ХРО́МА ОКСИ́ДЫ. Оксиды хрома

ХРОМА ОКСИДЫ • Большая российская энциклопедия

В книжной версии

Том 34. Москва, 2017, стр. 199
Скопировать библиографическую ссылку:

Авторы: Л. Ю. Аликберова

ХРО́МА ОКСИ́ДЫ, химич. соединения хрома с кислородом, соответствующие разл. степеням окисления хрома. Оксид хрома(II) СrО (монооксид хрома) – красные кристаллы или чёрный пирофорный порошок; устойчив на воздухе, нерастворим в воде, окисляется выше 100 °C. Реагирует с HCl с выделением h3, с разбавленными HNO3 и h3SO4 не взаимодействует. Получают термич. разложением [Сr(СО)6]. Используется как адсорбент для очистки углеводородов от О2.

Оксид хрома(III) Сr2О3 (сесквиоксид) (в природе минерал эсколаит) имеет структуру типа корунда, светло-зелёный порошок или почти чёрные кристаллы, нерастворим в воде, не реагирует с растворами щелочей, растворяется в сильных кислотах при длительном нагревании. Окисляется в расплаве KNO3 и KClO3, кислородом воздуха в расплавах щелочей до хроматов. Получают термич. разложением Cr(OH)3, СrО3 или (Nh5)2Cr2O7. Используется как сырьё для получения металлич. хрома, карбидов хрома, в качестве пигмента, катализатора органич. синтеза, полировального материала, компонента огнеупоров, ферритов.

Оксид хрома(IV) СrО2 (диоксид хрома) кристаллизуется в структуре типа рутила; ферромагнетик, обладает металлич. проводимостью; при 110 °C переходит в парамагнитное состояние. Выше 510 °C разлагается до Сr2О3. На воздухе устойчив, при длительном кипячении в воде диспропорционирует на СrOОН и Н2СrО4. Окисляет HCl до Cl2. Получают разложением СrО3. Используется как рабочее вещество носителей магнитной записи.

Оксид хрома(VI) СrО3 (триоксид хрома, хромовый ангидрид) – красные или фиолетово-красные кристаллы; летуч, малоустойчив, начинает разлагаться при комнатной темп-ре. При медленном нагревании до 360–540 °C переходит в СrО2. Очень сильный окислитель. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. При растворении в воде образует хромовые кислоты, существующие только в водных растворах.

СrО3 и хромовые кислоты вызывают тяжёлые ожоги кожи, дерматит, язвы. Могут вызывать желтуху, бронхиальную астму, язву желудка, поражения почек.

bigenc.ru

Оксид хрома (VI) - это... Что такое Оксид хрома (VI)?

Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,

или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.

При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Wikimedia Foundation. 2010.

dvc.academic.ru

Оксид хрома(III) - это... Что такое Оксид хрома(III)?

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета.

Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

Термическое разложение:

1. Дихромата аммония:

(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4h3Oпри этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.

2.Дихромата калия:

4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,

3. Гидроксида хрома(III):

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O.

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O

В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+h3O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.

Cr2O3 + 6H+ + 9h3O → 2[Cr(h3O)6]3+.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O,

Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.

Применение

основной пигмент для зелёной краски
абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)

катализатор в ряде органических реакций
компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней

См. также

dal.academic.ru

хрома оксиды - это... Что такое хрома оксиды?

Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 … Википедия

ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… … Большой Энциклопедический словарь

ХРОМА ОКСИДЫ — В системе Сr О (рис.) существуют оксиды СrО, СrО 2, Сr2 О 3 и др., св ва X. о. сопоставлены в табл. Низший оксид СrО метастабилен, его точка состава в системе Сr Сr2 О 3 попадает в область расслаивания расплава, к рая простирается от 2 до 48 ат.% … Химическая энциклопедия

Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия

оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика

ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… … Энциклопедия Кольера

Оксиды хрома — Оксиды хрома химические соединения кислорода и хрома (за исключением пероксидов хрома). Существуют следующие оксиды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO чёрный Оксид хрома(III) Cr2O3… … Википедия

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, h3O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии

Оксиды — соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) Пероксиды)). Термин «О.» введён международной номенклатурой неорганических… … Большая советская энциклопедия

dic.academic.ru

Хрома оксиды - Справочник химика 21

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9] Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) [c.316]

СГаОз окись хрома оксид хрома (III) [c.219]

Хрома оксид ГОСТ 2912-79Е [c.107]

СгОз трехокись хрома, хромо- оксид хрома (VI) [c.219]

Хрома оксид ГОСТ 2912-79 [c.87]

Соединения бериллия, хрома (оксиды и др.) Ацетат свинца, соединения никеля (сульфид и ДР ) [c.252]

Хотя основным состоянием окисления хрома на катализаторе после активации является Сг(У1), в определенных условиях на поверхности в значительных концентрациях может присутствовать Сг(П1). Это показано в табл. 1, где представлены данные о катализаторах оксид хрома — оксид кремния с разным общим количеством хрома, активированных сухим воздухом при 540 и 800 °С и влажным воздухом при 540 °С. Во всех случаях активацию проводили в течение 5 ч в кипящем слое катализатора ири скорости подачп 500 объемов воздуха на 1 объем катализатора в час. [c.164]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Соединения элементов с кислородом. Соединения двух элементов, один из которых кислород, называются оксидами или окислами. Кислород является в них электроотрицательной частью, кроме ОРг. Номенклатура рекомендует внедрять эти названия, применяя исключительно их в качестве групповых названий (оксиды щелочных металлов, оксиды хрома, оксиды галогенов), [c.5]

Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды хрома Оксиды никеля [c.150]

Дейтерообмен происходит обычно в присутствии катализаторов (соли трехвалентного хрома, оксиды магния или алюминия, хлороплатинат калия и др.). [c.164]

Природ ные Оксиды хрома Оксид П хрома [c.232]

Оксиды и их производные. Оксиды хрома весьма разнообразны по свойствам. Наиболее устойчив из оксидов хрома оксид СгдОз, который получается нри непосредственном взаимодействии хрома с кислородом и обладает амфотерным характером. Низший оксид хрома СгО отличается сильными восстановительными свойствами и основным характером. Высший оксид хрома СгОз обладает свойствами сильного окислителя и кислотообразующим характером. Кроме того, известны очень неустойчивые оксиды Сг02 и СГ2О5. Из оксидов молибдена и вольфрама устойчивы ди- и триоксиды окислительные и кислотообразуюи ие свойства последних у молибдена и вольфрама выражены слабее, чем у хрома. Свойства различных оксидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 20. [c.283]

Таблица 1. Катализаторы оксид хрома —оксид кремния, активированные воздухом

Таблица 1. Катализаторы оксид хрома —<a href="/info/144383">оксид кремния</a>, активированные воздухом

Используемые сырье и материалы алюминий ферросилиций оксид хрома оксид хрома Остат.стоим.ОФ 122,73 млн.руб. [c.385]

При использовании термического метода кубовый остаток сжигается, зола растворяется в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Полученный раствор обрабатывается НгЗ для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора при pH 4,0—4,8. Указанный способ требует проведения процесса в несколько стадий и сопровождается значительным количеством отходов. [c.226]

Хрома оксид Титриметрический [1] 5 [c.39]

Гидрирование бензольного кольца алкилфенолов протекает при повышенной температуре и давлении с применением в качестве катализаторов никеля на носителях, в частности для гидрирования тимола в ментол используют никель ка кизельгуре, оксиде хрома, оксиде алюминия. Побочные реакции при гидрировании тимола ведут к образованию смеси ментона и изоментона, а также углеводородов по схеме [c.54]

Хрома оксид (хрома окись, хрома сесквиоксид) [c.159]

Хрома оксид (хрома триоксид, хромовый ангидрид) [c.159]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Этот тип сырья получают в ходе трех основных процессов, один из которых использует природную основу, а два других — нефтехимическую. Метиловые эфиры, выделяемые непосредственно из жиров и масел, в промышленности восстанавливаются до жирных спиртов гидрированием (с использованием оксидамеди(П)/хромита меди(П) в качестве катализатора) при повышенной температуре и давлении (290 °С, 20,7 МПа) [21-23]. При таких условиях процесса ненасыщенность исходных метиловых эфиров не сохраняется — конечными продуктами являются насыщенные спирты. Интерес для производства ПАВ представляют условия, ири которых ненасыщенные эфиры могли бы быть восстановлены до ненасыщенных спиртов без потери непредельности. Были специально смоделированы кадмиймодифицированные катализаторы. Так, например, с использованием комплексного катализатора высокой активности алюминий/кадмий/ хром оксидов при температуре 270-290 °С и давлении 19,3 МПа с высоким выходом был получен спирт из сложного эфира, с практически полным сохранением исходной непредельности [21]. При этом встал вопрос об использовании шестивалентного хрома в составе комплексного катализатора, поскольку из-за токсичности возникли серьезные проблемы при его производстве, использовании и продаже. Они были решены разработкой катализатора металлическая медь/железо/оксид алюминия, который обладает такой же активностью и лучшими технологическими фильтрационными свойствами [24]. [c.14]

Каржев с сотрудниками нашли, гго такзя же реакция проходит и над катализатором, состоящим из оксида хрома, оксида меди и фосфорной кислоты при 500-550 0, [c.50]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Фирма Standart Oil ompany регенерирует катализатор сжиганием кубового остатка [5]. Полученную золу растворяют в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Раствор обрабатывают ЫагЗ или h3S для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора и pH среды 4,0—4,8. Из раствора, свободного от меди, железа и хрома, высаживают кобальт и марганец в виде карбоната, который используют в качестве катализатора. Наряду с некоторыми преимуществами данный способ имеет существенные недостатки многостадийность, необходимость регенерации хлора и др. [c.191]

Коррозионные процессы всегда начинаются на границе раздела фаз и зависят от структуры, состава и свойств поверхностей. Метод ОЭС был использован для изучения окисления на воздухе нержавеющей стали и сплава инконеля при разных температурах [46, 47]. Послойный Оже-электронный анализ показал, что при /приповерхностном слое образуются оксиды железа, при более высоких температурах происходит преимущественное окисление хрома. Обогащенные хромом оксиды на поверхности сплавов термодинамически более устойчивы, если не происходит ограничения миграции Сг к поверхности из-за недостаточной термоактивации. [c.239]

Процесс получения полиолефинов компании Филлипс , по которому в 1980 г. было произведено и продано в разных странах более 2,5 млн. т полиэтилена, основывается на открытии, сделанном в исследовательских лабораториях этой компании тридцатью годами раньше. Исходя из ранее разработанного сотрудниками компании Бейли и Рейдом способа превращения этилена в жидкие полимеры с катализатором оксид никеляоксид кремния —оксид алюминия [1], автор этой главы и Р. Бэнкс обнаружили, что на катализаторе оксид хрома — оксид кремния— оксид алюминия этилен можно превращать в твердые полимеры [2—4]. [c.161]

Хромаммония сульфат (хромаммиачные квасцы) Хрома оксид Хроматы, бихроматы Хрома фосфат однозаме-щенный [c.684]

chem21.info

ХРОМА ОКСИДЫ - это... Что такое ХРОМА ОКСИДЫ?

хрома оксиды — хрома оксиды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 тёмно зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов.… … Энциклопедический словарь

dic.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

$\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }$

Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

$\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 }$ $\mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }$

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }$

При длительном кипячении реагирует с водой:

$\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 }$ или $\mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 }$ $\mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }$

Применение

Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru