ХРОМ. Хром это что
ХРОМ это что такое ХРОМ: определение — Право.НЭС
ХРОМ
Cr) - металл серо-стального цвета; очень твердый, тугоплавкий, химически малоактивный. х. и его соединения применяются при электролитическом хромировании инструментов и др. металлических объектов в машиностроении; как окислитель в производстве шелка и шерсти; для изготовления красок, чернил; в кожевенной промышленности для дубления кож, как протрава при крашении; в фотографии; в фармацевтической промышленности и др. Токсичность соединений х. находится в прямой зависимости от валентности х.: наиболее ядовиты соединения, где х. - шестивалентен, высокотоксичны трехвалентные соединения х., духвалентные соединения, а также сам х. - малоядовиты. хромовая кислота, хроматы (соли хромовой и хромистой кислот) раздражают и прижигают слизистые и кожу, вызывая изязвления. Поражают почки, печень, поджелудочную железу и ЦнС. Известно аллергенное действие соединений х. и действие, нарушающее репродуктивную функцию. Соединения трех- и шестивалентного х. оказывают мутагенное и канцерогенное действие. В производственных условиях возможно развитие острых и хронических отравлений при вдыхании аэрозоля, содержащего х. и его соединения, при поступлении через желудочно-кишечный тракт, а также при контакте с кожей (из-за хорошей проницаемости кожи для соединений х). в клинической картине интоксикации выделяют 2 основные формы: легочную и желудочную. При легочной форме наблюдается диффузный пневмосклероз с одновременным развитием вегетососудистой дистонии и ишемической болезни сердца. При желудочной форме характерны боли в эпигастральной области, изжога, тошнота, рвота, повышенное слюноотделение, поносы и запоры; развитие гастрита, язвенной болезни двенадцатиперстной кишки. При обеих формах интоксикации - поражение печени и почек, понижение функции поджелудочной железы; отмечены случаи молокровия. воздействие шестивалентного х. приводит к поражению дыхательных путей с развитием бринхоспазма и бронхиальной астмы; аллергических заболеваний кожи (контактные дерматиты, язвы, «хромовые экземы»). Длительное вдыхание аэрозоля соединений трех- и шестивалентного х. ведет к субатрофическим изменениям слизистых оболочек дыхательных путей, их изязвлению, развитию пневмосклероза. наблюдались изменения окраски зубов, появление каймы на деснах, гастриты, язвенная болезнь. хроматы являются главной причиной контактных аллергических дерматитов, развивающихся на кистях рук, предплечьях, лице, особенно на веках. При попадании в глаза - дистрофические и некротические поражения тканей (вплоть до перфорации). х. обладает сродством к легочной ткани, но накапливается также в печени, поджелудочной железе, костном мозге, обнаруживается в волосах. выводится в основном с мочой, небольшая часть с желчью и потом. независимо от дозы и предшествующей нагрузки организма этим элементом его выведение происходит в 3 этапа с периодами выведения 0,5; 5,9; 83-84 дня.
Оцените определение:
Источник: Российская энциклопедия по охране труда. В 3 т.
determiner.ru
хром - определение - что это ?
Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.
== История == === Происхождение названия === Название элемент получил от — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. ===История=== Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 году французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома).
== Нахождение в природе == Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,012 % по массе). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.
=== Месторождения === Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1-е место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах.
Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).
Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2-е место в мире), один из самых твёрдых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану). Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
== Химические свойства ==
=== Характерные степени окисления === Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6 (см. табл.). Практически все соединения хрома окрашены.
[[Файл:Pourbaix-cr.png|thumb|Диаграмма Пурбе для хрома]]
=== Простое вещество === Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами.
Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).
=== Соединения Cr(+2) === Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»): :: \mathsf{2Cr^{3+} \xrightarrow[Zn, HCl]{[H]} 2Cr^{2+}} Все эти соли Cr2+ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.
Коричневый или жёлтый гидроксид Cr(OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).
Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2
=== Соединения Cr(+3) === Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (в водных растворах ион Cr3+ существует в виде аквакомплексов [Cr(h3O)6]3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).
Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MCr(SO4)2·12h3O (квасцов)
Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III): :: \mathsf{Cr^{3+} + 3NH_3 + 3H_2O \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3NH_4^+}
Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс: :: \mathsf{Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow} :: \mathsf{Cr(OH)_3 + 3OH^- \rightarrow [Cr(OH)_6]^{3-}}
Сплавляя Cr2O3 со щелочами, получают хромиты:
:: \mathsf{Cr_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaCrO_2 + H_2O}
Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах: :: \mathsf{Cr_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3H_2O}
При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI): :: \mathsf{2Na_3[Cr(OH)_6] + 3H_2O_2 \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 2NaOH + 8H_2O}
То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску): :: \mathsf{2Cr_2O_3 + 8NaOH + 3O_2 \rightarrow 4Na_2CrO_4 + 4H_2O}
=== Соединения хрома (+4) === При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.
Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах.
=== Соединения хрома (+6) === Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая h3CrO4 и двухромовая h3Cr2O7. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.
Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую h3CrO4, дихромовую h3Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой h3CrnO3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:
:: \mathsf{2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + H_2O}
Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K2CrO4:
:: \mathsf{Cr_2O_7^{2-} + 2OH^- \rightarrow 2CrO_4^{2-} + H_2O}
До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:
:: \mathsf{H_2Cr_nO_{3n+1} \rightarrow H_2O + nCrO_3}
Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов: :: \mathsf{Ba^{2+} + CrO_4^{2-} \rightarrow BaCrO_4\downarrow} :: \mathsf{2Ba^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + H_2O \rightarrow 2BaCrO_4\downarrow + 2H^+}
Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты.
Известны пентафторид хрома CrF5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2 (хромилхлорид).
Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например: :: \mathsf{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 2KCl + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}
Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего пероксида хрома CrO5L (L — молекула растворителя), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.
== Применение == Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов.
Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).
Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.
== Биологическая роль и физиологическое действие == Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты.
[[Файл:Chrom(VI)-oxid.jpg|thumb|Пример соединения хрома (VI): Оксид хрома (VI)]] Соединения хрома в степени окисления +6 особо токсичны. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома. Другими источниками шестивалентного хрома являются триоксид хрома и различные соли — хроматы и дихроматы. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, при хромировании и пр.
Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. На многих рабочих местах сотрудники подвержены воздействию шестивалентного хрома, например, при гальваническом хромировании или сварке нержавеющих сталей.
Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. (Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров). Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом.
В США предельно допустимая концентрация шестивалентного хрома в воздухе составляет 5 мкг/м³ (0,005 мг/м³). В России предельно допустимая концентрация хрома (VI) существенно ниже — 1,5 мкг/м³ (0,0015 мг/м³).
Одним из общепризнанных методов избежания шестивалентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению.
Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания.
== См. также == * :Категория:Соединения хрома * Хромтау * Изотопы хрома
== Примечания ==
== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cr/key.html Хром на Webelements] * [http://n-t.ru/ri/ps/pb024.htm Хром в Популярной библиотеке химических элементов] * [http://kaplyasveta.ru/o-prirode-veshhej/xromovaya-zelen.html Хромовая зелень, применение в живописи] * [http://www.atsdr.cdc.gov/csem/chromium ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity] Департамент здравоохранения США * [http://solutions.3m.com/wps/portal/3M/en_US/OH-ESHexChrom/Hexavalent_Chromium/ 3M US: OSHA Hexavalent Chromium Standard — An overview of the Chromium Six (CrVI) standard] * [http://www.ehjournal.net/content/5/1/5 Environmental Health: «Selected science: an industry campaign to undermine an OSHA hexavalent chromium standard»] * [http://www.defendingscience.org/case_studies/Chromium-Case-Study.cfm Hexavalent chromium], a case study from [www.defendingscience.org] * [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/25.html Australian National Pollutant Inventory Chromium VI fact sheet] * [http://www.osha.gov/SLTC/hexavalentchromium/index.html US OSHA Health and Safety Topics: Hexavalent Chromium"] * [http://www.finishingtodaymag.com/CDA/Articles/Column/acb7e54ec8adc010VgnVCM100000f932a8c0____ Finishing Today — Hexavalent Chromium: how is it affecting you?] * [https://www.cdc.gov/niosh/topics/hexchrom/ National Institute for Occupational Safety and Health — Hexavalent Chromium]
Категория:Химические элементы Категория:Металлы * Категория:Переходные металлы
Texte soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article https://ru.wikipedia.org/wiki/Хром de Wikipédia
chto-eto-opredeleniye.what-is-this.net
Хрома - это... Что такое Хрома?
ХРОМА — (греч. и лат. chroma). В музыке: знак перемещения. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ХРОМА в музыке, знак повышения или понижения ноты. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в… … Словарь иностранных слов русского языка
ХРОМА — река в Якутской АССР. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км². Впадает в Хромскую губу Восточно Сибирского м … Большой Энциклопедический словарь
хрома́ль — хромаль, я (от хром и алюминий сплав) … Русское словесное ударение
ХРОМА — ХРОМА, река в Якутии. 685 км, пл. бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно Сибирского моря. Источник: Энциклопедия Отечество … Русская история
хрома — сущ., кол во синонимов: 2 • знак (138) • река (2073) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
хрома́ты — ов, мн. (ед. хромат, а, м.). Соли хромовой кислоты … Малый академический словарь
Хрома — р. в России, в Якутии. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно Сибирского моря. * * * ХРОМА ХРОМА, река в Якутии (Российская Федерация). 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно… … Энциклопедический словарь
Хрома — река на С. В. Якут. АССР. Длина 685 км, площадь бассейна 19 700 км2. Образуется при слиянии рр. Тэмтэкэн и Немалак Арангас, стекающих с хребта Полоусный кряж, течёт по Яно Индигирской низменности. Впадает в Хромскую губу Восточно… … Большая советская энциклопедия
хрома́ть — аю, аешь; несов. 1. Ходить, ковыляя из за укороченной или больной ноги. Бурые разбитые лошади везли нас тяжелой рысью, хромая каждая на разную ногу. Тургенев, Яков Пасынков. Распухла моя нога, как бревно, стал я хромать. Скиталец, Сквозь строй. 2 … Малый академический словарь
хрома — (грч. chroma) 1. боја, смеса од бои 2. боја на кожата 3. муз. осмина нота спуштање или повишување на нота за половина тон … Macedonian dictionary
ХРОМА — (греч., краска ), 1) то же что хроматический полутон, т.е. интервал, который образуется: а) между каким либо натуральным тоном основной гаммы и тем же тоном, повышенным посредством или пониженным посредством b) между просто повышенным тоном… … Музыкальный словарь Римана
universal_ru_en.academic.ru
