Диоксид-дихлорид хрома. Хрома диоксид

диоксид хрома - это... Что такое диоксид хрома?

диоксид хрома

chromium dioxide

Англо-русский словарь технических терминов. 2005.

диоксид хлора
диоксид церия

Смотреть что такое "диоксид хрома" в других словарях:

Диоксид-дихлорид хрома — Диоксид дихлорид хрома … Википедия
ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… … Большой Энциклопедический словарь
хрома оксиды — хрома оксиды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 тёмно зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов.… … Энциклопедический словарь
Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Карбид хрома(II) — Карбид хрома(II) … Википедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

dic.academic.ru

Диоксид-дихлорид хрома - Gpedia, Your Encyclopedia

Диокси́д-дихлори́д хро́ма (хло́ристый хроми́л) — жидкость тёмно-красного цвета, дымится во влажном воздухе вследствие гидролиза, растворим в неполярных растворителях (четыреххлористый углерод, дихлорметан, сероуглегод). Сильный окислитель, при контакте воспламеняет фосфор, серу, скипидар и др., используется в органическом синтезе для получения альдегидов окислением метиларенов и терминальных алкенов.

Синтез

Хромилхлорид впервые был синтезирован Берцелиусом взаимодействием концентрированной серной кислоты со смесью хлорида натрия и бихромата калия с последующей отгонкой продукта:

K2Cr2O7+4NaCl+6h3SO4→2CrO2Cl2+2KHSO4+4NaHSO4+3h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+4NaCl+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{2}Cl_{2}+2KHSO_{4}+4NaHSO_{4}+3H_{2}O}}}

Он также может быть получен реакцией К2СrО4 (или других хроматов или бихроматов) с концентрированной соляной кислотой (или хлоридами щелочных металлов) и серной кислоты в качестве обезвоживающего агента, CrO2Cl2 в этих случаях отделяется с помощью простой дистилляции, однако, поскольку при нагревании в присутствии серной кислоты хромилхлорид разлагается с образованием сульфата хрома (III) и выделением хлора, выходы в этих методах не превышают 50%. Хлористый хромил может быть получен действием серной кислоты на хлорохромат калия.

Максимальные выходы хлористого хромила получаются при реакции сухого хлороводорода с хромовым ангидридом CrO3) в присутствии серной кислоты на холоду[2].

Свойства

Диоксид-дихлорид хрома является молекулярным соединением. Это означает, что в жидких и твердых агрегатных состояниях молекулы данного соединения будут взаимодействовать исключительно с помощью сил Ван-дер-Ваальса. Такая слабая связь приводит к низким температурам плавления и кипения.

Реакционная способность

Хлористый хромил формально являющийся хлорангидридом хромовой кислоты CrO2Cl2 - сильный электрофил с подвижными атомами хлора, легко замещающимися под действием различных нуклеофилов.

Полный гидролиз ведет к образованию хромовой и соляная кислоты:

CrO2Cl2+2h3O⟶ h3CrO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ H_{2}CrO_{4}+2HCl}}}

Гидролиз идет через промежуточное образование хлорхромовой кислоты (формально - монохлорангидрида хромовой кислоты):

CrO2Cl2 + h3O →{\displaystyle \to } HOCrO2Cl + HCl ,

избыток хлорид-иона в растворе способствует сдвигу равновесия в сторону хлорхромата: так, гидролиз хромилхлорида в насыщенным водном растворе хлорида калия ведет к образованию хлорохромата калия (соли Пелиго):

CrO2Cl2 + h3O + KCl →{\displaystyle \to } KCrO3Cl + 3 HCl

Хлористый хромил в четыреххлористом углероде реагирует с изоцианатом серебра с образованием темно-красного раствора хромилизоцианата:

CrO2Cl2 + 2 AgOCN →{\displaystyle \to } CrO2(OCN)2 + 2 AgCl ,

образующийся хромилизоцианат нестабилен и разлагается со взрывом при упаривании раствора при пониженном давлении:

CrO2(OCN)2→{\displaystyle \to } CrO2 + 2 CO + N2

С азотным ангидридом хлористый хромил образует хромилнитрат и нитронилхлорида:

CrO2Cl2 + 2 N2O5→{\displaystyle \to } CrO2(NO3)2 + 2 NO2Cl

Реакция с нитратом хлора также ведет к хромилнитрату[3]:

CrO2Cl2 + 2 ClNO3→{\displaystyle \to }

CrO2(NO3)2 + 2 Cl2

Хромилхлорид с алкилароматическими соединениями образует аддукты (комплексы Этара) в отношении 2:1, дальнейшее разложение этих аддуктов ведет к образованию ароматических альдегидов (реакция Этара):

С алкенами хромилхлорид образует комплексы Этара в отношении 1:1, пути их разложения зависят от строения алкенов, терминальные алкены таким образом могут быть окислены взаимодействием с хромилхлоридом и последующим восстановлением реакционной смеси цинковой пылью до альдегидов с препаративными выходами:

R1R2C=Ch3→{\displaystyle \to } R1R2CH-CHO

Опасность применения

Дихлорид-диоксид хрома является очень агрессивным реагентом. Активно реагирует с водой, спиртами и другими сильно электрофильными веществами, такими как VOCl3, TiCl4 и SO2Cl2.

При гидролизе дихлорид-диоксида хрома образуются агрессивные вещества: хлористый водород и соединения шестивалентного хрома (CrVI). CrVI может приводить к хромосомным аберрациям. Частые воздействия на кожу веществом могут привести к её изъязвлениям. Хлористый водород может привести к поражению органов дыхания, вплоть до летального исхода. Воздействие паров диоксида-дихлорида хрома может привести к раздражению дыхательных путей, сильному раздражению глаз и ожогам кожи и глаз. При попадании внутрь может вызвать серьёзные отравления и повреждения внутренних органов.

См. также

Примечания

Литература

Реми Г. т.II // Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — 836 с.

www.gpedia.com

диоксид хрома - это... Что такое диоксид хрома?

диоксид хрома

1) Engineering: chromium dioxide

2) Telecommunications: chrome dioxide

Универсальный русско-английский словарь. Академик.ру. 2011.

диоксид хлора
диоксид церия

Смотреть что такое "диоксид хрома" в других словарях:

Диоксид-дихлорид хрома — Диоксид дихлорид хрома … Википедия
ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… … Большой Энциклопедический словарь
хрома оксиды — хрома оксиды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 тёмно зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов.… … Энциклопедический словарь
Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Карбид хрома(II) — Карбид хрома(II) … Википедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

universal_ru_en.academic.ru

ХРОМ НЕОБРАБОТАННЫЙ, ДИОКСИД и ТРИОКСИД ХРОМА, ДИХРОМАТ НАТРИЯ

РЫНОК ХРОМА НЕОБРАБОТАННОГО, ДИОКСИДА ХРОМА, ТРИОКСИДА ХРОМА, ДИХРОМАТА НАТРИЯ 2011

ПОЛНОЕ ОГЛАВЛЕНИЕСПИСОК ТАБЛИЦСЕГМЕНТАЦИЯ ПО ТНВЭД

Внешнеторговая сегментация хрома необработанного
Внешнеторговая сегментация диоксида и триоксида хрома
Оксиды хрома
Гидроксиды хрома
Внешнеторговая сегментация дихромата натрия

МИРОВАЯ ТОРГОВЛЯ

Мировая торговля хромом необработанным

Мировой импорт и цены по странам
Мировой экспорт и цены по странам

Мировая торговля оксидами и гидроксидами хрома

Мировой импорт и цены по странам
Мировой экспорт и цены по странам

Мировая торговля триоксидами хрома

Мировой импорт и цены по странам
Мировой экспорт и цены по странам

Мировая торговля дихроматом натрия

Мировой импорт и цены по странам
Мировой экспорт и цены по странам

РОССИЙСКАЯ ТОРГОВЛЯ

Российская торговля хромовыми соединениями по обощенным видам продукции

Объемы импорта и цены

Объемы экспорта и цены

Российская торговля хромовыми соединениями по уточненным видам продукции

Объемы импорта и цены
Объемы экспорта и цены

Российская торговля хромовыми соединениями по странам

Объемы импорта и цены
Объемы экспорта и цены

Российская торговля хромовыми соединениями по регионам РФ

Объемы импорта и цены
Объемы экспорта и цены

Основные российские участники торговли

Адресный справочник Российских импортеров
Адресный справочник Российских экспортеров

СПИСОК ИСТОЧНИКОВ

Список основных источников
International Treade Centre (ITC)
ФТС – (Федеральная таможенная служба РФ)
СПАРК – (Система Профессионального Анализа Рынков и Компаний)
ФИРА – (Первое Независимое Рейтинговое Агентство)
Список интернет источников

СПИСОК ТАБЛИЦ

Таблица 1 – Номенклатура внешней торговли хромом необработаннымТаблица 2 – Номенклатура внешней торговли диоксидами и триоксидами хромаТаблица 3 – Номенклатура внешней торговли дихроматом натрияТаблица 4 – Мировой импорт хрома необработанного по странам получателям в 2009-2010 гг., тТаблица 5 – Цены мирового импорта хрома необработанного по странам получателям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 6 – Мировой экспорт хрома необработанного по странам отправителям в 2009-2010 гг., тТаблица 7 – Цены мирового экспорта хрома необработанного по странам отправителям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 8 – Мировой импорт оксидов и гидроксидов хрома по странам получателям в 2009-2010 гг., тТаблица 9 – Цены мирового импорта оксидов и гидроксидов хрома по странам получателям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 10 – Мировой экспорт оксидов и гидроксидов хрома по странам отправителям в 2009-2010 гг., тТаблица 11 – Цены мирового экспорта оксидов и гидроксидов хрома по странам отправителям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 12 – Мировой импорт триоксидов хрома по странам получателям в 2009-2010 гг., тТаблица 13 – Цены мирового импорта оксидов и гидроксидов хрома по странам получателям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 14 – Мировой экспорт триоксидов хрома по странам отправителям в 2009-2010 гг., тТаблица 15 – Цены мирового экспорта триоксидов хрома по странам отправителям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 16 – Мировой импорт дихромата натрия по странам получателям в 2009-2010 гг., тТаблица 17 – Цены мирового импорта дихромата натрия по странам получателям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 18 – Мировой экспорт дихромата натрия по странам отправителям в 2009-2010 гг., тТаблица 19 – Цены мирового экспорта дихромата натрия по странам отправителям в 2009-2010 гг., $/тТаблица 20 – Российский импорт хромовых соединений по укрупненным видам продукции в 2009-2010 гг., тТаблица 21 – Российский экспорт хромовых соединений по укрупненным видам продукции в 2009-2010 гг., тТаблица 22 – Российский импорт хромовых соединений по уточненным видам продукции в 2009-2010 гг., тТаблица 23 – Российский экспорт хромовых соединений по уточненным видам продукции в 2009-2010 гг., тТаблица 24 – Российский импорт хромовых соединений по видам продукции и странам отправления в 2009-2010 гг., тТаблица 25 – Российский экспорт хромовых соединений по видам продукции и странам назначения в 2009-2010 гг., тТаблица 26 – Российский импорт хромовых соединений по видам продукции и регионам получения в 2009-2010 гг., тТаблица 27 – Российский экспорт хромовых соединений по видам продукции и регионам отправления в 2009-2010 гг., тТаблица 28 – Адресный справочник Российских импортеров хромовых соединенийТаблица 29 – Адресный справочник Российских экспортеров хромовых соединений

www.metalresearch.ru

Способ получения порошка двуокиси хрома для носителей магнитной записи

Изобретение относится к магнитной записи информации. Целью изобретения является обеспечение высокоплотной, высокочастотной записи путем получения частиц двуокиси хрома со средним объемом (2-10).10-4 мкм3. Исходную пасту, содержащую, мас.%: хромовый ангидрид 65,35-70,5 окись хрома 25,95-34,97 модифицирующие добавки 0,28-4,0 вода остальное, предварительно разогревают в автоклаве со средней скоростью 15-30 град/ч и ведут разложение при 330-350°С и давлении 350-450 атм. 1 табл.

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛ ИСТИЧЕСНИХ

РЕСПУБЛИК

„,SU„„5 0996

А1 (ц) з С 01 G 37/027 Н Ol F 1/06

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

Н А BTOPCHOMY СВИДЕТЕЛЬСТВУ

Цель изобретения вЂ” синтез порошка для изготовления но ителей высокоплот ной, высокочастотной записи путем снижения объема частиц порошка двуокиси хрома до 2-10 ° 10 мкм

-4 3

Пример 1. Гидротермальный синтез двуокиси хрома производится из смеси хромового ангидрида (СгОз) и окиси хрома (Cr Oз), К 274,4 г хромового ангидрида добавляется 1,3816 r окиси железа и 0,7256. г окиси сурьмы и вода (118 г). Далее к смеси постепенно добавляется окись хрома Сг Оз (137,2 r) при непрерывном перемешивании, причем температура смеси доо стигает 70 С.

После этого пасту переливают в пробирку из кварцевого стекла, которую устанавливают в автоклаве, в ковЂ” торый предварительно налито 17 г воды»

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ

f10 ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМ

ПРИ ГКНТ СССР

1 (21) 4317712/23-26 (22) 20,!)7,87 (46) 15.06.90. Бюл. Р 22 (71) Шосткинский филиал Всесоюзного государственного научно-исследовательского и проектного института химикофотографической промышленности и Ленинградский государственный универси тет (72) !1, Г. Осмоловский, Л. Ю. Иванова, С. М., Козьмина, А. А. Соломко и Э. А. Кужелева (53) 661.876(088,8) (56) 1!атент США !» - 4524008, кл. С 01 G 37/027, опублик. 18.06.85. (54) СПОСОБ 1!ОЛУЧЕНИЯ ПОРОШКА ДБУОКИИзобретение относится к магнитной записи информации, в частности к получению магнитного порошка двуокиси хрома для изготовления носителей магнитной записи.

Одной иэ основных характеристик магнитного порошка является размер магнитных частиц, так как частотные и шумовые характеристики носителя магнитной записи связаны с размером частиц.

Как известно длина частиц не долж1 на превышать половину длины волны записываемого сигнала, и объем частиц . должен лежать в однодоменной области.

Кроме того, для получения высокой отдачи при записи высоких частот тре-, буется повышение числа частиц в единице объема носителя, что может быть обеспечено только за счет уменьшения среднего объема частиц.2

GÈ ХРОМА ДЛЯ НОСИТЕЛЕЙ ИАГ11ИТНОЙ ЗАПИСИИ (57) Изобретение относится к магнитной з апис и информации. 11елью из о бретения является обеспечение высокоплотной, высокочастотной записи путем получения частиц двуокиси хрома со средним. объемом (2-10) 10 "мкм . Исходную пасту, содержащую, мас,/: хромовый ангидрид 63,35-70,5; окись хрома 25,95-34,97; модифицирующие добавки 0,28-4,0; вода остальное, предварительно разогревают в автоклаве со средней скоростьи 15-30 град/ч и ведут разложение при 330-350 С и давлени 350-450 атм. I табл.

1570996

Синтез проводится путем разогрева пасты до 330 С, причем давление достигает 350 атм.

Разогрев смеси ведется со средней скоростью .! 1 0 град/ч .. Далее образец

5 ибвлекают, перетирают, сушат при 110120 С 2 ч, Полученный порошок имеет

: коэрцитивную силу 502 Э, состоит из кристаллов средней длины 0,60 мкм и толщиной 0,044 мкм (средний объем

11,6,10 мкмжд) .

Ч р и,м е р 2. Синтез двуокиси хрома проводится также, как в примере 1, но скорость разогрева до 330 С составляет 15 ч, т.е. она равна

22 град/ч. В результате получается порошок, имеющий коэрцитивную силу

514 Э и состоящий из кристаллов со средней длиной 0,25 мкм и тол ниной 20

0,041:мкм (средний объем 4,2 ° 10 мкм), пригодный для высокочастотной высокоплотной записи.

Из сравнения примеров 1 и 2 ясно, что использование одного отличитель- 25 ного признака- вЂ” присутствия н пласте окиси хрома, недостаточно для того, чтобы достичь желаемой величины кристаллов и он достигается .только за счет одновремейного использования 30 обоих отличительных признаков (как в примере 2).

Пример 3. В бочку. вводится хромовый ангидрид 114,4 кг, окись железа 4,31 кг, окись сурьмы 274 г, и к ним приливается вода 43,5 л. Смесь перемешивается и далее к ней добавляется окись хрома (43,5 кг), смесь .перемешивается мешалкой до достижения о температуры 70 С, далее смесь перели- 40 нается в одну из четырех бочек для синтеза. Аналогичным образом подготавливаются остальные- бочки. Бочки ставятся друг на друга в автоклав емкостью 800 л, н который предваритель- 45 но налито 28 л воды и начинается нагрев исходной смеси. Нагрев ведут до тех пор, пока..температура смеси достигнет 350 С, а давление 450 атм скорость разогрева смеси составляет

20,6 град/ч, время разогрева 17 ч.

После охлаждения прореагиранавшую смесь сушат при 160 С, далее иэнлека-, о ют из бочек, прокаливают н токе воздуха при 320 С, стабилизируют раство ром Ма 80 > (267 кг Ма ВО >/м з раствора), дистиллируют, промывают дистиллированной водой, сушат в распылительной сушилке. Полученный. продукт имеет коэрцитивную силу 642 Э, обладает частицами со средйей длиной 0,390 мкм и толщиной 0,026 мкм (средний объем

2,6:10 MKM) и пригоден для применения в носителях высокоплотной высокочастотной записи.

Пример 4, Синтез двуокиси хрома проводят также, как в примере 3, но cMecb разогревают до 350 С со скоростью 15 град/ч, Обработку порошка проводят также, как в примере 3. Полученный продукт имеет коэрцитивную силу 613 Э, обладает частицами со средней длиной 0,240 мкм и средней толщиной О, 025 мкм и средним объемом 2,02», rl0 4 мкм и пригоден для применения в носителях высокоплотной высокочастотной записи, П,р и м е р 5. Синтез двуокиси хрома проводят также, как в примере

3, но смесь разогревают до 350 С .со скоростью 30 град/ч. Обработку порошка проводят также,, как в примере 3, Полученный продукт имеет козрцитивную силу 610 Э обладает частицами со средней длиной 0,580 мкм и средней толщиной 0,041 мкм (средний объем

-4

9,8 l0 мкм) и пригоден в качестве носителя высокочастотной высокоплотной записи.

П р .и м е р 6. Исходную пасту для синтеза готовят так же, как в примере 1, но с иными количествами исходных компонентов, г: хромовый ангидрид

274,4; окись хрома 146,8; окись сурьмы 0,6718; окись железа 0,8958, вода

1!8, что отвечает составу, мас,X:

Хромовый ангидрид 65,3

Окись хрома 34,9

Окись сурьмы 0,12

Окись железа 0,16

Пасту, помещенную в пробирку кварцевого стекла, устанавливают в автоклав, в которьп предварительно залито 17 мл воды. Содержимое автоклава нагревают со скоростью 22 град/ч до

350 С. При этом давление достигает

310 атм.

В .результате синтеза после сушки при 110-120 C в течение 2 ч, получен порошок со следующими характеристиками H, Э, 520; длина, мкм 0,342; толщина мкм 0,038; объем, мкм 4,94 » . 10

Пример 7. Исходную пасту для синтеза готонят так же, как в примере 1, но с иным количеством исходных компойен тон, г:

5 157099

Хромоный ангицрид 274 4

Окись хрома 101 О

Окись сурьмы О, 8063

Окись железа, 13,011

Вода 118 5 что отвечает составу, мас,X

Хромовый ангидрид 70,5

Окись хрома 25,95

Окись .сурьмы О 207

У 1О

Окись железа 3,343

Нагрев пасты ведется в пробирке кварцевого стекла, н автоклаве предварительно вливается 17 мл воды. Íàгрев проводится до 320 С, причем давление увеличивается до 360 атм, В результате синтеза после сушки при 110-120 С в течение 2 ч, полученный матeриал имеет следующие характевЂ” ристики:

Н, Э 720; Длина, мкм 0,351;

Толщина, мкм 010271 Объем, м 3

2,56 10

1 !

Пример 8, Способ подготовки добавки окиси сурьмы и состав исходной пасты был осуществлен по патенту

С!ЯА В 4524008.

Окись сурьмы 30 r, хромовый ангидрид 200 r и нода 120 г были нагреты о до температуры 120 С при интенсивном перемешивании механической мешалкой и выдержаны при этой температуре

30 мин. 8,22 r смеси были введены в пасту, содержащую 269,7 г хромового ангидрида, 137,0 r окиси хрома, 101,4 r воды, 1,562 r окиси железа.

Таким образом, состав пасты по относительному содержанию всех компонентов отвечал составу пасты по примеру 1 патента СИА N - 4524008. Синтез бып проведен в гидротермальных условиях примера 2: в автоклав емкостью

0 5 л воды влита дополнительно вода в количестве 17 мл, паста находилась в пробирке иэ кварцевого стекла, разогрев пасты до температуры 330ОС проведен за 15 ч, т.е. скорость разогрева с;>ставляла 22 град/ч, причем давление достчгло 335 атм, т.е, 4786 фунтов/дюйм 2. В результате синтеза после сушки при 110-120 С 2 ч был получен порошок, имеющий удельную поверхность 41 м /г. Коэрцитивная си2 ла и размер .кристаллов определены следующие: Н, 3. 503:! длина, мкм, 0,252; толщина, мкм 0,021; объем, мкм 1111-10, Относительная длину/толщина составила 12,0.

6 6

Пример 9 (прототип ). Синтез порошка проведен из пасты, приготовленной такж же образом, как и в примере 8, т.е. с предварительной подгоТоВКоА добанки - окиси сурьмы, путем ее нагрева н водном растворе хромового ангидрида.

Загрузка всех компонентов н автоклав была та же, что н примере 8, отличие от проведения синтеза по примеру 8 заключалось в увеличении скорости разогрева пасты. Конечная температура синтеза и давление, как и в примере 8,составили 330 С и 335 атм,разогрев проведен за 10 ч 30 мин, т,е, скорость разогрева составила

31,4 град/ч. В результате синтеза после извлечения продукта и сушки при о

20 110-120 С за 2 ч был получен порошок с удельной поверхностью 36,3 м /r u со следующими коэрцитивной силой и размерами кристаллов: Н, Э 560; длина, мкм О, 268; толщина, мкм О, 0227;

25 объем, мкм 1,38 10 . При соотношении длина вЂ” толщина 11,8.

Таким образом, характеристики порошка черезвычайно близки к свойствам, приведенным в примере 1 предлагаемого

30 зспертизой прототипа (уд.понерхность

36 м /г, Н 575 Э).

Существует предпочтительное содержание окиси хрома н исходной смеси: при соотношении массы хромового ангидрида к массе окиси хрома менее

1,9, часть окиси хрома остается не переработанной н двуокись хрома и, следовательно, происходит-ухудшение эксплуатадионных качеств магнитного порошка вЂ” снижается концентрация магнитных частиц в рабочем слое носителя записи за счет присутствия второй твердой фазы и качество распределения частиц по рабочему слою, кроме того, появляется повышенная абразивность магнитной ленты, приводящая к повышенному истиранню магнитной головки. При массоном соотношении хромового ангидрида и окиси хрома равно 2,7 по сравнению с соотношением, равным 2, на

257 возрастает парциальное давление кислорода в автоклаве, что янляется нежелательным фактором при проведении

55, синтеза и приводит к необходимости снижения суммарной загрузки. Поэтому оптимальным соотношением масс хромового ангидрида и. окиси хрома является область 1,9-2,7 (см. табл). Ука1570996

Объем час з тип, мкм

Годе рж. окиси жеСодерж. окиси сурь > мас, X

При Содермамер, ние Сто

II> ма с, X

Годер>к.

Cl О ° . мас Л

Козрцитивная сила, Э

Г.реди яя скорость разогрева, град/ч

Пригоден или нет для высокоплотной записи леза, мас.7.! 66,327

33,1636 0,1754 0,3346 110

Пе пригоден, поскольку большая скорость разогрева

Пригоден

66,327

70,4069

65,35

70;5

54,62

54 62

22 514

1 5 613.

30 610

22 520 .

22 720

22 503

3t,4 560

4>2 IO

2,02 1О

9,8 10

4,94 10

2,56 10

1,11 ° 1О

1,38 ° IO

33,1636

26>7719

26,7719 34, 97

25,95

15, 91

15,91

О, 1754

О,! 686 . 0,1686

0,12

0,20

3,49

0,3340

2, 6526

2,6526

0,16

3,8

I 82

I,82

Не пригоден

Пример II 9 проведен в условиях прототипа.

Составитель Н.Наумова

Редактор В,Ковтун Техред Л.Сердюкова

Корректор М,Пожо

Заказ 1483 .. Тираж 405 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета по изобретениям и открытиям при ГКНТ СССР

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д..4/5

Производственно-издательский комбинат "Патент, r.Óæãoðîä, ул. Гагарина,101 занная область соотношения масс хро- . мового ангидрида и окису хрома, выраженная в 1 мас.Х, отвечает составам

Хромовый ангидрид 65,35-70,50

Окись хрома 25195 "34ю 37 при суммарном количестве. модифицирующих добавок от О, 28 до 4; 0 мас, X.

Ограничение максимальной скорости равогрева смеси 30 град/ч связано с тем, что при более высокой скорости разогрева снижается число зЫ ективно работающих микрокристаллов смешанных оксидов, на которых кристаллизуется двуокись хрома, так как кристаллиэа- !5 ция двуокиси хрома начинается и продолжает идти на ограниченном числе микрокристаллов-зародышей. В результате образуются более крупные крис-, таллы двуокиси хрома, ймеющие размеры, не обеспечивающие их применение в высокоплотной записи из-за большого объема.

Ограничение минимальной скорости разогрева 15 град/ч связано с тем, 25 что образуются слишком малые по объему кристаллы двуокиси хрома и по размеру кристаллов двуокись хрома переходит. в область, близкую к суперпарамагнитной, что препятствует осуществ- 30 лению магнитной записи.

Указанная область. размеров кристаллов 2-10 10 мкм з двуокиси хрома одновременно обеспечивает достижение максимума козрцитивной силы порошка, причем дальнейшее уменьшение размеров кристаллов приводит к уменьшению коэрцитивной силы эа счет начала перехода магнитного материала в суперпарамагнитное состояние.

Таким образом, изобретение позволяет синтезировать носители магнитной записи со средним размером частиц

2-10 10 мкмз, обеспечивающие высокоплотную, высокочастотную запись, Формулаизобретения

Способ получения поро1вка двуокиси хрома для носителей магнитной записи, включающий предварительный разогрев исходной пасты, содержащей хромовый ангидрид, окись хрома, модифицирующие добавки, и ее разложение при 330350 С и 350-450 ат, о т л и ч а ювЂ” шийся тем, что, с целью обеспечения высокоплотной, высокочастотной записи путем получения частиц со средним объемом (2-1 0) 1 О 4 мкм, используют исходную пасту, содержащую, мас.Х:

Хромовый ангидрид 65,35-70,5

Окись хрома 25, 95-34, 37

Модифицирующие добавки 0,28-4,0 и разогрев исходной пасты до температуры разложения ведут со средней скоростью !5-30 град/ч, !

Способ получения порошка двуокиси хрома для носителей магнитной записи

www.findpatent.ru

Диоксид-дихлорид хрома - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Синтез[ | ]

K2Cr2O7+4NaCl+6h3SO4→2CrO2Cl2+2KHSO4+4NaHSO4+3h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+4NaCl+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{2}Cl_{2}+2KHSO_{4}+4NaHSO_{4}+3H_{2}O}}}

Свойства[ | ]

Реакционная способность[ | ]

Полный гидролиз ведет к образованию хромовой и соляная кислоты:

CrO2Cl2+2h3O⟶ h3CrO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ H_{2}CrO_{4}+2HCl}}}

CrO2Cl2 + h3O →{\displaystyle \to } HOCrO2Cl + HCl ,

CrO2Cl2 + h3O + KCl →{\displaystyle \to } KCrO3Cl + 3 HCl

CrO2Cl2 + 2 AgOCN →{\displaystyle \to } CrO2(OCN)2 + 2 AgCl ,

CrO2(OCN)2→{\displaystyle \to } CrO2 + 2 CO + N2

С азотным ангидридом хлористый хромил образует и нитронилхлорида:

CrO2Cl2 + 2 N2O5→{\displaystyle \to } CrO2(NO3)2 + 2 NO2Cl

Реакция с также ведет к хромилнитрату[3]:

CrO2Cl2 + 2 ClNO3→{\displaystyle \to } CrO2(NO3)2 + 2 Cl2

R1R2C=Ch3→{\displaystyle \to } R1R2CH-CHO

Опасность применения[ | ]

См. также[ | ]

Примечания[ | ]

Литература[ | ]

Реми Г. т.II // Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — 836 с.

encyclopaedia.bid

диоксид хрома - это... Что такое диоксид хрома?

диоксид хрома

chromium dioxide

Русско-английский политехнический словарь. Академик.ру. 2011.

диоксид хлора
диоксид церия

Смотреть что такое "диоксид хрома" в других словарях:

Диоксид-дихлорид хрома — Диоксид дихлорид хрома … Википедия
ХРОМА ОКСИДЫ — ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 темно зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор… … Большой Энциклопедический словарь
хрома оксиды — хрома оксиды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 тёмно зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов.… … Энциклопедический словарь
Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Карбид хрома(II) — Карбид хрома(II) … Википедия
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия