Справочник химика 21. Кислоты хрома
Хромовая кислота. Свойства, добыча, применение и цена хромовой кислоты
Красные кристаллы. Широкая публика по описанию, наверняка, представит рубины. Однако, химики поймут, что под «резюме» подходит и хромовая кислота. Ее агрегаты пластинчатые, по форме, скорее, напоминают слюду, чем гранаты.
Однако, кристаллы хромовой кислоты ломкие, не поддаются огранке. К тому же, героиня статьи легко вступает во многие химические реакции. В общем, для ювелирной отрасли кислота не годится, а вот где она к месту расскажем далее. Но, начнем со свойств вещества.
Свойства хромовой кислоты
Формула хромовой кислоты: — h3CrO4. В растворах и расплавах она распадается на ионы, становясь электролитом, то есть, веществом проводящим ток. Диссоциация хромовой кислоты бывает полной, или частичной.
То есть, на ионы может распасться не 100% вещества, а лишь доля от него. В большинстве случаев диссоциация незавершенная. Поэтому, раствор хромовой кислоты относится к электролитам средней силы. То же можно сказать о расплавах вещества. Чистое же соединение ток не проводит.
Хромовая кислота свойства имеет, во многом зависящие от степени окисления основного элемента. Наиболее стабильными состояниями являются +2 и +3. Однако, в кислоте хром окислен до +6-ти.
Эта степень для элемента устойчивой не является. Поэтому, хром в кислоте легко вступает в химические реакции. В частности, соединение образует соли. Они являются активными окислителями.
Это значит, что любая соль хромовой кислоты в процессе взаимодействия с другими веществами забирает у них электроны. Большинство окислителей запускают горение. Однако, соли героини статьи еще и ядовиты.
Так сложилось, что наиболее ядовиты именно 6-валентные соединения хрома. На предприятиях, где приходится их вдыхать, велика доля болеющих раком гортани и, вообще, дыхательных путей.
Попадая на слизистые, хроматы (так именуют соли кислоты) раздражают их, вызывают ожоги. При поступлении ядов с пищей, поражается желудочно-кишечный тракт.
По степени окисления хрома и воздействию хромовой кислоты на организм, становится понятно, что рассматриваемое соединение сильное. Героиня статьи даже металлы растворяет.
Противостоят кислоте лишь алюминий и железо. На них в ходе реакции образуется оксидная пленка – надежная «крепостная стена», преодолеть которую у окислителя не получается.
В ходе реакций кислоты не с чистыми металлами, а некоторыми их соединениями, рождается вода. Дополняют ее хроматы металлов. Так, взаимодействие с гидроксидом калия дает хромат калия. Он же получится в ходе реакции с оксидом металла.
На фото хромовый ангидрит
Существует, так же, оксид самой хромовой кислоты. Ангидрит, — вот его научное название. Вещество тоже кристаллическое и тоже красное. Собственно, алый цвет – это тон 6-валентного хрома. В растворах он тоже красный.
Но, при малой концентрации, жидкость может получиться оранжевой и даже желтой. Справедливости ради, заметим, что 3-валентный хром придает соединениям зеленые и голубоватые тона.
Добыча хромовой кислоты
В свободном виде героиня статьи не встречается. Поэтому, получают кислоту из хроматов и прочих соединений. В качестве сырья часто используют бихроматы доступных щелочных металлов.
Они в природе встречаются. Возьмем, к примеру, бихромат калия. Это минерал кроконт. Кислоту из него можно выделить в присутствии анода из клапанного металла. Так именуют сплавы, выдерживающие солидные механические и температурные нагрузки.
В случае с хромовой кислотой предпочтителен титан. Покрывают анод из него благородным металлом. Напыление гальваническое. То есть, частицы благородного сырья осаждены на анод из расплава. Предпочтительно использование платины и иридия.
Получение хромовой кислоты ведется из раствора бихромата. Его электролиз мембранный. Это значит, что анод в растворе разделен с катодом. Меж ними встает мембрана. Для успеха реакции нужно выдержать температуру около 100-та градусов и определенную плотность тока.
Для кристаллизации хромовой кислоты из раствора требуется небольшое снижение температуры и изменение плотности тока. Загвоздка метода состоит в быстром изнашивании анода.
Он не переживает 50-дневный срок, делая затруднительным промышленное получение хромовой кислоты. Однако, есть методы установки на электролизере стабильного напряжения. Это продлевает службу анода.
Применение хромовой кислоты
Способность соединения разъедать металлы пользуется для нанесения на них рельефа. Главное избирательно воздействовать реагентом на поверхность и не передержать средство. Итогом становится художественное оформление металлов и сплавов. Так что, в ювелирном деле хромовая кислота, все же, участвует, хоть и не в качестве вставок в перстни да кулоны.
Способностью кислоты протравливать металлы, то есть, снимать с них верхний слой, пользуется и в автомобильной промышленности. Перед окрашиванием детали машин обрабатывают реагентом, убирая неровности, шероховатости.
Но, основное применение хромового соединения в автомобилестроении связано с производством катализаторов для выхлопных систем. С героиней статьи в них снижается выработка вредных веществ. В итоге, концерны имеют возможность выпускать экологически чистый транспорт.
При контакте с металлами, которые она не растворяет, хромовая кислота помогает защитить их от коррозии. Образующаяся оксидная пленка перекрывает доступ кислорода, влаги. В итоге, металлы не ржавеют, дольше служат. Вот вам и портящий, на первый взгляд, внешность материалов оксид.
Хромовая кислота в лабораториях припасена для химических опытов и, главным образом, очистки тары. Колбы, пробирки, тазики, — все это легко отмывается с помощью героини статьи, ведь она не только металлы растворяет, но и различные загрязнители.
Так, хромовое соединение разрушает органические остатки. Редкий реагент может их «победить». Без героини статьи лабораторную посуду приходилось бы чаще выкидывать, ведь в грязной опыты проводить нельзя.
Цена хромовой кислоты
В качестве катализаторов продают чистую кислоту концентрацией 99,9%. За тонну просят от 2 000 до 3 700-от долларов США. То есть, минимальный порог стоимости составляет около 130 000 рублей, а максимальный равен почти 250 000.
Это при покупке сжиженной версии вещества в цистернах. Если брать кристаллическую кислоту, за тонну отдашь от 900-от до 1 500 долларов США. В рублях диапазон таков: — 59 000-98 000.
Если кислоту продают килограммами, 1 000 граммов обходится покупателям от 1-го до 10-ти долларов. Но чаще, реагент реализуют лишь тоннами. Причем устанавливая минимальный заказ. Как правило, это 5 тонн. Но, бывают предприятия, поставляющие лишь закупки от 15 000-18 000 килограммов.
tvoi-uvelirr.ru
Хромовые кислоты - это... Что такое Хромовые кислоты?
Хромовые кислоты кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота h3CrO4 и изополихромовые кислоты — двухромовая h3Cr2O7, трихромовая h3Cr3O10 и тетрахромовая h3Cr4O13. Образуются при растворении трёхокиси CrO3 (см. Хрома окислы) в воде. Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Х. к. — сильные окислители. Хромовой кислоте соответствуют соли — Хроматы, изополихромовым кислотам — изополихроматы (см. Дихроматы, Изополисоединения). Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Х. к. ядовиты. О правилах техники безопасности см. ст. Хром.Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.
- Хромовые квасцы
- Хромовые руды
Смотреть что такое "Хромовые кислоты" в других словарях:
ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ — не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3.h3O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная; их соли соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом… … Большой Энциклопедический словарь
хромовые кислоты — не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы хCrO36Н2O. Наиболее важны: хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2O7 более сильная; их соли соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при… … Энциклопедический словарь
ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ — не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xСrО3*Н2О. наиб. важны: хромовая кислота Н2СrO4 средней силы, дихромовая Н2Сr2O7 более сильная; их соли соотв. хроматы и дихроматы. Р ры хромовой кислоты используют при электролитич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь
хромовые кислоты — chromato rūgštys statusas T sritis chemija apibrėžtis 1. ↑ chromito rūgštys; 2. ↑ chromo rūgštis; 3. ↑ dichromato rūgštis; 4. ↑ polichromato rūgštis; 5. Kompleksinė rūgštis, turinti centrinį Cr atomą. atitikmenys: angl. chromic acids rus.… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Хромовые протравы — Всего каких нибудь 15 20 лет тому назад X. соли имели весьма ограниченное употребление как протравы; в течение же этого сравнительно очень небольшого промежутка времени они получили настолько широкое распространение и применяются так часто в… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Хром — (лат. Cromium) Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%)… … Большая советская энциклопедия
Хром — Для термина «Chrome» см. другие значения. Запрос «Cr» перенаправляется сюда; см. также другие значения. 24 Ванадий ← Хром → Марганец … Википедия
Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия
Загрязнение грунтов — Загрязнение грунтов привнесение в грунты или возникновение в них новых, как правило, не характерных для них компонентов загрязнителей (твердых, жидких, газообразных, биотических или комплексных), оказывающих вредное воздействие (прямое или… … Википедия
Фоторезист — (от Фото... и англ. resist – сопротивляться, препятствовать) полимерный светочувствительный слой, нанесённый на поверхность полупроводниковой пластины с окисной плёнкой. Ф. используются в полупроводниковой электронике (См.… … Большая советская энциклопедия
ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ - это... Что такое ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ?
ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ ХРОМОВЫЕ кислоты - не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3.h3O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная; их соли - соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты, и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности.Большой Энциклопедический словарь. 2000.
- ХРОМОВЫЕ КВАСЦЫ
- ХРОМОВЫЕ РУДЫ
Смотреть что такое "ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ" в других словарях:
хромовые кислоты — не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы хCrO36Н2O. Наиболее важны: хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2O7 более сильная; их соли соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при… … Энциклопедический словарь
ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ — не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xСrО3*Н2О. наиб. важны: хромовая кислота Н2СrO4 средней силы, дихромовая Н2Сr2O7 более сильная; их соли соотв. хроматы и дихроматы. Р ры хромовой кислоты используют при электролитич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь
хромовые кислоты — chromato rūgštys statusas T sritis chemija apibrėžtis 1. ↑ chromito rūgštys; 2. ↑ chromo rūgštis; 3. ↑ dichromato rūgštis; 4. ↑ polichromato rūgštis; 5. Kompleksinė rūgštis, turinti centrinį Cr atomą. atitikmenys: angl. chromic acids rus.… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Хромовые кислоты — кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота h3CrO4 и изополихромовые кислоты двухромовая h3Cr2O7, трихромовая h3Cr3O10 и тетрахромовая h3Cr4O13. Образуются при растворении трёхокиси CrO3 (см. Хрома окислы) в воде. Хромовая кислота… … Большая советская энциклопедия
Хромовые протравы — Всего каких нибудь 15 20 лет тому назад X. соли имели весьма ограниченное употребление как протравы; в течение же этого сравнительно очень небольшого промежутка времени они получили настолько широкое распространение и применяются так часто в… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Хром — (лат. Cromium) Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%)… … Большая советская энциклопедия
Хром — Для термина «Chrome» см. другие значения. Запрос «Cr» перенаправляется сюда; см. также другие значения. 24 Ванадий ← Хром → Марганец … Википедия
Хрома окислы — хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома… … Большая советская энциклопедия
Загрязнение грунтов — Загрязнение грунтов привнесение в грунты или возникновение в них новых, как правило, не характерных для них компонентов загрязнителей (твердых, жидких, газообразных, биотических или комплексных), оказывающих вредное воздействие (прямое или… … Википедия
Фоторезист — (от Фото... и англ. resist – сопротивляться, препятствовать) полимерный светочувствительный слой, нанесённый на поверхность полупроводниковой пластины с окисной плёнкой. Ф. используются в полупроводниковой электронике (См.… … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
Хромовая кислота - Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 марта 2013; проверки требуют 17 правок.
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 марта 2013; проверки требуют 17 правок. Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета. Окрашивает раствор в жёлтый цвет. Выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата. Химическая формула h3CrO4. Соли хромовой кислоты называются хроматами.
Свойства[ | ]
Химические[ | ]
Хромовая кислота — электролит средней силы. существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Соли хромовой кислоты являются сильными окислителями, ядовиты. В хромовой кислоте степень окисления хрома равна +6. Хром, как и большинство переходных металлов, может существовать в нескольких степенях окисления. Степень окисления +6 самая высокая для хрома; степень окисления +3 является наиболее стабильной, степень окисления +2 также. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами натрия и калия, например амфотерные оксиды и гидроксид цинка с гидроксидом алюминия в её присутствии или в реакции с хромовой кислотой поведут себя как . — вода и хроматы металлов. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, изополихромовым кислотам — (также дихроматы, ).
Получение[ | ]
- CrO3+h3O⟶h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
- 3CrF4+10h3O⟶2Cr(OH)3↓+h3CrO4+12HF↑{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}} При кипячении
- 3CrF5+11h3O⟶Cr(OH)3↓+2h3CrO4+15HF{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}}
При кипячении
Применение[ | ]
Растворы хромовой кислоты используют при и получении хрома электролизом. Хромовая кислота является промежуточным веществом при хромировании, а также используется в керамической мураве и в цветных композициях стекла. Поскольку раствор хромовой кислоты в серной (также известная как «сульфохромовая кислота») является мощным окислителем, эта смесь может быть использована для очистки лабораторной посуды, или для растворения нерастворимых органических остатков.
Так же растворы хромовой кислоты являются качественным реактивом на серебро, наносится тонким слоем на метал.В случае, если изделие сделано из серебра, на нем в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро тем интенсивнее окраска.
Хромовую кислоту используют для производства:
Примечания[ | ]
encyclopaedia.bid
Ответы на вопрос "46. Особенности химии хрома. Взаимодействие металла с ..."
16. Хром
Свойства 24Cr.
*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период и указанного в скобках.
Нахождение в природе. Хром встречается в виде соединений в различных минералах. Наиболее распространен минерал хромит, или хромистый железняк FeCr2O4, богатые месторождения которого имеются на Урале и в Казахстане. Хром обнаружен на Солнце, звездах и в метеоритах.
Получение. Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) при нагревании с алюминием:
Металлический хром получают также электролизом водных растворов соединений хрома.
Физические свойства. Хром — серовато-белый блестящий металл. Из металлов он самый твердый, его плотность 7,2 г/см3, Tпл. 1855° С. Природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 и 56. Радиоактивные изотопы получены искусственно.
Как и все d-элементы, хром обладает рядом характерных свойств: переменные состояния окисления; способность к образованию комплексных ионов; образование окрашенных соединений.
Химические свойства. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием Сr2O3, в раскаленном состоянии он реагирует с парами воды:
при нагревании с галогенами хром образует галогениды состава СrНаl3.
В азотной и концентрированной серной кислотах хром не растворяется, так как его оксидная пленка упрочняется, т. е. хром переходит в пассивное состояние.
Хром пассивируется холодными концентрированными Н2SO4 и HNO3. Однако при сильном нагревании эти кислоты растворяют хром:
Пассивацию хрома можно устранить очисткой поверхности металла.
Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах (НСl, HBr, HI, h3SO4) с выделением водорода. В этих случаях в отсутствие воздуха образуются соли Сr2+, а на воздухе — соли Сr3+.
При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид Сr2О3.
Металлический хром при нагревании реагирует также с галогенами, галогеноводородами, серой, азотом, фосфором, углем, кремнием и бором. Например:
Хром образует три оксида: СrО, Сr2O3 и СrO3.
Оксид хрома (II) СrО — пирофорный черный порошок (пирофорность — способность в тонкораздробленном состоянии воспламеняться на воздухе). Получается окислением амальгамы хрома кислородом воздуха. Растворяется в разбавленной соляной кислоте:
На воздухе при нагревании выше 100° С оксид хрома (II) превращается в оксид хрома (III).
Соли хрома (II). По своим химическим свойствам соли Cr2+ похожи на соли Fe2+. Обрабатывая их растворы щелочами в отсутствие кислорода, можно получить желтый осадокгидроксида хрома (II):
который обладает типичными основными свойствами. Является восстановителем. При прокаливании Cr(OH)2 в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (II) СrО. При прокаливании на воздухе превращается в Сr2О3.
Все соединения хрома (II) довольно неустойчивы и легко окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III):
Соли хрома (III). Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки и растворимости. В водных растворах катион Сr3+встречается только в виде гидратированного иона [Сr(h3O)6]3+, который придает раствору фиолетовый цвет (для простоты пишут Сr3+).
При действии щелочей на соли хрома (Ш) выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (III) — Сr(ОН)3 зеленого цвета:
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома (III):
так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов, т. е. солей, в которых Сг3+ входит в состав аниона:
В результате прокаливания Сr(ОН)3 можно получить оксид хрома (III) Сr2О3:
Оксид хрома (III) Сr2O3 — тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Получается соединением элементов при высокой температуре.
Сr2О3 представляет собой зеленые кристаллы, практически нерастворимые в воде. Сr2О3 может быть также получен при прокаливании дихроматов калия и аммония:
При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения Сг3+, растворимые в воде:
Оксид хрома (VI) — кислотный оксид, ангидрид хромовой h3CrO4 и дихромовой h3Cr2O7 кислот.
Получается при взаимодействии концентрированной серной кислоты с насыщенным раствором дихромата натрия или калия:
СrО3 имеет кислотный характер: легко растворяется в воде, образуя хромовые кислоты. С избытком воды образует хромовую кислоту h3CrO4:
При большой концентрации СrО3 образуется дихромовая кислота h3Cr2O7:
которая при разбавлении переходит в хромовую кислоту:
Хромовые кислоты существуют только в водном растворе. Однако, их соли весьма устойчивы.
СrО3 представляет собой ярко-красные кристаллы, легко растворимые в воде. Сильный окислитель: окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь при этом в Cr2O3. Например:
При нагревании до 250° С разлагается:
Он реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы СrO42- :
В кислой среде ион СrO42- превращается в ион Сr2O72- .
В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до Сr3+:
Если сопоставить гидроксиды хрома с разной степенью окисления
Сr2+(ОН)2, Сr3+(ОН)3 и Н2Сr6+O4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.
Сr(ОН)2 проявляет основные свойства, Сr(ОН)3 — амфотерные, а h3CrO4 — кислотные.
Хроматы и дихроматы (VI). Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления 6+ являются хромат (VI) калия К2СrО4 и дихромат (VI) калия K2Cr2O7.
Хромовые кислоты образуют два ряда солей: хроматы — так называются соли хромовой кислоты, и дихроматы — так называются соли дихромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона СrO42- ), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Сr2O72-).
Дихроматы Na2Cr2O7× 2Н2O и K2Cr2O7 называются хромпиками. Они как окислители применяются в кожевенной (дубление кож), лакокрасочной, спичечной и текстильной промышленности. Хромовая смесь — так называется 3%-ный раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте — применяется в химических лабораториях для мытья стеклянной посуды.
Соли хромовых кислот в кислой среде — сильные окислители:
Соединения хрома (III) в щелочной среде играют роль восстановителей. Под действием различных окислителей — Cl2, Br2, h3O2, КмnO4 и др. — они переходят в соединения хрома (IV) — хроматы:
Здесь соединение Cr (III) изображено в форме Na[Cr(OH)4(h3O)2], так как в виде ионов Na+ и [Cr(OH)4(h3O)2]- оно существует в избытке раствора щелочи.
Сильные окислители, такие, как KMnO4, (Nh5)2S2O8 в кислой среде переводят соединения Cr (III) в дихроматы:
Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr2+ ® Cr3+ ® Cr6+ . Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения крома. (III). Соединения хрома (VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III).Соединения с промежуточной степенью окисления, т. е. соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями (например, бромом, KMnO4) проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).
Соли хрома (III) весьма разнообразны по окраске: фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома (VI) ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с ними, необходимо соблюдать все меры предосторожности.
www.konspektov.net
Кислотный хром черный - Справочник химика 21
Кислотный хром черный специальный Эриохром черный Т ТУ 6-09-1760-72 [c.88]Эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный) [c.382]
Кислотный хром черный [c.177]
Хромоген ЕТ-00 (эрио-хром черный Т хром черный специальный ЕТ-00 кислотный хром черный специальный) [c.407]
Кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Применяют раствор или твердую смесь. [c.120]
Индикатор. Кислотный хром черный ЕТ-00 (эриохром черный Т). " [c.211]Кислотный хром-черный специальный [c.376]
Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрическим методом в присутствии аммиачного буферного раствора и кислотного хром черного специального в качестве индикатора. [c.124]
Диазораствор переносят в стакан для сочетания емкостью 1 л. Загружают в него 75 г льда и тонкой струей, хорошо размешивая, приливают раствор, содержащий 7,4 г (0,052 моль) а-нафтиламина (приготовление его см. кислотный хром черный, стр. 177). [c.179]
Mg — 8-оксихинолин (1), кислотный хром темно-синий (2), кислотный хром черный специальный (2), магнезон ХС [c.68]
As — кислотный хром черный специальный (2), N, N -диэтилдитиокарбаминат Ag (3) [c.68]
Р — кислотный хром черный специальный (2), 8-оксихинолин (2), 1-амино-2-нафтол-4-сульфокислота (3), аскорбиновая кислота (3) [c.70]
Zn — 8-оксихинолин (1), кислотный хром черный специальный (2), ксиленоловый оранжевый (2), сульфарсазен [c.70]
Эрио, Т (эриохром-черный Т, кислотный хром черный сиеци-. альный) [c.205]
Zr — миндальная кислота (1), фениларсоновая кислота (1), кислотный хром черный специальный (2), ксиленоловый оранжевый (2,3), арсеназо I [c.70]
Кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т), индикатор. Смешивают 0,2 г индикатора с 50 г х. ч. хлорида натрия и тщательно растирают смесь в ступке. Можно также растворить 0,5 г индикатора в 10 мл буферного раствора и разбавить до 100 мл этиловым спиртом. [c.71]
Комплексон /// (этилендиаминтетраацетат натрия, трилон Б), 0,025 М раствор. Растворяют в дистиллированной воде 9,3061 г комплексона III дигидрата или 8,4053 г комплексона III безводного и раствор разбавляют до 1 л. Титр этого раствора устанавливают по 0,025 М раствору соли магния [0,6078 г металлического магния или 1,008 г х. ч. окиси магния растворяют в минимальном объеме разбавленной (1 9) соляной кислоты и разбавляют до 1 л], титруя его в присутствии индикатора кислотного хром черного специального и буферного раствора, как в ходе определения. [c.71]
Кислотный хром черный специальный [c.136]
Кислотный хром черный специальный (хром черный специальный ЕТ 00 эриохром черный Т) [c.290]
Кислотный хром черный специальный Вода 9.6 525 5,0 [c.378]
Для установления точки эквивалентности применяются спе циальные индикаторы, которые по своей природе являются ор ганическими красителями. К ним относятся кислотный хром темно-синий, кислотный хром черный специальный, называемый эриохром черный Т или хром черный специальный ЕТ-00, мурек-сид и др. [c.27]
Описать свойства и применение металлохромных индикаторов а) эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный) б) кальмагит в) ПАН (1-(2-пиридилазо)-нафтол-2) [c.119]
Эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный), смесь с хлоридом натрия. Растирают 0,5 реактива с 100 г хлорида натрия чда. [c.135]
Цинка сульфат. К 1 мл смеси прибавьте 2 мл аммиачного буферного раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хром черного специального и титруйте 0,01 М раствором трилона Б до синего окрашивания 1 мл 0,01 М раствора трнлона Б соответствует 0,002876 г цинка сульфата Кислота борная. К 0,5 мл смеси прибавьте 8—12 капель раствора гексацианоферрата (111) калия, 2 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину 0,1 и. раствором гидроксида натрия, и тнтруйте при взбалтывании 0,1 н раствором гидроксида натрия до появления розовой окраски Затем добавьте еще 2 мл нейтрализованного глицерина и, еслн окраска исчезает, то-титрование 0,1 н раствором гидроксида натрня продолжайте до тех пор,, пока розовая окраска раствора не перестанет исчезать после добавления нейтрализованного глицерина 1 мл 0,1 и раствора гидроксида натрия соответствуют 0,006183 г кислоты борной [c.465]
Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]
Сущность метода. ЭДТА образует с кальцием более прочно е комплексное соединение, чем с магнием (р/( устойчивости комплексов соответственно равны 10,57 и 8,68). Поэтому при добавлений ЭДТА к раствору, содержащему Са + и М +, в первую очередь реагирует кальций и только тогда, когда весь кальций будет свя зан в комплекс, начинает титроваться магний. Это рааделение облегчается еще и тем, что титрование кальция проводят прй pH 12—13, когда магний выпадает в осадок в виде гидроксида. После титрования кальция раствор подкисляют, добавлением буферного раствора приводят pH к 10 0,1 и титруют магний. Если в качестве индикатора при определении кальция служил кислотный хром темно-синий, то этот же индикатор будет служить и для определения магния, Если при определении кальция применили мурексид, то при подкислении раствора он разрушится. Разрушение ускоряют нагреванием или добавлением 1 капли бромной воды. Затем для определения магния вводят новый индикатор— кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Если содержание кальция в пробе известно заранее, то можно, пользуясь этим индикатором, оттитровать при pH = 10 0,1 сумму кальция и магния и, зная содержание кальция, рассчитать содержание магния. [c.119]
Эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный, хром черный специальный ЕТ 00, хромоген черный специальный ЕТ 00) — кристаллы черного или коричневого цвета, растворимые в воде и этаноле с винно-красной окраской и в щелочах — с темно-синей. При pH 9,5—10,0 образует с кадмием красно-фиолетовое соединение, которое разрушается комплексоном III поэтому в точке эквивалентности окраска раствора становится синей. Применяется в виде сухой смеси (0,25 г индикатора и 25 г КС1 или МаС1) [233, стр. 206 325, стр. 23]. [c.75]
Титрованный 0,05 М раствор комплексона 1П. Точную навеску 18,61 г чистого препарата растворяют в воде и раствор разбавляют в мерной колбе до 1 л. При недостаточной чистоте препарата титр устанавливают по металлическому цинку, 0,05 М раствор которого готовят из электролитного металла. Для этого 3,2690 г Zn растворяют при слабом нагревании в 20—30 мл НС1 (1 1) и разбавляют бидистиллятом до 1 л. При помощи бюретки или точной пицетки отбирают 25 мл раствора цинка в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 10 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора с pH 10, иа кончике шпателя — сухую смесь индикатора кислотный хром черный ЕТ-00 с Na l (1 100) и титруют комплексоном III винно-красный раствор до перехода его окраски в сине-фиолетовую. [c.162]
Диазосоединение настолько устойчиво, что его можно без опасений сушить и нитровать нитрующей смесью в концентрированной серной кислоте (Зандменер-Гаген-бах " ). Пронитрованное диазосоединение с а- и 3-нафтолами дает наиболее дешевые и чуть ли не самые прочные хромирующиеся черные красители для шерсти (эриохром черный Т и А. кислотный хром черный С и кислотный хром черный специальный) [c.179]
Цинк 8-оксихинолин (вес.), кислотный хром черный специальный (титр.), ксиленолствый оранжевый (титр.), сульфарсазен (титр., СФ), дитизон (СФ), хромпиразол I (СФ), 8-(я-толуолсульфониламино)хн-нолин (люм.). [c.375]
Мп — кислотный хром черный специальный (2), метилтимоло-вый синий (2), пирокатехиновый фиолетовый (2), N, N -диэтилдитиокарбаминат натрия (3), формальдок-сим (3), люмомагнезон (4) [c.68]
Комплексон III. 0,01 М раствор, растворяют дигидрата или 3,3621 г безводного комплексона 1П "в и раствор разбавляют до 1 л. Титр этого раствора ус дартному раствору соли магния [0,2431 г металлическоп X. ч. окиси магния растворяют в минимальном объеме соляной кислоты и разбавляют раствор до 1 л, титру индикатора кислотного хром черного специального и как описано в ходе определения. [c.82]
Титрованный 0,025 УИ раствор комплексона. Растворяют 9,3061 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по му-рексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специаль- [c.201]
Метод прямого титрования. Титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплек-сона HI. Точку эквивалентности устанавливают с помош,ью ин- дикаторов мурексида, кислотного хрома черного, эриохрома черного Т и др. Эти индикаторы представляют собой органические красители, образуюш,ие с катионами окрашенные комплексные соединения (металл-индикаторы). [c.249]
При определении жесткости воды комплексометричееким методом индикаторами могут служить кислотный хром черный специальный или кислотный хром темно-синий. Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния на 1 л. [c.251]
Кислотный хром черный специальный. Растирают 0,5 г этого реактива в ступке с 50 г Na l чда. [c.137]
Титри метрическое окончание. Осадок диметилглиок- симата никеля растворяют на фильтре в небольшом объеме горячей 2 н. соляной кислоты и тшательно промывают фильтр водой. К полученному раствору прибавляют в небольшом избытке раствор ЭДТА и нейтрализуют едким натром по метиловому красному. Затем разбавляют до 100 мл водой, приливают 2 мл аммиачного буферного раствора, индикатор кислотный хром черный специальный и титруют раствором сульфата магния до перехода синей окраски в красную. Перетитрование раствора недопустимо, так как обратное титрование ЭДТА здесь невозможно Расчет. Содержание никеля х) в мг/л вычисляют по формуле [c.138]
chem21.info
