Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Гидрид хрома
Гидрид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Гидрид - хром
Cтраница 1
Гидриды хрома получены электролизом растворов хромовой кислоты. Ни для одного из этих гидридов положения атомов водорода определены не были. [1]
Гидрид хрома является очень реактивным и нестабильным. [2]
Образование гидрида хрома при электролитическом осаждении хрома представляет значительный интерес для практического хромирования. В обычных условиях электролиза гидрид хрома существует чаще всего весьма короткое время и быстро распадается. Образование решетки хрома из гексагональной решетки гидрида хрома происходит при сильном сжатии и приводит к образованию трещин в хромовом покрытии. [3]
Продукт присоединения бутадиена к гидриду хрома приводит к образованию полимера, содержащего такое же количество 1 2-звеньев, как при полимеризации под влиянием трис-аллилхрома. Растворы, содержащие никель и кобальт, инициировали ц с-полимеризацию бутадиена только после добавления в систему хлористого никеля или хлористого кобальта. [4]
При температурах выше 80 С гидрид хрома является активным катализатором гидрирования бензола до циклогексана как в токе водорода, так и в токе гелия. [6]
Синтезированы ( электрохимически) два гидрида хрома. [8]
В работе исследована каталитическая активность гидридов хрома различного состава в реакциях гидрогенизации и изомеризации гексена-1, гидро - и дегидрогенизации циклогексена и гидрогенизации бензола. [9]
Напротив, образование гексагональной плотноупакованной решетки гидрида хрома состава СгИ подтвержается большим числом исследований. Образование при электрокристаллизации гидрида хрома зависит от условий электролиза. Чистый гидрид хрома осаждается при сильно пульсирующем постоянном токе и температуре ниже 25 С. Согласно рентгенографическому микроструктурному анализу видно, что при температуре ниже 25 С гидрид хрома осаждается с составом CrHo. При таком содержании водорода гидрид хрома имеет гексагональную плотно-упакованную структуру. При соотношении атомов в пределах 0 8: 0 4 ( Н: Сг) наблюдают рядом с решеткой гидрида хрома объемноцентрироваяный хром. При соотношении атомов водорода и хрома, равном приблизительно 0 4, отмечают только объем-ноцентрированную решетку хрома. [10]
Снавели [83, 371] установлены при очень высоких плотностях тока две нестабильные хромводородные фазы: гексагональный гидрид хрома СгН, соответствующий ранее предполагаемому гексагональному хрому, обладающий структурой вюрцита, и кубический гидрид хрома СгН2, имеющий флюо-ритовый тип структуры с а 3 860 А. [11]
В литературе отсутствуют данные о синтезе гидридов титана обменными реакциями, подобно тому как, например, это имеет место в случае гидридов хрома, никеля и железа. Но стабилизованные комплексообразованием с гидридами трехвалентных элементов - алюминия и бора - гидриды Tih4 и Tih5 проявляют себя в форме соответствующих боро - и алю-могидрйдов. [12]
Снавели [83, 371] установлены при очень высоких плотностях тока две нестабильные хромводородные фазы: гексагональный гидрид хрома СгН, соответствующий ранее предполагаемому гексагональному хрому, обладающий структурой вюрцита, и кубический гидрид хрома СгН2, имеющий флюо-ритовый тип структуры с а 3 860 А. [13]
Исследования показывают, что в данном случае наряду с сильно пересыщенным раствором водорода при электрокристаллизации образуется также и гидрид. Гидрид хрома образуется в ограниченном количестве не только вместе с металлическим хромом или твердым раствором водорода в хроме, но и может быть получен в чистом состоянии в любом количестве и долго удерживаться в условиях атмосферного хранения. [14]
Напротив, образование гексагональной плотноупакованной решетки гидрида хрома состава СгИ подтвержается большим числом исследований. Образование при электрокристаллизации гидрида хрома зависит от условий электролиза. Чистый гидрид хрома осаждается при сильно пульсирующем постоянном токе и температуре ниже 25 С. Согласно рентгенографическому микроструктурному анализу видно, что при температуре ниже 25 С гидрид хрома осаждается с составом CrHo. При таком содержании водорода гидрид хрома имеет гексагональную плотно-упакованную структуру. При соотношении атомов в пределах 0 8: 0 4 ( Н: Сг) наблюдают рядом с решеткой гидрида хрома объемноцентрироваяный хром. При соотношении атомов водорода и хрома, равном приблизительно 0 4, отмечают только объем-ноцентрированную решетку хрома. [15]
Страницы: 1 2 3
Гидриды хрома СгН - Справочник химика 21
Так называемые черные хромовые покрытия, состоящие в основном из гидроксидов, оксидов и гидрида хрома, применяют для получения поверхности с низкой отражательной способ- [c.46]Спектр интегрального светопропускания слоя гидрида хрома, полученного при различных температурах гидрирования %= = 0,3—1,1 мкм. О. С. т. 28, 1970 № 3, с. 597. [c.215]
Черные хромовые покрытия практически не содержат в своем составе металлического хрома. Онн представляют собой композицию, п которую входят оксиди и гидроксиды Сг и i , а также гидрид хрома. [c.139]
Линия 1 отвечает равновесию реакции образования гидрида хрома СгН. Выше этой линии находится металлический хром, а [c.75]Возможность сушествования молекулярного гидрида хрома СгН следует из данных спектрального анализа при нагревании хрома в атмосфере водорода [385]. [c.111]
В токе водорода, как и в токе гелия, превращения циклогексена начинаются при 80° С. Согласно литературным данным [7], эта температура соответствует началу выделения водорода из гидрида хрома. При этом происходит интенсивное гидрирование циклогексена до циклогек-сана. Стабильность работы катализатора невысока и зависит от содержания водорода в исходном образце, причем она выше при проведении [c.159]
При температурах выше 80° С гидрид хрома является активным катализатором гидрирования бензола до циклогексана как в токе водорода, так и в токе гелия. Во всех случаях гидрирование сопровождалось незначительным крекингом и образцы катализатора покрывались продуктами уплотнения в большей степени, чем при дегидрировании циклогексена. Анализ на содержание углерода в отработанном катализаторе показал наличие продуктов уплотнения на поверхности катализатора (рис. 5). [c.160]
В работе исследована каталитическая активность гидридов хрома различного состава в реакциях гидрогенизации и изомеризации гексена-1, гидро- и дегидрогенизации циклогексена и гидрогенизации бензола. [c.184]Исследования показывают, что в данном случае наряду с сильно пересыщенным раствором водорода при электрокристаллизации образуется также и гидрид. Гидрид хрома образуется в ограниченном количестве не только вместе с металлическим хромом или твердим раствором водорода в хроме, но и может быть получен в чистом состоянии в любом количестве и долго удерживаться в условиях атмосферного хранения. [c.77]
Образование гидрида хрома при электролитическом осаждении хрома представляет значительный интерес для практического хромирования, В обычных условиях электролиза гидрид хрома существует чаще всего весьма короткое время и быстро распадается. Образование решетки хрома из гексагональной решетки гидрида хрома происходит при сильном сжатии и приводит к образованию трещин в хромовом покрытии. [c.77]
Особое влияние величина В оказывает ка процесс хромирования. Высокие ее значения способствуют осаждению из стандартной ванны гидридов хрома, особенно при высоких плотностях тока. С ростом В уменьшается рассеивающая способность. При В>30% [c.100]
| Рис. 7.106. Гидрид хрома СгН (получен электролитически на А ) йЕ/ёх = АО мВ/мин Нг304 + -ЬКа ЗО конц. 30 0,5 Л1 pH / —0.33 2—1,5 3 — 2,0 4 — 2,4 5 — 3.0 6 — 4,0 [168, 189). |  |
Синтезированы (электрохимически) два гидрида хрома. СгН имеет структуру аити-КЧАз (Сг—ОН [c.17]
Структура (>-Сг является метаста-бильной, характерной для осадков, полученных при низкой температуре, т. е. для матовых осадков. Гексагональный хром представляет собой фазу внедрения водорода в хром пли гидрид хрома состава от СгН до СгНа. Гексагональный х ом самопроизвольно переходит в стабильную кубическую структуру (а-Сг), что вызывает сокращение объема осадка примерно на 15—16 %, возникновение внутренних иапряженнй растяжения и растрескивание осадка. [c.129]
Электролитическое насыщение металла водородом применяется для металлов, поглощающих водород с эндотермическим эффектом. Наиболее исследован процесс электролитического получения гидридов хрома, менее — гидрида железа, о получении гидридов титаиа, тантала, кобальта, палладия и друшх имеются отрывочные сведения. Электролитическое насыщение металлов проводится при самых разных плотностях тока, напряжениях, с использованием различных электролитических ванн. Поэтому в данном случае трудно отметить какие-либо характерные признаки метода. [c.13]
Получение гексагонального гидрида хрома [1—3], Для этого используют ванну из полнхроматных электролитов, В качестве анода применяют платиновую жесть, в качестве катода — медный латунный диск или листовое железо. Ванна для электролиза содержит 400 г/л СгОз, 400 г/л Na2 ri 07 и 4 г/л h3SO4. Температуру раствора поддерживают в области О—40° С (оптимальная температура от —1 до -1-3° С) и предельную плотиость тока 15 а/дм . Прн пропускании тока в течение 48 ч осаждают 5—10 г гидрида хрома. Гндрид промывают, высушивают, удаляют с катода методом дробления и хранят в запаянной под аргоном ампуле. [c.94]
Получение кубического гидрида хрома [4]. Гидрид хрома с кубической структурой осаждают из водных растворов при электролизе ванны, содержащей 1020 г/л СгОз, 3,4 г/л SO4 и 20 г/л тростникового сахара. Сахар добавляют в ванну в виде сиропа он оказывает восстановливающее действие до терхвалеитного состояния хрома. Температура ванны прн электролизе 5—10° С. В качестве электродов используют латунный диск диаметром 2 мм (катод), анодом служила жесть из сурьмянистого свннца. Прн использовании плотности тока 1,2 а/см проводят электролиз в течение 6—12 ч до получения толстого осадка гидрида, который легко отделяют от электрода. Осадок промывают разбавленной азотной кислотой до растворения латунного диска, промывают водой, высушивают и дробят в порошок. Осадок так хрупок, что растирается стеклянной палочкой иа стеклянной подставке. [c.94]
Процесс восстановления из газовой фазы применяют для никелирования и хромирования посредством термического разложения карбонила никеля или хлористого хрома. Известно также нанесение германия, индия и других металлов на различные материалы путем испарения их гидридов. Хром, вольфрам, титан можно наносить термическим восстановлением их иодис-тых, бромистых или хлористых соединений при высоких температурах. [c.77]
Дейтеро-водородный обмен изучался как в превращении гексена-1 на дейтериде хрома состава СгНодОо.в, так и на гидридах хрома при пропускании гексена-1 в токе дейтерия в проточной установке. [c.160]
В работе впервые показано, что гидриды хрома с высоким содержанием водорода проявляют активность в реакции гидрирования бензола до циклогексана. На основании данных по дейтеро-водородному обмену сделан вывод о возможности активации молекулярного водорода через стадию растворения его в кристаллической решетке металла, Б блиогр. 7, рис. 5, табл. 1. [c.184]
Продукт присоединения бутадиена к гидриду хрома приводит к образованию полимера, содержащего такое же количество 1,2-зпеньев, как при полимеризации под влиянием тр с-аллилхрома. Растворы, содержащие никель и кобальт, инициировали цис-полн-меризацию бутадиена только после добавления в систему хлористого никеля или хлористого кобальта. Ранее [6, 7, 30] было показано, что полиаллильные производные никеля и кобальта вызывают только олигомеризацию бутадиена и лишь после добавления хлористого никеля или других солей образуется каталитическая сис- [c.157]
Гидриды хрома получены электролизом растворов хромовой кислоты. В осадке присутствуют три фазы металлический хром с кубической объемноцентрированной решеткой гидрид СгН с гексагональной упаковкой (ао = 2,722, со = 3,441 А) и гидрид СгНг с кубической гранецентрированной решеткой (ао = 3,861 А) [48—51]. Ни для одного из этих гидридов положения атомов водорода определены не были. При прямой реакции хрома с водородом [51] металл с кубической объемноцентрированной решеткой поглощает водород до достижения состава СгНо,о4, после чего в системе образуется вторая фаза — гексагональный гидрид СгН. Чтобы охарактеризовать эту бинарную систему, необходимы дальнейшие подробные исследования (подвергается сомнению даже существование гексагонального гидрида [48]). [c.27]
Так, Э. Фишер [73, 164—166] высказал предположение об образовании промежуточных соединений, в которых участвует восстановитель. В. Кумминг с сотр. [167, 168] трактует этот механизм несколько иначе. Г. Подалл предложил свою интерпретацию процесса получения карбонила хрома в среде диглима и тетрагидро-фурана в присутствии металла в качестве восстановителя [169]. По его схеме синтез карбонила хрома идет через такие промежуточные соединения, как карбонилгидрид хрома и соли карбонил-гидрида хрома. [c.63]
Напротив, образование гексагональной плотноупакованной решетки гидрида хрома состава СгН подтвержается большим числом исследований. Образование при электрокристаллизации гидрида хрО ма зависит от условий электролиза. Чистый гидрид хрома осаждается при сильно пульсирующем постоянном токе и температуре ниже 25°С. Согласно рентгенографическому мик-роструктурному анализу видно, что при температуре ниже 25°С гидрид хрома осаждается с составом СгНо,8 1. При таком содержании водорода гидрид хрома и.меет гексагональную плотно-упакованную структуру. При соотношении атомов в пределах 0,8 0,4 (Н Сг) наблюдают рядом с решеткой гидрида хрома объемноцентрированный хром. При соотношении атомов водорода и хрома, равном приблизительно 0,4, отмечают только объем-ноцентрированную решетку хрома. [c.77]
Гидрид хрома, СгНз, получают в виде черного осадка с плотностью 6,77 г см при перемешивании в токе сухого водорода суспензии СгС1з в эфирно.м растворе бромида фенпл.магния. [c.277]
chem21.info
Гидрид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Гидрид - хром
Cтраница 2
Образование гидрида хрома при электролитическом осаждении хрома представляет значительный интерес для практического хромирования. В обычных условиях электролиза гидрид хрома существует чаще всего весьма короткое время и быстро распадается. Образование решетки хрома из гексагональной решетки гидрида хрома происходит при сильном сжатии и приводит к образованию трещин в хромовом покрытии. [16]
Электролитическое насыщение металла водородом применяется для металлов, поглощающих водород с эндотермическим эффектом. Наиболее исследован процесс электролитического получения гидридов хрома, менее-гидрида железа, о получении гидридов титана, тантала, кобальта, палладия и дру1их имеются отрывочные сведения. Электролитическое насыщение металлов проводится при самых разных плотностях тока, напряжениях, с использованием различных электролитических ванн. Поэтому в данном случае трудно отметить какие-либо характерные признаки метода. [17]
Представляет интерес и электрокаталитическое поведение других карбидов, в частности хрома. При выделении водорода на них возможно образование гидрида хрома. [18]
Особое влияние величина В оказывает на процесс хромирования. Высокие ее значения способствуют осаждению из стандартной ванны гидридов хрома, особенно при больших плотностях тока. С увеличением В уменьшается рассеивающая способность. При Л30 % отмечено резкое снижение трещиноватости, а при 5 50 % покрытия уже не имеют трещин. В ванне для получения микротрещиноватого хрома, содержащей селен, при В 10 % уже заметно его влияние на свойства покрытий, а при 5 30 % осадки становятся некачественными. Покрытия хромом, полученные осаждением из стандартной ванны, питаемой от аккумуляторов, были блестящими, а осажденные током от выпрямителя типа ВСА-5 - матовыми, однако разницы в составе осадков обнаружить не удалось. [19]
Особое влияние величина В оказывает на процесс хромирования. Высокие ее значения способствуют осаждению из стандартной ванны гидридов хрома, особенно при высоких плотностях тока. С ростом В уменьшается рассеивающая способность. [20]
В токе водорода, как и в токе гелия, превращения циклогексена начинаются при 80 С. Согласно литературным данным [7], эта температура соответствует началу выделения водорода из гидрида хрома. При этом происходит интенсивное гидрирование циклогексена до циклогек-сана. [22]
Черные хромовые покрытая практически не содержат в своем составе металлического хрома. Они представляют собой композицию, я которую входят оксиды и гидроксиды Сг2 и Сг, а также гидрид хрома. [23]
Черные хромовые покрытия практически не содержат в своем составе металлического хрома. Они представляют собой композицию, в которую входят оксиды и гидроксиды Сг2 и Сг3, а также гидрид хрома. [24]
Черные хромовые покрытия практически не содержат в своем составе металлического хрома. Они представляют собой композицию, я которую входят оксиды и гидроксиды Сг2 и Сг, а также гидрид хрома. [25]
Блестящее или светлое покрытие создают осаждением хрома при т-ре 30 - 55 С; при более высокой т-ре ( 55 - 80 С) образуется молочное покрытие; при более низкой т-ре ( менее 30 С) покрытие приобретает матовый оттенок. Поверхность осажденного хрома ( толщина слоя 100 - 200 мкм) - шишковатая с трещинами, образующимися из-за неустойчивости гидридов хрома. [26]
Авторы [ 2661 связывают этот эффект с ускоренным растворением поверхностного слоя металла, содержащего большое количество водорода. При катодном травлении кислотой хрупкого хрома, по данным Смита [267], на поверхности металла образуются трещины, что по-видимому, связано с катодным образованием гидридов хрома. [27]
В настоящее время невозможно механическим путем определить собственные напряжения в хромовых слоях. Возникающие в хромовых покрытиях значительные собственные напряжения растяжения, имеющие для прочности решающее значение, обусловлены объемной усадкой, являющейся результатом разложения при комнатной температуре неустойчивых гидридов хрома. Этот факт и связанное с ним объяснение возникновения различных по виду сеток трещин в зависимости от типа электролита и условий осаждения были наиболее ясно изложены Снейвли. Он определил вычислением ( на основании рентгеновских исследований микроструктуры) сокращение объема при разложении гидридов в среднем на 16 %; с ростом толщины слоя это ведет к таким усадочным напряжениям, что прочность электролитического хрома на отрыв оказывается превышенной и слой разрывается при одновременном снятии напряжения. В результате образуется сетка трещин. На основании интересных наблюдений Брпттина и Смита следует считать, что осаждение хрома происходит послойно и на уже растрескавшийся слой накладывается новый слой, который полностью перекрывает трещины нижележащего слоя. На рис. 111 представлена поверхность покрытия из твердого хрома толщиной 50 мкм ( 250 г / л СгО3 - Ь2 5 г / л h3SO4, 40 а / дм2, 55 С), протравленная электролитически в течение 5 мин в растворе едкого натра. Кроме ясно видных трещин на поверхности, видны также почти полностью заросшие трещины нижележащего слоя. Так как одновременно с расширением трещин и частичным снятием напряжения разложение гидридов в верхнем слое еще не закончилось, могут действовать собственные напряжения растяжения, относящиеся к общему сечению покрытия. Кроме того, при толстых хромовых покрытиях возможно, что опорное действие слоя частично компенсирует оставшиеся собственные напряжения растяжения. Крайние значения этих напряжений указывает в своем обзоре Зух. Он утверждает, что в первые минуты осаждения хрома в покрытии возникают собственные напряжения растяжения величиной 1245 - 1382 Мн / м 2 ( 127 - 141 кГ / мм2), которые в дальнейшем снимаются в результате образования трещин. Возникновение собственных напряжений сжатия он считает возможным при толщинах слоя, превышающих 50 мкм. [28]
Образование гидрида хрома при электролитическом осаждении хрома представляет значительный интерес для практического хромирования. В обычных условиях электролиза гидрид хрома существует чаще всего весьма короткое время и быстро распадается. Образование решетки хрома из гексагональной решетки гидрида хрома происходит при сильном сжатии и приводит к образованию трещин в хромовом покрытии. [29]
В присутствии никеля Ренея последний присоединяет три молекулы водорода, что подтверждает наличие в молекуле трех свободных двойных связей. Следует заметить, что образование азулената азуленийхрома может произойти в результате присоединения гидрид-иона к азулену через стадию комплексообразования. Это в свою очередь предполагает, что при реакции Гриньяра промежуточно образуется гидрид хрома, по-видимому, вследствие разложения алкильных производных хрома. [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Вольфрам гидрид - Справочник химика 21
Фтористый вольфрам Гидрид олова. ... [c.12]Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]
Для ракетной техники и атомной энергетики необходимы металлы и сплавы, выдерживающие высокие температуры, — ниобий, молибден, тантал, вольфрам и рений. Температура плавления ниобия 2450° С, он пластичен, устойчив против атмосферной коррозии, действия кислот и щелочей. Однако при нагревании на воздухе до 400° С и выше ниобий интенсивно окисляется и поглощает газы — кислород, водород и азот, которые образуют с металлом твердые растворы и химические соединения и резко снижают пластичность металла [275]. Большая реакционная способность ниобия при нагревании в сочетании с его тугоплавкостью затрудняет получение компактного металла на его основе. По- лучение компактного ниобия должно проводиться в условиях вакуума. Водород и гидриды сравнительно легко удаляются при нагревании металла в вакууме до 5 700° С. Удаление кислорода путем улету-чивания окислов происходит с заметной скоростью яри нагревании до 1900— [c.347]Ряд патентов, принадлежащих фирме Дюпон , посвящены полимеризации и сополимеризации этилена [131], пропилена 1132], различных диенов [133] и бицикло-(2,2,1)-гептена-2 [102, 103, 110] на координационных катализаторах Циглера. В этих патентах описаны соответствующие катализаторы, состоящие из соединений одного или более элементов, таких, как титан, цирконий, церий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден или вольфрам, причем по крайней мере часть металла имеет валентность, равную 3 и ниже (преимущественно 2), или связана с достаточным количеством восстановителя, способного восстанавливать многовалентный металл до низшей валентности. Подходящими восстановителями могут служить реактивы Гриньяра, алкилы или арилы металлов, металлический цинк и металлы, расположенные в ряду напряжений выше цинка, а также гидриды металлов. [c.103]
Вольфрам не образует гидридов при непосредственном контакте с водородом. Коэффициент диффузии водорода в вольфраме, >0 = 0,81.10 см /с, а энергия активации процесса диффузии составляет Ей = 39 600 кал/моль при 1055—1500°С [80]. [c.415]
Воздействием атомарным водородом на вольфрам Питч [92] не получил его гидрида. [c.111]
К числу известных методов относится никелирование и хромирование термическим разложением карбонила никеля или хлористого хрома (II). Некоторые металлы, такие как германий, индий и другие, позволяют наносить их а стекло и другие неметаллические материалы путем испарения их гидридов, в то время как тугоплавкие металлы (хром, титан, вольфрам и др.) могут быть нанесены термическим разложением или термическим восстановлением их иодистых, бромистых или хлористых соединений. Эти методы могут быть применены только к таким непроводникам, которые выдерживают необходимую высокую температуру и, кроме того, стойки против продуктов, получающихся при разложении соединений. [c.411]
Все элементы подгруппы ванадия, за исключением протактиния, имеют объемноцентрированные кубические решетки другие формы этих элементов не известны, но по аналогии со щелочными металлами можно считать, что любые другие аллотропные формы должны быть устойчивыми при низких температурах. Хром, молибден и вольфрам могут иметь объемноцентрированную кубическую структуру, хром и вольфрам, помимо указанной формы, имеют ряд других аллотропных модификаций. Так, известны еще три формы хрома плотноупакованные гексагональная и кубическая и форма, изоструктурная с а-марганцем. Все три формы получены электролитическими методами при строго определенных условиях. При комнатной температуре они переходят в обычную объемноцентрированную кубическую форму, т. е., следовательно, метастабильны. Были высказаны предположения, что это формы хрома, содержащего примеси, и даже что это гидриды хрома. [c.110]
Восстановительная активность этих металлов растет с уменьшением порядкового номера. Однако, благодаря устойчивой оксидной пленке, только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250—400° С. При 500° С быстро образуется желтого цвета оксид WO3, а при 600°—М0О3. Оксиды летучи (особенно МоОд), пленки их на металлах незащитные. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом (и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200° С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгНз, разлагающиеся при нагревании. Эги металлы не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200— 1400°С образуются карбиды W2 , W , Moj , МоС (являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Все три металла образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, кар.1иды же в обычных условиях довольно устойчивы. [c.336]
Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металлотермическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и дегазаторов молибдена, связывая кислород, углерод, азот. [c.221]
Процесс восстановления из газовой фазы применяют для никелирования и хромирования посредством термического разложения карбонила никеля или хлористого хрома. Известно также нанесение германия, индия и других металлов на различные материалы путем испарения их гидридов. Хром, вольфрам, титан можно наносить термическим восстановлением их иодис-тых, бромистых или хлористых соединений при высоких температурах. [c.77]
Методами нейтронографии изучены структуры сотен таких соединений. Определено местоположение атомов водорода в многочисленных гидридах, аммониевых солях и кристаллах льда бериллий и алюминий выявлены в сочетании с такими тяжелыми атомами, как вольфрам и торий (например, в соединениях Ве1з, ШАЬз, АПЬг). [c.305]
Вначале проводят обжиг в течение 15 сек при токе 7 а. В течение этого времени происходит восстановление вольфра.мового а)[гидрида до металла и, далее, образование прлктически нелетучего карбида вольфрама. Затем, не прерывая горення дуги, ток увеличивают до 15 а и фотографируют спектр в течение 10 сек с помощью кварцевого прибора средней дисперсии (ширина щели 0,015 MAi). Для освещения щели лучше использовать трехлинзовую систему конденсоров, не диафраг.мируя нрикатод-ную часть дуги. Спектр регистрируют па спектрографические пластинки 6x9 см трех типов типа III— (для области 2050— [c.122]
Вольфрам и водород. Как по-казал ряд исследований, водород не дает химических соединений с вольфрамом что же касается растворимости водорода з вольфраме, то она до температуры 1500° весьма мала. Некоторые исследовате ти. считают,, однако, возможным обраеование гидрида вольфрама WHa npii пропускании через гелий сильного электронного потока при боль-ЩО М разрежении с применением вольфрамовой нити в качестве катода. [c.478]
Поданным Вебстера и Файрхола, определению сурьмы мешают золото, таллий и вольфрам, так как образуют с реагентом окрашенные соединения (вольфрам дает осадок). Известно, что железо(И1) и галлий также образуют экстрагируемые хлорантимонаты, окрашенные в красный цвет. В присутствии ртути(И) иод- и бром-ионы образуют осадки. Углеводороды (ацетилен) и гидриды кремния, азота, фосфора, мышьяка, серы, селена и теллура не мешают определению сурьмы, если они поглощаются раствором хлорида р ути(П). [c.233]
chem21.info
Гидрат - окись - хром
Гидрат - окись - хром
Cтраница 1
Гидрат окиси хрома имеет амфотерный характер. [1]
Гидрат окиси хрома проявляет резко - выраженные амфотер-ные свойства: он реагирует и с кислотами, и со щелочами. [2]
Гидрат окиси хрома в зависимости от способа получения содержит различное количество воды. [3]
Гидрат окиси хрома очень прочно удерживает гидратную воду и выделяет ее только в случае длительного нагревания при высокой температуре. Этим он также отличается от гидратов окиси железа и алюминия. [5]
Гидраты окиси хрома получаются также восстановлением хроматов серой, сероводородом, сульфидами щелочных металлов и аммония, электролитическим восстановлением, гидролизом солей Сг ( 1П) и слабых кислот. [6]
Гидрат окиси хрома играет в данном случае роль слабой кислоты J. Присутствие большого количества воды обусловливает течение реакции по1 уравнению Справа налево; особенно легко совершается этот процесс при температуре кипения. [7]
Гидрат окиси хрома - гидроокись хрома - выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле & 2Оз хНгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. [8]
Гидрат окиси хрома получают восстановлением водного раствора хроматов калия или натрия органическими соединениями. [9]
Гидраты окиси хрома обычно окрашены в малоинтенсивные тона зеленого, голубого или фиолетового цвета. По некоторым данным более интенсивная окраска получается при осаждении солей хрома специфическими осадителями - карбонатом или сульфидом цинка, нитратом аммония или металлическим цинком. [11]
Гидрат окиси хрома обычно получают из бихромата натрия. Раствор Na2Cr2O7, нагретый до 60, подкисляют соляной кислотой и затем вводят отдельными порциями смесь, состоящую из формалина ( 32 - 35 %) и соляной кислоты ( уд. Получается раствор хлористого хрома, который обрабатывают избытком аммиака для осаждения гидроокиси хрома. Осадок, после отделения от маточного раствора и промывки водой для удаления С1 -, содержит 40 - 60 % воды и подвергается высушиванию. [12]
Гидрат окиси хрома очень прочно удерживает гидратную воду и выделяет ее только в случае длительного нагревания при высокой температуре. Этим он также отличается от гидратов окиси железа и алюминия. [14]
Гидрат окиси хрома, осажденный на холоду, слабо окрашен в голубой или фиолетовый цвет в зависимости от цвета соли, из которой он осажден. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Диссертация на тему «Нейтронная спектроскопия и структурный анализ гидридов хрома и алюминия» автореферат по специальности ВАК 01.04.07 - Физика конденсированного состояния
1. V.E. Antonov, J. Alloys Compd. 2002, Vols. 330-332, pp. 110-116.
2. Е.Г. Понятовский, B.E. Антонов, И.Т. Белаш. Свойства фаз высокого давления в системах металл-водород. УФН. 1982 г., Т. 137," 4; стр. 663.
3. V.E. Antonov, К. Cornell, В. Dorner, V.K. Fedotov, G. Grosse, A.I.
4. Kolesnikov, F.E. Wagner, H. Wipf. Solid State Commun. 2000, Vol. 113, p.t569.
5. C.B. Вонсовский; Магнетизм. M: : Наука, 197k стр. 622.
6. Y. Fukai, J. Alloys Compd. 2005, Vols. 404-406, pp. 7-15.
7. Е.Г. Понятовский, И.Т. Белаш. Докл. Акад? Наук СССР. 1975 г., Т. 224, стр. 607.
8. И.Т. Белаш, Б.К. Пономарёв, В1Г. Тиссен, H.G. Афонникова, В.Ш. Шехтман; Е.Г." Понятовский. ФТТ (Ленинград). 1978-г., Т. 20, стр. 422.
9. Y. Fukai, Hi Ishikawa, Т. Goto, J. Susaki, Т. Yagi, J.L. Soubeyrox, D: Fruchart. Z. Phys. Chemt N.F. 1989, Vol. 163, p. 479.
10. V.E. Antonov, Т.Е. Antonova, N.A. Chirin, E.G. Ponyatovsky, M. Baier, F.E. Wagner. Scripta Mater. 1996, Vol. 34, p. 1331.
11. A.B. Иродова, В.П. Глазков, В.А. Соменков, С.Ш. Шилыптейн, B.E. Антонов, Е.Г. Понятовский. ФТТ. 1987 г., Т. 29,1 стр. 2714.
12. Y. Fukai, Т. Haraguchi, Н: Shinomiya, К. Mori. Scr. Mater. 2002, Vol. 49, p. 679.
13. V.K. Fedotov, V.E. Antonov, A.I. Kolesnikov, A.I. Beskrovnyi, G. Grosse, F.E. Wagner. Solid State Commun. 1998, Vol. 107, p. 787.
14. V.K. Fedotov,.V.E. Antonov, K. Cornell, G. Grosse, A.I. Kolesnikov, V.V. Sikolenko,V.V. Sum in, F.E. Wagner, H. Wipf. J. Phys.: Condens. Matter. 1998, Vol. 10; p. 5255.
15. V.A. Somenkov, V.P. Glazkov. Z. Phys. Chem. N.F. 1979, Vol. 117, p. 125.
16. A.I. Kolesnikov, V.E. Antonov, S.M. Bennington, B. Dorner, V.K. Fedotov, G. Grosse, J.C. Li, S.F. Parker, F.E. Wagner. Physica В. 1999 ■ Vols. 263-264, p. 421. '. ' .
17. B.E. Антонов, И.Т. Белаш, В.Ф. Дегтярёва, E.F. Поиятовский, В.И. Ширяев. Докл. Акад. Наук СССР. 1980 г., Т. 252, стр. 1384.
18. V.E. Antonov, I.T. Belash, V.F. Degtyareva, D.N. Mogilyansky, B.K. Ponomarev, V.Sh. Shekhtman. Int. J. Hydrogen Energy. 1989, Vol. 14, p. 371.
19. M. Yamakata, T; Yagij W. Utsumi, Y. Fiikai. Proc: Jpn. Acad. 1992, Vol. 68B; p. 172. .-.■•;■ ; ' . ; '
20. V.E. Antonov, K. Cornell, V.K.,Fedotov, A.I. Kolesnikov, E.G. Ponyatovsky, V.I. Shiryaev, H. Wipf. J. Alloys Сотр. 1998, Vol. 264, p. 214.
21. V.E. Antonov, I.T. Belash, E.G. Ponyatovskii, V.G. Thiessen, V.I. Shiryaev. . Phys. Stat. Sol. (a). 1981, Vol. 65, p. K43.
22. G. Schneider, M. Baier, R. Wordel, F.E. Wagner,^V.E. Antonov, E.G. Ponyatovsky, Yu. Kopilovskii, E. Makarov. J. Less-Common Met. 1991, Vols; 172-174, p. 333. '22! B.E. Антонов, И.Т. Белаш, В.Ю. Малышев, Е.Г. Поиятовский. Доо.
23. Акад. Наук СССР. 1983 г., Т. 272, стр. 1147. 23. V.K. Fedotov, V.E. Antonov, Т.Е. Antonova, E.L. Bokhenkov, В. Dorner, G.
24. Grosse, F.E. Wagner. J. Alloys Сотр. 1999, Vol. 291, p. 1. 24 I.T. Belash, V.Yu. Malyshev, B.K. Ponomarev, E.G. Ponyatovskii, A.Yu. Sokolov. Sov. Phys: Solid State. 1986, Vol. 28, p. 741.
25. Bi Baranowski, R. Wisniewski; Bull. Acad. Polon. Sci. 1966, Vol. 14, p. 273.
26. B.E. Антонов, КПТ. Белаш;-ЕЖ Поиятовский. Докл. Акад. Наук СССР. 1977 г.,.Т. 233, стр. 1114. . " ^^ ., 'Г
27. В.Г. Тиссен, В.Е. Антонов, И.Т. Белаш, Б.К. Пономарёв, Е.Г. Поиятовский. Докл. Акад. Наук СССР. 1978 г., Т. 242, стр. 1390.
28. J. Pozniak-Fabrowska, В. Nowak, М. Tkacz. J. Alloys Compd. 2001, Vol. 322, p. 82.
29. Y. Fukai, M. Mizutani. Phase Diagram and Superabundant Vacancy Formation in Cr-H Alloys. Mater. Trans. 2002, Vol. 43, p. 1079.
30. M. Tkacz, Polish J. Chem. 1997, Vol. 71, p. 1735.
31. G. Albrecht, F.D. Doenitz, К Kleinstuck, M. Betzl. Phys. Stat. Sol. 1963, Vol. 3, p. K249.
32. V.E. Antonov, M. Baier, B. Dorner, V.K. Fedotov, G. Grosse, A.I. Kolesnikov, E.G. Ponyatovsky, G. Schneider, F.E. Wagner. J. Phys. Condens. Matter 2002, Vol. 14, p. 6427.
33. G.E. Bacon, I.W. Dunmur, J.H. Smith, R. Street. Proc. R. Soc. 1957, Vol. A241, p. 223.
34. A.I. Kolesnikov, V.E. Antonov, V.K. Fedotov, G. Grosse, A.S. Ivanov, F.E. Wagner. Lattice dynamics of high-pressure hydrides of the group VI-VIII transition metals. Physica B. 2002, Vols. 316-317, pp. 158-161.
35. D.K. Ross, P.F. Martin, W.A. Oates, R. Khoda Bakhsh. Z. Phys. Chem. N. F. 1979, Vol. 114, p. 221.
36. V.E. Antonov, Т.Е. Antonova, V.K. Fedotov, T. Hansen, A.I. Kolesnikov, A.S. Ivanov. J. Alloys Compd. 2005, Vols. 404-406, p. 73.
37. W. Eichenauer, Z. Metallkunde. 1968, Vol. 59, p. 613.
38. M. Ichimura, Y. Sasajima, M. Imabayashi, H. Katsuta. J. Phys. Chem. Solids. 1988, Vol. 49, p. 1259.
39. F.M. Brower, N.E. Matzek, P.F. Reigler, H.W. Rinn, C.B. Roberts, D.L. Schmidt, J.A. Snover, K. Terada. J. Am. Chem. Soc. 1976, Vol. 98, p. 2450.
40. G.C. Sinke, L.C.Walker, F.L. Oetting, D.R. StuII. Thermodynamic Properties of Aluminum Hydride. J. Chem. Phys. 1967, Vol. 47, p. 2759.
41. P. Claudy, B. Bonnetot, J.M. Letoffe. Thermochim. Acta. 1978, Vol. 27, p. 205.
42. S. Orimo, Y. Nakamori, T. Kato, C. Brown, C.M. Jensen. Appl Phys. A. 2006, Voh 83, p. 5.
43. J. Graetz, J.J. Reilly. J. Alloys Compd. 2006, Vol. 424, pp. 262-265.
44. G. Sandrock, J.J.* Reilly, JI Graetz, W.M. Zhou, J: Johnson, J; Wegrzyn. J.
45. Appl. Phys. A. 2005, Vol. 80, p. 687.
46. J.W. Turley, H.W. Rinn. Inorg. Chem. 1969, Vol. 8, pp. 18-22.
47. Volodymyr A. Yartys, Roman V. Denys, Jan Petter Maehlen, Ghristopfr Frommen, Maximilian Fichtner, Boris M. Bulychev and Hermann-Emerich. Inorg. Chem. 2007, Vol. 46, pp. 1051-1055.
48. H:w. Brinks, >V- Langley, C.M. Jensen, J. Graetz, J:Ji Reilly, B.C. Hauback. J. Alloys Compd. 2007, Vol. 433,'p: 180.
49. H.W. Brinks, C. Browns, C.M: Jensen, J:.Graetz, J.J. Reilly, B:C. Hauback. J. Alloys Compd: 2007, Vol. 441, p. 364.50: Chris J. Pickard, R.J. Needs. Phys. Rev. B. 2007, Vol. 76, p. 144114.
50. I.N. Goncharenko, M.I. Eremets, M. Hanfland, J.S.Tse, M. Amboage, Y. Yao, LA; Trojan. Phys. Rev. Lett. 2008, Vol. 100, p. 045504.
51. N.W. Ashcroft^ Phys. Rev. Lett. 2004, Vol. 92, p. 187002.
52. J: Graetz, J.J. Reilly, J.G. Kulleck, R.C. Bowman. J. Alloys Compd. 2007, Vols. 446-447, pp. 271-275-.
53. A.I. Kolesnikov, M. Adams, V.E. Antonov, N.A. Chirin, E.A. Goremychkin, Yu.E. Markushkin, M. Prager, I.E. Sashin. J. Phys.: Condens. Matter. 1996, Vol. 8, p. 2529.
54. G. Wolverton; V. Ozolijjs, M. Asta. Phys. Rev. B. 2004, Vol. 69, p. 144109:
55. X. Ke, A. Kuwabara; I. Тапака; Phys. Rev. B. 2005, Vol. 71, p. 184107.
56. Yan Wang, Jia-An Yan, M.Y. Chou. Phys. Rev. B. 2008, Vol. 77, p. 014101.
57. K.C. Гавричев, B.E. Горбунов, С.И. Бакум, B.M. Гуревич, А.Д. Изотов.
58. Неорг. матер. 2002 г., Т. 38, №7, стр. 803-806.
59. M. Tkacz, S. Filipek, В. Baranowski. Polish Journal of Chemistry. 1983, Vol. 57, p. 651.
60. B. Baranowski, M. Tkacz. Zeitschrift fur Physikalische Chemie Neue Folge. 1983, Vol. 135, pp. 27-38.
61. C.K. Коновалов, Б.М. Булычев. Ж. неорг. хим. 1992 г., Т. 37, стр. 2640.
62. Нейтронный дифрактометр ДН-2. В*Интернете. [Цитировано: 17 апреля 2008 г.] http://flnp.jinr.ru/151/.
63. R. A. Young, A. Sakthivel, T.S. Moss and C.O. Paiva-Santos. DBWS-9411 User's Guide. Atlanta : Georgia Institute of Technology, 1995.
64. F. Izumi, T. Ikeda. Mater. Sci. Forum. 2000; Vols. 321-324; 198-203.
65. V.B. Zlokazov, V.V. Chernyshov. J. Appl. Crystallogr. 1992, Vol. 25, pp. 447451.
66. F. HIPPERT, E. GEISSLER, J.L. HODEAU, E. LELIEVRE-BERNA, J.R. REGNARD, ed.. Neutron and X-ray Spectroscopy, s.l. : Springer, 2006. ISBN-10 1-4020-3336-2 (HB), ISBN-13 978-1-4020-3336-0 (HB).
67. Нейтронный спектрометр IN-1 BeF. В Интернете. [Цитировано: 17 апреля 2008 г.] http://www.ill.eu/inl/characteristics/.
68. Нейтронный спектрометр прямой геометрии HRMECS. В Интернете. [Цитировано: 17 апреля 2008 г.] http://www.pns.anl.gov/instruments/hrmecs/.
69. Нейтронный спектрометр обратной геометрии NERA-PR. Online. [Cited: апреля 17, 2008.] http://flnp.jinr.ru/102/.
70. A. Knodler, Metalloberflache. 1963, Vol. 17, 331.
71. A.D. Stock, K.J. Hardcastle. J. Inorg. Nucl. Chem. 1970, Vol. 32, p. 1183.
72. V.F. Sears, Neutron News. 1992, Vol. 3, p. 26.
73. D.K. Ross, V.E. Antonov, E.L. Bokhenkov, A.I. Kolesnikov, E.G. Ponyatovsky, J. Tomkinson. Phys. Rev. B. 1998, Vol. 58, p. 2591.
74. A.I. Kolesnikov, I. Natkaniec, V.E. Antonov, I.T. Belash, V.K. Fedotov, J. Krawczyk, J. Mayer, E.G. Ponyatovsky. Physica B. 1991, Vol. 174, p. 257.
75. B. Dorner, I.T. Belash, E.L. Bokhenkov, E.G. Ponyatovsky, V.E. Antonov, L.N. Pronina. Solid State Commun. 1989, Vol. 69, p. 121.
76. J.M. Rowe, J.J. Rush, H.G. Smith, M. Mostoller, H.E. Flotow. Phys. Rev. Lett. 1974, Vol. 33, p. 1297.'
77. T. Fukai, H. Sugimoto. J. Phys. F. 1981, Vol. 11, p. L137.
78. D.K. Ross, book auth. H. Wipf. Hydrogen in Metals III. Berlin : Springer-Verlag, 1997, p. 153.
79. C. Elsasser, H. Krimmel, M. Fahnle, S.G. Louie, C.T. Chan. J. Phys.: Condens. Matter. 1998, Vol. 10, p. 5131.
80. C. Elsasser, Ab-initio-Elektronentheoriefur Ubergangsmetall-Wasserstoff-Verbindungen. s.l. : Universitat Stuttgart, Habilitationsschrift, 1994.
81. J.J. Rush, J.M. Rowe, and D. Richter. Phys. Rev. B. 1985, Vol. 31, p. 6102.
82. T.J. Udovic, J.J. Rush, and I. S. Anderson. Phys. Rev. B. 1994, Vol. 50, p. 15739.
83. J.-C. Li, D.K. Ross. J. Phys.: Condens. Matter. 1994, Vol. 6, p. 10823.
84. G. Eckold, M. Stein-Arsic, and H.-J. Weber. UNISOFT-A Program Package for Lattice-Dynamics Calculations: User Manual, s.l. : Julich, IFF KFA, 1986. Jul-Spez-366.
85. T. Springer, D. Richter. book auth. K. Skold and D. Price. Methods of Experimental Physics. New York : Academic, 1987, p. 131.
86. A.V. Palnichenko, A.F. Gurov, V.N. Kopylov, K. Kusano, S. Tanuma, E.I. Salamatov. Phys. Rev. B. 1997, Vol. 56, p. 11629.
87. Л.Д. Ландау, E.M. Лифшиц. Статистическая физика. Ч. 1. М. : Наука-физматлит, 1995. Т. 5.
88. J.P. Maehlen, V.A. Yartys, R.V. Denis, M. Fichtner, Ch. Frommenc, B.M. Bulychev, P. Pattison, H. Emerich, Y.E. Filinchuk, D. Chernyshov. J. Alloys Compd. 2008, in press.
89. F. Sayetat, P. Fertey, M. Kessler. J. Appl. Cryst. 1998, Vol. 31, pp. 121-127.
90. B. Baranowski, H.D. Hochheimer, K. Strossner, W. Honle. J. Less-Common Metals. 1985, Vol. 113, p. 341.
91. I.N. Goncharenko, V.P. Glazkov, A.V. Irodova, V.A. Somenkov. Neutron diffraction study of crystal structure and equation of state A1D3 up to the pressure of 7.2 GPa. Physica B. 1991, Vol. 174, pp. 117-120.
92. E. Gruneisen, Ann. Physik. 1908, Vol. 26, p. 394.
93. R. Furth, Proc. Cambr. Phil Soc. 1941, Vol. 37, pp. 34-54.
94. В.П.Глушко, ред.. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочник в двух томах. М. : Изд-во АН СССР, 1962. Т. 2.
95. М. Tkacz, A. Litwiniuk. Alloys Compd. 2002, Vols. 330-332, p. 89.
www.dissercat.com
Образование - гидрид - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Образование - гидрид
Cтраница 1
Образование гидридов в трубопроводах из Ti - 55A происходит, по-видимому, в местах царапин или потертостей поверхности на оправке при формообразовании труб, в результате чего создаются условия для взаимодействия титана с водородом. [1]
Образование гидридов не установлено. [2]
Образование гидридов на катодах вызывает явление перенапряжения при разряде протонов и выделении водорода, с одной стороны, и обусловливает поляризацию при электроосаждении металлов - с другой стороны. Более детально эта теория была развита некоторыми авторами для случая катодного выделения никеля. [3]
Образование гидрида происходит очень быстро, k 1550 ( моль / л) - - с 1 для НС1О4 в СН3ОН при 25 С. [4]
Образование гидридов элементами, находящимися в периодической системе правее и ниже хрома, вызывает сомнение. Легко образуются селениды железа, кобальта, никеля, платиноидов, а также металлов, которые не образуют гидридов - молибдена, вольфрама, рения. [5]
Образование гидрида начинается при более низкой температуре, чем селенидов; Реакция начинается при 200 С и быстро идет при 300 С. [6]
Образование гидридов часто использовалось в качестве реакции, позволяющей отличать металлы от низших окислов, которые иногда могут быть приняты за металлы. [8]
Образование гидрида хрома при электролитическом осаждении хрома представляет значительный интерес для практического хромирования. В обычных условиях электролиза гидрид хрома существует чаще всего весьма короткое время и быстро распадается. Образование решетки хрома из гексагональной решетки гидрида хрома происходит при сильном сжатии и приводит к образованию трещин в хромовом покрытии. [9]
Образование гидридов внедрения в одних случаях сознательно используют на практике, в других случаях, наоборот, его стараются избегать. [10]
Образование гидридов внедрения используют для получения порошков чистых металлов. Например, металлический уран и другие актиниды, а также очень чистые титан и ванадий пластичны, и потому приготовить из них порошки простым растиранием металла практически нельзя. Образовавшийся гидрид легко растирают в порошок. Да уже при насыщении урана водородом происходит разрушение металла и образуется порошок. Его затем нагревают в вакууме, удаляют водород и получают порошок чистого урана. [11]
Образование гидрида полония в этих условиях происходит очень медленно, и почти вся активность остается на пластинке. Число слоев атомов полония должно быть достаточным для того, чтобы отражательная способность поверхности никеля изменилась. Так как разницы не наблюдается, то можно заключить, что отражательные способности никеля и металлического полония должны быть близкими между собой. [12]
Образование гидрида кальция начинается в области 400 - 500 С. Температуру затем повышают до 1000 С. После окончания поглощения водорода трубку медленно охлаждают. Гндрнд применяют после этого для дальнейших работ в условиях, исключающих доступ воздуха и влаги. [13]
Образование гидрида переходного металла в результате прото-нирования может оказать весьма существенное влияние на свойства исходных лигандов. [14]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
