Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хлорид хрома 2
Восстановление бихромата калия атомарным водородом. Окисление хлорида хрома (II) CrCl2 воздухом.
Поставьте рядом два цилиндра на 100 мл. Растворите 2-3 щепотки бихромата калия (или аммония) в небольшом объеме воды. Добавьте в цилиндры по 20-25 мл конц. соляной кислоты, 20 мл воды и раствор бихромата калия - чтобы жидкость в цилиндрах окрасилась в оранжевый цвет (не берите бихромата слишком много - иначе эксперимент будет длиться долго). Перемешайте содержимое. Теперь добавьте в один из цилиндров 5-6 гранул цинка. Начнется бурная реакция. Примерно через минуту раствор в цилиндре станет грязно-оранжевым, потом зеленовато-оранжевым, затем грязно-зеленым и, наконец - зеленым. Под действием атомарного водорода бихромат анион Cr2O72- восстановился до катиона трехвалентного хрома Cr3+:
Cr2O72- + 6H + 8H+ = 2Cr3+ + 7h3O
Бихромат восстанавливается до трехвалентного хрома сравнительно легко. Как правило, весь процесс занимает несколько минут. Катион трехвалентного хрома способен восстанавливаться атомарным водородом до двухвалентного хрома, но этот процесс протекает значительно труднее. Чтобы восстановить трехвалентный хром необходимо бурное выделение водорода. Поэтому, если реакция кислоты и цинка у вас замедлилась, вылейте из цилиндра примерно половину раствора, добавьте новые порции кислоты и гранулы цинка. Постепенно окраска раствора изменится от зеленой до голубой. Процесс этот будет идти медленно, и можно будет наблюдать ряд промежуточных оттенков:
Cr3+ + H = Cr2+ + H+
Соли двухвалентного хрома - очень сильные восстановители. Раствор хлорида двухвалентного хрома CrCl2 окисляется кислородом воздуха буквально на глазах. Не верите? Давайте попробуем. Перелейте голубой раствор из цилиндра в стакан так, чтобы в цилиндре осталось немного раствора. Раствор в стакане начнет зеленеть. Чтобы ускорить этот процесс, продуйте через него воздух с помощью пипетки. Раствор в стакане станет зеленым - это четко видно на фоне остатков голубого раствора в цилиндре. Хлорид двухвалентного хрома CrCl2 окислился кислородом воздуха до хлорида трехвалентного хрома CrCl3. Перелив этот раствор в цилиндр можно снова добиться восстановления трехвалентного хрома до двухвалентного (в случае необходимости добавьте еще кислоты и цинка).
Техника безопасности: соли хрома ядовиты (а соли хрома (VI) еще и канцерогены), поэтому работайте с ними аккуратно. Не допускайте попадания твердых солей и растворов на руки (тем более - во внутрь). Пары и аэрозоль соляной кислоты раздражают дыхательные пути и разрушают эмаль зубов - их не стоит вдыхать. Будет совсем не лишним прополоскать рот раствором питьевой соды (до и после эксперимента) - это защитит ваши зубы.
Источник www.chemistry-chemists.com
www.mylaboratory.ru
Хлорид хрома(IV) - это... Что такое Хлорид хрома(IV)?
Хлорид хрома(IV)Хлорид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и соляной кислоты с формулой CrCl4, коричневое вещество, термически очень неустойчиво.
Получение
Физические свойства
Хлорид хрома(IV) образует коричневое вещество, которое начинает разлагаться уже при -80°С.
Химические свойства
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Соединения хрома
- Хлориды
Wikimedia Foundation. 2010.
- Хлорид тория(IV)
- Хлорид церия(III)
Смотреть что такое "Хлорид хрома(IV)" в других словарях:
Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
Хлорид хрома (II) — Хлорид хрома(II) CrCl2 белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Химические свойства … Википедия
хлорид хрома(II) — двухлористый хром, хлористый хром(II) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия
хлорид хрома(III) — хлористый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хрома хлориды — соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4. Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и… … Большая советская энциклопедия
Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… … Википедия
Хлорид калия — Хлорид калия … Википедия
xzsad.academic.ru
Википедия - свободная энциклопедия
Избранная статья
Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.
Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.
Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.
(далее…)encyclopaedia.bid
Хлорид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Хлорид - хром
Cтраница 2
Гексагидрат хлорида хрома используют для приготовления препаратов, придающих тканям водоотталкивающие свойства, а также для синтеза ацетонорастворимых красителей на хромовой основе. [16]
Раствор хлорида хрома ( II) приготовляют следующим спосо бон. Каждый раз перед употреблением содержимое капельницы взбалтывают; вследствие восстановления хрома до двухвалентного раствор становится голубым. [17]
Раствор хлорида хрома ( II) очень быстро поглощает кислород. От предыдущих этот поглотитель отличается тем, что он поглощает кислород в присутствии сероводорода и углекислого газа. Однако применение этого поглотителя не имеет большого распространения вследствие сложности его приготовления и трудности изоляции от воздуха, что необходимо для сохранения хрома в двухвалентной форме. [18]
Раствор хлорида хрома ( II) исключительно легко поглощает кислород. Перед определением не надо удалять двуокись углерода, так Как в этом случае применяется не щелочной, а кислый раствор. Сероводород также не мешает определению кислорода. [19]
Раствор хлорида хрома ( II) исключительно легко поглощает кислород. Перед определением не надо удалять двуокись углерода, так как в этом случае применяется не щелочной, а кислый раствор. Сероводород также не мешает определению кислорода. [20]
Раствор хлорида хрома ( II) приготовляют следующим способом. Каждый раз перед употреблением содержимое капельницы взбалтывают; вследствие восстановления хрома до двухвалентного раствор становится голубым. [21]
Возгонку хлорида хрома производят медленно при 850 - 900 С в трубке из очень тугоплавкого стекла пли, лучше, из кварца. [22]
Насыщенная хлоридами хрома керамическая масса используется для хромирования изделий. Хромирование ведется в аналогичной реторте. Изделия засыпают насыщенной керамической массой, продувкой водорода вытесняют воздух и нагревают реторту. [23]
Поглотительная способность хлорида хрома значительно выше, чем пирогаллола, и не меняется в интервале температур 5 - 20 С в отличие от пирогаллола, эффективность которого уменьшается с понижением температуры. [24]
Температура кипения хлоридов хрома равна 840, вследствие чего температура процесса хромирования должна быть не ниже, иначе не будут образовываться пары хлоридов хрома; но для ускорения процесса температуру поддерживают не ниже 950, так как только при этой температуре диффузия приобретает достаточную скорость. При твердом хромировании носителем хлористого водорода является тонкоизмельченный порошок хрома или феррохрома, обработанный соляной кислотой, которым засыпают стальные или железные детали, подвергаемые хромированию. [25]
К раствору хлорида хрома ( III) приливают раствор сульфида натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется. [26]
Из раствора хлорида хрома ( III) при одновременном нахождении в нем основных соединений на катоде выделяются блестящие покрытия хромом. По защитным свойствам эти покрытия не уступают традиционным покрытиям из хрома. [27]
При взаимодействии хлоридов хрома с поверхностью стальных деталей выделяется атомарный хром, поглощаемый сталью. [28]
Зеленый гидрат хлорида хрома [ Сг ( ОН2) 4С12 ] С1 - 2Н2О помещают на трое суток в вакуум-эксикатор с конц. [29]
В ряду хлоридов хрома и его аналогов наиболее ярко видна стабилизация высших степеней окисления от хрома к вольфраму. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
