Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Атом хрома
Атом - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Атом - хром
Cтраница 1
Атомы хрома, молибдена и вольфрама в отличие от атомов серы, селена и теллура имеют во втором снаружи электронном слое d - электроиы. Поэтому низшие степени окисления данных элементов характеризуются совокупностью свойств, типичных для ионов d - элементов, в частности склонностью к комплексообразованию и окраской. [1]
Атом хрома находится в центре октаэдра, образованного пятью группами СО и атомом углерода метил - ( метиламино) - карбена. [2]
Атом хрома образует три двухцентровые а-связи с группами СО и многоцентровую связь с л-системой кольца нафталина. Ориентация пирамиды является промежуточной между двумя возможными предельными случаями. Как видно из рисунка, а-связи Сг - СО располагаются не под серединами связей С - С, а смещены в сторону одного из атомов С. Среднее расстояние С - О 1 15 А примерно такое же, как в других структурах. Плоскость, проходящая через атомы кислорода СО-групп, почти параллельна плоскости нафталинового кольца. Среднее по трем более коротким расстояниям Сг - Сар равно 2 188 А, по трем более длинным 2 285 А. [3]
Атом хрома как бы спешит поскорее заполнить пропущенный d - подуровень предвнешнего квантового слоя за счет переброски ( провала) одного s - электрона с четвертого квантового слоя на третий. На общем числе валентных электронов ( у Сг-6) это не отражается, и при выводе электронной формулы провал электрона можно не учитывать, тем более, что у одного из последующих элементов провал всегда возмещается обратным переходом электрона. [4]
Атом хрома принадлежит к группе железа с недостроенной 3d - оболочкой. [5]
Атомы хрома и молибдена имеют во внешнем слое по одному и в подстилающем слое по 13 электронов, атомы вольфрама - по два электрона во внешнем слое и 12 электронов в подстилающем слое. [6]
Атомы хрома как бы стремятся отодвинуться друг от друга, а атомы вольфрама, наоборот, - сблизиться. Поэтому считают, что нет связи Сг-Сг, а связь W-W имеется. [7]
Атомы хрома, молибдена и вольфрама имеют по шести валентных s - и rf - электрояов, отделение которых при ассоциации атомов в решетку обнажает завершенную внешнюю Р6 - подоболочку соответствующих ионов. [8]
Атомы хрома и молибдена имеют один электрон на внешней оболочке, а вольфрама - два при незастроенной предпоследней оболочке. При низких температурах эти металлы имеют пространственно центрированные кубические решетки. [9]
Возбуждение атома хрома происходит при поглощении фотонов зеленого света. [10]
Переход атомов хрома с сине-зеленого на красный уровень происходит без лучеиспускания. Вся световая энергия превращается в тепловую внутри рубина, поэтому его интенсивно охлаждают. Как только возбужденных атомов накопится на уровне красного света больше половины, в это время достаточно одного когерентного и индуцированного фотона, чтобы вызвать лавинный процесс падения всех возбужденных атомов с красного уровня на основной. [11]
Свойство атомов хрома легко возбуждаться используется при создании квантовых генераторов. Задача состоит в том, чтобы выбрать время освещения кристалла и силу света такими, которые бы обеспечивали не только возбуждение атомов хрома и переход их на верхний уровень, но и удержание их на этом уровне до момента получения инверсного состояния. [13]
У атомов хрома и молибдена имеет место провал электрона. Перевод атома вольфрама из состояния 5d ( ts в возбужденное состояние Sd 6sl, аналогичное основному состоянию атомов Сг и Мо, требует всего 33 кДж / моль. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
 С этим файлом связано 37 файл(ов). Среди них: 1 часть_ЕГЭ_№2_Методы научного позания, уровни организации_Ответ, zadanie_5_2018_variant_5.pdf, Skhemy_i_tablitsy_po_orfografii_i_punktuatsii.pdf, 1_chast_EGE_Kartinki_Mitoz-meyoz_Gametogenez.pdf, 1_chast_EGE_21.pdf, argumenty-5-ege.ru_.doc, РЕКОМЕНДАЦИИ.docx, 1 часть_ЕГЭ_№1_Ответы.docx, 1_chast_EGE_2_Metody_nauchnogo_poznania_urovni_organizatsii_zhiv, zadanie_5_2018_variant_4.pdf и ещё 27 файл(а).Показать все связанные файлы ХРОМ
Атом хрома имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d54s1 Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3. Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В свободном виде хром – довольно тяжелый серебристо-белый тугоплавкий (т. пл. 18750C, т. кип. 26800C) металл, обладающий высокой твердостью – он царапает стекло. Чистый хром пластичен, однако даже незначительные примеси кислорода, азота и углерода делают его хрупким. Такой металл при ударе молотком легко раскалывается. Значительное влияние даже ничтожного количества примесей на физические свойства характерно и для большинства других переходных металлов.
    
 
Восстановительные свойства хрома(II) ярче всего проявляются в кислой среде, а окислительные свойства хрома(VI) – в щелочной. Все соединения хрома, особенно в высшей степени окисления, ядовиты! |
uhimik.ru
Атом - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Атом - хром
Cтраница 3
Потенциал ионизации атома хрома равен 6 8 эв хром относится к числу трудновозбу; имых атомов. [31]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей - основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 4з - орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [32]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей: основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 45-орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [33]
На примере атома хрома ( Cr; Z 24) показать провал одного s - электрона на d - подуровень. [34]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей: основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 45-орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [35]
Достаточно одному атому хрома совершить спонтанный переход с метастабильного уровня на основной с испусканием фотона, как возникает лавина фотонов, вызванная индуцированным излучением атомов хрома, находящихся в метастабиль-ном состоянии. [36]
В этом случае атомы хрома, изменяющие степень окисления от 6 до 3, принимают электроны, а атомы азота, степень окисления которых меняется от - 3 до 0, их отдают. [37]
Аналогичную способность проявляют атомы хрома в тройных композиционных покрытиях ( Hf / Zr-Cr) N и ( Nb / Zr-Cr) N, значительно стабилизируя их свойства. [38]
В подобном состоянии атом хрома имеет шесть свободных ячеек: три d - ячейки и три р-ячейки, атом железа - пять ячеек, кобальта и никеля - четыре, причем атом кобальта содержит в одной из ячеек один неспаренный электрон. Сказанное как раз и объясняет приведенный выше состав карбонилов. Ион типа S52 - нельзя рассматривать как комплексный. [39]
Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав анионов. [40]
В этом случае атомы хрома, изменяющие степень окисления от 6 до 3, принимают электроны, а атомы азота, степень окисления которых меняется от - 3 до 0, их отдают. [41]
При больших концентрациях атомов хрома ( 0 5 %) в спектре люминесценции рубина появляются дополнительные, так называемые NI - и 2 - линии с длиной волны 704 1 и 700 9 нм. Появление этих линий обусловлено взаимодействием между соседними атомами хрома. Конечные состояния электронных переходов, соответствующих NI - и Л - линиям, лежат на 150 и 130 см - выше основного состояния. [42]
Величина валентного угла атома хрома 91 1 отражает образование правильного октаэдра из атомов кислорода вокруг атома хрома. К сожалению, в обеих работах вопрос о плоскостности металлоцикла не обсуждается. [43]
При больших концентрациях атомов хрома ( около 0 5 %) в спектре люминесценции рубина появляются дополнительные, так называемые NI - и М2 - линии с длиной волны 704 1 и 700 9 нм. Появление этих линий обусловлено взаимодействием между соседними атомами хрома. Конечные состояния электронных переходов, соответствующих NJ - и Ы2 - линиям, лежат на 150 и 130 см 1 выше основного состояния. [44]
Сравните электронную структуру атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов. В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Хром, атом - Справочник химика 21
Bo всех тригональных сульфидах хрома атом металла имеет в качестве ближайших соседей 6 атомов серы на расстояниях 2,42—2,46 А, но в этих кристаллах имеются также и связи Сг—Сг длиной приблизительно 2,80 А, т. е. эти вещества характеризуются наличием и ионных (Сг—S), и металлических связей. [c.520]
Качественные определения солей свинца и никеля в эпоксидной смоле Э-05. а) Определение соли свинца. 2—3 г испытуемой смолы помещают в фарфоровый тигель и прокаливают в муфельной печи при 700—800°С. Полученную золу растворяют в 30 мл 50%-ного раствора уксусной кислоты и фильтруют. К фильтрату приливают несколько капель 10%-ного раствора хромата или би-хром-ата калия. Если через 30 мин не будет наблюдаться помутнения раствора, то это указывает на отсутствие свинца в смоле. [c.87]
Влияние концентрации агрессивных ионов на защитные свойства хроматов изучалось также в работе [97]. Было установлено, что и для других анионов (хлорид и нитрат) наблюдается прямолинейная зависимость между логарифмом концентрации хромата калия и логарифмом концентрации агрессивного иона (рис. 5,4). Наклон прямых, разграничивающих защитные концентрации хромата калия от незащитных, зависит от характера аниона наиболее сильно подавляют пассивирующие свойства хромата хлорид-ионы, в меньщей степени нитрат-ионы. Сульфат-ионы занимают промежуточное положение. При больших концентрациях агрессивных ионов депассивирующие свойства нитрат- и хлорид-ионов выравниваются. В присутствии хром.ата калия наклон прямой ра1вен примерно 0,7 для хлорида и сульфата и 1,1 для нитрата. Так же, как и в наших работах (см. рис. 5,1), отмечено, что хромат калия способен вызывать локальную коррозию, но она менее опасна, чем в присутствии нитрита натрия. [c.160]
Получение. Превращение ортофосфатов в поли- и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Реакции, протекающее при этом, можно рассматривать как пример полианионной агрегации (обычно называемой молекулярной дегидратацией ). Они напоминают превращение хром атов (а также молибдатив, вольфраматоа и ванадатов) в би-, три- и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе — как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. Очевидно, что степень полимеризации является функцией кислотности, т. е. отношения иона водорода к фосфат-иону. [c.83]
chem21.info
Атом - элемент - подгруппа - хром
Атом - элемент - подгруппа - хром
Cтраница 1
Атомы элементов подгруппы хрома во внешнем электронном слое имеют или один ( у хрома и молибдена) или два ( у вольфрама и урана) электрона, что обусловливает их металлический характер в отличие от элементов главной подгруппы - подгруппы кислорода, которые на внешнем электронном слое имеют шесть электронов и являются неметаллами. [1]
Атомы элементов подгруппы хрома на внешнем энергетическом уровне содержат: хром и молибден по одному электрону, вольфрам - два электрона. Это обусловливает их металлический характер и отличие от элементов главной подгруппы. [2]
Радиусы атомов элементов подгруппы хрома меньше, чем у предшествующих им членов в подгруппе ванадия, и мало меняются сверху вниз. Поэтому элементы не образуют стехиометрических водородных соединений, но растворяют водород в значительных количествах. Устойчивость соединений высшей положительной степени окисления растет от хрома к вольфраму, а их окислительные свойства падают. [3]
В атомах элементов подгруппы хрома продолжается достройка предпоследнего электронного слоя. Сверхоктетные электроны этого слоя сохраняют вместе с электронами внешнего слоя характер валентных электронов, вследствие чего все три элемента этого семейства: хром, молибден и вольфрам, способны проявлять валентность, равную 6; для молибдена и вольфрама эта валентность особо характерна. [4]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает метал лический характер этих элементов и их отличие от элементов глав ной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окислен-ности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [5]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает ме-тадлический 1хар актер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. ОКИС-ленности, 1авнА, - Ь6 так как, помимо наружных-электронов, в об -, разовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [6]
Внешняя электронная оболочка атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисления равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенной предпоследней оболочки. [7]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окис-ленности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [8]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окис-ленности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [9]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окис-ленности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в об-разовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [10]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона - что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окис-л енности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [11]
Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окис-ленности равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [12]
Какие валентные состояния характерны для атомов элементов подгруппы хрома. Как изменяется характер устойчивого валентного состояния при переходе от хрома к танталу. [13]
В периодической системе хром находится в побочной подгруппе VI группы. Внешний слой атомов элементов подгруппы хрома заполняют один или два электрона, что определяет их как металлы. Вместе с тем максимальная положительная валентность хрома и его аналогов равна шести, так как кроме наружных электронов, валентными являются еще электроны предпоследнего слоя. [14]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
Атом - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Атом - хром
Cтраница 2
У атомов хрома и молибдена имеет место провал электрона. Перевод атома вольфрама из состояния 5d46i2 в возбужденное состояние 5 6, аналогичное основному состоянию атомов Сг и Мо, требует всего 33 кДж / моль. [17]
У атомов хрома и молибдена происходит провал одного s - электрона с внешнего электронного слоя в предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних s - электронов и равна двум, как и у всех d - элементов. [18]
У атомов хрома и молибдена происходит провал одного s - электрона с внешнего слоя на предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних s - электронов и равна двум. [19]
В атомах хрома и молибдена наблюдается проскок электрона. [20]
В результате атом хрома располагается в центре между двух колец молекул бензола и образуется двухслойная бутербродная структура. [21]
Спонтанный возврат атомов хрома на исходный уровень ( он показан штриховой линией на рис. 6.5) менее вероятен, чем переход на расположенные ниже по энергии узкие метастабильные уровни Е и Е б - Время жизни атома в этих состояниях составляет около 10 - 3 с, что очень велико по атомным масштабам. [22]
Время жизни атомов хрома на возбужденном уровне ЕЗ мало. [23]
Что касается атома хрома, то при проявлении валентности, равной шести, он использует для образования простых или двойных связей все шесть непарных электронов. При проявлении более низких значений главной валентности ( например, равной трем), естественно, используется только часть непарных электронов. [24]
Какие орбитали атома хрома используются при образовании связи. Сколько ЗЙ-орбиталей занято неспаренными электронами. [25]
Обозначим число атомов хрома в молекуле его окиси через х, а число атомов кислорода через у. Отношение этих масс выражает состав молекулы окиси хрома, а следовательно, и состав всего вещества. [26]
Каждый из атомов хрома может иметь три энергетических уровня. При включении облучающей лампы атомы хрома переходят из основного состояния в возбужденное. Примерно через 0 05 мкм-с возбужденные атомы переходят в промежуточное энергетическое состояние. Освобождающаяся при этом часть энергии отдается кристаллической решетке окисла алюминия, повышая его температуру. Через несколько миллисекунд возбужденные атомы, беспорядочно излучая фотон красного света, могут возвратиться из промежуточного энергетического состояния в исходное. [28]
Каждый из атомов хрома может иметь три энергетических уровня. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
