Справочник химика 21. Карбонат хрома

Соединения хрома карбонаты - Справочник химика 21

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

Окисление нерастворимого хромового соединения, как, например, сильно прокаленной окиси хрома или встреча егося в природе минерала хромита, производят путем сплавления с карбонатам натрия и каким-либо окислителем, как, например, итратом или хлоратом калия, или перекисью натрия (стр. 220,223). Получающиеся, таким образом, хромовокислые щелочи окрашены в интенсивно желтый цвет И очень легко растворяются в воде. [c.225]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Объясните, почему при пропускании диоксида углерода через раствор сульфата хрома(III) или при добавлении карбоната натрия к тому же раствору никогда не образуется карбонат хрома(III) (такое соединение вообще не получено). [c.136]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Когда одновременно со сплавлением требуется произвести окисление, что особенно важно для перевода в растворимое состояние соединений хрома, хромистого железняка, сплавление производят со смесью карбоната натрия и нитрата натрия количество последнего должно быть примерно равно количеству сплавляемого вещества. [c.125]

Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 5—6 капель раствора хлорида или сульфата хрома (III) и прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

Как следует из этой схемы, для Сг(+3) характерным является координационное число 6. Оксид хрома (+3) и соответствующий гидроксид по свойствам сильно напоминают соединения алюминия AI2O3 и А1(0Н)з. В частности, при сплавлении СГ2О3 с оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются метапроизводные Ме СгОг- Подобное же взаимодействие с производными щелочноземельных металлов, магния, железа (+2) приводит к образованию хромовых [c.451]

Обнаружение. Соединения хрома при сплавлении со смесью карбоната и нитрата натрия образуют желтые хроматы, при растворении которых в воде с добавлением солей свинца(И) получается хромат свинца(П), например [c.417]

Смеси закиси никеля с окисью алюминия Карбонат никеля (соединение хрома и ванадия употребляют как активаторы) на кизельгуре Закись никеля на силикагеле Медь, 15% меди и 85% кизельгура Медь (карбонат) [c.26]

Но возможность появления такой ситуации, при которой свободная окись хрома должна была бы взаимодействовать с карбонатами или окисями щелочноземельных или щелочных металлов, вообще мало вероятна в условиях производства соединений хрома [c.11]

Необходимо также иметь в виду, что различие в валентном состоянии уменьшает степень однотипности реакций. Поэтому для реакции образования соединения из простых веществ степень однотипности обычно меньше, чем для образования из соответствующих соединений (сравните, например, образование карбонатов из простых веществ и из окислов). Приходится также учитывать степень однотипности элементов. Так, реакции образования сульфатов и хроматов из соответствующих окислов более однотипны, чем реакции образования этих соединений из простых веществ (элементарные сера и хром не являются аналогами). [c.148]

Синтез кетонов из не содержащих карбоксила алифатических соединений Пористый носитель смешивают с окисями или карбонатами таких металлов, как кобальт, марганец, хром 1654 [c.66]

Реакция может наступать в присутствии окисей, гидроокисей, карбонатов или сульфидов исключение составляют соединения железа больше всего подходят сульфиды цинка, кадмия, магния, титана, хрома, молибдена, вольфрама, урана, ванадия, марганца, кобальта, никеля, алюминия одних или с добавками сульфида бора сернистые соединения действуют под давле- [c.318]

Методом катионирования определяют фтор-ион в шлаках электропечей [19], в полимерах фтор- и бор-ионы — в свинцовом борфтористоводородном электролите [20] отделяют фтор-ион от сульфатов (пирогидролизом сульфаты отделяются трудно) [21], урана, железа, алюминия, никеля, хрома, других катионов и Р.З.Э. [22]. Фтор-ион в техническом бифториде калия [23], во фторорганических соединениях, в силикатах [24] (методика №61), в фосфатных рудах (методика № 86) и других материалах [25—30] определяют также методом ионообменной хроматографии. Иногда применяют катионит в экстракционном (экспрессном) варианте, для чего испытуемый раствор смешивают с катионитом в колбе, фильтруют и определяют фтористоводородную кислоту. Фосфат- и фтор-ионы разделяют на свежеприготовленной колонке из карбоната серебра, при этом фосфат-ион задерживается на колонке, а фтор-ион вымывается. [c.142]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

В качестве катализатора для получения метанола или других кислородсодержащих органических соединений из окиси углерода и водорода предлагался цинк, содержащий хромовый катализатор, приготовленный из 9 частей цинка на 1 часть хрома. Смесь углекислого цинка, или основного углекислого цинка, и соединения хрома, например, хромовокислого цинка, нагревается в присутствии водорода. Хрсмовокислый цинк получается в результате реакции взаимодействия растворимой соли хромовой кислоты с углекислым цинком или основным углекислым цинком, или в результате реакции взаимодействия. растворимой соли цинка с хроматом или бихроматом в присутствии растворимого карбоната, или путем обработки свежеосажденного углекислого цинка хромовой кислотой в водном растворе [429]. Для конверсии минеральных масел, смол и угля рекомендуется применять катализатор, полученный восстановлением окиси цинка и молибденовой кислоты при 480° [133]. Хромовоцинковый катализатор, состоящий из 3 мол. окиси цинка, 1 мол. окиси хрома и 20 мол. воды, перемешивают в течение одного часа в мельнице, добавляют 0,5% окиси меди в виде азотнокислой меди, смесь высушивают и восстанавливают в токе водорода при 300° [291]. [c.295]

Нерастворимые соединения хрома можно перевести в карбонаты при кипячении с 3 н. раствором Naj Og. Хром в этих солях, а также в r Og и Fe .,04 удобно открывать после сплавления с NajOa (сплавляют в никелевом тигле). При этой обработке весь хром окисляется в СгО - Последний можно открыть в водной вытяжке сплава реакцией образования надхромовой кислоты (см. стр. 343). [c.626]

Катализатор получают смешиванием осажденных в виде карбонатов соединений никеля, хрома и алюминия в следующем, соотношении N 0 (А12О3 + СгаОз) = 0,33 — 2 1 и А1аОз СГ2О3 = 3—6 1. Осадок промывают, нагревают до превращения карбонатов в окиси (температура 350—500° С), размалывают, смешивают с цементом, формуют и после затвердения цемента восстанавливают [c.61]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

Как и дчя элементов группы платины, очень часто применяется осаждение никеля на носителях Активность таких катализаторов зависит от природы и количества носителя [ЮТ] В качестве иоситечей применяются диа TovHTOBtJH земля, исм а, активированный уголь, окисты металлов ле поддающиеся действию водорода в условиях восстановления окислов никеля, и окислы некоторых других металлов, таких, как железо, хром. Основные пра вила получения катализаторов на носителях такне же, как при получении катализаторов без носителей, однако способы соединения каталитического вещества с носнге лем могут быть различные Наиболее простои способ заключается в осаждении гидрата окисн или карбоната никеля в присутствии суспензии носителя [108] Даль нейшая обработка та же, что н для металлического ка тализатора, с той лишь разницеи, что восстановление можно осуществлять при более высоких температурах [c.311]

Ацетилацетон (пентандион-2,4, Насас) и аналогичные р-дике-тоны легко образуют енолят-анионы и стабильные производные металлов (соли), содержащие шестичленные хелатные кольца в которых атомы кислорода координационно связаны с металлом. Многие мономерные р-дикетонаты металлов обладают свойствами типичных органических соединений. Их растворимость в обычных растворителях используют для извлечения ионов металлов из водных растворов. Парамагнитный ацетилацетонат хрома применяют в качестве релаксационного реагента, а р-дикетонатьГ лантанидов — в качестве сдвигающих, реагентов в спектроскопии ЯМР и при получении металлорганических соединений. Ацетилацетонаты некоторых переходных металлов обладают каталитическими свойствами. Так [У0(асас)2] катализирует образование эпоксидов из алкенов и пероксида водорода, а [Ы1(асас)2] способствует изомеризации алкенов. Опубликовано несколько обзоров, в которых описаны способы получения ацетилацетонатов металлов [20]. Большинство известных производных переходных металлов можно получить прибавлением карбоната натрия к раствору ацетилацетона и соли металла. [c.365]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Основные и амфотерные оксиды — это соединения металлов и амфотер-ных элементов с кислородом. Взаимодействуя с кислотными оксидами или кислотами, такие оксиды образуют соли. Некоторые из основных оксидов могут реагировать с водой, превращаясь в сильные основания — щелочи. Первым основным оксидом, с которым имел дело человек, был оксид кальция СаО — негашеная известь, которая образуется при обжиге известняка (карбоната кальция СаСОд). Почти одновременно (а может быть, и раньше) люди узнали другой оксид, амфотерный. Это был драгоценный камень рубин, оксид алюминия AlgOg, прозрачные кристаллы которого имеют кроваво-красный цвет из-за примеси оксида хрома СгдОд. Рубины с незапамятных времен украшали короны властителей — царей, королей, султанов... [c.70]

Процесс, разработанный К- О. Вайсом патент США 3 552917, 5 января 19ТГг г фирма М энд Т Хемикалс Инк. ), предназначен для выделения хромсодержлщих соединений из осадков, получаемых при осаждении твердых частиц в сточных водах, процессов чистовой обработки металлов хром в этих осадках находится в виде хромата бария. В этом случае осадок переводят в водную суспензию, добавляют сернук> кислоту, перемешивают некоторое время при комнатной температуре, отделяют ие-растворившуюся часть, добавляют к полученному при разделении фильтрату карбонат одного из следующих элементов Са " , 5г2+,Ва + иРЬ , в результате чего происходит осаждение значительной части сульфат-ионов, содержащихся в растворе. Снова отделяют нерастворившуюся часть, к получаемому фильтрату добавляют карбонат стронция для осаждения остатков сульфат-ионов и еще раз отделяют осадок, получая раствор, который содержит все количество СгОд, находившееся в первоначально полученном растворе. [c.95]

Силикат свиица(П) точный состав ие установлен, получают из сурика и кварцевого песка при их сплавлении. Применяют в качестве основы плавких красок по фарфору и другой керамике. Окрашивание возникает в результате взаимодействия при сплавлении основы и хромофора — соединений других металлов, обеспечивающих определенную окраску, например оксид хрома(1П), карбонат кобальта(И). Краску наносят на изделие до или после его глазурирования, изделие высушивают и повторно обжигают, достигается прочное сцепление краски с керамической поверхностью. [c.337]

Регенерация таких катализаторов, как никель, медь, железо и хром или Другие тяжелые металлы, а также их смесей, потерявших активность при реакции с сернистыми соединениями, может быть осущ ествлена тремя путями 1) превращением содержащегося в смеси металла в каталитически активнее соединение путем нагревания с гидроокисями щелочей или их карбонатами и освобождением от серы промывкой, которая при этом превращается в соответствующий сульфат 2) прибавлением щелочи и обработкой катализатора при комнатной температуре вместо повышенной температуры и 3) обработкой при высокой температуре и под давлением, благодаря чему регенерация контактной массы стансвится всесторонней [48]. [c.307]

Для получения метанола и других содержащих кислород органических соединений можно применять окись цинка с окисью хрома, нолученные пз/тем нагревания смеси карбонатов цинка и хрома. Катализаторы, содержащие соли щелочных металлов, можно применять для получения высших спиртов. При потере активности контактная масса регенерируется нагреванием до 300 —400 в токе воздуха или кислорода или растворением в серной кислоте, осаждением углекислым натрием и последующим нагреванием [221]. [c.309]

Активные окисные и металлические катализаторы могут быть получены термическим разложением солей хромовой кислоты / / ( (хроматов). Хроматы образуются при взаимодействии некоторых соединений металлов (окислов, гидроокисей, карбонатов и др.) с хромовым ангидридом. При нагревании хроматы способны разлагаться с выделением кислорода в зависимости от свойств хромата и условий прокалки могут образовываться фазовые окислы металлов или смесь окисла металла и хромита, представляющего собой соль хроглистой кислоты (НСгО ). По хроматному методу получаются промышленные цинк-хромовые катализаторы для синтеза спиртов из окиси углерода и водорода, активная форма которых состоит из окиси цинка и хромита цинда /I/. Термическим разложением хромата никеля получают также активный никелевый катализатор 2. Прор.алкой при 800°С хромат.никеля превращается в хромит и закись ншеля [c.23]

Соединение XLVII может являться другим промежуточным продуктом при образовании димерной соли (XLVI), однако это не подтверждено экспериментом. Карбонилы молибдена и вольфрама ведут себя аналогично карбонилу хрома [22, 111 —113]. Так как превращение Со2(СО)в в Со (СО) [144, 154, 155] и Мп2(С0)ю в Мп (СО) [148] не сопровождается выделением окиси углерода, то, безусловно, должно происходить окисление некоторой части металла, а освобождающаяся при этом окись углерода может также окисляться, что ведет к более сложной реакции. В случае дикобальтоктакарбонила, как показал Хибер, концентрированная щелочь благоприятствует образованию карбоната, а при низких pH большая часть кобальта окисляется, что сопровождается выделением окиси углерода. [c.578]

chem21.info

карбонат хрома - это... Что такое карбонат хрома?

карбонат хрома

Chemistry: chromous carbonate

Универсальный русско-английский словарь. Академик.ру. 2011.

карбонат тулия
карбонат цезия

Смотреть что такое "карбонат хрома" в других словарях:

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия
Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Список несуществующих неорганических соединений — Основная статья: Неорганические соединения Список несуществующих неорганических соединений информационный список формул и названий неорганических соединений, встречающихся в литературе, существование которых теоретически возможно, но которые не… … Википедия
Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия
Хромат свинца(II) — Общие Систематическое наименова … Википедия
Отравления — I Отравления (острые) Отравления заболевания, развивающиеся вследствие экзогенного воздействия на организм человека или животного химических соединений в количествах, вызывающих нарушения физиологических функций и создающих опасность для жизни. В … Медицинская энциклопедия
МИНЕРАЛЫ И МИНЕРАЛОГИЯ — Минералы твердые природные образования, входящие в состав горных пород Земли, Луны и некоторых других планет, а также метеоритов и астероидов. Минералы, как правило, довольно однородные кристаллические вещества с упорядоченной внутренней… … Энциклопедия Кольера
Список неорганических соединений — … Википедия
Серебро — (Silver) Определение серебра, добыча серебра, свойства серебра Информация об определении серебра, добыча серебра, свойства серебра Содержание Содержание История Открытие. Добыча Названия от слова Возможна нехватка серебра и рост История столового … Энциклопедия инвестора

universal_ru_en.academic.ru

карбонат хрома

Chromkarbonat

Русско-немецкий словарь по химии и химической технологии. 2013.

карбонат уранила
карбонат цезия

Schlagen Sie auch in anderen Wörterbüchern nach:

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия
Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Список несуществующих неорганических соединений — Основная статья: Неорганические соединения Список несуществующих неорганических соединений информационный список формул и названий неорганических соединений, встречающихся в литературе, существование которых теоретически возможно, но которые не… … Википедия
Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия
Хромат свинца(II) — Общие Систематическое наименова … Википедия
Отравления — I Отравления (острые) Отравления заболевания, развивающиеся вследствие экзогенного воздействия на организм человека или животного химических соединений в количествах, вызывающих нарушения физиологических функций и создающих опасность для жизни. В … Медицинская энциклопедия
МИНЕРАЛЫ И МИНЕРАЛОГИЯ — Минералы твердые природные образования, входящие в состав горных пород Земли, Луны и некоторых других планет, а также метеоритов и астероидов. Минералы, как правило, довольно однородные кристаллические вещества с упорядоченной внутренней… … Энциклопедия Кольера
Список неорганических соединений — … Википедия
Серебро — (Silver) Определение серебра, добыча серебра, свойства серебра Информация об определении серебра, добыча серебра, свойства серебра Содержание Содержание История Открытие. Добыча Названия от слова Возможна нехватка серебра и рост История столового … Энциклопедия инвестора

chemistry_ru_de.deacademic.com

карбонаты хрома - это... Что такое карбонаты хрома?

карбонаты хрома n

chem. Chromkarbonate

Универсальный русско-немецкий словарь. Академик.ру. 2011.

карбонаты натрия
карбонизатор

Смотреть что такое "карбонаты хрома" в других словарях:

Горная порода — (Rock) Горная порода это совокупнность минералов, образующая самостоятельное тело в земной коре, вследстие природных явлений Группы горных пород, магматические и метаморфические горные породы, осадочные и метасоматические горные породы, строение… … Энциклопедия инвестора
Химические свойства спиртов — Химические свойства спиртов это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами. Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием: Чем больше… … Википедия
Соединённые Штаты Америки — (United States of America), США (USA), гос во в Cев. Aмерике. Пл. 9363,2 тыс. км2. Hac. 242,1 млн. чел. (1987). Cтолица Bашингтон. B адм. отношении терр. США делится на 50 штатов и федеральный (столичный) округ Kолумбия. Oфиц. язык… … Геологическая энциклопедия
углерод — а; м. Химический элемент (C), важнейшая составная часть всех органических веществ в природе. Атомы углерода. Процент содержания углерода. Без углерода невозможна жизнь. ◁ Углеродный, ая, ое. У ые атомы. Углеродистый, ая, ое. Содержащий углерод. У … Энциклопедический словарь
Карбонилы металлов — Строение молекулы карбонила хрома Cr(CO)6 Карбонилы металлов химические соединения, координационные комплексы монооксида углерода СО с перех … Википедия
УГЛЕРОД — С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических… … Энциклопедия Кольера
Углерод — У этого термина существуют и другие значения, см. Углерод (значения). 6 Бор ← Углерод → Азот … Википедия
Гидрокарбонат калия — Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат калия Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия Химическая формула KHCO3 Физические свойства … Википедия
МИНЕРАЛЫ И МИНЕРАЛОГИЯ — Минералы твердые природные образования, входящие в состав горных пород Земли, Луны и некоторых других планет, а также метеоритов и астероидов. Минералы, как правило, довольно однородные кристаллические вещества с упорядоченной внутренней… … Энциклопедия Кольера
НАНЕСEННЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ — содержат активный компонент, нанесенный на дисперсное или пористое в во носитель. Использование Н. к. позволяет увеличить пов сть работающего катализатора, экономит дорогостоящие в ва (напр., Pt, Pd, Ag), предотвращает рекристаллизацию и спекание … Химическая энциклопедия
ГИСТОЛОГИЧЕСКАЯ ТЕХНИКА — ГИСТОЛОГИЧЕСКАЯ ТЕХНИКА. Содержание: Методика гистологич. исследований..... 242 Теоретические основы Г. т........... 246 Гистохимия................... 253 Краски, употребляемые в Г. т......... 258 Гистологическая техник а техника изучения… … Большая медицинская энциклопедия

universal_ru_de.academic.ru

Хрома карбонил - Справочник химика 21

V) фторид Хлорная кислота Хрома карбонил [c.476]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh5( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Сг + 6СО = Сг(СО)б — карбонил хрома, К1+4С0=Ы1(С0)4 — карбонил никеля [c.460]

В золе девонских прикамских нефтей содержание окислов кремния, алюминия относительно невелико, окислов железа мало в золе среднедевонской нефти и в несколько раз больше — в золе верхнедевонской. Все девонские нефти сильно обогащены ванадием и никелем, в некоторых нефтях эти два элемента в виде окислов составляют 44 -54% золы, В золе нефтей палеозоя, кроме обычных элементов. Присутствуют стронций, барий, ванадий, никель, хром, марганец, медь в золе нефтей карбона и нефти — в небольших количествах титан. Таким образом, в резервуары НПЗ поступает уже [c.24]

Медь (окись, хромит, карбонил, гидрат окиси) [c.15]

Хрома карбонил Хромил хлористый Цезий [c.209]

Напишите электронную структурную формулу для карбонила никеля и опишите расположение электронов вокруг атомов никеля, сравнив это расположение с расположением электронов в оболочке криптона. Железо образует карбонил Ре С0)5, а хром — карбонил Сг(СО)е опишите электронную структуру этих веществ. [c.443]

Изотактический 1,2-полибутадиен был получен под влиянием катализаторов на основе алюминийалкилов и различных соединен ний хрома (ацетилацетонат, карбонил и др.) при высоких мольных отношениях алюминий хром [29, 30]. При пониженных мольных отношениях компонентов указанные катализаторы приводят к образованию синдиотактического полимера [30]. Этот же полимер был синтезирован в присутствии продуктов взаимодействия три-этилалюминия и ацетилацетоната ванадия [31]. [c.181]

Принцип получения металлического покрытия из газа совсем не сложен. Деталь помещают в камеру, подают туда пары карбонила и доводят температуру до точки разложения карбонила. В результате вся поверхность оказывается покрыта тонкой, но прочной пленкой никеля, хрома или молибдена, причем летучие пары проникают во все отверстия и закоулки, так что подобным образом можно металлизировать детали сколь угодно сложной формы, обеспечить им повышенную стойкость к коррозии и красивый внешний вид. [c.133]

Характерными комплексными соединениями железа, кобальта и никеля являются карбонилы, которые отвечают нулевой степени окисления металлов. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ре(СО)й, Со2(СО)в и Ы1(С0)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и температурах 20—60 °С при пропускании потока СО над порошками металлов. Карбонил кобальта получают при температуре 150—200 "С и давлении 2-10 —310 Па. Это оранжевые кристаллы. Помимо Ре(С0)5, существуют и карбонилы более сложного состава Ре2(СО)э и трехъядерные карбонилы Реа(С0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Сог(СО)8 (со связью Ме—Ме). [c.411]

Как согласуется с теорией Сиджвика состав молекулы карбонила хрома Какую геометрическую форму она имеет [c.322]

Гидрирование альдегидов можно проводить обычными способами в присутствии многочисленных доступных катализаторов. Как указывалось выше, его можно также проводить, используя тот же катализатор на носителе или взвесь катализатора, которые применяются при собственно гидрокарбонилировании. Применяемые для этой цели катализаторы включают никель [2], кобальт [17, 29 ] и хромит меди [29 ]. При всех вариантах процесса (кроме варианта со взвесью катализатора) перед гидрированием необходимо предварительно удалить карбонил кобальта из сырого альдегидного продукта. При применении никеля или других отравляемых окисью углерода катализаторов это имеет особенно важное значение, так как разложение карбонила ведет к выделению свободной окиси углерода. На одной из установок сырой альдегидный продукт и водород, применяемый для гидрирования, подвергают весьма тщательной очистке для удаления серы, окиси углерода и следов металлов [2]. [c.274]

Этой структуре отвечают и другие эквивалентные ей формулы с одинарной связью у каждого атома углерода. Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбонил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110°С. Дли- [c.485]

Состав. В результате обширных исследований установлено, что ксантан состоит из групп глюкозы, образующих линейную главную цепь и связанных (как в целлюлозе) с чередующимися группами, присоединяемыми в виде трехзвенных боковых цепей (рис. 11.10). Функциональные группы карбоксила и карбонила, а также соседние гидроксильные группы позволяют с помощью ионов хрома легко образовывать поперечные связи и тем самым совершенствовать тиксотропное поведение растворов ксантана. Расчетная молекулярная масса ксан-тана около 5 млн. [c.470]

Возможно ли образование карбонила хрома при взаимодействии хрома с оксидом углерода Какие условия являются оптимальными для протекания данной реакции [c.125]

В результате нагревания в течение 1,75 час карбонил переставал сублимироваться в конденсаторе. После этого нагревание прекращали и реакционную смесь охлаждали. Большую часть избытка амина удаляли отгонкой при пониженном давлении. Остаток обрабатывали 200 мл кипящего гептана, поддерживая аргоновую атмосферу. Желтый раствор фильтровали для удаления некоторого количества твердого вещества и охлаждали в ледяной ванне. После фильтрования охлажденной смеси и высушивания кристаллов было получено 2,65 г желтых кристаллов с температурой плавления 120—121°. Это составляет 80% выхода в расчете на карбонил хрома. [c.265]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником с тройником для поддержания аргоновой атмосферы, вводили 2,0 г карбонила хрома, 100 мл а-пиколина и 100 мл /г-хлортолуола. Смесь кипятили с обратным холодильником в течение 3 час, после чего карбонил хрома переставал выделяться в холодильнике. Раствор в горячем виде фильтровали в атмосфере аргона и упаривали досуха. Твердый остаток дважды перекристаллизовывали из кипящего гептана. Были получены желтые кристаллы с температурой плавления 89—91°. Выход составил 60%. [c.265]

Для синтеза использовали методику, описанную в разд. III.Е.1, но вместо карбонила хрома брали гексакарбонил вольфрама. Принимали дополнительные меры предосторожности для устранения влияния света и воздуха. Перекристаллизацию проводили из гептана. Выход продукта составил 76% от теоретического. [c.266]

Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонил никеля, 2-этилгексоат кобальта, диэтилдиселенид, тетрабутил-олово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [2—61. [c.128]

Особо интересными соединениями являются карбонилы металлов этого семейства. Атомы железа имеют четыре свободных места для электронов в подуровне 3с1 и шесть мест в подуровне 4р. Под давлением 100 атм и при 200°С быстро образуется жидкий пентакарбонил железа Ре + 5СО = Ре(С0) 5, в котором атомы углерода — доноры электронов, атомы железа — акцепторы пяти пар электронов. Для такого взаимодействия требуется перегруппировка электронов в З -подуров-не, требующей некоторой энергии активации. Атомы никеля могут принять только Вэлектронов в те же подуровни, поэтому образуется карбонил состава КГ1(СО)4. Хром же, например, образует Сг(СО)в. [c.347]

Характерными комплексными соединениями железа, кобмьта и никеля являются карбонилы. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ге(С0),5, Со2(СО)8 и N1(00)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и 20—60°С при пропускании потока СО над порошками метаплов. Карбонил кобальта получают при 150—200°С и давлении (2—3)-10 Па. Это оранжевые 1сристаллы. Помимо Ре(С0)5 существуют карбони.лы и более С.ЛОЖНОГО состава Ре2(СО)з и трехъядерпые карбонилы Ре,ч(( 0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Со2(СО)е. [c.494]

Для превращения спиртов и фенолов в углеводороды были использованы самые разнообразные восстановители. При каталитическом восстановлении в качестве катализаторов применяли Со/АЦОз [31], хромит меди [32], хромит меди и графит [33], никель на кизельгуре с добавлением и без добавления тиофена [341, дисуль--фид вольфрама [35], палладий на сульфате бария (лучше его активировать хлорной кислотой) [36] и никель Ренея [37]. При такого рода гидрогенолизе исключена возможность перегруппировок через стадии образования ионов карбония [31]. Лучше всего гидро-генолиз осуществляется в случае спиртов бензилового типа, но редко в случае других спиртов. [c.14]

Основные условия синтеза в этом случае такие же, как при варианте с взвесью катализатора, но олефиновое сырье и синтез-газ пропускают нисходящим потоком через реактор, заполненный катализатором — твердым кобальтом на пемзе. Для восполнения потери кобальта, выщелачиваемого из слоя в виде карбонила, к сырью добавлялась кобальтовая соль жирной кислоты. Рациональным выбором аниона этой соли достигалось легкое выделение ее из продукта реакции. Вместо охлаждающих змеевиков для отвода тепла реакции применяли рециркуляцию достаточного количества газа температура в реакторе повышалась не более чем на 11—17°. На ступени гидрокарбонилирования был установлен лишь один реактор. Жидкий продукт после отделения газа обрабатывали водородом при 200 ат и 100—120° для разложения растворенного карбонила и осаждения металлического кобальта на слое пемзы. Эта операция декобальтизации осуществлялась в реакторе, аналогичном реактору гидрокарбонилирования, но при вдвое большей объемной скорости. После работы в течение времени, достаточного для насыщения пемзы, кобальт регенерировали, растворяя в азотной кислоте или превращая в карбонил обработкой окисью углерода. Образующийся карбонил можно абсорбировать спиртом, получаемым в процессе, и возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Декобаль-тизированный продукт гидрировали обычным способом на соответствующем катализаторе. На установке в Людвигсгафене для этого применяли хромит меди. [c.277]

В качающийся автоклав емкостью 150 мл поме1цают 28 г (0,2 моля I метилового эфира 5-метилфуран-2-карбоно-вон кислоты с т. кип. 97—99712.и.и (см.. Синтезы гетероциклических соединений 1, стр. 30), 30 г безводного метилового спирта примечание 1 I иЗг катализатора-ннкеля на окиси хрома (примечание 2. [c.45]

При этом оказалось, что очень важное значение имеет количество окиси углерода в системе. Это объясняется тем, что бензолтри-карбонилхром довольно легко превращается в карбонил хрома [77]. [c.262]

Основное применение карбонилы находят при приготовлении чистых металлов. Процесс Монда для рафинирования никеля и приготовления чистого железа для специальных целей, например магнитных сердечников, основан на образовании летучего карбонила, очищении паров от примесей, содержащихся в исходных металлах, и последующем разложении для получения чистого металла. Карбонилы хрома, молибдена и вольфрама были применены в масспектроскопии для определения устойчивых изотопов соответствующих металлов [9]. Карбонил никеля был использован для приготовления металлических зеркал и для покрытия различных предметов тонкими металлическими пленками. Карбонил железа находит применение в качестве антидетонатора в горючем для двигателей внутреннего сгорания. [c.226]

Эти и другие преимущества карбонил-процесса обусловили за последние десятилетия дбвольно широкое его развитие применительно к производству некоторых- металлов в металлургической и химической промышленности большинства технически развитых стран. Поскольку выбор металлов для осуществления данного процесса пока ограничивается летучестью их карбонилов, в настоящее время этот метод применяют в промышленном масштабе для производства металлургического никеля, специальных модификаций железа и отчасти кобальта, металлов шестой группы (хрома, молибдена, вольфрама) и некоторых металлов платиновой группы. Кроме того, во многих странах публикуется большое количество научно-исследовательских работ по дальнейшему использованию карбонил-процесса для получения ряда ценных металлов (в частности, тугоплавких) на основе как чисто карбонильных, так и смешанных карбонил-циклопента-диенильных соединений. [c.12]

chem21.info

Хлорид хрома и карбонат калия в водном растворе

Напишиет формулы веществ? 1.фосфат железа(III) 2. сульфид хрома(II) 3. бромид меди(II) 4. хлорид магния 5.карбонат калия

1) FePO42) СrS3) CuBr24) MgCl25) K2CO3

1106. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат кальция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, кроме воды1271. Дихромат калия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе атомов хрома.

Почему при соединении растворов карбоната калия и хлорида хрома (3) не образуется карбонат хрома (3)?.

Помогите прошу милые быстрей

ХАхахаха!!! Мля)) Удачи там))

Г карбонат аммония. Способность к гидролизу.Установите соответствие между формулой соли и средой е водного раствора к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позициюГ хлорид хрома III . СРЕДА РАСТВОРА.

Вот честное слово, помог бы такой вежливой девочке! Да вот химию сам плохо перевариваю...

1. Si-Al-Mg-Na2. BaCl2-ионнаяS2-ковалентная неполярнаяN2O5-ковалентная полярнаяAl-металлическая3.24Mg-электронов 12, протонов 12, нейтронов 1226Mg-электронов 12, протонов 12, нейтронов 144.KOH- гидроксид калия, основанияSiO2- оксид кремния, оксидыFe(OH)3- гидроксид железа (lll), основанияh3SO4- серная кислота, кислотыHgO- оксид ртути (ll), оксидыK2CO3- карбонат калия, солиHNO2- азотистая кислота, кислотыCrCl3- хлорид хрома (lll), солиNa2S- сульфид натрия, солиAlPO4- фосфат алюминия, соли5. написал только высшие оксидыB2O3 оксид бораSeO3 оксид селена (Vl)I2O7 оксид йода (Vll)6. Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3(осадок) +2NaCl2Na(+)+SiO3(2-)+Ca(2+)+2Cl(-)=CaSiO3(осадок) +2Na(+)+2Cl(-)SiO3(2-)+Ca(2+)=CaSiO3(осадок)2Fe(OH)3+3h3SO4=Fe2(SO4)3+6h3OK3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3KNO3Zn+2HCl=h3+ZnCl22KOH+SO3=K2SO4+h3OCaO+h3SO3=CaSO3+h3O

Помогите пожалуйста с химией, 9 класс!!??

Вещества - такие:K2CO3 карбонат калияCr(NO3)3 нитрат хрома IIIFeCl2 хлорид железа II

Полученный раствор обработали хлоридом бария.К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа.Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия.

Помогите где найти ответы

Соли:CaSО3-Сульфит кальцияMg(NO3)2-Нитрат магнияZnF2-Фторид цинкаКислоты:HI-Йодоводородная к-таh4PO4-Ортофосфорная к-таHNO3-Азотная к-таОксиды:Сl2О5 - Оксид хлора (V)NO2-Оксид азота (IV)Основания:Fe(OH)2-Гидроксид железа (II)Ва (ОН) 2 - Гидроксид барияпoклассам; укажите названия; определите с. о. в предложенных соединениях.Гидриды:NaH-Гидрид натрияа) CaS - СульфиД кальцияг) К3РO4 - Ортофосфат калияб) ВаСO3 - Карбонат барияд) CrSO4 - Сульфат хромав) СаСl2 - Хлорид кальцияе) Na2SO3 - Сульфит натрияВычислите:а) массовую долю раствора серной кислоты при растворении 40 г кислоты в 160 г воды;Дано:M(h3SO4)=98,079=98M(h3O)=18m(h3SO4)=0.04kgm(h3O)=0.16kgНайти:q(h3SO4)=?Решение:q=m1M1/(m1M1+m2M2)=3.92/6.8=0,5764=57.64%б) количество вещества оксида серы (VI), объем оксида серы (VI) (н. у.), количество молекул оксида серы (VI), если масса оксида серы (VI) составляет 0,8 г.SO3M(SO3)= 80,066 г/мольm=Mnn=m/Mn=0.8/80=0,01мольОпишите способы применения соляной, серной кислот, расскажите о технике безопасности при работе с кислотами.

Нитрат хрома II . 10. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.10. В водном растворе какой соли среда щелочная. 1 хлорид аммония. 2 карбонат калия.

Очень срочно нужна помощь по ХИМИИ!!!!

1) - KOh3) - в3) - а4) - в5) - б6) - г7) - в8) - г9) - KHCO3, Ba, Fe(OH)310) - б11) - в12) - а13) - г14) - б15) - г

В водном растворе и катион алюминия соответствующий нерастворимому в воде гидроксиду , и карбонат-анион.Подобным образом полностью гидролизуются сульфиты алюминия и хрома III , карбоната железа III и некоторые.Б хлорид калия. 2 гидролиза по аниону.

1.КОН; 2.в; 3.а; 4.в; 5.б; 6.г; 7.в; 8.г; 9.а; 10.б; 11.б; 12.а; 13.г; 14.в; 15.г.

Спец в ХИМИИ?? помогите мне! Химические уравнения! Все проболела!

Открывай тему электролитическая диссоциация и вперед....

Продукт взаимодействия серы с алюминием реакция протекает при нагревании растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия.Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария.

Подскажите пожалуйста!

Господи! Куда катиться образование!

Г А фторид натрия, В хлорид бария. 2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома III и сульфида натрия равнаа карбонат натрия и сульфит калия

Между какими парами веществ возможна химическая реакция?

Mn(OH)2 + h3SO4 = MnSO4 + h3OMn(OH)2 + 2Н^+ = Mn^2+ + h3OK2CO3 + 2h4PO4 = 2Kh3PO4 + h3O + CO2CO3^2- + 2H^+ = h3O + CO23 и 4 не идут, т. к. образуются растворимые вещества.2KOH + SiO2 = K2SiO3 + h3OSiO2 + 2OH^- = SiO3^2- + h3O

Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия иногда также карбоната калия , который широкоВ ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов хрома...

Помогите пожалуйста, "С какими веществами из перечисленных реагирует серная кислота?

Точно. Щипакин прав.

49. Укажите соли, в водных растворах которых индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску 1 иодид калия, 2 хлорид хрома III , 3 105. Для получения из карбоната кальция углекислого газа был взят раствор соляной кислоты массой 73 г. После того, как вся...

Сама делай )))))Эля блин.. .Я вот тоже ищу с какими веществами реагирует серная кислота.. .Ток понять как всё это записывать хз

Помогите с химией!

Выходи в скайп Revel33 (Ревел33), разберемся с задачами. Денег не беру

В разбавленном водном растворе ступенчато и обратимо дисссоциирует h3SНеобратимо в водных растворах также протекают реакции между хлоридом меди и карбонатом натрия и нитратом хрома и карбонатом калия.

Между какими парами веществ возможна химическая реакция? Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций,

Помогите! Срочно! Знание химии приветствуется!

1. Оксид меди (II), хлорид железа (II), силицидная кислота (но в этом не уверена) , хлорид бария, оксид азота (II), гидроскид хрома (?), гидроксид бария, бромид водорода, сульфат аллюминия.

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома III и13. Кислую среду имеет водный раствор. 1 карбоната калия.

Ну начнем с того что в цепи нельзя получать оксид натрия действуя на него кислородом. За исключением лития все щелочные металлы образуют пероксиды.2Na+O2=Na2O2,поэтому оксид получают по след. р-ции SiO2+4Na(мет) =2Na2O+Si(при темп)Оксид углерода 4 будет реагировать с:СO2+h3O=h3CO3CO2+4Na=2Na2O+C(при темп)СO2+2KOH=K2CO3+h3OС серной кислотой и оксидом меди не взаимодействует ни при каких условиях.Теперь касаемо первого:CuO-амфотерный оксид, FeCL2-соль, h3SIO3-кремнеевая к-та, BaCL2-соль, NO-несолеобразующий оксид, Cr(OH)3-основание, Ba(OH)2-щелочь, HBr-кислота, Li2S-соль, Al2(SO4)3-соль

Всем привет и с Новым Годом! Помогите с химией, (+) - отмечены мои ответы (правильных -11), укажите пожалуйста неверные

Как сделать цветную дымовую шашку в домашних условиях

Дым без огняДымовые завесы в результате горения веществ без пламени и огня, эффектные клубы дыма на концертной эстраде либо при съемке занимательного исторического кинофильма или боевика - все это дело рук химиков. Обычно для создания таких эффектов используют легко возгоняющиеся вещества, образующие в воздухе мельчайшие твердые частички дыма или тумана. Такое поведение характерно, например, для парафина, хлорида аммония, нафталина.Один из "дымящих" составов готовят, смешивая 5 г нашатыря (хлорида аммония) , 2 г нафталина, 2 г бертолетовой соли (хлората калия) и 1 г древесного угля. Поджигать такую смесь можно только на открытом воздухе, поскольку при горении образуется густой дым без пламени, с неприятным запахом аммиака и нафталина.Если вы хотите показать дым в закрытом помещении, надо смочить стакан изнутри несколькими каплями соляной кислоты и, перевернув его вверх дном, накрыть им ватку, смоченную нашатырным спиртом. Все внутреннее пространство стакана тотчас же заполнится белым дымом образующегося хлорида аммония. Чтобы поразить зрителей небывалым впечатлением, можно получить дым из воды. Для этого в стакан наливают воду и бросают туда кусочек "сухого льда" - твердого диоксида углерода. Вода тотчас же забурлит, и из стакана повалит густой белый дым, образованный охлажденными парами воды. Это дым совершенно безопасен.Горения без пламени можно добиться, используя катализаторы (ускорители химических реакций) , например, оксид хрома (III) Cr2O3. Это зеленый порошок, который входит в состав многих дешевых красок в качестве пигмента. Горение без пламени показывают так: на керамическую плитку ставят металлическую чашку, куда накапывают от горящей свечи немного парафина, стеарина или воска и сразу же, пока он не остыл, насыпают на него горкой порошок Cr2O3. Надо, чтобы расплавленный парафин пропитал порошок только снизу, а верхний слой оксида хрома остался сухим. Теперь, если прикоснуться к вершине горки зажженной спичкой, начнется выделение обильного дыма, но пламени никто не увидит. В реакции горения парафина выделяется много тепла, поэтому он постепенно плавится и под действием капиллярных сил поднимается к вершине горки, испаряется и образует дым, состоящий из частичек твердого парафина.Оксид хрома также поможет показать таинственное исчезновение вещества без пламени и дыма. Для этого складывают горкой несколько таблеток "твердого спирта" (сухого горючего) , а сверху насыпают щепотку предварительно разогретого Cr2O3. Через некоторое время вся горка превратится в щепотку зеленого порошка. Окисление уротропина -- основы твердого спирта в присутствии катализатора идет в соответствии c реакцией, где все продукты горения газообразны. Полоска бумаги, пропитанная раствором ацетата свинца и высушенная на воздухе, тоже горит без пламени; она только тлеет. При этом ацетат свинца превращается в оксид свинца и выделяется углекислый газ.Наконец, бездымное и беспламенное горение вещества можно показать, если налить в стакан 10--15 мл ацетона (Осторожно! Ацетон огнеопасен! ) и опустить туда раскаленную медную проволоку так, чтобы она не касалась поверхности жидкости. Медная проволока будет светиться до тех пор, пока не израсходуется весь ацетон. Чтобы опыт стал еще эффектнее, в комнате гасят свет. На поверхности меди (которая служит катализатором и ускоряет реакцию) протекает окисление паров ацетона до уксусной кислоты и уксусного альдегида с выделением большого количества тепла.

2.9. Аммония карбонат, раствор концентрации с Nh5 2CO3 1 моль дм3. 2.9.1. Реактивы и растворы. Аммиак водный, раствор с2.132. Реактив Майера. 1,36 г хлорида ртути II и 5,00 г иодида калия растворяют в 40,0 см3 воды и доводят объем раствора водой до 100,0 см3.

Помогите по химии

Взаимодействие гидроксида лития,калия,натрия

Реакция ионного обмена.кто разберается,помогите пожалуйста!

Помогите, кто хорошо Химию знает 8 класс, срочно!)))

Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4,Силикатом калия называют соль кремниевой кислоты, которая обладает природным происхождением. В производстве пищевых продуктов соединение известно в качестве добавки под номером Е560. Силикат калия может иметь другие наименования: кремнекислый калий, soluble potash glass. Соединение имеет вид порошка белого либо желтого цвета. Оно может продаваться в виде жидкости либо в виде хлопьев. Среди свойств вещества можно отметить хорошую степень растворимости в горячей воде, низкую растворимость в холодной воде, а в спирте соединение вовсе не растворяется.Метасиликат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и метакремниевой кислоты с формулой K2SiO3, бесцветные кристаллы, очень гигроскопичный.Бромид хрома (III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и бромистоводородной кислоты с формулой CrBr3, зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидратХлори́д рту́ти (II) (сулема́ от позднелат. sublimatum — буквально — высоко поднятое, вознесённое, то есть добытое возгонкой) HgCl2 — бесцветные кристаллы ромбической системы;

Сколько 9-процентного раствора карбоната калия K2CO3 и 12-процентного раствора хлорида кальция CaCl2 в граммах потребуется для получения 30 грамм карбоната кальция CaCO3 ?

Помогите с олимпиадой по химии, плиз. Заранее спасибо

Помогите прорешать. Химия

Что это? Оформите свой вопрос аккуратнее.

Подобные реакции возможны только в водном растворе этой соли. Получение карбоната калия.Сегодня поташ получают путем электролиза хлорида калия, реже при помощи золы из водорослей.