Ответы на экзаменационные билеты. Гидроксид хрома

64. Оксиды и гидроксиды хрома

Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО) – основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной кислоте: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О.

При нагревании на воздухе выше 100 °C CrО превращается в Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3.

Оксид хрома III (Cr2О3) – тугоплавкий порошок зеленого цвета (температура плавления – 2265 °C). Твердость кристаллов близка к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Получают из хромистого железняка (FeCr2O4). При окислительно-щелочном сплавлении последнего с содой образуются хромат натрия NaCrO4: 2Fe(CrO2)2 + 4Na2CO3 + 1/2O2 = 4Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2.

Затем Na2CrO4 переводят в Na2Cr2O7 – дихромат: Na2CrO4 + Н2SO4 = Na2Cr2O7 + Н2О + Na2SO4.

Далее дихромат восстанавливают углем и получают Cr2О3: Na2Cr2O7 + 2С = Na2CO3 + Cr2О3 + СО?.

В лаборатории Cr2О3 получают термическим разложением дихромата аммония: (Nh5)2Cr2O7?Cr2О3 + N2 + 4Н2О.

Cr2О3 – амфотерный оксид: реагирует с основаниями и кислотами при сплавлении его со щелочами образует хромиты: Cr2О3 + NaОН = 2NaCrO2 + Н2О.

Оксид хрома VI (CrО3) – темно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. CrО3 – кислотный оксид, с избытком воды образует хромовую кислоту: CrO3 + h3O?h3CrO4.

CrO3 – ангидрид хромовой кислоты. При большой концентрации CrO3 образуются дихромовая кислота: 2CrO3 + h3O?h3CrO7.

CrO3 при нагревании до 250 °C разлагается: 4CrO3?2Cr2О3 + 3О2?.

Получение: взаимодействием дихромата калия с концентрированной h3S04 : К2CrO7 + Н2SO4 = CrO3? + К2SO4 + h3O. CrO3 – сильный окислитель – окисляет йод, серу, уголь, фосфор, превращаясь при этом в Cr2 О3.

Гидроксид хрома II Сг(ОН)2 желтого цвета, в воде не растворим, обладает основными свойствами, является восстановителем, получается действием щелочи на хлорид хрома CrСl2, получаемого при взаимодействии Cr c НСl:

Соединения Cr II неустойчивы и легко окисляются кислородом воздуха:

Гидроксид хрома III (Cr(OH)3)n – это сложный полимер зеленого цвета, не растворимый в воде, обладает амфотерными свойствами – растворяется в кислотах и в щелочах; реагирует с кислотами с образованием солей хрома (III):

со щелочами – с образованием сине-фиолетовых растворов – гидроксохромитов:

При сплавлении Cr(ОН)3 со щелочами получают хромиты, а с избытком – метахромиты:

65. Хроматы и дихроматы

Хроматы – соли хромовой кислоты Н2Сг04, существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы щелочных металлов и магния имеют хорошую растворимость в воде, а растворимость щелочноземельных металлов очень резко снижается в ряду CaCrO4 – SrCrO4 – BaCrO4 – RaCrO4. Хроматы – желтые кристаллические вещества – желтую окраску обеспечивает хромат-ион Сг042- . Дихроматы – соли дихромовой кислоты Н2Сг07 . В отличие от хроматов, почти все соли-дихроматы хорошо растворимы в воде. Дихроматы имеют ярко-оранжевую окраску, обеспеченную дихромат-ионом: Сг072-. Хромат и дихромат-ионы способны к взаимопревращению в зависимости от кислотности среды: если раствор подкислить, то хромат-ионы будут переходить в дихромат-ионы по схеме:

Если добавить щелочи, то пойдет обратная реакция:

Хроматы получают взаимодействием оксида хрома (VI) или раствора хромовой кислоты h3CrO4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов или при обменной реакции с участием растворимых солей-хроматов, или путем окисления комплексных солей – гидроксохроматов в избыточном растворе щелочи:

Хромат калия K2CrO 4 – кристаллы желтого цвета, при нагревании краснеют. Кристаллогидратов не образует. Дихроматы – сильные окислители:

Получают дихроматы из соединений Cr (III) в кислой среде:

Дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7 – оранжевые кристаллы, не образует кристаллогидратов. При слабом нагревании он самовоспламеняется с выбросом искр – раскаленных частиц Cr2O3 , N2 и паров воды – «химический вулкан».

Дихромат калия K2Cr2O7?2h3O и Na2Cr2O7 – хромпики, оранжево-красные кристаллы, кристаллогидратов не образует. Используется в пиротехнике, в хроматометрии, в производстве спичек. Смесь равных объемов раствора K2Cr2O7 и концентрированной серной кислоты – хромовая смесь – является очень сильным окислителем, в лабораториях применяется для мытья стеклянной посуды. Хроматы применяются для протравы семян, при крашении, в лакокрасочной, кожевенной (в качестве дубящих реагентов кожи), текстильной промышленности; используются в лабораторном способе разделения хрома-тов кальция, стронция и бария.

Наиболее распространенным в природе, минералом является минерал PbCrO 4 – крокоит . Хромат – тарапакаит и дихромат калия – лопецит – также являются природными минералами.

studfiles.net

Гидроксид хрома Википедия

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}

При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}} 2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
- С разбавленными кислотами:

Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}} 2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}} Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}

- С концентрированными веществами:

Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}} Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}} Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}

Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}} 2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}

При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

wikiredia.ru

Оксид и гидроксид хрома - Справочник химика 21

Указать способы получения и свойства оксидов и гидроксидов хрома.. [c.261]

Существует следующая закономерность чем выше степень окисления элемента, тем более сильно выражены его кислотные свойства. Это наглядно проявляется при сравнении свойств оксидов и гидроксидов хрома (табл. 20). [c.116]

Оксид и гидроксид хрома (II) обладают только основными свойствами и легко растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей хрома (П) (в отсутствие кислорода ). [c.40]

Оксиды и гидроксиды хрома [c.255]

Таким образом, характер оксидов и гидроксидов хрома закономерно изменяется с увеличением степени окисления хрома [c.319]

Какие оксиды образует хром Какие гидроксиды соответствуют оксидам хрома Укажите характер каждого оксида и гидроксида хрома. [c.321]

Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III). [c.321]

Условия пассивации видны на анодных поляризационных кривых сталей (рис. 100). Если повышать электродный потенциал нержавеющей стали в растворе серной кислоты, то плотность тока увеличивается до максимума, причем металл находится в активном состоянии (3) и растворяется, а плотность тока характеризует скорость растворения. При определенном потенциале пассивации (4) плотность коррозионного тока начинает резко понижаться металлическая поверхность пассивируется (2). Пассивацию связывают с образованием тончайшей защитной пленки, которая состоит в основном из оксида и гидроксида хрома. Если потенциал продолжать увеличивать до очень высоких значений, плотность тока снова возрастает вследствие так называемой транспассивной коррозии (1) . [c.109]

Оксид и гидроксид хрома(Ш) [c.234]

Каковы физические и химические свойства оксида и гидроксида хрома (П) Что можно сказать об устойчивости этих и других соединений хрома (П) на воздухе [c.259]

Оксиды и гидроксиды хрома. Хро.м образует три оксида СгО, Сг.,Оз и СгОз. [c.197]

Перечислите физические и химические свойства хрома, указав его отношение к воздуху, воде и кислотам. Каков характер оксидов и гидроксидов хрома [c.205]

Как изменяется химическая природа оксидов и гидроксидов хрома а ряду Сг(11), Сг(Ш), r(VI) Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида хрома (111) с кислотами и со щелочами в молекулярной и ионной формах. [c.331]

К пигментам этой группы относятся оксид и гидроксид хрома, а также фосфат хрома последний применяется в качестве противокоррозионного пигмента. [c.76]

Все оксиды и гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама — твердые, термодинамически устойчивые вещества с различней окраской (табл. 29). Наибольшей термостойкостью обладает оксид хрома (III) его кристаллическая решетка настолько прочна, что он не взаимодействует с растворами кислот и сильных оснований. [c.449]

Оксид и гидроксид хрома (II) проявляют только основные свойства. Они способны взаимодействовать с кислотами-неокислителями с образованием аквакатионов, придающих растворам голубую окраску [c.449]

Оксиды и гидроксиды хрома............ [c.367]

Общая характеристика металлов физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биоло-гическое значение соединений указанных металлов. [c.757]

Как изменяются устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в рядах оксидов и гидроксидов хрома СгО—СГ2О3—СгОз Сг (ОН) 2-Сг (ОН) 3—Н2СГО4 [c.205]

На основе рентгенофотоэлектронных исследований [148] образование фазы СггОз—Сг(ОН)з рассматривается как промежуточная стадия при нанесении слоя хрома. Поверхностные слои толщиной до 50 нм представляют собой преимущественно смесь оксида и гидроксида хрома. [c.206]

chem21.info

Оксиды и гидроксиды хрома

Подробности Категория: Неорганическая химия

При нагревании на воздухе выше 100 °C CrО превращается в Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3.

Затем Na2CrO4 переводят в Na2Cr2O7 – дихромат: Na2CrO4 + Н2SO4 = Na2Cr2O7 + Н2О + Na2SO4.

Далее дихромат восстанавливают углем и получают Cr2О3: Na2Cr2O7 + 2С = Na2CO3 + Cr2О3 + СО?.

В лаборатории Cr2О3 получают термическим разложением дихромата аммония: (Nh5)2Cr2O7?Cr2О3 + N2 + 4Н2О.

CrO3 – ангидрид хромовой кислоты. При большой концентрации CrO3 образуются дихромовая кислота: 2CrO3 + h3O?h3CrO7.

CrO3 при нагревании до 250 °C разлагается: 4CrO3?2Cr2О3 + 3О2?.

Получение: взаимодействием дихромата калия с концентрированной h3S04: К2CrO7 + Н2SO4 = CrO3? + К2SO4 + h3O. CrO3 – сильный окислитель – окисляет йод, серу, уголь, фосфор, превращаясь при этом в Cr2О3.

Соединения Cr II неустойчивы и легко окисляются кислородом воздуха:

со щелочами – с образованием сине-фиолетовых растворов – гидроксохромитов:

При сплавлении Cr(ОН)3 со щелочами получают хромиты, а с избытком – метахромиты:

eksdan.ru

Гидроксид хрома - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

(перенаправлено с «»)Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 января 2016; проверки требуют 4 правки.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 января 2016; проверки требуют 4 правки.

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание[ | ]

Химические свойства[ | ]

Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}} Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}

При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
- С разбавленными кислотами:

- С концентрированными веществами:

Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}} Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}} Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+2H_{2}O}}}

Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература[ | ]

Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

encyclopaedia.bid

Хрома гидроксид - Справочник химика 21

Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. [c.132]

Получение гидроксида хрома (III) и его переход в катионные [Сг (ОН2)б1 и анионные [Сг (0Н)в1 " комплексы можно выразить следующим суммарным уравнением [c.559]

Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Сг (III). В нейтральной ореде образуется гидроксид хрома (III) [c.567]

Соединения хрома со степенью окисления +3. При постепенном прибавлении щелочи к раствору солей хрома -f3 образуется серо-зеленый осадок — гидроксид хрома. Гидроксид хрома - -3 — амфотерный электролит, и в растворе его имеет место равновесие [c.243]

Гидроксид хрома 1 ) Сг(ОП)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли хрома (П1) [c.655]

Хрома гидроксида сульфат Хром(Ш) гидроксид сульфат [c.442]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Получение гидроксида хрома (III) [c.380]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Опыт 5. Кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III). [c.132]

Оксид хрома СгО в воде нерастворим и соответствующий ему гидроксид Сг(0Н)2 получается косвенным путем он обладает основным характером, и соответствующие ему соли в водных раство- [c.283]

Бисульфат хрома + гидроксид аммония. [c.104]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфо-т е р и ы м и гидро к с и д а м и или а м ф о т е р н ы м и электролитами. К таким гидроксидам, кроме гидроксида цинка, относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие. [c.244]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроксиды которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах [c.217]

Гидроксид стронция Гидроксид хрома (III) Гидроксид цинка [c.141]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Подобно гидроксидам алюминия н цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солен хрома(1П), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например [c.655]

Экспериментально докажите, что в результате сливания указанных растворов образуются соответственно гидроксид алюминия (HI) и хрома (П1). [c.35]

При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

Так называемые черные хромовые покрытия, состоящие в основном из гидроксидов, оксидов и гидрида хрома, применяют для получения поверхности с низкой отражательной способ- [c.46]

Хрома гидроксида сульфат Хром(ПГ) гидроксид сульфат (хром сернокислый основной) /в пересчете на хром(П1)/ 12336-95-7 СЮН804 0,06/ 0,02 а,1,А [c.1081]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Оксид хрома(1П) rjOjзелеЕшй порошок, не реагирует с водой, кислотами и щелочами. Применяют как малярный пигмент и материал, полирующий твердые металлы (и сам хром). Гидроксид хрома(111) Сг(ОН)з выпадает в виде серо-голубовато-зеленого осадка из растворов сол хро-ма(1П) при добавлении щелочей. Обладает амфотерными свойствами и при избытке щелочи в водном растворе переходит в соответствующие гексагидр-оксохроматы(111), например Ыаз[Сг(ОН) ]. Сульфат хрома( 11)-калия образует кристаллогидрат КСг(804)г 12НаО фиолетовой окраски, известный под названием хромокалиевых квасцов. Раствор этого соединения в зависимости от концентрации, температуры и толщины слоя окрашивается в темно-красный, фиолетовый или зеленый цвет. Квасцы применяют в процессе дубления кож ( хромовая кожа ). [c.416]

Оборудование и материалы. 1. Семь бюреток (лучше с притертыми кранами). 2. Семь штативов с лапками. 3. Семь стаканов на 250 мл. 4. 0,5 н. растворы (по Рис. 127. Относи- обменному эквиваленту) сульфата меди (II), дихлорида тельная скорость меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихрома-диффузии окрашен- та калия, сульфата хрома, гидроксида натрия. 5. Дистил-ных жидкостей лированная вода, 6. Фенолфталеин (в капельнице). [c.256]

Для хрома (П) известно лишь небольшое число бинарных соединений, в частности дигалиды СгНа1а, гидроксид Сг(ОН)г. Оксид хрома (И) СгО (черный) получить очень трудно, и факт его существования подвергается сомнению. [c.553]

Прн сливании водных растворов Сг( Оз)з и Na2S образуется осадок гидроксида хрома 111) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молек) лярное уравнения происходящей реакции. [c.155]

Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

Соединения. Соединения Сг+ , Мо+ в присутствии Н2О неустойчивы, они восстанавливают воду с выделением Нг. Для соединений Сг+ этот процесс происходит медленно, для Мо+ и W+ — быстро. Основной оксид СгО пирофорен. Растворяясь в кислотах, дает соли Сг+2. Известен оксид МоОо.эз ч-0,97. Малорастворимый гидроксид хрома (И) получается при обработке растворов солей Сг+2 щелочами. Сг (ОН) 2 —восстановитель, на воздухе переходит в СГ2О3. Гидроксиды Мо+ и W+ невозможно выделить вследствие мгновенного окисления их водой. [c.531]

С течением времени реакционная способность Сг(ОН)з снижается за счет постепенной замены связей Сг—ОНСг на связи Сг—О—Сг. Прц нагревании Сг(ОН)з переходит сначала в СгО(ОН), а затем в СггОз. Гидроксид хрома 1П) амфотерен. При растворенпп Сг(ОН)з в растворах щелочей образуются гидроксо-хромиты М [Сг(ОН) +з] (п—1, 2, 3 п растет с увеличением концентрации щелочи), при растворении в кислотах — соответствующие соли Сг . Гндроксохромиты получаются и ири обработке солей Сг избытком щелочи. [c.533]

Для хрома (II) известно лии1ь небольшое число бинарных соединений, в частности, дигалиды СгНаи, гидроксид Сг(0Н)2. ОксиД хрома (II) СЮ (че зный) получить очень трудно и факт его суш,ество-вания подвергаётся сомнению. [c.375]

Золь гидроксида хрома (III). Гидроксид хрома (III) получают В результате взаимодействия хлорида хрома (III) с карбонатом аммония. Для этого 10 мл 2%-ного раствора СгСЬ разбавляют водой до 100 мл. К разбавленному раствору прибавляют по каплям, при встряхивании, около 5,0 мл 20%-ного раствора (Nh5)2 Oa до тех пор, пока выпадающий осадок гидроксида бу-6 83 [c.83]

Золь гидроксида хрома (Ш). 10 мл 20%-ного раствора (ЫН4)2СОз разбавляют водой до 100 мл. К этому раствору добавляют 2 мл 2%-ного раствора СгСЬ. Получается мутновато-зеле-ный золь гидроксида хрома (III). [c.84]

chem21.info

Гидроксид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Гидроксид - хром

Cтраница 3

Осаждение гидроксида хрома происходит в отстойнике. [31]

К голубовато-зеленому гидроксиду хрома ( III) типа А ( см. соответствующую методику) приливают в избытке ледяную уксусную кислоту. Реакция идет со значительным выделением тепла. [32]

Оксид и гидроксид хрома ( II) проявляют только основные свойства. [33]

Оксид и гидроксид хрома ( II) СгО и Сг ( ОН) 3 обладают основными свойствами, оксид и гидроксид хрома ( III) Сг2О3 и Сг ( ОН) 3 амфо-терны. Триоксиды всех трех элементов ЭО3 и соответствующие им гидроксиды Н2ЭО4 обладают кислотным характером. [34]

При прокаливании гидроксиды хрома П и III распадаются на оксиды хрома в соответствующей степени окисления и воду. [35]

Почему осадок гидроксида хрома ( III) после растворения в избытке щелочи снова выпадает при разбавлении или кипячении раствора. [36]

При растворении гидроксида хрома в НС1 и НЫОз удавалось получить вязкие растворы с основностью 83 %, при растворении в h3SC4 - 60 % при плотности растворов 1 65 г / л; при более высокой концентрации растворы стеклуются. [37]

Если концентрация осажденного гидроксида хрома достаточно высока, то отстаивание в осветлителе 13 можно не Проводить; в этом случае смесь непосредственно поступает на фильтр 14 для непрерывной фильтрации под давлением. Если же суспензия гидроксида хрома достаточно разбавлена, то перед фильтрованием ее направляют в отстойник 13, где осадок собирается в конической нижней части. [39]

Оксиду Сг2О3 соответствует гидроксид хрома ( III) [ Cr ( OH) 3ln - это многоядерный слоистый полимер ( см. 1.11), нерастворимый в воде, вещество зеленого цвета, обладающее амфотерными свойствами. [40]

Известно, что гидроксид хрома ( III) - амфотерное соединение. [41]

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными ( например, SnO) и растворяться как в кислотах, так и щелочах. [42]

Кроме того, гидроксид хрома ( III) имеет ясно выраженные амфотерные свойства. [43]

В насыщенном растворе гидроксида хрома ( III) устанавливаются равновесия. [44]

Какую формулу приписывают гидроксиду хрома ( III) с упорядоченной решеткой. [45]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru