Оксид хрома(III). Оксид хрома 2 бром
Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III)Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.
Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.Способы получения
Термическое разложение:
1. Дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.
2.Дихромата калия:
4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,
3. Гидроксида хрома(III):
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.
Химические свойства
Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O
В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.
Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,
Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,
а сильные восстановители его восстанавливают:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
Применение
- основной пигмент для зелёной краски
- абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
- катализатор в ряде органических реакций
- компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
См. также
biograf.academic.ru
Важнейшие соединения хрома. Соединения двухвалентного хрома. Оксид хрома (II) CrO
Важнейшие соединения хрома.Соединения двухвалентного хрома.
Оксид хрома (II) CrO. Пирофорный черный порошок. На воздухе при температуре выше 100°С превращается в Cr2O3. Обладает основными свойствами. Растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте. Мало растворим в разбавленных серной и азотной кислотах. Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С. Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом воздуха. 2CrHg + O2 = 2CrO + 2Hg
Гидроксид хрома (II) Cr(OH)2. Получают в виде желтого осадка, обрабатывая растворы солей хрома (II) щелочами в отсутствие кислорода. При высушивании этого осадка получают коричневый порошок, который обладает основными свойствами, мало растворим в воде и в разбавленных кислотах. Растворяется в концентрированных кислотах. Является восстановителем. При прокаливании превращается в Cr2O3.
Фторид хрома (II) CrF2. Зеленые нелетучие кристаллы. Ограниченно растворим в воде, мало растворим в спирте. Растворяется в горячей хлороводородной кислоте. Восстанавливается водородом при повышенной температуре. Получают действием плавиковой кислоты на раскаленный металлический хром или на оксид хрома (II) при обычной температуре.
Оксид хрома (III) Cr2O3. Зеленые микрокристаллы. Проявляет амфотерные свойства. Мало растворим в воде, разбавленных кислотах и щелочах . Получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием CrO на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, гидроксида или нитрата хрома (III), хромата ртути (I), бихромата ртути. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи и для окрашивания фарфора и стекла. Кристаллический порошок используется в качестве абразивного материала. Применяют для получения искусственных рубинов. Служит катализатором процесса окисления аммиака на воздухе, синтеза аммиака из элементов и других.
При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения Сг3+, растворимые в воде:
2NaCrO2 (хромит натрия)+3PbO2+8NaOH+2h3O=2Na2CrO4+3Na2[Pb(OH)4]
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3. Обладает амфотерными свойствами. Мало растворим в воде. Легко переходит с коллоидное состояние. Растворяется в щелочах и кислотах.. Получают в виде студнеобразного зеленого осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.
Фторид хрома (III) CrF3. зеленые - кристаллы. Растворяется в плавиковой кислоте и мало растворим в воде. Получают действием плавиковой кислоты на оксид хрома (III), пропусканием фтороводорода над нагретым до 500-1100оС хлоридом хрома (III). Водные растворы используют в производстве шелка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.
Хлорид хрома (III) CrCl3. имеет окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. Безводный CrCl3 мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800оС смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза. Бромид хрома (III) CrBr3. Зеленые кристаллы. Сублимируется при 927°С. Восстанавливается до CrBr2 водородом при нагревании. Разлагается щелочами и растворяется в воде только в присутствии солей хрома (II). Получают действием паров брома в присутствии азота на металлический хром или на смесь оксида хрома (III) с углем при высокой температуре. Иодид хрома (III) CrI3. Фиолетово-черные кристаллы. Устойчив на воздухе при обычной температуре. При 200°С реагирует с кислородом с выделением иода. Растворяется в воде в присутствии солей хрома (II). Получают действием паров иода на нагретый до красного каления хром.Сульфид хрома (III) Cr2S3. Черные кристаллы. Гидролизуется водой. Плохо реагирует с кислотами, но окисляется азотной кислотой, царской водкой или расплавами нитратов щелочных металлов. Получают действием паров серы на металлический хром при температуре выше 700оС, сплавлением Cr2O3 с серой или K2S, пропусканием сероводорода над сильно нагретыми Cr2O3 или CrCl3.
Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3. Фиолетово-красные кристаллы. Безводный сульфат хрома (III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в зеленый - при нагревании. Известны кристаллогидраты CrSО4.nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160-190оС. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве. Ортофосфат хрома (III) CrPO4. Черный порошок. Мало растворим в воде. Медленно взаимодействует с горячей серной кислотой. Известны кристаллогидраты CrРО4.nН2О (n=2, 3, 4, 6). Получают дегидратацией кристаллогидратов. Соединения четырехвалентного хрома.
Оксид хрома (IV) CrO2. Черные микрокристаллы. Мало растворим в воде. Разлагается при 427оС. Превращается в Cr2O3 и CrO3 под действием воды при 100оС. Растворяется в хлороводородной кислоте с выделением хлора. Образует хроматы щелочных металлов при сплавлении с щелочами или карбонатами щелочных металлов. Разлагается при сильном нагревании на Cr2O3 и кислород.
Фторид хрома (IV) CrF4. Расплывающееся на воздухе аморфное вещество имеет коричневый цвет. Восстанавливается водородом при нагревании выше 230°С. Гидролизуется водой. Действует на кремнезем. Получают пропусканием фтора над металлическим хромом, над CrCl3 или CrF3 при 350-500оС. Хлорид хрома (IV) CrCl4. Образуется в виде желтого газообразного вещества при действии хлора на хлорид хрома (III), нагретый до 700оС. При быстром охлаждении газ превращается в коричневое твердое вещество. Гидролизуется во влажной атмосфере. Взаимодействует с водой с выделением кислорода.Соединения шестивалентного хрома.
Оксид хрома (VI) CrO3. Расплывающиеся на воздухе красные (с фиолетовым оттенком) ромбические призмы. Хорошо растворим в воде. Обладает окислительными свойствами. Получают действием воды на хлористый хромил, обработкой растворов хромата или бихромата калия или натрия избытком концентрированной серной кислоты, действием хлороводородной кислоты на хромат серебра. Применяют в качестве катализатора автоокисления углеводородов и ненасыщенных алифатических эфиров, для восстановления чувствительности фотопластинок, а также в медицине как прижигающее средство.
при большой концентрации обр-ся:
которая при разбавлении переходит:
CrO3 - Сильный окислитель: окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь при этом в Cr2O3. Например:
4CrO3 + 3C = 2Cr2O3 + 3CO2;
4CrO3 + C2H5OH + 6h3SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9h3O.
При нагревании до 250° С разлагается:
Он реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы СrO42:
Может образовываться при разложении хромата натрия серной кислотой при температуре около 200°С: Na2CrO4 + 2h3SO4 = CrO3 + 2NaHSO4 + h3O
Хромовая кислота h3CrO4 и кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата.получают из двухромовой кислоты h3Cr2O7 + h3O = 2h3CrO4 и так же образуются при растворении трёхокиси CrO3 в воде.В кислой среде ион СrO42- превращается в ион Сr2O72- .
В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до Сr3+:
Фтористый хромил CrO2F2. Красновато-коричневое газообразное вещество, которое при охлаждении ниже 29,6оС превращается в фиолетово-красные ромбоэдрические кристаллы Гидролизуется водой. Действует на стекло. Восстанавливается цинком и натрием с образованием хрома. Получают действием концентрированной серной кислоты на смесь фторида кальция с хроматом свинца или с бихроматом калия при нагревании, обработкой безводной плавиковой кислотой CrO3 или K2Cr2O7. Хлористый хромил CrO2Cl2. Кроваво-красная жидкость. Неустойчив на свету и при нагревании. Дымит во важном воздухе вследствие гидролиза. Является окислителем и хлорирующим агентом. Получают нагреванием смеси порошка хромата или бихромата щелочного металла с концентрированной серной кислотой и каким-нибудь хлоридом или действием хлороводорода на CrО3.
Хроматы и дихроматы (VI). Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления 6+ являются хромат (VI) калия К2СrО4 и дихромат (VI) калия K2Cr2O7.
Хромовые кислоты образуют два ряда солей: хроматы — так называются соли хромовой кислоты, и дихроматы — так называются соли дихромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона СrO42- ), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Сr2O72-).
Дихроматы Na2Cr2O7× 2Н2O и K2Cr2O7 называются хромпиками. Они как окислители применяются в кожевенной (дубление кож), лакокрасочной, спичечной и текстильной промышленности. Хромовая смесь — так называется 3%-ный раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте — применяется в химических лабораториях для мытья стеклянной посуды.
Соли хрома (VI) – сильные окислители, восстанавливаются до соединений хрома (III). В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):
K2Cr2O7 + 3(Nh5)2S + h3O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6Nh4 + 2KOH
в кислой соли хрома (III): K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4h3SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4h3O;
в щелочной – производные анионного комплекса [Cr(OH)6]3-:
2K2CrO4 + 3(Nh5)2S + 2KOH + 2h3O = 2K3[Cr(OH)6] + 3S + 6Nh4.
Соединения хрома (III) в щелочной среде играют роль восстановителей. Под действием различных окислителей — Cl2, Br2, h3O2, КмnO4 и др. — они переходят в соединения хрома (IV) — хроматы:
Здесь соединение Cr (III) изображено в форме Na[Cr(OH)4(h3O)2], так как в виде ионов Na+ и [Cr(OH)4(h3O)2]- оно существует в избытке раствора щелочи.
Сильные окислители, такие, как KMnO4, (Nh5)2S2O8 в кислой среде переводят соединения Cr (III) в дихроматы:
Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr2+ → Cr3+ → Cr6+ . Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения крома. (III). Соединения хрома (VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III). Соединения с промежуточной степенью окисления, т. е. соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями (например, бромом, KMnO4) проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).
Соли хрома (III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома (VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности. Хромат натрия Na2CrO4. Желтые кристаллы. Растворяется в воде, метаноле. Мало растворим в этаноле. Под действием кислот превращается в би-, три-, или полихромат. Известны кристаллогидраты Na2CrO4.nН2О (n=4, 6, 10). Устойчив в щелочной среде.
Хромат калия K2CrO4. Слабо желтые ромбические бипирамидальные кристаллы. Растворяется в воде, в жидком диоксиде серы и мало растворим в спирте. Обладает окислительными свойствами. Под действием кислот превращается в би-, три-, или полихромат. Устойчив в щелочной среде Дихромат натрия Na2Cr2O7. Слабо парамагнитные расплывающиеся на воздухе оранжево-желтые ромбические кристаллы. Обладает окислительными свойствами. Растворяется в воде и спирте. Известен кристаллогидрат Na2Cr2O7.2Н2О. Устойчив в кислой среде. Используют при дублении кож и в электрических элементах.
Дихромат калия K2Cr2O7. Оранжевые кристаллы. Токсичный и горький на вкус. Растворяется в воде, в жидком диоксиде серы и мало растворим в жидком аммиаке и спирте. Обладает сильными окислительными свойствами. Устойчив в кислой среде. Применяют при дублении кож, в производстве спичек и в качестве окислителя в химической лаборатории.
K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
Дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7. Оранжево-красные кристаллы. Плотность равна 2,15 г/см3. Устойчив на воздухе. Растворяется в воде и спирте. Разлагается при нагревании с образованием азота, оксида хрома (III) и воды.
Если сопоставить гидроксиды хрома с разной степенью окисления
Сr2+(ОН)2, Сr3+(ОН)3 и Н2Сr6+O4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.
Сr(ОН)2 проявляет основные свойства, Сr(ОН)3 — амфотерные, а h3CrO4 — кислотные.
flatik.ru
Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III)Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.
Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.Способы получения
Термическое разложение:
1. Дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.
2.Дихромата калия:
4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,
3. Гидроксида хрома(III):
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.
Химические свойства
Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O
В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.
Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,
Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,
а сильные восстановители его восстанавливают:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
Применение
- основной пигмент для зелёной краски
- абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
- катализатор в ряде органических реакций
- компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
См. также
dik.academic.ru
Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III)Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.
Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.Способы получения
Термическое разложение:
1. Дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.
2.Дихромата калия:
4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,
3. Гидроксида хрома(III):
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.
Химические свойства
Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O
В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.
Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,
Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,
а сильные восстановители его восстанавливают:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
Применение
- основной пигмент для зелёной краски
- абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
- катализатор в ряде органических реакций
- компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
См. также
dvc.academic.ru
Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III)Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.
Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.Способы получения
Термическое разложение:
1. Дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.
2.Дихромата калия:
4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,
3. Гидроксида хрома(III):
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.
Химические свойства
Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O
В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.
Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,
Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,
а сильные восстановители его восстанавливают:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
Применение
- основной пигмент для зелёной краски
- абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
- катализатор в ряде органических реакций
- компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
См. также
veter.academic.ru
Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III)Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.
Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.Способы получения
Термическое разложение:
1. Дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.
2.Дихромата калия:
4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,
3. Гидроксида хрома(III):
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.
Химические свойства
Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O
В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.
Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,
Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,
а сильные восстановители его восстанавливают:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
Применение
- основной пигмент для зелёной краски
- абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
- катализатор в ряде органических реакций
- компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
См. также
dis.academic.ru
