Калий хромовокислый. Калий хром

Калий-хром(III) сульфат 12-водный

Калий-хром(III) сульфат 12-водный ГОСТ 4162-79

KCr(SO4)2·12h3O

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Энтальпия образования Химические свойства Растворимость в воде

Сульфат хрома(III)-калия

хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы

KCr(SO4)2

красные кристаллы

283,22 г/моль

гидр. 1,842 г/см³

гидр. 89 °C

-5785,30 кДж/моль

12,5125 г/100 мл

Получение

Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:

$\mathsf{K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow }$

Восстановление бихромата калия в кислой среде:

$\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3CH_3CH_2OH + 4H_2SO_4 + 17H_2O \ \xrightarrow{} }$ $\mathsf{ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow + 3CH_3CHO }$

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4)2•12h3O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }$

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ H_2[Cr_2(H_2O)_4(SO_4)_3(OH)_2] + 2K_2SO_4 }$

Разлагается разбавленными щелочами:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }$

и концентрированными:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }$

Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }$

Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }$

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

himmax.ru

Калий хромит - Справочник химика 21

Таблица 3.1.53 Калия-хрома(П1) сульфат (зеленый) СгК(804)г

Калия-хрома(1П) сульфат (фиолетовый) СгК(804>2 [c.653]

Калий-хром (111) сульфат см. Хромовые квасцы [c.253]

Напишите формулы оксидов и гидроксидов же.аеза, кальция, калия, хрома, свинца, алюминия дайте им названия. [c.22]

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

СгК(804)2 калия-хрома(Ш) сульфат (хромо-калиевые квасцы) [c.197]

СГ2(504)з-К25 04 сульфат калия-хрома [c.85]

Калий-хром (111) цианистый [c.253]

Химический состав.............Окислы железа, калия, хрома, магния [c.411]

Поместите в пробирку 3 мл воды и 2 г сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) [c.53]

ОКСИД хрома (3+) оксид хрома (6- -) гидроксид хрома (3+), гидрат сульфат хрома (ЗН-), гидрат сульфат калия-хрома (3+), гидрат карбонат цезия хлорид цезия нитрат цезия гидроксид цезия сульфат цезия бромид меди (1Ц-) бромид меди (2- -) гидроксокарбонат меди [c.62]

Рассмотрим условно молекулу К Сг О , как бы состоящую из элементарных ионов калия, хрома и кислорода. Если кислород имеет степень окисления -2, а калий -1-1. Тогда имеем заряд двух ионов калия равен 1-Ь 1 = -Ь2, заряд семи ионов кислорода равен (-2) 7 = -14, заряд двух ионов хрома равен х. Молекула электронейтральна, поэтому [c.100]

Калий-хром сульфат 400—450 [c.226]

Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) КЙ (504)., 12Н2О, представляющих собой двойную соль К2504-Сг2(304)з-24Н20. [c.84]

Калий-хрома роданистого аммиакаты Кальция ацетат То же [c.1913]

Сульфат калия-хрома [c.137]

Из группы элементов, изотопы которых делятся неэлектромагнитными методами (водород, бор, азот, углерод, кислород, благородные газы и др.), наибольшее значение в настоящее время приобрели первые пять элементов. Налажен выпуск широкой номенклатуры соединений, меченных дейтерием, бором-10 и азотом-15. Значительное применение в научных исследованиях нашла большая номенклатура стабильных изотопов, получаемых электромагнитным методом (изотопы калия, хрома,, железа, никеля, селена и др.). [c.232]

Калий-хром сульфат 2 [c.225]

Ту же закономерность периодической системы можно в аналитических целях применить еще более широко, именно—возможно дифференцировать ионы в смеси V, Сг, Мп, так как для ванадия высшая валентность должна быть еще более устойчиво , чем для хрома. Поэтому возможно окислить ванадий до пятивалентного раствором перманганата калия хром при этом не окисляется, а двухвалентный марганец окисляется до четырех-валентного с образованием нерастворимой гидроокиси МпО(ОН).2. [c.68]

Обзор, посвященный применению методов ТГА и ИК-спектро-метрии для раздельного определения свободной и связанной влаги, сделан Дювалем [126 ] описано поведение ряда соединений, содержащих гидратную воду, в том числе гидроксидов и сульфатов металлов, додекагидрата хлорида магния, гидратов смешанных сульфатов кашия-никеля и калия-хрома. Дюваль утверждает, что при тщательном проведении термогравиметрических измерений можно различить следующие типы связанной воды а) конституционная вода б) кристаллизационная вода в) вода набухания, или цеолитная вода г) глубоко адсорбированная вода д) физиологически связанная вода. [c.157]

Напишите уравнения реакций, согласно которым можно получить а) из хромата калия — бихромат калия, хромовый ангидрид б) из бихромата калия—хромат калия, хромит калия, окись хрома, металлический хром, хлористый хромил. [c.71]

История открытия трифторида брома начинается с первых попыток изучить взаимодействие фтора с бромом. На возможность взаимодействия фтора с бромом, а также с бромидами калия, хрома и цинка указал Муассан [1]. [c.113]

Калий-хром (111) щавелевокислый, 3-водный Калий триоксалатохромат (HI) [c.253]

Работа 56. Синтез сульфата калия-хрома (III) (хромо-калиевых квасцов КСг(504)а 12Н2О [c.232]

Хроматы цинка — синтетические неорганические пигменты светло-желтого цвета с различным содержанием окисей цинка, калия, хрома. Представляют собой порошки, не содержащие примесей и комков, не раздавливаемых шпателем. [c.381]

Кристаллогидрат сульфата калия-хрома (Н1), известный под названием хромо-калиевые квасцы, получают при восстановлении дихромата калия КгСгзО, в присутствии серной кислоты. Если в качестве восстановителя берется этиловый спирт С2Н5ОН, то он окисляется до альдегида СН3СНО. [c.232]

Написать молекулярные форл улы следующих солей сульфата титана (Ш), бро ида гидроксохрома (III), фторида-хлорида свинца, сульфата калия-хрома (III), нитрата гидроксожелеза (II). [c.18]

Опыт 13. Получение сульфата калия-хрома (П1). Это темно-фиолетовые октаэдры K r(S04)2-I2h3O с рубиново-красным оттенком. Мол. вес 499,43. Растворимость 14,3 г в 100г Н2О при 15°С. Получают восстановлением дихромата калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты [c.154]

Калий-хром (111) роданистый, 4-водный Калий гексароданохромат (П1) [c.253]

Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. [c.653]

Блок и Даме [370] при обнаружении микроэлементов в топливе применили в качестве растворов сравнения оргапометалли-ческие соединения магния, алюминия, хлора, ванадия, брома, натрия, калия, хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена, сурьмы, бария, лантана и водные растворы сравнения для скандия, мышьяка, селена, ртути, тория. Они предлагают четыре схемы анализа, которые приведены в табл. 1.21. [c.92]

Катализаторами для дегидрирования бутиленов служат обычно смеси окисей различных металлов (меди, железа, калия, хрома и др.) и солей металлов (фосфаты и др.). Наиболее распространен хромокальцийникельфосфатный катализатор типа Дау на основе [c.129]

chem21.info

Хром калий сульфат - Справочник химика 21

Квасцы хромокалиевые (хромовые) хром-калий-сульфат [c.290] Калия-хрома(1П) сульфат (фиолетовый) СгК(804>2 [c.653]

Калий-хром (111) сульфат см. Хромовые квасцы [c.253]

СгК(804)2 калия-хрома(Ш) сульфат (хромо-калиевые квасцы) [c.197]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия [c.231]

Сульфат железа (И) в сернокислой среде окисляется бихроматом калия до сульфата железа (III), а степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Калий и хром образуют сульфаты [c.109]

ВНИИ НП-117Т Экстракт очистки трансформаторного масла, каптакс, стеарат хрома, нафтенат калия, сульфат натрия, 1,4-бутиндиол Шлифование сталей, рабочая жидкость для гидросистем [c.478]

Хромовые квасцы обладают более высокими качествами как дубители и находят широкий сбыт в кожевенной промышленности. Квасцы можно получать из отходов промышленности полупродуктов и красителей. Отходящие растворы, как следует из приведенных реакций, наряду с сульфатом хрома содержат сульфаты щелочных металлов. Это облегчает получение кислых квасцов, представляющих собой двойную соль сульфата хрома и сульфата натрия или калия в смеси с серной кислотой. Кислые хромовые квасцы выпускают по ТУ 6-14-960—73. По внешнему виду кислые хромовые квасцы представляют собой зеленую пасту, содержащую соли хрома в количестве не менее 10% (в пересчете на СггОз) содержание свободной серной кислоты не должно превышать 25%. Продукт упаковывают в стальные барабаны по 50 или 100 л. [c.138]

Написать уравнения реакций перехода а) сульфата хрома в бихромат калия б) хромата калия в хлорид хрома в) бихромата калия в хромат калия г) бихромата калия в хромит калия. [c.275]

Нами были выбраны окислительно-восстановительные системы с высоким окислительным потенциалом сульфат и перхлорат трех- или четырехвалентного церия, бихромат калия — сульфат хрома (III), перманганат калия—сульфат марганца (II) в кислых растворах. Выбор именно таких систем был не случаен. Прежде всего можно было ожидать, что их высокий окислительный потенциал исключит или сведет до минимума возможность протекания обратных реакций между продуктами радиолиза воды, что даст возможность определить первичный выход продуктов радиолиза. С этой целью исследование действия излучения проводилось в достаточно разбавленных растворах, чтобы первичным процессом являлся только процесс радиолиза воды. [c.36]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Хромовые квасцы могут быть получены любым методом, при котором в растворе образуется смесь сульфата хрома и сульфата натрия, калия или аммония. Так, например, квасцы могут быть получены растворением феррохрома в серной кислоте с последующим отделением от железа и введением в раствор сернокислого хрома сульфата щелочного металла. [c.613]

Подготовка. В семь стаканов налить почти доверху растворы соответственно сульфата меди (И), дихлорида меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихромата калия, сульфата хрома (III), гидроксида натрия с фенолфталеином. Наполнить дистиллированной водой семь бюреток. Для этого открытый широкий конец опустить в стакан с дистиллированной водой и через узкий конец ртом втягивать воду, затем закрыть кран, бюретку опустить на поверхность окрашенной жидкости (рис. 127) и закрепить в штативе. Отметить время. В дальнейшем через определенные промежутки времени отмечать скорость диффузии в каждой бюретке. [c.256]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Калий-хром(111) сульфат, 12-водный см. [c.252]

Калий-хром (III) сульфат 12-водный Квасцы [c.502]

Калия-хрома(1П) сульфат, 12-водный см. Хромокалиевые квасцы [c.265]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Как осуществить переходы цитрат хрома (111)гидроокись хрома (III)хромит калия-V сульфат хрома (III) Изобразите реакции ИОНИЫМ1И уравнениями. [c.151]

Оборудование и материалы. 1. Семь бюреток (лучше с притертыми кранами). 2. Семь штативов с лапками. 3. Семь стаканов на 250 мл. 4. 0,5 н. растворы (по Рис. 127. Относи- обменному эквиваленту) сульфата меди (II), дихлорида тельная скорость меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихрома-диффузии окрашен- та калия, сульфата хрома, гидроксида натрия. 5. Дистил-ных жидкостей лированная вода, 6. Фенолфталеин (в капельнице). [c.256]

Подготовка и выполнение. Налить в стакан 200 мл раствора гидроксида калия. В пробирке приготовить хромит калия КСгОа действием избытка раствора щелочи на раствор сульфата хрома (III) [c.291]

Смит, Дэвис и Рейнольдс [9] сообщили, что некоторой активностью обладал катализатор кобальт—медь—окись хрома. Катализатор готовили осаждением едким натром из раствора, содержащего нитрат кобальта, хлорид хрома и сульфат меди, с последующим восстановлением водородом при 300— 350°. при испытании активности катализатора отходящий газ имел сильный запах углеводородов, а над поверхностью водного конденсата появились следы масла. Аналогичные результаты были получены при синтезе на катализаторе кобальт—медь—окись урана, осажденном едким кали из раствора нитрата кобальта и сульфата меди. К влажному осадку гидроокисей после фильтрования прибавляли тонко измельченную окись урана, полученную при разложении ацетата урана и02(С2Нз02)з 2]420. При испытании этого катализатора, восстановленного водородом при 300—350°, в соединительных трубках было обнаружено вещество, похожее на белый вазелин. [c.102]

chem21.info

Сульфат хрома(III)-калия

Сульфат хрома(III)-калия ГОСТ 4162-79

KCr(SO4)2·12h3O

Сульфат хрома(III)-калия

хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы

KCr(SO4)2

красные кристаллы

283,22 г/моль

гидр. 1,842 г/см³

гидр. 89 °C

-5785,30 кДж/моль

12,5125 г/100 мл

Получение

Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:

$\mathsf{K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow }$

Восстановление бихромата калия в кислой среде:

$\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3CH_3CH_2OH + 4H_2SO_4 + 17H_2O \ \xrightarrow{} }$ $\mathsf{ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow + 3CH_3CHO }$

Физические свойства

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }$

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ H_2[Cr_2(H_2O)_4(SO_4)_3(OH)_2] + 2K_2SO_4 }$

Разлагается разбавленными щелочами:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }$

и концентрированными:

$\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }$

Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }$

Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

$\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }$

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

himmax.ru

Бихромат калия - физико-химические свойства и область применения

Бихромат калия представляет собой неслеживающиеся кристаллы преимущественно оранжевого цвета (иногда красноватые), которые хорошо растворяются в водной среде и по форме напоминают тончайшие иголочки либо пластинки. При взаимодействии с веществом водный раствор приобретает кислую реакцию.

Бихромат калия

Двухромовокислый калий – высокотоксичное, канцерогенное вещество и сильнейший окислитель. Брызги раствора способны разрушить кожные покровы, хрящевые ткани, а вдыхание паров – дыхательные пути.

При температуре порядка 1300 °С в результате обменной реакции дихромата натрия и хлористого калия получают бихромат калия, формула которого K2Cr2O7:

2KCl + Na2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 2NaCl.

Бихромат калия формула Это вещество используется в промышленности. Технический бихромат калия применяют для производства спичек, сухих батарей, неорганических пигментов, лакокрасочных покрытий, а также в органическом синтезе - для получения различного рода химических соединений.

Красно-желтый раствор двухромовокислого калия окрашивает лакмусовую бумажку в бледно-красный цвет. При дальнейшем кипячении химический раствор приобретает характерный темно-красный оттенок. При достижении температуры 398 oC бихромат калия начинает плавиться и превращается в жидкость темно-коричневой окраски, которая при последующем охлаждении затвердевает и кристаллизуется. Выше 500 oC вещество полностью разлагается до образования кислорода, оксида хрома и хромата калия.

Физико-химические свойства бихромата калия

Показатель	Единица измерения	Значение
кристаллическая решетка		триклинная или моноклинная
преломление		1,738
молекулярный вес		294,19
удельная плотность	г/см3	2,684
температура кипения	oC	398
температура плавления	oC	полностью разлагается при 500
растворимость в 100 граммах воды при температуре:	г
0 oC		4,7
20oC		11,1
100oC		102

Правила хранения и транспортировки химического вещества повышенного класса опасности

Двухромовокислый калий Технический бихромат калия можно транспортировать любыми видами крытого транспорта, за исключением воздушного. Химическое вещество, упакованное в специальные контейнеры, предназначенные для разового использования, можно переправлять открытым подвижным железнодорожным составом. Технический бихромат калия необходимо хранить в сухих складских помещениях, в то время как продукт в специализированных контейнерах разового назначения можно хранить на открытых площадках, оснащенных твердым покрытием для стока вод.

Упаковка химического вещества, относящегося к первому классу опасности

Технический бихромат калия упаковывают в специально предназначенные стальные барабаны, а также полиэтиленовые мешки, состоящие из пяти слоев, массой до 50 кг. Допускается упаковка в мягкие контейнеры специализированного назначения для разового использования.

Установленный класс опасности для химического вещества

Технический бихромат калия взрыво- и пожароопасен. По степени воздействия на человеческий организм ему присвоен первый класс опасности. При работе с химическим веществом необходимо соблюдать технику безопасности, быть предельно осторожными и внимательными, а также следует применять средства индивидуальной защиты кожи и дыхательных органов.

fb.ru

Хром перманганатом - Справочник химика 21

Для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов применяют многие из обычных окислителей-смесь дихроматов натрия (смесь Килиани) или калия (смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца. [c.192]

Пример 3. Окисление трехвалентного хрома перманганатом калия в щелочной среде. [c.46]

Примечание. Органическое вещество можно разрушить смесью азотной, серной и хлорной кислот. Разбавленный остаток кипятят с нитратом серебра и персульфатом для окисления хрома, перманганат разрушают, добавляя немного соляной кислоты, и затем определяют хром дифенилкарбазидом. [c.507]

Окисление хрома. Хром в кислой среде обычно окисляют персульфатом (пероксидисульфатом) в присутствии серебра как катализатора Однако этот метод, по-видимому, не является вполне удовлетворительным для определения очень малых количеств хрома ( 1 у) из-за трудности разложения избыточного количества персульфата при кипячении окраска дифенилкарбазида может быть неустойчива. Лучшие результаты получены при использовании для окисления хрома перманганата калия в 0,5 н. растворе серной кислоты Избыточный перманганат и небольшое количество избы- [c.352]

S а 1 t Z m а п обратил внимание на комплексование хрома(1П) пирофос- фатом, в результате которого происходит неполное окисление хрома перманганатом в кислом растворе. [c.365]

При содержании в 100 г органа более 2 мг хрома окраска жидкости после окисления приобретает желтый цвет, при содержании менее 2 мг хрома — розовый цвет. Розовая окраска образуется за счет окисления естественно содержащегося марганца до перманганат-нона, что служит надежным индикатором полноты окисления хрома. При проведении реакции обнаружения хрома перманганат-ион восстанавливается и розовая окраска исчезает. [c.44]

Хром — марганец Хромовый аигидрид Перманганат калия Серная кислота 200 40 2 20 [c.959]

Титрование поэтому проводят в аликвотных порциях испытуемого раствора, прибегая к соответствующим приемам, исключающим влияние остальных компонентов на определяемый. Так, в одной аликвотной части раствора определяют суммарное содержание марганца (УП), хрома (УГ) и ванадия (У). Затем в том же растворе или новой порции - один ванадий (У), полученный в условиях, обеспечивающих существование марганца и хрома в низших степенях окисления. И наконец, в третьей -сумму хрома (VI) и ванадия (У), использовав возможность селективного восстановления ионов перманганата. [c.182]

Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции [c.127]

Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (HI), а перманганат калия — в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. [c.132]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

В азотнокислой среде хром (III) окисляется такими окислителями как хлорат, перманганат и висмутат калия до двухромовой кислоты [c.258]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Жидкие соединения ферроцена > х ромит меди > закись меди > окись железа двуокись марганца окись хрома > перманганат натрия и хлорид меди. [c.63]

В рассмотренном определении был применен метод замещения. Поскольку Ре + не титруется перманганатом, оно было замещено эквивалентным количеством Ре , которое и титровали. По методу замещения, т. е. после предварительного восстановления, можно определять и некоторые другие вещества, например соли молибденовой кислоты НгМоО/, и ванадиевой кислоты НУОз, KзfFe( N)в] и даже соли хрома (III), способные восстанавливаться цинком в соли хрома (II), которые и титруют КМПО4. [c.386]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Seyda проба Сейда на хром в присутствии железа — окисление испытуемого щелочного раствора перманганатом с удалением избытка КМПО4 спиртом в присутствии хрома раствор остаётся жёлтым [c.508]

Известный интерес предстявляет фенантренхинон прежде всего как ядохимикат, заменяющий токсичные и дорогие ртутно-органические протравители зерна [161] на его основе можно приготовить некоторые красители. В небольших масштабах фенантренхинон получают при окислении фенантрена перманганатом калия, бихроматом калия, оксидом хрома (У1) в серной или уксусной кислоте. Для крупного производства перечисленные методы не пригодны из-за большого расхода реактивов (3—7 т на 1 т фенан-тренхинона) и образования значительных объемов токсичных отходов. [c.107]

Несмотря на достаточное различие стандартных потенциалов соответствующих редокс систем, последовательное титрование ионов перманганата, бихромата и ванадата в одной пробе раствора не осуществимо из-за необратимости редокс пар, к которым принадлежат определяемые компоненты. Хотя при титровании рассматриваемой трехкомпонентной системы и обнаруживаются три скачка потенциала, но лишь последний, отвечающий общему содержанию марганца (VII), хрома (VI) и ванадия (У) может быть использован для точного определения их суммарного содержания. Преяьщушие же скачки наблюдаются в те моменты, когда оттитрованы полностью один вид ионов и частично другой. [c.182]

Наблюдается сходство марганца и его левого соседа в периодической системе — хрома. В подгруппе марганца также происходит повышение устойчивости высших степеней окисления при увеличении порядкового номера элемента. Так, например, пер-ренаты (ККе04) — менее сильные окислители, чем перманганаты (ШПО4) [c.628]

Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

В кулонометрическом титровании используются химические реакции различных типов кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и др. Различные восстановители [Ре , 8п , 8Ь , аЬ и др.) могут быть оттитрованы, например, перманганатом, который легко генерируется из Мп804 в ячейке с платиновым анодом. При анодном растворении хрома в серной кислоте получается дихромат-ион, который также может быть использован для этого титрования. В кулонометрическом титровании широко применяют также, например, свободный бром, генерируемый на платиновом аноде из хлороводородного раствора бромида калия. [c.282]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Положение двойной связи в молекуле а-тер-пинеола было установлено окислением его сначала разбавленным раствором перманганата калия до соответствующего ментантриола, а затем оксидом хрома (VI) до у-лактона оксикислоты. Составьте схемы реакций оквсления ос-терпинеола. [c.127]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Укажите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно а) йодноватую кислоту и хлороводород б) манганат калия и тетра-гидроксоцинкат (II) калия в) хромат калия и бромид калия г) перманганат калия и сульфат калия д) сульфат хрома (III) и сульфат железа (III) е) серную кислоту и бромоводород. [c.81]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

Например, при осаждении сульфата бария из концентрированного раствора перманганата калия часть узлов кристаллической решетки BaSOобъему кристалла. В результате замены в кристаллической решетке корунда АЬОз атомов алюминия близкими к ним по величине атомами хрома получаются красные кристаллы — рубины. При кристаллизации из смешанного расплава серебра и золота образуется сплав этих металлов, состоящий из смешанных кристаллов, состав которых в зависимости от состава расплава можно плавно изменять от 100% Ag до 100% Аи. [c.97]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

chem21.info

Калий хромовокислый

ГОСТ 4459-75

Химическая формула: K2CrO4

Квалификация: ч, чда, хч.

Внешний вид: Желтые кристаллы ромбической системы, устойчивые на воздухе.

При нагревании приобретает красную окраску, при охлаждении снова становится желтым. Пл. 2,732 г/см3. Т. пл. 968,3 °С. Растворим в воде (38,9% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Водный раствор реактива имеет интенсивно-желтую окраску; реакция раствора нейтральная (на лакмус и куркуму). Окраска водного раствора настолько ярка, что при разбавлении 1:40000 еще ясно различается желтый цвет

Основные физико-химические показатели

Показатели	Нормативы
Плотность	2,732 г/см3

Температура плавления	968,3 °С.

Содержание основного вещества, не менее	99 %

Вещество, нерастворимое в воде, не более	0,05 %

Содержание Хлоридов, не более	0,08 %