Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Сульфат хрома

Сульфат хрома - Справочник химика 21

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Сульфат хрома, гидрат [c.39]

Полученный сульфат хрома можно окислить (электролитически/ в хромат, который можно также использовать как агент окисления. [c.138]

При действии сульфида аммония на раствор Сг2 (804)3 объемом 50 мл образовался осадок гидроксида хрома (III) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома (III). [c.120]

Выполнение работы. В пробирку с растворами сульфата хрома [c.145]

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

Например, в случае сульфата хрома в зависимости от температуры, pH, концентрации образуются следующие продукты [c.561]

В электролиты, предназначенные для приготовления пасты, добавляют 3—5 г/л сулемы, а иногда небольшое количество сульфата хрома (П1). В присутствии сулемы повышается коррозионная стойкость цинка вследствие амальгамирования внутренней поверхности электрода ртутью, выделяющейся по реакции [c.34]

Сульфат хрома-ка-лии (хромокалиевые квасцы), гидрат [c.39]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата хрома, если из его навески 0,8500 г получили 0,1803 г СгаОз. [c.78]

Внести в пробирку по 2—3 капли сульфата хрома (III) и сульфата калия и добавить к ним 1—2 капли йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) иодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием иода [c.113]

Выполнение работы. В пробирку с раствором КгСгаО, (2—3 капли) добавить 1—2 капли 2 н. серной кислоты и 1 каплю раствора Hg(NOз)2 в качестве катализатора. Пропускать СО в приготовленный раствор до изменения его окраски. Написать уравнение реакции восстановления дихромата калия до сульфата хрома (И1). В какое соединение окислился оксид углерода (II) [c.166]

Выполнение работы. В пробирку с диоксидом свинца (из опыта 6) добавить 10 капель 40 %-ного раствора едкого натра. Пробирку нагреть на водяной бане или закрепить в штативе и осторожно нагреть на горелке. В горячий раствор внести 1 каплю раствора сульфата хрома и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона СгО . [c.179]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), [c.182]

Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 5—6 капель раствора хлорида или сульфата хрома (III) и прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

Выполнение работы. Повторить предыдущий опыт, заменив нитрат кобальта сульфатом хрома. [c.185]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакций разложения тетрабората натрия и взаимодействия оксида бора с сульфатом хрома. [c.185]

Написать общее уравнение реакции взаимодействия сульфата хрома с бурой. Очистить проволочку, как указано выше. [c.185]

Какие продукты практически получаются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (П1) в разбавленных водных растворах при комнатной температуре. Написать уравнения соотвествующих реакций. Что следует добавить в раствор сульфата хрома, чтобы ослабить гидролиз этой соли [c.228]

Выполнение работы. Испытать действие сульфата хрома (III) на лакмус, для чего в пробирку с 3—5 каплями раствора нейтрального лакмуса прибавить несколько кристалликов сульфата хрома до изменения окраски лакмуса. [c.231]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора сульфата хрома (П1) прибавлять по каплям карбонат натрия до образования осадка Сг(ОН)з. Отметить выделение газа. [c.231]

Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия [c.231]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Оксид хрома (III) в данной задаче образуется из сульфата хрома [c.144]

Как доказать, что сульфат хрома содержит ион Сг и является солью серной кислоты [c.125]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза. [c.541]

Технико-экономические показатели говорят за применение электролиза растворов сульфата хрома. Однако еустойчивость режима электролиза, а главное высокое содержание примесей азота и кислорода В хроме, осажденном из сульфатных растворов, ограничивает их применение. Чистый электролитический хром получают из растворов хромовой кислоты. [c.541]

Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции [c.84]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия, восстанавливаясь, пере-,ходит в сульфат хрома (III). Как изменялась при этом степенй окисления соответствующих галогенов Что при этом наблюдалось [c.135]

В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромовокалиевыми квасцами КСг(304)2 12Н2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Сг2(504)з. Почему [c.230]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Выполнение работы. Внести в тигель 3 микрошпателя пероксида натрия, 2 микрошпателя соды и немного (на кончике микро-шпателя) растертого в порошок сульфата хрома. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть его пламенем горелки до сплавления смеси. Охладить тигель на воздухе, добавить в него 8—10 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой содержимое тигля, дать смеси отстояться и перелить раствор в пробирку. Отметить цвет образовавшегося хромата натрия Na2 r04. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с сульфатом хрома в присутствии Ыа СОз, учитывая, что при этом выделяется диоксид углерода. [c.264]

Образовавшаяся соль в /растворе, подкислевном серной кислотой, iMo-жет перевести 26,2 г дихромата яатрия в соль сульфата хрома (III). Рассчитайте объем сожженного сероводорода. [c.26]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

chem21.info

Сульфат хрома(III)-калия - это... Что такое Сульфат хрома(III)-калия?

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

$\mathsf{K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow }$ $\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3CH_3CH_2OH + 4H_2SO_4 + 17H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow + 3CH_3CHO }$

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12h3O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4.

При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }$

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ H_2[Cr_2(H_2O)_4(SO_4)_3(OH)_2] + 2K_2SO_4 }$ $\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }$

и концентрированными:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }$ $\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }$ $\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2Cr_2O_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }$

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Сульфат хрома (III) - это... Что такое Сульфат хрома (III)?

Сульфат хрома (III)

Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см3. Безводный сульфат хрома (III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в зеленый — при нагревании. Известны кристаллогидраты CrSО4*nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 882 Cм*см2/моль. Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оС. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве.

Wikimedia Foundation. 2010.

Сульфат кадмия
Сульфолан

Смотреть что такое "Сульфат хрома (III)" в других словарях:

Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия
сульфат хрома(III) — сернокислый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Сульфат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат актиния (III) Традиционные названия Сульфат актиния Химическая формула Ac2(SO4)3 Эмпирическая формула Ac2(SO4)3 … Википедия
Сульфат ванадия(III) — (англ. Vanadium(III) sulfate) неорганическое химическое соединение, химическая формула . Соединение образуют путём взаимодействия V2O5 с серой в серной кислоте:[1] V2O5 + S + 3 h3SO4 → V2(SO4)3 + SO2 + 3 h3O Примечания … Википедия
Сульфат иридия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат иридия(III) Традиционные названия сернокислый иридий Химическая формула Ir2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат марганца(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат марганца(III) Традиционные названия сернокислый марганец Химическая формула Mn2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат таллия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат таллия(III) Традиционные названия Сернокислый таллий Химическая формула Tl2(SO4)3 Физические свойства Состо … Википедия
Сульфат титана(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(III) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат кобальта(III) — Систематическое название Сульфат кобальта(III) Химическая формула Co2(SO4)3 Внешний вид безводный: не выделен; 18 гидрат: голубовато зелёные кристаллы … Википедия

dic.academic.ru

Сульфат - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Сульфат - хром

Cтраница 2

Кислый сульфат хрома образуется и при прокаливании в результате взаимодействия окиси хрома с бисульфатом. [16]

Растворы сульфата хрома ( III) после различной термической обработки и старения титровались кондуктометри-чески раствором NaOH. Путем сравнения полученных кривых титрования с кривыми, вычисленными исходя из определенных предположений относительно типов образующихся комплексов, Эрдманну удалось доказать существование ряда двуядерных сульфате - и гидроксосульфато-комплексов хрома и установить их распределение в зависимости от предварительной обработки растворов. [17]

Чистые растворы сульфата хрома легко получить следующим образом: кипятят бихромат калия с концентрированной соляной кислотой до тех пор, пока не прекратится выделение хлора, затем его охлаждают и обрабатывают цинком. Через несколько часов наступает полное восстановление, которое узнают по чисто синей окраске раствора. При этом колбу закрывают пробкой, снабженной клапаном Бунзена - для выхода водорода - и сифонной трубкой с фильтром из стеклянной ваты. Затем вытесняют раствор водородом через сифон в избыток прокипяченного раствора уксуснокислого натрия, и осажденный ацетат хрома под водородом промывают путем декантации кипяченой водой до тех пор, пока не исчезнет реакция на хлор. Наконец, растворяют осадок в прокипяченой разбавленной серной кислоте, переливают с помощью сифона в запасный сосуд с бюреткой и разбавляют кипяченой водой. [18]

Аммиачный раствор сульфата хрома ( П) поглощает ацетилен. [19]

Водные растворы сульфата хрома ( Ш) окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в зеленый - при нагревании, его получают растворением гидратированной окиси хрома ( Ш) в разб. [20]

Сколько граммов сульфата хрома образуется из 4 моль хромового ангидрида, необходимого количества серной кислоты и сульфита натрия. [21]

К раствору сульфата хрома ( Ш) приливают избыток раствора гидроксида натрия ( до полного растворения образующегося вначале осадка), после чего добавляют раствор пероксида водоррда до изменения окраски. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции и отметить цвет раствора, обусловленный присутствием в растворе хромат-ионов. [22]

К раствору сульфата хрома ( III) - калия добавляют раствор сульфида аммония до прекращения образования осадка и выделения газа. [23]

К раствору сульфата хрома приливается при нагревании раствор нитрата кальция. [24]

Наиболее известным является сульфат хрома ( III) ( Cr2 ( SO4) 3), получаемый при взаимодействии нитрата хрома и серной кислоты. [25]

На кожевенных заводах сульфат хрома используют в качестве дубильного вещества [38], однако присутствие в нем органических примесей снижает его дубящие свойства. [26]

Растворы квасцов, содержащие сульфаты хрома и аммония ( Сг 90 г / л, Nh5 31 г / л, отношение сульфатов 1: 1) с небольшим количеством свободной кислоты ( рН 1), при температуре выше 70 весьма агрессивны. В этих условиях даже кислотостойкая сталь ОХ23Н28МЗДЗТ сильно корродирует. [27]

Однако сернокислые растворы сульфата хрома, поступающие на регенерацию, содержат органические - соединения, вызывающие сильную коррозию анода. Для проведения этого процесса перспективным может оказаться анод из электроосажденной двуокиси свинца, которая достаточно беспориста, чтобы защитить от коррозии токолодводящий металл. [28]

В разбавленных растворах сульфата хрома ( Ш) или сульфата хрома ( Ш) - калия образуются аквакатионы хрома ( Ш) [ Сг ( Й2О) б ] 3, придающие раствору характерную серо-синюю окраску. В концентрированных растворах возможно изменение окраски на зеленую из-за образования сульфатных комплексов переменного состава. Аквакатион хрома ( Ш) подвергается гидролизу ( рН 7), при этом для получаемых гидроксоаквакатио-нов хрома ( Ш) очень характерно образование многоядерных комплексов. [29]

Из этих растворов сульфата хрома регенерируют электролизом двухромовую кислоту с возвратом ее в производство в смеси с серной кислотой. Электролиз ведут в ванне с диафрагмой и со свинцовым анодом. На поверхности анода образуется двуокись свинца, играющая роль передатчика кислорода. [30]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Основные сульфаты хрома - Справочник химика 21

Для сохранения структуры кожи и предотвращения гниения кожу подвергают обработке различными дубильными веществами. Для этой цели широко используют трехвалентный хром, обычно гидрат основного сульфата хрома. Трехвалентный хром часто приготовляют на кожевенной фабрике восстановлением шестивалентного хрома сахаром и серной кислотой. [c.96] Хромсодержащие осадки перерабатывают с получением смешанных оксидов ферромагнитного диоксида хрома, основного сульфата хрома, фосфата хрома, хроматов, ферритов [80]. На основе ферритов и связующих добавок (например, эпоксидной смолы) получают материал, способный поглощать электромагнитные волны, защищать от магнитного воздействия. [c.120]

Зеленый хромовый пигмент, обладающий хорошей лессирующей способностью, получают осаждением жидким стеклом из раствора солей Сг(Н), Ре, Са и Мд [1231]. Химическая десульфурация основного сульфата хрома содой с получением гидрата окиси хрома изучена в работе [1232]. [c.241]

Природа влияния нейтральной соли в процессе хромового дубления. I. Влияние добавки сульфата натрия к растворам основного сульфата хрома на их состав и силу дубящего действия [2490]. [c.252]

Соли Сг(1И) как товарный продукт производят пока в СССР в недостаточных количествах. Потребители этих солей вынуждены готовить их у себя из бихроматов. Очевидно, однако, в кожевенной промышленности, например, удобнее и выгоднее получать готовые дубители, производство которых (основного сульфата хрома) начато в СССР в 1971 г. В перспективе возможна организация производства хлоридов и (или) сульфатов хрома в качестве исходных продуктов для получения металлического хрома. За рубежом в больших количествах производили только основной сульфат хрома, хромо-калиевые квасцы и ацетат хрома [7]. [c.247]

Предложены и в разной степени разработаны многие методы извлечения ЗОг из газов с помощью абсорбентов — водных растворов и суспензий химически активных поглотителей, таких как известь (известковый метод), известняк, окись магния (магнезитовый метод), сульфит аммония (аммиачный метод), окись цинка (цинковый метод), сульфит натрия и окись цинка (содо-цинковый метод), ксилидин, фосфаты, нефелин, основной сульфат алюминия, основной сульфат хрома и другие, а также каталитические методы, основанные на поглощении ЗОг и окислении ЗОз в 30 в водном растворе кислородом в присутствии ионов Мп, Ре, Си и других металлов > Подавляющее большинство этих методов очистки газов от ЗОг связано с образованием сульфитов и бисульфитов, причем наиболее эффективными являются циклические методы, при которых абсорбция ЗОг чередуется с регенерацией абсорбента десорбцией или другими способами. В СССР эксплуатируется аммиачный метод очистки дымового газа Он основан на равновесии [c.514]

Хромовые квасцы, основной сульфат хрома, хромпики и некоторые другие соединения хрома используются в качестве дубильных веществ в кожевенной промышленности и в "качестве протрав и пропитывающих средств при крашений, печатании тканей в текстильной промышленности. [c.571]

Сульфаты хрома применяются главным образом в качестве дубителей . Раньше для этой цели вырабатывали хромовые квасцы, которые использовались для приготовления дубильных соков, теперь они заменены готовыми сухими хромовыми дубителями — основными сульфатами хрома, содержащими к тому же больше Сг Оз. [c.613]

Основные сульфаты хрома [c.614]

Основной сульфат хрома, получают так же как и хромовые квасцы — Восстановлением раствора бихромата натрия органическими веществами или сернистым ангидридом и его производными. [c.614]

Подученный раствор выпаривают до концентрации 300 г/л СгаОз, затем высушивают. Продукт содержит до 30% СггОз . Его основность зависит от количества вводимой в процесс серной кислоты. Поэтому, а также из-за явлений гидролиза и других фактическая формула основного сульфата хрома отличается от формулы Сг(0Н)504, согласно которой его основность равна 33,3% . В США выпускают продукты с основностью от 33 до 52% при содержании СггОз около 25%. [c.615]

Основные сульфаты хрома, так же как и хромовые квасцы, могут быть получены из феррохрома Предложены, но не нашли широкого распространения методы кислотного вскрытия хромитов 211-215 Существенным осложнением этих процессов является необходимость отделения железа 16 и других примесей. [c.615]

Помимо способов, кратко рассмотренных выше, окись хрома можно получать прокаливанием хлоридов хрома 35 или основных сульфатов хрома или карбонизацией их в водных суспензиях с последующим прокаливанием образующейся гидроокиси хрома и другими путями. В СССР в настоящее время окись хрома получают главным образом двумя способами — термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хромата натрия в растворе серой и тиосульфатом (хроматно-серный метод). [c.618]

Так, например, при разложении пробы смесью серной и хлорной кислот выделенная кремнекислота нередко оказывается сильно загрязненной основными сульфатами хрома. Извест- [c.293]

Значительное содержание хрома в хромитах (до 62% СггОз) осложняет общий ход анализа и сказывается неблагоприятно на определении целого ряда других компонентов руды. Так, например, при разложении пробы смесью серной и хлорной кислот выделенная кремнекислота нередко оказывается сильно загрязненной основными сульфатами хрома. Известны также затруднения, связанные с осаждением и отделением гидроокисей алюминия, железа и титана от хрома. Требуется, как правило, 2—3-кратное пере- [c.367]

МИНИЯ, основного сульфата хрома, фосфатов натрия, ксилидииа см. О составе водных растворов ЗОг при небольших концентрациях и различных pH см. [c.523]

Максимальная степень восстановления хромата достигается при рН = 5,3 она равна 57%, а максимальная степень осаждения хрома 71,4%. При дальнейшем введении SO2 ион СггОт - восстанавливается до /з-основного сульфата хрома r0HS04, переходящего затем в нейтральный сульфито-сульфат хрома. Одновременно может происходить растворение ранее выделившегося осадка хромата хрома, также переходящего в сульфито-сульфат хрома. [c.618]

КН 75, свобод НаЗО 85 г л) в/взвесь сульфата железа — сырца г — сульфат железа д — маточный раствор сульфатов хрома и железа е — кристаллы хромово аммонийных квасцов ЫН -Сг (50 )з 2НвО (СПЗО, ЫН,43. свободн. НаЗО 3. РеО 2 г/л) з — катоды из ванны и — осадок хрома к—католит. (раствор Сг "г+, Сг+ Ь"Ь. (ЫН4)а304). л—осадок основного сульфата хрома м — отброс н — отвод о — вода от промывки нерастворимого осадка п — сульфат аммония, р — маточный раствор от железо-аммонийного сульфата возвращается в голову процесса. [c.315]

ЛИДИН, диметиланилин, основной сернокислый алюминий, фосфорнокислый натрий), предложено было много других неорганических и органических поглотителей. Однако среди них нельзя отметить поглотителей, которые имели бы значительные преимущества перед описанными выше. Некоторые из них представляют теоретический или практический интерес, хотя еще не доведены до стадии промышленного испытания. К ним, например, относятся смесь хинолина с водой пиридин и пиридиновые основания , водные смеси этиленаминов , основной сульфат хрома и основной сульфат бериллия . Поглотители, образующие две фазы при поглощении SO2 соли масляной, бензойной и некоторых других органических кислот1 , соли борной кислоты суспензия MgSOs . Известные поглотители для кислых газов—этаноламины — дают большой температурный коэффициент давления паров, но быстро разлагаются под действием SOg. Испытывались также спирты (поглощение при глубоком охлаждении) и другие поглотители . [c.157]

N32504. Осздок со второй стадии восстановления содержит, кроме гидратированных хромихроматов, небольшое количество основных сульфатов хрома, образующихся при взаимодействии хромихроматов или гидрата окиси хрома с Н2504. [c.228]

Термическое разложение солей трехвалентного хрома. По данным [579], можно получить СггОз разложением основных сульфатов хрома при 1350—1400 °С. Основной сульфат хрома, полученный из раствора феррохрома в h3SO4 осаждением при 60 °С раствором НагСОз до достижения pH = 3,8, дает при 1000 °С СггОз, )астворимую в кислотах с образованием солей высокой чистоты 672. См. также [673—675, 1224, 1310, 1411, 1412, 1435]. [c.242]

Восстановление органическими продуктами — более старцй и распространенный метод получения основного сульфата хрома. Для восстановления применяют в США сырую мелассу (патоку — отход сахарного производства), кукурузный сахар, а также и древесные опилки, у нас — при изготовлении дубильных растворов — патоку и глюкозу. При этом приходится вводить и h3SO4 [c.248]

При восстановлении двуокисью серы газ из серной горелки или отбросный, пропускают через башню с керамиковой насадкой в противотоке к раствору МагСггО . По окончании восстановления через раствор пропускают острый пар в течение 1,5 ч для удаления избытка ЗОг и надлежащего старения раствора [7]. Получаемый при восстановлении сиропообразный раствор (р = 1,38— 1,50 г/см ) высушивают обычно в распылительной сушилке, дающей хорошо растворимый аморфный продукт зеленого цвета (насыпной вес 0,88 т/м ), который упаковывают во влагонепроницаемые бумажные мепжи. В США выпускают сорта основного сульфата хрома, содержащего 24—25% СггОз и имеющие основность от 33 до 52%. [c.249]

Дробной кристаллизацией разделить Сгг(804)3 и Fe2(804)3 нельзя [319, стр. 75, 83]. Почти полного разделения хрома и железа удалось достичь только при осаждении гидрата окиси хрома из растворов, содержащих железо в закисной форме [319, стр. 107]. Фракционное, осаждение основано на различных значениях pH осаждения гидроокисей из разбавленных растворов для Ре(ОН)г оно равно 6, для Ре(ОН)з 2—3 и для Сг(ОН)з - 5. По данным [774], чистый по железу основной сульфат хрома получают из раствора феррохрома в Н28О4 при разбавлении раствора до концентрации по хрому 15—20 г/л и обработке кальцинированной содой при 80—85°С до достижения pH = 3,3—3,6 образующийся по реакции [c.253]

Рекомендовано получение комплексных хромовых дубителей — с сульфатоцирконатом натрия [1406] и с сульфатоцирконатом и сульфатом титана [1407]. На ПХЗ [496] показана возможность получения основных сульфатов хрома восстановлением хроматных растворов двуокисью серы в двух вариантах. [c.250]

Для получения дубителей с основностью до 40—45 /о, имеющих практический интерес, должны быть взяты соответствующие сме-щанные растворы. Полученные указанными методами растворы основного сульфата хрома можно использовать в качестве абсорбента для обогащения сернистых газов [744]. [c.250]

Отмечается [1262], что гидраты окиси хрома, образующиеся при сернистогазовой о бработке хроматных растворов, хорошо растворяются в горячих разбавленных и концентрированных кислотах. Это благоприятствует переработке их в соли Сг(1П)—дубители, электролиты и др. См. также [1399, 1400]. Рекомендуется получать водорастворимые основные сульфаты хрома обработкой раствора Сг2 (804)3 гидроокисью кальция [1403], а также окислением СГ8О4 кислородом воздуха [1404]. Изучено отделение соединений Сг(1П) флотацией в пенной колонне [1322]. [c.251]

В УНИХИМе [745] разработано производство дубителя путем растворения в 30%-ной Н28О4 при 95—100°С осадка гидратированных хромихроматов, полученного восстановлением подкисленного серной кислотой раствора Na2 r04 тиосульфатными щелоками— отходом производства СггОз (см. гл. X), с последующим довосстановлением r(VI) формалином. Полученный раствор основного сульфата хрома высушивают горячим воздухом в распылительной сущилке с получением порошка светло-зеленого цвета с насыпным весом 0,8—0,9 т/м , полностью растворимого в холодной воде. Дубитель имеет основность 35—42% и содержит 30— 33% СггОз и выше. [c.251]

Из соединений хрома наибольшее промышленное значение приобрели натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты — хромпики — МагСггОу 2НгО и К2СГ2О7, а также хромовые квасцы и основные сульфаты хрома (сухие хромовые дубители), хлорный хром, окись хрома и хромовый ангидрид. Современная технология этих продуктов разрабатывалась в СССР главным образом в Уральском научно-исследовательском химическом институте и на предприятиях и наиболее полно отражена в монографии . [c.564]

При дублении кож используют основной сульфат хрома(1П), получаемый восстановлением водного раствора Ха2Сга07 двуокисью серы (ЗО2) или сахарным углем в присутствии Н2ЗО4. [c.234]

Сульфид хрома выделяют в виде парамагнитных черных кристаллов (или черно-коричневого порошка) с плотностью 3,60 г/сл1 СггЗз гидролизуется водой, превращается в СггОз, SO2 и основной сульфат хрома (при нагревании на воздухе). Сульфид хрома плохо реагирует с кислотами, но окисляется азотной кислотой, царской водкой или расплавленными нитратами щелочных металлов. В результате нагревания в токе водорода r Sg восстанавливается до rS. Сульфид хрома служит катализатором гидрогенизации ненасыщенных углеводородов и ароматических нитропроизводных. [c.249]

chem21.info

Сульфат - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Сульфат - хром

Cтраница 3

Установите формулу кристаллогидрата сульфата хрома ( III), если известно, что эта соль содержит 45 25 % воды по массе. [31]

К щелочному раствору сульфата хрома ( III) црц-ливают пероксид водорода. При этом зеленый цвет раствора изменяется на желтый, что обусловлено превращением ионов хрома ( III) в хромат-ионы. [33]

Растворы хлорида и сульфата хрома ( II) легко приготовить восстановлением хрома ( III) цинком. Лингейн и Пексок44 получали растворы определенной концентрации путем восстановления взвешенных количеств бихромата калия до Сгш перекисью водорода. [34]

Растворы хлорида и сульфата хрома ( II) легко приготовить восстановлением хрома ( III) цинком. Лингейн и Пексок [90] получали растворы определенной концентрации путем восстановления в определенных количествах бихромата калия до Сгш пероксидом водорода. [35]

К щелочному раствору сульфата хрома ( III) приливают пероксид водорода. При этом зеленый цвет раствора изменяется на желтый, что обусловлено превращением ионов хрома ( III) в хромат-ноны. [36]

Хромовые квасцы, основной сульфат хрома, хромпики и некоторые другие соединения хрома используются в качестве дубильных веществ в кожевенной промышленности и в качестве протрав и пропитывающих средств при крашении, печатании тканей в текстильной промышленности. [37]

Как доказать, что сульфат хрома содержит ион Сг3 и является солью серной кислоты. [38]

Рекомендованы также нитрат или сульфат хрома. [39]

По другим данным20 фиолетовый сульфат хрома, полученный введением эквивалентного количества Нз5О4 в охлажденный раствор Cr ( NO8) 3, имеет состав Cr2 ( SO4) 3 15Н2О; при 90 - 95 он переходит в девятиводный, при 120 - в шестиводный кристаллогидрат, а полная дегидратация протекает при 400 и не сопровождается гидролизом. [40]

Хромовые квасцы, основной сульфат хрома, хромпики и некоторые другие соединения хрома используются в качестве дубильных веществ в кожевенной промышленности и в качестве протрав и пропитывающих средств при крашений, печатании тканей в текстильной промышленности. [41]

Как получить хром из сульфата хрома. [42]

При последую цем прибавлении сульфата хрома до первого скачка восстанавливается избыток перманганата, до второго скачка - соль окиси железа в соль закиси железа, и наконец, до третьего скачка - осаждается медь в виде металла. Количество титрующего раствора, израсходованное между первым и вторым скачком, соответствует железу, израсходованное между вторым и третьим скачком, - имеющейся меди. [43]

В пробирку с растворами сульфата хрома ( III) ( 3 - 4 капли) и серной кислоты ( 2 - 3 капли) добавить 1 - 2 капли нитрата серебра в качестве катализатора, раствор на греть на маленьком пламени горелки. [44]

По другим данным 20 фиолетовый сульфат хрома, полученный введением эквивалентного количества h3SO4 в охлажденный раствор Сг ( Ы03) з, имеет состав Cr2 ( SO4) 3 15Н20; при 90 - 95 он переходит в девятиводный, при 120 - в шестиводный кристаллогидрат, а полная дегидратация протекает при 400 и не сопровождается гидролизом. [45]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

сульфат хрома(III) - это... Что такое сульфат хрома(III)?

сульфат хрома(III)

сернокислый хром(III)

Cловарь химических синонимов I . Под редакцией С. Собецкой, В. Хоинского и П. Майорек. 2013.

сульфат таллия(I)
сульфат цезия

Смотреть что такое "сульфат хрома(III)" в других словарях:

Сульфат хрома (III) — Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см3. Безводный сульфат хрома (III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в… … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Сульфат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат актиния (III) Традиционные названия Сульфат актиния Химическая формула Ac2(SO4)3 Эмпирическая формула Ac2(SO4)3 … Википедия
Сульфат ванадия(III) — (англ. Vanadium(III) sulfate) неорганическое химическое соединение, химическая формула . Соединение образуют путём взаимодействия V2O5 с серой в серной кислоте:[1] V2O5 + S + 3 h3SO4 → V2(SO4)3 + SO2 + 3 h3O Примечания … Википедия
Сульфат иридия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат иридия(III) Традиционные названия сернокислый иридий Химическая формула Ir2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат марганца(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат марганца(III) Традиционные названия сернокислый марганец Химическая формула Mn2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат таллия(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат таллия(III) Традиционные названия Сернокислый таллий Химическая формула Tl2(SO4)3 Физические свойства Состо … Википедия
Сульфат титана(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(III) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат кобальта(III) — Систематическое название Сульфат кобальта(III) Химическая формула Co2(SO4)3 Внешний вид безводный: не выделен; 18 гидрат: голубовато зелёные кристаллы … Википедия