Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Ион хрома

III. Аналитические реакции ионов хрома. Четвертая аналитическая группа катионов

Ион - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Ион - хром

Cтраница 1

Ионы хрома ( VI) мешают реакции, потому что образуют буро-черный осадок, маскирующий реакцию с ванадием. Молибден в виде молибдата натрия мешает только тогда, когда концентрация его превосходит концентрацию ванадия в 100 раз. При предельном отношении 20000: 1 обнаружение ванадия невозможно. [1]

Ионы хрома и кобальта при предельном отношении 101 1 снижают чувствительность до 10 - 570 ( 1: 5 - 105), но не мешают обнаружению никеля. [2]

Ион хрома Сг3 обладает исключительной способностью к образованию комплексных соединений. Так, с аммиаком он образует такие комплексные катионы: [ Сг ( МН3) б ] 3, [ Cr ( Nh4) 5h3O ] 3, [ Сг ( ЫНз) 4 - ( Н20) 2 ] 3 идр. [3]

Ион хрома ( Ш) можно окислить до хромат - или бихромат-иона действием сильного окислителя, такого, как перекись натрия в щелочном растворе. [5]

Ионы хрома ( Ш) образуют как в растворе, так и на хелоновых смолах весьма инертные комплексные формы. [6]

Ионы хрома ( Ш), как и на других хелоновых смолах, образуют чрезвычайно инертные комплексные формы. Для адсорбции Сг3 используют промытые водой до нейтральной реакции сульфатную или нитратную формы; работают при 70 - 90 ( ср. [7]

Ионы хрома могут быть обнаружены и в присутствии других катионов. В этом случае реакцию проводят так. [8]

Ионы хрома Сг3 и хромит-ионы СгО илй [ Сг ( ОН) 6 ] 3 - - зеленого цвета. [9]

Ионы хрома и алюминия не мешают реакции. Другие ионы, например Си2 и Со2, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zn [ Hg ( SCN) 4 ] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. К 2 - 3 каплям специально приготовленного для этой цели очень разбавленного раствора СоСЬ добавляют 2 - 3 капли раствора ( Nh5) 2 [ Hg ( SCN) 4 ], 1 - 2 капли испытуемого раствора и слегка потирают стеклянной палочкой стенки пробирки. [11]

Ионы хрома, перешедшие на II уровень, длительное время остаются в этом возбужденном состоянии. [13]

Ионы хрома ( Ш) при концентрации - 10-а мкг / мл катализируют окисление о-дианизидина перекисью водорода. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Ион - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Ион - хром

Cтраница 2

Ион хрома может частично окисляться и на холоде. Только разбавлением раствора и повышением кислотности можно в такой степени замедлить окисление иона хрома, что это заметно не скажется на результатах анализа. Однако, нужно иметь в виду, что при таких условиях титрование иона ванадила происходит нечетко. [16]

Ион хрома Сг2 содержит на Зс. На Srf-слое могут быть размещены 10 электронов: пять электронов с положительным спином и пять электронов с отрицательным спином. [17]

Ионы хрома содержатся в сточных водах многих химических предприятий, поэтому вопрос их контроля является очень важным. [18]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си2 и Со2, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zn [ Hg ( SCN) 4 ] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [19]

Ион хрома ( II) является более сильным восстановителем, чем ион титана ( III), а потому еще более чувствителен к окислению воздухом. Тот факт, что хром способен приобретать валентность выше 3, может вызвать серьезные осложнения во время анализа. [20]

Ионы хрома не извлекаются из пор даже при многократном кипячении стеклянных фильтров в чистой воде. [21]

Ионы хрома ( III), кобальта и цинка обнаруживают следующим способом. На хроматографирующую бумагу последовательно наносят каплю гидрофосфата натрия, каплю исследуемого раствора и каплю воды. На хроматограмме обнаруживается бесцветный центр хроматограммы, окруженный белой зоной хромата висмута. При подсушивании хроматограммы центральная часть принимает слегка буроватый оттенок. Далее следует едва заметная желтая зона фосфата железа, переходящая в зеленовато-голубую зону фосфата хрома. На хроматограмме смеси катионов в отсутствие ионов меди зона фосфата хрома имеет серо-зеленоватую окраску. Светлая фиолетовая зона определяет присутствие ионов кобальта. [22]

Ионы хрома, образующиеся при восстановлении бихромата калия, окрашены в зеленый цвет. В точке эквивалентности происходит переход окраски от синей ( иод-крахмальная реакция) до зеленой. Этот пег реход в концентрированных растворах солей хрома; воспринимается плохо. Чтобы облегчить наблюдение точки эквивалентности, целесообразно разбавить раствор перед титрованием дистиллированной водой. [23]

Ион хрома Сг имеет четыре непарных 3 cf - электрона, кот рым, согласно теории, соответствует эффективный мом в 4 90 магнетона Бора как для иона, так и для ионосвязанн ] комплексов. В хлористом хроме момент, полученный из опыта данных, действительно равен пяти. [24]

Поскольку ионы хрома имеют тенденцию оседать на стевках посуды и могут восстанавливаться под действием различных причин, необходимо принимать меры предосторожности при отборе и хранении проб. При их отборе предпочтительно пользоваться не старыми буты-ля: Ми с зазубренным горлышком, а новыми. Проба должна быть исследована в день ее отбора. При всех условиях не рекомендуется хранить пробу более двух-трех дней. [25]

Источниками ионов хрома могут служить оксиды, хроматы, бихроматы, галоге-ниды, сульфаты, нитраты хрома, а также хроморганические соединения. Как правило, хром диспергируют на носителе из водных растворов прямой пропиткой, хотя применялись и неводные растворы, сухое смешение и другие методы. [26]

Концентрацию иона хрома в исследуемых вытяжках ( в мг / л) определяют по соответствующему градуировочному графику. [27]

Отделение ионов хрома ( III) от ионов алюминия основано на гидролитическом расщеплении хромита при кипячении. При этом алюминат остается в растворе, а Сг ( ОН) 3 выпадает в осадок. [28]

У ионов хрома и марганца ( конфигурация соответственно d4 и d5) в окружении слабых лигандов ( вода) d - подуровень заполняется в соответствии с правилом Хунда непарными электронами. [30]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Ионы хрома - Справочник химика 21

Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151] Составьте формулы и приведите названия комплексных ионов хрома (1П), если координационное число его равно 6, а лигандами являются молекулы HjO, h4N и ионы F , ОН". [c.112]

При бомбардировке изотопов свинца ионами хрома-54 и марган-ца-55 были синтезированы 106-й и 107-й элементы. [c.664]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т. д.), подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения, и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавляются ионы водорода, а рели недостаток — прибавляются ионы гидроксила. Справа приписывается молекула воды и уравниваются числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи созданного вами алгоритма и почему [c.87]

Во многих катализаторах в качестве активного компонента выступает соединение металла, нанесенное или диспергированное на носителе для увеличения поверхности. Однако в катализаторах Филлипс оксид кремния или аналогичный носитель не является лишь подложкой, а играет существенную роль в полимеризации. Ионы хрома наиболее эффективно используются, если они покрывают малую долю поверхности оксида кремния, но наиболее эффективное использование оксида кремния достигается, когда катализатор содержит около 1 % Сг. Это показано в табл. 5, данные которой представлены графически на рис. 7. [c.182]

Предлагалась теория, согласно которой при очень низкой концентрации хрома его эффективность максимальна вследствие прежде всего заполнения ионами хрома ограниченного числа особых мест на поверхности оксида кремния, обеспечивающих высокую активность. Это, однако, представляется маловероятным, так как взаимодействие между СгОа и группами ОН, связанными с кремнием, по-видимому, является простой химической реакцией с выделением воды (разд. И). [c.184]

Если в катализатор вводят более 1% Сг (2—6% Сг, табл. 5), то происходит ассоциация хрома и его эффективность снижается резче. Число активных центров достигает, очевидно, предельного уровня, а затем уменьшается, так как активность катализатора падает. Считают, что это обусловлено образованием СггОз и, возможно, частиц с двумя ионами хрома. [c.184]

Указанные выше результаты подтверждают, что выгорание углеродистых отложений на оксиде хрома(П1) происходит после индукционного периода, во время которого разрушаются связи атомов углерода с оксидом и восстановленные ионы хрома окисляются [109]. Длительность индукционного периода уменьшается с увеличением температуры и повышением парциального давления кислорода в смеси и увеличивается с ростом содержания углерода в образцах. Углерод, связанный со структурой оксида, наиболее реакционноспособен и окисляется в первую очередь. [c.46]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.418]

Налейте в пробирку 2—3 капли раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора НгЗО,,, после чего прилейте по каплям раствор сульфата железа (И). Пока дихромат ионы полностью не прореагируют, оранжевый цвет их в сочетании г цветом образовавшихся гидратированных ионов хрома (ПГ) придает раствору бурое окрашивание. Поэтому добавление по каплям раствора сульфата железа (И) следует вести до достижения устойчивой окраски. [c.136]

Экспериментально доказано, что сравнительно высокие выходы ПО току достигаются лишь в том случае, если применяются соли, содержащие фиолетовую модификацию ионов хрома. Как видно из данных, приведенных выше (гл. IX, Б, 1), структура гидратной оболочки иона фиолетовой модификации менее сложна по сравнению со структурой иона зеленой модификации. [c.537]

Если же в растворе присутствовали ионы хрома(III), алюминия и железа(III), то хром частично переходит в осадок, а алюминий и железо(III) частично остаются в растворе. Это происходит потому, что ионы хрома(III), алюминия и железа(III) могут замещать друг друга в растворимых и труднорастворимых комплексах. [c.619]

В отдельных случаях сольватация частиц растворяемого вещества может приводить к образованию довольно прочных комплексов, Так, ионы хрома в воде образуют комплексы состава [Сг(Н20)Р+, Подобное же образование — ион гидроксония Н3О+. [c.86]

Запишите формулу комплексного иона, если известно, что он содержит ион хрома(1П), связанный с четырьмя молекулами воды и двумя хлорид-ионами. [c.371]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Составьте диаграмму распределения электронов в атоме хрома и в ионе Сг +. К иону Сг + присоединяются шесть ионов СЫ , так что пары электронов заполняют полностью пустые 45- и 4р-орбитали и оставшиеся Зс -орбитали иона хрома. Укажите тип гибридизации валентных орбиталей иона хрома. Сколько неспаренных электронов имеет ион Сг(СЫ)в и каковы его магнитные свойства [c.58]

По значениям стандартных электродных потенциалов ° для СгЗ+/Сг2+ —0,41 В, Соз+/Со2+-Ы,84 В и Мп +/Мп + + 1,51 В обсудите возможность существования в водном растворе трех- и двухзарядных ионов хрома, кобальта и марганца. [c.252]

У ионов хрома и марганца (конфигурация соответственно d и ) в окружении слабых лигандов (вода) -подуровень заполняется в соответствии с правилом Хунда непарными электронами. Появление электронов на подуровне eg в орбиталях / и dx -y (высокоспиновое состояние) приводит к тому, что они выталкиваются лигандами, расположенными на осях координат, и поэтому радиусы ионов r + и Мп + возрастают. [c.207]

Решение. Заряд иона хрома(III) принимаем равным +3, варяд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны —I и —2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений] [c.198]

Кроме хромовой и серной кислот в электролите в начале процесса присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома (1,2—2,5 г/л), который затем образуется при восстановлении шестивалентных соединений хрома на катоде в процессе электролиза. В случае чрезмерного накопления трехвалентного хрома его окисляют проработкой электролита при пониженной анодной плотности тока. Вместо СггОд используется краситель метиленовый голубой (концентрацией 2—5 г/л), который позволяет увеличить выход хрома по току и повысить качество покрытия. [c.94]

Рассмотрим окись хрома, СГ2О3. В объеме твердой СГ2О3 катионы Сг " , октаэдрически окруженные шестью анионами (структура алунда), физически идентичны центральным катионам октаэдрических Сг " -комплексов в растворе. Но на поверхности кристалла могут появляться ионы хрома с различными зарядами и координационным числом, образующиеся путем следующего механизма. [c.25]

При восстановлении в водороде происходит дальнейшее удаление кислорода решетки, причем могут образоваться тетра- или трикоордини-рованные ионы хрома [c.26]

Все эти результаты указывают, что перед реакцией с этиленом активный центр содержит один ион хрома в виде силилхромата. В гетерогенном катализе редко удается идентифицировать активные центры [65], но в данном случае это, по-вндимому, достигнуто. [c.184]

Установлено [104], что определяющее влияние на процесс регенерации оказывает содержание ионов Сг в исходных образцах. В каталитическом выгорании углерода наиболее активное участие принимают как раз эти ионы хрома, способные легко менять валентность между Сг и Сг и катализировать окисление углерода по стадийному механизму. С увеличением количества Сг повыщается доля ионов хрома, принимающих участие в каталитическом выгорании углерода что и ускоряет процесс регенерации. Каталитическое окисление углерода происходит при попеременном окислении-восстановлении катализатора за счет образования и восстановления высщих оксидов хрома, вероятней всего СЮ3. Добавление к Сг Оз щелочных металлов приводит к образованию хроматов этих металлов и увеличению содержания ионов Сг в образцах, что ведет к ускорению выгорания углерода. Промотирование СГ2О3 щелочными металлами увеличивает количество ионов хрома, способных легко менять валентность, и облегчает возможность восстановления катализатора при зауглероживании и окисления его при регенерации. Индукционный период регенерации при промотировании СгзОз сокращается. Возрастание концентрации щелочного металла ведет к увеличению содержания ионов Сг в катализаторе [109]. [c.47]

Окисная железохромовая система представляет в исходном (невосстановленном) состоянии непрерывный ряд твердых растворов СгаОз в а-РбаОз [144]. Активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Рез04—СгаОд шпинельного типа замечет замещения трехвалентных ионов железа в кристаллической решетке Гед04 трехвалентными ионами хрома. Избыток окиси хрома, присутствующей в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.191]

Вопрос о механизме восстановления ионов хрома послужил предметом исследований многих авторов. Существуют в основном два принципиально различных объяснения. По одному из них предполагается (Е. Либрайх, Н. Д. Бирюков и др.), что процесс протекает стадийно по схеме [c.415]

Считается, что при электролизе хромовой кислоты на катоде образуется фазовая пленка, состоящая из продуктов неполного восстановления ионов хрома, которая играет большую роль в процессе восстановления хромат-иона до металла. Однако о характере влияния этой пленки на катодный процесс мнения различных исследователей расходятся. В ряде прежних работ (Е. Мюллер, С. Каспер и др.) высказывалось предположение, что пленка препятствует прониканию хромат-ионов к электроду и тормозит восстановление их до металла. Процесс в значительной степени облегчается в присутствии посторонних анионов (ЗОГ, 31р4, сг), которые частично разрушают пленку, обеспечивая тем самым доступ хромат-ионов к поверхности катода. [c.415]

Исходным материалом для приготовления электролита являются хромоаммонийные квасцы Сгг(804)3 (МН4)г804 24НгО, дающие растворы ионов хрома фиолетовой модификации. Они получаются восстановлением хроматных щелоков, которые в свою очередь готО Вятся посредством анодного растворения феррохрома. [c.537]

Атомы элементов 106 (экавольфрама) и 107 (экарения) образуются при бомбардировке свинцовой илн висмутовой мишеней ионами хрома большой энергии. [c.625]

При построении энергетической диаграммы молекулярных орбиталей иона [ rPeJ следует учитывать, что фтор более электроотрицателен, его атомы сильнее удерживают электроны, и его атомные орбитали более устойчивы, чем атомные ор- итали иона хрома (.- 0 Сг ), поэтому шесть атомг орбита лей ионов фтора (АО Г ) слс. ус7 p i положить d правой части диаграммы и ниже атомных орбиталей нона хрома. [c.209]

Смещение максимумов в длиио-волновую область указывает не только на сильное взаимодействие ионов с молекулами растворителей в невозбужденном состоянии, но и на еще более сильное взаимодействие в возбужденном состоянии. Наряду с этим могут быть случаи, когда величина изменения обоих уровней будет примерно одинаковой, тогда полосы поглощения такого катиона в газообразном и растворенном состоянии будут совпадать такие соотношения наблюдаются для ионов хрома. [c.181]

chem21.info

Реакции иона хрома Сг - Справочник химика 21

Реакции иона хрома [c.263]

Тематическая направленность данной работы ограничивает рассмотрение механизма образования и структуру гелей простейшей схемой. Известно, что реакция иона хрома с полимером приводит к образованию трех типов связей. [c.85]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА [c.209]

Реакции ионов хрома [c.292]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 293 [c.293]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 295 [c.295]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 299 [c.299]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 301 [c.301]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 303 [c.303]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 323 [c.323]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА 325 [c.325]

Реакции ионов хрома (Сг + и Сг ) [c.101]

РЕАКЦИИ ИОНА ХРОМА И ХРОМОВЫХ КИСЛОТ [c.82]

Реакции ионов хрома (III) [c.338]

Реакции ионов хрома (VI) [c.343]

Реакции ионов хрома 203 [c.203]

Напишите уравнение реакции перехода хрома трехвалентного Б шестивалентный. В какой среде протекает этот процесс Какие ионы образуются при этом [c.167]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Данная реакция может происходить как мокрым путем (т. е. в растворе), так и сухим (сплавлением твердых веществ). Окисление хрома в щелочной среде происходит,легче, чем в кислой. В реакции ион Сг + под влиянием окислителя Вгг отдает [c.292]

В отличие от многих переходных элементов, образующих обычно лабильные октаэдрические аквокомплексы, для иона хрома (III) характерен инертный (кинетически устойчивый) аквокомплекс. Поэтому многие реакции иона хрома(1Н) протекают в водных растворах при комнатной температуре медленно. Например, при 25 °С реакция между ионом хрома(III) и этилендиаминтетрааце-тат-ионом (комплексов III) практически не идет, при нагревании реакция ускоряется [c.78]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

chem21.info

Реакции и открытие ионов хрома (III) (Сг)

Реакции и открытие ионов хрома (III) (Сг+++) [c.80]

Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы — разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ (в щелочной среде) или Сг " (в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет на этом основана качественная реакция открытия хрома. [c.328]

Комбинируя описанную реакцию с какой-либо из изученных ранее реакций окисления ионов Сг в анионы СГдО,, можно использовать ее для дробного открытия хрома в присутствии всех остальных катионов III группы. Всего надежнее пользоваться приведенной на стр. 302 реакцией с КМ.ПО4 в кислой среде. [c.304]

Эта реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов хрома и алюминия. Наличие же катионов меди, железа, кадмия мешает открытию 2п++, поэтому их лучше предварительно удалить. [c.309]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

Чувствительность реакции снижается до 10-4. 8(1 1 5. ю ) в присутствии ионов элементов В1, 1г, Те, Ре(Ре +), Т1 и Т1(ТР+) при предельном отношении 15 1. Ионы Те, Ре + и Т1 дают желтое окрашивание. Ионы мышьяка при предельном отношении 10 1 снижают чувствительность до 10-4(1 Ю ). Ионы и мешают открытию хрома даже прн предельном отношении 5 1, так как образующееся красно-бурое окрашивание весьма сильно снижает чувствительность до 10-3.7 (1 5 103). [c.109]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

Бензидин l2H8(Nh3)2 окисляется ионами шестивалентного хрома в присутствии уксусной кислоты с образованием продукта, окрашенного в синий цвет. Эта реакция открытия иона Сг " " выполняется капельным методом после окисления Сг" " в СгОГ действием Н2О2 (или ЫЗдОз). Каплю полученного при реакции с раствора (стр. 301) нанесите на полоску фильтровальной бумаги и подействуйте на нее каплей раствора ацетата бензидина. Пятно синеет. Реакция позволяет открыть 0,25 хг хрома. Предельное разбавление 1 200 ООО. [c.303]

Описанные выше (пп. а и б) реакции являются очень характерными и могут служить для открытия иона хрома в испытуемом растворе. Наличие в последнем ионов СГО4" или СггО," может быть проверено также описанными ниже (2, п. б и в) реакциями их открытия. [c.105]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Чтобы иметь уверенность в том, что перманганата хватило на окисление всех могущих присутствовать в растворе восстановителей, и в том числе на окисление ионов Сг , его нужно прибавлять до тех пор, пока раствор над осадком не будет (по окончании нагревания) окрашен в малиново-фиолетовый цвет, свидетельствующий об избытке КМПО4. Добившись этого, осадок МпО(ОН)г отфильтровывают, а раствор испытывают (по охлаждении) на присутствие СггОГ реакцией образования перекиси хрома (см. ниже, стр. 201, п. 3). Таким методом можно производить открытие хрома в присутствии всех остальных катионов III группы. [c.200]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

При открытии иона Сг из смеси требуется большой избыток трилона, так как в кислой среде он реагирует с многими катионами 3-й группы, образуя прочные внутри-комплексные соединения. Фиолетовая окраска присуща только соединению хрома. Мешают реакции ионы Ре (в большой концентрации), в присутствии которых фиолетовая окраска плохо видна. Кроме того, при некоторых соотношениях Со" и Ы " может появиться фиолетовая окраска, похожая на окраску, характерную для трилоно-вого комплекса хрома. [c.236]

Алюминий. Реакция А с сульфатом цезия (стр. 97) дает возможность открывать алюминий в присутствии других катионов рассматриваемой группы, за исключением катионов железа, хрома и галлия. Реакция Б с ализаринсульфонатом натрия (стр. 98) дает возможность открывать алюминий в присутствии хрома другие ионы мешают. Реакция В с ализарином красным РЗ (стр. 99) дает возможность открывать алюминий в присутствии железа по флуоресценции образовавшегося алюминиевого соединения в этом случае реакции мешают ионы элементов 2г, ТЬ, Ве, Зс и Оа. Открытие алюминия в присутствии титана совершенно не представляет затруднений так, реакции А и В дают возможность обнаружлвать алюминий при стократном количестве титана с чувствительностью 10 5(1 10 ). Приведенные выше реактивы не лрименимы для открытия алюминия в присутствии галлия. [c.171]

Церий (IV). Наибольшую трудность представляет открытие этого катиона в присутствии хрома действительно, в большинстве случаев при окислении церия в четырехвалентное состояние происходит образование ио нов хромовой кислоты, реагирующих идентично с церием. Поэтому в присутствии хрома предпочтительно оставлять церий в трехвалентном состоянии, чтобы его можно было отделить вместе с группой редких земель и тогда три приведенные реакции становятся для него специфичными. Реакция А с антраниловой кислотой (стр. 120) и реакция В с л-фенетидином (стр. 122) применимы, если маскировать железо (Fe +) ионом фосфорной кислоты. Анион хромовой кислоты дает аналогичную реакцию. Открытию церия посредством реакции Б с о-толидином (стр. 121) мешают хром (VI) и таллий (III). [c.172]

Бромиды не мешают открытию 1 реакцией в рекомендуемой форме проведения, так как бром и продукты его взаимодействия со щелочной индикаторной жидкостью не дают осадка с Ва +. Иодидный ион мешает обнаружению С1 реакцией образования хлористого хромила, давая J I3. [c.221]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

Открытие иона алюминия возможно также реакцией с 4-суль-фо-2, 2-диоксиазонафталином [179]. Применяется либо сама кислота, либо ее цинковая или натриевая соль. Аналогичную реакцию дают ионы галлия. Открытию мешают ионы хрома и железа, которые осаждают реактив. [c.84]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]

Превращение в хроматы и бихрюматы соединений трехвалентного хрома Лежит в основе следующ их четырех реакций, весьма ценных для открытия очень малых количеств хрома после предварительного превращения ИОНО В хрома(З) в хроматы или бихроматы. Реакция образования хромата серебра или свинца дает положительный результат при 6 Т хрома, дифенилкарбазидная реакция при 0,25 i в щелочном растворе и при 0,8 Т хрома в кислом растворе и бензидинная реакция при 0,25 Т хрома. [c.221]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Хром. Реакция А с хромотроповой кислотой (стр. 107) и реакция Б с перекисью водорода (стр. 108) являются специфичными для открытия хромовой кислоты и, следовательно, иона Сг + после его окисления, как это было указано выше. Реакция В с гваяковой смолой (стр. 109) применима только в отсутствие ионов Се + то же самое нужно сказать и о реакции Г со стрихнином (стр. 110). Для открытия непосредственно иона Сг реакцию Д с сульфатом цезия (стр. 111) нельзя считать достаточно чувствительной, особенно в присутствии ионов алюминия и железа. [c.171]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4Nh4(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Если концентрация хромат-иона невелика, то описываемая реакция не дает отчетливых результатов, так как ацетат серебра представляет сравнительно трудно растворимое в воде вещество белого цвета. Иногда осадок белого цвета бывает настолько резко выраженным, что Ag2 r04 представляется в виде слабо окрашенного желтого или розоватого пятнышка. В результате реакция получается мало чувствительной. Поэтому для открытия хрома (VI) целесообразнее пользоваться реакцией окисления бензидина. [c.81]

Для открытия rOi" - и Сг О, -ионов рекомендуется использовать следующие реакции образование красно-бурого осадка Agj rOj (см. гл. V, 8, стр. 300) образование желтого осадка Pb rOj (см. гл. V, П, стр. 304) образование желтого осадка ВаСгО (см. гл. III, 22, стр. 172), образование перекиси хрома СгО (см. гл. IV, 24, стр. 251). [c.404]

Согласно экспериментальным данным, среди различных окислов хрома (Сг , Сг", Сг , Сг" и Сг ) каталитической активностью обладают только два ион Сг " необходим для полимеризации и восстановленный ион Сг —для реакций гидрирования и дегидрирования. Присутствие иона Сг было открыто с помощью метода ЭПР. Получаемый сигнал ослабляется при контакте катализатора с этиленом, но усиливается, когда комплекс этилен —Сг контактирует с парами воды, что в то же время уничтожает каталитическую активность. Сама по себе вода не влияет на силу сигнала. Осторожное нагревание катализатора, содержащего г приводит к восстановлению Сг в Сг и усиливает его активность в реакциях полимеризации. Это подтверждает, что полимеризация инициируется образованием л-комплекса этилена с координационным комплексом Сг . Если рассматривать окисный комплекс Сг как октаэдрический, то он содержит два вакантных координационных центра и образование комплекса с этиленом с последующим цис-внед-рением второй молекулы этилена представляет лигандный механизм, аналогичный наблюдаемому у металлоорганических катализаторов [c.209]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Довольно чувствительной реакцией является образование рением коричневого окрашивания с K4[Fe( N) l. Открываемый минимум — 10 мкг. Реакции мешают ванадий, ниобий, хром, молибден, никель и кобальт [49]. Красное окрашивание образует восстановленный перренат-ион при реакции с диацетилдиоксимом [49]. Чувствительность метода — 0 мкг в 1. чл. Открытию рения мешает никель. [c.630]

chem21.info

Ион - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Ион - хром

Cтраница 3

Определению мешают ионы хрома и железа, а также хлорид-ион в очень большом избытке. [31]

Комплексонометрический метод Ионы хрома ( III) медленно взаимодействуют с комплексоном III при кипячении в слабокислой среде ( рН 5 3 - 6) с образованием интенсивно окрашенного фиолетового комплекса. Окраска комплекса мешает определению точки эквивалентности. [32]

При облучении ионы хрома переходят в другое энергетическое состояние - возбуждаются и затем отдают запасенную энергию в виде света. На торцах рубинового стержня нанесен слой отражающего вещества ( например, серебра) так, что с одного конца образовано непрозрачное, а с другого - полупрозрачное зеркало. Излучение ионов хрома, отражаясь от этих зеркал, циркулирует параллельно оптической оси стержня, возбуждая новые ионы, - идет лавинообразный процесс. Происходит бурное выделение лучистой энергии, которая излучается параллельным пучком через полупрозрачное зеркало и фокусируется линзой в месте сварки. В фокусе достигается громадная концентрация энергии, позволяющая получать температуру до миллиона градусов. [34]

Именно уровни ионов хрома в кристалле обладают требуемыми свойствами. [35]

Для обнаружения ионов хрома и кобальта три-четыре капли исследуемого раствора пропускают через колонку с окисью алюминия, предварительно промытую пятью каплями насыщенного раствора двузамещенного гидрофосфата натрия. Вверху образуются светло-желтая зона, содержащая фосфат железа с примесью гидроокиси железа, которая переходит в серо-голубую зону фосфата хрома, затем-розово-фиолетовая зона фосфата кобальта. [36]

При обнаружении ионов хрома из раствора смеси катионов в отсутствие ионов меди образуется следующая хроматограмма: сверху светло-желтое кольцо ( Ре3), переходящее в серо-голубую зону, содержащую ионы хрома, внизу-розовая зона, содержащая ионы кобальта. [37]

В присутствии ионов хрома капролактон не образуется, по-видимому, из-за разложения надуксусной кислоты. Сталь Х18Н10Т в растворах, содержащих надуксусную кислоту и уксусную кислоту, корродирует хотя и с незначительной скоростью, но достаточной для того, чтобы перешедшие в реакционный раствор Fe3, Cr3, Ni2 привели к быстрому разложению надуксусной кислоты и снижению выхода капролактона. Пассивированный алюминий АД1 корродирует с большей, чем сталь XI8Н1 ОТ, скоростью. Хотя продукты коррозии алюминия почти не оказывают влияния на выход надуксусной кислоты, однако поверхность металла покрывается слоем продуктов коррозии, часть которых разносится раствором по всей системе. [38]

Изучено поведение ионов хрома в различных условиях проведения эксперимента. [39]

Обратный переход ионов хрома в нормальное состояние происходит в два этапа: на первом этапе они отдают часть своей энергии кристаллической решетке и переходят на некоторое время в неустойчивое ( метастабильное) состояние, находясь на промежуточном энергетическом уровне; на втором этапе под действием фотонов, испускаемых другими ионами хрома, из метастабильного состояния они переходят в нормальное, излучая красный свет. [40]

Для определения ионов хрома к аликвотной части того же раствора прибавляют едкую щелочь до появления неисчезающей мути и 6 - 7 капель пергидроля. Избыток перекиси водорода удаляют кипячением и раствор, подкислив его серной кислотой, переносят в мерную колбу, разбавляя водой до метки. Далее проводят титрование, как описано выше, в результате чего получают общее содержание ионов железа и хрома. По разности определяют содержание ионов хрома. [41]

Полное извлечение ионов хрома из растворов наблюдается при таких сочетаниях величин т: ж и рН исходного раствора, которые обеспечивают контактному раствору величину рН, равную 8 и выше. Таким образом, полнота очистки раствора от ионов хрома, являясь сложной функцией ряда факторов: природы сорбента, значения рН исходного раствора, отношения т: ж и времени контакта реагирующих масс, сводится к прямой зависимости от величины рН контактного раствора. [42]

Реакция катализируется ионами хрома ( У1) и активируется 2 2 -дипиридилом. Скорость этой реакции зависит от природы кислоты. Ионы Fe3, SCN -, S2 -, VO вызывают заметное ускорение реакции. Ионы Сн2 затормаживают реакцию и мешают своей окраской. [43]

При этом переходе ионы хрома отдают энергию кристаллической решетке рубина. На промежуточном уровне ионы находятся более длительное время, чем на верхнем, в результате чего достигается избыточная населенность метастабильного уровня. [44]

При действии на ионы хрома ( III) Nh5OH выпадет осадок Сг ( ОН) 3, несколько растворяющийся в избытке реактива. [45]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru