Справочник химика 21. Хром хлор
Хлор и хром
1. Хром
Хром принимает участие в обмене белков, холестерина, углеводов. Недостаток хрома в организме
Дефицит хрома в организме может развиваться при длительном питании преимущественно продуктами, бедными хромом, использовании больших количеств сахара, который способствует выведению хрома с мочой. К числу таких продуктов относятся хлеб из муки высших сортов, кондитерские изделия.
Дефицит хрома в организме ведет к снижению чувствительности тканей к инсулину, ухудшению усвоения ими глюкозы, увеличению ее содержания в крови. Суточная потребность: Суточная потребность взрослого человека в хроме составляет 0,20-0,25 мг. Источники хрома: Хромом богаты хлеб из муки грубого помола, овощи, бобовые, крупы.
2. Хлор
Хлор входит в состав внеклеточной жидкости, участвует в образовании соляной кислоты железами желудка, регулировании водного обмена и осмотического давления. Хлор способствует отложению гликогена в печени, играет роль в буферной системе крови, принимает участие в регуляции осмотического давления и водного обмена, оказывает кислотное влияние на организм.
Гипохлоремия проявляется следующими симптомами:
* вялость; * сонливость; * анорексия; * слабость; * рвота; * тахикардия; * снижение артериального давления; * спутанность сознания,; * судороги; * повышение уровня остаточного азота в крови. Избыток хлора в организме: Гиперхлоремия ведет к задержке жидкости в тканях. Суточная потребность:Суточная потребность взрослого человека в хлоре составляет около 5-7 г. Источники хлора: Основным источником хлора для организма человека является натрия хлорид. Хлором богаты продукты моря.
Сочетание обоих минеральных веществ представлено в препарате Нитрикон Плюс. В составе: зерновые оболочки пшеницы, сине-зеленая микроводоросль спирулина.
Просмотров: 3580
Дата: Пятница, 15 Октября 2010
Обратите внимание на следующие товары:
Нутрикон Плюс, хрустящие гранулы, 350 г
Нутрикон Плюс эффективен в профилактике инфаркта миокарда и нормализации обмена веществ. В составе содержит микроводоросль – спирулина,
Старая цена 539 руб.Цена 431 руб.
Обратите внимание на следующие статьи:
На сегодняшний день заболевания сердца и сосудов находятся на первом месте в списке причин ухода пациентов из жизни. Разумеется, современная медицина позволяет излечивать многие из этих заболеваний, а правильно подобранные... 
Аритмия сердца представляет собой сбои сердцебиения. Говоря о сердечной аритмии, подразумевают расстройство ритмичности, частоты и очередности сердечных сокращений. Аритмия сердца может быть разной по интенсивности. ... 
mir-zdor.ru
Безводный хлорный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Безводный хлорный хром
Cтраница 1
Безводный хлорный хром обычно получают [1-6] путем пропускания хлорирующих веществ, например хлора, хлористой серы, четыреххлористого углерода, фосгена или хлористого водорода и сероуглерода, над нагретой ( около 600) окисью хрома ( 3) или над смесью окисла и углерода. [1]
Безводный хлорный хром ( СгС1з) образуется в результате взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. [2]
Безводный хлорный хром ( СгСЬ) образуется в результате взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. [3]
Безводный хлорный хром СгС13 получается взаимодействием хрома с хлором, представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, плавящиеся при 1150 С и легко возгоняющиеся в атмосфере хлора. [4]
Безводный хлорный хром не растворяется и не реагирует в течение некоторого времени с холодной водой. Вероятно, это объясняется тем, что твердое вещество не смачивается водой. [5]
В лодочку помещают небольшое количество безводного хлорного хрома ( см. стр. Проверяют прибор на герметичность. Из аппарата Киппа пропускают в систему ток сухого сероводорода. [6]
Трехвалентные галогениды металлов этой подгруппы наиболее дешевые и легко получаемые соединения. Безводный хлорный хром СгС13 образуется в результате непосредственного взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. Однако в присутствии следов СгС12 или какого-либо другого восстановителя растворение протекает весьма быстро и со значительным выделением тепла. Могут быть образованы две формы кристаллогидрата хлорного хрома СгС13 6Н20 - темно-зеленой и фиолетовой модификации, из которых темно-зеленая форма гидролизована значительно сильнее фиолетовой. [7]
Трехвалентные галогениды металлов этой подгруппы наиболее дешевые и легко получаемые соединения. Безводный хлорный хром CrClg образуется в результате непосредственного взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. Однако в присутствии следов СгС12 или какого-либо другого восстановителя растворение протекает весьма быстро и со значительным выделением тепла. Могут быть образованы две формы кристаллогидрата хлорного хрома СгС13 6Н2О - темно-зеленой и фиолетовой модификации, из которых темно-зеленая форма гидролизована значительно сильнее фиолетовой. [8]
В связи с трудностью получения металлического хрома непосредственно из железистой хромитовой руды, ее сначала перерабатывают на соединения хрома, которые ( главным образом Сг2О3) и служат сырьем для металлургов. Одним из перспективных видов такого сырья является безводный хлорный хром СгС13 - он образуется при хлорировании газообразным хлором хромитов, в частности низкопроцентных, в присутствии восстановителя при 800 - IQQO 244 - 247 jipH хлорировании брикетов руды с каменным углем, например в шахтной печи, образуется СгСЦ наряду с другими летучими и нелетучими хлоридами: FeCls, Aids, SiCU, MgCl2 и др. При небольшом избытке хлора низшие хлориды хрома и железа не образуются. В отсутствие восстановителя хлорируется только закись железа. Летучие хлориды могут быть разделены дробной конденсацией вследствие различного давления их пара. [9]
Вынуть шарики из трубки и механически отделить образовавшийся на их поверхности хлорный хром от непрореагировавшего угля. Какими способами может быть еще получен безводный хлорный хром. [10]
Как может быть получена окись хрома. Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить: водный раствор хлорного хрома; безводный хлорный хром; металлический хром; хромат калия; хромит натрия. [11]
Вкладыш снабжен каучуковой пробкой, через которую проходит механическая мешалка, две трубки для ввода и выпуска сухого азота и большая бюретка или калибрированная делительная воронка для прибавления реактива Гриньяра. Отверстие для ввода газа сбоку вкладыша закрыто куском обычной изоляционной ленты. Работа с окисью углерода под давлением ( 35 - 70 атм) требует осторожности; необходимо строго следить за температурой. Безводный хлорный хром [6] высушивают при 250 в атмосфере азота и после высушивания измельчают до 40 меш. Полученный порошок гигроскопичен и должен храниться без доступа воздуха. В бюретку вводят раствор 27 г ( 0 149 моля) фенилмагнийбро-мида [7] в 80 мл абсолютного эфира. Все операции с реактивом Гриньяра ведут в атмосфере азота. [12]
Прибавляя к раствору хлорного хрома щелочей, напр. Во всех трех случаях содержится на 2 пая хрома по крайней мере 3 пая воды. Указанные вещества составляют переход от гидрата окиси к хлорному хрому. Пелиго и полагает, что в средней соли содержится хлорокись, соединенная с соляною кислотою: Сг2С16 - - 2Н2О2 СгЮ СгЧНСК причем предполагается, что хлор, содержащийся в виде хлористого водорода, реагирует с серебром, а хлор, содержащийся в хлорокиси, не вступает в эту реакцию, подобно тому, как в безводном хлорном хроме мы замечаем весьма мало развитую способность к реакциям. [13]
Пурпуркобальтиаковые ( пентаминовые) соли, CoX35Nh4, суть также продукты прямого окисления аммиачных растворов кобальтовых солей. Легко происходят из лутео - и розкобальтиаковых солей при нагревании с крепкими кислотами. Это суть такие же соли, как розкобальтиаковые, только безводные. Хлористый пурпурокобальтиак СоС135МН3или Со2С1610МН3 получается при кипячении оксикобальтиаковых солей с нашатырем. Между солями этого рода и предыдущими существует такое же различие, как между разными соединениями СоС12 с водою. В пурпурокобальтиаковых солях из X: l реагируют солеобразно ( иони. Берется сухой безводный хлорный хром и в охладительной смеси обливается безводным жидким аммиаком и после некоторого времени вынимается из охладительной смеси, так что масса Nh4 закипает, и тогда сразу фиолетовые кристаллы приобретают красный цвет образовавшейся соли CrCl35Nh4; продукт обмывают водою ( извлекается лутео-соль CrCl35Nh4), которая не растворяет соль, и кристаллизуют ее из нагретого раствора соляной кислоты. [14]
В перегонную колбу Г емкостью 500 мл помещают 37 г гидратированного хлорного хрома СгС13 бШО, а в делительную воронку А - 100 мл четыреххлористого углерода. Печь включают в сеть с напряжением ПО в. Когда печь нагреется, а вода в стакане В ( баня для перегрева СС14) закипит, проводят однократное выпаривание. Скорость выпаривания должна соответствовать вытеканию из делительной воронки одной капли в 2 сек. Зеленый гидрат плавится приблизительно при 150 и вскоре образует губчатую массу, которая заполняет колбу. Помимо следов зеленой и красной пыли, выносимых в приемник, все вещество остается в колбе в виде массы блестящих фиолетовых кристаллов, которые могут быть легко высыпаны. Было получено 20 г безводного хлорного хрома ( 91 %), примерно 2 г осталось на стенках колбы. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Безводный хлористый хром - Справочник химика 21
Безводный хлористый хром можно получить, проводя восстановление безводного СгС1з смесью абсолютно сухих и свободных от Oj водорода и хлористого водорода при 420—500 °С до образования серовато-белого порошка. Препарат охлаждают в токе водорода и тотчас запаивают в ампулу. [c.389]Безводную соль можно получить действием газообразного хлористого водорода на нагретый хром [4, 5] или восстановлением безводного окисного хлорного хрома водородом [6]. Электролитическое восстановление протекает медленно и дает раствор закисного хлористого хрома. [c.122]
БЕЗВОДНЫЙ ХЛОРИСТЫЙ ХРОМ [c.142]
БЕЗВОДНЫЙ ХЛОРИСТЫЙ ХРОМ 143 [c.143]
Безводный хлорный хром обычно получают [1—6] путем пропускания хлорирующих веществ, например хлора, хлористой серы, четыреххлористого углерода, фосгена нли хлористого водорода и сероуглерода, над нагретой (около 600°) окисью хрома (3) или над смесью окисла и углерода. В последнем случае. хлорид отделяют от избыточного углерода возгонкой . [c.187]
Производство металлического титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных металлов, германия, кремния основано на применении газообразного хлора. Недалеко то время, когда газообразный хлор будут применять как для получения олова, ванадия, вольфрама, молибдена, хрома, никеля, кобальта, безводного хлористого марганца, так и для переработки фосфорсодержащих руд с целью извлечения из них фосфора в виде хлор-окиси. [c.6]
Безводный хлористый хрон был получен тремя принципиально различными методами 1) обработкой безводного хлорного хрома водородом при темнокрасном калении [1, 2], 2) при действии хлористого водорода на металлический хром [3, 4] и 3) дегидратацией гидрата хлористого хрома в вакууме при 180° [5]. Последний способ не дает чистого вещества, так как всегда наблюдается окисление или гидролиз соли двухвалентного хрома или и то и другое вместе. Вещество, полученное по второму методу, часто загрязнено металлом [6]. Лучшим методом является первый возможность восстановления соли хрома до металла предупреждается, если вести восстановление смесью водорода с хлористым водородом [7]. [c.142]
Чистый безводный хлористый хром образует белые гигроскопические иглы, которые устойчивы в сухом воздухе, но быстро окисляются в присутствий влаги. Водные растворы r la имеют голубой цвет гидратированного двухвалентного иона хрома. Сг -ион обладает сильными воостававливающими свойствами. Описаны некоторые гидраты [5, 10] и аммиакаты [7]. [c.144]
Соединения хрома (И) с галогенами. Хлористый хром СгС12 в безводном состоянии — бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 824° С, весьма гигроскопичное и легко растворяющееся в воде (голубой раствор). [c.321]
Описан ряд случаев проведения реакции с различными восстановителями и при различных экспериментальных условиях. Согласно наблюдениям, которые провели Слотта и Кетур (128,137], совершенно безводное хлористое олово не растворяется в эфире, насыщенном хлористым водородом эти исследователи получали очень высокие выходы альдегидов (80—90%), применяя препараты хлористого олова, содержащие 1,4—1,5% воды. Виттиг и Хартман [129], с успехом иопользовавшие бромистое олово [129] (см. выше), пробовали применять также двухлористый хром, треххлористый ванадий и треххлористый титан. Однако все эти препараты оказались неактивными. [c.318]
Концепция адсорбции предполагает, что по мере увеличения анодного потенциала увеличивается адсорбция ОН" или воды, приводящая к образованию слоя хемисорбированного кислорода по реакциям (У1,2) или (VI,13). Прямым доказательством участия ОН или воды в пассивации служит анодное поведение хрома в растворе хлористого водорода в метаноле с различной концентрацией воды (рис. 1,33) [44]. В практически безводном растворе хром [c.232]
Кварцевую трубку длиной 60 см и внутренним диаметром 15 мм нагревают в течение часа при 450°, пропуская через нее ток сухого хлористого водороДа. После охлаждения вытесняют хлористый водород сухим воздухом, вносят в трубку 5 г безводного хлорного хрома [8] и возгоняют его в токе сухого хлора или хлористого водорода при 800°. Г аз пропускают со скоростью 20— 30 мл1мт, при этом хлорный хром возгоняется в виде больших хлопьев. Бели в хлорном хроме содержалось хлорное железо, оно также возгоняется и собирается в конце трубки. Очищенный СгС1з осаждается в середине трубки, и его собирают после удаления хлорного железа. [c.142]
Многие химические процессы, применяемые в аналитической химии,, протекают чрезвычайно медленно. К таким процессам следует отнести в первую очередь растворение некоторых веществ. Конечно, ускорить растворение можно при помощи нагревания, изменения состава растворителя и т. д.— и действительно, такие приемы имеют широкое применение. Тем не менее иногда действие каталитически активных добавок оказывается весьма эффективным. Например, сиреневые кристаллы безводного хлорного хрома (СгС1з) практически не растворяются даже при кипячении с водой и водными растворами кислот. Однако в присутствии очень небольшого количества такого восстановителя, как хлористое олово, кристаллы довольно быстро растворяются. Механизм действия этого катализатора недостаточно ясен. Предполагают, что при наличии в растворе хлористого олова происходят частичное восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного и связанное с этим разрушение решетки кристалла, благоприятствующее его растворению. [c.88]
Гомогеннокаталитическая изомеризация алкенов. Активность протонных кислот в миграции двойной связи во внутрь углеводородной цепи стала известна после опытов А.М. Бутлерова с диизобутиленом. Такими катализаторами являются безводные серная кислота, хлористый, бромистый и фтористый водород. Гомогенными катализаторами этих реакций являются растворы кислот Льюиса галогениды алюминия, бора, цинка. Мшрация двойной связи наблюдается в присутствии солей алюминия, хрома, железа и кобальта. [c.896]
Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]
Препаративные методики получения трихлорида хрома основа- ны на хлорировании СГ2О3 при 850—950 °С равными объемами СО и СЬ или смеси 2 масс. ч. СггОз и 1 масс. ч. животного угля. Ре- j комендуется также обезвоживание гексагидрата в перегретых па-, рах четыреххлористого углерода. Безводный СгСЬ получают вое- становлением СгСЬ смесью водорода и хлористого водорода, сво-1 бодных от кислорода и воды [010, т. 2, с. 190 011, с. 390]. [c.354]
Хорошая очистка от хлоридов железа, алюминия, титана, кремния и других металлов достигнута [71] при пропускании паров загрязненных этими примесями тетрахлоридов гафния и циркония через слой безводного a lj при 320—380° С. Содержание алюминия, железа, кремния и титана в очиш,енном продукте составляло соответственно 0,003 0,006 0,005 и 0,002 масс. %. Для этой же цели рекомендуется [72] использовать солевые ванны. Тетрахлориды гафния или циркония, отогнанные от хлористого железа, пропускают через расплавленную ванну, содержащую 20 масс.% расплава Na l — K l (в равных весовых соотношениях) и 80% Hf lj (температура плавления ванны 350° С), затем температуру ванны повышают до 750° С и отгоняют примерно половину содержащегося в расплаве тетрахлорида. Таким путем происходит очистка от железа, хрома, никеля, алюминия, свинца и других примесей [72]. [c.29]
chem21.info
