Справочник химика 21. Хлорид хрома

Хрома хлориды - это... Что такое Хрома хлориды?

Хрома хлориды

соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Хрома окислы
Хромаль

Смотреть что такое "Хрома хлориды" в других словарях:

Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… … Википедия
ХРОМА ХЛОРИДЫ — см. Хрома галогениды … Химическая энциклопедия
Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
ХРОМ — см. ХРОМ (Сг). Соединения хрома встречаются в сточных водах многих промышленных предприятий, производящих хромовые соли, ацетилен, дубильные вещества, анилин, линолеум, бумагу, краски, пестициды, пластмассы и др. В воде встречаются трехвалентные… … Болезни рыб: Справочник
НДПИ — (severance tax) НДПИ это налог на добытые полезные ископаемые, изымаемый с пользователей недр Информация о НДПИ , расчет и порядок уплаты налога в соответствии с налоговой ставкой на определенный вид полезного ископаемого Содержание >>>>>>>> … Энциклопедия инвестора
Гексафторосиликат(IV) калия — Общие Систематическое наименование Гексафторосиликат(IV) калия Химическая формула K2[SiF6] Физические свойства Состояние (ст. … Википедия

dic.academic.ru

Хлорид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Хлорид - хром

Cтраница 1

Хлорид хрома СгС13 - 6Н20 образует кристаллы различных видов, цвет которых изменяется от фиолетового до зеленого, причем их растворы имеют аналогичную окраску. [1]

Хлорид хрома растворяется в чистой воде исключительно медленно, но в присутствии ионов Сгп или восстановителей, способных восстанавливать Сг И до Сг11 ( например, SnCL), он быстро переходит в раствор. Это объясняется тем, что в процессе растворения происходит перенос электрона от Сгп, находящегося в растворе, через хлорный мостик к иону Сг111 на поверхности кристалла. Образующийся при этом ион Сг11 покидает кристалл и взаимодействует с новым ионом Сгшна поверхности. Возможно, такой процесс происходит и без удаления иона Сг11 с поверхности. [2]

Хлориды хрома являются перспективным сырьем для производства технического хрома. [3]

Хлорид хрома ( III) возгоняется и оседает на менее нагретом конце трубки, откуда его после охлаждения прибора в слабом токе хлора снимают стеклянным шпателем или стеклянной палочкой. [4]

Хлорид хрома СгС13 - 6Н2О ( ГОСТ 4473 - 69) получают аналогично восстановлением раствора реактивного СгО3 в 35 % - ной НС1 этиловым спиртом ( окончание - пергидролем), упаркой до р 1 54 г / см3 и кристаллизацией. Опытами УНИХИМа показана возможность применения в качестве восстановителя древесных опилок. [5]

Хлорид хрома СгС13 - 6Н2О - зеленые или фиолетовые кристаллы. Получается из оксида хрома и хлора или соляной кислоты. Используется как добавка к ксантановой смоле для образования цепей с поперечными связями. [6]

Хлорид хрома CrCI3 6h3O - зеленые или фиолетовые кристаллы. Получается из оксида хрома и хлора или соляной кислоты. Используется как добавка к ксантановой смоле для образования цепей с поперечными связями. [8]

Хлорид хрома получается в самой установке под действием на феррохром водорода, насыщенного парами хлористого водорода. Твердость хромированного слоя высокая, особенно для высокоуглеродистых сталей. [9]

Хлорид хрома растворяют в равном по весу количестве воды и около часа кипятят с обратным холодильником. Затем полученный раствор сильно охлаждают ( охладительной смесью) и насыщают хлористым водородом, все время взбалтывая раствор. [10]

Хлорид хрома ( II) очень сильный восстановитель, сг2 - 041 б) применен Куком, Хейзелом и Мак-Наб - бом55 для восстановления UVI до UIV; избыток восстановителя авторы удаляли окислением воздухом, применяя феносафранин как индикатор. Этот краситель под действием Сг11 восстанавливается в бесцветное соединение. При окислении воздухом индикатор приобретает розовую окраску. Шатко 56 описывает восстановление мышьяка ( III) хромом ( II) до элементарного состояния. [11]

Хлорид хрома растворяют в равном по массе количестве воды и около 1 ч кипятят в колбе, снабженной обратным холодильником. Затем полученный раствор сильно охлаждают ( охладительной смесью) и насыщают хлористым водородом, все время взбал-тыпан раствор. Температура при этом не должна подниматься выше 0е С. Через несколько часов зеленый раствор отделяют от выпавших кристаллов, промывают кристаллы декантацией холодной концентрированной соляной кислотой, отсасывают и промывают сухим ацетоном до тех пор, пока промывная жидкость не станет почти бесцветной. [12]

Применяют хлориды хрома ( СгС13, СгС12) для хромирования стали, при котором железо на поверхности замещается хромом. Трихлорид используют в качестве катализатора в производстве полиолефинов, для окисления хлористого водорода до хлора. Трихлорид хрома и хромилхлорид применяют для приготовления комплексных соединений хрома и получения ряда хроморганических производных. Раствор хромилхлорида в четыреххлористом углероде рекомендуется как средство борьбы с вредителями. [13]

Структуру хлорида хрома можно представить себе как кубическую плотно упакованную решетку ионов хлора с ионами хрома, расположенными в октаэдрических междоузлиях. Ионы хрома располагаются кольцами, подобно тому как это наблюдается в графите, причем г / 3 мест остается незанятой. [14]

Пары хлоридов хрома получаются пропусканием осушенного водорода и дымящейся осушенной НС1 через размолотый феррохром при 950 С. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Хлорид хрома(IV) - это... Что такое Хлорид хрома(IV)?

Хлорид хрома(IV)

Хлорид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и соляной кислоты с формулой CrCl4, коричневое вещество, термически очень неустойчиво.

Получение

$\mathsf{2CrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2CrCl_4 }$

Физические свойства

Хлорид хрома(IV) образует коричневое вещество, которое начинает разлагаться уже при -80°С.

Химические свойства

$\mathsf{2CrCl_4 \ \xrightarrow{-80^oC}\ 2CrCl_3 + Cl_2\uparrow }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Категории:

Соединения хрома
Хлориды

Wikimedia Foundation. 2010.

Хлорид тория(IV)
Хлорид церия(III)

Смотреть что такое "Хлорид хрома(IV)" в других словарях:

Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
Хлорид хрома (II) — Хлорид хрома(II) CrCl2 белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Химические свойства … Википедия
хлорид хрома(II) — двухлористый хром, хлористый хром(II) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия
хлорид хрома(III) — хлористый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хрома хлориды — соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4. Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и… … Большая советская энциклопедия
Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… … Википедия
Хлорид калия — Хлорид калия … Википедия

dic.academic.ru

Хлорид хрома (III) - это... Что такое Хлорид хрома (III)?

Хлорид хрома (III)

Хлорид хрома(III) — CrCl3.

Свойства

Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа.

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Wikimedia Foundation. 2010.

Хлорид хрома (II)
Хлорирование воды

Смотреть что такое "Хлорид хрома (III)" в других словарях:

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
хлорид хрома(III) — хлористый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия
Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
хрома(III) хлорид — chromo(III) chloridas statusas T sritis chemija formulė CrCl₃ atitikmenys: angl. chromic chloride; chromium trichloride; chromium(III) chloride rus. хром треххлористый; хрома(III) хлорид ryšiai: sinonimas – chromo trichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

dic.academic.ru

Хлорид хрома (II) - это... Что такое Хлорид хрома (II)?

Хлорид хрома (II)

Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Свойства

Плотность 2,9 г/см3; tпл 824 °C, tкип 1120 °C. Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получение

Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:

2CrCl3 + h3 → 2CrCl2 + 2HCl,

взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:

4CrCl3 + Li[Alh5] → 4CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2h3↑,

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):

Cr + 2HCl → CrCl2 + h3↑.

Химические свойства

CrCl2 — сильный восстановитель.

Как и многие другое соединения Cr(II), CrCl2 легко окисляется:

CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + h3↑.

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:

CrCl2 + 2KOH → Cr(OH)2↓ + 2KCl.

Применение

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие

CrCl2 — раздражающее вещество.

Wikimedia Foundation. 2010.

Хлорид ртути (II)
Хлорид хрома (III)

Смотреть что такое "Хлорид хрома (II)" в других словарях:

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия
Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
хлорид хрома(II) — двухлористый хром, хлористый хром(II) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия
хлорид хрома(III) — хлористый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хрома хлориды — соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4. Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и… … Большая советская энциклопедия
Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… … Википедия
Хлорид калия — Хлорид калия … Википедия

dic.academic.ru

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.

Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.

Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.

(далее…)

encyclopaedia.bid

Хлорид хрома - Справочник химика 21

Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III) а) с бромом б) с пероксидом водорода. [c.248]

Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции [c.127]

Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам а) хлорида хрома(II) [c.248]

Хлорид хрома (III) взаимодействует с раствором гидроксида натрия и при этом выпадает осадок гидроксида хрома (III) (уравнение 3). Однако гидроксид хрома (III), обладая амфотерными свойствами, может затем реагировать с раствором гидроксида натрия, полностью при /. 4 114,3-1,4-40 этом растворяясь (уравнение 4). Из условия задачи имеется-- = [c.139]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]

Опыт 2. Образование аквокомплексов хрома (II). В колбу поместите несколько гранул цинка, прилейте 2—3 мл подкислен-HOi o соляной кислотой разбавленного раствора хлорида хрома (III) и тонкий слой ацетона. Объясните изменение цвета раствора. Раствор быстро перелейте в пробирку, закройте пробкой и сохраните. [c.130]

Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. Поэтому целесообразно пользоваться НС1 концентрацией до 3 моль/л, а бихроматом натрия концентрацией [c.455]

Термодинамические расчеты показывают, что при низких температурах свободная энергия реакций отрицательна [517]. В отсутствии какого-либо катализатора и при атмосферном давлении прибавление изобутана к изобутилену термодинамически возможно при температурах вплоть до 260° С [518]. Реакция легко проходит при комнатной температуре с высоким выходом в присутствии соединений типа Фридель — Крафтса и сильных кислот (хлорид хрома, четыреххлористый цирконий [519], три-фтористый бор [520], серная кислота [521—526], фтористоводородная кислота [527]). Так как реакция сопровождается умень- [c.126]

При действии концентрированной соляной кислоты на дихромат калия выделяется хлор и получается зеленый раствор, содержащий хлорид хрома(III) [c.657]

Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Хлорид хромила СгОгСЬ [c.540]

Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (HI), а перманганат калия — в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. [c.132]

При растворении хрома в соляной кислоте образуется хлорид хрома (П) и выделяется водород [c.139]

При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

При хранении раствора хлорида хрома (II) в соляной кислоте на воздухе происходит окисление хрома и хлорид хрома (II) переходит в хлорид хрома (III) [c.139]

При взаимодействии дихромата калия с избытком соляной кислоты образуются хлорид хрома (III) и хлор [c.159]

В пробирку наливают раствор хлорида хрома (П1) и по каплям добавляют раствор КОН до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита калия (какая окраска раствора ) приливают раствор пероксида водорода и пробирку осторожно нагревают пламенем горелки до появления желтой окраски раствора. [c.52]

Работать под тяго й ) К раствору хлорида хрома (III) приливают раствор сульфида натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется [c.102]

Получение хлорида хрома (II) восстановлением хлорида хрома (III). В пробирку налейте 2—3 мл раствора хлорида хрома (III), добавьте к нему такой же объем концентрированной соляной кислоты и около 0,5 мл бензола или толуола. Затем в пробирку внесите несколько кусочков гранулированного цинка. Следите за изменением цвета исходного раствора вследствие восстановления хрома (III) до синеголубого хрома (И). Раствор хрома (II) сохраните для последующих опытов. Под слоем органического растворителя, предохраняющего раствор СгСЬ от окисления кислородом воздуха, раствор хлорида хрома (II) довольно хорошо сохраняется. [c.149]

Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным рясиределеннем одних и тех же групп (HjO и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером сидратной HSOiMepMH (стр. 59J). [c.656]

Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

Насыщающим веществом ири термохромировании служит хлорид хрома, получающийся в результате применепия хлористого водорода, который действует на хром или феррохром нри высокой температуре. Нроцесс осуществляется по следующей реакции при температуре около 1000° С [c.322]

Координация приводит к изменению порядков связей (рис. 1). Так, порядки связей С=С и С-С для свободного акрилонитрила равны 1.894 и 1.157 соответственно. При координации акрилонитрила хлоридом хрома происходит сннжение порядка связи С=С до 1.796 и увеличение порядка связи С-С до [c.151]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

При рассматриваемом типе координации происходят также изменения порядков связей sN и N-M (рис. 2). Порядок связи =N в свободном зкрилонитирле ранен 2, 528, При. донорно-акцепторном взаимодсйстпии акрилонитрила с хлоридом хрома происходит уменьшение порядка связи =N до 2.347, а порядок связи N-M составляет 1.011. При координации акр)1лонитрила хлоридом марганца порядок связи =N приобретает [c.151]

Золь гидроксида хрома (III). Гидроксид хрома (III) получают В результате взаимодействия хлорида хрома (III) с карбонатом аммония. Для этого 10 мл 2%-ного раствора СгСЬ разбавляют водой до 100 мл. К разбавленному раствору прибавляют по каплям, при встряхивании, около 5,0 мл 20%-ного раствора (Nh5)2 Oa до тех пор, пока выпадающий осадок гидроксида бу-6 83 [c.83]

К 0,5 мл раствора ацетата натрия прибавьте 0,5 мл раствора хлорида хрома (II). Выпадает красный осадок дигидрата ацетата хрома (II) Сг(СНзС00)2-2Н20. Полученное соединение является одним из самых устойчивых солей хрома (II). [c.149]

Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Хлорид хрома (шестиводный). Соль Мора. Лакмусовая бумага красная. Амиловый спирт. Олово гранулированное. Цинк гранулированный. Растворы хлороводородной кислоты (2 и.) серной кислоты (2 и.) щавелевон [c.120]

Хлорид хрома СгС1з-6Н. О образует изомеры различного цвета [c.127]

Выполнение работы. В две пробирки поместитй 1ю несколько кристалликов хлорида хрома СгОд-бНаО и по 10 капель воды. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, вторую — нагреть на кипящей микробане и наблюдать изменение окраски. [c.127]

В состав некоторой соли входит 26,53% кaл ия, 35,37% хрома и 38,1 % кислорода. Определите формулу соли. Рассчитайте массу соли, израсходованной на ее взаимодей-стние с избытком соляной юислоты, если при этo м образовался хлорид хрома (III) и выделилось [c.28]

Очевидно, что исходной солью является хлорид хрома (III). Оксид хрома (III) устойчив к всевозможным атмосферным влияниям, обладает интеноивиой окраской И применяется в изготовлении масляных красок под названием хромовая зелень . [c.93]

Масса 1 моля СгС1з составляет 158,5 г. На основании расчетов, проведенных по уравнениям (3), (2) и (1), можно сказать, что исходное количество хлорида хрома равно 0,4 моля, что составляет 158,5-0,4 = 63,4 г. [c.93]

Так как, согласно условию задачи, образовалось 101,2 г (0,4 моля) осадка ВаСг04, то, следовательно, хлорида хрома (III) в исходной смеси солей было 63,4 г (0,4 моля) (уравнения 6—3). В таком случае масса хлорида алюминия равна 117 (180,4 — 63,4) г. [c.177]

Соединения хрома (II). При растворении хрома в соляной кислоте получается раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома (II) СгСЬ. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок — гидроксид хрома (II) Сг(0Н)2- Соединения хрома(II) неустойчивы н быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III). [c.512]

chem21.info