Хромовый ангидрид - CrO3. Ангидрид хрома
Хромовый ангидрид
Ангидрид хромовый (технический) является соединением хрома и кислорода. В химической промышленности также встречается под названием хромовая кислота. Хромовому ангидриду характерна форма кристаллов или иголок насыщенного красного цвета. Веществу характерна хорошая растворимость в воде. В уравнениях химических реакций хромовый ангидрид обозначается при помощи следующей эмпирической формулы CrO3.
Судя по формульному выражению вещества, можно сделать вывод, что, по сути, хромовый ангидрид (СrО3) является оксидом хрома.
Основные свойства
Вещество используется в сухом виде (в форме пластинок, чешуек малинового оттенка), мелкими кристаллами, как правило, ромбической формы. Применение ангидрида хромового возможно только при учете его повышенной плавкости на воздухе в условиях открытого пространства.
Основными показателями характеристик можно выделить следующие:
- • Плотность вещества составляет 2, 70 г/см3;
- • Растворимость в воде происходит при температуре режима в 20° С (62, 58%).
Наиболее яркой химической реакцией является реакция взаимодействия ангидрида и воды при соблюдении соответствующих температурных показателей. Таким образом, в процессе взаимодействия с водой образуется хромовая кислота Н2СrО4
При постоянном нагревании вещество начинает чернеть, достигая температуры в 196 °С происходит плавление и переход в состояние жидкости красно-бурого цвета. В случае превышения температуры реакции 250 °С начинается явно – выраженное разложение, которое сопровождается отщеплением кислорода и этапом образования Cr2O3. Если же температурный показатель превысил 435 °С, то реакция разложения завершается.
Основной отличительной чертой хромового ангидрида является его выступление в качестве сильного окислителя, что на практике способствует воспламенению любых бумажных изделий и вспышке спирта и спиртосодержащих продуктов в том случае, если они контактирует с частицами СrО3.
Анализ химических свойств вещества на основе реакций
• При взаимодействии хромового оксиды и воды происходит образование кислоты хромовой (в случае недостатка СrО3):
СrО3 (недостаток) + Н2О → Н2СrО4
• Полученное вещество также может носить название дихромовой кислоты, если наблюдается характерный избыток СrО3:
2СrО3 + Н2О → Н2Сr2О7
• В результате взаимодействия СrО3 и щелочей характерно образование хроматов:
СrО3 + 2КОН → К2СrО4 + Н2О
• В случае нагревания вещества свыше 250 °С происходит разложение вследствие чего образуется оксид хрома (III) и кислород:
4СrО3 → 2Сr2О3 + 3О2↑
Входя в состав группы соединений Сr (VI), ангидрид - сильный окислитель. Следовательно, при взаимодействии с этанолом, ацетоном и многими другими органическими веществами гарантировано происходит воспламенение или же взрыв.
• Явно выражена реакция окисления йода, серы, фосфора и угля. Например: 4СrО3 + 3S → 2Сr2О3 + 3SО2↑
Процесс получения вещества
Получение хромового ангидрида достигается путем обработки концентрированным раствором серной кислоты. Процесс происходит в следующем порядке:
- • В раствор К2Сг2О7 в количестве 300 гр., добавленного к 500 мл воды температурой 75 °С с особой осторожностью примешивают кислоту в объеме 420 мл, где плотность Н2SО4 = 1, 84;
- • Смесь нагревается, а после постепенного охлаждения получают выпавшие кристаллы КНSО4;
- • Спустя 6-8 часов раствор отделяют от кристаллов, нагревают с помощью водяной бани до температуры в 80-90 °С и перемешивая постепенно добавляют 150 мл h3SO4 с плотностью 1, 84;
- • Полученные кристаллообразные частицы СrО3 следует растворить в небольшом количестве воды;
- • Раствор следует выпаривать до тех пор, пока не образуется толстая пленка из кристаллов;
- • Необходимо постепенное охлаждение;
- • Все кристаллы СrО3 крупного размера отсеиваются при помощи фарфоровой воронки, не используя бумажный фильтр;
- • Оставшийся раствор опять подлежит выпариванию;
- • Чтобы удалить примесь h3SO4 из кристаллов хромового ангидрида, не подвергая промывке, следует перенести в стеклянную емкость (банку) с пробкой;
- • Далее в емкость заливается НNО3 с плотностью 1, 40, уровень жидкости должен полностью покрыть кристаллы;
- • Периодически смесь взбалтывается, а через 10-12 часов вся кислота сливается;
- • После этого вновь добавляется часть НNО3 и промывка повторяется по вышеуказанной схеме.
Уравнение реакции: Nа2Сr2О7 + Н2SО4 → 2СrО3 + Nа2SО4 + Н2О
Такая схема обработки вещества позволяет получить хромовый ангидрид не только промышленным способом, но и в условиях домашней лаборатории.
Предназначение СrО3 в различных отраслях промышленности
Хромовый ангидрид получил широкое применение в следующих направлениях промышленности:
- • Машиностроение и оборудование;
- • Металлургия;
- • Химическая и нефтехимическая промышленность.
Именно в зависимости от целевого назначения существует выпуск хромового ангидрида под марками А, Б и В:
- • Марка А. Применима в производственном получении металлического хрома, материалов с сверхтвердыми показателями, катализаторов, используемых в процессе хромирования;
- • Марка Б. Используется для производства электролитического хрома, в производстве катализаторов;
- • Марки В. Незаменимы в литейном производстве в качестве составляющей формовочной и стержневой смеси.
Компании по реализации химической продукции
На территории России приобрести хромовый ангидрид возможно как оптом, так и в розницу у следующих специализированных предприятий:
- • ООО «Ализарин», расположенное на территории Санкт – Петербурга;
- • ООО «ХимСтройСнаб», реализующее свою продукции в г. Березовский, Свердловская области;
- • ООО «Хим-Трейд», отгружающее продукции со склада из города Златоуст, Челябинской области;
- • ООО ПО «УфаХимПроект», осуществляющее отгрузку товара с территории республики Башкортостан, г. Уфа;
- • ООО «СнабРос»в Санкт-Петербурге;
- • ООО ТД «АкваСорб» в Нижнем Новгороде.
Стоимость партии товара, как правило, зависит от объема закупки, массы фасовки и маркировки вещества. Цена за килограмм хромового ангидрида варьируется в пределах от 200 до 285 рублей.
Уровень токсичности и меры безопасности при использовании
Оксиду хрома (VI) присущи все параметры особо ядовитых веществ. По воздействию на человеческий организм хромовый ангидрид принадлежит к группе веществ 1-го класса опасности.
Соответствие качественных характеристик вещества государственным нормативам регулируется ГОСТ 2548-77. В виду чего, вся сертифицированная продукция хромового ангидрида, согласно требованию ООН рекомендована к транспортировке и хранению в неокрашенных металлических барабанах.
Настоящий ГОСТ регламентирует требования относительно технического хромового ангидрида, используемого в сферах народного хозяйства и некоторых направлениях по экспорту.
promplace.ru
Хромовый ангидрид Википедия
Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
wikiredia.ru
Хромовый ангидрид
%D%d.%M.%y %h~:~%m
Хромовый ангидрид (триоксид хрома, трёхокись хрома, оксид хрома IV), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3 + 3S → 2Cr2O3 + 3SO2↑.
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7 + h3SO4 → 2CrO3 + Na2SO4 + h3O
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
himalianc.ru
Хромовый ангидрид - Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства[ | ]
Физические свойства[ | ]
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства[ | ]
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение[ | ]
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}Применение[ | ]
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность[ | ]
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности[ | ]
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
encyclopaedia.bid
Хромовый ангидрид Хромпик - Справочник химика 21
ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351] Чрезвычайно опасны в пожарном отношении взаимодействия хромового ангидрида с растворителями и другими горючими веществами. Поэтому при хранении таких окислителей, как хромовый ангидрид, хромпик, марганцевокислый калий и др., следует изолировать их от материалов, способных к горению. [c.42]Соединения шестивалентного хрома (хромовый ангидрид, хромпики, хлористый хромил) используют в качестве сильных окислителей, в частности во многих процессах органического синтеза— при получении ализарина, сахарина, бензойной кислоты, антрахинона, гидрохинона, в производстве резин, пористых пластиков. [c.571]
Чрезвычайно опасно также в пожарном отношении соединение хромового ангидрида с растворителями и другими легко горючими веществами, что может произойти при откалывании кусков хромового ангидрида во вскрытых барабанах. Поэтому при хранении Таких окислителей, как хромовый ангидрид, хромпик, марганцевокислый калий и других, следует по возможности изолировать их от материалов, способных к горению. [c.42]
Одним из простых способов химической обработки поверхности металла является травление. Травление проводят в водных растворах серной кислоты, серной кислоты и хромпика, в смесях растворов минеральных кислот, в водном растворе хромового ангидрида, в растворах щелочей [71, 93, 153, 169—174]. В результате травления с поверхности металла удаляются загрязнения, слой окалины и ржавчины, одновременно увеличивается площадь поверхности. При анодном травлении происходит электролитическое растворение металла и механическое отделение окислов выделяющимся кислородом. [c.316]
Хромпиком в уксусной кислоте Перманганатом калия Хромовым ангидридом Воздухом в жидкой фазе Кислородом под давлением в жидкой фазе Водным хромпиком под давлением То же [c.145]
Если для приготовления гератоля применяют не натровый хромпик, а хромовый ангидрид, то содержание свободной серной кислоты рассчитывают по формуле (81). [c.278]
Тарой для хромпиков, хромового ангидрида и окиси хрома служат стальные барабаны. [c.573]
Применяемые методы получения хромового ангидрида основаны на обработке хромпиков концентрированной серной кислотой [c.611]
Рискин [25—28] установил, что высокоосновные хроматы цинка могут быть получены обработкой окиси цинка не только хромовым ангидридом, но и смесью хромпика и кислоты, например [c.365]
В качестве сырья для производства цинкового крона применяют цинковые белила, хромпик калиевый, хромовый ангидрид, серную и соляную кислоты. [c.370]
Окись хрома в виде мелкого порошка зеленого цвета можно получить только прокаливанием калиевого или натриевого хромпика в присутствии восстановителей или веществ, образующих с щелочным металлом хромпика прочные соединения и тем самым освобождающих хромовый ангидрид. Восстановители при сгорании дают окислы (ангидриды кислот), которые реагируют с щелочным металлом хромпика с образованием прочного соединения. К таким веществам относятся, например, сера, уголь и углеродсодержащие вещества, аммонийные соли, в частности хлористый аммоний, и гипс. [c.532]
Для травления магниевых сплавов применяют следующие растворы азотной кислоты (плотность 1,43 г/см ) 60—70 мл/л, серной кислоты (плотность 1,84 г/см ) 2— 4 мл/л, хромпика калиевого 4- г/л или фосфорной кислоты (плотность 1,6 г/см ) 30—40 мл/л, хромового ангидрида 15—25 г/л. Температура растворов не выше 300 К, выдержка 20—30 с. Образующийся после травления серый налет (шлам) удаляется в растворе плавиковой кислоты 40—50 т/л. [c.80]
Для травления магниевых сплавов применяют следующий раствор 60—70 мл/л азотной кислоты 2—4 мл/л серной кислоты и 4—6 г/л хромпика или другой — с 30—40 мл/л фосфорной кислоты и 15—25 г/л хромового ангидрида. Температура не выше 30° С, выдержка 20—30 сек. Если после травления образуется серый налет, то для его удаления детали дополнительно осветляют в растворе плавиковой кислоты концентрации 40-50 г/л. [c.73]
Антикоррозионная обработка заключается в про.мывке чушек магния в горячем щелочном растворе и в растворе хромпика. Чушки, предназначенные для длительного хранения, про-мывают щелочном растворе, затем в горячем растворе хромпика или хромового ангидрида и покрывают, по требованию заказчика, жировой смазкой. [c.218]
Чушки промывают в конвейерах или в травильных баках. Конвейер (рис. 58) разделен на ряд отсеков по числу операций, выполняемых при защитной обработке чушек. В каждом отсеке производится одна операция, продолжительность которой определяется длиной отсека при средней скорости перемещения чушек. В первом отсеке производится отмывка в горячем содовом растворе, в следующем — промывка холодной водой, в третьем — промывка в горячем растворе хромпика или хромового ангидрида и в четвертом — покрытие жировой смазкой. [c.220]
Хром Сг Хромовый ангидрид СгО , хромпик [c.407]
Насыщенный раствор бихромата калия в концентри-ровангюй серной кислоте (хромовая смесь, или хромпик ) широко используется в лабораторной практике для мытья посуды, так как он легко удаляет с поверхности стекла различные органические вещества, окисляя их хромовым ангидридом. [c.343]
Из многочисленных соединений хрома, широко используемо-I Б промышленности, особое значение имеют бихромат натрия агСггО (натриевый хромпик), хромовый ангидрид СгОз, а 1КЖС оксид хрома (1И) СггОз н сульфаты хрома. [c.347]
Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]
Из соединений хрома токсикологическое значение имеет хромовый ангидрид СгО,, (в растворах Н2СГО4) и соли хромовой кислоты (К2СГ2О7 и Nag fjOy — хромпик). В организме они восстанавливаются в соли окиси хрома. Вследствие сказанного необходимо испытать, не сохранилась ли часть хроматов (солей хромовой кислоты) в желудке и кишечнике (см. Предварительные испытания , стр. 32). [c.169]
Локальная установка рассчитывается на сточные воды, содержащие хром в различных соединениях (хромовый ангидрид — 52,01%,, хромпик— 35,4%, скись хрома—68,4%,). Доза бисульфита натрия устанавливается из расчета 4 вес. ч. на 1 вес. ч. хрома продолжительность перемешивания составляет 5—15 мин при подаче сжатого воздуха в количестве 1—3 на 1 барботируемой жидкости. Продолжительность контакта сточной жидкости с бисульфитом натрия должна быть не менее 30 мин. [c.342]
Попытки окислить аценафтен в водной среде хромовым ангидридом, марганцевокислым калием, азотной кислотой или перекисью водорода дали неудовлетворительные результаты [101, 57, 220]. По исследованиям Слека и Уотерса [4281, хромовый ангидрид окисляет аценафтен даже при комнатной температуре. Удовлетворительный результат, однако, получается только в ледяной уксусной кислоте и с большим избытком хромпика. По патенту США, аценафтен гладко окисляется до нафталевой кислоты водным раствором хромпика под давлением [717, 11491. Развитием этого патента явл.чется метод, ош5саниый японскими химиками, которые окислили аценафтен 24%-ным водным раствором хромата натрия. Процесс ведется под давлением 12—15 ат при 200— 210 °С в течение 15 ч. Выход нафталевого ангидрида 87,7% [9021. А. П. Каришин и Т. П. Федоренко окисляли аценафтен раствором бихромата натрия в 2,5%-ной серной кислоте в присутствии хлор- или бромбензола [9621. Выход нафталевого ангидрида 72— 74%. [c.144]
Нейтральный хромовокислый цинк Zn r04 может быть получен нагреванием в запаянной трубке при 220° смеси гидрата окиси цинка с концентрированным раствором хромпика и хромового ангидрида в воде, например, 5 г хромового ангидрида с 3—4 г гидрата окиси цинка ъ Ъ мл воды. Нейтральный хромовокислый цинк образуется в этих условиях в результате реакции [c.293]
Бура B Na O , борная кислота ВН О. Плавиковый шпат aF , плавиковая кислота HF. Хромовый ангидрид СгО хромпик К СгЮ . Перекись марганца МпО , хамелеон МпКО. [c.40]
Для удаления продуктов коррозии со стальных (чугунных) деталей применяются растворы следующих составов 250— 1000 см фосфорной кислоты (уд. вес 1,71), 800—1000 г хромового ангидрида, 200 см этилового спирта, 600 см бутилового спирта, 40 г гидрохинона, 1000 см воды или 190—240 см фосфорной кислоты (уд. вес 1,71), 200—250 см ацетона, 8—10 г гидрохинона, 1000 см воды. Обработку деталей указанными растворами следует производить при плюсовой температуре, выдерживая их в растворе до полного удаления коррозии. После удаления продуктов коррозии детали промывают в холодной воде, затем в со-довохромпиковом растворе состава 1,5—2,5 г/л кальцинированной соды, 0,5—1,0 г/л хромпика (калиевого или натриевого) температура раствора в пределах 60—80° С. Промывка осуществляется в ваннах из листовой стали. После этого детали просушивают и перед нанесением на них смазки обрабатывают растворителями. [c.19]
Хромовому ангидриду соответствуют две кислоты — хромовая Н2СГО4 и двухромовая НаСггО,. Известны только соли этих кислот. Соли хромовой кислоты называют хромовокислыми, или хроматами, например хромовокислый калий, или хромат калия, К2СЮ4. Соли двухромовой кислоты называют двухромовокислыми, или бихроматами, например двухромовокислый калий или бихромат калия, К2СГ2О, (называемый нередко хромпиком). Это кристаллическое оранжевое вещество, имеющее большое применение в кожевенной промышленности для дубления кожи, в. спичечном производстве, в химических лабораториях в качестве сильного окислителя. При смешивании 10%-ного раствора двухромовокислого калия с концентрированной серной кислотой получают хромовую смесь. Используют эту смесь в химических лабораториях для мытья сильно загрязненной стеклянной посуды, требующей особой чистоты, и в реакциях как окислитель. [c.213]
Пассивирование и декоративная отделка слоя серебра. Наиболее простым способом предохранения серебряных покрытий от окисления и образования сернистых пленок является химическое пассивирование в 1%-ном растворе хромпика К3СГ2О7 при комнатной температуре и частом перетряхивании мелких деталей в течение 20 мин. Показатель pH при этом поддерживают в пределах 3,0—4,5 хромовым ангидридом. [c.178]
Оксидирование магниевых сплавов. Этот процесс является обязательным для магниевых сплавов и применяется для временной защиты при механической обработке, а также для постоянной защиты как самостоятельное покрытие и в качестве грунтовки под окраску. При временной защите детали обезжиривают растворителями, а затем в щелочных растворах. После этого детали протравливают в растворе хромового ангидрида с концентра цией 200 г/л при ко шатной температуре в течение 10 мин Для полуфабрикатов концентрацию хромового анги дрида снижают до 100 г/л, вводя добавку натриевой се литры или азотнокислого кальция в количестве 8—10 г/л Промытые детали пассивируют в растворе хромпика с концентрацией его 50 г/л при температуре 360—400 К в течение 10—15 мин, после чего промывают и сушат. [c.237]
Главными соединениями хрома со степенью окисления +6 являются триоксид хрома СгОз и соли отвечающих ему кислот— хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора разлагаются на хромовый ангидрид и воду. Соли хромовой кислоты называются хроматами, они окрашены в желтый цвет, а соли двухромовой кислоты — дихроматами или хромпиками, они окрашены в оранжевый цвет. [c.455]
Хромовая смесь — условное название смеси растворов хромпика К2СГ2О7 и серной кислоты. Готовят ее из примерно равных объемов насыщенного на холоду раствора К2СГ2О7 и концентрированной серной кислоты. При этом выделяется в виде темнокрасных кристаллов хромовый ангидрид (триоксид хрома), который и является окислителем [c.456]
При выполнении работ по защитной обработке чушек следует соблюдать ряд предо-сторожностей. Пыль хромового ангидрида и хромпика ядовита, поэтому при загрузке их в раствор нужно пользоваться противогазом и респиратором. [c.221]
chem21.info
Хромовый ангидрид растворимость - Справочник химика 21
Оксид хрома VI), или хромовый ангидрид — кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. Оксид хрома(VI)—сильный окислитель. Если, например, сухой СгОз смочить этиловым спиртом, то спирт окис- [c.470] Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]
Хромовый ангидрид СгОз (ГОСТ 2548—69). Плавленая кристаллическая масса вишнево-красного цвета. Растворимость в воде без подогрева до 625 г л [c.34]
Из известных уже соединений в серной кислоте растворимы также спирты. Их можно отличить от алкенов по тому, что они не реагируют с бромом в четыреххлористом углероде и дают отрицательную реакцию Байера, если не мешают примеси. Первичные и вторичные спирты окисляются хромовым ангидридом СгОз в водной серной кислоте в течение двух секунд прозрачный оранжевый раствор превращается в голубовато-зеленый и становится непрозрачным. [c.206]
В отличие от высокоосновного хромата цинка, полученного из цинковых белил и хромового ангидрида, двойной хромат цинка и калия требует отмывки от водорастворимых солей При проведении этой операции следует учитывать частичную растворимость крона в воде и поэтому использовать ее в мини- [c.315]
Активацию катализатора, которая, по-видимому, включает образование окиси хрома, проводят обработкой катализатора при повышенных температурах в течение нескольких часов сухим воздухом или воздухом, содержащим небольшое количество пара. Катализатор готовят пропитыванием носителя растворимыми солями хрома с последующим прокаливанием при повышенных температурах. Лучше всего для этой цели брать хромовый ангидрид или нитрат хрома применение хлорида и сульфата хрома менее желательно, так как при активации они, по всей вероятности, лишь частично превращаются в окислы. Ниже приводится возможный состав различных солей после активации. [c.306]
Испытать растворимость хромового ангидрида в воде. [c.173]
Оксид хрома СгОз (хромовый ангидрид) —кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [c.429]
Хромовый ангидрид представляет собой вещество красного цвета. Он является очень сильным окислителем. Получается при действии концентрированной серной кислоты на соли хромовых кислот. Хромовому ангидриду соответствует хромовая Н, СгО, и двухромовая Н Сг О, кислоты, известные только в растворе. Обе кислоты довольно сильные. Соли хромовой кислоты (хромовокислые или хроматы) окрашены в желтый цвет, присущий иону СгО/, соли двухромовой кислоты (двухромовокислые или бихроматы) окрашены в оранжевый цвет иона Сг О,". Большинство хроматов и бихроматов в воде не растворимо. [c.277]
Трихлорфенолят меди Уран (растворимые соединения). ... Уран (нерастворимые соединения). . Хромовый ангидрид, хро маты, бихроматы (в пересчете на СгОз) Цинка окись. .. Цирконий металлический и его нерастворимые соединения (циркон, двуокись, карбид). Щелочные аэрозоли в пересчете на едкий натр [c.325]
Третичные спирты при действии хромового ангидрида дают эфиры хромовой кислоты, растворимые в петролейном эфире и окрашенные в винно-красный или темно-красный цвет [8]. [c.29]
Представляют интерес также электролиты, содержащие одновременно два посторонних аниона 50Г и 51Рб. Практическое применение получил раствор 250—300 г/л хромового ангидрида с добавками 6 г/л 5г504 и 20 г/л К251Рб при 50—70°С и к = 40—70 A/дм . Сернокислый стронций и кремнефтористоводородный калий имеют ограниченную растворимость в хромовой кислоте, примерно такую, которая соответствует требуемой кон- центрации анионов в электролите. Поэтому при наличии этих со-, лей в избытке (в виде ионов и твердой фазы) нужная концен-трация анионов в электролите сохраняется более постоянной во время работы электролизера и в случае снижения со временем восстанавливается автоматически. Такой электролит называется саморегулирующимся [44]. [c.420]
Простейшим представителем соединений хрома в высшей степени окисления служит трехокись хрома СгОз (хромовый ангидрид). Это кристаллическое вещество темно-красного цвета, сильно гигроскопичное, легко растворимое в воде, являющееся типичным кислотным оксидом. Оно может быть выделено из концентрированных растворов хромовых кислот добавлением к ним концентрированной серной кислоты. Трехокись з рома является сильным,,одшслителем. Например, капли этилового спирта при соприкосновении с сухим rOg воспламеняются. При растворении в воде трехокись хрома образует хромовую кислоту НгСгО и двухромовую кислоту Н СгаО . принадлежащие к кислотам средней силы и известные только в растворах. [c.143]
Процесс следует вести таким образом, чтобы предотвратить возможность образования ионов СгЗ+. Соотношение в растворе ионов Сг + и Сг " зависит от концентрации серной кислоты и плотности тока. С повышением содержания серной кислоты и увеличением плотности тока образование ионов Сгз+ уменьшается, однако одновременно понижается и выход по току за счет пассивации анода. Вследствие малой растворимости СгОз в концентрированных растворах h3SO4 большая часть хромового ангидрида выпадает в осадок вместе с Рб2(804)3, что затрудняет их разделение. [c.108]
Наибольшая разница в растворимости СгОз и Рег (804)3 наблюдается в 50%-ной серной кислоте. Пассивация анода в таком растворе крайне незначительна, и возможно получение высоких выходов по току. Однако в этом относительно слабом по концентрации h3SO4 электролите при электролизе в обычной бездиафрагменной ванне идет образование почти исключительно ионов Сг +, главным образом за счет восстановления ионов Сг + на катоде. Чтобы предотвратить это восстановление и получить весь хром в виде хромового ангидрида, анод заключают в керамическую диафрагму, препятствующую проникновению ионов Сг + в прикатодное пространство. [c.108]
Окиснохромовые катализаторы полимеризации этилена получают пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида СгОз (или растворимых солей хрома, например, нитрата хрома) с последующей сушкой и активацией при 400—800°С в токе сухого воздуха в течение 4—10 ч. Для модификации окиснохромовогс катализатора вместе с окислами хрома можно наносить окислы других металлов (Sr, N1 и др.). Нанесение окислов никеля позволяет получить бифункциональный катализатор, на котором вследствие изомеризации этиленг получаются продукты, представляющие собой сополимеры этилена с бутеном-1. Состав сополимеров зависит от условий полимеризации и от состава катализатора Нанесение соединений стронция вместе с окислами хромг дает возможность увеличить молекулярную массу ПЭ [c.40]
Серная кислота в растворах травления действует преимущественно как обезвоживающий агент и растворитель окислелпых фракций, С увеличением ее концентрации снижается содержание хромового ангидрида в растворе (за счет уменьшения растворимости) и возрастает разрушающее воздействие 1-Ь504 на каркас диэлектрика. [c.35]
По этому методу TT получается с малым выходом. Удобнее всего получать TT и ТТТС по разработанному нами методу — окислением соответствующих S-тритианов хромовым ангидридом в уксусной кислоте [49]. TT и ТТТС представляют собой белые кристаллические продукты, не плавящиеся до 340°, не растворимые в органических растворителях и воде. Они обладают кислотными свойствами и в реакции с основаниями образуют соли [46] [c.208]
Электролитически осажденный хром содержит большое количество растворенного водорода — до 5 % (ат,). В данной системе возможно образование СгН (1,9% Н), СгНа (3,73% Н) или СгНз (5,49% Н), которые обладают низкой термической стабильностью и легко разлагаются при незначительном нагревании. Теплота растворения водорода в твердом хроме при 797—1097 °С составляет 105 кДж/моль Нг, теплота образования СгНг А//обр= 15,900 кДж/моль, Растворимость кислорода в твердом хроме при 1347 °С составляет 0,03% и снижается при понижении температуры. Наиболее распространенным оксидом хрома является СггОз (31,6 % О), представляющий собой тугоплавкое вещество зеленого цвета (зеленый хром), применяемое для приготовления клеевой и масляной красок. Высший оксид хрома СгОз — темнокрасные игольчатые кристаллы представляет собой хромовый ангидрид, хорошо растворим в воде [c.374]
Это в равной мере относится к образцам, выдержанным непрерывно в течение определенного срока, и к параллельным, которые по 2—3 штуки снимали через определенные интервалы времени. После окончательного осмотра образцы можно использовать для количественной оценки коррозии. Для атмосферных испытаний характерно то, что количественную оценку коррозии на открытых станциях можно производить только по потере веса, а по увеличению в весе — лишь при испытании на закрытых установках, когда есть гарантия сохранения продуктов коррозии на поверхности металла. Техника измерений такая же, как и при лабораторных испытаниях. В добавление можно указать, что для очистки от продуктов коррозии оцин-кованых образцов рекомендуется обработка их 10%-ным раствором персульфата аммония. Нерастворимые в воде продукты коррозии на стальных образцах с гальваническими покрытиями и без покрытий удаляют катодной обработкой в 5— 10%-ном растворе едкого натра при плотности тока 1—2 а дм . По данным работы [319], для удаления продуктов коррозии с цинковых и кадмиевых покрытий такая обработка продолжается не более 2 мин. Для удаления продуктов коррозии с указанных покрытий, кроме того, применяют обработку без тока в растворе 150—200 г/л хромового ангидрида при 20—22° С. Применяются и другие методы очистки поверхности, многие из которых приведены выше при рассмотрении весового показателя коррозии. При наличии продуктов коррозии, растворимых в воде, их удаляют кипячением в дистиллированной воде. Последующий анализ воды на содержание ионов металла и анионов [c.207]
При изучении растворимости, проводимости и вязкости в тройной системе хромовый ангидрид — хлорная кислота — вода Вольф и Христофцик [53] установили, что проводимость значительно увеличивается при переходе от чистой хлорной кислоты к составу, отвечающему отношению 6НСЮ4 1СгОз. Это явление авторы объясняют образованием сверхкомплексного соединения при помощи водородных мостиков. [c.12]
Крон желтый (ГОСТ 478—63) —сульфохроматы и оксихроматы свинца—пигмент желтого или оранжевого цвета тРЬСг04лРЬ0 НаО и РЬСг04пРЬ04 — получают при взаимодействии водорастворимых солей свинца или глета с моно- или бихроматами щелочных металлов, выпускается следующих марок высокодисперсный желтый, цельный О, крон-1 и крон-2. Соответственно указанным сортам продукт содержит соединений свинца в пересчете на окись свинца не менее 69, 69—80, 68—79, 34—39 и 17—19,5% соединений хрома в пересчете на хромовый ангидрид — 30 13,9—27,8 13,8—27 6,9—13,5 и 3,45—6,75% свинца металлического не более 1,0% солей, растворимых в воде, не более 0,4—0,88% влаги гигроскопической не более [c.221]
После завершения реакции плав сливают в отстойник, снабженный наружными электроподогревателями. Вследствие разности плотностей расплавленных хромового ангидрида и бисульфата натрия (при 200° плотность СгОз 2,30 г/сж плотность NaHS04 2,05 г/сж ) и незначительной взаимной растворимости этих веществ, они расслаиваются. Скапливающийся в низу отстойника [c.611]
Состав хроматов цинка зависит преимущественно от количества хромового ангидрида, которое берется для обработки окиси цинка. При высокой его концентрации и большом избытке в растворе остается значительное количество бихромата цинка, а в осадок выделяется мопохромат цинка. При снижении концентрации хромового ангидрида содержание хромата цинка в растворе уменьшается, осадок при этом состоит из хромата цинка низкой основности. При низкой концентрации хромового ангидрида образуется высокоосновной хромат цинка, раствор при этом почти свободен от растворимых солей. [c.364]
При сильном повышении температуры и давления происходит дальнейшее уменьшение содержания гидратной воды — до образования моногидрата СггОз-НгО. Кроме того, при этом сильно увеличивается размер частиц гидрата и уменьшается его растворимость в кислотах. Так, Ипатьев с сотрудниками [3, 4] нагревали в автоклаве 2 н. раствор хромового ангидрида в среде водорода при температуре 350° и давлении ПО атм, причем получили моногидрат окиси хрома СгаОз НгО в виде крупных хорошо оформленных частиц, четко видимых под микроскопом при небольшом увеличении. Кислая среда (0,1 н. раствор Н2504) сильно способствует увеличению размера частиц. При нагревании в аналогичных условиях раствора азотнокислого хрома в присутствии свободной азотной кислоты эти исследователи получили моногидрат Сг20з-Н20 в виде призматических частиц, нерастворимых в царской водке. [c.540]
При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]
Наиболее важным промышленным катализатором является катализатор Филлипса, состоящий главным образом из окиси хрома, нанесенной на двуокись крелшия, или алюмосиликат. Катализатор готовят пропиткой двуокиси кремния или алюмосиликата водным раствором растворимых хромовых соединений (1—5% от массы катализатора), таких, как хромовый ангидрид или азотнокислый хром. [c.83]
Соединения хрома. В соединениях хром проявляет валентность от 2+ до 6+. Важнейшие окислы хрома — окись хрома СГ2О3 и хромовый ангидрид rOg. Окись хрома — очень тугоплавкое вещество зеленого цвета под названием хромовой зелени применяется в качестве краски. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах. Соответствующая ей гидроокись образуется при действии щелочи на растворимую соль трехвалентного хрома. [c.292]
ХРИЗЕН (1,2-бензфенантрен) igHu, мол. в. 228,28 — бесцветные ромбич. пластинки пз бен зо ла пли уксусной к-ты с красновато-фиолетовой флуоресценцией т. пл. 254° (250°) т.кип. 448° df 1,274 растворимость в спирте при 16° 0,097%, при кипячении 0,17% в толуоле при 18° 0,24%, при 100° 5,39% растворим в горячем бензоле, частично в эфире, уксусной к-те, сероуглероде. X. дает комплексы с иолинит-росоединениями, не образует аддукта с малеиновым ангидридом хромовым ангидридом окисляется в хризен-5,6-хинон. X. галогенируется, нитруется, причем при монозамещении образуются [c.370]
chem21.info
Как превратить Na2Cr2O7 в хром. ангидрид???
Olmer OlmerТак вот история какая. Нашел в своих завалах банку бихромата натрия. Хочется конвертировать его в окись хрома, только не соображу как. Химию забыл напрочь. Коли знает кто её, родимую, подскажите. Ну а пока буду пробовать сам.
ARXANGEL
проще наверное заказать у знающих людей
Да заказать-то можно, а вот самому интересно замутить..
manowarхм.. надоть попробовать заменить хром на более активный метал в этом соединении....или .... по идее при высокой температуре (и возможно,давлении) разложиьтся это все на оксид хрома и натрия....что тож не совсем дело...
OlmerБисульфат аммония точно при нагреве разлагается на окись хрома и остатки. Почитал сегодня учебник. Так что в процессе хромирования будет осаждаться, имхо, хром. Буду завтра попробовать.
manowarдля Olmer:ну что, чего-нить вышло? дом не взорвал?
_dozera v otvet -- tishina....
Misha_BБисульфат аммония точно при нагреве разлагается на окись хрома и остатки!!!Ну вы блин шаманы алхимики!!! Откуда в бисулфате аммония хром? Бихромат аммония разлагается на осид хрома 111(три) и газы ( химический вулкан). Так мона оксид хрома для полирования получать. Он зеленый --компонент пасты гои. А хромовый ангидрид - оксид хрома (Vi) (шесть), из бихромата натрия его можно получить обработкой последнего концентрированной серной кислотой.
Misha_BТока дома это делать не надо.
Hedgehogдля Olmer: Чтобы получить окись хрома, бихромат надо поджечь. И все. Он превращается в горку порошка зеленого цвета, по объему раза в три-четыре больше исходного - цвет любимой всеми пасты ГОИ, собственно она (окись хрома) основой этой пасты и является. Но хромировать этой хренью не получится. Тока полировать. Ты кажись ошибся задачей.
Misha_BВот из книги:ангидрид хромовой кислоты выпадает из концентрированных растворов щелочных хроматов или бихроматов (Na2Cr2O7) при добавлении болшого количества концентрированной серной кислоты. Она представляет собой темно-красные кристаллические иглы, которые можно промыть чистой (свободной от окислов азота) очень концентрированной азотной кислотой и высушить на пористой керамической пластинке примерно при 70 С. Далее ... трехокись хрома (читай хромовый ангидрид) прежде всего действует на почки; доза 0,6 г смертельна.
От себя: чистую очень концентрированную азотную кислоту сделать ваще та ещё проблема. Дома даж не мути.. Лучше поменяйся с химиками...
HedgehogО блин, я кажись своим ответом всех переплюнул. И ответил не в тему, и все предыдущие ответы в кучу собрал
, Звиняйте братцы, впредь повнимательней буду
Olmer: Выбрось из головы эту идею...http://galvanik.ru/
nitrosКак химик скажу следующее. это не бихромат а дихромат натрия. Получить хромовый ангидрид можно если ты к сухому дихромату добавиш конц. серной кислоты но вопрос в том как ты его отделиш потомучто эта херь разьедает всю органику. или можно попробовать полученную херь добавить в воду и произвести электролиз.
Misha_Bдля nitros: Почитай выше как отделять.
OlmerНахер. Пропью я ету баночку кому-нибудь, от греха...
motoroad.ru
