• Главная
ГлавнаяХромЭлектролитическая диссоциация сульфата хрома 3

Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация сульфата хрома 3


Задания ЕГЭ по химии тест онлайн. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Лимит времени: 0

0 из 15 заданий окончено

Вопросы:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15

Информация

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Тест загружается...

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Правильных ответов: 0 из 15

Ваше время:

Время вышло

Вы набрали 0 из 0 баллов (0)

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15
  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

  1. Задание 1 из 15

    Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

    Правильно

    Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3SO42-

    При диссоциации 1 моль сульфата алюминия – образуется 3 моль сульфат — ионов (по уравнению).

    Неправильно

    Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3SO42-

    При диссоциации 1 моль сульфата алюминия – образуется 3 моль сульфат — ионов (по уравнению).

  2. Задание 2 из 15

    К неэлектролитам относится вещество, формула которого

    Правильно

    Спирты, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот), не проводят электрический ток, являются неэлектролитами.

    Неправильно

    Спирты, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот), не проводят электрический ток, являются неэлектролитами.

  3. Задание 3 из 15

    Электролитом является

    Правильно

    Ацетат натрия – растворимая соль, все растворимые соли – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

    Неправильно

    Ацетат натрия – растворимая соль, все растворимые соли – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

  4. Задание 4 из 15

    Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль

    Правильно

    При диссоциации 1 моль Na3PO4 фосфата натрия, образуется 3 моль катионов натрия.

    Na3PO4 → 3 Na+ + PO4 3-

    При диссоциации 1 моль карбоната натрия и сульфата натрия образуется по 2 моль катионов натрия:Na2SO4 → 2 Na+ + SO4 2-

    Na2СO3 → 2 Na+ + СO3 2-

    При диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль катионов натрия:

    NaCl → Na+ + Сl—

    Неправильно

    При диссоциации 1 моль Na3PO4 фосфата натрия, образуется 3 моль катионов натрия.

    Na3PO4 → 3 Na+ + PO4 3-

    При диссоциации 1 моль карбоната натрия и сульфата натрия образуется по 2 моль катионов натрия:Na2SO4 → 2 Na+ + SO4 2-

    Na2СO3 → 2 Na+ + СO3 2-

    При диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль катионов натрия:

    NaCl → Na+ + Сl—

  5. Задание 5 из 15

    Соединения, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH—, называют

    Правильно

    С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH—.

    Неправильно

    С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH—.

  6. Задание 6 из 15

    Какая кислота является слабым электролитом?

    Правильно

    К слабым кислотам из данного перечня относится только сероводородная кислота h3S, в рас­тво­ре она пре­иму­ще­ствен­но на­хо­дит­ся в виде мо­ле­кул.Перечень слабых кислот нужно запомнить:HF фтороводородная

    h4PO4 фосфорная

    h3SO3 сернистая

    h3S сероводородная

    h3CO3 угольная

    h3SiO3 кремниевая

    HNO2 азотистаяи карбоновые кислоты

    Неправильно

    К слабым кислотам из данного перечня относится только сероводородная кислота h3S, в рас­тво­ре она пре­иму­ще­ствен­но на­хо­дит­ся в виде мо­ле­кул.Перечень слабых кислот нужно запомнить:HF фтороводородная

    h4PO4 фосфорная

    h3SO3 сернистая

    h3S сероводородная

    h3CO3 угольная

    h3SiO3 кремниевая

    HNO2 азотистаяи карбоновые кислоты

  7. Задание 7 из 15

    Сколько ионов хрома образуется при полной электролитической диссоциации 0,12 моль сульфата хрома(III)?

    Правильно

    Cr2(SO4)3 = 2 Cr3+ + 3SO42-

    При диссоциации 1 моль сульфата хрома (III) – образуется 2 моль ионов хрома (по уравнению), а при диссоциации 0,12 моль сульфата хрома (III)- образуется 0,24 моль ионов хрома (по пропорции, в 2 раза больше).

    Неправильно

    Cr2(SO4)3 = 2 Cr3+ + 3SO42-

    При диссоциации 1 моль сульфата хрома (III) – образуется 2 моль ионов хрома (по уравнению), а при диссоциации 0,12 моль сульфата хрома (III)- образуется 0,24 моль ионов хрома (по пропорции, в 2 раза больше).

  8. Задание 8 из 15

    Электролитом является каждое вещество пары

    Правильно

    Сульфат меди(II) и ацетат натрия – растворимые соли, значит, проводят электрический ток и являются электролитами. Дистиллированная вода, ацетон и бензол – не проводят электрический ток.

    Неправильно

    Сульфат меди(II) и ацетат натрия – растворимые соли, значит, проводят электрический ток и являются электролитами. Дистиллированная вода, ацетон и бензол – не проводят электрический ток.

  9. Задание 9 из 15

    При электролитической диссоциации вещества образовалось в 3 раза больше отрицательных ионов, чем положительных. Это вещество —

    Правильно

    Только при диссоциации нитрата железа (III) образуется в 3 раза больше отрицательных ионов (нитрат – ионов), чем положительных (ионов железа):

    Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3—

    Неправильно

    Только при диссоциации нитрата железа (III) образуется в 3 раза больше отрицательных ионов (нитрат – ионов), чем положительных (ионов железа):

    Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3—

  10. Задание 10 из 15

    Неэлектролитом является каждое вещество пары

    Правильно

    Неэлектролитами из приведенных веществ являются этанол, ацетон и этиленгликоль, они не проводят электрический ток, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот). Уксусная кислота — слабый электролит, в растворе частично распадается на ионы.

    Неправильно

    Неэлектролитами из приведенных веществ являются этанол, ацетон и этиленгликоль, они не проводят электрический ток, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот). Уксусная кислота — слабый электролит, в растворе частично распадается на ионы.

  11. Задание 11 из 15

    Сколько сульфат-ионов образуется при полной электролитической диссоциации 0,06 моль сульфата алюминия?

    Правильно

    Сульфат-ионов образуется в 3 раза больше:

    Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3SO42-

    Неправильно

    Сульфат-ионов образуется в 3 раза больше:

    Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3SO42-

  12. Задание 12 из 15

    В воде растворили 0,5 моль газа и в полученном растворе обнаружили 1 моль ионов. Формула газа

    Правильно

    Это вещество должно быть сильный электролитом и распадаться на один катион и один анион.

    Неправильно

    Чтобы в растворе получилось в два раза больше ионов, мо­ле­ку­лы газа долж­ны пол­но­стью дис­со­ци­и­ро­вать в воде на 2 иона.  Лишь хло­ро­во­до­род в воде дис­со­ци­и­ру­ет на два иона — это силь­ная кис­ло­та.

  13. Задание 13 из 15

    К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

    Правильно

    Растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты являются электролитами, проводят электрический ток в растворах.

    Неправильно

    Растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты являются электролитами, проводят электрический ток в растворах.

  14. Задание 14 из 15

    B каком из растворов с одинаковой мольной концентрацией содержание ионов PO43- наибольшее?

    Правильно

    В рас­тво­ре с оди­на­ко­вой кон­цен­тра­ци­ей со­дер­жа­ние ионов PO43- будет боль­ше в фосфате калия так как это растворимая соль и полностью рас­па­да­ется на катионы натрия и фосфат-анионы. В осталь­ных рас­тво­рах будут при­сут­ство­вать гид­ро­фос­фат ионы и дигидрофосфат-ионы (а не фосфат ионы) по­то­му что по вто­рой и третей сту­пе­ни дис­со­ци­а­ции фосфорная кислота является сла­бой. В растворе фосфорной кислоты h4PO4 – фосфат-ионов практически нет. В этом легко убедиться, если провести качественную реакцию на фосфат-ионы с нитратом серебра.

  15. Задание 15 из 15

    Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор

    Правильно

    Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор ацетата натрия (растворимая соль — сильный электролит).

    Неправильно

    Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор ацетата натрия (растворимая соль — сильный электролит).

himege.ru

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах » mozok.click

Электролитическая диссоциация кислот

При растворении в воде кислоты, соли и основания диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы). Определим характерные общие признаки диссоциации электролитов каждого класса соединений.

Кислоты, как вы помните, состоят из Гидрогена и кислотного остатка, соединенных ковалентной полярной связью. В предыдущем параграфе на примере растворения гидроген хлорида мы рассмотрели, как под действием молекул воды полярная связь превращается в ионную, и кислота распадается на катионы Гидрогена и хлорид-ионы.

Таким образом, с точки зрения теории электролитической диссоциации Аррениуса,

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы Гидрогена и анионы кислотного остатка.

Подобно хлоридной кислоте протекает диссоциация и других кислот, например нитратной:

При диссоциации молекулы сульфатной кислоты число катионов Гидрогена вдвое превышает число анионов кислотного остатка — сульфат-ионов. Заряд аниона равен -2 (в формулах ионов записывают «2-»):

Названия анионов, образующихся при диссоциации кислот, совпадают с названиями кислотных остатков. Они приведены в таблице растворимости на форзаце.

Легко заметить, что при диссоциации различных кислот образуются различные анионы, но катионы только одного типа — катионы Гидрогена H+. Значит, именно катионы Гидрогена определяют характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, отщепляя ионы Гидрогена последовательно, друг за другом. Например, в растворе сульфатной кислоты протекают следующие процессы:

Как видно из приведенных уравнений диссоциации многоосновной кислоты, анионы, образующиеся при ступенчатой диссоциации на первой стадии, содержат ионы Гидрогена. Это отражено в названии анионов: HSO- — гидрогенсульфат-ион.

Электролитическая диссоциация ортофосфатной кислоты проходит в три стадии:

Суммарное уравнение диссоциации ортофосфатной кислоты имеет вид:

Таким образом, каждой многоосновной кислоте соответствует несколько анионов, и все они одновременно присутствуют в растворе.

Обратите внимание, что в некоторых уравнениях диссоциации стоят двунаправленные стрелки. Что они означают, вы узнаете в следующем параграфе.

Электролитическая диссоциация оснований

Основания состоят из катионов металлического элемента и гидроксид-анионов. При диссоциации оснований эти ионы переходят в раствор. Число гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации, равно заряду иона металлического элемента. Таким образом, с точки зрения теории электролитической диссоциации

Основания — это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлического элемента и гидроксид-анионы.

Рассмотрим уравнения диссоциации оснований на примере диссоциации натрий и барий гидроксидов:

При диссоциации оснований образуются анионы одного типа — гидроксид-ионы, определяющие все характерные свойства растворов щелочей: способность менять окраску индикаторов, реагировать с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Электролитическая диссоциация солей

Соли образованы катионами металлического элемента и анионами кислотного остатка. При растворении солей в воде эти ионы переходят в раствор.

Соли — это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлического элемента и анионы кислотного остатка.

Рассмотрим диссоциацию солей на примере диссоциации калий нитрата:

Аналогично диссоциируют и другие соли, например нитрат кальция и калий ортофосфат:

В уравнениях диссоциации солей заряд катиона по абсолютной величине равен степени окисления металлического элемента, а заряд аниона — сумме степеней окисления элементов в кислотном остатке. Например, купрум(П) сульфат распадается на ионы

а феррум(Ш) нитрат — на ионы

Заряд катионов металлических элементов в большинстве случаев можно определить по Периодической системе. Заряды катионов металлических элементов главных подгрупп обычно равны номеру группы, в которой расположен элемент:

Металлические элементы побочных подгрупп обычно образуют несколько ионов, например Fe2+, Fe3+.

Заряды кислотных остатков проще определять по числу ионов Гидрогена в составе молекулы кислоты, как вы это делали в 8 классе. Заряды некоторых кислотных остатков приведены в таблице растворимости на форзаце.

Обратите внимание, что в уравнениях диссоциации кислот, оснований и солей суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю, поскольку любое вещество является электронейтральным.

Ступенчатая диссоциация обусловливает возможность существования кислых и основных солей. Кислые соли содержат ионы Гидрогена, как кислоты. Именно поэтому такие соли называют кислыми. А в основных солях содержатся гидроксид-ионы, как в основаниях.

На первой стадии диссоциации сульфатной кислоты образуется гидрогенсульфат-ион HSO-, благодаря чему существуют кислые соли: NaHSO4 (натрий гидрогенсульфат), Al(HSO4)3 (алюминий гидрогенсульфат) и др. Для ортофосфатной кислоты также характерны кислые соли K2HPO4 (калий гидрогенортофосфат) или Kh3PO4 (калий дигидрогенортофосфат).

В растворах кислые соли диссоциируют в две стадии:

Кислые соли характерны только для многоосновных кислот, поскольку они диссоциируют ступенчато. Единственным исключением является одноосновная кислота — флуоридная. Благодаря водородным связям в растворе этой кислоты присутствуют частицы h3F2, и флуоридная кислота может образовывать кислую соль состава KHF2.

Некоторые нерастворимые гидроксиды образуют катионы, в которых имеется гидроксид-ион. Например, алюминий содержится в составе катиона AlOh3+, благодаря чему существует соль состава AlOHCl2 (алюминий гидроксохлорид). Такую соль называют основной.

Ключевая идея

Контрольные вопросы

100. Дайте определение кислотам, основаниям и солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

101. В чем особенность диссоциации многоосновных кислот по сравнению с одноосновными? Объясните на примере сульфатной кислоты.

Задания для усвоения материала

102. В результате диссоциации молекулы кислоты образовался ион с зарядом 3—. Сколько ионов Гидрогена при этом образовалось?

103. Составьте уравнения электролитической диссоциации кислот: карбонатной, бромидной, нитритной. Назовите образующиеся анионы.

104. Какие из приведенных кислот будут диссоциировать ступенчато: HCl, h3CO3, HNO3, h3S, h3SO3? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

105. Составьте уравнения диссоциации солей: магний нитрата, алюминий хлорида, барий бромида, натрий карбоната, натрий ортофосфата.

106. Приведите по одному примеру солей, при диссоциации которых количеством вещества 1 моль образуется: а) 2 моль ионов; б) 3 моль ионов; в) 4 моль ионов; г) 5 моль ионов. Запишите уравнения диссоциации.

107. Запишите заряды ионов в веществах: a) Na2S, Na2SO4, Na3PO4, AlPO4;

б) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, Ba(OH)2. Назовите эти вещества.

108. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: калий гидроксида, барий сульфида, феррум(Ш) нитрата, магний хлорида, алюминий сульфата.

109. Составьте формулу вещества, при диссоциации которого образуются ионы Кальция и гидроксид-ионы.

110. Из перечня веществ выпишите отдельно электролиты и неэлектролиты: HCl, Ca, Cr2(SO4)3, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Sr(NO3)2, P2O5, h3O. Составьте уравнения диссоциации электролитов.

111. При диссоциации некоего нитрата образовался 1 моль катионов с зарядом 2+. Какое количество вещества нитрат-ионов при этом образовалось?

112. Составьте формулы и запишите уравнения диссоциации феррум(П) сульфата и феррум(Ш) сульфата. Чем отличаются эти соли?

113. Приведите по одному примеру уравнений диссоциации солей в соответствии со схемами (буквой М обозначен металлический элемент, а Х — кислотный остаток): а) МХ ^ М2+ + Х2-; б) МХ3 ^ М3+ + 3Х-;

в) М3Х ^ 3М+ + Х3-; г) М2Х3 ^ 2М3+ + 3Х2-.

114. В растворе присутствуют ионы K+, Mg2+, NO-, SO4-. Какие вещества растворили? Приведите два варианта ответа.

115*. Составьте уравнения диссоциации тех электролитов, которые образуют хлорид-ионы: CrCl3, KClO3, BaCl2, Ca(ClO)2, HClO4, MgOHCl.

 

Это материал учебника Химия 9 класс Григорович

 

mozok.click

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация - это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H+(h4O+) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH- и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы - положительные ионы.

6. Анионы - отрицательные ионы.

 

Давайте порассуждаем вместе

 

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

1) K3PO4

2) K2HPO4

3) Kh3PO4

4) h4PO4

 

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K+ + PO43-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) MgSO4

2) FeS

3) Cs2S

4) K2SO3

 

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs+ + S2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) сульфата калия

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K2SO4 = 2K+ + SO42- 2 + 1 = 3 моль

Al2(SO4)3= 2Al 3+ + 3SO42- 2 + 3 = 5 моль

NaCl = Na+ + Cl- 1 + 1 = 2 моль

Na3PO4 = 3Na+ + PO43- 3 + 1 = 4 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

 

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO42-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K3PO4

2) MgCl2

3) Al(NO3)3

4) Na2CO3

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K3PO4 = 3K+ + PO43- 3 моль катионов калия

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1 моль катионов магния

Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- 1 моль катионов алюминия

Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

1) карбоната натрия

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1) гидрокарбоната натрия

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H+ + Cl-

dx-dy.ru

Ответы к упражнениям § 36. Химия 8 класс.

Ответы к упражнениям § 36. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Сравнить по строению и свойствам:а) Ca0 и Ca2+; б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр); в) Н02 и Н+.

  

Упражнение: 2

Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

  

Серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, сульфат меди (II), сульфат алюминия.

Упражнение: 3

Какую информацию несет в себе следующее уравнение: Дайте названия вещества и ионов.

  

1 моль нитрата алюминия Al(NO3)3 диссоциирует в водном растворе на 1 моль катиона алюминия Al3+ и 3 моля нитрат-аниона NO3-.

Упражнение: 4

Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа(III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди(II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа(II). Дайте названия ионов.

  

Упражнение: 5

Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа(II), гидроксид калия, кремневая кислота, азотная кислота, оксид серы(IV), оксид кремния(IV), сульфид натрия, сульфид железа(II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.

  

Упражнение: 6

В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй – знак обратимости. Почему?

  

Серная кислота относится к двухосновным кислотам. Для многоосновных кислот диссоциация протекает ступенчато. В записи уравнений для второй ступени используют знак обратимости, потому что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой

reshebnikxim.narod.ru