Что значит "хрома окислы". Окислы хрома

Хрома окислы - это... Что такое Хрома окислы?

хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3․6h3O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3․5h3O, Cr2O3․7h3O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (См. Дихроматы) (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома двуокись, CrO2, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует Хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже K2Cr2P7). Применяют для получения Хрома электролизом, электролитического хромирования (См. Хромирование). Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита. Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

dic.academic.ru

Хрома окислы

хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 гсм3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3․6h3O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3․5h3O, Cr2O3․7h3O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (См. Дихроматы) (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

slovar.wikireading.ru

Хрома окислы

Хро́ма о́кислы

Хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Источник: Большая советская энциклопедия на Gufo.me

gufo.me

Хрома окислы - Большая советская энциклопедия

Дихроматы, бихроматы, двухромовокислые соли, соли двухромовой кислоты h3Cr2O7, например K2Cr2O7. Большинство Д. имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих…

Хромовые кислоты, кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота h3CrO4 и изополихромовые кислоты - двухромовая h3Cr2O7, трихромовая h3Cr3O10 и тетрахромовая h3Cr4O13. Образуются при растворении…

Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr(4…

Хромирование, нанесение хрома или его сплава на металлическое изделие для придания поверхности комплекса физико-химических свойств: высокого сопротивления коррозии, износостойкости, жаростойкости…

Хрома окислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3×6h3O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3×5h3O, Cr2O3×7h3O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7(реже K2Cr2P7). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

allencyclopedia.ru

Большая советская энциклопедия - хрома окислы

Хрома окислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, черные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит. Хрома окись, Cr2O3, темно-зеленые кристаллы; плотность 5,21 гсм3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов дает хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3?6h3O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3?5h3O, Cr2O3?7h3O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике ее получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углем. Хрома окись используют как сырье при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.). Хрома двуокись, CrO2, кристаллы черного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода. Хрома трехокись, хромовый ангидрид, CrO3, темно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже K2Cr2P7). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трехокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита. Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром. А. Б. Сучков.

www.xn--80aacc4bir7b.xn--p1ai

Что значит хрома окислы - Значения слов

хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 ╟С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и h3SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 ╟С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см3, tпл 1990 ╟С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами ≈ хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3×6h3O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3×5h3O, Cr2O3×7h3O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 ╟С или прокаливанием дихроматов (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома двуокись, CrO2, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360≈400 ╟С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3; tпл 196 ╟С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты . Сильный окислитель. Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже K2Cr2P7). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования . Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром .

А. Б. Сучков.

xn--b1algemdcsb.xn--p1ai

Хрома окислы - Справочник химика 21

Указанные выше результаты подтверждают, что выгорание углеродистых отложений на оксиде хрома(П1) происходит после индукционного периода, во время которого разрушаются связи атомов углерода с оксидом и восстановленные ионы хрома окисляются [109]. Длительность индукционного периода уменьшается с увеличением температуры и повышением парциального давления кислорода в смеси и увеличивается с ростом содержания углерода в образцах. Углерод, связанный со структурой оксида, наиболее реакционноспособен и окисляется в первую очередь. [c.46] При нормальной температуре некоторые металлы энергично взаимодействуют со фтором. При повышенных температурах большая часть стойких в среде кислорода металлов (платина, вольфрам. титан, хром) окисляется фт6 )ом. часто с образованием летучих про дуктов реакции. Эти металлы не могут применяться в качестве конструкционных материалов. [c.852]

Дихроматы применяются в лабораторной практике как окислители. Во всех окислительно-восстановительных реакциях трехвалентный хром окисляется до шестивалентного, а шестивалентный восстанавливается всегда до трехвалентного- Дихромат аммония при нагревании разлагается. Происходит реакция самоокисления-самовосстановления с сильным разогревом [c.155]

Но уже под действием растворенного в воде кислорода двухвалентный хром окисляется до трехвалентного [c.275]

По отношению к воздуху и воде эти металлы устойчивы вследствие образования защитных оксидных пленок. В разбавленных-кислотах НС1 и H SO хром окисляется, превращаясь в ионы Сг +. Молибден и вольфрам устойчивы по отношению к разбавленным кислотам. По отношению к растворам щелочей в присутствии окислителей наиболее устойчив хром, менее стоек молибден и неустойчив вольфрам. [c.242]

Фактически метод РФЭС используют для решения всех задач, связанных с изменением поверхностного состава в процессах окисления, коррозии, сегрегации, адсорбции, хемосорбции и т. д. На рис. 10.1-5 в качестве примера приведены спектры хрома и никеля в хромоникелевом сплаве на начальной стадии окисления. Можно видеть, что ббльшая часть хрома окислена (т. е. находится в виде Сг +), а никель окисляется лишь в незначительной степени [10.1-2]. [c.319]

Образец сплава, в состав которого входят серебро, медь и хром, массой 1500 мг растворили, а полученный раствор, содержащий ионы Ag" ", u и Сг , разбавили точно до объема 500 мл. Отобрали /ю часть этого раствора и после удаления из него Ag+ и Си " хром окислили согласно следующей схеме реакции [c.179]

Фосфор в хроме (> 0,03%) можно определять титриметрическим щелочным методом. Предварительно хром окисляют хлорной кислотой до r(VI) и отделяют от него фосфор с коллектором Fe(OH, в аммиачной среде [91]. [c.138]

Окислы цинка, хрома Окислы хрома Железо, кобальт, никель [c.165]

Метод основан на том, что марганец и хром окисляют до перманганата и бихромата [c.144]

Серебро, медь, железо или их окислы Смеси серебра с медью, родия с серебром и медью Смеси окислов окись железа с окисью хрома окись железа с перекисью марганца окись меди с окисью хрома Окислы на носителях пемзе, асбесте [c.23]

Для изомеризации алканов используются гетерогенные катализаторы трех типов [10, 11, 101] 1) кислотные (окислы и галогениды алюминия, алюмосиликаты, хлориды цинка и другие катализаторы Фриделя — Крафтса) 2) смешанные бифункциональные катализаторы, содержащие и кислотную и окислительную компоненты (алюмо-хромовые, алюмо-молибденовые или алюмо-платиновые контакты) 3) окислительно-восстановительные контакты (окислы хрома, окислы и сульфиды молибдена и вольфрама, металлы платиновой группы). [c.13]

Главными методами отделения железа от остальных элементов являются 1) обработка сероводородом в кислом растворе (стр. 83), в результате которой металлы группы сероводорода, например висмут или мышьяк, осаждаются, а железо остается в растворе 2) осаждение сульфидом аммония в растворе, содержащем тартрат аммония (стр. 115) нри этом железо осаждается в виде сульфида железа, а алюминий, титан и другие элементы остаются в растворе 3) осаждение едким натром (стр. 109), в результате которого железо переходит в осадок и отделяется от ванадия, вольфрама, молибдена, мышьяка, алюминия и фосфора 4) сплавление с карбонатом натрия с последующим выщелачиванием плава водой (стр. 511), дающее практически тот же результат, что и предыдущий метод, с тем лишь различием, что алюминий в этом случае обычно отделяется не полностью, хром окисляется и переходит в раствор, а уран частью остается в остатке, частью переходит в раствор 5) извлечение эфиром из разбавленного солянокислого раствора (стр. 161), которое применяется главным образом для удаления большей части железа, если оно присутствует в таких больших количествах, что создаются затруднения при определении других элементов. [c.437]

Ход определения. К 1 г стальной стружки в конической колбе емкостью 300 лгл прибавляют 12,5 мл соляной кислоты, 12,5 жл азотной кислоты, 25 жл хлорной кислоты и несколько капель фтористоводородной кислоты. Нагревают до выделения паров хлорной кислоты при этом весь хром окисляется до СггОу -Доводят объем раствора водой приблизительно до 150 мл, прибавляют ровно столько аммиака, сколько необходимо, чтобы ионы Ре + оставались в растворе. В этот раствор до насыщения пропускают сероводород, прибавляют 10 капель разбавленного раствора аммиака и продолжают пропускать сероводород еще в течение [c.316]

В процессе дегидрирования бутана катализатор покрывается углистыми отложениями и изменяет свой химический состав. Активность катализатора при этом резко снижается. С целью реактивации катализатора его продувают кислородсодержащим газом. Углистые соединения при этом вцгорают, а низшие окислы хрома окисляются вплоть до lgOg. [c.218]

Для определения хрома часто применяют так называемый иерсульфат-носеребряный метод. Принцип метода заключается в том, что трехвалентный хром окисляют раствором надсернокислого аммония в присутствии катализатора — ионов серебра. Реакция идет по уравнению [c.455]

Я2О2 как окислитель. Немного соли Сг(1П) растворяют в 1 ил воды и добавляют конц. NaOH до тех пор. пока выпавший сначала осадок не растворится. При добавлении нескольких капель 2,5 М Н2О2 и при последующе нагревании зеленый хромит окисляется до желтого хром ата [c.484]

После растворения 1,2430 г стали хром окислили до СгО . К раствору прибавили 35,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe + оттитровали 16,12 мл раствора КМп04 (Т кмпо. = 0,001510 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора КМПО4). Рассчитать процентное содержание Сг в стали. [c.121]

Восстановительная активность этих металлов растет с уменьшением порядкового номера. Однако, благодаря устойчивой оксидной пленке, только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250—400° С. При 500° С быстро образуется желтого цвета оксид WO3, а при 600°—М0О3. Оксиды летучи (особенно МоОд), пленки их на металлах незащитные. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом (и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200° С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгНз, разлагающиеся при нагревании. Эги металлы не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200— 1400°С образуются карбиды W2 , W , Moj , МоС (являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Все три металла образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, кар.1иды же в обычных условиях довольно устойчивы. [c.336]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам— до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СГО2С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.44]

При дегидрировании бутана в промышленности применяют хромовый катализатор (СггОз на алюмооксидном носителе). В процессе работы катализатор покрывается углистыми отложениями и изменяет свой химический состав. Для восстановления активности катализатора необходима его регенерация, которая проводится в регенераторе. При продувке катализатора кислородсодержащим газом углистые соединения выгорают, а низшие оксиды хрома окисля- ОТСЯ [1]. [c.293]

Навеску стали массой т (г) растворили, хром окислили до дихромата и оттитровали раствором Ге304 спектрофотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) хрома в стали по следующим данным [c.199]

Хром определяют колориметрически с днфезгалкарбаэ идом предварительно хром окисляют до r(Vl) персульфатом в кислой среде [570). Чувствительность определения хрома повышается почти на порядок при экстракции окрашенного соединения цик-логексанолоы и измерении оптической плотности экстракта при 530 нм в полумикрокювете (8530 = 3,4-10 ) [1325]. [c.270]

Потенциометрическое титрование Со раствором КзРе(СЫ)б при анализе сталей без отделения марганца [109, 628, 1411]. Навеску стали 0,5—1,0 г, содержащую 25—100 мл Со, растворяют в соляной и азотной кислотах и выпаривают с хлорной кислотой. При этом весь хром и ванадий окисляются до хромовой и ванадиевой кислот. Вместо хлорной кислоты можно взять серную кислоту, а хром окислять персульфатом аммония. Затем содержимое стакана разбавляют водой и полученный раствор прибавляют к смеси, содержащей 100 мл 50%-ного раствора цитрата аммония, 80 мл концентрированного аммиака п избыток 0,05 N раствора КзРе(СЫ)а. После этого титруют избыток KзFe( N)6 потенциометрически стандартизированным 0,05 N раствором Со504 или Со(НОз)2- [c.193]

Фосфор в металлическом хроме (при содержании 0,0001 — 0,01%) определяют также визуальным колориметрическим методом в виде синего фосфорномолибденового комплекса. Предварительно хром окисляют до r(VI) раствором HgOg в щелочной среде и выделяют фосфор с коллектором Са(0Н)2. Навеску хрома растворяют в смеси НС1 и Вг2. Для окисления соединений фосфора до Р04 применяют КМПО4 [396, 460]. [c.138]

Определению не мешают Mg, Са, С(1, N1, Мп, Со, Си (I), Т1 (I), СгО , 2п, Се (IV), а также большие количества Ыа и КН4+. Мешают РЬ2+, Ва, Hg2+ В1, 8г, А1, Сг +, РеЗ+, Ве, Си + и ТР+. Т1 + и Си + восстанавливают сернистой кислотой до Т1+ и Си+ соответственно. Хром окисляют до Сг04 щелочным раствором брома. Ре + отделяют обработкой анализируемо(го раствора избытком щелочи. Индий ведет себя аналогично галлию. [c.81]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

Ранее регенерированный полировочный раствор, содержащи ) железа около 5—7 г л, не представляется возможным использовать для электрополировки труб из нержавеющей стали из-за присутствия в нем солей трехвалентного хрома. Только после, окисления последнего до шестивалентного состояния раствор может быть исиользован [2,31. В настоящих исследованиях солп трехвалентного хрома окислялись в гальванической ячейке, разделенной на две секции катионитовой диафрагмой МК-41. В первую секцию вводились катод (технический титан ВТ-1) и отработанный полировочный раствор, а во вторую — ранее регенерированный раствор и сурьмянисто-свинцовый анод. Электролиз проводился при катодной плотности тока 26 а дм , анодне1Й — 17 а дм и объемной — 5 а л. [c.56]

Трехвалентный хром окисляют персульфатом аммония (надсернокислый аммоний) (ЫН гЗаОд в шестивалентный хром в присутствии ионов серебра в качестве катализатора [c.330]

Образовавшиеся в результате реакции сернокислые растворы сульфата хрома окисляли озоно-воздупшой смесью в присутствии каталитических количеств сульфата марганца и полученньтаи ра( творами двухромовой кислоты проводили окисление и-ацетил- и п-нитроэтилбензола до соответствующих ацетофенонов. [c.330]

В качестве добавок к катализаторам применяют марганец, медь, хром, окислы тория и магния. К железным катализаторам доба1Вляют углекислый калий. Так как все катализаторы чувствительны к отравлению сернистыми соединениями, исходную смесь газов подвергают сероочистке до нормы 0,1—0,2 г на 100 газа. В качестве носителей катализаторов применяют окись алю1миния, кизельгур. Употребляют осажденные катали- [c.228]

Хром окисляется также до шестивалентного при кипячении с хлорной кислотой. Полное окисление достигается с трудом Окисленный хром можно отогнать в виде хлорида хромила СгОаЙз добавлением по каплям соляной кислоты или осторожным введением кристаллов хлорида натрия в кипящий раствор В обоих случаях происходит частичное восстановление хрома до трехвалентного состояния, и поэтому нужно время от времени прекращать обработку и кипятить раствор, чтобы вновь окислить хром. [c.591]

chem21.info