Тесты по теме "Металлы" 9 класс. В каком из перечисленных соединений хром проявляет металлические свойства
Неорганическая химия - 22 Февраля 2014 - Блоги
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Выбрать правильный ответ
К образованию только кислотных оксидов способен химический элемент
1) хлор 2) фтор 3) марганец 4) алюминий
2. Выбрать правильный ответ
К образованию амфотерного оксида способен химический элемент
1) фосфор 2) натрий 3) сера 4) хром
3. Выбрать правильный ответ
К образованию оксидов трех видов: основного, амфотерного и кислотного
способен химический элемент
1) фосфор 2) йод 3) марганец 4) цинк
4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. К образованию кислотных оксидов способны только неметаллы.
Б. Все металлы IIА группы образуют щелочи .
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
5. Установить соответствие между названием вещества и его
принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) oксид бериллия 1) амфотерный оксид
Б) хлорид железа (III) 2) средняя соль
В) гидросульфит натрия 3) кислая соль
Г) гидроксид хрома (II) 4) основание
6. Расположить оксиды в последовательности кислотный – основный –
амфотерный – несолеобразующий
1) Cl2O7 оксид хлора(VII) 2) BaО оксид бария 3) MnO2 оксид марганца(IV)
4) N2O оксид азота(I)
7. Выбрать правильный ответ
Установить последовательность увеличения восстановительных свойств
металлов
1) Мg 2) Ca 3) K 4) Rb
8. Выбрать правильный ответ
Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является
1) медь 2) ртуть 3) свинец 4) хром
9. Выбрать правильный ответ
С разбавленной серной кислотой взаимодействует
1) медь 2) ртуть 3) цинк 4) кремний
10. Выбрать правильный ответ
Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид
1) бериллия 2) магния 3) калия 4) алюминия
11. Выбрать правильный ответ
Пероксид металла образуется при взаимодействии кислорода с
1) магнием 2) литием 3) натрием 4) алюминием
12. Выбрать правильный ответ
Цинк вытесняет металл из растворов обеих солей, содержащихся в группе
1) хлорид кальция и сульфат марганца (II)
2) сульфат меди(II) и сульфат алюминия
3) нитрат кобальта(II) и сульфат магния
4) нитрат меди (II) и хлорид никеля(II)
13. Выбрать правильный ответ
С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре
взаимодействует
1) Аl 2) Cr 3) Au 4) Hg
14. Выбрать правильный ответ
Водород выделяется в результате взаимодействия между
1) концентрированной азотной кислотой и хромом
2) раствором гидроксида натрия и алюминием
3) золотом и концентрированной серной кислотой
4) разбавленной азотной кислотой и железом
15. Выбрать правильный ответ
И медь, и цинк способны вступать во взаимодействие с
1) соляной кислотой
2) разбавленной серной кислотой
3) раствором сульфата железа(II)
4) концентрированной азотной кислотой
16. Выбрать правильные ответы
Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?
А. В природе все металлы встречаются в самородном состоянии.
Б. Атомы металлов способны только отдавать валентные электроны.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
17. Выбрать правильные ответы
Литий взаимодействует с
1) азотом 4) толуолом
2) водородом 5) кислородом
3) метаном 6) гексаном
18. Выбрать правильные ответы
Натрий взаимодействует с
1) бензолом 4) ацетиленом
2) метаном 5) хлорэтаном
3) глицерином 6) гидроксидом калия
19. Выбрать правильные ответы
Хром взаимодействует с
1) гидроксидом меди(II)
2) раствором сульфата никеля(II)
3) разбавленной азотной кислотой
4) этанолом
5) оксидом алюминия
6) соляной кислотой
20. Выбрать правильный ответ
Коррозия детали, изготовленной из железного сплава, будет наибольшей при
помещении ее в воду
1) насыщенную кислородом
2) насыщенную смесью кислорода и углекислого газа
3) содержащую уротропин
4) дистиллированную
21. Установить соответствие между металлом и способом его получения
путем электролиза
МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) барий 1) расплава галогенидов
Б) серебро 2) водного раствора солей
В) алюминий 3) раствора глинозема в расплавленном
криолите
22. Выбрать правильные ответы
Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения
1) калия 4) алюминия
2) цинка 5) меди
3) хрома 6) магния
23. Выбрать правильный ответ
И оксид алюминия, и гидроксид калия реагируют с
1) соляной кислотой 3) нитратом кальция
2) оксидом магния 4) водой
24. Выбрать правильный ответ
И оксид хрома(III), и оксид хрома(VI) реагируют с
1) сульфатом магния 3) водой
2) гидроксидом натрия 4) серной кислотой
25. Выбрать правильные утверждения
Какие из приведенных утверждений о марганце и его соединениях верны?
А. В соединениях марганец проявляет степени окисления от +2 до +7.
Б. Оксид марганца(VII) и соответствующий ему гидроксид проявляют
кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
26. Выбрать правильные утверждения о металлах
1) Щелочные металлы можно получить путем электролиза водных растворов
их солей
2) Для восстановления активных металлов из их оксидов можно
использовать водород
3) Наиболее устойчивая степень окисления железа равна +3
4) Внешний электронный уровень атома меди в невозбужденном состоянии
содержит два s-электрона
5) Соединения хрома(VI) являются сильными окислителями
6) Большинство соединений d-элементов окрашено
27. Выбрать правильные ответы
Магний взаимодействует с
1) 1,2-дихлорэтаном
2) бромэтаном в диэтиловом эфире
3) гидроксидом натрия
4) пропаном
5) карбонатом кальция
6) муравьиной кислотой
28. Выбрать правильные ответы
Цинк взаимодействует с
1) раствором гидроксида натрия
2) толуолом
3) 1,2-дибромпропаном
4) серой
5)сульфатом калия
29. Выбрать правильный ответ
При комнатной температуре азот реагирует с
1) кислородом 3) кальцием
2) литием 4) водородом
30. Установить последовательность усиления кислотных свойств
галогеноводородных кислот
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
31. Установить последовательность усиления кислотных свойств кислот
1) селенистая кислота2) сернистая кислота 3) серная кислота4) хлорная кислота
32. Выбрать правильный ответ
Оксид кремния(IV) взаимодействует с каждым из трех веществ
1) h3O, O2, NaOH водой, кислородом, гидроксидом натрия
2) K2CO3, CaO, HNO3 карбонатом калия, оксидом кальция, азотной кислотой
3) C, KOH, SO2 углеродом, гидроксидом калия, оксидом серы(IV)
4) HF, Mg, CaCO3 плавиковой кислотой, магнием, карбонатом кальция
33. Выбрать правильные ответы
Оксид углерода(II) взаимодействует с
1) хлором
2) oксидом железа(III)
3) карбонатом кальция
4) соляной кислотой
5) кислородом
6) раствором гидроксида калия
34. Выбрать правильные ответы
Аммиак взаимодействует с
1) серной кислотой
2) водородом
3) медью
4) оксидом меди(II)
5) гидроксидом меди(II)
6) гидроксидом натрия
35. Выбрать правильные ответы
Оксид серы(IV) взаимодействует с
1) сероводородом
2) концентрированной серной кислотой
3) концентрированной азотной кислотой
4) азотом
5) углекислым газом
6) оксидом азота(IV)
36. Какие из приведенных утверждений о соединениях неметаллов верны?
А. Летучие водородные соединения, образованные химическими элементами
IVА группы, проявляют основные свойства.
степень окисления, обладают окислительно-восстановительной
двойственностью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
37. И с хлороводородной, и с серной кислотой взаимодействует каждое из
трех веществ
1) Ag, BaCl2, NaOH
2) K2CO3, Mg(OH)2, Zn
3) Ca(NO3)2, BaO, h3S
4) Na3PO4, SO2, BaO
ggaliba.ucoz.ru
13. Тема "Свойства металлов"
Металлы играют исключительно важную роль в машиностроении. Механизмы, машины, многие мелиоративные конструкции изготавливают из металлов и их сплавов. Металлы обладают многими общими физическими и химическими свойствами.
При изучении этой темы студент должен:
- обратить внимание на особенности строения атомов металлов и их кристаллическую структуру, обуславливающую электро- и теплопроводность, твердость, плотность и другие свойства металлов;
- усвоить, что атомы металлов при химических реакциях только теряют электроны, поэтому атомы металлов являются только восстановителями, а положительно заряженные ионы металлов могут быть и восстановителями и окислителями;
- изучить отношение металлов к различным окислителям, а также зависимость свойств их соединений от степени окисления металлов.
Задания для самостоятельной работы
Вариант №1
1. Составьте формулы оксидов, в которых марганец проявляет степень окисления 2+ и 7+. Напишите уравнения реакций, характеризующих их основные и кислотные химические свойства.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы меди. Как изменяется их восстановительная активность?
3. Отношение алюминия к воде, кислотам: HCl, h3SO4, HNO3 и щелочам. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Вариант №2
1. Дайте общую характеристику металлов подгруппы алюминия. Как изменяется энергия ионизации и восстановительная активность элементов этой подгруппы?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых свинец проявляет степень окисления 2+ и 4+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства? Напишите для него соответствующие уравнения реакций, доказывающие амфотерность.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Pb+h3SO4 (разб.)→
б) Pb+h3SO4 (конц.) →
в) Pb+Cl2→
Вариант №3
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и соединений с неметаллами.
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Ni+соль→
б) Ni+HNO3 (разб.)→
в) Ni+HNO3 (конц.)→
Вариант №4
1. Исходя из положения хрома в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов и соответствующих гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. Какие из перечисленных металлов: Ni, Pb, Mg, Zn взаимодействуют с раствором щелочи? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Cu+ AgNO3 →
б) Cu+h3SO4 (конц.)→
в) Cu+HNOp(разб.)→
Вариант №5
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых хром проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет только окислительные свойства и почему?
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Са + Н2О→
б) Са + h3SO4(конц.)→
в) Са + HNO3(конц.)→
Вариант №6
1. Исходя из положения железа в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CaCl2+Al→ б) Fe2(SO4)3+Zn→
в) AgNO3+Cu→ г) NiSO4+Sn→?
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Al + Fe2o3→
б) Al + HNO3 (разб.)→
в) Al + NaOH→
Вариант №7.
1. Какое соединение марганца: MnO, MnO2, K2MnO4, KMnO4. проявляет только окислительные свойства? Почему?
2.Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида и гидроксида Cr (ІІІ) с кислотой h3SO4 и основанием NaOH.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Zn + NiSO4→
б) Zn + h3SO4 (конц.)→
в) Zn + HNO3 (разб.)→
Вариант №8
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых железо проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства?
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CuCl2+Al→ б) NiSO4+Fe→
в) KNO3+Fe→ г) Zn(NO3)2+Al→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+NaOH→
б) Sn+ HNO3 (конц.)→
в) Sn+HNO4 (разб.)→
Вариант №9
1. Исходя из положения титана в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их характер.
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с разбавленной серной кислотой и с раствором щелочи: Ni, Ca, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Сr+Cl2→
б) Cr+HNO3 (разб.)→
в) Cr+h3SO4 (разб.)→
Вариант №10
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы ванадия. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Fe+Br2→
б) Fe+СuSO4→
в) Fe+HNO3 (разб.)→
Вариант №11
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют основные, а какие кислотные свойства: MgO, NiO, SnO2, WO3? Напишите уравнения реакций, характерные для основных и кислотных оксидов.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CuSO4+Al→ б) MgSO4+Zn→
в)Pb(NO3)2+Fe→ г) FeCl3+Mg→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+Cl2→
б) Sn+KOH→
в) Sn+HNO3 (разб.)→
Вариант №12
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: SnO2, Al2O3, CaO, Fe2O3 ? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы марганца. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Na+h3O→
б) Na+h3SO4 (конц.)→
в) Na+HNO3 (разб.)→
Вариант №13.
1. Какие соединения хрома из приведенных: СrO, CrO3, K2Cr2O7, Cr(OH)2 проявляют только окислительные свойства? Почему?
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с концентрированной азотной кислотой, с водородом, с раствором щелочи: Ag, Cu, Ba, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+Al2O3→
б) Mg+h3SO4 (конц.)→
в) Mg+HNO3 (разб.)→
Вариант №14
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику, приведите возможные степени его окисления. Напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, определив их кислотно-основной характер.
2. Составьте уравнения реакции получения амфотерного гидроксида хрома (ІІІ) и его взаимодействия с серной кислотой и гидроксидом калия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mо+I2→
б) Mо+h3SO4 (конц.)→
в) Mо+HNO3 (разб.)→
Вариант №15
1. Какие из приведенных оксидов: MnO, Mn2O7, CrO, CrO3 проявляют основные, а какие кислотные свойства? Напишите соответствующие уравнения реакций оксидов с HCl и NaOH.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CrCl3+Mg→ б) NiSO4+Cu→
в) AgNO3+Cu→ г) Pb(NO3)2+Cr→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+ HNO3(разб.)→
б) Cu+ HNO3(разб.)→
в) Al + Fe2O3→
studfiles.net
13. Тема "Свойства металлов"
Металлы играют исключительно важную роль в машиностроении. Механизмы, машины, многие мелиоративные конструкции изготавливают из металлов и их сплавов. Металлы обладают многими общими физическими и химическими свойствами.
При изучении этой темы студент должен:
- обратить внимание на особенности строения атомов металлов и их кристаллическую структуру, обуславливающую электро- и теплопроводность, твердость, плотность и другие свойства металлов;
- усвоить, что атомы металлов при химических реакциях только теряют электроны, поэтому атомы металлов являются только восстановителями, а положительно заряженные ионы металлов могут быть и восстановителями и окислителями;
- изучить отношение металлов к различным окислителям, а также зависимость свойств их соединений от степени окисления металлов.
Задания для самостоятельной работы
Вариант №1
1. Составьте формулы оксидов, в которых марганец проявляет степень окисления 2+ и 7+. Напишите уравнения реакций, характеризующих их основные и кислотные химические свойства.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы меди. Как изменяется их восстановительная активность?
3. Отношение алюминия к воде, кислотам: HCl, h3SO4, HNO3 и щелочам. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Вариант №2
1. Дайте общую характеристику металлов подгруппы алюминия. Как изменяется энергия ионизации и восстановительная активность элементов этой подгруппы?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых свинец проявляет степень окисления 2+ и 4+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства? Напишите для него соответствующие уравнения реакций, доказывающие амфотерность.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Pb+h3SO4 (разб.)→
б) Pb+h3SO4 (конц.) →
в) Pb+Cl2→
Вариант №3
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и соединений с неметаллами.
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Ni+соль→
б) Ni+HNO3 (разб.)→
в) Ni+HNO3 (конц.)→
Вариант №4
1. Исходя из положения хрома в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов и соответствующих гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. Какие из перечисленных металлов: Ni, Pb, Mg, Zn взаимодействуют с раствором щелочи? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Cu+ AgNO3 →
б) Cu+h3SO4 (конц.)→
в) Cu+HNOp(разб.)→
Вариант №5
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых хром проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет только окислительные свойства и почему?
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Са + Н2О→
б) Са + h3SO4(конц.)→
в) Са + HNO3(конц.)→
Вариант №6
1. Исходя из положения железа в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CaCl2+Al→ б) Fe2(SO4)3+Zn→
в) AgNO3+Cu→ г) NiSO4+Sn→?
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Al + Fe2o3→
б) Al + HNO3 (разб.)→
в) Al + NaOH→
Вариант №7.
1. Какое соединение марганца: MnO, MnO2, K2MnO4, KMnO4. проявляет только окислительные свойства? Почему?
2.Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида и гидроксида Cr (ІІІ) с кислотой h3SO4 и основанием NaOH.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Zn + NiSO4→
б) Zn + h3SO4 (конц.)→
в) Zn + HNO3 (разб.)→
Вариант №8
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых железо проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства?
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CuCl2+Al→ б) NiSO4+Fe→
в) KNO3+Fe→ г) Zn(NO3)2+Al→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+NaOH→
б) Sn+ HNO3 (конц.)→
в) Sn+HNO4 (разб.)→
Вариант №9
1. Исходя из положения титана в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их характер.
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с разбавленной серной кислотой и с раствором щелочи: Ni, Ca, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Сr+Cl2→
б) Cr+HNO3 (разб.)→
в) Cr+h3SO4 (разб.)→
Вариант №10
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы ванадия. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Fe+Br2→
б) Fe+СuSO4→
в) Fe+HNO3 (разб.)→
Вариант №11
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют основные, а какие кислотные свойства: MgO, NiO, SnO2, WO3? Напишите уравнения реакций, характерные для основных и кислотных оксидов.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CuSO4+Al→ б) MgSO4+Zn→
в)Pb(NO3)2+Fe→ г) FeCl3+Mg→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+Cl2→
б) Sn+KOH→
в) Sn+HNO3 (разб.)→
Вариант №12
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: SnO2, Al2O3, CaO, Fe2O3 ? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы марганца. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Na+h3O→
б) Na+h3SO4 (конц.)→
в) Na+HNO3 (разб.)→
Вариант №13.
1. Какие соединения хрома из приведенных: СrO, CrO3, K2Cr2O7, Cr(OH)2 проявляют только окислительные свойства? Почему?
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с концентрированной азотной кислотой, с водородом, с раствором щелочи: Ag, Cu, Ba, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+Al2O3→
б) Mg+h3SO4 (конц.)→
в) Mg+HNO3 (разб.)→
Вариант №14
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику, приведите возможные степени его окисления. Напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, определив их кислотно-основной характер.
2. Составьте уравнения реакции получения амфотерного гидроксида хрома (ІІІ) и его взаимодействия с серной кислотой и гидроксидом калия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mо+I2→
б) Mо+h3SO4 (конц.)→
в) Mо+HNO3 (разб.)→
Вариант №15
1. Какие из приведенных оксидов: MnO, Mn2O7, CrO, CrO3 проявляют основные, а какие кислотные свойства? Напишите соответствующие уравнения реакций оксидов с HCl и NaOH.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CrCl3+Mg→ б) NiSO4+Cu→
в) AgNO3+Cu→ г) Pb(NO3)2+Cr→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+ HNO3(разб.)→
б) Cu+ HNO3(разб.)→
в) Al + Fe2O3→
studfiles.net
Тесты по теме "Металлы" 9 класс
ТЕСТ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ». 9класс
Вариант 1.
1. Самым распространенным металлом в земной коре является: А) Fe, В) Ti, С) Al, D) Са.
2. Назовите металл: Самый тяжелый….. и самый легкий…., самый тугоплавкий …. и самый
легкоплавкий…, самый твердый.... и самый мягкий….
3. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
А) из Al, В) из Сu, C) Мо, D) из W,
поскольку этот металл обладает наибольшей: 1) электропроводностью,
2) теплопроводностью, 3) легкоплавкостью, 4) тугоплавкостью.
4. Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной температуре:
А) Fe, В) Нg, С) Ag, D) Сu.
5. С каким из перечисленных веществ может реагировать металлическая медь:
А) водород, В) оксид углерода (IV), С) кислород, D) азот.
Запишите уравнение соответствующей реакции.
6. У какого элемента наиболее сильно выражены металлические свойства: А) Са, В) Ва, С) Сs, D) Ge.
7. Атом элемента имеет электронную формулу: 1s22s22p63s23p64s1. Порядковый номер элемента:
A) 10, В) 12, С) 17, D) 19.
8. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделяется:
А) Н2, В) Сl2, С) Сu, D) О2
9. При электролизе раствора сульфата меди на катоде осаждается:
А) Н2, В) О2, С) Сu, D) Н2S.
10. Укажите неверное утверждение:
А) На внешнем уровне атомов металлов чаще всего 1-3 электрона,
В) металлам присуща металлическая связь,
С) Металлы имеют только аморфное строение,
D) Атомы металлов имеют разные значения величины радиусов их атомов.
11. Как изменяются металлические свойства в главных подгруппах сверху вниз. Укажите
правильный ответ. А) Усиливаются, так как растет число электронов в атоме,
В) Усиливаются, так как растет радиус атома, а число внешних электронов не изменяется, С) Не изменяются, так как не изменяется число электронов на внешнем уровне,
D) Ослабевают, так как не изменяется число внешних электронов.
12.Сколько электронов имеется в ионе Fe3+:
А) 26, В) 25, С) 23, D) 22.
13. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234г. образуется металлический натрий
массой: А) 23г., В) 46г., С) 69г., D) 92г.
14. При взаимодействии 3,42г. щелочного металла с водой выделилось 448 см3 водорода (н.у.).
Назовите металл: А) Rb, В) Na, С) Li, D) К.
15. Массовая доля железа в оксиде железа (III):
А) 40%, В) 55,8%, С) 68,4% D) 70%.
16. С концентрированной азотной кислотой не будет реагировать:
А) Cu, B) Ag,
C) Cr, D) Zn.
17. Металлические свойства в ряду Сr – Mo – W по мере увеличения порядкового номера: А) усиливаются, В) ослабевают, С) не изменяются, D) ослабевают, а потом
усиливаются.
18. В каком из соединений степень окисления марганца равна +6:
А) НМnO4, В) Мn2O3,
C) KMnO4, D) Na2MnO4.
19. Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Сумма коэффициентов перед
формулами всех электролитов: А) 6, В) 8, С) 10, D) 13.
20. Из железной руды, содержащей 320 кг. Fe2O3 выплавили 134,9 кг. железа. Найдите выход
железа от теоретического (%) :
А) 80%, В) 60%, С) 40%, D) 20%
ТЕСТ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ» 9 класс
Вариант 2
1. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:
А) Аl, В) Мg,
С) Nа, D) Be.
2. Восстановительными свойствами обладает: А) Fe3+, В) Са2+, C) Na, D) Na+.
3. Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной температуре:
А) Fe, B) Zn, C) Cu, D) Ca.
4. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном состоянии:
А) Аl, B) Аu, C) Cr, D) Mg.
5. Степень окисления хрома в соединении SrCrO4:
А) +2, В) +4, С) +6 D) +7.
6. В какой из перечисленных пар оксиды являются кислотным и основным соответственно:
А) Cr2O3 и CrO, B) CrO3 и CrO,
C) CrO и Cr2O3, D) CrO и CrO3.
7. С каким из перечисленных соединений медь реагирует при обычных условиях:
А) АgNO3, B) Zn(NO3)2, C) h3O, D) h4PO4.
8. Составьте уравнение реакции лития с соляной кислотой. Сумма коэффициентов перед
формулами всех электролитов равна:
А) 7, В) 6, С) 4, D) 2.
9. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3:
А) 0,5 В) 2, С) 3, D) 4.
10. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 200г. 49%-ной серной кислоты с Zn:
А) 2,24л В) 4,48л С) 22,4л D) 44,8 л.
11. Масса железа, которую можно получить из руды, содержащей 800кг. Fe3O4, если выход
железа составляет 80% от теоретического:
А) 193кг В) 579,3кг С) 154,5кг D) 463,4кг.
12. Химическое соединение СаН2 называют:
А) амид кальция, В) гидрид кальция,
С) гидрат кальция, D) гидроксид кальция.
13. Какой из указанных металлов самый легкоплавкий:
А) Нg, В) Na, C) Ga D) Cs.
14. При растворении натрия в воде получается раствор:
А) натрия, В) оксида натрия,
С) гидроксида натрия, D) гидрида натрия.
15. С концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать:
А) Сu, B) Fe,
C) Mg, D) Zn.
16. Какие вещества при взаимодействии с НCl могут быть использованы для получения водорода: А) Zn, Mg B)Cu, Hg C) Ag, Au D) C, Si
17. К 400 г. 10%-ного раствора хлорида натрия прибавили 100г. воды. Массовая доля NaCl в
полученном растворе:
А) 8%, В) 5%, С) 6%, D) 4%.
18. При окислении следующих металлов Zn, Cu, Ca, Fe образуются оксиды. Какой оксид
растворим в воде:
А) ZnO, B) CuO, C) CaO, D) FeO.
19. Какое количество вещества FeS2 потребуется для получения 64г. SO2 по уравнению
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 +8SO2
А) 0,4 моль В) 0,5 моль, С) 3,2 моль, D) 2 моль.
20. При взаимодействии 13,7 г. металла (II) с водой выделилось 2,24л газа. Какой это металл: А) Мg, B) Ca, C)Sr, D) Ba.
infourok.ru
