Относительная атомная масса химических элементов. Относительная атомная масса хрома равна
Относительная атомная масса химических элементов
В этой статье мы рассмотрим разные возможности выражения массы химических элементов.
Между собой атомы различаются: массой, размером и строением.
Масса и размеры атомов.
Сегодняшняя наука имеет возможность определить массу и размер атома. Самым маленьким является атом He (гелия), приблизительно его размер равен 0,00000000098м. (98 * 10-10). А самый легкий атом — это атом H (водорода) и его масса равна 0,0000000000000000000000000016735кг. (1,6735 * 10−27).
Большинство атомов химических элементов размерами обычно намного больше атома гелия.
А самый большой атом является атом Fr (франций) и его размер равен приблизительно 0, 00000000686м. Что на 7 раз больше атома He (гелий).
Еще больше атомы различных химических элементов больше отличается по массе, масса атома обозначается буквой ma и выражается в СИ.
Атомная единица массы
При формировании атомно — молекулярных учениях в 19в. люди еще не представляли о точных размеров и масс атомов, поэтому ученые стали применять их относительные значения. Относительные значения рассчитывались по массовым отношениям простых веществ в реакциях друг с другом. Ученые химики предположили, что они пропорциональны массам атомов. Джон Дальтон принял единицу сравнения самого легкого атома — H (водорода)
В качестве сравнения используется 1\12 чать массы углерода а.e.м (атомная единица массы). Международное обозначение — u (unit — единица).
Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома углерода и она равна 1,66·10−27 кг.
Формула.
Относительная атомная масса.
Сравнивая у различных элементов средние массы с а.e.м (u), можно получить значения относительных атомных масс хим. элементов. Относительная атомная масса — это физическая величина, показывающая во сколько раз масса атома химического элемента больше 1\12 части атома углерода.
Обозначениe: Ar Формула.
No votes yet.
Please wait...
Похожее
chemistry-gid.ru
Список элементов по атомной массе
Список элементов по атомной массеЭто список химических элементов отсортированных по относительной атомной массе, с наиболее стабильными изотопами для искусственно полученных элементов. Цветом закодирован тип элемента. В таблице приведены атомный номер, название, символ химического элемента, а также группа и период элементов. Число в круглых скобках даёт неопределённость в последних цифрах (см. «краткое примечание» на IUPAC). Например, 1.00794 (7) означает 1.00794 ± 0.00007. Для искусственных элементов атомная масса приводится для наиболее устойчивого изотопа в квадратных скобках.
Сноски
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 Изотопический состав этого элемента изменяется по некоторым геологическим экземплярам, и изменение может превысить ошибку, заявленную в таблице.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Изотопический состав элемента может измениться в коммерческих материалах, что приводит к значительному отклонению атомного веса от данного значения.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Изотопический состав изменяется в земных материалах так, что более точный атомный вес нельзя указать.
- ↑ Атомный вес коммерческого лития может измениться между 6.939 и 6.996 — необходим анализ определенного материала, ятобы найти более точное значение.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Элемент не имеет никаких устойчивых изотопов, и значение в скобках, например [209], указывает массовое число самого долго живущего нуклида. Однако, три элемента: торий, протактиний и уран, имеют характерный земной изотопический состав и, поэтому, для них приведены стандартные атомные веса.
Ссылки
Wikimedia Foundation. 2010.
- Рута обыкновенная
- Византийская монета
Смотреть что такое "Список элементов по атомной массе" в других словарях:
Данные для химических элементов — Рекомендованные значения для многих свойств элементов, вместе с различными ссылками, собраны на этих страницах. Любые изменения в величинах, стоящих в инфобоксе, должны быть сопоставлены с приведёнными значениями и/или соответственно приведены… … Википедия
Элементы химические — Каждый Э. х. это совокупность Атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Ядро атомное состоит из протонов, число которых равно атомному номеру (См. Атомный номер) элемента, и нейтронов,… … Большая советская энциклопедия
Хронология химии — Хронология науки химии это список различных работ, исследований, идей, изобретений и экспериментов, которые в значительной мере изменили взгляды человечества на строение вещества и материи и процессы происходящие с ними, которые в данный… … Википедия
Плутоний — 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm ↑ Pu … Википедия
Франция — (France) Французская Республика, физико географическая характеристика Франции, история Французской республики Символика Франции, государственно политическое устройство Франции, вооружённые силы и полиция Франции, деятельность Франции в НАТО,… … Энциклопедия инвестора
Важнейшие открытия в физике — История технологий По периодам и регионам: Неолитическая революция Древние технологии Египта Наука и технологии древней Индии Наука и технологии древнего Китая Технологии Древней Греции Технологии Древнего Рима Технологии исламского мира… … Википедия
Ядерный взрыв — … Википедия
Третий период периодической системы — К третьему периоду периодической системы относятся элементы третьей строки (или третьего периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов … Википедия
Четвёртый период периодической системы — К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических)… … Википедия
СОЮЗ СОВЕТСКИХ СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ РЕСПУБЛИК — (СССР, Союз ССР, Советский Союз) первое в истории социалистич. гос во. Занимает почти шестую часть обитаемой суши земного шара 22 млн. 402,2 тыс. км2. По численности населения 243,9 млн. чел. (на 1 янв. 1971) Сов. Союзу принадлежит 3 е место в… … Советская историческая энциклопедия
Относительная атомная и молекулярная массы — Науколандия
Атомы имеют очень маленький размер и очень маленькую массу. Если выражать массу атома какого-нибудь химического элемента в граммах, то это будет число перед которым находится более двадцати нулей после запятой. Поэтому измерять массу атомов в граммах неудобно.
Однако, если принять какую-либо очень малую массу за единицу, то все остальные малые массы можно выражать как отношение к этой единицы. В качестве единицы измерения массы атома была выбрана 1/12 часть массы атома углерода.
1/12 часть массы атома углерода называют атомной единицей массы (а. е. м.).
Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.
Ar = mат. / (1/12)mугл.
Однако абсолютная атомная масса равна относительной по значению и имеет единицу измерения а.е.м.
То есть относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса конкретного атома больше 1/12 атома углерода. Если у атома Ar = 12, значит его масса в 12 раз больше 1/12 массы атома углерода, или, другими словами, в нем 12 атомных единиц массы. Такое может быть только у самого углерода (C). У атома водорода (H) Ar = 1. Это значит, что его масса равна массе 1/12 части от массы атома углерода. У кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 а.е.м. Это значит, что атом кислорода в 16 раз массивнее 1/12 атома углерода, в нем 16 атомных единиц массы.
Самый легкий элемент — это водород. Его масса примерно равна 1 а.е.м. У самых тяжелых атомов масса приближается к 300 а.е.м.
Обычно для каждого химического элемента его значение абсолютной массы атомов, выраженных через а. е. м. округляют.
Значение атомных единиц массы записаны в таблице Менделеева.
Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (Mr). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды (h3O) входят два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, Mr(Н2O) = 18.
Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе.
В химии важным является величина, которая называется массовая доля химического элемента в молекуле или веществе. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.
scienceland.info
Химическая формула. Относителная атомная и молекулярная масса
Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.
Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.
Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.
Формула воды Н2О. Что же показывает формула воды?
Посмотрите, в её составе атомы Н (химический символ водорода Н) и атомы О (химический символ кислорода О). Кроме того, в формуле есть цифра 2, которая стоит справа от химического символа, её называют индексом. У кислорода индекс 1, но индекс 1 не пишется в формуле. Индекс показывает число атомов данного химического элемента в химической формуле.
С помощью химических формул мы можем судить о количественном и качественном составе веществ.
Рассмотрим молекулу кислорода. В её составе 2 атома кислорода (посмотрите, они одинаковы по цвету и размеру), что можно изобразить в виде формулы – О2.
Другая молекула – это молекула воды, в её составе 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это выражается в формуле Н2О.
Третья формула отображает состав двух молекул воды, что можно выразить в виде формулы 2Н2О. Двойка перед химической формулой отражает число молекул. Эта цифра называется коэффициентом.
Состав вещества
Например, нужно записать в виде формулы 3 молекулы углекислого газа, значит эта формула будет иметь вид 3СО2, пять атомов водорода, то 5Н.
Массы атомов очень малы. И для простоты расчётов ввели относительную величину. За эталон сравнения взяли 1/12 часть массы атома углерода. Разделив массы атомов химических элементов на 1/12 часть массы атома углерода, получили значения относительных атомных масс, которая обозначается буквой Ar, где r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе, и при расчётах округляются до целого значения. Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идёт цифра 9.
Рассмотрим, как определяется относительная молекулярная масса. Она обозначается буквой Mr, (М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и также не имеет единиц измерения). Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу.
Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В её состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учётом индексов.
Mr (h3O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18
Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:
ω(э) =
ɷ (э) – массовая доля элемента Э в веществе;
n – число атомов элемента Э в веществе;
Ar (Э) – относительная атомная масса элемента Э;
Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.
Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:
Относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.
Массовая доля водорода равна:
ω(Н) = = 0,1111, или 11,11%
ω(О) = = 0,8889, или 88,89%
Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.
videouroki.net
Масса атома. Относительная атомная масса
Более двухсот лет назад ученые начали вычислять массы атомов химических элементов. Значение масс атомов, которые выражаются в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса ma, очень малы, поэтому использовать их в повседневной практике очень неудобно. Например, масса атома углерода равна:
Такими же очень малыми являются массы других атомов. Поэтому для удобства было введено понятие об относительной массы атомов. Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома в 1/12 часть абсолютной массы атома углерода, ядро которого содержит шесть протонов и шесть нейтронов. Обозначают относительную атомную массу элемента символом Ar, где r-начальная буква английского слова relative (относительный). Обратите внимание на то, что относительная атомная масса по определению является безразмерной величиной. Таким образом, мерой относительной атомной массы избран 1/12 части абсолютной массы атома углерода, ядро которого содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Эта мера относительной атомной массы называется атомной единицей массы, сокращенно а. о. м. Ее обозначают mu, где u — начальная буква английского слова unit (единица измерения). Она равна:
Абсолютная и относительная массы связаны простым соотношением:
В таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса химического элемента указывается обычно в нижней части клетки с символом химического элемента. Значение Ar округляется в соответствии с правилами математики. Исключением является атомная масса хлора, которая составляет 35,5.
Число нейтронов в ядре атома равен разнице между округленным до целого числа значением относительной атомной массы и числом протонов.
Найдем в периодической системе химических элементов Литий. Из записи в клетке определяем, что относительная атомная масса равна семи, а порядковый номер равен трем. Итак, ядро атома содержит три протона, а число нейтронов равно: семь минус три равняется четырем.
xn----7sbfhivhrke5c.xn--p1ai
|
|
kursov-konspect.narod.ru
