Тест по химии «Металлы». Следующие металлы натрий алюминий свинец и хром расположите в ряды

Химические свойства металлов, их разнообразие :: SYL.ru

Всего в природе существует 92 химических элемента (это не считая тех, которые синтезируются искусственным путем). Все они подразделяются на неметаллы и металлы. Последних заметно больше, чем первых.

Определение термина

Металлы в химии — это элементы, встречающиеся в природе в виде простых веществ и обладающие похожими физическими свойствами. Среди них, в зависимости от их особенностей и от того, в состав каких соединений они могут входить, выделяют щелочные, щелочноземельные, переходные, легкие, полуметаллы, лантаноиды и актиноиды. Химические свойства металлов всех групп похожи. Следует также отметить, что бериллий и магний не входят ни в одну из групп.

Физические свойства

Несмотря на то что химические свойства металлов мало чем отличаются, физические довольно разнятся. Для всех веществ данной группы характерен металлический блеск. Лучше всех металлов свет способны отражать серебро и алюминий, что позволяет использовать их в производстве зеркал. Плотность металла может быть различной. По этому критерию выделяют легкие и тяжелые. К первым можно отнести те, плотность которых составляет не более 5 г/см3. Такими являются литий, натрий, кальций, алюминий, магний. Первый — самый легкий из всех, его плотность почти в два раза меньше, чем у воды, а именно 0,53 г/см3. К тяжелым принадлежат железо, цинк, никель, свинец, хром, золото, серебро и другие. Самый тяжелый металл в природе — осмий. Его плотность составляет 22,6 г/см3. Также среди физических свойств металлов выделяют твердость. Существует шкала Мооса, по которой и определяется данный показатель.Самые мягкие металлы: калий, цезий, натрий, рубидий — их можно разрезать ножом. Твердость натрия по шкале Мооса составляет 0,4. Самым твердым металлом, которым можно порезать стекло, является хром (9 по шкале Мооса). Следующий критерий, по которому можно охарактеризовать вещество данной группы, — пластичность. Самым высоким показателем в этом плане обладают золото, серебро, медь; средним — олово; низким — свинец, цинк, железо. Также металлы различаются по своей тугоплавкости. К легкоплавким относятся те, которые начинают превращаться в жидкость при температуре менее +1000 градусов по шкале Цельсия. Такими являются калий, натрий, свинец, олово, магний, цинк, алюминий, кальций. Самый легкоплавкий металл в природе — ртуть — она становится жидкой при температуре -39 градусов Цельсия. К тугоплавким относятся медь, золото, тантал, платина, железо, никель, молибден. Самая высокая температура плавления у вольфрама — +3410 градусов. По теплопроводности металлы также различаются. Железо, вольфрам, алюминий, золото, медь, серебро — вот последовательность в порядке увеличения теплопроводности. По возрастанию электропроводности также металлы можно расположить в ряд: он будет таким же, как и предыдущий, то есть самый низкий показатель — у железа, самый высокий — у серебра и меди.

Химические свойства металлов

Здесь необходимо учесть то, что все они делятся на активные и неактивные. Первые стоят в электрохимическом ряду левее водорода, вторые — правее. Химические свойства металлов, которые обладают высокой активностью, не характерны для вторых.

Реакции замещения

Они свойственны только активным металлам. Такой процесс происходит при добавлении последних к кислоте. Вследствие этого образуется соль данного металла и водород, который выделяется в виде газа. Выразить это можно с помощью такого уравнения: 2К + 2НСІ = 2КСІ + Н2. Кроме того, такого типа реакции происходят между металлами и солями. Для этого металл, который добавляют в раствор, должен быть активнее, чем тот, который входит в состав соли. В этом случае образуется новая соль, а металл из предыдущей выпадет в виде осадка. Примером подобного рода химического взаимодействия может служить следующее уравнение: 2К + СаСІ2 = 2КСІ + Са.

Металл плюс кислород

Для таких реакций необходимо нагреть реагенты до высокой температуры. В этом процессе образуется оксид. Пример уравнения: 2Са + О2 = 2СаО. Однако в случае с калием реакция происходит без нагревания. Ее уравнение выглядит так: 4К + О2 = 2К2О. Поэтому данный металл необходимо хранить в специальных условиях, иначе на его срезе моментально образуется пленка из оксида.

Реакции с галогенами

Это такие вещества, как СІ2, Br2, І2 и др. При подобного рода взаимодействиях образуется соль, например, хлорид. 2К + СІ2 = 2КСІ.

Металлы и другие простые вещества

По типу описанной выше реакции может происходить и взаимодействие с другими химическими соединениями, состоящими из одного элемента. Для этого необходимо нагревание. Это могут быть такие вещества, как сера, фосфор, азот, водород. Вследствие реакций образуются сульфиды, фосфиды, нитриды и гидриды соответственно. Во взаимодействие с водородом вступают только металлы первой и второй групп периодической системы. Уравнения: 3Са + 2Р = Са3Р2; 2К + Н2 = 2КН.

Что будет, если добавить к металлу воду?

В реакции с этим веществом также вступают только активные металлы, а также обладающие средней активностью при нагревании. Вследствие этого образуется либо гидроксид (в первом случае), либо оксид (во втором) и водород. Примеры уравнений: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2; Zn + Н2О = ZnO + Н2.

Кислоты и неактивные металлы

К таким относятся висмут, медь, серебро и др. Они могут взаимодействовать только с концентрированными растворами серной и азотной кислот. При этом образуется сульфат/нитрат металла, диоксид сульфура/нитрогена и вода.

Заключение

Из всех приведенных выше примеров химических свойств металлов можно сделать вывод, что они являются сильными восстановителями.

www.syl.ru

меди II натрия - Справочник химика 21

    Алюминий Железо Кадмий. Калий Кальций Магний. Марганец Медь. . Натрий Николь Платина Ртуть Свинец. Серебро. Хром. . Цинк. .  [c.15]

    Мышьяк Медь. . Натрий. Никель.  [c.29]

    Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

    Металлы, содержащиеся на поверхности катализатора, практически не влияют на скорость выжига коксовых отложений в диффузионной области и существенно ускоряют регенерацию катализатора в кинетической области. Исследованные нами металлы по степени убывания их воздействия на скорость окисления кокса в кинетической области располагаются в следующий ряд хром> >ванадий>литий>молибден, медь, натрий>железо>кобальт, никель>бериллий, магний, кальций, стронций>калий>цезий> >свинец. [c.180]

    На рис. 2.15 показано влияние содержания различных металлов в катализаторе на время сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Как видно, наибольщее ускорение достигается при малом содержании металлов в катализаторе, а с увеличением их содержания эффект ускорения становится все меньше и по достижении некоторого максимального содержания металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. Это максимальное содержание, а также максимальное ускорение регенерации катализатора зависит от природы металла. С уменьщением окислительной способности металлов максимальное содержание возрастает. Так, для хрома оно составляет 0,1% (масс.), для ванадия 0,3-0,4% (масс.), а для молибдена и меди примерно 0,5-0,6% (масс.). По степени убывания воздействия металлов на скорость окисления кокса в кинетической области их можно расположить в следующий ряд хром > ванадий > литий > молибден, медь, натрий > [c.34]

    В 500 лгл раствора, содержащего нитраты меди, натрия и серебра с концентрацией каждой соли 0,1 г-экв л, погрузили 3,6 г цинка. Какие металлы и в каком количестве могут быть вытеснены цинком  [c.36]

    Алюминий Барий. Висмут. Железо Золото. Калий. Кальций Литий. Магний Марганец Медь. . Натрий Никель Олово. Ртуть. Свинец. Серебро Цинк.  [c.43]

    Калий, кислород, водород, железо, медь, натрий, бром, магний, хлор, азот, фосфор, сера. [c.98]

    Все вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Примерами таких веществ могут служить водород (молекула Нг), кислород (молекула О2), хлор (молекула I2). К простым веществам относятся металлы, например железо, медь, натрий. [c.14]

    Железо Калий Кобальт Марганец Медь Натрий Никель [c.617]

    Максимальное Алюминий Железо Кальций Калий Кобальт Литий Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сурьма X ром [c.631]

    Магний Марганец Медь Натрий [c.631]

    Затем осаждают теллур. Выпавший серый порошок, разумеется, содержит некоторое количество селена и, кроме того, серу, свинец, медь, натрий, кремний, алюминий, железо, олово, сурьму, висмут, серебро, магний, золото, мышьяк, хлор. От всех этих элементов теллур приходится очищать сначала химическими методами,. затем перегонкой или зонной плавкой. Естественно, что из разных руд теллур извлекают по-разному. [c.67]

    Бромоводород — медь — натрия нитрит — ариламины [c.250]

    Тяжелые металлы, являющиеся сильными ядами катализатора- крекинга (например, никель), и щелочноземельные металлы весьма умеренно ускоряют регенерацию катализатора. В присутствии щелочных металлов скорость горения кокса значительно возрастает (причем обратно пропорционально их молекулярному весу). Так, при содержании в катализаторе 1,0—1,5 вес. % лития или натрия продолжительность регенерации сокращается в 2,0—2,5 раза. Наибольшее ускорение регенерации достигается при внесении металлов, активирующих в небольших концентрациях катализатор крекинга (хром, ванадий, молибден и др.). По степени убывания воздействия на скорость окисления кокса в кинетической области испытанные нами металлы можно расположить в следующий ряд хром > ванадий > литий > молибден, медь > натрий > железо, кобальт > никель, бериллий, магний, кальций, стронций > калий > цезий > свинец. [c.43]

    Примеси могут быть металлические, неметаллические и газовые. Из металлических примесей в металл могут попасть в основном железо и кремний. В меньших количествах в нем могут присутствовать медь, натрий, кальций и другие металлы. Из неметаллических примесей в алюминии могут присутствовать глинозем, фтористые соли, углерод, карбид и нитрид алюминия. Из газов в алюминии часто присутствует водород. Все эти примеси ухудшают механические свойства и противокоррозионную стойкость алюминия. [c.440]

    Хлор весьма активен в реакциях. Многие вещества, например натрий, медь, железо, олово, фосфор и др., горят в хлоре, т. е. соединяются с ним, выделяя свет и теплоту. Сурьма самовоспламеняется в атмосфере хлора. Медь, натрий, железо и др. требуют предварительного нагревания. Водород горит в хлоре, образуя хлористый водород. Сам хлор не горит ни в чистом кислороде, ни на воздухе. [c.96]

    Фтористые соли, (фториды, соли плавиковой кислоты) аммоний (средний и кислый), барий, кальций, медь, натрий, свинец, хром. ..... Мер Твердое вещество Яд Л [c.294]

    Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

    Обмакните "кисть" в раствор медного купороса и проведите ею вдоль пластинки, стараясь не дотрагиваться до поверхности работайте так, чтобы между пластинкой и "кистью" был всегда слой электролита. Проводки все время должны быть смочены раствором. На глазах пластинка будет покрываться красным слоем металлической меди. На обработку маленькой детали уйдут считанные минуты. Если же поверхность побольше, то потребуется не только дополнительное время, но и дополнительная батарейка соедините ее с первой пара глельно. Когда покрытие нанесено, высушите деталь на воздухе и матовый слой меди натрите до блеска шерстяной или суконной тряпкой. [c.96]

    Извлечение молибдена из молибдатов меди и железа в зависимости от избытка ЫазСОз представлено на рис. 55. Часть меди переходит в раствор в составе комплексных карбонатов меди-натрия (схематически пМазСОз-тСиСОз). [c.209]

    Хиназолоны неизменно представляют собой высокоплавкие кристаллические соединения, не растворимые в воде и большинстве органических растворителей, но растворимые в водных щелочах. Обычноони нерастворимы в разбавленных растворах сильных кислот, но иногда растворяются в концентрированных сильных кислотах. Простейшие 2- и 4-хиназолоны, хотя и нерастворимы в разбавленных кислотах, растворяются в б н. соляной кислоте. Бензоиленмо-чевииа в концентрированных минеральных кислотах не растворяется. 2- и 4-Хи-назолоны образуют устойчивые монохлоргидраты, хлорплатинаты, хлораураты и пикраты [3,68] описаны их металлические соли, а именно соли серебра, ртути цинка, меди, натрия и калия [1, 24]. [c.291]

    О 05%), соединения меди, натрия, хлориды, сульфаты и другие j HMe H. В частности, установлено, что в 6 Л/ растворе H I, оставленном на 8 сут в открытом стакане, появляется от 2-10 до 5-10 г свинца. Особенно много в воздухе химических лабораторий примесей хлороводорода, аммиака и хлорида аммония. [c.113]

    Водные растворы солей. Затухание ультразвука в водных растворах солей азотнокислых—кадмия, калия, меди, натрия, свинца и лантана сернокислых — алюминия, кадмия, калия, магния, марганца, натрия и аммония хлористых—калия, магния, натрия, стронция и других солей было исследовано Бажулиным [Л. 137]. В ряде водных растворов солей неорганических кислот затухание ультразвука исследовали также Клайз, Эррера, Сак [Л. 150], Рюфер (Л. 151], Тамм [Л. 125, 152], Куртце Л. 126, 153], Pao Б. Р., Pao X. С. [Л. 154], Koip [Л. 155] и др. - [c.88]

    Для построения градуировочных графиков использованы водные растворы диоксида селена ц толуольные растворы ди-лаурилселенида. При введении 10 мкг мышьяка в раствор, содержащий 0,5 мкг селена, абсорбционный сигнал увеличивается на 5—10%. На результаты анализа практически не влияют железо, ванадий, никель, алюминий, медь, натрий, кальций, кобальт, хром, свинец, магний, марганец, калий. Предел обнаружения селена составляет 10 нг/г. [c.239]

    Тяжелые нефти и битумы отличаются от обычных нефтей повышенным содержанием металлов (ванадия, никеля, железа, молибдена, меди, натрия), серы, азота и асфальтенов. Например, в тяжелых нефтях содержится ванадия и никеля, мг/кг месторождение Атабаски (Канада)—250 и 100 Тиа-Хуана (Венесуэла) — 300 и 40 Хобо (Венесуэла) —420 и 100 Боскан (Венесуэла) — 1200 и 150. [c.4]

    ГЕРМАНИДЫ — соединения германия с более электроположительными элементами. Первыми в конце 20-х и начале 30-х гг. 20 в. были исследованы соединения меди, натрия, магния и кальция. Для 30 двойных систем металл — германи построены диаграммы состояния. Остальные металлы, за исключением искусственных радиоактивных элементов, исследованы в области образования двойных соединений. Изучаются тройные системы, состоящие [c.266]

    Кислород Кремний. Магний. Ма рганец Медь.. . Натрий. Олово. . Ртуть. .  [c.362]

    Со многими металлами свинец образует сплавы. Сплавы с оловом, сурьмой, медью, натрием, кальцием применяются для изготовления баббитов — мягкой основы, воспринимающей тренио осей и валов в подшипниках. Антифрикционные (ослабляющие трение) свойства баббитов вызваны присадками натрия и кальция. Сплав свинца с сурьмой — гарт — употребляется в типографском деле. Легкоплавкие сплавы свинца с висмутом, оловом, кадмием употребляются для изготовления плавких электрических предохранителей. [c.273]

    Смесь медь — натрий встретилась во время работ по определению меди в тканях. Несмотря на то что общая чувствительность для Си довольно высока, главным образом за счет полной 180°-ной корреляции аннигиляцион-ного излучения, селективность в отношении Na оказывается недостаточной для удовлетворения реальных нужд. Она не может быть улучшена путем [c.150]

    Кроме ртутного катализатора, имеющего большое практическое значение для синтеза а-сульфокислот антрахинона, в литературе, тфеимушественно в патентах, упоминается еще несколько видов гомогенных катализаторов. Таковы сульфаты меди, натрия, калия, лития , а также ЫН4УОз, К2Сг04 , и [c.77]

    В природе существует 89 видов различных атомов по числу хнмичеок их элементов. Все атомы, принадлежащие данному элементу (например, водороду, хлору, меди, натрию, сере или железу), обладают одними и теми же размерами и одними и теми же химическими овойствами. [c.31]

chem21.info

Следы цинка в алюминии - Справочник химика 21

    Цинк, алюминий и некоторые другие металлы, обладающие амфотерными свойствами, могут содержаться в виде анионов в щелочных сточных водах. Для их удаления используют растворы кислот. При этом образуются осадки гидроксидов этих металлов согласно следующим уравнениям  [c.130]

    О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]

    Контакт графита и активированного угля с такими металлами, как цинк, алюминий и железо, вызывает сильную коррозию металлов. Это обусловлено развитой поверхностью графита, способствующей сильной адсорбции кислорода и сернистого газа, являющихся катодными деполяризаторами. Положение усугубляется еще низким перенапряжением для реакции восстановления сернистого газа и кислорода на графите и высокой их концентрацией на поверхности. Все эти факторы способствуют развитию сильной коррозии на металлах, находящихся к контакте с графитом. Подобных контактов следует избегать в любой открытой атмосфере. [c.143]

    Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

    Ряд металлов в порядке возрастания электродного потенциала в морской воде можно представить следующим образом магний, цинк, алюминий, железо, углеродистая сталь, хастеллой С, хастеллой В, латунь, медь, бронза, коррозионно-стойкие стали (в пассивном состоянии) типа 18—8 и 17—33, серебро, золото [29]. [c.74]

    Подобные методики используют также для разделения и определения одного или более компонентов следующих смесей сурьма, свинец и олово свинец, кадмий и цинк серебро и медь никель, цинк, алюминий и железо родий и иридий. [c.428]

    Для опытов годны следующие металлы калий, олово, свинец, цинк, алюминий, медь. [c.243]

    В лаборатории имеются металлы в следующем виде цинк — гранулы, медь — стружки, железо — опилки, алюминий— тонкая фольга и т. п. Предложите методику определения плотности металла, размеры куска которого измерением линейкой найти невозможно. Для изученных металлов рассчитайте межъядерные расстояния, как об этом говорилось выше, и сформулируйте выводы об изменении их по периоду и подгруппе периодической системы. [c.443]

    Осаждение индия цементацией. Процесс цементации (вытеснение одного металла другим из раствора) часто применяется в технологии индия. Как следует из нормального потенциала индия (табл. 13) и его положения в ряду напряжений, индий должен вытесняться из раствора такими металлами как цинк, алюминий, и сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. [c.189]

    Катодом чаще всего служит платиновая сетка, иногда применяют латунную железную проволоку. Анодом служат цинк, алюминий, никель и др. Применяя аноды из разных металлов, можно отделять металлы от различных примесей. Так, если необходимо отделить медь от цинка, то следует взять в качестве анода никель и определение вести в нейтральной среде. Следовательно, на катоде будут выделяться те металлы, окислительные потенциалы которых больще, чем окислительный потенциал анода. Все металлы с меньшим значением потенциала, чем потенциал анода, будут оставаться в растворе. [c.399]

    Проведенные исследования показали, что покрытия из сплава цинк—алюминий для крупнопанельного строительства имеют следующие преимущества перед цинковыми более высокая теплостойкость, что имеет существенное значение при сварке защищенных деталей гораздо меньшее количество окиси цинка образуется при сварке более высокая коррозионная стойкость в промышленной атмосфере, содержащей сернистые соединения меньший расход цинка и меньшая стоимость покрытия. [c.203]

    До настоящего времени в простом сосуде удавалось глянцевать или полировать следующие металлы алюминий и его сплавы, сурьму, серебро, висмут, кадмий, хром, кобальт, медь ч ее сплавы, олово, железо, нормальные и специальные стали, германий, бериллий, индий, магний, марганец, молибден, никель и его сплавы, ниобий, золото, свинец, тантал, торий, титан, вольфрам, уран, цинк и цирконий. [c.251]

    После проведения указанной предварительной обработки на торий могут быть осаждены следующие металлы алюминий, хром, медь, железо, никель, золото, индий, серебро, цинк, свинец и олово. Следует избегать электролитов, содержащих хлориды с рНхлорировании температура раствора не должна значительно превышать 55°С. Можно считать, что электролиты, указанные для бериллия, пригодны также и для покрытия тория. [c.399]

    Хромотроповая кислота - образует с титаном ряд окрашенных комплексов. Для спектрофотометрии используется красный комплекс = 470 вм), имеющий постоянную оптическую плотность в в интервале pH 2-3,3 и = 1,2.10 . В этих условиях с реактивом ве взаимодействуют следующие ионы алюминий, барий, берилл й> висмут, кальций, кадмий, кобальт, хром (Ш), медь (1,П), железо (П), галлий, ртуть (1,П), индий, магний, марганец (П), никель, свинец платина (1У), сурьма (Ш), селен (У1), олово теллур,торий, таллий (Ш), цинк, цирконий, серебро образуют окраску железо (Ш), хром (У1). ванадий (У), молибден (У1), вольфрам (У1). Мешающее действие первых четырех элементов устраняется их восстановлением аскорбиновой кислотой. Реактив применим для анализа разнообразных объектов. [c.22]

    Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

    Из легирующих примесей, улучшающих свойство цинковых анодов, следует указать алюминий. Добавление его в количестве около 0,5—1% улучшает работу анодов, заметно нейтрализуя неблагоприятное действие железа. Желательной примесью является также кремний в количестве примерно 0,5%. Однако введение кремния в цинк технологически трудно осуществить и может быть достигнуто только путем добавления его в виде сплава А1-51. Олово не улучшает качества цинка. Заметно улучшает цинковый сплав его амальгамация. Из сплавов, изготов- [c.315]

    Применимы железо (чувствительно к следам воды), цинк, алюминий. [c.61]

    Внешний вид, цвет, яркость являются важными характеристиками в декоративном отношении. Медь, цинк, кадмий, никель, серебро и золото часто используют в качестве блестящих покрытий, в то время как обычное покрытие оловом является тусклым, однако его можно сделать менее тусклым путем быстрого оплавления после электроосаждения. Алюминий и свинец всегда образуют тусклые покрытия, однако зеркальные алюминиевые покрытия можно получить путем валкового плакирования, используя валки с высокой чистотой поверхности. Цвет может меняться от светло-голубого (хромовое покрытие) до желтого (золотое или латунное покрытие) или красного (бронзовое покрытие). Зеркальный блеск после полировки также изменяется в зависимости от металла покрытия очень высокий для серебра и родия, он постепенно уменьшается для следующих металлов алюминия, палладия, олова, цинка, золота, железа и свинца. [c.397]

    Оттенки различных фталоцианинов зависят от металла, образующего комплекс, и изменяются от синего цвета с красным оттенком до синего цвета с зеленым оттенком. Металлы, изменяющие оттенок от красного к зеленому, располагаются в следующий ряд медь, никель, кобальт, цинк, алюминий, бериллий, олово, свинец. Оттенок фталоцианина без металла находится между оттенками фталоцианина кобальта и цинка. [c.660]

    Из таблицы нормальных потенциалов как будто бы следует, что алюминий должен защищать цинк. В действительности цинк защищает алюминий и его сплавы Акимов описал случай, когда четырехметровый стержень из дура-люмина, помещенный в морскую воду, защищался от коррозии цинком, помещенным на одном конце стержня измерения потенциала показали, что динк действительно функционирует как анод гальванического элемента в противоречии с таблицей нормальных потенциалов, в которой приведенные значения, конечно, соответствуют совершенно другим условиям [2]. [c.179]

    Сообщение о роли окисных пленок готовит один из членов кружка. Оно должно быть не долее 20—25 минут. Необходимо показать на конкретных примерах использование окисных пленок в защите металлов от коррозии, например для покрытия некоторых частей станков, оборудования, деталей точных приборов, холодного и огнестрельного оружия и др. Указать на два принципиально различных способа образования окисных пленок — естественный (цинк, алюминий, олово и др.) и искусственный. Отметить преимущества искусственно наносимых пленок — большая толщина и плотность. Далее следует дать определение процесса оксидирования, указать на способы нанесения искусственных окисных пленок  [c.32]

    Соединения других металлов обнаружены в отработанных маслах в количествах от следов до 0,1 % мае., это в основном барий, кальций, магний, цинк, натрий, алюминий, хром, медь, железо, калий, кремний и олово количество металлов в выбросах при сжигании отработанного масла зависит от вида последнего. [c.66]

    Волее сильны.ми восстановите,чьными свойствами по отношению к сульфидам обладают ще.чочноземельпые и щелочные мета.члы, а также магний, за ним следуют цинк и алюминий. [c.28]

    Замечено, что но мере увеличения плотности самолетного филЪтра увеличивается содержание железа (в виде окиси) в неорганической части продуктов, забивающих норы фильтра. Это объясняется тем, что вследствие малых размеров частицы окиси железа легко проходят через 40-микронный фильтр и задерживаются 10-микронным фильтром. В известной мере переходят в отложения цинк, алюминий, магний, много кремн 1я (в результате проникновения ныли в систему). Присутствие натрия не следует объяснять только наличием остаточной щелочи в топливе, что может быть только при плохой отмывке после его защелачивания на заводе. [c.67]

    Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

    Изучая прямое присоединение парафиновых углеводородов к олефинам под влиянием фтористого водорода, Гроссе и Лин обнаружили, что фтористый водород присоединяется по этиленовой двойной связи. Эту реакцию они наблюдали на примере этилена, пропилена и циклогексена в температурных пределах от —60 до 90° и при давлении 3—10 атм [17]. Реакция проводилась следующим образом в бомбу из специальной хромникелевой стали помещалось вычисленное количество безводного фтористого водорода, а затем под давлением вводился олефин. Наилучшие выходы алкилфторидов, полученные для этих олефинов, были следующие для фтористого этила 81, фтористого изофенила 62 и фтористого циклогексила 80%. Присоединение происходит согласно правилу Марковнико ва. Присутствие никеля, меди, алюминия, фтористого бора и стали не оказывает влияния на реакцию, однако в некоторых патентах [21] фтористые цинк, алюминий, марганец, медь и железо рекомендуются как катализаторы. [c.37]

    Тонкие покрытия титана получены из сульфатных растворов при pH = 1,2—1,6 на свинце, цинке и олове [311]. Исследуя электроосаждение титана из раствора титанфторида калия. Маху и Камель [314] пришли к выводу, что металлический титан можно осадить на катодах, характеризующихся высоким перенапряжением водорода на них (свинец, цинк, алюминий, сурьма). Процесс разряда ионов титана они представляют в виде следующих реакций  [c.88]

    Сравнение испытуемой и стандартной суспензий производят в отраженном свете 5. При содержании олова в растворе менее 30 у/мл можно не добавлять защитный коллоид (агар). Следующие вещества (в 2%-ном растворе) не мешают реакции щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк, алюминий, соли кислот — галоидоводородных, синильной, роданистоводородной, борной, щавелевой и винной. Фториды замедляют образование окраски, а фосфаты понижают интенсивность последней. Железо в количестве до 0,5% и марганец до 1% не мешают. Свинец не дает окраски, если концентрация соляной кислоты составляет 7%. Нитриты дают красную окраску. [c.367]

    Взрыпчатые и отравляющие вещества, Фосген ( Железо (чувствительно к следам воды), цинк, алюминий [c.45]

    Примеры определения меди с 2,2 - дихинолилом Определение следов меди в чистых металлах (цинк, алюминий) /736/ [c.62]

    В золе исследуемых фракций нефтей Таджикской депрессии нолуколичественным спектральным анализом были обнаружены следующие микроэлементы натрий, медь, серебро, берилий, магний, кальций, стронций, барий, цинк, алюминий, лантан, кремний, олово, свинец, титан, цирконий, сурьма, висмут, ванадий, хром, молибден, марганец, железо, никель. Чтобы проследить распределение по фракциям тех микроэлементов (ванадий, хром, марганец, железо, никель, медь, свинец, молибден), которые были количественно определены в самой нефти, подобное определение их производилось и во всех изученных фракциях. Как видно из таблицы, микроэлементы распределены по фракциям неравномерно. Основная масса, например ванадия, сконцентрирована в асфальтенах и спирто-бензольных смолах, а никеля — в асфальтенах и петролейноэфирных маслах (исключение составляют фракции нефти Алмасы). Соответствук>щие данные показаны па рис. 5, 6. Что касается других микроэлементов (хром, марганец, медь, свинец, молибден), то в их распределении также наблюдается определенная закономерность. [c.127]

    Металл подложки и жидкий металл покрытия взаимодействуют между собой, образуя промежуточный слой сплава (ин-терметаллида) скорость этого взаимодействия увеличивается в зависимости от металла покрытия в следующем порядке олово, цинк, алюминий. [c.359]

    Алканнин и нафтазарин были рекомендованы для колориметрического определения бериллия как реагенты, имеющие преимущества перед другими Среди элементов, мешающих в очень низких концентрациях, следует назвать алюминий, цинк, железо и медь. Чувствительность по отношению к алюминию особенно велика. [c.283]

    Нанесение покрытий погружением в расплавленный сплав производится следующим образом защищаемое изделие после соответствующей очистки погружается в ванну с расплавленным металлом и выдерживается в нем некоторое время. В результате этого расплавленный металл сплавляется с поверхностным слоем изделия и образует тонкий слой защитного покрытия. Между основным металлом и покрытием образуется слой промежуточного сплава, часто состоящего из химического соединения. Так, например, при покрытии железа цинком на границе с железом образуется химическое соединекие, богатое железом, а над этим слоем возникает химическое соединение, богатое цинком. Последний, т. е. самый верхний слой, состоит из металлического цинка (фиг. 9). Толщина гокрытия регулируется температурой и продолжительностью погружения изделия в расплавленный металл. В качестве покрытия применяют цинк, алюминий, свин ц и олово. [c.28]

    При решении вопроса о допустимости контакта между металлами можно также руководствоваться следующими данными. Все металлы разделены на пять групп первая группа магний вторая — цинк, алюминий, кадмий третья — железо, углеродистые стали, свинец, олово четвертая — никель, хром, хромистые стали (Х17), хромоникелевые стали (Х18Н9) пятая — медноникелевые сплавы, медь, серебро. [c.182]

    Академику А. Н. Несмеянову (р. 1899 г.) принадлежит большая заслуга в развитии синтеза металлооргапических соединений. Инициаторами этих исследований являются А. Н. Несмеянов и К. А. Кочешков за протекшие с начала этих исследований 17 лет им удалось обогатить этот отдел химии многими новыми синтетическими методами, из которых особенно следует отметить метод двойных диазониевых солей , позволяющий синтезировать металлооргапические соедипения ртути, сурьмы, висмута, олова, свинца, мышьяка. Ртутнооргапические соединения в их руках послужили для синтеза и исследования новых цинк-, алюминий-, оловоорганических соединений. Эти новые методы помогли и нродоля ают помогать научному освоению этой новой столь важной и интересной области. [c.503]

    В промышленности широко применяются следующие группы антифрикционных материалов на оловянной основе (олово— свинец—цинк) на свинцовой основе (свинец—сурьма—олово, свинец—кальций—натрий, свинец—медь) на кадмиевой основе (кадмий—никель, кадмцй—серебро, кадмий—цинк) на цинковой основе (цинк—алюминий—медь, цинк—сурьма—олово) на алюминиевой основе на медной основе (бронзы и латуни) на железной основе (чугуны и стали) металлокерамические материалы (гра-фитированные бронзы, железографитные сплавы, сплавы с добавками дисульфида молибдена), изготовленные прессованием и спеканием смесей порошков. Первые пять групп сплавов обладают хорошими антифрикционными свойствами, коррозионно-стойки, но имеют низкую (в пределах 300...700°С) температуру плавления, малые прочность и твердость при повышенных температурах. Например, у наиболее тугоплавких сплавов — дюралюмина и альку-сина предел прочности при температуре 300°С не превышает 80 МПа, поэтому для применения при температуре 300...350°С выбраны сплавы 6, 7 и 8-й групп. [c.43]

    Штегер и Боненблюст [311 обстоятельно изучили каталитическое воздействие металлов на окисление трансформаторных масел. Авторы пришли к выводу, что металлы по активности располагаются следующим образом медь и латунь — наиболее эффективные катализаторы, никель, железо, цинк, олово и алюминий оказывают меньшее действие. [c.284]

    Реакции хлорирования протекают при нагревании и с выделением значительных количеств теплоты. Поэтому, если хлор подают в реактор с равномерной скоростью и в нужном количестве, процесс протекает авто-термично и подогревать вещество нужно только в начале реакции. Многие исходные вещества (сера, селен, цинк, кадмий, алюминий) плавятся, поэтому их следует помещать в реактор для хлорирования в лодочках. Если же вещество помещается без лодочки, то нужно обеспечить [c.28]

    Отбор химических элементов — этого подвижного строительного материала эволюционирующих систем — выступает прежде всего как весьма красноречивый научный факт. Ныне известно 107 химических элементов. Есть основания полагать, что большинство из них попадает в те или иные живые организмы и так или иначе участвует в жизнедеятельности. Однако основу живых систе.ч составляют только шесть элементов, давно получивших наименование органогенов. Это углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера, общая массовая доля которых в организмах составляет 97,4 % За ними следуют 12 элементов, которые принимают участие в построении многих физиологически важных компонентов биосистем. Это натрий, калий, кальций, магний, железо, кремний, алюминий, хлор, медь, цинк, кобальт. Их массовая доля в организмах равна примерно 1,6%. Можно назвать еще 20 элементов, участвующих в построении и функционировании отдельных узкоспецифических биосистем (например, водорослей, состав которых определяется в известной мере составом питательной среды). Их доля в организмах составляет около 1 %. Участие всех остальных элементов в построении биосистем практически не зафиксировано. [c.194]

chem21.info

Металлы главных подгрупп (натрий, калий, кальций, алюминий)

    МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП (НАТРИЙ, КАЛИИ, КАЛЬЦИИ, АЛЮМИНИЙ] [c.270]

    Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

    Входящие В состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных металлов. Происхо.ждение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих металлов по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. [c.588]

    Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

    Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

chem21.info

Тест по химии «Металлы»

Тестирование на тему: «Металлы» 11 класс

1. И медь, и алюминий

а) реагируют с раствором гидроксида натрия

б) взаимодействуют при обычных условиях с азотом

в) растворяются в разбавленной соляной кислоте

г) могут взаимодействовать с кислородом

2. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ

а) оксидом кремния и углекислым газом

б) водой и углекислым газом

в) водой и гидроксидом натрия

г) кислородом и водородом

3. От коррозии железо защищают, покрывая его слоем

а) меди б) цинка в) магния г) алюминия

4. Твёрдый остаток образуется при прокаливании соли:

а) Nh5Cl б)KNO3 в)(Nh5) 2CO3 г) Hg(No3) 2

5. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Al Al(OH) 3 Al(No3) 3

Необходимо последовательно использовать

а) воду и азот б) гидроксид калия и азотную к-ту

в) воду и азотную кислоту г) гидроксид калия и нитрат калия

6.Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия

А) Al(OH) 3+RbOH(водный раствор) 1)RbAlO2

сплав.

Б) Al(OH) 3 + Rb2O . 2) Rb3 [Al(OH) 6]

сплав.

В) Al(OH) 3 + CSOH 3) CSALO2

сплав.

Г) Al(OH) 3 +CS2 CO3 4) CS3 [Al(OH) 6]

7. Для осуществления превращений в соответствии со схемой

Mg X Nh4

Необходимо последовательно использовать

а)N2, HCl б) N2, h3O в) CO2, N2 г) h3, N2

8. Общим свойством алюминия и цинка является их способность

а) взаимодействовать со щёлочью

б) образовать оксиды состава ЭО

в) образовывать основные оксиды

г) взаимодействовать с водородом

9. В схеме превращений:

ZnO X Y ZnO

Веществами X и Y могут быть

а) Zn(OH) 2 и Zn б)ZnCl2 и ZnF2 в) Zn(OH) 2 и ZnCl2 г) Zn(NO3) 2 и Zn(OH) 2

10. Установите соответствие между названием металла и промышленным электрическим способом его получения

а) кальция 1) электролиз водного раствора хлорида

б) серебро 2) электролиз водного раствора нитрата

в) натрий 3) электролиз расплавленного нитрата

г) свинец 4) электролиз расплавленного хлорида

11. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

а) Zi, Be, B б) K, Ca, Sr в) Zi, H, Na г) Se, Te, Po

12. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома палладия равно:

а) нулю; б) одному; в) двум; г) восьми

13. Металлами являются:а) все S-элементы б) все P-элементы в) все d-элементы г) все элементы главных подгрупп

14. Оксид натрия получают:

а) горением натрия в кислороде; б) термическим разложением гидроксида натрия; в)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием; г)термическим разложением карбоната натрия.

15. Исключите «лишний» элемент в ряду:

а) Cu б) Pb в) Fe г) Cr

16. У какой кислоты не существует соответствующего кислотного оксида?

а) h3MnO4; б) h3Cr2O7; в) HMnO4; г) h3WO4

17.Какое из природных веществ можно назвать рудой?

а)известняк; б)песок; в)мрамор; г)магнитный железняк

18. Исключите «лишний» сплав:

а) сталь; б)чугун; в) бронза; г) булат

19. Натрий и калий можно хранить под керосином, а литий только в вазелиновом масле, так как:

а) литий реагирует с керосином;

б) в ряду активности металлов литий находится леве калия и натрия;

в) литий более активен, чем калий и натрий;

г) плотность лития меньше плотности керосина.

20. В схеме превращений

FeCl X2 X2 Fe(OH) 3

Веществами X1 и X2 могут быть соответственно

а) Fe2 (SO4) 3 и Fe2O3 в) Fe(OH) 3 и Fe2 (SO4) 3

б) FePO4 и Fe3O4 г) Fe(No3) 3 и Fe2O3

21. При обычной температуре медь реагирует с

а) водой б) азотом в)соляной кислотой г) азотной кислотой

22. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с

а) фенолом б) этанолом в) уксусным альдегидом г) анилином

23. Для промышленного получения особо чистых металлов из оксидов используют:

а) натрий б) водород в) алюминий г)магний

24. Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом пары:

а) соляная кислота и карбонат кальция;

б) сульфат натрия и гидроксид калия;

в) оксид углерода (IV) и вода;

г) оксид серы (VI) и оксид магния.

25. Смесь оксида, меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты при нагревании и профильтровали. В раствор перешло вещество:

а) CuCl2; б) Cu(OH) 2; в) CuO; г) Cu

26. Какие процессы происходят на катоде при электролизе раствора хлорида калия?

а) восстановление воды; б) окисление воды;

в) восстановление ионов калия; г) окисление хлора.

27. Каким металлом могут восстанавливаться катионы водорода в одном растворе кислоты?

а) медь б) золото в) ртуть г) железо

28. В каком ряду элементов металлические свойства сначала растут, а затем уменьшаются?

а) натрий, калий, рубидий в) бор, литий, магний

б) бор, бериллий, литий г) литий, магний, бор

29. Какой металл называют элементом илодородия?

а) магний б) калий в) цинк г) кальций

30. Какой драгоценный металл является одним из лучших катализаторов для различных химических процессов?

а) платина б) золото в) серебро г) осмий

videouroki.net

Литий со свинцом - Справочник химика 21

    Цветные металлы и сплавы. Цветные металлы — свинец, медь, алюминий, никель — и их силавы применяют для изготовления сварной, паяной и литой аппаратуры, работающей в условиях средней и повышенной агрессивности. [c.64]

    Основные виды цветных металлов, применяемых в машиностроении,— алюминий, медь, цинк, олово, свинец и их сплавы. Заводы цветного литья получают металлы, как правило, в виде слитков (за исключением меди, которая поставляется в виде плоских электролитически очищенных катодов). В зависимости от масштабов производства и размеров слитков используется самая разнообразная техника литья. [c.313]

    Для очистки с целью повторного употребления солей, применяемых в описанных выше процессах, от экстрагированных ими продуктов деления, было предложено обрабатывать их расплавленным свинцом, содержащим сильный восстановитель, например металлический кальций или магний. Литой свинец, содержащий растворенные продукты деления, может храниться в том виде, в каком он получается, или же очищаться окислительным шлакованием. [c.357]

    Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

    Литий — кальций Литий — алюминий Литий — медь Литий —свинец Литий — олово Литий — цинк Литий — сурьма Литий — висмут Литий-цинковые ферриты [c.66]

    Ртуть Hg Натрий Ка Литий Свинец РЬ Алюминий А1 Серебро Ag Платина Р1 [c.244]

    Фосфорнокислые, сернокислые холодные Пластмассы (винипласты, оргстекло и др.), стекло, фарфор, керамика, каменное литье Свинец, кислотоупорные стали, битумные композиции, эмаль [c.16]

    Расчет равновесной концентрации компонентов керамических покрытий в расплавах литий-свинец В. П. Красин 127 [c.2]

    РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ КЕРАМИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ В РАСПЛАВАХ ЛИТИЙ-СВИНЕЦ [c.127]

    Металлы, содержащиеся на поверхности катализатора, практически не влияют на скорость выжига коксовых отложений в диффузионной области и существенно ускоряют регенерацию катализатора в кинетической области. Исследованные нами металлы по степени убывания их воздействия на скорость окисления кокса в кинетической области располагаются в следующий ряд хром> >ванадий>литий>молибден, медь, натрий>железо>кобальт, никель>бериллий, магний, кальций, стронций>калий>цезий> >свинец. [c.180]

    Свинец. . Сталь литая [c.567]

    Литий по мягкости приблизительно такой же, как свинец, натрий - как воск. К, НЬ и Са - еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, алектро- и теплопроводностью. Литий-самое легкое из твердых веществ, существующих при комнатной температуре. [c.319]

    Литье. В литейном цехе отливаются шарики для приготовления порошка, решетки, баретки и другие вспомогательные детали. Шарики диаметром 20 и 50 мм отливают из чистого свинца. Отливку производят на автомате (рис. 223). На вращающемся диске автомата имеется круговой желоб, в который поступает из котла расплавленный свинец. Под желобом расположены 60 форм, каждая из них состоит из двух половинок. Свинец из желоба попадает в формы. Пока диск совершает один оборот, свинец успевает застыть и в формах и в желобе. Формы охлаждают воздухом, литник в желобе — воздухом и водой. Застывший литник отрывается от шариков и непрерывно возвращается в котел. Формы автоматически открываются, и застывшие шарики падают в сборник. Надо так регулировать охлаждение, чтобы расплавленный свинец не застыл в желобе прежде, чем будут заполнены формы и успел затвердеть до конца оборота диска. Решетки отливать из.чистого свинца нельзя, так как он слишком мягок и дает усадку при затвердевании ( 3,5%). [c.497]

    Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

    Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

    Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

    Максимальное Алюминий Железо Кальций Калий Кобальт Литий Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сурьма X ром [c.631]

    Редкие элементы — условное название большой группы (около 50) элементов лития, бериллия, галлия, индия, германия, ванадия, титана, молибдена, вольфрама, редкоземельных элементов, инертных газов и др. Большинство Р. э.— металлы, поэтому термин редкие элементы часто заменяют термином редкие металлы . Появление термина Р. э. объясняется сравнительно поздним освоением и использованием этих элементов, что связано с их малой распространенностью, трудностями выделения в чистом виде и др. Неправильно связывать понятие Р. э. только с малой распространенностью их, так как ряд этих элементов (титан, ванадий, литий и др.) содержатся в земной коре и в больших количествах, чем давно используемые в технике такие металлы, как свинец, олово, ртуть. [c.112]

    Свинец и ртуть осаждаются в виде кластеров размером в несколько микрометров, преимущественно на межкристаллитных границах [163[. По данным [40, 211[, так же осаждается и литий из твердого электролита — полиэтиленоксида. [c.65]

    Сурьмянистый свинец Используют литые электроды, спектры возбуждают в искре (8 кв, 3 мкф, 0,08 м-гн) и регистрируют на спектрографе ( -24 3,28- 9,73 5 Аз. Си, Ре, гп [481] [c.146]

    Действительно, откуда же известно, что атомы вообще существуют Как можно быть уверенны.м, что все сказанное до сих пор не является плодом разгоряченного воображения химиков Может быть, прав профессор Смит, слова которого предпосланы этой главе Алхимики объясняли химические реакции, отождествляя реагенты с мифологическими образами или с планетами (они с трудом отличали одно от другого) золото с Солнцем, медь с Венерой, железо с Марсом, олово с Юпитером, а свинец с Сатурном. Но чем же атомы-более удачная модель, чем древнегреческие боги И почему водород, гелий, литий, бериллий и так далее действительно являются лучшилп ( элементарными ЕсщостЕамп , чем земля, Есздух, огонь и вода, согласно древнегреческому философу Эмпедоклу  [c.268]

    ЛИТИЙ 2 — натрий 3 —калий 4 — цезий 5 — бериллий 5— faгний 7 — кальций [c.168]

    Техническое применение. Свинец применяется для изготовления вкладышей подшипников, труб, для литья типографских шрифтов, заливки фундаментных плит, железных конструкций, для производства химической аппаратуры, например, свинцовых камер, кристаллизационных ванн и др., а также для изготовления аккумуляторн151х пластин, для покрытия электрических кабелей, литья дроби, для производства шрапнельных снарядов и пуль и приготовления всевозможных сплавов. Свинец широко используется для защиты от радиоактивных излучений. [c.500]

    Примером комплексной переработки лепидолита с извлечением из него рубидия и цезия может служить метод, предложенный в СССР Е. С. Бурксером [198]. Согласно этому методу, лепидолит сплавляют с K2SO4 при 1090°. Плав обрабатывают водой. В раствор переходит весь литий, частично рубидий и цезий. Большая часть рубидия и цезия находится в остатке. Его при 100° разлагают серной кислотой. Разложенный осадок обрабатывают водой. Из концентрированного раствора при охлаждении выкристаллизовывается смесь квасцов калия, рубидия и цезия, которая в процессе фракционированной кристаллизации обогащается рубидием и цезием. Обогащенные квасцы обрабатывают при кипячении карбонатом бария для получения карбонатов щелочных элементов. Из раствора карбонатов рубидий и цезий осаждают в виде (Rb, s)2[Pb la] (таким путем осуществляют дальнейшую очистку от калия). Осадок гидролизуют, добавляя немного раствора аммиака. Свинец выделяется в виде РЬОг. Из отфильтрованного раствора цезий осаждается в виде Сзз[5Ь2С1д]. Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% [7, 8, 198]. [c.127]

    Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

    Динамические коррозионные исспедования в расплаве Свинец-литий эвтектического состава Pbl7Ll 25 [c.29]

    Лит. Миронов 6.Ф., ГарТ.К, Органические соединения германия, М., 1967 Методы элемеитоорганической химии. Германий. Олово. Свинец, под ред. [c.532]

    Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

    В маленький тигель или в метаболическую банку из-под гуталина поместите несколько дробинок и нагрейте на пламени. Когда свинец расплавится, осторожно снимите банку с огня, взяв ее за бортик большим надёжным пинцетом или плоскогубцами. Расплав свинца вьтейте в гипсовую или металлическую форму либо просто в песчаную лунку - так вы получите самодельное свинцовое литье. Если же и дальше прокаливать расплавленный свинец на воздухе, то через несколько часов на поверхности металла образуется красный налет - смешанный оксид свинца под названиелг "свинцовый сурик" его часто использовали прежде для приготовления красок. [c.46]

    Добавление щелочных металлов сильнее снижает углеродообразование, чем внесение в состав катализатора щелочно-земельных металлов. Добавление тяжелых металлов (никель, медь, кобальт) приводит к резкому (в 3-4 раза) увеличению образования углеродных отложений. Внесение в состав катализатора ванадия, молибдена, хрома, свинца по-разному изменяет углеродообразование. При их содержании в катализаторе в количестве 0,5-0,7% выход углеродного вешества в 1,3-1,5 раза больше по сравнению с исходным катализатором. При меньшем содержании имеет место снижение выхода углеродного вещества по сравнению с исходным катализатором. Так, при концентрации ванадия 0,02-0,03% выход углеродного вещества уменьщается в 1,25 раза. По данным этих работ металлы по их влиянию на образование отложений углеродного вещества располагаются в следующем нисходящем ряду (никель, медь), кобальт, (молибден, ванадий), (железо, хром), свинец, (бериллий, магний, кальций, стронций), литий, натрий, калий, цезий. [c.69]

    С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

    Полученная пирометаллургическим способом сурьма содержит большое количество примесей, таких, как железо, свинец, олово, медь, висмут и др. Черновую сурьму подвергают электролитическому рафинированию и получают металл, содержащий 99,9% сурьмы. Электролиз ведут при обычной температуре, применяя электролит, содержащий 80—100 кг/м ЗЬРз, около 20 кг/м НР и 150—300 кг/м Н2804. Анодами служат литые пластины сурьмы, катодами — медные листы. При катодной плотности тока 100 А/м напряжение получается 0,4—0,5 В. [c.308]

    Таллий, будучи рассеянным элементом [18], содержится в виде примеси в различных минералах пиритах [659], колчеданах, цинковой обманке, карналлитах, сильвине, слюдах, полевых шпатах, лепидолите, брауните и др. [4, 40, 143, 163, 183, 481]. Таллий сопровождает литий, калий, рубидий и цезтй, серебро, свинец и другие металлы [41]. Обычное содержание таллия в минералах не. превышает 0,001 7о [157]. [c.6]

chem21.info

Свинец к растворам солей - Справочник химика 21

    Выделение водорода по схеме (19.8) — (19.9) наиболее вероятно при электролизе щелочных растворов или концентрированных растворов солей щелочных металлов и на катодах с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец и др.). На внедрение щелочных металлов в катоды из свинца и кадмия указывают некоторые факты, установленные при изучении процессов электровосстановления органических соединений. Для металлов с низким перенапряжением водорода вторичное выделение водорода представляется менее вероятным. Однако некоторые исследователи полагают, что и при образовании водорода на платиновых катодах вся совокупность опытных данных лучше всего объясняется схемой (19.8) —(19.9). [c.396]     Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

    Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

    Комплексонометрический метод. Комплексонометрическое титрование свинца проводят в аммонийно-аммиачной буферной среде pH 10 или в ацетатной среде pH 6,5—7 соответственно с индикаторами эриохромчерным Т (см. Алюминий ) нли ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ). В среде pH 8—9 применяют также сульфарсазен (см. Никель ) в качестве индикатора, обладающий четким переходом окраски в эквивалентной точке. При анализе сложных систем требуется предварительное отделение мешающих элементов. Например, свинец отделяют от сопутствующих элементов в виде сульфата, растворяют осадок в избытке комплексона HI и титруют свинец раствором соли цинка способом обратного титрования. [c.114]

    Так, уже в 1656 г. И, Р. Глаубер подметил, что купоросное масло (серная кислота) вытесняет азотную п соляную кислоты. Азотная кислота растворяет металлы в следующем порядке серебро, ртуть, медь, железо, олово, свинец. Г. Шталь (1720) установил, что серебро из растворов солеи вытесняется медью медь вытесняется свинцом, а свинец — цинком. [c.103]

    Свинец растворяется, образуя соль нитрата свинца  [c.423]

    Избыток серной кислоты можно удалить последуюш,им промыванием осадка этиловым спиртом, в котором сернокислый свинец растворим значительно меньше, чем в воде. Однако непосредственно после фильтрования осадок нельзя промывать спиртом. Необходимо сначала, промыв осадок серной кислотой, удалить посторонние соли, в противном случае эти соли, вследствие их нерастворимости в спирте, могут выделиться в осадок. Кроме того, спирт очень медленно проходит через смоченный водой или кислотой бумажный фильтр, и на промывание затрачивается много времени. Вместо спирта значительно проще промывать осадок насыщенным и отфильтрованным раствором РЬЗО . [c.175]

    Металлический свинец вносится в нейтральный раствор соли двухвалентного олова. Возможно ли осаждение олог ва на свинце Возможно ли осаждение олова в кислом (1 М растворе той же соли  [c.274]

    Реакцию замещения металла металлом можно провести и не приводя в соприкосновение второй металл с раствором соли первого металла. Для этого можно погрузить оба металла, например цинк и свинец, в растворы их собственных солей, разделенные пористой перегородкой, и соединить металлы проволокой, как представлено на рисунке 50. Будет происходить та же самая реакция, как и при погружении цинка непосредственно в раствор соли свинца  [c.126]

    Определение проводят методом добавок. Фоном служит раствор соли цинка, полученный при растворении навески цинка в кислоте. Свинец и кадмий восстанавливаются раньше цинка, поэтому, несмотря на то что содержание цинка гораздо больше, он не мешает определению. [c.173]

    Точно также из электрохимического ряда следует, что при электролизе водного раствора соли свинца (II) должен был бы выделиться водород. На самом же деле на катоде осаждается свинец. Так как концентрация ионов свинца на много порядков больите концентрации ионов водорода в водных растворах соли свинца, то этот концентрационный эффект вызывает кажущееся противоречие с положением ионов в электрохимическом ряду. [c.267]

    На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

    Олово и свинец растворяются в щелочах с вьщелением водорода и образованием комплексных солей  [c.18]

    Этот метод применяется также для приготовления амальгам таких металлов, как цинк, свинец, кадмий, олово, висмут и марганец. Получение амальгам алюминия, кальция, магния и бериллия электролизом водных растворов солей не производилось. [c.12]

    При использовании ряда электродных потенциалов необходимо учитывать, что Li, К, Ва, Са и Na реагируют с водой. Нельзя вытеснить металлы из растворов солей молекулярным водородом (водородный электрод работает только в присутствии платины). Свинец не вытесняет водород из растворов соляной и серной кислот. [c.111]

    Почему при электролизе растворов солей свинца на свинцовом катоде выделяется только свинец, хотя электродный потенциал фрь/рь2+=—0,13 В, т. е. очень близок к водородному. Почему так же возможно выделение металлического натрия на ртутном катоде  [c.271]

    Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

    При нанесении РЬЗ смешивают при tp л 20° С равные части трех растворов свинец азотнокислый (60 г/л), натрий гидроксид (120 г/л), тиомочевина (40 г/л). По другому способу после обработки неметаллической поверхности в растворах соли свинца или сульфида натрия и промывания в воде электропроводный слой осаждают из раствора состава, г/л соль свинца (ацетат, нитрат) 1,5—2,0 калий гидроксид 20—30 тиомочевина 20—30 [c.68]

    Либих [859] нашел, что при добавлении к раствору солей висмута и свинца карбоната кальция ири комнатной температуре до тех пор, пока появляется" шипение, весь висмут осаждается, а свинец остается в растворе свинец осаждается из нагретого раствора. [c.21]

    Марганец выделяет из кислых растворов солей висмута металлический висмут. Кроме висмута марганец вытесняет мышьяк, сурьму, медь, свинец, олово, железо, никель, кобальт, хром, кадмий, цинк [1069]. [c.284]

    Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

    Количественному осаждению плутония щелочами не мешают алюминий, свинец, цинк, соли калия и аммония. В растворах, содержащих кадьций, магний, марганец, кобальт, медь, хром и [c.253]

    Хромистые чугуны обладают высокой коррозионной стойкостью в окислительных средах. В холодной азотной кислоте, как в разбавленной, так и в концентрированной, хромистые чугуны стойки. В концентрированной горячей кислоте коррозионная стойкость хромистых чугунов значительно ниже стойкости стали типа Х18Н9. В 70 /о-ной фосфорной кислоте, в нитрозилсер-ной кислоте, в уксусной кислоте, в растворах солей, в том числе и в хлористых, в большинстве органических соединений (ие являющихся восстановителями) хромистые чугуны не подвергаются коррозии. Они также отличаются стойкостью к некоторым расплавленным металлам (алюминий, свинец). [c.244]

    В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

    ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, применяемые в химической промышленности, машино-и приборостроении, как защитные и конструкционные материалы, устойчивые против коррозии при действии различных агрессивных веществ (кислот, щелочей, растворов солей, влажного газообразного хлора, кислорода, оксидов азота и т. д.). X. с. м. делятся па металлические и неметаллические. К металлическим X. с. м. относятся сплавы на основе железа с различными легирующими добавками, такими как хром, никель, кобальт, марганец, молибден, кремний и т. д., цветные металлы и сплавы на их основе (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, свинец, никель, алюминии). К неметаллическим X. с. м. относятся различные органические и неорганические вещества. X. с. м. неорганического происхождения представляют собой соли кремниевых и поликрем-ниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые силикаты, кремнезем с оксидами других элементов и др. X. с. м, органического происхождения подразделяются на природные (дерево, битумы, асфальты, графит) и искусственные (пластмассы, резина, графитопласты и др.). Наибольшую химическую стойкость имеют фторсодержащие полимеры, которые не разрушаются при действии почти всех известных агрессивных веществ и даже таких, как царская водка. Высокой химической стойкостью отличаются также графит и материалы на его основе, лаки, краски, применяемые для защиты металлических поверхностей. [c.274]

    Образование твердых растворов (смешанных кристаллов) позволяет осадить те ионы, которые в обычных условиях не осаждаются. Например, сульфаты стронция и свинца образуют смешанные кристаллы, которые можно выделить, добавляя к раствору с малым содержанием РЬ -+ раствор соли стронция и затем избыток сульфата. Весь РЬ выделится с осадком из раствора вместе со ЗгЗО . Свинец отделяют, превратив сульфаты в карбонаты и растворив последние в кислоте. Малое количество мышьяка (V) в виде ионов А504 осаждают вместе с фосфатом магния и аммония, добавляя в раствор ионы РО , МН , М - . Арсенат-ион образует изоморфный твердый раствор с фосфатом, замещая его частично в кристаллической решетке. [c.80]

    Уксуснокислый свинец. Эта соль нужна для постановки эффектного опыта Сатурново дерево , иллюстрирующего то положение, что при электролизе металл выделяется на катоде, а на аноде происходит растворение металла. Для приготовления раствора следует употреблять дистиллированную воду при пользовании обычной водой возникает муть вследствие образования нерастворимых солей. Муть можно удалить фильтрованием (гл. 1U, 17) или добавлением к раствору по капле уксусной кислоты (прн размешивании стеклянной палочкой). Раствор после опыта Сатурново дерево можно слить в пузырек и хранить для повторных опытов. Следует иметь в виду, что уксуснокислый свинец— ядовитое вещество, поэтому нельзя допускать учащихся к работе с ним, не предупредив о его ядовитости. [c.414]

    К 2—3 каплям раствора соли бария добавляют в полумикропробирке 3—4 капли насыщенного раствора перманганата калия и 2— капли 2 н. раствора серной кислоты. Нагревают до кипения. Центри фугируют. Сливают раствор. Осадок взбалтывают с раствором вое становителя (сульфит натрия, щавелевая кислота, перекись водорода) Нагревают до кипения. Вновь центрифугируют. Раствор обесцвечи вается, а осадок сохраняет фиолетовую окраску. Кальций, стронций не мешают, свинец (П) мешает. [c.173]

    Свинец растворяется, образуя соль нитрат евинца  [c.437]

    В слабокислых растворах солей свинец корродирует так же, как и в соответствующих кислотах, но значительно слабее. Например, в 0,5 и. ЫаС1 при pH 2,3 зависимость между количеством растворенного свинца и временем имеет линейный характер, как и в соляной кислоте, но при pH 4,9 и выше начинается образование защитной пленки и коррозия уменьшается. В растворах сульфата натрия, как и в серной кислоте, наблюдается образование эффективной защитной пленки. Фториды, например ЫаР, способствуют быстрому образованию защитной пленки. [c.139]

    Экстракт из дубильных орешков, содержащих тапнин (глюкозид галловой кислоты), по Пфафу [1043 (стр. 108) 1044 (стр. 365)1 дает с растворами солей висмута померанцево-желтый осадок. Этот реактив осаждает также свинец, медь, ртуть, сурьму и др. [c.164]

    К 1 мл раствора соли висмута прибавляют 1 каплю насыщенно]о> раствора иодида калия и 3—6 капель насыщенного раствора бруцина в 5%-ной уксусной кислоте. При этом появляется желтый, не растворп-дгый в соляной кислоте осадок. Предельное разбавление 1 720 ООО. Сурьма, медь и свинец дают желтые осадки, а кадмий и двухвалентная ртуть — белые. [c.242]

    Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

    Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

chem21.info

---

• 
  Комплект roca gap 346477000 унитаз инсталляция roca wc кнопка хром
• 
  Встречается в природе в самородном состоянии платина цинк хром натрий
• 
  Элементами одного периода являются натрий и калий сера и хром
• 
  Как удалить логин в одноклассниках при входе в гугл хром
• 
  Этот сайт не может обеспечить безопасное соединение как отключить хром
• 
  Как сделать яндекс стартовой страницей на телефоне андроид в хром
• 
  В гугл хром не подстраиваться текст под размеры экрана телефона
• 
  И для хрома и для железа нехарактерна степень окисления равная
• 
  Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбужденном состоянии равно
• 
  Переводчик онлайн с русского на украинский бесплатно гугл хром бесплатно
• 
  И хром и железо при комнатной температуре не растворяются в