Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хлорид хрома 3

Хлорид хрома(III)

(гексагидрат) темно-зеленый Термические свойства Химические свойства Классификация Безопасность

Хлорид хрома(III) — CrCl3.

Содержание

1 Свойства
2 Получение
3 Применение
4 Меры предосторожности

Свойства

Хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

C r 2 O 3 + 3 C + 3 C l 2 ⟶ 2 C r C l 3 + 3 C O {\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается что трехвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако хромовые соли, как правило, считаются токсичными.

Хлорид хрома(III) Информация о

Хлорид хрома(III)Хлорид хрома(III)

Хлорид хрома(III) Информация Видео

Хлорид хрома(III) Просмотр темы.

Хлорид хрома(III) что, Хлорид хрома(III) кто, Хлорид хрома(III) объяснение

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Молярная масса	158.36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266.48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Т. плав.	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
Т. кип.	1300 °C
Т. всп.	негорюч °C
Растворимость в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в	этаноле, нерастворим в эфире , ацетоне
Рег. номер CAS	[http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=10025-73-7 10060-12-5 10025-73-7 10060-12-5] (гексагидрат)
PubChem	24808
SMILES	...
InChI	1S/3ClH.Cr/h4*1H;/q;;;+3/p-3 QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K
RTECS	GB5425000
ChemSpider	23193
ЛД50	440 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

www.turkaramamotoru.com

Хлорид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Хлорид - хром

Cтраница 3

Минимальный избыток хлорида хрома, необходимый для получения удовлетворительных результатов, разный для различных соединений; он также зависит от концентрации их в растворе. Было проведено систематическое исследование, чтобы установить степень восстановления при данном избытке соли хрома и данной концентрации пробы. Для меньших проб избыток соли хрома может быть тем же или несколько больше, или, наконец, он мoжet оказаться значительно больше, например, для анализа калиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты или 2 4-динитрофенилгидр-азина. [31]

В ряду хлоридов хрома и его аналогов наиболее ярко видна стабилизация высших степеней окисления от хрома к вольфраму. [32]

Для получения хлорида хрома 0 1 г облученного металлического хрома помещают в реакционный сосуд 1 с концентрированной соляной кислотой; температура в сосуде поддерживается около 100 С. Для перемешивания раствора через напорный сосуд 2 пропускают сжатый воздух. [34]

В сухом воздухе хлорид хрома ( II) довольно устойчив. [35]

При этом образуются газообразные хлориды хрома, поступающие в камеру, в которой находятся детали. Твердость поверхностного слоя после диффузионного хромирования бывает Н v 1350 кГ / мм и выше. [36]

Для приготовления раствора хлорида хрома ( II) восстанавливают трехвалентный хром в двухвалентный при помощи водорода, образующегося при действии соляной кислоты на цинк. Для этой цели применяют обычно амальгаму цинка. Таким образом, процесс приготовления раствора хлорида хрома ( 11) состоит из трех стадий: приготовление амальгамы цинка, приготовление раствора хлорида хрома ( III) и восстановление хрома до двухвалентной формы. [37]

Для приготовления раствора хлорида хрома ( III) 150 г CrCls растворяют в 200 мл разбавленной ( 1: 1) соляной кислоты и нагревают на кипящей водяной бане до полного растворения соли. [38]

Обе реакции взаимодействия хлоридов хрома с кислородом являются экзотермическими. Реакция ( I) протекает с небэльшя м тепловым эффектом. С повышением температуры тепловой эффект увеличивается. Реакция ( II) сопровождается значительным тепловым эффектом. Количество выделившегося тепла мало зависит от температуры. [39]

Приготовляют разбавленный раствор хлорида хрома н приливают к нему в раствор 8-оксихинолнна. Выпля-ший осадок Сг ( С9НвОМ) з промывают водой, спиртом и высушивают па воздухе. [40]

Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [ Сг ( Н2О) е ] г. Зеленая окраска может зависеть от присутствия ионов [ Cr ( h3O) sCl ] - светло-зеленого цвета или [ CrfHjO Cb ] - темно-зеленого. [41]

Зеленый кристаллический гидрат хлорида хрома [ СгС12 ( Н2О) 4 ] С1 - 2Н2О и мочевину, взятую в количестве, несколько превышающем стехиометриче-ское, растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют несколько капель соляной кислоты. Раствор упаривают в сушильном шкафу лри 75 С или на водяной бане до образования кристаллической корки. Затем полученную кашицеобразную массу растворяют при 50 - 60 С в возможно меньшем количестве воды и раствор быстро фильтруют. Комплексная соль выпадает в виде зеленых иголок. [42]

При взаимодействии паров хлорида хрома с поверхностью изделия-выделяется свободный хром, диффундирующий вглубь металла, и образуется хлорид железа ( РеСЬ, темп. [43]

Низкие температуры плавления хлоридов хрома ( 1088 1) и магния ( 947 К) позволяют проводить восстановление хрома при значительно меньших температурах, чем температуры металло-термического восстановления окислов. [44]

Образующийся в этой реакции хлорид хрома гидролизуется и вступает в реакцию с бихроматом калия, в результате чего образуются труднорастворимые соединения хрома СгО2, СгО3 - СгО3, которые отлагаются в центрах скопления металлического серебра, чем вызывают усиление негатива. Усилитель на основе би-хромата калия и соляной кислоты относится к пропорциональным усилителям. [45]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Раствор - хлорид - хром

Cтраница 3

Пример показывает, что газ в бюретке почти не содержал паров воды, так как раствор КОН, являющийся, собственно, осушителем, отдавал пробе влагу до ее насыщения количеством влаги, равновесным с раствором КОН. После поглощения в растворе хлорида хрома содержание паров воды в газе увеличивается, так как раствор СгС12 имеет упругость водяных паров почти такую же, как вода. [31]

В стакан емкостью 500 мл поместить 20 мл раствора хлорида железа и 300 мл воды. В другой стакан, жаростойкий, поместить 20 мл раствора хлорида хрома, 30 мл раствора уксусной кислоты и 300 мл воды. Добавить в оба стакана по 50 мл раствора комплексона III. В первом стакане сразу появляется желтая окраска комплексоната железа, во втором стакане никаких изменений не наблюдается. [32]

Известны попытки электролитического выделения металлов подгруппы хрома из неводных растворов. Например, в работе [196] хромовые покрытия были получены путем электролиза растворов хлорида хрома в формами-де, ацетамиде, в смеси мочевины и аце-тамида. Описано также выделение хрома при электролизе растворов его солей в ацетамиде, анилине, ацетоне, пиридине, этаноламине, хлористом бензиле и уксусной кислоте. [33]

Спустя несколько минут хром начинает энергично взаимодействовать с кислотой с образованием раствора хлорида хрома ( II) голубого цвета. [35]

Цинк амальгамируют 2 % ртути, встряхивая его приблизительно 10 мин с раствором хлорида ртути ( II) в разбавленной хлористоводородной кислоте. Раньше для амальгамирования цинка использовали нитрат ртути в разбавленной азотной кислоте, однако получаемый с таким цинком раствор хлорида хрома ( II), как правило, имел титр на 2 - 3 % меньше, несмотря на тщательное промывание амальгамы перед применением. [36]

Сильные i восстановители, как, например, СгС12, легко окисляются кислородом воздуха. Поэтому применение СгСЬ для перевода многих катионов в восстановленную форму удобно. Раствор хлорида хрома ( II) получают восстановлением бйхромата калия или хлорида хрома ( III) металлическим цинком или амальгамой ц нка. [37]

Растворы и твердые соли, содержащие ионы [ Сг ( ОН2) 6 ] 3, окрашены в фиолетовый цвет. Если соли или растворы соединений трехвалентного хрома окрашены в другой цвет, то, следовательно, они содержат иные комплексы. Например, в растворе хлорида хрома СгС13 6Н О фиолетового цвета находятся, как уже указывалось, ионы [ Сг ( ОН) 6 ] 3, в растворе же зеленого цвета-ионы [ Сг ( ОН2) 5С1 ] 2 или 1Сг ( ОН. [38]

Система очистки азота ( см. рис. 8.12) состоит из двух конических колб емкостью 125 мл каждая, соединенных с источником азота. Каждая колба закрыта резиновой пробкой, в которую вставлены две стеклянные трубки. У трубки, опущенной в раствор хлорида хрома ( П), кончик вытянут в тонкий капилляр. Колба 4, в которую наливают воду, соединена резиновой трубкой с отводной трубкой резервуара микробюретки. [39]

Эритроциты предварительно фиксируют формалином или глютараль-дегидом, а затем связывают их с гамма-глобулином, который выделяют из иммунных сывороток и очищают от других сывороточных белков. Связывание гамма-глобулина с поверхностью эритроцитов производят с помощью хлорида хрома. Для этого к 8 объемам дистиллированной воды добавляют 1 объем иммуноглобулинов, выделенных из иммунной сыворотки, 1 объем 50 % - й взвеси формалинизированных эритроцитов и 1 объем 0 1 - 0 2 % - го раствора хлорида хрома. Смесь оставляют на 10 - 15 мин при комнатной температуре, затем обрабатывают эритроциты, как при РНГА. [42]

Под слоем органического растворителя, предохраняющего раствор СгС12 от окисления кислородом воздуха, раствор хлорида хрома ( II) довольно хорошо сохраняется. [43]

Рассмотренные два соединения имеют один и тот же состав [ Pt ( Nh4) 2Cl2 ], но цвет и другие их свойства, вследствие разного расположения лигандов по отношению к платине, различны. Следовательно, комплексные соединения могут существовать в различных изомерных модификациях. Одна из них в воде имеет фиолетовую окраску, другая - темно-зеленую и третья - светло-зеленую. Исследования показывают, что при действии нитрата серебра на фиолетовый раствор хлорида хрома ( III) осаждается весь содержащийся в этой соли хлор в виде AgCl. При действии тем же реактивом на темно-зеленый раствор хлорида хрома ( III) осаждается 2 / 3 хлора и на светло-зеленый - 1 / 3 хлора. [44]

Опыты по цвету обнаруживают весьма значительные различия между зрением разных, но относящихся к обычному типу, людей. Например, цвет, который один, при сравнении его с белым, назовет розоватым, другой назовет зеленоватым. Однако различие происходит не от разнообразия в природе цветовых ощущений у разных людей. Это точно то же, что наблюдалось бы, если бы кто-либо носил желтые очки. Фактически, большинство из нас имеет примерно в середине сетчатки желтое пятно, через которое лучи должны проходить прежде, чем достигнут чувствительного органа. Это пятно кажется желтым, потому что оно поглощает лучи, близкие к линии F, которая зеленовато-голубого цвета. Некоторые обладают сильно развитым желтым пятном. Я обязан профессору Стоксу знанием метода, с помощью которого каждый может увидеть, есть ли у него желтое пятно. Он состоит в том, чтобы смотреть на белый предмет через раствор хлорида хрома или на экран, на который попадает свет, прошедший через этот раствор. Этот свет - смесь красного с тем, который так интенсивно поглощается желтым пятном. Когда он попадает на обычную поверхность сетчатки, то оказывается нейтрального тона, но когда он попадает на желтое пятно, то только красный свет достигает оптического нерва, и мы видим красное пятно, плывущее подобно розовому облаку по освещенному полю. [45]

Страницы: 1 2 3

www.ngpedia.ru

Хлорид хрома(IV) - это... Что такое Хлорид хрома(IV)?

Хлорид хрома(IV)

Хлорид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и соляной кислоты с формулой CrCl4, коричневое вещество, термически очень неустойчиво.

Получение

$\mathsf{2CrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2CrCl_4 }$

Физические свойства

Хлорид хрома(IV) образует коричневое вещество, которое начинает разлагаться уже при -80°С.

Химические свойства

$\mathsf{2CrCl_4 \ \xrightarrow{-80^oC}\ 2CrCl_3 + Cl_2\uparrow }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Категории:

Соединения хрома
Хлориды

Wikimedia Foundation. 2010.

Хлорид тория(IV)
Хлорид церия(III)

Смотреть что такое "Хлорид хрома(IV)" в других словарях:

Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо … Википедия
Хлорид хрома (II) — Хлорид хрома(II) CrCl2 белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Химические свойства … Википедия
хлорид хрома(II) — двухлористый хром, хлористый хром(II) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия
хлорид хрома(III) — хлористый хром(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хрома хлориды — соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4. Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и… … Большая советская энциклопедия
Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… … Википедия
Хлорид калия — Хлорид калия … Википедия