4,6 триптофан 1,8 серии 10 треонин 6,4 цистин/2 11,9 метионин 0,7 аргинин 10,4 гистидин 1,1 лизин 2,7 аспарагиновая к-та 7,2 глутаминовая к-та 14,1 амидный азот 1,2, К- очищают обработкой измельченных роговых тканей органич, растворителями, водой, затем пепсином и трипсином. [c.272]

Окись золота(1) не охарактеризована достаточно надежно. Термическое разложение хлорида трехвалентного золота Aua I при - 185° приводит к образованию хлорида золота 1) в виде светло-желтого порошка. Это соединение термически неустойчиво и разлагается водой, но в присутствии хлоридов щелочных металлов превращается в хлороаураты(1). При действии на растворы Аи С1г иона выпадает в осадок нерастворимый в воде иодид одновалентного золота Aul. Аналогичным образом, при добавлении цианид-ионов осаждается Au N, который, подобно иодиду, имеет решетку, состоящую из длинных зигзагообразных цепей. [c.486]

В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде, следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов подгруппы соляной кислоты, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути, цианидов, образованных катионами П1 и IV аналитических групп, кроме цианида ртути (II) и т.д. [c.422]

Эта цветная реакция была также использована для колориметрического определения серебра [57]. Согласно Эллену и Холлоуэю [58], этот метод очень чувствителен, но недостаточно точен. Ринг-бом [59] определяет серебро следующим образом выделенный осадок серебряной соли с роданином очищают от соосажденного реактива промыванием осадка горячим спиртом, затем растворяют ссадок в цианиде калия и измеряют интенсивность окраски образовавшегося желтого раствора. Определению серебра мешает ряд других металлов, также образующих с реактивом нерастворимые комплексные соли. В присутствии комплексона все мешающие катионы полностью маскируются, поэтому реакция становится специфической в отношении серебра. По-видимому, определению мешает только палладий. Ниже приводится метод определения серебра в рудах по Рингбому [60]. [c.218]

Кислотные свойства меркаптанов. Поскольку меркаптаны являются производными сероводорода, они проявляют кислотные свойства, однако более слабые, чем родоначальное вещество [1]. Они растворяются в водных растворах щелочей с образованием меркаптидов, например 2H5SK, и дают нерастворимые соединения при взаимодействии с солями тяжелых металлов, таких, например, как ртуть, свинец, таллий, медь и серебро. Последние, подобно сульфидам металлов, иногда окрашены цвет их обычно желтый или оранжевый. Название меркаптан указывает на легкость, с какой эти соединения реагируют с окисью ртути или ее цианидом, образуя меркаптиды. [c.9]

chem21.info

Токсичность хрома - Справочник химика 21

Токсичность хрома обусловлена температурой воды, значением pH, временем контакта и валентностью. Предлагаются следующие нормы безопасного содержания хрома в воде для рыбы — 0,5 мг/л, для микроорганизмов — 5 мг/л, при использовании для нужд водоснабжения — 0,5 мг/л. [c.203]

Радикальным решением проблемы ликвидации шлама является разработанный УНИхимом химико-металлургический способ переработки хромита. Способ позволяет исключить образование токсичного отхода в производстве монохромата натрия, ликвидировать расход доломита и повысить степень извлечения хрома из хромовой руды на 15—17%. [c.193]

В ряде случаев токсичность вещества возрастает с повышением его валентности. Например, среди соединений хрома [c.42]

Образуюш,аяся при загрузке и выгрузке катализаторов пыль вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей. Особенно токсична пыль, содержащая хром. В этих случаях для защиты дыхательных путей пользуются респираторами. [c.194]

Соединения хрома (III) являются нетоксичными, так как они не проникают через кишечный барьер. Однако соединения хрома (VI) легко проходят это препятствие благодаря своей анионной природе. Такой переход может быть обеспечен обычной водопроводной водой, которую для дезинфекции хлорируют. В организме Сг (VI) быстро восстанавливается в Сг (III), который реагирует с аминокислотами и белками. Соединения Сг (III) в организме высоко токсичны и канцерогенны. Хром даже в пылевидном состоянии вызывает рак легких. [c.602]

Все соединения ванадия токсичны. Ванадий, ниобий, тантал широко используются в металловедении ванадий как легирующая добавка к стали, повышающая ее пластичность и устойчивость к истиранию использование ниобия связано с его сверхпроводимостью. Ниобий и тантал применяются также в качеств материалов для сверхзвуковых самолетов и ракет, танталовая проволока внедряется в современной хирургии. Карбид ниобия наряду с карбидами вольфрама, хрома и других переходных металлов служит для получения жаростойких сверхтвердых сплавов. Соединения ванадия применяются в качестве катализаторов. [c.520]

Все перечисленные вещества токсичны. Предельно допустимые концентрации вредных веществ приведены в ГОСТ 12.1.005—76. При приготовлении промывочных жидкостей на буровой следует исключать использование наиболее вредных веществ (многовалентные соли хрома, сернистые нефти и др.), заменяя их менее токсичными использовать технологические методы приготовления, исключающие их разлив и выделение из них вредных паров и газов. [c.116]

Ванны химического хромирования изготавливаются из керамики и стекла В начале процесса химического хромирования в ванну необходимо ввести катализаторы, например, алюминий, который должен находиться в контакте с покрываемыми изделиями После того как хромирование уже началось, присутствие катализаторов необязательно Для химического хромирования в указанных выше ваннах растворы приготавливают следующим образом- последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий (или уксуснокислый натрий) н в заключение гипофосфит натрия, затем добавляется вода до требуемого объема В случае приготовления раствора для хромирования стальных деталей уксусная кислота и гидроксид натрия вводятся последними При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность вследствие его токсичности [c.91]

Резкое снижение активности алюмосиликатного катализатора подтверждено в работе [18] установлено, что наиболее токсичными из исследованных металлов являются никель, затем кобальт, медь, молибден, ванадий и хром (рис. 10). Для предотвращения отравления катализатора металлами необходимо проводить специальную подготовку сырья, т. е. улучшенная ректификация вакуумного газойля, термическая обработка и деасфальтизация остатка атмосферной перегонки, очистка вакуумного газойля селективными растворителями, серной кислотой и гидроочистка. [c.18]

Электрохимические осадки хрома можно получать из растворов как трех-, так и шестивалентных соединений хрома. В последние годы большое внимание уделяется разработке условий получения высококачественных осадков хрома из его трехвалентных соединений, так как они отличаются меньшей токсичностью, а электрохимический эквивалент этих соединений вдвое выше, чем шестивалентных. [c.313]

К наиболее токсичным веществам, используемым в гальванических производствах, относятся свинец, хром, ртуть, мышьяк и их соли, цианиды. С целью обеспечения безопасных условий труда все работающие в цехе должны четко выполнять инструкции и правила эксплуатации оборудования, а также правила обращения с ядовитыми вешествами и растворами. При работе с цианидными электролитами ванны должны быть оснащены мощной бортовой вентиляцией. Кроме того, должны соблюдаться требования к параметрам воздушной среды па ГОСТ 12.1.003—76. [c.351]

В табл. 10 приводится перечень наиболее распространенных токсичных химических реагентов, используемых для промывочных жидкостей. Некоторой степенью токсичности обладают еще и целые группы материалов для приготовления буровых растворов содержащие щелочь, фенолсодержащие, содержащие хром, магнийсодержащие (так называемый сиде-ритовый утяжелитель). [c.135]

Применение в оборотной воде для борьбы с коррозией токсичных ингибиторов, например, содержащих шестивалентный хром, требует контроля воздушной среды и почвы в районе градирен. Предельно допустимая концентрация (ПДК) Ст в почве составляет 0,5 мг на 1 кг почвы. ПДК Ст в атмосферном воздухе на промышленной площадке составляет 0,003 мг/м (30% ПДК для воздуха рабочей зоны, составляющего 0,01 мг/м согласно СН 245-71), а в населенных местах -ПДК Сг 0,0015 мг/м . Приведенные данные о ПДК обычно обеспечиваются при содержании Ст в оборотной воде не более 1,7 мг/л. [c.313]

В сыром осадке первичных отстойников содержатся в большом количестве соединения хрома, сульфиды, ПАВ, жиры. Содержание соединений хрома достигает 48—55 кг/м , поэтому такие осадки являются нестабильными и токсичными. Содержание жира достигает 7—29 % массы сухого вещества осадка. Осадки сточных вод кожевенных заводов. [c.248]

Токсичные вещества. К группе токсичных элементов относятся тяжелые металлы железо, никель, медь, свинец и цинк, а также мышьяк, сурьма, бор, алюминий, хром. [c.62]

НЫХ отделений соединений тяжелых металлов, хрома и других токсичных веществ. [c.193]

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Установлено, что известкование, а также применение органических веществ и соединений фосфора существенно снижает токсичность хроматов в загрязненных почвах. При загрязнении почв хромом (VI) подкисление, а затем применение восстанавливающих агентов (например, серы) используется для восстановления его до хрома (III), после чего проводится известкование для осаждения соединений Сг (III). [c.100]

Удобрительная ценность осадков сточных вод определяется не только содержанием азота, фосфора и калия, но и присутствием ряда микроэлементов, необходимых растениям (бора, молибдена, марганца, цинка). Содержание солей некоторьгх других металлов (кадмия, свинца, хрома, ртути) ограничивает применение ОСВ как удобрения, поскольку они токсичны для растений, животных и человека. [c.289]

При ЭТОМ токсичный Сг (VI) восстанавливается в экологически допустимый Сг (III). Этот процесс усиливается благодаря проявляемой производными лигнина восстановительной способности по отношению к хрому. Повышение температуры в допустимых для гелеобразования пределах увеличивает скорость ЭТОЙ реакции. [c.309]

Токсичность хрома и его соединений. Чистый металлический хром, хромит и соединения Сг(1И) не оказывают особенно вредного действия на живые организмы. Для организма человека ядовитыми являются только соединения Сг(У1), которые, попадая па кожу, вызывают воспаление и образование трудпозаживающих язв. Аэрозоли, поступая вместе с воздухолг в полость носа, вызывают раздражение и восналепие слизистой оболочки носа. Соединения Сг(У1) вызывают при длительном воздействии общее заболевание организма оии канцерогенны. Установлено, что максимально допустимая концентрация пыли и аэрозолей в расчете на СгОз составляет 0,1 мгЫ воздуха [2]. [c.9]

Хром. В качестве теркостабилизирующей и ингибирующей добавки для сохранения подвижности буровых растворов при высоких забойных температурах используют хроматы и бихроматы щелочных металлов. Хотя добавки их не превышают десятых долей процента, оцейивать содержание токсичного хрома в отходах бурения в некоторых случаях будет необходимо. Хром (VI) в щелочных растворах чаще всего находится в виде хромат-ионов. В присутствии восстановителей шестивалентный хром может перейти в трехвалентный. Поэтому обычно определяют общее содержание хрома в растворе или твердой фазе в зависимости от цели анализа. В справочной литературе для анализа хрома в воде рекомендуются титриметрический метрд определения хрома (VI) с сульфатом железа (II) и колориметрический метод определения с дифенилкарбазидом. Этими же методами определяют и общее содержание хрома в пробе. Содержание хрома (III) устанавливают по разности результатов определения общего и шестивалентнбго хрома. [c.160]

При сжигании газов пиролиза дымовые газы меньше загрязнены летучей золой и сажей, чем при прямом сжигании отходов, что позволяет использовать их без дополнительной очистки для выработки водяного пара и в других целях. Имеются сведения, что тял елые металлы, содержащиеся в отходах, фиксируются в коксовом остатке кроме того, при пиролизе шестивалентный токсичный хром превращается в нетоксичный трехвалентный [60, 61]. [c.19]

Эта технолопм очистки продувочных вод позволяет уменьшить концентрацию токсичных хрома и цинка, а также фосфатов до требуемого водоохранными органами уровня. [c.147]

Вредное действие наиболее сильно проявляется у токсичных пылей. К их числу относится диоксид кремния 5102, который входит в состав носителей катализаторов, применяемых в нефтеперерабатывающей промышленности. Пыли этих катализаторов вызывают профессиональные заболевания — силикозы. В нефте-кимической промышленности широко применяются катализаторы на основе шести- и трехвалентного хрома, действующие на слизистые оболочки носоглотки и вызывающие прободение носовой перегородки. Ядовитыми являются также пыли нафтеновых кислот, амино- и нитросоединений. [c.46]

В заключение отметим, что для нестационарного способа обезвреживания газовых выбросов промышленных предприятий целесообразно использовать окисные катализаторы. Классификация катализаторов глубокого окисления органических соединений и оксида углерода, их важнейшие характеристики приведены в ряде обзорных работ [12—14], Катализаторы на основе металлов платиновой группы являются наиболее активными и универсальными. Однако благородные металлы имеют высокую стоимость. В этом плане перспективны катализаторы на основе оксидов или солей переходных металлов (меди, кобальта, хрома, никеля, марганца), которые, несколько уступая по своей активности катализаторам, содержащим благородные металлы, значительно дешевле и доступнее. В научной и патентной литературе описаны разнообразные каталитические системы, применяемые для обезвреживания токсичных выбросов. Перечислим здесь лишь несколько марок окисных катализаторов, вы-1гускаемых в СССР. [c.174]

Известный интерес предстявляет фенантренхинон прежде всего как ядохимикат, заменяющий токсичные и дорогие ртутно-органические протравители зерна [161] на его основе можно приготовить некоторые красители. В небольших масштабах фенантренхинон получают при окислении фенантрена перманганатом калия, бихроматом калия, оксидом хрома (У1) в серной или уксусной кислоте. Для крупного производства перечисленные методы не пригодны из-за большого расхода реактивов (3—7 т на 1 т фенан-тренхинона) и образования значительных объемов токсичных отходов. [c.107]

Характерными зафязняющими веществами поверхностных вод продолжают оставаться нефтепродукты, ионы токсичных металлов, а также специфические вещества различных промьппленных и сельскохозяйственных предприятий. Так, под влиянием сброса сточных вод в реку Чу-совая в районе Первоуральска в 1993 г. среднегодовые концентрации хрома превысили ПДК в 25 раз, цинка - в 13 раз и нитритного азота - в 4 раза. Для притоков Кубани характерно повышенное содерж шие (до 6-12 ПДК) хлор- и фосфорорганических пестицидов (метафос, фозалои и др.). [c.41]

Проблема токсичных отходов исключительно актуальна и для России. На территории страны на начало 1993 г. в отвалах, полигонах, хранилищах и свалках накоплено порядка 80 млрд. т твердых бьповых и промышленных отходов [63]. Из них токсичных и экологически опасных - более 1,1 млрд. т. Особую тревогу вызывают отходы I класса опасности (г альванические и нефтяные шламы, соединения ртути, хлорорганические вещества, хром и др.) Отсутствие на большинстве предгфиятий современных технологий по обезвреживанию таких отходов, необходимых мощностей и оборудования привело к тому, что из общего количества отходов 1 класса опасности полностью обезврежено только 7,4%. [c.66]

Введением ингибирующих присадок может быть обеспечено также повышение защитной способности лакокрасочных покрытий. Так, модифицированные сульфонатами и серофосфорсодержащими веществами изолирующие глифталевые грунтовки по своим защитным свойствам не уступают пассивирующим, модифицированным фосфатом хрома, хроматом кальция, хроматом свинца, тетраоксихроматом цинка, но по сравнению с последними не содержат токсичных хроматов, которые, кроме того, легко восстанавливаются с образованием трехвалентного хрома, не принимающего участия в процессе ингибирования. [c.176]

Уже предварительное рассмотрение такой схемы регенерации ценных компонентов из гальванических шламов позволяет выявить ее существенные недостатки сложность аппаратного оформления процесса, многостадийность, наличие токсичных органических реагентов. Кроме того, организация такого процесса требует серьезных капитальных вложений. При внедрении процесса открытым остается вопрос об использовании твердых компонентов после фильтрации раствора выщелачивания щламов, а также окончательного обезвреживания жидкой фазы после от-фильтровывания осадка гидроокиси хрома. [c.104]

Изучена возможность использования ферритов кальция и цинка в грунтовках наряду с противокоррозионными пигментами для замены токсичных и дорогостоящих пигментов на основе свинца и хрома [6]. Грунтовки, содержащие ферриты кальция и цинка, представляют более серьезный барьер для диффузии ВОДЫ И кислорода, чем покрытия, пигментированные оксидом железа. В ал-кидных красках более эффективным является феррит кальция. Соотношение между инертным пигментом и ферритом кальция в фунтовках составляет 60 40. В хлоркаучуковых красках более эффективен феррит цинка, а соотношение между инертным пигментом и ферритом цинка составляет 80 20—70 30. Отмечается, что защитное действие ферритов кальция и цинка слабее, чем у классических противокоррозионных пигментов. [c.120]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов Nh5 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Проведенные исследования дают основание полагать, что при смешении фосфата хрома с тетраоксихроматом цинка происходит взаимодействие этих пигментов, приводящее к образованию фосфата цинка и новых хроматных соединений, лучше растворяющихся в воде, чем исходные соединения. При проведении испытаний в дистиллированной воде, камере Г-4 и 3%-ном растворе хлорида натрия было установлено, что покрытия, пигментированные смесью фосфата хрома и тетраоксихромата цинка, имеют лучшие защитные свойства, чем покрытия, пигментированные каждым из этих пигментов в отдельности. Оптимальным соотношением тетраоксихромата и фосфата хрома-является 30 70, что ранее было устанорлено при исследовании водных вытяжек. Это позволило втрое уменьшить в грунтовках содержание токсичного хроматного пигмента, заменив его нетоксичным фосфатом хрома. При этом защитные свойства таких грунтовок даже возросли. [c.145]

Бихромат натрия ЫагСг407-2Н2О — красновато-оранжевые кристаллы. Токсичен при попадании в пищеварительные и дыхательные пути оказывает сильное раздражающее действие на слизистые оболочки. Получается из хромитовых руд, а также действием серной кислоты на хромат натрия. В щелочных растворах бихромат натрия превращается в хромат. Применяется как компонент хромлигносульфонатных и хром-лигнитных композиций для повышения термостабильности и для предотвращения коррозии в сильно минерализованных буровых растворах. Концентрации от 0,3 до 76 кг/м . В последние годы потребление бихромата натрия снизилось из-за внедрения более эффективных ингибиторов коррозии и повышенного внимания к токсичности химических реагентов. Потребление в 1978 г. составило 2000 т. [c.496]

Известно около 200 минералов, в состав которых входит фосфор, однако наибольшие его количества встречаются в виде всего лишь нескольких ископаемых - апатита [Са,и(Р04)б(Г, С1, ОН)], фосфорита [Саз(Р04)з], фосфатов железа (ГеР04) и алюминия (А1Р0,). Важно, что в минералах фосфора содержатся довольно большие количества тяжелых металлов хрома, кадмия, ртути, свинца и урана. Это связано с изоморфным замещением главных ионов природных минералов фосфора (Са , А1 ", Ге Ре ) катионами следовых элементов. Поэтому выветривание фосфатных минералов сопровождается высвобождением этих токсичных элементов. [c.68]

Принципиальное различие геохимии поверхностных вод континентов и океаносферы заключается в том, что в континентальных водах (особенно в реках) преобладают взвешенные формы рассеянных элементов, а в морской воде количество этих форм всегда в сотни и тысячи раз меньше, чем растворимых. Это относится и к таким токсичным металлам, как ртуть, свинец и хром. Поэтому отношение пресноводных и морских организмов к формам тяжелых металлов различаются. [c.252]

Для извлечения из сточньгх вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца), а также соединений мышьяка, фосфора, цианидов используется ионообменная очистка, позволяющая не только освобождать воду от загрязнения токсичными элементами, но и улавливать для повторного использования ряд ценных химических соединений. [c.258]

Окислительные состояния важны для предсказания поведения элементов или соединений. Например, хром нерастворим и не токсичен в виде хрома (III), тогда как хром (VI) образует растворимый токсичный анион rOt- Как все простые правила, определение окислительных состояний применимо для большинства, но не для всех соединений. [c.83]

К особо токсичным относятся отходы, содержащие ртуть, свинец, кадмий, олово, мышьяк, таллий, бериллий, хром, сурьму, цианиды, фосфорорганические вещества, асбест, хлорированные растворители, фторхлоруглероды, полихлориды дифенилов, полициклические и ароматические углеводороды, пестициды, а также радиоактивные отходы. [c.336]

Вместе с тем полигоны, особенно недостаточно оборудрванные, являются источником загрязнения окружающей среды, прежде всего почвы и подземных вод. Так, при обследовании 27 полигонов и свалок Московской области было выявлено, например, загрязнение первого водоносного горизонта под Хметьевским полигоном и на расстоянии 400-450 м от него повышенными концентрациями алюминия, хрома, бария, титана, олова. Практически все подземные воды оказались токсичными (загрязненными), а поверхностные — высокотоксичными (Грибанова...). [c.365]

chem21.info

Цианид бора - Справочник химика 21

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

В руднотермических электропечах осуществляют многие восстановительные процессы, в ходе которых загружаемые в печь руды, представляющие собой окислы различных элементов, в присутствии восстановителя (обычно углерода) при высокой температуре восстанавливаются и сплавляются с железом, содержащимся в шихте, давая в виде конечного продукта сплав данного элемента с железом. К ним также относятся получение карбида кальция СаСг при восстановлении кальция из СаО (обожженного известняка) е условиях избытка углерода в шихте получение так называемого роштейна при плавке медно-никелевых сернистых руд получение электрокорунда плавка муллита получение карборунда графитирование прессованных электродов получение карбида серы, карбида бора, титановых шлаков, конденсационного цинка и свинца и некоторые другие. К таким процессам следует также отнести возгонку фосфора, получе- 1ие черного цианида и электроплавку чугуна. В настоящее время разрабатываются в промышленном масштабе процессы получения руднотермическим путем (плавкой в электропечи) силикоалюминия и других продуктов, осуществление которых будет значительно рентабельнее, например, применяющегося ныне для получения алю.чи-ния процесса электролиза. [c.116]

Осаждение из щелочного раствора. Осаждением оксихинолином из аммиачного раствора можно отделить алюминий от фосфора, мышьяка, фтора, и бора, а в присутствии перекиси водорода — от тантала, ниобия, титана, ванадия, хрома и молибдена. От урана алюминий отделяют осаждением оксихинолином из раствора, содержащего карбонат аммоний. От элементов, образующих комплексные иоНы с цианидом, как, например, железо, медь, кобальт и никель, алюминий отделяют осаждением из аммиачного раствора, содержащего цианид щелочного металла. В связи с тем что в щелочной среде оксихинолином осаждаются многие элементы. [c.572]

Определение в присутствии урана. При необходимости отделить уран от алюминия, вместо нейтрализации аммиаком, крк указано выше (см. Определение в присутствии фосфора, мышьяка, ора и бора ), раствор нейтрализуют насыщенным раствором карбоната аммония, после чего прибавляют еще по 25 мл раствора карбоната на каждые 100 мл раствора и нагревают приблизительно до 50° С (избегая бурного выделения газов, вызываемого слишком быстрым нагреванием) Определение в присутствии элементов, образующих устойчивые комплексные цианиды (ж е-лезо, никель, кобальт, медь, молибден, хром ). Анализируемый раствор, содержащий свободную соляную и хлорную [c.573]

К третьей группе принадлежат все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабилизации анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно не как растворители, а как катализаторы и катализируют особенно SNl-реакции ). Так, например, взаимодействие алкилгалогенидов с цианидом серебра ведет не к алкил-цианидам, как описано выше, а преимущественно к изонитрилам (см. стр. 165), образованию которых благоприятствует реакция типа SnI. [c.162]

Переэтерификация, реагенты бора трибромид диметилсульфат калия цианид [c.99]

Алюминий, бор, водород, калия цианид, кальция карбид, углерод, окись углерода, щелочные металлы Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического висмута [c.357]

В процессе горения угля образующиеся газы проникают по порам и трещинам в контактирующие с очагом горения породы и адсорбируются ими. Когда горение заканчивается, в образовавшуюся емкость поступают воды ближайших водоносных горизонтов. Поскольку температура превышает 100 с, образуется пар, который устремляется вверх по трещинам и порам. По мере заполнения емкости водой происходит обогащение сначала ее компонентами золы, а затем органическими и неорганическими соединениями, ранее сорбированными породами из газовой и паровой фаз. Воды значительно обогащаются сульфатами, гидрокарбонатами, кальцием, ионами аммония, цианид- и роданид-ионами, мышьяком, бором, селеном, хромом, цинком, медью, органическими соединениями. Техногенные воды относятся к сульфатному типу и имеют pH 7,4-7,8 Сорг составляет 180—260 мг/л. Качественный состав тяжелых металлов определяется, как отмечалось выше, типом угленосной формации. Однако с учетом наметившейся основной тенденции подземной газификации главным образом бурых углей и преимущественно слабощелочной реакции техногенных вод значимость тяжелых металлов как загрязняющих компонентов будет невелика. Основную опасность представляет обогащение подземных вод углеводородами канцерогенного действия (3,4-бензпирен, бензантрацен, нафтацен). Техногенные воды становятся источником загрязнения природных вод. [c.192]

B(Nh3)a — дигидронитрид бора В(СЫ)з — цианид бора [c.252]

B(NHa)3 — дигидронитрид бора B( N)g— цианид бора [c.275]

Из других соединений бора с азотом и углеродом следует отметить ио-лимерньп цианид бора, полученный Шепьо [146], а также полимеры, полу- [c.338]

Замещение, реагенты алкилцианиды алю.миния иодид бензилтриметиламмония цианид бора трифторида эфират [c.65]

Zn(Nh3)2 — дигидронитрид цинка Zn( N)a — цианид цинка В (Nh3)3 — дигидронитрид бора B( N)3 — цианид бора [c.223]

B(NHo)3 — дигидронитрид бора B( N)s — цианид бора [c.252]

Следующие соединения азота описаны в других главах галогеннитрпды металлов (гл. 10) некоторые ионы, содержащие N. 3, О (гл. 16) фосфор-азотные соединения (гл. 19) циан, цианаты, тиоцианаты (гл. 21) цианиды металлов (гл. 22) бор-азотные соединения (гл. 24) нитриды внедрения (гл. 29). [c.544]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединеннй углерода (цианидов, карбидов, карбонилов и алкнлоа металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—1УБ групп, VIII группы периодической системы н других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов н сплавов. [c.4]

Известный немецкий химик родился в городе Эшерхейме недалеко от Франкфурта-на-Майне, в семье именитого бюргера. По настоянию родителей он окончил медицинский факультет Марбургского университета и в 1823 г. получил звание доктора медицины — хирурга. Однако юношу гораздо больше привлекала химия. Еще студентом-первокурсни-ком в химической лаборатории университета он получил цианид иода при взаимодействии сухого цианида калия с иодом. Хирургом он так и не стал, но заслуги его как химика неоспоримы ведь он первым получил в чистом виде алюминий, аморфный бор, бериллий, иттрий, карбид кремния и карбид кальция, силан и трихлорсилан. Он предложил новый способ получения белого фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка. Самым знаменитым его синтезом стало получение карбамида (МН2)2СО (мочевины) при упаривании раствора цианата аммония КН КСО — органического вещества из неорганического. Кто был этот химик [c.268]

Изучены следующие соли . метабораты, тетрабораты, нитрид бора, карбонаты, бикарбонаты, нитраты, нитриты, фосфаты, ортоарсеиаты, сульфиты, сульфаты, бисульфаты, тпо-сульфаты, хроматы, метаванадаты, цианиды, цианаты, тио-цианаты, метаенликаты, соли кре.мнефтористоводородной кислоты, силикагель, окиси, селениты, селенаты, хлораты, перхлораты, броматы, нодаты, перйодаты, дихроматы, ыол 1б-даты, вольфраматы, перманганаты, ферроцианиды, хлориды и кобальтовые соли азотистой кислоты. [c.123]

chem21.info

Контроль и регулирование процессов о чистки сточных вод, содержащих цианиды и хром

Сточные воды, содержащие соединения циана (цианиды) и шестивалентного хрома, относятся к числу наиболее ядовитых производственных стоков, очистке которых уделяется особое внимание.[ ...]

Допустимая концентрация цианидов в сточных водах, сбрасываемых в водоемы, по существующим санитарным нормам составляет 0,1 мг/л, а по .нормам органов рыбоохраны — 0,05 мг/л. Такие же санитарные нормы установлены для шестивалентлого хрома. Сточные воды, спускаемые в водоемы, имеющие рыбохозяйственное значение, должны быть полностью освобождены от шестивалентного хрома.[ ...]

Источниками загрязнений сточных вод цианидами и хромом обычно являются цехи гальванических покрытий машиностроительных заводов (автомобильных, велосипедных, авиационных и т. п.). Кроме того, циансодержащие стоки образуются ,на рудообогатительных фабриках цветных металлов — там, где применяются цианистые флотореагенты, и на коксогазовых заводах, а хромсодержащие сточные воды образуются ,на кожевенных заводах, на рудниках, где добывают хромовые руды, и на заводах, где получают различные соединения хрома.[ ...]

Циансодержащие сточные воды в цехах металлопокрытий получаются в результате промывки металлических изделий после покрытия их медью, цинком или кадмием в гальванических ваннах, содержащих цианистые электролиты. Кроме промывных вод в сток периодически поступает отработанный электролит. После цианистого меднения и цинкования промывные сточные воды всегда имеют щелочную реакцию (рН = 7,5—11,5). Они содержат как простые цианиды (с ионами СИ-), так и комплексные [Си (СМ) а -; [Си(СЫ)3]2-; рг СГад-; [СсЦСКЫ2-. Общая концентрация простых и комплексных цианидов достигает 10— 15 мг/л и значительно повышается три спуске отработанного электролита.[ ...]

Содержание цианидов в сточных водах рудообогатительных фабрик и коксохимических заводов достигает 150—300 мг/л.[ ...]

Сточные воды, содержащие цианиды и хром, при выпуске из цеха должны быть тщательно разделены, так как возможна только раздельная их очистка.[ ...]

Вернуться к оглавлению

ru-ecology.info

Марганец цианид комплексный - Справочник химика 21

Сернистый никель значительно ме ее растворим, чем сернистый марганец (стр. Зк), так что -возможно осаждение сернистого никеля- сероводородом в присутствии уксусной кислоты и ацетата натрия. Марганец при аналогичных условиях ке осаждается в виде сульфида. Но е-сли, с другой стороны, прибавить сернистый а-.ммоний к горячему разбавленному раствору, содержащему комплексные цианиды марганца и никеля, то никель останется в растворе, а осаждение. мар-га-нца -в -виде сульфида будет полны.м [c.251] Осаждения добавлением сульфид-ионов имеют очень важное значение в количественном анализе не только для выделения отдельных элементов, но и для отделения групп элементов друг от друга. Осаждения могут быть проведены при самых различных условиях как в отношении концентрации ионов водорода, так и в отношении других особенностей раствора, в зависимости от преследуемых целей. Например, изменяя концентрацию ионов водорода, можно мышьяк (V) отделить от свинца, свинец от цинка, цинк от никеля, никель от марганца й марганец от магния. В щелочных растворах некоторые сульфиды образуют растворимые соединения, что может быть использовано для разделения элементов внутри группы, например для отделения свинца от молибдена. Разделения внутри группы возможны также путем превращения одного или нескольких ее членов в комплексные анионы, которые не реагируют с сульфид-ионами, например отделение кадмия от меди в растворе цианида, меди или сурьмы (III) от олова (IV) в растворе фтористоводородной кислоты, и сурьмы от олова в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат. [c.83]

Прямое титрование марганца можно проводить даже в присутствии цианидов [33, 34], что имеет значение для определения марганца в присутствии некоторых катионов, образующих устойчивые комплексные соединения с цианидом. Также очень хорошо определяется марганец, если используется ранее указанная реакция вытеснения его комплексонатом магния. Очень надежно косвенное определение марганца обратным титрованием избыточного количества комплексона солью магния или цинка. Ниже приводится метод прямого титрования марганца. [c.307]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

Для устранения мешающего влияния других металлов, образующих аналогичные комплексные соединения с ЭДТА, поступают следующим образом. Сначала к щелочному раствору прибавляют цианид калия, который связывает в прочные цианидные комплексы медь, никель, кобальт, марганец, серебро, цинк и кадмий, и титруют ЭДТА магний и кальций. Затем приливают раствор формальдегида. Последний выделяет цинк [c.171]

Цианидный комплекс двухвалентного марганца [Мп(СК)бР реагирует не только с эриохромом черным Тс образованием окрашенного в красный цвет комплексного соединения, но также и с комплексоном, поэтому марганец можно определять комплексометрически в присутствии цианида, которым маскируют остальные двухзарядные катионы (Hg, Си, Zn, Сс1, №, Со). [c.416]

Однако если цианоникелат(И) восстанавливать избытком калия, то цианоникелат(1) не образуется [701. Аналогично образуются соединения K4[ o(GN)4[ [711 и K4[Pd( N)4[ [721, которые содержат переходные металлы в нулевой степени окисления. С другой стороны, при восстановлении циано-комплекса хрома(1П) образуется соединение с хромом(1), а аналогичные соединения марганца восстанавливаются в смесь комплексных цианидов, содержащих марга-нец(1) и марганец(О) [73]. [c.64]

Реакцию присоединения галогена можно проводить как в газовой, так и в жидкой фазе, как в присутствии катализаторов, так и без них. Если реакция проводится в жидкой фазе, то в качестве растворителя лучше всего использовать готовое дигалогопироизводное, которое иолучается в процессе присоединения. Благодаря этому снижается образовапие побочных продуктов. В качестве катализаторов рекомендуются безводные галогениды [364—367], чаш е всего железа или сурьмы, либо некоторые металлы, например железо, марганец, сурьма, медь, которые в ходе реакции образуют соответствующий галогонид. Путем каталитического присоединения в газовой фазе при 250° в промышленности получают дихлорэтан, который является важным промежуточным продуктом при производстве хлорвинила (см. стр. 240,246). Катализатором для этого процесса служит хлористый алюминий с комплексным цианидом [368, 369]. [c.77]

chem21.info

Цианид калия - это... Что такое Цианид калия?

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий — калиевая соль циановодородной кислоты, химическая формула KCN.

Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Водный раствор цианида калия для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.[1]

Получение

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием циановодорода с гидроксидом калия:

$\rm{HCN} + \rm{KOH} \rightarrow \rm{KCN} + \rm{H_2O}$

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

$\rm{CHCl_3} + \rm{NH_3} + \rm{4KOH} \rightarrow \rm{KCN} + \rm{3KCl} + \rm{4H_2O}$

Легко получить прокаливанием жёлтой кровяной соли при температуре выше 650 градусов.

$\rm{3K_4[Fe(CN)_6]} \xrightarrow{t} \rm{Fe_3C} + \rm{5C} + \rm{3N_2\uparrow} + \rm{12KCN}$

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

$\rm{4Au} + \rm{8KCN} + \rm{O_2} + \rm{2H_2O} \rightarrow \rm{4K[Au(CN)_2]} + \rm{4KOH}$ ,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то цианид калия легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

$\rm{2KCN} + \rm{CO}_2 + \rm{H_2O} \rightarrow \rm{K_2CO_3} + \rm{2HCN} \uparrow$

Формально, в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. Иногда переносятся бо́льшие дозы, замедление действия возможно при заполнении желудка пищей. Антидотными свойствами обладают метгемоглобинообразующие вещества и вещества, содержащие серу и углеводы. К метгемоглобинообразователям относятся антициан, амилнитрит, азотистокислый натрий, метиленовый синий. Они окисляют железо гемоглобина, превращая его в метгемоглобин.

В организме человека цианид калия оказывает мощное ингибирующее воздействие. Он блокирует клеточный фермент цитохром с-оксидазы, в результате чего клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевой гипоксии.