8. Хром и его соединения. Биологическая роль. Хлор хром

Знакомимся с макро- и микроэлементами: фтор, хлор, хром

Знакомимся с очередной группой химических элементов, от присутствия и работы которых во многом зависит здоровье наших органов и систем, а следовательно, здоровье всего организма в целом. Сколько, когда и зачем они нужны. Фтор, хлор, хром.

ФТОР

99% фтора находится в костной ткани и зубах в составе фторапатита. Первое место по содержанию фтора занимает цемент зуба. За ним следуют кость, дентин и эмаль.

Суточная потребность

Взрослые: 2–4 мг; дети: новорожденные — 0,1 мг, 1 год — 1 мг, 2 года — 1,5 мг. Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой.

Значение в организме

Фтор способствует восстановлению эмали и уменьшает проникаемость в ткани зуба, замедляя действие микроорганизмов мягкого зубного налета, облегчает процессы реминерализации эмали, обладает антибактериальным действием.

Оказывает стимулирующее действие на все производные соединительной ткани, стимулирует иммунные реакции.

Следствия дефицита

Слабые, хрупкие кости и зубы. Типичное поражение зубов кариесом.

Для детей

Запаздывание прорезывания зубов и специфическое поражение зубов молочного прикуса кариесом; плохая осанка и близорукость. Существуют косвенные указания на связь гипофтороза с тонзиллопатиями, рахитом, неполноценностью иммунного статуса и нарушением обмена кальция.

Для пожилых

Прогрессирование типичного кариеса зубов; фторзависимый остеопороз скелета, склонность к переломам, особенно у женщин.

Источники

Фторированная вода и любая пища, приготовленная на ней. Продукты моря, консервы, желатин.

ХЛОР

Постоянный спутник натрия в организме.

Суточная потребность

Токсичность проявляется при дозе более 15 г в сутки.

Значение в организме

Регулирует поступление, расходование и распределение воды в организме. Способствует выведению шлаков, помогает пищеварению, улучшает функции печени.

Роль в обмене витаминов

Хлорированная вода разрушает витамин Е.

Связь с другими микроэлементами

Хлорированная вода нарушает обмен кальция.

Использование в медицине

Ионы хлора поваренной соли нейтрализуют успокаивающее действие препаратов брома.

Причины дефицита

Его потребность полностью удовлетворяет обычная пища, так как в ней всегда избыток поваренной соли.

Причины и следствия избытка

Обеззараживание хлором неизбежно вызывает образование в водопроводной воде хлорорганических соединений, наиболее опасных и вредных, способствующих возникновению многих заболеваний и обладающих канцерогенным действием.

ХРОМ

Присутствует в печени, железах внутренней секреции и кишечнике, содержится в легких, селезенке, мышцах и костях. Концентрация хрома с возрастом уменьшается.

Суточная потребность

Взрослые: 50–200 мкг; дети: до 1 года — 0,2 мкг/кг, 1–5 лет — 1–5 мкг, 5–10 лет — 5 мкг, 10–14 лет — 10–20 мкг. Потребность возрастает при острых инфекциях, во время беременности и родов.

Значение в организме

Регуляция сахара в крови. Предотвращает сахарный диабет, принимая участие в углеводном обмене. Является биохимическим партнером инсулина, осуществляет транспортировку сахара из крови в клетки для использования или депонирования, ускоряет окисление глюкозы, стимулирует синтез гликогена.

Профилактика заболеваний сердечно-сосудистой системы, особенно атеросклероза. Уменьшает концентрацию холестерина и частоту атероматозных бляшек. Предотвращает и уменьшает повышенное артериальное давление. Участвует в функциях нуклеиновых кислот. Способствует росту.

Следствия дефицита

Начальные признаки: чувство тревоги, утомление, непереносимость сахара («пограничный диабет»). Диабет (снижение толерантности к глюкозе, повышение концентрации инсулина в крови, глюкозурия, гипергликемия).

Болезни глаз. Заболевания сердечно-сосудистой системы (повышение триглицеридов и холестерина в сыворотке крови, увеличение атеросклеротических бляшек в аорте). Способствует атеросклерозу.

Периферические невропатии. Нарушение нервной деятельности. Снижение оплодотворяющей способности и количества сперматозоидов. Риск развития рака желудка.

Для детей

Задержка роста, утомляемость, угнетение деятельности поджелудочной железы (нарушение толерантности к глюкозе).

Для беременных

Быстрый набор веса, задержка жидкости, повышение артериального давления.

Источники

Пивные дрожжи, картофель с кожурой, орехи, фасоль, перловая крупа, рыбопродукты, устрицы, крабы, моллюски, черный перец, кукурузное масло, проросшая пшеница, телячья печень, мясо, бобы, горох, сыр.

Теги: Здоровье Вода Витамины Книга Иммунитет

Уважаемые читатели!Спасибо, что читаете наш блог! Получайте самые интересные публикации раз в месяц оформив подписку. Новым читателям предлагаем попробовать нашу воду бесплатно, при первом заказе выберите 12 бутылок (2 упаковки) минеральной воды BioVita или питьевой воды Stelmas. Операторы свяжутся с Вами и уточнят детали. Тел. 8 (800) 100-15-15

* Акция для Москвы, МО, Санкт-петербурга, ЛО

Спасибо за подписку на нашу рассылку

www.healthwaters.ru

Хлор и хром

1. Хром

Хром принимает участие в обмене белков, холестерина, углеводов. Недостаток хрома в организме

Дефицит хрома в организме может развиваться при длительном питании преимущественно продуктами, бедными хромом, использовании больших количеств сахара, который способствует выведению хрома с мочой. К числу таких продуктов относятся хлеб из муки высших сортов, кондитерские изделия. Дефицит хрома в организме ведет к снижению чувствительности тканей к инсулину, ухудшению усвоения ими глюкозы, увеличению ее содержания в крови.

Дефицит хрома в организме ведет к снижению чувствительности тканей к инсулину, ухудшению усвоения ими глюкозы, увеличению ее содержания в крови. Суточная потребность: Суточная потребность взрослого человека в хроме составляет 0,20-0,25 мг. Источники хрома: Хромом богаты хлеб из муки грубого помола, овощи, бобовые, крупы.

2. Хлор

Хлор входит в состав внеклеточной жидкости, участвует в образовании соляной кислоты железами желудка, регулировании водного обмена и осмотического давления. Хлор способствует отложению гликогена в печени, играет роль в буферной системе крови, принимает участие в регуляции осмотического давления и водного обмена, оказывает кислотное влияние на организм.

Гипохлоремия проявляется следующими симптомами: Хлор входит в состав внеклеточной жидкости, участвует в образовании соляной кислоты железами желудка, регулировании водного обмена и осмотического давления.

* вялость; * сонливость; * анорексия; * слабость; * рвота; * тахикардия; * снижение артериального давления; * спутанность сознания,; * судороги; * повышение уровня остаточного азота в крови. Избыток хлора в организме: Гиперхлоремия ведет к задержке жидкости в тканях. Суточная потребность:Суточная потребность взрослого человека в хлоре составляет около 5-7 г. Источники хлора: Основным источником хлора для организма человека является натрия хлорид. Хлором богаты продукты моря.

Сочетание обоих минеральных веществ представлено в препарате Нитрикон Плюс. В составе: зерновые оболочки пшеницы, сине-зеленая микроводоросль спирулина.

Дата: Пятница, 15 Октября 2010

Обратите внимание на следующие товары:

Нутрикон Плюс, хрустящие гранулы, 350 г

Нутрикон Плюс эффективен в профилактике инфаркта миокарда и нормализации обмена веществ. В составе содержит микроводоросль – спирулина,

Старая цена 539 руб.Цена 431 руб.

Обратите внимание на следующие статьи:

На сегодняшний день заболевания сердца и сосудов находятся на первом месте в списке причин ухода пациентов из жизни. Разумеется, современная медицина позволяет излечивать многие из этих заболеваний, а правильно подобранные...

Аритмия сердца представляет собой сбои сердцебиения. Говоря о сердечной аритмии, подразумевают расстройство ритмичности, частоты и очередности сердечных сокращений. Аритмия сердца может быть разной по интенсивности. ...

Сахарный диабет может поразить любого человека в любом возрасте, приводит к ранней смерти или получения инвалидности до конца жизни. Казалось бы, совсем молодой человек, а уже пенсионер, не редко эта пенсия назначена по пр...

mir-zdor.ru

Хрома хлориды

соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Поделитесь на страничке

slovar.wikireading.ru

Хлористый хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Хлористый хром

Cтраница 1

Хлористый хром поглощает кислород из воздуха даже будучи сухим, образуя зеленовато-черную хлорокись. При стоянии раствора хлористого хрома он окисляется водой с выделением водорода. [1]

Хлористый хром CrCl2 образует бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде, что сопровождается значительным нагреванием и образованием голубой жидкости, способной чрезвычайно легко поглощать кислород воздуха и переходить тогда в соединение окиси хрома. Цинк должен быть взят в большом избытке, но если раствор остается долгое время с цинком, то выделяется весь хром в виде хлорокиси хрома в осадке. Восстановительная способность этих солей чрезвычайно велика. Из солей окиси меди они выделяют соли закиси, из солей закиси олова - металлическое олово; соли окиси ртути восстановляют в соли закиси, также и для железа; кислород воздуха они поглощают прямо. Едкий аммиак дает голубой осадок, а в присутствии аммиачных солей получается голубая жидкость, краснеющая на воздухе от окисления. При атом образуются соединения, сходные с кобальтиаковыми ( гл. Эта соль также сильно окисляется, но хорошо сохраняется в сосуде, наполненном угольною кислотою. [2]

Раствор хлористого хрома также относится к числу хороших поглотителей для кислорода. [4]

Растворы хлористого хрома также относятся к числу хороших поглотителей для кислорода. [5]

Синтез хлористого хрома может быть выполнен иначе. Кварцевую трубку длиной 90 см и внутренним диаметром 13 мм прогревают, как описано в методике А. Возогнан-ный хлорный хром вносят в трубку таким образом, что он образует в ней два столбика, каждый длиной 10 см, которые находятся на расстоянии 20 см друг от друга и закрепляются в этом положении с помощью стеклянной ваты. Две печи располагают в линию так, что колонки соли приходятся в центре каждой печи. Сублимируют соль при 800 в токе хлористого водорода и охлаждают в нем же. Печи сдвигают, чтобы хлорид снова приходился в центре зоны нагревания. Восстановление проводят смесью водорода и хлористого водорода при 500, как описано в методике А. Когда восстановление закончится, печи охлаждают до комнатной температуры и смесь На - НС1 вытесняют сухим углекислым газом. Продукт реакции может быть затем перенесен в токе углекислого газа в склянку для хранения. [6]

К раствору хлористого хрома приливайте раствора едкого натра понемногу, с короткими промежутками времени и непрерывно перемешивая жидкости. В начале образуется осадок гидроокиси, который при дальнейшем приливании реактива растворяется. [7]

Преимущества раствора хлористого хрома пирогаллолом заключаются в том, что скорость поглощения кислорода раствором хлористого хрома почти не зависит от температуры ( в пределах от 5 до 70) и этот раствор не поглощает этилен, окись углерода и водород. [8]

Уксуснокислый раствор хлористого хрома поглощает около 11 объемов кислорода на 1 объем раствора. Этот раствор не поглощает двуокись углерода, сернистый газ, сероводород и другие кислые газы, но поглощает немного олефинов. [9]

В этом случае хлористый хром в фарфоровой чашке растворяют в возможно малом количестве воды и полученный раствор исследуют, как описано ниже. [10]

Отвечающий двухвалентному хрому хлористый хром ( СгС12) образуется при взаимодействии металла с соляной кислотой в атмосфере водорода. [12]

Отвечающий двухвалентному хрому хлористый хром ( СгС12) образуется при взаимодействии металла с соляной кислотой в атмосфере водорода. Он может быть также получен накаливанием металлического хрома в струе газообразного НС1 или восстановлением СгС13 водородом при температурах около 600 С. [14]

Отвечающий двухвалентному хрому хлористый хром ( СгСЬ) обра Зуется при взаимодействии металла с соляной кислотой в атмосфер0 водорода. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, растворяющееся В воде с голубым окрашиванием раствора. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

8. Хром и его соединения. Биологическая роль.

Хром – серебристый металл. Совершенно чистый хром довольно вязок, ковок и тягуч.

При малейшем загрязнении углеродом, водородом, азотом и т.д. становится хрупким, ломким и твердым. Химически хром довольно инертен вследствие образования на его поверхности прочной тонкой пленки оксида. Он не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги, а при нагревании окисление проходит только на поверхности.

Хром пассивируется разбавленной и концентрированной азотной кислотой, царской водкой, и даже при кипячении металла с этими реагентами растворяется лишь незначительно. Пассивированный азотной кислотой хром, в отличие от металла без защитного слоя, не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах даже при длительном кипячении в растворах этих кислот.Тем не менее, в определенный момент начинается быстрое растворение, сопровождающееся вспениванием от выделяющегося водорода – из пассивной формы хром переходит в активированную, не защищенную пленкой оксида:

Cr + 2HCl → CrCl2+ h3.

При нагревании металлический хром соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, углеродом и некоторыми другими элементами:

Cr + 2F2→ CrF4(с примесью CrF5)

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

2Cr + 3S → Cr2S3

При нагревании хрома с расплавленной содой на воздухе, нитратами или хлоратами щелочных металлов получаются соответствующие хроматы(VI):

2Cr + 2Na2CO3 + 3O2 → 2Na2CrO4 + 2CO2.

Для получения хрома необходимо из хромистого железняка получить возможно более чистый оксид хрома (III), а из него хром получают алюмотермическим восстановлением:

Cr2O3+ 2Al → 2Cr + 2Al2O3.

Хром образует множество соединений, в которых он может находиться во всех степенях окисления от 0 до +6. Соединения двухвалентного хрома малоустойчивы. Наиболее устойчивы производные хрома (III). Также довольно устойчивыми являются соединения Cr(VI). Но они легко восстанавливаются до соединений трехвалентного хрома довольно слабыми восстановителями (йодоводород, сероводород, спирт).

Соединения хрома (II)

Для хрома в степени окисления +2 характерно координационное число 6. В этой степени окисления хром имеет небольшое количество соединений (дигалиды CrHal2,оксид CrOи соответствующий ему гидроксидCr(OH)2). Водные растворы соединений хрома(II) небесно-голубого цвета, тогда как безводные соли бесцветны. Все соединения хрома (II) являются сильными восстановителями. Ион Cr2+подобно активным металлам способен восстанавливать водород из воды, переходя в производные Cr(+3):

2CrCl2 + 2h3O → 2Cr(OH)Cl2 + h3

Хлорид хрома (II) CrCl2.Вбезводном состоянии представляет собой белые кристаллы с шелковистым блеском. Безводная соль получается путем взаимодействия хрома с газообразным хлороводородом при температуре красного каления или восстановлением безводного хлорида хрома(III) водородом при 450° С:

Cr+ 2HCl→CrCl2+h3

2CrCl3+h3→ 2CrCl2+ 2HCl.

Оксид хрома(II) CrO (черный) образуется при свободном окислении хрома, растворенного в ртути, на воздухе. При небольшом нагревании CrOдиспропорционирует:

3CrO→Cr2O3 +Cr.

При сильном нагревании в токе водорода CrOвосстанавливается до металла.

Гидроксид хрома(II) Cr(OH)2(желтого цвета) получают взаимодействием дихлорида хрома со щелочами, в отсутствие кислорода воздуха:

CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl.

Обладает только основными свойствами и легко растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Cr(+2):

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2h3O.

Соединения хрома (III)

Оксид хрома(III) Cr2O3представляет собой темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии – черный с металлическим блеском. Нерастворим в воде. Его можно получить при непосредственном взаимодействии элементов:

4Cr+ 3O2→ 2Cr2O3,

прокаливанием нитрата хрома(III) или хромового ангидрида:

4Cr(NO3)3 → 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2,

4CrO3→ 2Cr2O3+ 3O2,

разложением хромата или дихромата аммония:

(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4h3O,

K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4,

K2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + K2CO3 + CO.

Оксид хрома(III) проявляет амфотерные свойства, но весьма инертен, и его трудно растворить в водных растворах кислот и щелочей:

Cr2O3 + 6HCl→ 2CrCl3+ 3h3O,

Cr2O3 + 6NaOH + 3h3O → 2Na3[Cr(OH)6].

При сплавлении с гидроксидами или карбонатами щелочных металлов переходит в соответствующие хроматы:

Cr2O3+ 4KOH+KClO3→ 2K2CrO4+KCl+ 2h3O.

Гидрат оксида хрома (III)Cr2O3*nh3O, содержащий переменное количество воды, обычно называется гидроксидом хрома. Его можно получить косвенным путем при взаимодействии раствора аммиака с раствором солиCr(+3):

CrCl3 + 3(Nh4 * h3O) → Cr(OH)3 + 3Nh5Cl.

Свежеполученный Cr(OH)3хорошо растворяется в растворах кислот и щелочей:

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3h3O,

Cr(OH)3 + 3NaOH → 2Na3[Cr(OH)6]

Хлорид хрома(III) CrCl3. В безводном состоянии кристаллическое вещество, имеющее окраску близкую к фиолетовой, трудно растворимое в воде, спирте, эфире даже при кипячении. Однако в присутствии CrCl2растворение в воде наступает быстро с большим выделением тепла. Может быть получен при взаимодействии элементов при температуре красного каления:

2Cr+ 3Cl2→ 2CrCl3,

Хромовые квасцы. Из смешанного раствора сульфата хрома (III) и сульфата калия кристаллизуется двойная соль KCr(SO4)2* 12h3O, которая по составу и кристаллической структуре полностью соответствует квасцам KAl(SO4)2* 12h3O. Эту двойную соль называют хромовыми (хромокалиевыми) квасцами. Хромовые квасцы представляют собой темно-фиолетовые кристаллы, довольно хорошо растворимые в воде. Они могут быть получены при выпаривании водного раствора, содержащего стехиометрическую смесь сульфатов калия и хрома или восстановлением дихромата калия этанолом.

Соединения хрома (VI)

Степень окисления хрома +6 проявляется в галогенидах, оксогалогенидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах. Для хрома (VI) характерно координационное число 4, что отвечает тетраэдрическому строению его анионных комплексов и структурных единиц.

Оксид хрома (VI) (хромовый ангидрид), CrO3, представляет собой расплывающиеся на воздухе красные кристаллы, легко растворимые в воде. Оксид хрома (VI) очень ядовит.

Легче всего CrO3 получается при добавлении концентрированной серной кислоты к раствору дихромата натрия или калия:

К2Cr2O7 + h3SO4(конц.) → 2CrO3 + К2SO4 + h3O,

При растворении в воде, в зависимости от концентрации, образует хромовые кислоты различного состава:

CrO3+ h3O → h3CrO4(желтый раствор)

2CrO3+ h3O → h3Cr2O7(оранжевый раствор)

3CrO3 + h3O → h3Cr3O10(красный раствор)

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3→ 2Cr2O3+ 3O2.

Как и все соединения Cr(VI), CrO3является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например, этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним.

Хромат калия K2CrO4. Светло-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Может быть получен при сплавлении Cr2O3с KOH в присутствии окислителей:

CrO3+ 2KOH→K2CrO4+h3O

Хромат калия, как и все соединения хрома (VI), – сильный окислитель.

Дихромат калия (хромпик) K2Cr2O7. Оранжевое кристаллическое вещество, умеренно растворимое в воде (13% при 25°). Получается при подкислении водного раствора хромата калия:

2K2CrO4+h3SO4→K2Cr2O7+K2SO4+h3O

взаимодействием гидроксида или карбоната калия с хромовым ангидридом:

2CrO3+ 2KOH→K2Cr2O7+h3O

2CrO3+K2CO3→K2Cr2O7+CO2.

Дихромат калия – сильный окислитель, ядовит.

Карбонилы хрома

Для хрома известен карбонил состава Cr(CO)6. Это бесцветное легко возгоняющееся твердое вещество

В нулевой степени окисления атомам хрома соответствует электронная конфигурация d6.

За счет шести свободных орбиталей Cr(0) присоединяет 6 молекул СО. СтабилизацияCr(CO)6достигается за счет π - дативного взаимодействияCrCO, в котором принимают участие 3d–электронные пары атома хрома и свободные πразр- орбитали молекул СО.

Биологическая роль хрома

Хром – микроэлемент, необходимый для нормального развития и функционирования человеческого организма. Установлено, что в биохимических процессах принимает участие только трехвалентный хром. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови, хром принимает участие в регуляции обмена холестерина и является активатором некоторых ферментов.

studfiles.net

Хлор, окисление хрома III - Справочник химика 21

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39] Разрабатывался двухстадийный метод окисления хлористого водорода с переносчиком хлора. Принцип метода с переносчиком хлора состоит в расчленении процесса конверсии на несколько стадий, из которых первая стадия — перевод хлористого водорода в хлорид металла, а последняя — окисление полупродукта кислородом и получение хлора. В качестве переносчиков могут применяться различные поливалентные металлы, однако лучшие результаты были получены при использовании железа, меди и хрома, [c.304]

Хром В состоянии окисления +3 может быть восстановителем. Он легко окисляется в щелочной среде хлором, бромо.м, пероксидом водорода с образованием хроматов [c.258]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Аналогично находим степени окислений хрома в (NHj), r,0,, хлора +1+5-2 +1+5-2 [c.109]

Отходы производства и сточные воды. При выборе схемы синтеза и конкретных путей осуществления отдельных его этапов необходимо учитывать возможность утилизации побочных продуктов реакции, растворителей и количество образующихся сточных вод, которые должны подвергаться очистке. Идеальным случаем является создание безотходного производства. Однако, обычно при химических реакциях образуются побочные продукты, которые должны по возможности находить применение в народном хозяйстве, что благоприятно сказывается на стоимости целевых продуктов. Так, при проведении реакции окисления целесообразно использовать хромпик, из которого образуются соли трехвалентного хрома, находящие широкое применение в кожевенной промышленности. Еще более целесообразно реакции окисления проводить кислородом воздуха, а не с помощью химических реагентов. В реакциях хлорирования выделяется хлороводород, который легко улавливается в виде соляной кислоты, имеющей ограниченное применение. Поэтому в крупнотоннажном производстве целесообразнее окислить хлороводород кислородом воздуха до хлора и вернуть его для хлорирования. [c.347]

Применяемый метод удаления цианистых соединений из сточных вод базируется на их окислении хромом (либо гипохлоритом) в основной среде. Наиболее часто для этой цели применяют гнпохлорит натрия, хлорную известь и газообразный хлор. Соединения эти в основной среде гидролизуют с получением ионов СЮ , которые с цианидами реагируют в соответствии с реакцией [c.57]

При окислении хрома персульфатом аммония, (при анализе руд и сталей) присутствующий марганец окисляется до перманганата, который мешает иодометрическому определению хрома. В этом случае раствор после окисления нагревают до кипения и восстанавливают перманганат прибавлением соляной кислоты по каплям. Для удаления хлора прибавляют небольшое количество бикарбоната натрия. После охлаждения хром определяют иодометрически, как приведено выше. [c.135]

Чему равна степень окисления натрия, кальция и хлора, если они находятся в виде свободных ионов Na +, Са ", С1 , и хрома, если он находится в составе сложного иона СггО [c.93]

Влияние золовых отложений на коррозию различных котельных сталей различно. Известно, например, что стали, содержащие хром, являются чувствительными к хлоридам щелочных металлов. Поэтому окисление высокохромистых сталей под влиянием содержащих хлор золовых отложений протекает ближе к кинетическому режиму окисления,, чем окисление сталей с умеренным содержанием хрома. По общему количеству хрома в стали можно оценить его действие на ускорение процесса высокотемпературного окисления. Количественную оценку коррозионной стойкости стали можно проводить только на основе соответствующих экспериментов. Следовательно, выбор металла для высокотемпературных поверхностей нагрева, исходя из его коррозионной стойкости, должен быть связан с коррозионной активностью в отно- [c.11]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Аквакатионы хрома (II) существуют в среде H IO4 в отсутс г-вие кислорода (иначе возможно повышение степени окисления хрома). В среде хлороводородной кислоты образуется хлоро-аквакомплекс [c.238]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Для окисления применяют свежеприготовленный раствор персульфата 95%-ной чистоты (стр. 61). Во всех случаях анализируемый раствор следует кипятить 8—10 мин, чтобы обеспечить полное окисление хрома и разложение избытка персульфата. Марганец при этом окисляется до перманганата или двуокиси марганца, которые также необходимо разрушить до прибавления сульфата железа (II). Для этого, после разложения персульфата кипячением, на каждые 300 мл раствора прибавляют но 5 мл разбавленной (1 3) соляной кислоты и продолжают кипятить до восстановления ркисленных соединений марганца, после чего кипятят еще 5 мин для удаления хлора. Если до прибавления соляной кислоты персульфат был полностью разрушен, хромовая кислота нри этой обработке не восстанавливается. [c.593]

Применяют хлориды хрома (СгСЬ, СгСЬ) для хромирования стали, при котором железо на поверхности замещается хромом. Трихлорид используют в качестве катализатора в производстве полиолефинов, для окисления хлористого водорода до хлора. Трихлорид хрома и хромилхлорид применяют для приготовления комплексных соединений хрома и получения ряда хроморганических производных. Раствор хромилхлорида в четыреххлористом углероде рекомендуется как средство борьбы с вредителями. [c.350]

Разбавляют холодной дистиллированной водой до 200—300 мл, добавляют 0,5 мл профильтрованного раствора тиоацетани.чида (2 г реагента в 100 мл ледяной уксусной кислоты) на каждый миллиграмм родия, затем добавляют 2—5 мл 1,0 М раствора хлорида хрома (П). При добавлении реагентов раствор перемешивают, избегая окисления хрома (II) кислородом воздуха. Раствор оставляют на 2—3 час, время от времени помешивая его, затем фильтруют через фильтр из бумаги ватман № 44 (И см) и тщательно отмывают осадок родия разбавленной соляной кислотой (1 99). Фильтрат сохраняют для определения в нем иридия по методике 91. Осадок осторожно прокаливают, нагревают в токе водорода, охлаждают. Обрабатывают соляной кислотой в платиновой чашке и выпаривают досуха. Остаток смачивают соляной кислотой (1 99), фильтруют через фильтр диаметром 9 см из бумаги ватман № 44, промывают горячей водой, прокаливают и восстанавливают. Нагревают в токе хлора до 650—700, охлаждают, обрабатывают царской водкой (1 4) и фильтруют через фильтр из бумаги ватман № 44 (9 см). Оставшийся в осадке родий прокаливают, восстанавливают до металла и взвешивают. [c.27]

Соли хрома (III) могут быть окислены сильными окислителями Ь й лой среде до бихроматов. Такими окислителями являются персульфат-ион S20g n перманганат-ион МпО . Для окисления хрома (III) в щелочной среде, т. е. для окисления Сг(ОН)з или СгО, можно применять более слабые окислители хлор, бром, перекись водорода, и др. Процесс окисления хрома (III) до хрома (VI) сопровождается изменением окраски раствора из зеленой или сине-фиолетовой, характерной для растворов солей хрома (III), в желтую (СгО ) или оранжево-красную Поэтому реак- [c.140]

Соли трехвалентного хрома могут быть окислены до бихроматов в кислой среде сильными окислителями, окислительный потенциал которых больше 1,36 б. Такими окислителями являются персульфат-ион — и перманганат-ион MnOi. Для окисления хрома в щелочной среде могут применяться более слабые окислители хлор, бром, перекись водорода и др., окислительные потенциалы которых больше — 0,12 б. Процесс окисления трехвалентного хрома в соединения шестивалентного хрома сопровождается изменением окраски раствора зеленые или сине-фиолетовые растворы трехвалентного хрома приобретают желтую окраску (цвет СгО ) или оранжево-красную (цвет СгаО ). [c.113]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

Задача 10. Пользуясь понятием степени окисления, определить ее величину и знак у марганца, хрома, хлора, фосфора в соединениях КгМпО,. (ЫН4),СГ207. КСЮз. Н4Р2О7. [c.108]

Некоторые безводные хлориды, например ОСЬ.. Гч СЬ,, Т1С1з и др., в которых хром, железо, тнтан находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением соответствующих хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопичны, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. Пос.те получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и трубку нагревают до онределенной температуры, продолжая пропускат . над. хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях. [c.14]

Многие используемые в Избранных главах... корреляции основаны на поляризационной теории, незаслуженно, на наш взгляд, отброшенной в новейших учебных пособиях по неорганической химии. Падение престижа поляризационной теории связано с существовавшим ранее предположением, что атомы элементов в высокой степени окисления несут большой положительный заряд. Например, принималось, что шестивалентный хром в хромат-ионе СГО42 содержит шестизарядный катион Сг +, а семивалентный хлор в перхлорат-ионе С1О4 " — семизарядный катион СГ+. Сейчас доказано различными экспериментальными и расчетными методами, что положительный заряд на атомах любой электронной структуры и в любом окружении никогда не превышает [c.3]

В ряду хлоридов хрома и его аналогов наиболее ярко видна стабилизация ВЫСШИХ степеней окисления от хрома к вольфраму. Хлор способен окислить хром только до СгС14, молибден — до М0О5, а вольфрам — даже до высшего хлорида V Ie. [c.343]

Бром с металлами рассматриваемой группы образует соединения, в общем напоминающие аналогичные производные хлора. При этом, однако, в силу несколько меньшей окислительной активности брома высший бромид молибдена отвечает формуле М0ВГ4 (против МоС и МоРб). Иод как наименее активный окислитель среди галогенов образует соединения с еще меньшими степенями окисления катионообразователя сравнительно тугоплавкие Сг1з и Сг1 , обладающие солеобразным характером, и соединения Э1з, Э1з и Э для молибдена и вольфрама. При этом следует подчеркнуть, что низшие бромиды и иодиды тяжелых аналогов — молибдена и вольфрама (ЭГа), как и хлориды этих элементов, представляют собой кластеры и в этом отношении заметно отличаются от аналогичных производных хрома. [c.345]

Надо научиться сразу вычислять степень окисления атома по формуле вещества. Так, степень окисления марганца в КМПО4 +7, хлора в КСЮз +5, хрома в КаСггО, +6, серы в НгЗ —2 и т. д. [c.86]

До недавнего времени для очистки сточных вод преимущественно использовали реагентный метод очистки. В качестве примера можно рассмотреть обезвреживание цианид- и хром-со-держащих стоков. Обезвреживание цианидсодержащих сточных вод заключается в окислении цианидов активным хлором, например, хлорной известью [c.349]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

Большая чувствительность стали Х18Н12Т к щелочным хлоридам объясняется взаимодействием хлора с окислом хрома СггОз. При реагировании СгаОз с щелочными хлоридами образуется треххлористый хром СгС1з. который в процессе коррозии стали улетучивается (см. гл. 6). Это приводит к обеднению оксидной пленки хромом и увеличению ее пористости. Поскольку перлитные стали при окислении под влиянием сланцевой золы имеют показатель степени окисления п ниже, чем сталь Х18Н12Т, то при длительной эксплуатации парогенератора может возникнуть даже такая ситуация, когда глубина коррозии сталей аустенит-ного класса становится больше, чем у перлитных сталей. [c.256]

Разложение при помощи соляной кислоты. Природный сульфид свинца — галенит разлагают концентрированной НС1 на холоду. Пирит в соляной кислоте, свободной от хлора, растворяется незначительно. Соляной кислотой разлагаются пирротин, сфалерит, его богатая железом разность марматит и сульфид марганца (алабандин). При определении сульфатной серы в рудах, содержащих значительное количество пирротина, при разложении соляной кислотой происходит частичное окисление сульфидной серы до сульфатной. Полное окисление происходит при разложении сульфидов хлорноватокислым калием в среде достаточно концентрированной соляной кислоты при этом легко разлагаются сульфиды и сульфосоли мышьяка и сурьмы. Соляная кислота не разлагает молибденит M0S2 и киноварь HgS, однако в присутствии хрома-тов эти минералы растворяются полностью. Пириты и халькопирит полностью разлагаются, при этом сульфидная сера количественно окисляется до сульфатной [1325]. Сульфиды меди, мышьяка трудно или вовсе нерастворимы в соляной кислоте. [c.161]

Восстановление галогенидов. X. х, (полученный восстановлением хлорида хрома(П1) цинковой пылью) использовали для восстановления хлора в жзо-положении соединения (1). Последнее получали реакцией Дильса — Альдера цнклопентаднена и тиофосгена с последующим окислением сульфидной группы до сульфоновой [2]. [c.335]

chem21.info

Хлорный хром

Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)

В связи с трудностью получения металлического хрома непосредственно из железистой хромитовой руды, ее сначала перерабатывают на соединения хрома, которые (главным образом Сг20з) и служат сырьем для металлургов. Одним из перспективных видов такого сырья является безводный хлорный хром СгС13 — он образуется при хлорировании газообразным хлором хромитов, в частности низкопроцентных, в присутствии восстановителя при 800— Ю00° 244-2471 хлорировании брикетов руды с каменным углем, например в шахтной печи, образуется СгС13 наряду с другими летучими и нелетучими хлоридами: FeCl3, А1С13, SiCl4, MgCl2 и др. При небольшом избытке хлора низшие хлориды хрома и железа не образуются. В отсутствие восстановителя хлорируется только закись железа. Летучие хлориды могут быть разделены дробной конденсацией вследствие различного давления их пара.

Хлорирование при 900—1000° обеспечивает практически полное извлечение хрома из руды в виде СгС13. Восстановителем является главным образом окись углерода. В указанном интервале температур при размерах частиц угля меньше 0,15 мм, а частиц руды меньше 0,07 мм, скорость процесса лимитируется реакцией газификации углерода. Если частицы руды крупнее 0,15 мм, лимитирующей становится реакция хлорирования. В последнем случае резко возрастает расход углерода, так как отношение СО : С02 в отходящем газе увеличивается 248>249.

Удаление железа из хромитовой руды или концентрата позволяет использовать их для непосредственной переработки в хром металлургическими методами. Такое обогащение хромита может быть достигнуто селективным хлорированием в присутствии ограниченного количества углерода 248'250'251. Входящие в состав руды окислы могут быть расположены в следующий ряд по уменьшению своего сродства к хлору (в присутствии углерода при 800—1000°) : MgO, Fe203, FeO, Cr203, A1203, Si02. Окислы железа хлорируются легче окиси хрома и потому, если в шихте содержится лишь такое количество углер'ода, которое необходимо для связывания кислорода окислов железа, то в результате хлорирования почти полностью удаляется железо и только небольшая доля хрома (менее 10 отн. %), которая может быть извлечена из газовой фазы в виде СгС13 его фракционной конденсацией. Например, при лабораторном хлорировании руды, содержавшей 51,6—55,0% Сг208, 1,6— Ю,3% Fe203, 3,1 —9,9% FeO, 13,7-17,4% MgO, 8,8-8,4% А1203, 4,4—5,9,% Si02 и до 1,1% СаО, получался продукт — безжелезистый хромовый концентрат, в котором было 60—64% Сг203 и меньше 0,2% железа; содержание углерода не превышало 0,02%, а хлора —2,3% 250.

Хлорный хром можно получать хлорированием феррохро - ма 252—256^ ПрИ хлорировании углеродистого феррохрома избытком хлора при 900—1000° образуются газообразные СгС1з и FeC!3. Без избытка хлора образуется также жидкий FeCl2. Процесс может быть осуществлен автотермично. Хлорирование можно вести и в среде расплавленных хлоридов (Na, К, Mg, Са, Ва, Fe)253'257. Для хлорирования хромита и феррохромита может быть использован также хлористый водород 258'259.

Получение двуокиси хлора из хлорита натрия

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит образование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

Схемы с двухступенчатой аммонизацией

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро - фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из которого она непрерывно …

СУЛЬФАТ АММОНИЯ

Физико-химические свойства Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбической формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммония имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

msd.com.ua