Сульфат хрома(III)-калия. Калия хрома сульфат

Сульфат хрома(III)-калия Википедия

Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Энтальпия образования Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC RTECS ChemSpider

Сульфат хрома

Сульфат хрома(III)-калия
хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
KCr(SO4)2
красные кристаллы
283,22 г/моль
гидр. 1,842 г/см³
гидр. 89 °C
-5785,30 кДж/моль
12,5125 г/100 мл
10141-00-1
61489
233-401-6


233-401-6
GB6845000
19968602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

ruwikiorg.ru

Додекагидрат сульфата хрома(Ш)-калия - Справочник химика 21

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2h3O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2h3O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259] Маленький искусственный гейзер на столе получится, если на электрическую плитку положить медную или железную пластинку, а на нее поместить несколько крупных темно-фиолетовых кристаллов хромокалиевых квасцов K r(S04)2 12Н2О — додекагидрата сульфата хрома(Ш)-калия. Вскоре после включения плитки поверхность кристаллов становится матовой, потом они, не теряя формы, плавятся, растворяясь в собственной кристаллизационной воде — ведь на 1 моль соли приходится целых 12 моль воды. [c.334]

Широкое применение находят соединения хрома. В качестве художественных красок используют хромовые соли Pb rOi, Zn rOi, Sr rOi и др. Самая распространенная соль хрома — хромокалиевые квасцы КСг (504)2-121 20 [традиционное название — додекагидрат сульфата хрома (1П)-калия] применяют в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности для протравливания тканей при крашении. Оксид хрома (III), хромиты служат катализаторами во многих органических реакциях. [c.264]

Обзор, посвященный применению методов ТГА и ИК-спектро-метрии для раздельного определения свободной и связанной влаги, сделан Дювалем [126 ] описано поведение ряда соединений, содержащих гидратную воду, в том числе гидроксидов и сульфатов металлов, додекагидрата хлорида магния, гидратов смешанных сульфатов кашия-никеля и калия-хрома. Дюваль утверждает, что при тщательном проведении термогравиметрических измерений можно различить следующие типы связанной воды а) конституционная вода б) кристаллизационная вода в) вода набухания, или цеолитная вода г) глубоко адсорбированная вода д) физиологически связанная вода. [c.157]

chem21.info

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

по созданию производства минерального порошка. В число предполагаемых резидентов, по словам Романа Кокшарова, входит проект и по производству минеральных удобрений в Чусовом (производство сульфата...

Мировое потребление хлористого калия в 2017 году увеличилось, что привело к рекордным объемам продаж и экспорта. Так, мировой экспорт вырос на 9% и достиг 52 млн тонн, по данным IFA. Поставки увеличились во все регионы.

году потребление калийных удобрений в мире прогнозируется на уровне 36, 2 млн. тонн, прирост составит 2, 4%. Мировое потребление хлористого калия в 2017 году увеличилось, что привело к рекордным объемам...

мирового предложения хлористого калия продолжит расти, что ограничит рост цен. Использован аналитический материал Группы «Акрон», а также статданные IFA, ФТС РФ и ФГС РФ...

продукции промышленной химии: метанола, капролактама, уротропина, сульфата аммония, ионообменных мембран, а также продукции бытовой химии. АО "ТихвинХимМаш" входит в холдинг ПАО "Научно-производственная...

отходов производства и даст возможность выпускать импортозамещающую продукцию. Номенклатура продукции будущего завода — крупнокристаллический сульфат аммония (в объеме до 400 тыс. тонн в год), кристаллический капролактам...

Информация

В производство минеральных удобрений в Чусовом будет вложено 3 млрд рублейМировой рынок калийных удобренийСпрос на минеральные удобрения в мире растет

Каталог организаций и предприятий

Производство и продажа гранулированных минеральных удобрений: - калий хлористый 60% - калий хлористый 40% (аналог удобрения Калимаг) - сульфат аммония (Азот 21%, сера 24%) - тукосмеси индивидуального состава в 1 грануле Доставка жд и...

производство и поставка технических и реактивных хромовых соединений для технологических процессов всех отраслей промышленности...

...

Отрасль: ЧЕРНАЯ И ЦВЕТНАЯ МЕТАЛЛУРГИЯ Юр. адрес: ФИРМА "Gronimet" (германия) ЗАКУПАЕТ НИКЕЛЬ, СПЛАВЫ И ИЗДЕЛИЯ НИКЕЛЬСОДЕРЖАЩИЕ, КАТОДЫ; ХРОМ, СПЛАВЫ ХРОМСОДЕРЖАЩИЕ, ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ ХРОМ; СТАЛИ, ЛЕГИРОВАННЫЕ ХРОМ-НИКЕЛЕМ; СПЛАВЫ НИКЕЛЬ-КОБАЛЬТОВЫЕ...

Продукция: электролитический хром; листы, прутки, электроды, лодочки, тигли из молибдена; прокат, тигли из вольфрама; распыляемые мишени и испаряемые источники из хрома, алюминий-титана, молибдена, нихрома, оксида цинка; металлические порошки; композиты...

Производство, реализация оксид железа, оксид кремния, оксид магния, оксид алюминия, окись магния, окись железа, окись кремния, окись алюминия, оксид хрома, окись хрома модифицированная оксидом железа, диоксид кремния, двуокись кремния, диоксид марганца...

Предложения на покупку и продажу продукции

ООО "Промхимпермь" Предлагает продукцию собственного производства: триэтаноламинтитант ТЭАТ-1, тетрабутоксититан, полибутоксититан (полибутилтитанат) , тетраэтоксититан (тетраэтилтитанат) , тетраизопр...

ООО ТД "Дон-Агро" имеет возможность предложить: Селитра аммиачная марки Б упаковка биг-бег 500; 800 кг; Сульфат аммония кристаллический, гранулированный; Аммофос сорт 12:52 упаковка биг-бег 800 кг;...

Жидкие комплексные удобрения, органо-минеральные в хелатной форме с содержанием подвижных форм фосфора аммиачного азота обменого калия и гуминовых кислот. В цену включена доставка до хозяйства.

www.himonline.ru

Сульфат хрома(III)-калия

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Литература

Получение

Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:

Восстановление бихромата калия в кислой среде:

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12h3O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

Разлагается при нагревании:

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

Разлагается разбавленными щелочами:

и концентрированными:

Восстанавливается атомарным водородом:

Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Сульфаты

Алюм (KAl(SO4)2•12h3O) • Аммоний сульфата алюминия ((Nh5)Al(SO4)2) • Аммоний-железо сульфат (Nh5Fe(SO4)2) • Аммоний-железо(II) сульфат (22) • Аммоний-железо(III) сульфат (Nh5Fe(SO4)2) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((Nh5)4Ce(SO4)4) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO4) • Гидросульфат аммония ((Nh5)HSO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфат натрия (Na2S2O7) • Железа(III) основный сульфат ((OH)2) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO4) • Олеум (h3SO4•xSO3) • Пиросерная кислота (h3S2O7) • Серная кислота (h3SO4) • Соли Туттона • Сульфат актиния(III) (Ac2(SO4)3) • Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат алюмонатрия (NaAl(SO4)2) • Сульфат аммония ((Nh5)2SO4) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфат бериллия (BeSO4) • Сульфат ванадила (VOSO4) • Сульфат ванадия(III) (V2(SO4)3) • Сульфат висмута (Bi2(SO4)3) • Сульфат гидроксиаммония ((Nh4OH)2SO4) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат индия(III) (In2(SO4)3) • Сульфат иридия(III) (Ir2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат кобальта(III) (Co2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат марганца(III) (Mn2(SO4)3) • Сульфат меди(I) (Cu2SO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфат никеля(II) (NiSO4) • Сульфат олова(II) (SnSO4) • Сульфат празеодима (Pr2(SO4)3) • Сульфат ртути(I) (Hg2SO4) • Сульфат ртути(II) (HgSO4) • Сульфат свинца(II) (PbSO4) • Сульфат серебра (Ag2SO4) • Сульфат стронция (SrSO4) • Сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) • Сульфат таллия(I) (Tl2SO4) • Сульфат таллия(III) (Tl2(SO4)3) • Сульфат тетраамминмеди(II) (Cu(Nh4)4SO4) • Сульфат титана(III) (Ti2(SO4)3) • Сульфат титана(IV) (Ti(SO4)2) • Сульфат урана (U(SO4)2) • Сульфат уранила (UO2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфат цезия (Cs2SO4) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) • Сульфат циркония (Zr(SO4)2)