ШПАРГАЛКА задание 31. Солдатова Татьяна Михайловна. К раствору сульфата хрома 3 добавили кальцинированную соду

Из вариантов репетиционных тестов (В. Н. Доронькин «Подготовка к егэ –2012»)

Из вариантов репетиционных тестов (В.Н.Доронькин «Подготовка к ЕГЭ –2012»)

1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

Cодержание ответа

1) Cu+4HNO3(конц) →Cu(NO3)2+2NO2↑+2h3O

2) 2 Cu(NO3)2→ 2CuО +4NO2↑+О2↑

3) CuО + Н2→ Cu + Н2О

4) 4NO2↑+2h3O+О2→4НNO3

2. Простое вещество, полученное при нагревании фосфатата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Cодержание ответа

1) Ca3(PO4)2↓+5C+3SiO2→ 3CaSiO3 +2P+5CO↑

2) 2Р+3Са→Са3Р2

3) Са3Р2+6Н2О→ 3Са(ОН)2+2РН3↑

4) РН3↑ +НС1→РН4С1

3)На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра. Выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре.

Напишите уравнения описанных реакций.

Cодержание ответа

1) FeС13+3NаОН→Fe(ОН)3↓+3NаС1

2) 2Fe(ОН)3→ Fe2О3↓+3h3О

3) Fe2О3 + Nа2СО3 →2NаFeО2+ СО2↑

4) 2NаFeО2+3NаNО3+2NаОН → 2Nа2FeО4 +2NаNО2+ Н2О

4) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы Напишите уравнения описанных реакций.

Cодержание ответа

1) 4НCl +РbО2→ РbС12↓ +2Н2О+ Cl2↑

2) 6КOH+ 3Cl2→5КС1+КС1О3+3Н2О

3) КС1О3 +6НС1→КС1+3С12↑+3Н2О

MnO2

4) 2КС1О3→2КС1+3О2↑

5) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. в полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кис лоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения писанных реакций.

1) А12(SO4)3+ 8NaOH→2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4 или А12(SO4)3+ 12NaOH→2Na3[Al(OH)6]+3Na2SO4

2) Na3[Al(OH)6]+3НС1→3NaС1+Al(OH)3↓+3Н2О

3) Al(OH)3↓+3НС1 → А1С13+3Н2О

4) 2AlС13+3Н2О+3Na2СO3→3СО2↑+2А1(ОН)3↓+6NaС1

6) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

1)(Nh5)2Cr2O7 →Cr2O3 +N2↑ +4h3O

2) Cr2O3+ 4KOH→2KCrO2+h3O

3)KCrO2+ НCl+h3O→Cr(OH)3↓+KCl

4) Cr(OH)3+3HCl (избыток)→CrCl3+3h3O

7) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганат калия. при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

1) NaHCO3+HNO3 →NaNO3+CO2↑+h3O

2) 2 NaNO3→2NaNO2+O2↑

3) 5 NaNO2+2KMnO4+3h3SO4→5NaNO3+ K2SO4+Mn2SO4+3h3O

4) NaNO3+4Zn+7NaOH+6h3O→Nh4↑+4Na2[Zn(OH)4]

8) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2NaCl→2Na+Cl2↑

2) 2Na+O2→Na2O2

3) Na2O2 +SO2→Na2SO4

4) Na2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓+2NaOH

9) Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций

1) СаО+3С→СаС2+СО↑

2) СаС2+2Н2О→Са(ОН)2↓+С2Н2↑

3) Са(ОН)2+СО2→СаСО3↓+Н2О или Са(ОН)2+2СО2→Са(НСО3)2

4) Са(ОН)2+SО2→СаSО3↓+Н2О или Са(ОН)2+2SО2→Са(НSО3)2

10) В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделил фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом.

Напишите уравнения описанных реакций

1) Cu+ 2h3SO4→CuSO4+SO2↑+2h3O

2) 2NaOH+ SO2→Na2SO3+h3O

3) Na2SO3+S→ Na2S2O3

4) Na2S2O3+ h3SO4→ Na2SO4 +SO2↑+S↓+h3O

11) Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием,обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия. при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных соединения. Напишите уравнения описанных реакций

1) Si + 2Mg = Mg2Si

2) Mg2Si + 4h3O = 2Mg(OH)2 + Sih5↑

3) Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2h3O

4) 3Sih5 + 8KMnO4→8MnO2↓+ 3SiO2↓ +8KOH+ 2h3O

12) К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. В результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, растворившийся при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок и выделяется газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1) СаСО3+2НС1→СаС12+СО2↑+Н2О

2) Са(ОН)2+СО2→СаСО3↓+Н2О

3) СаСО3↓+Н2О+СО2→Са(НСО3)2

4) Са(НСО3)2→СаСО3↓+Н2О+СО2↑

13) Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 8000С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO+h3SO4→ZnSO4+h3O

2) 2 ZnSO4→ZnO+2SO2↑+O2↑

3) ZnO+2NaOH+h4O→Na2[Zn(OH)4]

4) Na2[Zn(OH)4]+2CO2→ 2NaHCO3+Zn(OH)2↓ или Na2[Zn(OH)4]+CO2→ Na2CO3+Zn(OH)2↓ +h3O

14) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выпавший осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая изменяется на зеленую после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций

1) Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3h3O →2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4+3CO2↑

2) 2Cr(OH)3+ 10NaOH+3Br2→2Na2CrO4+ 6NaBr+8h3O

3) 2Na2CrO+h3SO4 →Na2Cr2O7+Na2SO4+h3O

4) Na2Cr2O7+3SO2 +h3SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+h3O

15) Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты.. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится в темноте, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций

1)РН3+ 8HNO3(клнц)→ Н3РО4+ 8NO2↑+4Н2О

2)2Н3РО4+3СаО→Са3(РО4)2↓+3Н2О и 2HNO3 +СаО→Са(NO3)2+Н2О

3) Ca3(PO4)2↓+5C+3SiO2→ 3CaSiO3 +2P+5CO↑

4) Р4+3 NaОН+3Н2О→3NaН2РО2+РН3↑

16) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-ной серной кислоте. В полученный раствор добавили щёлочь и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2Cu+О3→2CuO

2) CuO +h3SO4→CuSO4 +h3O

3) CuSO4 +2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4

4) Cu(OH)2↓+4Nh4∙h3O→[Cu(Nh4)4](OH)2+4h3O

17) Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретой пластинкой окисленной меди. Напишите уравнения описанных реакций

1)2P+5Cl2→2PCl5

2) PCl5+4h3O→ h4PO4+5HCl

3) 3Zn+2h4PO4→Zn3(PO4)2↓+3h3↑ и Zn + 2HCl→ZnCl2+h3↑

4) CuO+h3→Cu+h3O

18) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодила натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций

1) 2КI +2h3O→2КOH+ I2↓

2) I2 +2K→ 2KI

3) 8KI+5h3SO4→4 I2↓+h3S↑+4K2SO4+4h3O или 8KI+9h3SO4→4 I2↓+h3S↑+8KHSO4+4h3O

4)3h3S+ 2K2CrO4+2h3O→2Cr(OH)3↓+3S↓+4KOH

19) Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2K2CrO4+16HCl →4КCl+2CrCl7+3Cl2↑+h3O

2) 2Fe+3Cl2→2FeCl3

3) 2FeCl3+3Na2S→S↓+FeS↓+6NaCl

4) S +2h3SO4→2SO2↑+2h3O

20) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветная, и при легком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций

1) KNO3+2h3SO4→KHSO4+HNO3↑

2) Cu+4HNO3(конц) →Cu(NO3)2+2NO2↑+2h3O

3) 2K2CrO4+h3SO4 →К2Cr2O7+K2SO4+h3O

4) К2Cr2O7+2KOH→2K2CrO4+h3O

gigabaza.ru

ЕГЭ № 31 Хром.doc - Материал для подготовки ЕГЭ по ...

ЕГЭ № 31. Хром. Напишите уравнения описанных реакций.1. Кристаллическое вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается в объёме за счёт выделения бесцветного газа и образует твёрдое вещество тёмнозелёного цвета. Выделившийсягаз взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуетсяводой с образованием газа с резким запахом, способного восстановить медь из её оксида. 2. Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом чёрный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. 3. Хром растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. К полученному раствору добавили пероксид водорода, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет.4. Оксид хрома (VI) растворили в воде и к полученному раствору порциями добавляли раствор аммиака до появления жёлтой окраски. Затем к раствору добавляли оксид хрома(VI) до появления оранжевой окраски. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. 5. Порошок хрома нагрели в атмосфере хлора. Полученное твёрдое вещество растворили в избытке воды, а к образовавшемуся раствору добавили раствор карбоната калия и нагрели до прекращения выделения газа. Выделившийся осадок отфильтровали и обработали перекисью водорода в присутствии щёлочи. При подкислении полученного раствора серной кислотой цвет раствора изменился с жёлтого на оранжевый. 6.Серозеленый осадок амфотерного гидроксида хрома растворили в избытке щелочи, раствор стал изумруднозеленым. Его окислили бромом в щелочной среде. Раствор стал желтым. Когда к нему прилили серную кислоту, раствор стал оранжевым. При пропускании через подкисленный оранжевый раствор сероводорода цвет стал зеленым и выпал осадок. 7. Гидроксид хрома (III) обработали разбавленной серной кислотой. При добавлении в полученный раствор избытка гидроксида калия наблюдали образование осадка зеленого цвета, который растворился в избытке щелочи. Раствор нейтрализовали избытком соляной кислоты. 8. Гидроксид хрома (III) прокалили. Остаток перенесли в горячий концентрированный раствор гидроксида калия, содержащий нитрат натрия. После охлаждения в раствор, имевший желтый цвет, добавили серную кислоту, цвет изменился на оранжевый. Раствор охладили, твердое вещество оранжевого цвета отфильтровали. Кристаллы растворили в воде и добавили раствор гидроксида натрия, при этом восстановилась первоначальная желтая окраска. 9. Дихромат аммония нагрели, в результате цвет вещества изменился с оранжевого на зеленый. Остаток смешали с карбонатом натрия и нагрели. Твердый продукт реакции внесли в горячий концентрированный раствор гидроксида натрия и добавили бром; раствор приобрел желтый цвет. Придобавлении хлорида бария выпал осадок желтого цвета.10. Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. 11. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает послепропускания через раствор сернистого газа.

znanio.ru

Решение химических задач С2

Решение задач части С2

1. Смесь двух газов, не имеющих цвета и запаха А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо. Образующийся газ В пропустили в раствор бромоводородной кислоты, произошла реакция нейтрализации. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А. Напишите уравнение описанных реакций.

Решение

Нейтрализовать раствор кислоты можно веществом, проявляющим основные свойства. Так как при нагревании продукта реакции с едким кали выделился газ с резким запахом и газ, обладающий основными свойствами, то этот газ — аммиак Nh4.

1 уравнение — синтез аммиака из азота и водорода;

2 уравнение — нейтрализация кислоты;

3 уравнение — качественная реакция на аммиак со щелочью;

4 уравнение — горение аммиака на воздухе, при этом выделяется азот

Газы - N2, h3 и Nh4.

1) N2 + 3h3 ↔ 2Nh4

2) Nh4 + HВr = Nh5Br

3) Nh5Br + КOH = КBr + h3O + Nh4↑

4) 4Nh4 + 3O2 = 2N2 + 6 h3O

2. Сернистый газ пропустим через раствор перекиси водорода. Выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнение описанных реакций.

Решение

В сернистом газе степень окисления серы +4. Следовательно, он может быть и окислителем, и восстановителем. С сильным окислителем сера будет восстановителем и повысит степень окисления до +6 (т.е. образуется h3SO4) (1 уравнение).

После выпаривания h3O образуется концентрированная серная кислота, которая, взаимодействуя с Мg(активный металл) даст сероводород (2). Сульфат меди — II, реагируя с сероводородом, даст сульфид меди — осадок чёрного цвета (3). При обжиге сульфидов образуются оксид серы (IV) и оксид металла (4).

1) SO2 + h3O2 = h3SO4

2) 5h3SO4 конц. + 4Mg = 4MgSO4 + h3S↑ + 4h3O

3) h3S + CuSO4 = CuS↓ + h3SO4

4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑

3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из 2-х элементов, образуется газ, имеющий резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной соляной кислотой выделяется газ с запахом «тухлых яиц». При взаимодействии газов друг с другом образуются простое вещество жёлтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Так как при действии на вещество Б соляной кислоты выделяется сероводород h3S (газ с запахом «тухлых яиц») (уравнение 3), то оба минерала являются сульфидами. В процессе производства серной кислоты изучается обжиг пирита FeS2(1). SO2– газ с резким запахом проявляет свойствавосстановителя и реагируя с бромной водой даёт две кислоты: серную и бромоводородную (2). При взаимодействии сернистого газа (окислитель) и сероводорода (восстановитель) образуется сера — простое вещество жёлтого цвета (4).

1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

2) SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S↑

4) SO2 + 2h3S = 3S↓ + 2h3O

4. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, раствор выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотосодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

После нейтрализации раствора образуется нитрат натрия (1). Нитраты, образованные металлами, стоящими в ряду напряжения левее Mg, разлагаются с образованием нитритов и кислорода (2). Перманганат калия KMnO4, имеющий розовую окраску, является сильным окислителем в кислой среде и окисляет натрий до нитрата NaN+5O3, сам восстанавливается до Mn+2 (бесцветного) (3). При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия NaN+5O3восстанавливается до аммиака N-3h4 (4).

1) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3+ h3O + CO2↑

2) 2 NaNO3= 2NaNO2+ O2↑

3) 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3h3SO4= 5NaNO3+ K2SO4 + 2MnSO4+ 3h3O

4) NaNO3+ 4Zn+ 7NaOH + 6h3O = Nh4↑+4Na2 Zn(OH)4

5. Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействуя с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Газ, поддерживающий горение - кислород (4). При сгорании металлов в кислороде могут образовываться оксиды и пероксиды. Оксиды дадут только одно вещество при взаимодействии с углекислым газом — соль карбонат, поэтому берем щелочной металл, натрий, который образует пероксид (1). При взаимодействии с углекислым газом образуется соль и выделяется кислород (2). Карбонат с кислотой даёт углекислый газ (3).

1) 2Na + O2 = Na2O2

2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2↑

4) O2 +C = CO2.

6. Гидроксид трёхвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зелёного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Гидроксид хрома Сr(OH)3 — амфотерен. С соляной кислотой даст CrCl3 (1), соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому будет подвергаться гидролизу по катиону. Поташ — карбонат калия K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Две соли взаимно усиливают гидролиз друг друга, поэтому гидролиз идёт до конца: до образования Cr(OH)3 и CO2 (2). Cr(OH)3в избытке щелочи даёт гексагидроксохромит калия K3 Cr(OH)6 (3). При действии избытка сильной кислоты образуются две соли (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3h3O

2) CrCl3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOHконц. = K3 Cr(OH)6

4) K3 Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6h3O.

7. Продукт взаимодействия лития с водородом обработали водой. Выделившийся газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (1), который разлагается водой с выделением аммиака (2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит самопроизвольно (4).

1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) Li3N + 3h3O = 3LiOH + Nh4↑

3) 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

4) 2NO + O2 = 2NO2.

8. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислоты. Напишите уравнения описных реакций.

Решение

При взаимодействии силицида магния с соляной кислотой образуется газ силан (1). Он самовоспламеняется на воздухе, образуя оксид кремния (твёрдое вещество) и воду (2). При сплавлении оксида кремния со щёлочью или содой образуется силикат натрия («жидкое стекло») (3). Серная кислота, как более сильная, вытесняет слабую кремниевую кислоту из раствора, которая нерастворима в воде (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + Sih5↑

2) 2Sih5 + 2O2 = SiO2 + 2h3O

3) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑

4) Na2SiO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3SiO3↓.

9. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения — бесцветный газ и твёрдое вещество зелёного цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделяется газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь, из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Газ с резким запахом, который сможет восстанавливать металлы из их оксидов (уравнение 4) — аммиак (уравнение 3). Вещество оранжевого цвета, которое разлагается с выделением азота (бесцветный газ) и образованием твёрдого вещества зелёного цвета Cr2O3 — дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7 (уравнение 1), при взаимодействии нитрида лития с водой выделяется аммиак (3).

1) (Nh5)2Cr2O7 =t N2 + 4h3O + Cr2O3

2) N2 + 6Li = 2Li3N

3) Li3N + 3h3O = 3LiOH + Nh4↑

4) 2Nh4 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3h3O.

10. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щёлочи, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имеет чёрный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Металл красного цвета — медь. При нагревании с хлором образуется хлорид меди-II СuСl2 (1). При добавлении к раствору щёлочи выпадает студенистый осадок голубого цвета Cu(OH)2 — гидроксид меди-II (2). При нагревании он разлагается на оксид меди-II чёрного цвета (3). При нагревании оксида с коксом (С) восстанавливается медь.

1) Cu + Cl2 = CuCl2

2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

3) Cu(OH)2 = CuO + h3O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800оС. Твёрдый продукт реакции обработан концентрированным раствором щёлочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения реакций описанных превращений.

Решение

При взаимодействии оксида цинка с серной кислотой получается соль сульфат цинка ZnSO4 (1). При высоких температурах сульфаты многих металлов разлагаются с образованием оксида металла, сернистого газа и кислорода (2). Оксид цинка амфотерен, поэтому взаимодействует со щёлочью, образуя тетрагидроксоцинкат натрия Na2 Zn(OH)4 (3). При пропускании в воду углекислого газа образуется угольная кислота, которая разрушает комплекс, и образуется осадок гидроксида цинка (4).

1) ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

2) 2ZnSO4 = 2ZnO + SO2↑ + O2↑

3) ZnO + 2NaOH + h3O = Na2 Zn(OH)4

4) Na2 Zn(OH)4 + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + h3O.

12. В раствор нитрата ртути-II добавили медную стружку. Раствор профильтровали и фильтрат по каплям приливали к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнение описанных реакций.

Решение

Медь стоит в ряду напряжений металлов левее ртути, поэтому вытесняет её из раствора соли (1). При добавлении к щёлочи раствора нитрата меди-II образуется нерастворимый гидроксид меди-II Cu(OH)2 (2), который растворяется в избытке аммиака, образуя комплексное соединение ярко-синего цвета Сu(Nh4)4 (OH)2 (3). При добавлении серной кислоты оно разрушается, и раствор приобретает голубую окраску (4).

1) Hg(NO3)2 + Cu = Ng + Cu(NO3)2

2) Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

3) Cu(OH)2 + 4Nh5OH = Cu(Nh4)4(OH)2 + 4h3O

4) Cu(Nh4)4 (OH)2 + 5h3SO4 = CuSO4 + 4Nh5HSO4 + 2h3O

бразуется кислая соль, т.к. избыток кислоты.

13. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора и к продукту реакции добавили несколько капель воды. Выделяющееся вещество растворили в избытке воды, в полученный раствор добавили железный порошок, и газообразный продукт реакции пропустили над нагретой, окисленной до оксида двухвалентной меди, медной пластинкой. Напишите уравнения реакций описанных превращений.

Решение

При горении фосфора в избытке хлора образуется хлорид фосфора-V PCl5 (1). При гидролизе небольшим количеством воды выделяется хлороводород и образуется метафосфорная кислота (2). Железо вытесняет водород из растворов кислот (3). Водород восстанавливает металлы из их оксидов (4).

1) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

2) PCl5 + 3h3O = HPO3 + 5HCl↑

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + h3↑

4) CuO + h3 =t Cu + h3O.

14. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

При нагревании оксидов металлов, в частности железной окалины Fe3O4,с водородомпроисходит восстановление металлов (1). Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой при нормальных условиях, но при нагревании — растворяется (2). Сульфат железа-III с хлоридом бария образует осадок сульфата бария (30. Хлорид железа-III проявляет свойства окислителя и растворяет медь (4).

1) Fe3O4 + 8h3 = 3Fe + 4h3O

2) 2Fe + 6h3SO4конц.(гор.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6h3O

3) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.

15.Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Прокаливание негашеной извести с коксом — промышленный способ получения карбида кальция (1). При гидролизе карбида кальция выделяется ацетилен и образуется гидроксид кальция (2), который может реагировать с кислотными оксидами (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC2 + CO↑

2) CaC2 + 2h3O = Ca(OH)2↓ + C2h3↑

3) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + h3O

4) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O.

16. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляят собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остаётся единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

При электрических разрядах азот вступает в реакцию с кислородом с образованием бесцветного газа оксида азота (1), который самопроизвольно быстро окисляется кислородом воздуха до оксида азота-IV бурого цвета (2). Оксид азота-IV, растворяясь в щелочи, образует две соли — нитрат и нитрит, т.к. является ангидридом двух кислот (3). При нагревании нитрат разлагается с образованием нитрита и выделением кислорода (4).

1) N2 + O2 = 2NO

2) 2NO + О2 = 2NO2

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + h3О

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑.

17. К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили в химический стакан, наполовину наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили на свету; через некоторое время внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Взаимодействие соляной кислоты с пиролюзитом MnO2 — лабораторный способ получения хлора (1). Хлор в холодном растворе гидроксида калия даёт две соли хлорид и гипохлорит калия (2). Гипохлорит — неустойчивое вещество и при освещении разлагается с выделением кислорода (3), образование которого доказывают с помощью вспыхнувшей лучинки (4).

1) MnO2 + 4HCl = Cl2↑ + MnCl2 + 2h3O

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + h3O

3) 2KClO = 2KCl + O2↑

4) C + O2 = CO2.

aplik.ru

ЕГЭ № 31 Хром.doc - Задания к ЕГЭ по химии ...

znanio.ru

ШПАРГАЛКА задание 31 - Солдатова Татьяна Михайловна

С этим файлом связано 31 файл(ов). Среди них: Zadanie_7_teoria.pdf, Vse_pro_sochinenie_po_russkomu_yazyku_-_MAXIMUM.pdf, ШПАРГАЛКА задание 31.docx, Deryabina_N_E_-Svyazi_mezhdu_klassami_veschestv.pdf, Bank_argumentov_3.pdf, Bank_argumentov_2.pdf, Задание 1, рекомендации по выполнению.docx, Deryabina_N_E_-Reshenie_Zadach.pdf и ещё 21 файл(а).

Показать все связанные файлы2Al + 3Cl2

на катоде на аноде

4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O22(AlCl3 ∙ 6h3O) Al2O3 + 6HCl + 9h3O

Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3Al(NO3)3 + 3(Nh4 ∙ h3O) = Al(OH)3↓ + 3Nh5Cl

AlCl3 + 3(Nh4 ∙ h3O) = Al(OH)3 + 3Nh5Cl

Al2(SO4)3 + 6(Nh4 ∙ h3O) = 2Al(OH)3↓ + 3(Nh5)2SO4Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaClAl(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2h3OKAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2h3ONaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2h3ONaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2h3O2NaAlO2 + 4h3SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4h3OKAlO2 + h3O = K[Al(OH)4]

NaAlO2 + 2h3O = Na[Al(OH)4]При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO42AlCl3 + 3Na2S + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3S↑ + 6NaCl

Бинарныесоединения.

Al2 S3 + 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4h3OAl2 S3 + 30HNO3(конц. гор.) = 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3h3SO4 + 12h3OAl2S3 + 6h3O = 2Al(OH)3↓ + 3h3S↑Al4C3 + 12h3O = 4Al(OH)3 + 3Ch5AlN + 3HCl = AlCl3 + Nh4AlN + 3h3O = Al(OH)3↓ + Nh4

Алюминий. Соединения алюминия1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.31) Алюминий вступил в реакцию с . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий. Соединения алюминия1) 2Al + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3↑

Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

2) Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + h3O

Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3h3O

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

3) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8h3O

2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O

4) SO2 + 2h3S = 3S↓ + 2h3O

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + h3SO4 = Al2(SO4)3 + h3S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

5) 2Al + 3S Al2S3

Al2S3 + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2h3O

6) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + h3O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

7) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2h3O

Al(NO3)3 + 3(Nh4 ∙ h3O) = Al(OH)3↓ + 3Nh5Cl

8) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

2NaAlO2 + 4h3SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4h3O

9) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + h3O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3 Al2O3 + 3h3O

Al2O3 + 2NaOH + 3h3O = 2Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

11)

перейти в каталог файлов

uhimik.ru

ШПАРГАЛКА задание 31 - Солдатова Татьяна Михайловна

Показать все связанные файлыпассивируютхром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):2Cr + 6h3SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O Cr + 6HNO3 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O

Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители. Cr + KClO3 + 2KOH K2CrO4 + KCl + h3O 2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl2Cr + 3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2

Соединения хрома.

Соединения хрома (II).

Оксид, гидроксид, соли.

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:3CrO Cr + Cr2O3 Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):4CrO + O2 = 2Cr2O34Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)34CrCl2 + O2 + 20KOH + 2h3O = 4K3[Cr(OH)6] + 8KCl CrCl2 + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3 + NO2↑ + 2HCl↑ + h3O 2CrCl2 + 4h3SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2h3OОксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:CrO + 2HCl = CrCl2 + h3O CrO + h3SO4 = CrSO4 + h3O Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2h3O Соединения хрома (III).

Оксид хрома (III).

Оксид хрома можно получить:Термическим разложением дихромата аммония:

(Nh5)2C2O7 Cr2O3 + N2 + 4h3O Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:2K2Cr2O7 + 3C 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.

C кислотами оксид хрома (III) образует соли:Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3h3O При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):Сr2O3 + Ba(OH)2 Ba(CrO2)2 + h3O Сr2O3 + Na2CO3 2NaCrO2 + CO2C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2h3OCr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5h3OСr2O3 + O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2h3OCr2O3 + 3O2+ 4Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 4CO2Сr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO32Na2CrO4 + 2CO2 + 3NaNO2Cr2O3 + KClO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3h3O Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3h3O2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8h3O

Соли хрома (III)

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8h3O2CrCl3 + 3h3O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8h3OCr2(SO4)3 + 3h3O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8h3OCr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8h3OCr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8h3O.2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8h3O2K3[Cr(OH)6] + 3Br2+ 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8h3O 2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4h3OCr2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Cr(NO3)3 + 3h3SO4 + 24NO2 + 12h3O2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2Хроматы (III) легко реагируют с кислотами:NaCrO2 + HCl (недостаток) + h3O = Cr(OH)3 + NaClNaCrO2 + 4HCl (избыток) = CrCl3 + NaCl + 2h3OK3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3В растворе подвергаются полному гидролизуNaCrO2 + 2h3O = Cr(OH)3↓ + NaОНБольшинство солей хрома хорошо растворимы в воде, но легко подвергаются гидролизу:Сr3+ + HOH ↔ CrOh3+ + H+

СrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HClCоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются:

Cr2S3 + 6h3O = 2Cr(OH)3↓ + 3h3S↑Cоединения хрома (VI)

Оксид хрома (VI).

Оксид хрома (VI). Сильно ядовит!Оксид хрома (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы: Na2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + h3OКислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:CrO3 + Li2O → Li2CrO4CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3OCrO3 + Н2O = Н2CrO4

2CrO3 + Н2O = Н2Cr2O7 Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑ Окисление солей:2CrO3 + 3K2SO3 + 3h3SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3h3OОкисление органических соединений:4CrO3 + C2H5OH + 6h3SO4 = 2Cr2(SO4)2 + 2CO2 + 9h3OСоли.Сильными окислителями являются соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III). В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4h3O = 2Cr(OH)3↓+ 3Na2SO4 + 2KOH 2K2CrO4 + 3(Nh5)2S + 2h3O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6Nh4↑ + 4KOHВ щелочной – гидроксохроматы (III): 2K2CrO4 + 3Nh5HS + 5h3O + 2KOH = 3S + 2K3[Cr(OH)6] + 3Nh4 · h3O2Na2CrO4 + 3SO2 + 2h3O + 8NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO42Na2CrO4 + 3Na2S + 8h3O = 3S + 2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH В кислой – соли хрома (III):3h3S + K2Cr2O7 + 4h3SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7h3OK2Cr2O7 + 7h3SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7h3OK2Cr2O7 + 3h3S + 4h3SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7h3O8K2Cr2O7 + 3Ca3P2 + 64HCl = 3Ca3(PO4)2 + 16CrCl3 + 16KCl + 32h3OK2Cr2O7 + 7h3SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7h3OK2Cr2O7 + 4h3SO4 + 3KNO2 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4h3OK2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7h3O + 2KClK2Cr2O7 + 3SO2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3h3SO4 + h3O2K2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8h3O + 4KCl

Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:h3O Cr(OH)3 серо-зеленый осадок

K2CrO4 (CrO42– )

OH– [Cr(OH)6]3– раствор изумрудно-зеленого цветаK2Cr2O7 (Cr2O72– ) H+ Cr3+ раствор сине-фиолетового цвета

Соли хромовой кислоты – хроматы – желтого цвета, а соли дихромовой кислоты – дихроматы – оранжевого цвета. Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:2K2CrO4 + h3SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O 2K2CrO4 + 2HCl(разб.) = K2Cr2O7 + 2KCl + h3O 2K2CrO4 + h3O + CO2 = K2Cr2O7 + KHCO3K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + h3O

кислая среда

2СrO42– + 2H+ Cr2O72– + h3O

щелочная среда

Хром. Соединения хрома.1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.11. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.12. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.13. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.14. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Хром. Соединения хрома.1) Cr2S3 + 6h3O = 2Cr(OH)3↓ + 3h3S↑

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8h3O

2Na2CrO4 + h3SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O

Na2Cr2O7 + 4h3SO4 + 3h3S = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3S↓ + 7h3O

2) (Nh5)2Cr2O7

перейти в каталог файлов

uhimik.ru

Персональный сайт - Домашнее задание

Д/з на 04.12.14 1. NaNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + … 2. Ph4 + HMnO4 → MnO2 + … + … 3. P2O3 + HNO3 + … → NO + … 4. Ph4 + HClO3 → HCl + … 5.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + … С2. 1. К. нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа. При добавлении в полученный раствор избытка известковой воды выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Газ, выделяющийся при нагревании твёрдой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ с запахом тухлых яиц пропустили через концентрированную серную кислоту при комнатной температуре. Образовавшийся осадок отделили и обработали горячей концентрированной азотной кислотой; выделяющийся газ растворили в большом количестве воды и в полученный раствор добавили кусочек меди. Напишите уравнения реакций описанных превращений.

----------------------------------------------------------------------

Задание на 02.05

1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2.Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зелёного цвета, который быстро темнел на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрёл жёлтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зелёный. Напишите уравнения описанных реакций.

Задание на 29.04.

1.На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток растворили в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.

3.Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

ЗАДАНИЯ на 24.04

1. К раствору сульфата трёхвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

2. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твёрдый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Твёрдое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой и, после отделения от серной кислоты, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

===========================================================================

Задание 18.03

1. Цинковая пластинка массой 80г опущена в раствор, содержащий 30г хлорида меди (II). Её масса изменилась на 0,2 г. Определите вся ли соль вступила в реакцию. Если нет, то какая её масса в растворе.

2.К раствору, полученному при при добавлении 4г гидрида калия к 100г воды, прилили 100мл 39%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24г/мл). Определите массовые доли всех веществ в конечном раство

С2. 1. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Вещество, образующееся при добавлении цинкового порошка в раствор хлористого железа, отделили фильтрованием и растворили в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твёрдый остаток прокалили и выделившиеся газы пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций

4. К. нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа. При добавлении в полученный раствор избытка известковой воды выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

Задания по теме "Электролиз"

Вариант №1 на 31.01

Вариант №4 на 29.01

Гидролиз солей на 21.01

Реакции ионного обмена на 22.01

Электролитическая диссоциация на 15.01

Скорость химических реакций Химическое равновесие на 15.01

Задание на 18.12

Задание на 12.12

Задание на 18.12 СОЛИ

9-10 2007

1.Вещество тугоплавкое, хрупкое (непластичное), нерастворимое. Его

кристаллическая решётка

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

2. Оксиды углерода СО и СО2

1) кислотные 2) несолеобразующие

3) несолеобразующий и кислотный 4) кислотный и несолеобразующий

3. Основные свойства наиболее выражены у

1) ВеО 2) MgO 3) СаО 4) SrO

4. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер неметаллов

происходит усиление кислотных свойств гидроксидов элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

неметаллов происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Возможна реакция между

1) N2O и Н2О 2) Н2О и Fе2Оз 3) Fе2O3 и Н2 4) Н2 и МgО

6. Число энергетических подуровней, заполняемых электронами в

основном состоянии атома титана, равно

1) 7 2) 6 3) 5 4) 4

7. Основные свойства наименее выражены у

1) NaOH 2) Mg(ОH)2 3) А1(ОН)3 4) Si(ОH)4

8. Шесть σ-связей существует в молекуле

1) бензола 2) этана 3) этилена 4) серной кислоты

9. Степень окисления фосфора в соединении Nah3PО4 равна

1)- 3 2) + 3 3) +4 4) +5

10. Причиной легкоплавкости серы S8 является

1) ковалентная неполярная связь между атомами в молекуле

2) малая энергия межмолекулярного взаимодействия

3) высокая молекулярная масса 4) непрочность связи S-S

11. Оксиды марганца МnО и Мn2О7

1) основные 3) основный и кислотный

2) кислотные 4) кислотный и основный

12. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

ослабление основных свойств гидроксидов элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13. В ряду С1 → Вг → I происходит

1) усиление кислотного характера высших гидроксидов

2) усиление притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности 4) увеличение радиуса атома

14. С кислородом реагирует оксид

1) СО 2) Cs2О 3) N2O5 4) ВаО

15. Для превращения HNO3 → N2 требуется

1) кислота 2) основание 3) окислитель 4) восстановитель

Дом. задание на 13.11только оксиды, а также химические свойства оксидов

Домашнее задание на 31.10

Домашнее задание на 30.10 Типы кристаллических решеток

Домашнее задание на 01.11 Степень окисления !!!

Домашнее задание на 16.10

Домашнее задание на 08.10

Тестовые задания Строение атома до 17 номера

1. При нагревании 37 мл спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного углеводорода. Определите формулу спирта.

2.При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкен

enprophil.ucoz.ru