Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Степени окисления хрома
Степени окисления хрома - Справочник химика 21
из "Химический демонстрационный эксперимент"
Реактивы и оборудование. Растворы соли перечисленных элементов, NaOH. Стаканы. Стеклянные палочки. [c.181] Реактивы и оборудование. Можно использовать гидроксиды Мп (II), Fe (II), Со (II) и Ni (II), полученные в опыте 335, или приготовить их на лекции заново. Раствор пероксида водорода (3%-ный). Бромная вода. [c.182] Выполнение. Помешать стеклянной палочкой белый осадок гидроксида марганца —он постепенно приобретает буроватый цвет, характерный для диоксида марганца. Белый осадок Fe (ОН) 2, как уже отмечалось, на глазах превращается в темно-зеленый, а при действии окислителей— в бурый осадок Ре(ОН)з. Гидроксид кобальта (П) переходит в черную Со (ОН) з только под действием пероксида водорода, а чтобы перевести зеленоватый гидроксид N1 (П) в черный Ni(0H)3, следует применять бромную воду. Трудность окисления Со +- и N1 +-hohob связана с высоким значением третьего потенциала ионизации для этих элементов. [c.182] Примечание. Окисление гидроксидов Со (II) и Ni (II) в гидроксиды кобальта (III) и никеля (III) можно производить и с помощью озова. [c.182] Выполнение. Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. Прилив бромной воды, наблюдать постепенное образование желтого раствора хромата. [c.183] Образование осадка ВаСг04, как и Ag2 r04, указывает на наличие в растворе обратимой реакции, в результате которой образуется некоторое количество СгО -ионов. [c.183] Реактивы и оборудование. Насыщенный раствор дихромата натрия. Концентрированная серная кислота. Стакан (200—250 мл). Стеклянная палочка. [c.183] Выполнение. Налить в стакан немного насыщенного раствора НзгСггО и, размешивая стеклянной палочкой, осторожно прибавлять концентрированную серную кислоту. Выделяются красивые игольчатые кристаллы СгОз красного цвета. [c.183] Реактивы и оборудование. Кристаллы оксида хрома (VI) (в баночке с притертой пробкой). Метиловый спирт. Сухая шшетка. Керамическая пластинка. Ложечка. [c.184] Выполнение. Положить на керамическую пластинку небольшую порцию кристаллов СгОз. Набрав в пипетку метилоього спирта, капать его на кристаллы. При соприкосновении с оксидом хрома (VI) спирт загорается. [c.184] Примеча 1ие. Окислительные свойства оксида хрома (VI) можно показать также следующим образом. Получить гель в спиртовом растворе смешать 10 мл насыщенного раствора ацетата кальция и 90 мл этилового спирта. Полох ить на гель кристаллы СгОз, ГеЛь загорается. См. также опыт 233. [c.184] Реактивы и оборудование. Разбавленный раств.ор дихромата калия, концентрированный свежеприготовленный раствор сульфита натрия, серная кислота (1 5). Стакан (250—500 мл). [c.184]Вернуться к основной статье
chem21.info
Степени окисления хрома и соли окиси хрома
Осаждение хрома производится из электролита, содержащего в качестве основного компонента не соль хрома, как в большинстве других гальванических процессов, а окись хрома СгОз. Водный раствор окиси хрома (VI) представляет собой сильную кислоту. Электролиз в растворах СгОз осуществляется с нерастворимыми анодами, изготовленными из сплава свинца с 5—6% сурьмы. Применение растворимых анодов из металлического хрома нецелесообразно, так как хромовые аноды растворяются, давая ионы различной степени окисления, что нарушает работу ванны кроме того, при этом анодный выход по току в 6—8 раз выше катодного, что приводит к накоплению хрома в электролите. [c.315] По характеру этого влияния все электролиты можно разделить на две группы. К одной группе относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и ряда других металлов. В присутствии этих электролитов всегда (при нормальном течении процесса) образуется закись-окись железа черного цвета. Ко второй группе относятся соли олова, алюминия, хрома, сурьмы и некоторых других металлов. При окислении железа в присутствии этих электролитов состав и свойства образующегося окисла железа зависят от количества электролита, добавляемого в раствор. При небольшом содержании электролита образуется закись-окись железа черного цвета с увеличением содержания электролита сначала увеличивается степень окисления образовавшегося окисла железа, [c.423]В этой связп уместно рассмотреть методы ириготовления таких катализаторов. Обычно окись алюминия пропитывают концентрированным раствором водорастворимой соли активных веществ и затем нагревают до 600—800°. В большинстве случаев применяют соли с максимальной степенью окисления активного элемента, папример, для хрома — хроматы, а для молибдена — молибдаты. [c.300]
Действие красной дымящей азотной кислоты (или ее смеси с серною кислотою) во многих случаях очень резко и сильно она иногда действует иначе, чем чистая азотная кислота. Так, железо—в такой кислоте покрывается слоем окислов и теряет способность растворяться в кислотах — становится, как говорят, пассивным. Так, хромовая кислота (и двухромовокалиевая соль) дает с красною кислотою окись хрома, т.-е. раскисляется. Это зависит от присутствия в красной кислоте низших степеней окисления азота, которые способны окисляться, т. е. переходить в HNO , как высшую степень окисления Но обыкновенно действие дымящей кислоты, как красной, так и бесцветной, есть сильно окисляющее. [c.513]
Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]
Высший окисел хрома — окись хрома(У1) — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует ион хрома(П) Сг + и его соли. В гидроокиси хрома(1П) Сг(ОН)з этот элемент находится в промежуточной степени окисления, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома 1П), такие, как сульфат хро-ма(1П) Сг2(804)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием гидроксохромит-иона Сг(0Н)4. [c.647]
chem21.info
Степень - окисление - хром
Степень - окисление - хром
Cтраница 3
Для суждения о влиянии состава хромитовой руды ( хромита) на степень окисления хрома при прокалке шихт, составленных из этой руды в производстве хромпика, полезно получить представление о наличии или отсутствии закономерной связи между содержанием окиси хрома и других окислов, слагающих руду. С этой целью была сделана попытка установить наличие прямолинейной корреляционной связи между содержанием окиси хрома и окислов кремния, железа ( в пересчете на окись железа) и алюминия в рудах, переработанных хромпиковым заводом с целью получения бихромата натрия. [31]
На синтетических шпинелях установлено влияние дефектности структуры кристаллической решетки хромшпинелидов на степень окисления хрома в процессе окислительной прокалки хромитовых шихт, что согласуется с данными, полученными на природных хромитовых рудах. [32]
Данные табл. 2 показывают, что для руд № 1 и 3 степень окисления хрома почти не зависит от содержания окиси хрома в шихте при всех заданных количествах соды. [33]
Работниками Первоуральского завода было замечено, что при использовании различных хромовых руд степень окисления хрома при одном и том же технологическом режиме неодинакова. По химическому составу руды, как правило, отличаются содержанием окиси хрома, закиси железа и двуокиси креммия. В сообщении I было показано влияние двуокиси кремния на о целительный процесс. В литературе о роли закиси железа в данн м процессе указаний не имеется. Поэтому были поставлены исследования, позволяющие определить влияние содержания закиси железа в руде на процесс прокалки. [34]
Изучением магнитной восприимчивости хромокисного катализатора показано, что природа носителя оказывает влияние на степень окисления хрома в процессе активации катализатора. Вероятно, что в активированном катализаторе существует несколько различных окислов хрома с различной магнитной восприимчивостью. [35]
Такие соеди-ния называются хромонитрозильными солями, но точно неиз-гстно, какая в них степень окисления хрома. В го вещество-яамагнитно, что является исключением среди тех производных рома, в которых он имеет валентность меньше шести. Распреде-эние электронов в этом комплексе точно неизвестно. [36]
Результаты опытов, особенно при 900 С, свидетельствуют о том, что степень окисления хрома уменьшается с увеличением содержания FeO в руде. [38]
Изучением магнитной восприимчивости хромокисного катализатора показано, что природа носителя оказывает влияние на степень окисления хрома в процессе активации катализатора. Вероятно, что в активированном катализаторе существует несколько различных окислов хрома с различной магнитной восприимчивостью. [39]
При нагревании гидрохромата калия выделяется вода и образуется другая соль, Составьте уравнение этой реакции и укажите степень окисления хрома в исходной и образовавшейся соли. [40]
Дальнейшее доказательство того, что при катализе Cr находится в динамическом равновесии с CrVI, заключается в независимости скорости от степени окисления хрома. [41]
Из опыта работы прокалочных печей и проведенных исследований [4] известно, что с повышением содержания кислорода в печных газах увеличивается степень окисления хрома руды. Поэтому представляет большой интерес определить для тех или иных конкретных / словий предельно возможную величину содержания кислорода газах, а также режимные параметры работы печи, которые долж-ш быть при этом выдержаны. [42]
Формально такая внутрисферная реакция заключается в переносе лиганда С1 - от комплекса кобальта ( III) к комплексу хрома ( II), что уменьшает степень окисления кобальта и увеличивает степень окисления хрома в продуктах. [43]
При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома ( III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Хромокалиевые квасцы окрашены в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома ( II) - сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха ( ср. [44]
Оксид хрома ( II) СЮ проявляет основные свойства; оксид хрома ( III) Сг2О3 - амфотерный оксид; оксид хрома ( VI) СгО3 обладает кислотными свойствами. Соединения, в которых степень окисления хрома 2, легко окисляются и применения почти не имеют. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Степень - окисление - хром
Степень - окисление - хром
Cтраница 2
Это происходит независимо от исходной степени окисления хрома. Кроме того, большая часть хрома может содержаться в катализаторе в виде Сг2О3 ( зеленого), особенно если концентрация хрома выше 1 % или если катализатор нагревали до высокой температуры при значительной влажности. [17]
Это происходит независимо от исходной степени окисления хрома. Кроме того, большая часть хрома может содержаться в катализаторе в виде Сг2Оз ( зеленого), особенно если концентрация хрома выше 1 % или если катализатор нагревали до высокой температуры при значительной влажности. [19]
Это происходит независимо от исходной степени окисления хрома. Кроме того, большая часть хрома может содержаться в катализаторе в виде Сг2О3 ( зеленого), особенно если концентрация хрома выше 1 % или если катализатор нагревали до высокой температуры при значительной влажности. [21]
Исследовано влияние состава шихты на степень окисления хрома для трех различных хромовых руд Донского месторождения. [22]
Повышение производительности печи и увеличение степени окисления хрома связано с разработкой рационального теплового режима и повышением окислительной способности печных газов. Однако выбор рационального теплового режима представляет значительные трудности ввиду сложности тепловых и химических процессов, происходящих в прокалочной печи. [23]
Соединения хрома ( III) могут окисляться до степени окисления хрома 6 как при действии окисляющих расплавов, так и в водных растворах. При этом всегда образуются оксосоеди-нения. В щелочном растворе также можно легко осуществить окисление до хроматов. [24]
Однако в заводских печах получены на гранулированной шихте пониженные степени окисления хрома. [25]
Имеющиеся в литературе данные [1] указывают на зависимость степени окисления хрома от минерального вида хромшпинелида, определяемого характером месторождения руд. При этом отмечается, что пустая порода хромитовой руды не оказывает влияния на кинетику окислительной прокалки. Однако при проведении нами исследований с шихтами, составленными из различных видов хромовых руд одного и того же месторождения, был обнаружен факт различного поведения этих руд при окислительной прокалке. Поэтому были проведены исследования прокалки шихт с различным содержанием окиси хрома и пустой породы в руде. [26]
Представляет интерес сравнить приведенные данные с результатами исследований степени окисления хрома с использованием природных хромитовых руд. [27]
Соли хромовой кислоты называются xpoMaTaMn ( VI) часто степень окисления хрома не указывают), например К2СгО4 - хромат калия. [28]
Заводская практика показывает, что с увеличением загрузки печей снижается степень окисления хрома и возрастает продолжительность простоев при чистках от настылей. [29]
В результате одновременного действия указанных изменений в режиме процесса прокаливания степень окисления хрома, как это было показано выше ( табл. 1), возрастает. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
