входная контрольная работа по химии. Элементами одного периода являются натрий и калий сера и хром
входная контрольная работа по химии
МБОУ «ООШ села Сплавнуха»
Красноармейского района
Саратовской области
Учитель химии: Кинжигалиева Т.А.
ВХОДЯЩИЙ КОНТРОЛЬ ХИМИЯ 8 КЛАСС.
Первоначальные химические понятия 8 класс
ЧАСТЬ А
1. Выберите вещества:
азот
пробирка
сахароза
уксусная кислота
бензин
2. Выберите утверждения, характеризующие алюминий:
серый, пластичный, не проводит ток, легкий
розового цвета, проводит электрический ток, пластичный
серебристо- белый, ковкий, легкий, не магнитится
бесцветный, магнитится, неэлектропроводный
3. Укажите, где речь идет о химических явлениях:
образование тумана
гниение фруктов
процесс дыхания
растирание кусочков серы в желтый порошок
4. Относительная молекулярная масса веществ, имеющих формулу h3SO3 ; Al (NO2)3 соответственно равна:
49, 76
82, 165
25, 44
96, 342
5. Выберите простые вещества:
азот N2
натрий Na
уксусная кислота Сh4COOH
угарный газ СО
озон O3
6. Элементы одного периода
калий, кальций, медь
водород, литий, калий
натрий, магний, кальций
гелий, неон, аргон
7. Что означают записи 5h3; 3O:
5 молекул водорода и 3 атома кислорода
5 молекул водорода и 6 атомов кислорода
5 атомов водорода и 2 молекулы кислорода
5 атомов водорода и 3 молекулы кислорода
8. Разделить смесь спирта и воды можно методом:
выпаривания
дистилляции
фильтрования
с помощью делительной воронки
9. Элементы главных (А) подгрупп:
- кислород, сера, хром
никель, палладий, платина
скандий, титан, ванадий
литий, бериллий, бор
10. Химический элемент, который расположен в IVА группе 5 периода:
олово 3) титан
цирконий 4) германий
ЧАСТЬ Б
1.Найди соответствие элемент ,относительная атомная масса.
А) кислород 1.1
Б) водород 2.14
В) азот 3. 16
2.Найди соответствие элемент, валентность.
А) кислород 1) 1
Б) водород 2) .3,5
В) азот 3.) 2
3. .Найди соответствие элемент, номер группы.
А) кислород 1) 1
Б) водород 2) .5
В) азот 3.) 6
4. .Найди соответствие элемент, период
А) кислород 1) 1
Б) водород 2) .2
В) азот 3.) 2.
5. . .Найди соответствие. Вещество , тело.
А) кислород 1) тело
Б)ручка 2) .Вещество
В) азот 3.) Вещество
ЧАСТЬ С
Напиши определение. Что такое химия ______________________________________
Первоначальные химические понятия 8 класс
2 вариант
1. Выберите тела:
медный купорос
серебряная монета
йод
углекислый газ
медная проволока
2. Выберите утверждения, характеризующие серу
ковкое вещество, не растворяется в воде
желтая летучая жидкость с резким запахом
бесцветное вещество, хорошо проводит электрический ток
хрупкое вещество, не проводит ток
3. Укажите, где речь идет о физических явлениях:
растворение соли в воде
горение лесов
возгонка йода
ржавление железных изделий
замерзание водоемов зимой
4. Молекулярная масса веществ, имеющих формулы MgSO4; Fe(OH)3 соответственно равна:
70; 48
120; 107
142; 99
142; 82
5. Выберите сложные вещества:
h3SO4
O3
S8
C60
FeS
6. Элементы одной группы:
азот, фосфор, ванадий
бериллий, бор, углерод
фосфор, сера, хлор
кальций, медь, цинк
фтор, хлор, бром
7. Что означают записи 3О2; 2N:
3 атома кислорода и 2 молекулы азота
3 молекулы кислорода и 2 атома азота
3 молекулы кислорода и 2 молекулы азота
3 атома кислорода и 1 молекула азота
8. Разделить смесь йода с медными стружками можно методом:
дистилляции
фильтрования
возгонки
с помощью делительной воронки
9. Все элементы побочной (В) подгруппы:
кобальт, никель
медь, калий
гелий, неон
хром, водород
10. Химический элемент, который расположен в 6 периоде III группы, побочной подгруппы:
барий 3) таллий
лантан 4) сера
www.metod-kopilka.ru
52. Натрий и калий
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства : схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).
Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1 . Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s- подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
1. Очень бурно реагируют с кислородом: 2Na + О2 = Na2O2 (пероксид натрия) при t ниже180 °C: 4Na + О2 = 2Na2O.
Аналогичные реакции идут с калием, но калий образует еще и надпероксид – KO2.
2. С водой идет бурная реакция: 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3?.
У калия данная реакция проходит с воспламенением водорода: 2К + 2h3O = 2KOH + h3?.
4. Легко взаимодействуют с серой, образуя сульфиды: 2Na + S = Na2S.
5. В атмосфере фтора и хлора натрий и калий воспламеняются, сгорают и образуют соли: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
6. С жидким бромом натрий пассивно взаимодействует: 2Na + Вr2 = 2NaВr, а калий реагирует со взрывом: 2К + Вr2 = 2КВr.
7. При пропускании над расплавленным натрием и калием газообразного аммиака образуются амиды: 2Na + 2NН3 = 2NaNН2 + Н2?; 2К + 2NН3 = 2КNН2 + Н2?.
8. Реагируют с водосодержащими соединениями – со спиртами, образуя алкоголяты: 2К + С2Н5ОН = 2С2Н5ОК (этилат калия) + Н2?.
Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы – твердые сплавы – восстановители вместо чистых металлов.
Получение натрия и калия:
1) восстановлением из их оксидов: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;
2) электролизом расплава гидроксидов:
Нахождение в природе: Na и К встречаются в виде солей в морской воде, а также в виде поваренной соли. Наибольшее значение имеют минералы сильвинит – КCl?NaCl и карналлит – КCl?МgCl2?6Н2О. Натрий и калий – одни из самых распространенных элементов в земной коре.
54. Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому доступных качественных реакций на ионы этих элементов нет. Наличие в соединении даже ничтожно малого количества ионов натрия или калия определяют путем внесения этого соединения в бесцветное пламя: в случае натрия пламя окрашивается в желтый цвет, а в случае калия – в розово-фиолетовый. Натрий и калий образует средние, кислые, двойные и комплексные соли. Большинство средних солей натрия и калия – термически устойчивые вещества и разлагаются только при очень высоких температурах. При умеренном нагревании разлагаются только соли галогенсодержащих оксокислот, нитраты и некоторые другие соединения:
Кислые соли менее устойчивы, при нагревании все они разлагаются:
Основных солей эти элементы не образуют .
Из солей наибольшее значение имеет хлорид натрия – NaCl – поваренная соль. Это необходимая составная часть пищи, консервант, сырье для химической промышленности. Из него получают гидроксид натрия, питьевую соду (NaHCO3), соду (Na2CO3) и многие другие соединения натрия. Многие соли натрия образуют кристаллогидраты. Na2S2O3?Н2О – тиосульфат натрия, соответствующий тиосерной кислоте Н2S2O3, применяется в фотографии, для фиксации проявленных бумаг. Na2SO4?10h3O – десятиводный сульфат натрия, глауберова соль, используется в сульфатном способе получения соды и в производстве стекла. Na2CO3?10h3O – карбонат натрия или кальцинированная сода применяется в стекольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, нефтяной, химической промышленностях, а также в быту. NaNO3 – нитрат натрия, натриевая или чилийская селитра – используется как минеральное удобрение. Соли калия – необходимые минеральные удобрения. Na2SiO3 – силикат натрия – используется в производстве стекла. Соли калия выделяются из раствора в основном без кристаллизационной воды. К2CO3 – карбонат калия или поташ – используется в производстве мыла, в производстве тугоплавкого стекла, в фотографии. КNO3 – карбонат калия или калиевая селитра – применяется при изготовлении черного пороха. КCl – хлорид калия – применяется в качестве удобрения. Многие соли калия встречаются в природе: КCl?MgCl?6Н2О – карналлит; КCl?NaCl – сильвинит . Соли К содержатся в квасцах.
studfiles.net
Натрий и калий
Натрий и калий как представители щелочных металлов: строение атомов, распространение в природе. Физические и химические свойства натрия и калия. Добыча применение натрия и калия
Натрий и калий являются элементами главной подгруппы I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится 1 неспаренный s-электрон. Пытаясь завершить внешний энергетический уровень, атомы этих элементов энергично отдают один электрон и проявляют свойства активных восстановителей. В своих соединениях эти элементы являются одновалентными. Итак, Натрий и калий — типичные представители щелочных металлических элементов.
В природе щелочные элементы встречаются только в виде солей. Важнейшими минералами натрия является каменная соль или галит NaCl, чилийская селитра NaNO3, глауберова соль или мирабилит Na2SO4 · 10h3O. Большое количество солей натрия кристаллизуется при испарении морской воды. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,6%. Калий, как и натрий, является достаточно распространенным химическим элементом. Массовая доля калия в земной коре — 2,5%. Природные соли калия — сильвин KCl, сильвинит КCl · NaCl, карналлит КCl · MgCl2 · 6h3O. Калий входит в состав полевых шпатов и слюды.
Катионы натрия и калия играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Натрий содержится в костной ткани, крови, мозга, легких, жидкости глаза, спинномозговой жидкости. Катионы натрия участвуют в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Калий содержится в костной ткани, мышцах, крови, мозге, сердце, почках. Катионы калия участвуют в проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и других мышц, поддерживают осмотическое давление в клетках, активируют некоторые ферменты.
По физическим свойствам натрий и калий являются типичными металлами. Они серебристо-белый цвет, высокую электропроводность и теплопроводность. Отличаются они тем, что достаточно пластичными, мягкими (их легко резать ножом), легкими (плавают на поверхности воды) и легкоплавкими. Свежие срезы натрия и калия блестят. Эти металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, или в запаянных ампулах.
Натрий и калий имеют высокую химическую активность и являются сильными восстановителями. На воздухе натрий и калий легко окисляются. Продуктами реакции являются соответствующие оксиды и пероксиды этих элементов:
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
4K + O2 = 2K2O K + O2 = KO2.
Натрий и калий активно реагируют с галогенами с выделением света. При взаимодействии натрия с хлором образуется натрий хлорид:
2Na + Сl2 = 2NaСl.
Продуктами реакций натрия и калия с серой являются сульфиды этих элементов, например:
2K + S = K2S.
При взаимодействии натрия и калия с водой образуется соответствующий луг и газовать водород.
Натрий реагирует с водой достаточно активно:
2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 ↑.
Реакция калия с водой происходит еще активнее с возможным самовоспламенением водорода:
2K + 2h3O = 2KOH + h3.
Натрий и калий добывают электролизом расплавов хлоридов и гидроксидов этих элементов. Впервые натрий и калий были получены в 1807 году английским ученым Хэмфри Дэви.
Натрий используют как наполнитель газоразрядных ламп. В металлургии натрием восстанавливают некоторые редкие металлы: титан, цирконий, тантал. Калий используется в фотоэлементах. Натрий, калий и их сплавы применяют как теплоносители в ядерных энергетических установках. Калий является важным элементом для развития растений, и вносится в почву в виде калийных удобрений.
xn----7sbfhivhrke5c.xn--p1ai
Элемент натрий - Справочник химика 21
Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542] При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]| Рис. 23.5. Жизненно важные химические элементы (указаны в периодической таблице окрашенными квадратиками). Наиболее распространены в биологических системах четыре элемен-та-водород, углерод, азот и кислород они окрашены ярче других. Следующие по распространенности элементы-натрий, магний, кальций, калий, фосфор, сера, хлор они окрашены светлее первых четырех элементов. Элементы, необходимые лишь в ничтожных количествах, окрашены в серый цвет. |  |
Для иллюстрации сравним данные для элементов натрия и хлора (согласно указанным выше таблицам) [c.72]
Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]
Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]
Одиннадцатый электрон занимает третий уровень и, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа, образуются атомы элементов третьего периода натрий Ыа и магний Mg— (Ые)3 а затем еще шесть элементов — от алюминия А1 до аргона Аг (Ые)3 3р . Третий период включает восемь элементов, так как на наружном уровне атома не бывает более восьми электронов, и следующий (19-й) электрон располагается на четвертом уровне. У атомов первых двух элементов четвертого периода (калий К и кальций Са) внешние электроны занимают -орбитали четвертого уровня (Аг)4 (см, рис. 9). [c.43]
Заполнение третьего энергетического уровня, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа до восемнадцатого элемента — аргона Аг, протекает аналогично заполнению электронами второго энергетического уровня. Девятнадцатый же электрон у элемента калия К и двадцатый электрон у элемента кальция Са помещаются на четвертом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами еще не заполнен. Далее, у следующих по порядку десяти элементов, начиная от двадцать первого элемента — скандия 5с до тридцатого элемента — цинка 2п, следующие по порядку электроны помещаются на третьем энергетическом уровне. Этим завершается его заполнение до восемнадцати электронов. [c.60]
При переходе от лития Ы к фтору Р постепенно возрастают заряды ядер атомов этих элементов. В связи с этим в ряду постепенно увеличивается сила притяжения наружных электронов к ядру и размеры атомов уменьшаются. А с переходом от элемента фтора Р к элементу натрию Ыа последующий электрон помещается на более удаленный от ядра третий энергетический уровень. Поэтому размеры атомов элемента натрия Ыа сильно возрастают. [c.69]
Начиная со следующего элемента — натрия (Z=11) — электронные структуры элементов повторяются. Поэтому внешние электронные орбитали могут быть представлены в общем виде для лития и натрия — па (п — номер периода) для бериллия и магния — для бора и алюминия — пв пр для углерода и кремния — па пр и т. д. [c.30]
Задача 2. Какой из элементов — натрий или цезий — обладает более выраженными металлическими свойствами [c.60]
Хлор-один из наиболее активных химических элементов. Он легко соединяется со многими веществами. По этой причине хлор не обнаруживается в природе в свободном состоянии, а встречается только в виде соединений. Наиболее важное из встречающихся в природе соединений хлора-поваренная соль. Ее химическое название хлорид натрия, так как она состоит из атомов двух элементов-натрия и хлора. [c.53]
Состав соединения можно определить путем анализа. Так, можно выполнить качественный анализ поваренной соли путем разложения ее электрическим током и определения продуктов разложения — натрия и хлора тогда химик может сказать, что соль состоит из двух элементов— натрия и хлора. Чтобы выполнить количественный анализ, ему надо будет взвесить эти вещества тогда он может сказать, что соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. [c.17]
Литий имеет три электрона, два из которых находятся на уровне 15, а третий — на уровне 2 (п=2, /=0). Так как 25-электрон расположен гораздо дальше от ядра и частично экранирован двумя внутренними электронами от заряда ядра, равного +3, этот внешний электрон легко удалить и получить ион с электронным строением гелия. При переходе от лития к неону надо расположить восемь элементов этот ряд заканчивается неоном, который характеризуется устойчивой конфигурацией с восемью электронами (п=2). Следующий элемент, натрий, имеет один 35-электрон (п = 3, 1—0), который экранирован 10 внутренними электронами от заряда ядра, равного +И1 поэтому этот электрон связан слабо. [c.400]
В 1859 г. Г. Кирхгоф показал, что темные линии, наблюдаемые в спектре Солнца, принадлежат одному из распространенных на Земле элементов — натрию. Позднее в спектре Солнца были обнаружены линии Ще семи элементов — магния, кальция, хрома, меди, [c.57]
Распространенность натрия в земной коре составляет 2,4% ат. (2,64% мае.) [5061. По распространенности натрий занимает шестое место среди других элементов. Натрий обнаружен в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в количестве около 2,9% (при общей концентрации солей в морской воде 3,5—3,7%). Абсолютное содержание натрия в морской воде составляет около 1,5-10 т [2261. [c.7]
Какова масса гидроксида натрия, если известно, что на долю химического элемента натрия приходится в гидроксиде натрия 46 г [c.23]
Являясь наиболее активными элементами, натрий и калий от личаются повышенной пожаро- и взрывоопасностью, и при рабо1 с ними должны соблюдаться особые меры предосторожност [c.29]
По совокупности отличий содержания элементов от средних значений содержания элементов в волосах выявлен характер воздействия на данную груЛпу окруясающей среды. Было обнаружено высокое содержание тяжелых металлов ртути, сурьмы, кадмия, хрома, а также золота, серебра и ряда других элементов. У некоторых студентов отмечено низкое содержание жизненно важных элементов натрия, селена, кобальта, железа, меди и других. Это позволило выявить группу повышенного риска заболеваний. Кроме того, во всех образцах отсутствовал йод. Это подтверждает, что г. Салават эндемичный по йоду район. [c.184]
Основным фактором, ограничивающим применение тех или иных нефтепродуктов в качестве моторных топлив, является требование низкого содержания ванадия (для локомотивных ГТУ и топлива мореин не более 0,0007, для стационарных ГТУ не более 0,0001%) и других зольных элементов (натрий, железо, никель). [c.130]
Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]
Оптическая схе1у4а прибора. Оптическая схема анализатора ПАЖ-1 позволяет сконцентрировать световой поток, излучаемый пламенем, на светочувствительную поверхность фотоэлемента, скомпенсировать спектральные помехи и выделить спектральную линию определяемого элемента (рис. 14). Для определения каждого из четырех элементов (натрия, калия, лития и кальция) в приборе ПАЖ-1 применяется один вакуумный фотоэлемент Ф-9. [c.27]
В периодической последовательности возрастают атомные радиусы этих элементов. Так, например, во 2-м периоде от элемента лития и до элементз фтора Р происходит постепенное уменьшение атомных радиусов, а от элемента фтора Р к элементу натрию Ыа — резкое увеличение атомных радиусов. Объясняется это явление так. [c.69]
В пламя горелки вносится анализируемый растнор (например, распыляется в форме аэрозоля), содержащий соединение открываемого или определяемого химического элемента (натрия, калия, кальция и т. д.). В пламени горелки при высокой температуре частицы анализируемого образца разлагаются и атомизируются. Через это пламя пропускают луч света от источника возбуждения, содержащий резонансное излучение открываемого или определяемого элемента. В качестве источника позбу-ждения применяют лампьг с полым катодом, в состав светящейся плазмы которых входят возбужденные (находящиеся в возб>жденном электронном состоянии) атомы данного элемента, способные излучать свет с длиной волны резонансного перехода. Атомы открываемого или определяемого элемента, образовавшиеся в пламени горелки при термическом раз- [c.522]
Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, оксид лития имеет вид 1Л2О. Аналогичную форму оксида имеют повторяющие сиой -тва лития элементы натрий, калий, рубий, цезий - Ка20, К2О, КЬ С , С з О. [c.41]
Следующий элемент, натрий (2=11), должен использовать М-обо-лочку, начиная ее заполнение с Зх-подоболочки. Диаграммы для натрия и двенадцатого элемента, магния, имеют вид [c.52]
Валентностью элемента называется способность его атомов присоединять к себе (или замещать в молекулах различных соединений) определенное число атомов других элементов. Мерой валентности служит число атомов водорода, которое атом данного элемента может при-соединить или заместить. Атом одновалентного эле-мента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента атом двух валентного элемента может присоединить или заместить два атома одновалентного элемента или один атом другого двухвалентного элемента и т. д. Поэтому о валент ности элемента можно судить по составу его соединен ния не только с водородом, но и с любым другим элементом, валентность которого известна. Например, в соединении ЫагЗ сера двухвалентна, так как атом ее связан с двумя атомами одновалентного элемента натрия. [c.50]
Географическое происхождение у символов элементов натрия Ма (от Натрум — имени соленого озера в Африке, где в древности [c.206]
Окрашивание несветящегося пламени газовой горелки различными элементами натрий — желтая, барий — зеленожелтая, калий — фиолетовая, медь, висмут — зеленая, кальций — кирпично-красная, свинец, олово, сурьма, мышьяк — бледно-синяя, стронций — карминово-красная. [c.134]
Мейер, открывший эту реакцию высказывает предположение, что в качестве промежуточной стадии имеет место присоединение галоидалкила к ненасыщенному атому мышьяка арсенита натрия с последующим отщеплением элементов натрий-галоида н образованием алкилмышьяко-вой кислоты [c.54]
В последнее время особую роль в нормальной жизнедеятельности человека отводят так называемым микро-, или рассеянным, элементам. В состав тканей живых организмов кроме основного — углерода — входят следующие десять элементов натрий, магний, калий, кальций, фосфор, сера, хлор, водород, азот и кислород к этому списку следует добавить еще железо, если в организме имеется гемоглобин. Установлено также большое влияние микроколичеств ряда элементов на динамику физиологических процессов у человека и животных — доказано участие микроэлементов в кро-веобразовании, размножении, росте и др. [c.196]
Пример. Элемент Ыа входит в состав простого вещества натрий Ыа это вещество может находиться в твердом состоянии в виде металла, в котором атомы расположены в узлах кристаллической решетки, или в газообразном состоянии (выше 1159 К, или 886 °С) в виде некоторого числа несвязанных между собой атомов натрия. Кроме того, элемент натрий в виде ионов N3+ входит как составная часть во многие сложные вещества, включающие заряженные атомы других элементов так, сульфат натрня N33804 состоит из атомов натрия Ка, серы 8 и, кислорода О. [c.21]
chem21.info
Глава 14. Химия s-элементов. Натрий и калий. Магний и кальций. Химия
Глава 14. Химия s-элементов. Натрий и калий. Магний и кальций
14.1. Общая характеристика элементов IA и IIA групп
В IA группу входят литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Эти элементы называют щелочными элементами. В эту же группу входит искусственно полученный малоизученный радиоактивный (неустойчивый) элемент франций. Иногда в IA группу включают и водород (см.главу 10). Таким образом, в эту группу входят элементы каждого из 7 периодов.
Во IIA группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента имеют групповое название – щелочноземельные элементы.
Говоря о том, сколь часто встречаются природе атомы того, или иного элемента, обычно указывают его распространенность в земной коре. Под земной корой понимают атмосферу, гидросферу и литосферу нашей планеты. Так, в земной коре наиболее распространены четыре из этих тринадцати элементов: Na (w =2,63 %), K (w = 2,41 %), Mg (w = 1,95 %) и Ca (w = 3,38 %). Остальные встречаются значительно реже, а франций вообще не встречается.
Орбитальные радиусы атомов этих элементов (кроме водорода) изменяются от 1,04 А (у бериллия) до 2,52 А (у цезия), то есть у всех атомов превышают 1 ангстрем. Это приводит к тому, что все эти элементы представляют собой элементы, образующие истинные металлы, а бериллий – элемент, образующий амфотерный металл.
Общая валентная электронная формула элементов IA группы – ns1, а элементов IIА группы – ns2.
Большие размеры атомов и незначительное число валентных электронов приводят к тому, что атомы этих элементов (кроме бериллия) склонны отдавать свои валентные электроны. Наиболее легко отдают свои валентные электроны атомы элементов IA группы (см. приложение 6), при этом из атомов щелочных элементов образуются однозарядные катионы, а из атомов щелочноземельных элементов и магния – двухзарядные катионы. Степени окисления в соединениях у щелочных элементов равна +I, а у элементов IIA группы – +II.
Простые вещества, образуемые атомами этих элементов, – металлы. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций называют щелочными металлами, так как их гидроксиды представляют собой щелочи. Кальций, стронций и барий называют щелочноземельными металлами. Химическая активность этих веществ увеличивается по мере увеличения атомного радиуса.
Из химических свойств этих металлов наиболее важны их восстановительные свойства. Щелочные металлы – сильнейшие восстановители. Металлы элементов IIA группы также довольно сильные восстановители.
Все они (кроме бериллия) реагируют с водой (магний при кипячении):
2M + 2h3O = 2Maq + 2OHaq + h3,
M + 2h3O = M2 + 2OH + h3.
В случае магния, кальция и стронция из-за малой растворимости образующихся гидроксидов реакция сопровождается образованием осадка:
M2 + 2OH = Mg(OH)2
Щелочные металлы реагируют с большинством неметаллов:
2M + h3 = 2MH (при нагревании),
4M + O2 = 2M2O (M – Li),
2M + Cl2 = 2MCl (при обычных условиях),
2M + S = M2S (при нагревании).
Из щелочных металлов, сгорая в кислороде, обычный оксид образует только литий. Остальные щелочные металлы образуют пероксиды (M2O2) или надпероксиды (MO2 – соединения, содержащие надпероксид-ион с формальным зарядом –1 е).
Как и щелочные металлы, металлы элементов IIA группы реагируют со многими неметаллами, но при более жестких условиях:
M + h3 = Mh3 (при нагревании; кроме бериллия),
2M + O2 = 2MO (при обычных условиях; Be и Mg – при нагревании),
M + Cl2 = MCl2 (при обычных условиях),
M + S = MS (при нагревании).
В отличие от щелочных металлов с кислородом они образуют обычные оксиды.
С кислотами спокойно реагирует только магний и бериллий, остальные простые вещества очень бурно, часто со взрывом.
Бериллий реагирует с концентрированными растворами щелочей:
Be + 2OH + 2h3O = [Be(OH)4]2 + h3
В соответствии с положением в ряду напряжений с растворами солей реагируют только бериллий и магний, остальные металлы в этом случае реагируют с водой.
Являясь сильными восстановителями, щелочные и щелочноземельные металлы восстанавливают многие менее активные металлы из их соединений, например, при нагревании протекают реакции:
4Na + MnO2 = 2Na2O + Mn;
2Ca + SnO2 = 2CaO + Sn.
Общий для всех щелочных металлов и металлов IIA группы промышленный способ получения – электролиз расплавов солей.
Кроме бериллия оксиды всех рассматриваемых элементов – основные оксиды, а гидроксиды – сильные основания (у бериллия эти соединения амфотерные, гидроксид магния – слабое основание).
Усиление основных свойств гидроксидов с увеличением порядкового номера элемента в группе легко прослеживается в ряду гидроксидов элементов IIA группы. Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 – слабое основание, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 сильные основания, но с увеличением порядкового номера растет их растворимость, и Ba(OH)2 уже можно отнести к щелочам.
НАДПЕРОКСИДЫ 1.Составьте сокращенные электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов IA и IIA групп. Укажите внешние и валентные электроны.2.По каким причинам водород помещают в IA группу, а по каким – в VIIA группу?
3.Составьте уравнения реакций следующих веществ с избытком кислорода: Li, Na, K, LiH, NaH, Li3N, Na2C2.
4.Кристаллы некоторого вещества состоят из однозарядных ионов. В состав каждого иона входит по 18 электронов. Составьте а) простейшую формулу вещества; б) сокращенные электронные формулы ионов; в) уравнение одной из реакций получения этого вещества; г) два уравнения реакций с участием этого вещества.
14.2. Натрий и калий
Натрий и калий – важнейшие щелочные элементы.
Простые вещества, образуемые этими элементами, – мягкие легкоплавкие серебристые металлы, легко режутся ножом, быстро окисляются на воздухе. Хранят их под слоем керосина. Температура плавления натрия 98 °С, а калия 64 °С.
Оксиды этих элементов типичные основные оксиды. Они очень гигроскопичны: поглощая воду, превращаются в гидроксиды.
Гидроксиды натрия и калия – щелочи. Это твердые бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся без разложения. Как и оксиды, они очень гигроскопичны: поглощая воду, превращаются в концентрированные растворы. Как твердые гидроксиды, так и их концентрированные растворы – очень опасные вещества: при попадании на кожу вызывают труднозаживающие язвы, вдыхание их пыли приводит к поражению дыхательных путей. Гидроксид натрия (тривиальные названия – едкий натр, каустическая сода) относится к важнейшим продуктам химической промышленности – с его помощью создается щелочная среда во многих химических производствах. Гидроксид калия (тривиальное название – "едкое кали") используют для производства других соединений калия.
Большинство средних солей натрия и калия термически устойчивые вещества и разлагаются только при очень высоких температурах. При умеренном нагревании разлагаются только соли галогенсодержащих оксокислот, нитраты и некоторые другие соединения:
NaClO4 = NaCl + 2O2;
8NaClO3 = 6NaClO4 + 2NaCl;
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2;
Na2[Zn(OH)4] = Na2ZnO2 + 2h3O .
Кислые соли менее устойчивы, при нагревании все они разлагаются:
2NaHS = Na2S + h3S ;
2NaHSO4 = Na2S2O7 + h3O ;
2NaHCO3 = Na2CO3 + h3O + CO2;
Nah3PO4 = NaPO3 + h3O ;
Na2HPO4 = Na4P2O7 + h3O .
Основных солей эти элементы не образуют.
Из солей наибольшее значение имеет хлорид натрия – поваренная соль. Это не только необходимая составная часть пищи, но и сырье для химической промышленности. Из него получают гидроксид натрия, питьевую соду (NaHCO3), соду (Na2CO3) и многие другие соединения натрия. Соли калия – необходимые минеральные удобрения.
Почти все соли натрия и калия растворимы, поэтому доступных качественных реакций на ионы этих элементов не. (Качественными реакциями называют химические реакции, позволяющие обнаружить в соединении атомы или ионы какого-либо химического элемента, доказав при этом, что обнаружен именно эти атомы или ионы, а не какие-нибудь другие, похожие на них по химическим свойствам. Также называют реакции, позволяющие обнаружить какое-либо вещество в смеси) Определить наличие в соединении ионов натрия или калия можно по окрашиванию бесцветного пламени при внесении в него исследуемого образца: в случае натрия пламя окрашивается в желтый цвет, а в случае калия – в фиолетовый.
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) натрия, б) гидроксида калия, в) карбоната натрия, г) гидросульфида натрия. Окрашивание пламени солями натрия и калия14.3. Магний и кальций
Простые вещества магний и кальций – металлы. Кальций быстро окисляется на воздухе, а магний в этих условиях значительно устойчивее – он окисляется лишь с поверхности. Кальций хранят под слоем керосина. Температуры плавления магния и кальция – 650 и 851 °С соответственно. Магний и кальций значительно более твердые вещества, чем щелочные металлы. Невысокая плотность магния (1,74 г/см3) при значительной прочности дает возможность использовать его сплавы в авиационной промышленности.
И магний, и кальций – сильные восстановители (особенно при нагревании). Их часто используют для восстановления других, менее активных, металлов из их оксидов (магний – в лаборатории, а кальций – в промышленности).
Магний и кальций – одни из немногих металлов реагирующих с азотом. При нагревании они образует с ним нитриды Mg3N2 и Ca3N2. Поэтому, сгорая на воздухе, магний и кальций превращаются в смесь оксидов с нитридами.
Кальций легко реагирует с водой, а магний – только при кипячении. В обоих случаях выделяется водород и образуются малорастворимые гидроксиды.
Оксиды магния и кальция – ионные вещества; по химическому поведению они – основные оксиды. Оксид магния с водой не реагирует, а оксид кальция (тривиальное название – "негашеная известь") реагирует бурно с выделением теплоты. Образующийся гидроксид кальция в промышленности называют "гашеной известью".
Гидроксид магния нерастворим в воде, тем не менее он является основанием. Гидроксид кальция заметно растворим в воде; его насыщенный раствор называют "известковой водой", это щелочной раствор (изменяет окраску индикаторов). Гидроксид кальция в сухом, а особенно во влажном состоянии поглощает углекислый газ из окружающего воздуха и превращается в карбонат кальция. Это свойство гашеной извести много веков использовалось в строительстве: гашеная известь как основной компонент входила в состав строительных известковых растворов, в настоящее время почти полностью замененных цементными. Оба гидроксида при умеренном нагревании, не плавясь, разлагаются.
Соли магния и особенно кальция входят в состав многих породообразующих минералов. Из этих горных пород наиболее известны мел, мрамор и известняк, основным веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой, содержащей растворенный диоксид углерода, эти карбонаты реагируют, образуя растворы гидрокарбонатов, например:
MCO3 + CO2 + h3O = M2 + 2HCO3.
При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:
M2 + 2HCO3 = MCO3+ CO2+ h3O.
Гидратированный сульфат кальция CaSO4·2h3O представляет собой бесцветное кристаллическое вещество малорастворимое в воде. При нагревании оно частично обезвоживается, переходя в кристаллогидрат состава 2CaSO4·h3O. Тривиальное название двуводного гидрата – гипс, а полуводного – алебастр. При смешивании алебастра с водой он гидратируется, при этом образуется плотная твердая масса гипса. Это свойство алебастра используется в медицине (гипсовые повязки) и строительстве (армированные гипсовые перегородки, заделка дефектов). Скульпторы используют алебастр для изготовления гипсовых моделей и форм.
Карбид (ацетиленид) кальция CaC2. Структурная формула (Ca2)(C
C). Получают спеканием негашеной извести с углем:CaO + 3C = CaC2 + CO
Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:
CaC2 + 2h3O = C2h3+ Ca(OH)2.
Гидратированный ион магния [Mg(h3O)6]2 – катионная кислота (см. приложение 13), поэтому растворимые соли магния подвергаются гидролизу. По этой же причине магний может образовывать основные соли, например, Mg(OH)Cl. Гидратированный ион кальция не является катионной кислотой.
Кальций в соединении может быть обнаружен по окрашиванию пламени. Цвет пламени – оранжево-красный. Качественная реакция на ионы Ca2, Sr2 и Ba2, не позволяющая однако различить эти ионы между собой – осаждение соответствующих сульфатов разбавленным раствором серной кислоты (или любым раствором сульфата в кислотной среде):
M2 + SO42 = MSO4.
1.Почему магний и кальций не образуют однозарядных ионов?2.Составьте уравнения всех реакций, приведенных параграфе описательно.
3.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) кальция, б) оксида кальция, в) гидроксида магния, г) карбоната кальция, д) хлорида магния.
Исследование свойств соединений магния и кальция14.4. Жесткость воды и методы ее устранения
Природная вода в той, или иной степени содержит ионы растворимых солей. Если в пресной воде суммарная концентрация ионов Mg2 и Ca2 превышает 2 ммоль/л, то такую воду называют жесткой (если не превышает, то – мягкой). В качестве анионов в жесткой воде могут содержаться HCO3, SO42, Cl и другие ионы.
При нагревании жесткой воды из нее выделяются карбонаты магния и кальция, а при кипячении – еще и сульфаты. Образующийся плотный осадок часто называют "накипью". Именно он появляется на внутренних поверхностях чайников. В промышленности этот осадок образуется на стенках котлов, снижая их теплопроводность, и трубопроводов, уменьшая их внутренний диаметр.
При стирке в жесткой воде с использованием мыла его расход сильно возрастает, а качество стирки снижается, так как из раствора мыла (натриевых солей некоторых органических кислот) выделяются нерастворимые кальциевые и магниевые соли. При использовании синтетических стиральных порошков этот эффект не наблюдается.
Различают временную (карбонатную) жесткость, устраняемую кипячением, и постоянную (некарбонатную), сохраняющуюся после кипячения воды.
Устранение жесткости заключается в удалении из нее ионов Mg2 и Ca2.
Временная жесткость устраняется кипячением.
Для устранения общей жесткости в воду добавляют различные реагенты:
1. Гашеную известь Ca(OH)2.
Ca2 + HCO2 +OH = CaCO3+ h3O
Mg2 + 2HCO3 + Ca2 + 2OH = MgCO3+ CaCO3+ 2h3O
Mg2 + 2OH = Mg(OH)2
2. Соду Na2CO3.
M2 +CO32 = MCO3
3. Фосфат натрия Na2PO4.
3M2 + 2PO43 = M3(PO4)2
Фосфаты кальция и магния менее растворимы, чем карбонаты. Поэтому применение фосфата натрия приводит к более полному устранению жесткости.
Современный способ устранения жесткости основан на применении ионообменных смол (ионитов). Иониты представляют собой полимерные кислоты RHn (катиониты) и полимерные основания R(OH)n (аниониты).
При пропускании растворов солей через трубки (ионообменники), заполненные зернами ионитов, протекают реакции, называемые реакциями ионного обмена: катиониты как бы обменивают свои атомы водорода на катионы (отсюда и их название), а аниониты – гидроксильные группы на анионы:
RHn + (n/2)M2 + nh3O = RMn/2 + nh4O,
R(OH)n + nA = RAn + nOH.
Последовательно пропуская жесткую воду через ионообменник, заполненный катионитом, и ионообменник, заполненный анионитом, жесткость можно устранить полностью.
Таким способом можно очистить не только жесткую, но и морскую воду, что иногда и делается для ее опреснения. В промышленности иониты используют для получения чистой (деионизированной) воды вместо дистиллированной.
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ,ЖЕСТКАЯ ВОДА,МЯГКАЯ ВОДА, ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ПОСТОЯННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ (ИОНИТЫ), КАТИОНИТ, АНИОНИТ, ИОНООБМЕННИК, РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА. Составьте молекулярные уравнения реакций, ионные уравнения которых приведены в тексте параграфа.librolife.ru
Системы мышьяк сера бром иод хлор
Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472] В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]Начиная с четвертого ряда системы, наступает некоторое усложнение. Не всегда элемент этого ряда обнаруживает большое сходство с теми элементами, которые находятся вместе с ним в одной группе (в одном и том же вертикальном столбце). Так, тяжелый металл хром не похож на серу, но все же и для хрома, как и для серы, известны соединения, в которых он шестивалентен. Точно так же и металл марганец резко отличается от хлора, в одной группе с которым он находится, хотя и для марганца известны соединения, где его валентность равна семи. Таким образом, отсчитав от хлора семь элементов, мы не встречаем элемента с ним сходного. Более того, все эти семь элементов являются металлами. Металлами же являются н железо, кобальту и никель, которые стоят в восьмой группе системы. Следующий элемент, медь, весьма мало сходен с натрием, в одной группе с которым медь находится, и только с тридцать третьего элемента, мышьяка, начинается повторение свойств мышьяк попадает в одну группу со сходным элементом фосфором, селен помещается под серой, бром попадает в одну группу с хлором, а инертный газ криптон находит себе место в одной группе с другими инертными газами — гелием, неоном и ксеноном. Эти два ряда составляют большой период. Он состоит из 18 элементов. [c.239]
Среди/7-элементов в биологических системах наиболее распространены неметаллы водород, углерод, азот, кислород, фосфор, сера и хлор, важные биологические функции выполняют микроэлементы иод, кремний, бор, селен, фтор, мышьяк и бром. [c.186]
Металлы, а также их окиси и сульфиды, в особенности металлов V или VI групп периодической системы, галогениды металлов фосфор, сера, селен, теллур, углерод, мышьяк, сурьма, никель, кремний, а также этилен, бензол, хлороформ, бромиды, хлориды, хлористый водород, бромистый водород, хлор, бром [c.330]
Первые две группы Периодической системы содержат только металлы, Первый неметалл — бор — появляется в П1 группе в IV группе их уже два (углерод и кремний) в V группе три (азот, фосфор, мышьяк) в VI —четыре (кислород, сера, селен, теллур) в VU — пять (фтор, хлор, бром, иод, астат), [c.12]
Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]
Каждая клетка состоит из огромного числа атомов и молекул. Попробуем разобраться, насколько они универсальны и какие функции выполняют в клетках Оказалось, что из периодической системы элементов всего лишь шесть биоэлементов используются для построения подавляющего числа биологически значимых молекул углерод С, ьшслород О, водород Н, сера 8, азот N и фосфор Р. Еще 16 микроэлементов присутствуют в клетках в различных количествах и соотношениях. К ним относятся железо Ре, медь Си, цинк Zn, марганец Мп, кобальт Со, иод I, молибден Мо, ванадий V, никель N1, хром Сг, фтор Р, селен 8е, кремний 81, олово 8п, бор В, мышьяк Аз и пять ионов натрий Na , калий К , магний Mg , кальций Са " , хлор С1 . Каков бы ни был принцип отбора атомов для процессов жизнедеятельности, он не связан с их распространенностью в природе. Например, из галогенов только хлор и иод выбраны природой, хотя фтор и бром обладают не меньшей доступностью. По-видимому, в основу отбора положен принцип пригодности и целесообразности. Например, шесть основных биоэлементов имеют набор свойств, достаточный для построения почти всех необходимых для клетки молекул. [c.6]
Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 34). Это элементы главных подгрупп Ш, ГУ, V, У1 VII и УП 115гупп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний 5 1 (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк Аз (арсеникум), кислород О (о), сера 5 (эс), селен 5е (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор Р (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), йод I (Йод), астат А (астат). К неметаллам также относятся благородные газы Не — гелий. Не — неон, Аг — аргон. Кг — фиггт0н, Хе — ксенон, Rзl радон. [c.350]
chem21.info
химия
ГЛАВА 1
Металлы главных подгрупп I и II групп
1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а
также гелий относят к... s-элементам
2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются... металлами
4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу,
являются... радиоактивными элементами
5. Из всех щелочных элементов литий, натрий и калий объединяет то
обстоятельство, что... каждый из этих металлов легче воды
6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды. литий
8. Все s-металлы очень активны и поэтому... хранятся в керосине
9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и
имеют низкую энергию ионизации, все эти элементы являются... сильными восстановителями
10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде... соединений
11. Всещелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя: пероксиды Ме2О2 или супероксиды МеО2
13. Оксид калия может быть получен в результате реакции: К2О2 + 2К → 2К2О КО2 + 3К → 2К2О
14. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом
уже при незначительном нагревании, образуя... гидриды
16. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются... щелочи и водород
17. При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.).
Определите этот металл, который в своих соединениях двухвалентен. кальций
18. С кислотами все щелочные металлы реагируют... со взрывом
23. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде
выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество. CsH
24. При электролизе расплава 7,3 г некоего вещества на аноде выделилось
0,56 л азота. Определите неизвестное вещество. Sr3N2
25. Электролиз водного раствора поваренной соли - это способ
одновременного получения: гидроксида натрия, хлора и водорода
27. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с
равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью
по неону 0,44. Установите состав соединений. КН, К3Р
28. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании
в атмосфере аммиака образуют... амиды и водород
29. Амид бария имеет формулу... Ba(Nh3)2
30. Амиды s-металлов – это кристаллы, легко гидролизующиеся с
образованием... щелочи и аммиака
31. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса
образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной
массы нитрата. Установите формулу нитрата. LiNО3
33. а)Карбонаты и б)гидроксиды щелочноземельных металлов при
прокаливании дают… а)оксиды металлов и углекислый газ б)оксиды металлов и воду
34. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании... не разлагаются даже при высоких температурах
35. Соединение Са(ОН) 2 называется... гашеной известью
37. Щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия и
магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом... алкоголяты металлов и водород
40. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используются в
промышленности для получения... мыла
42. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана
(н.у.) по реакции Вюрца. 34,5
45. Четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических
процессах, протекающих в живых организмах,это – ...
калий, натрий, кальций и магний
studfiles.net
