Справочник химика 21. Фторид хрома

Фторид хрома(III) - это... Что такое Фторид хрома(III)?

Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3.

Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(h3O)6]F3 и [Cr(h3O)6]F3.3h3O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.

Молекулярная структура

Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].

Получение

Получается при взаимодействии плавиковой кислоты с окисью хрома (III)[2]:

Cr2O3 + 6 HF + 9 h3O → 2 [Cr(h3O)6]F3

Безводная форма получается при взаимодействии плавиковой кислоты с хлоридом хрома[3]:

CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

Применение

Применяется как закрепитель цвета в текстильной промышленности и как ингибитор коррозии, водные растворы используют в производстве шелка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.

Примечания

↑ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, «Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate» Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

Ссылки

dic.academic.ru

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.

Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.

Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.

(далее…)

encyclopaedia.bid

Фторид хрома - Справочник химика 21

Количество фторида хрома (в %) [c.204]

Некоторые соединения проявляют амфотерность в среде жидкого НР. К их числу относятся фториды алюминия и хрОма, Например, фторид хрома может образовать фторидный комплекс, проявляя кислотные свойства [c.275]

Нанесение контактного хрома на никель илн никелированные образцы производится в растворе следующего состава (г/л) фторид хрома 5—10 хлорид хрома 5—10, пирофосфат натрия 50—75, [c.91]

Фториды хрома, молибдена и вольфрама [c.101]

В промышленности в качестве катализаторов для реакции фторирования галоидных алкилов фтористым водородом применяются фториды тяжелых металлов, в особенности фториды сурьмы. Фторид хрома является истинным катализатором, так как сам он неспособен фторировать, но промотирует замещение атомов галоида при действии НР [56]. Реакцию проводят, пропуская смесь галоидного алкила с фтористым водородом над катализатором, состоящим из угля, 5—15% фтористого хрома и небольшого количества окиси хрома. Степень фторирования растет е увеличением относительного количества НР в реакционной смеси и с повышением температуры (от 350 до 550°). [c.45]

При рентгенографическом исследовании в окалине, образующейся на стали Х27, соединений хрома не обнаружено. Можно полагать, что взаимодействие этой стали со смесью газов сопровождается образованием фторидов железа и летучего гексафторида хрома. Вследствие удаления из зоны реакции летучих соединений в продуктах коррозии остаются лишь фториды железа. В процессе испарения фторидов хрома, вероятно, происходит перфорирование окалины, и она вследствие этого имеет порошкообразное строение. [c.198]

Сильным накаливанием металла в атмосфере соответствующего галогено-водорода были получены фторид хрома rFj (зеленого цвета, т. пл. 1100° С), бромид хрома СгВгз (желтоватого цвета, т. пл. 842° С), иодид хрома rig (бледно-серого цвета). [c.322]

Для химического хромирования меди к медных сплавов предложен раствор состава, г/л фторид хрома 17, хлорнд хрома 1,2, цитрат натрия 8,5, гииофосфит иатрия 8,5, использующийся при 70—90 ""С [c.208]

Приготовление 1 л створа. В емкость нз стекла или фарфора наливают 0,5 л воды, нагревают ее до 65 "С н последовательно растворяют фторид хрома, хлорид хрома, цитрат натрня и в посчеднюю очередь гипофосфнт натрня. Затем раствор доливают водой до рабочего уровня и нагревают до рабочей температуры. [c.208]

В литературе приводятся следующие составы для химического хромирования (г) фторид хрома 17, хлорид хрома I 2, лимоннокис лый натрий 8,5, гипофосфит натрия 8,5, вода 1 л, pH 8—11, температура 85—90 °С Этот раствор применяется для хромирования деталей из меди и ее сплавов Для хромирования стальных деталей к этому раствору добавляется ледяная уксусная кислота в количестве 14 мл и 20 %-ный раствор гидроксида натрия в таком же количестве. Скорость покрытия в обеих ваннах равна 1—2 5 мкм/ч [c.91]

Указывается на возможность увеличения скорости покрытия введением в раствор шавелевой кислоты или ее солей В этом случае состав раствора следующий (г/л) фторид хрома 16, хлорид хрома 1 уксуснокислый натрий 10, гипофосбит натрия 10, щавелевокислый натрий 4,5, pH 4—6, температура 75—90 °С [c.91]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Эти обменные реакции с участием фтористого водорода можно ускорить применением катализаторов, например галогенидов сурьмы(1П) или (V) или же фторидов хрома. Галогениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома(П) или (III) или смесь этих фторидов. В известной работе Штурма [38] по синтезу и устойчивости фторида хрома установлены равновесия следующего типа [c.320]

При гидрофторировашш металлов обычно образуются нелетучие или солеподобные фториды. Эти фториды, за исключением фторидов хрома, молибдена, вольфрама и алюминия, образуются без побочных продуктов реакций. Реакцию осуществляют пропусканием тока газообразного фтористого водорода над нагретыми металлами или нагреванием металла с фтористым водородом (критическая температура 225°) в герметичном реакторе [152]. Первый метод обладает тем преимуществом, что поглощение фтористого водорода продуктом минимально и аппаратура проста. Однако для многих элементов трудно провести реакцию до конца вследствие образования защитных покрытий (пленок) фторидов. Это обстоятельство не так сильно сказывается при гидро- [c.335]

Особого внимания заслуживает одна из реакций, осуществляемых с фторидом олова(П). Получение фторида хрома(П) обычными методами в большинстве случаев приводит к образованию смэси ди- и трифторидов. Однако дифторид можно получить в чистой форме (как в больших, так и в малых количествах) реакцией фторида олова(П) с порошком металлического хрома прп 900° [381. [c.339]

Свободный фтор используют для получения некоторых фторидов, например гексафторида урана UFe с целью разделения изотопов IJ235 и гексафторида серы, используемого в качестве изолирующей среды в высоковольтных кабелях, конденсаторах и других электрических устройствах, фторидов хрома и др. Фтор используют также для получения фторированных невоспламеняющихся углеводородов - с высокими температурами кипения и большими плотностями, yпofpeбляeмыx в качестве теплоносителей. Фтор, его галогениды и окислы, в частности окись фтора F2O, могут служить окислителями ракетных топлив Фтор выпускают в баллонах под давлением 30 ат. Более удобным в обращении и в перевозке как носитель фтора является IF3 [c.315]

Хрома трифторид Хром(Ш) фторид (хром фтористый) /по фтору/ 7788-97-8 СгРз 2,5 / 0,5 а,3, А [c.1082]

Наконец, образование комплексов многих металлов с ионами фтора является ооно вой всех методов фотометрического определения самого фтора. Комплексы фтора, даже с такими хромофорами, как железо или титан, — бесцветны слабо окрашены лишь фториды хрома. Поэтому для фотометрического определения фтора применяются методы, основанные на ослаблении фтором окраски растворов многих комплексов циркония, тория, железа или титана. Очевидно, что наибольшая чувствительность и точность может быть достигнута в том случае, если комплекс металла с некоторым реактивом интенсивно окрашен, а относительная прочность фторидного комплекса металла достаточно велика. Выше было отмечено, что наиболее прочные комплексы с фторид-ионами [c.247]

Собственно фторная ртуть, вероятно, является слабым фторирующим агентом и в процессах исчерпывающего фторирования имеет лишь небольшое значение. Фториды хрома не испы- [c.464]

Хрома трифторид Хром(П1) фторид (хром фтористый) /по фтору/ 7788-97-8 СгРз 2,5/0,5 а, 3, А [c.443]

При анализе результатов рентгенографического анализа окалин, образующихся на нержавеющих сталях, трудно выявить связь между скоростью коррозии и фазовым составом пленок. Тем не менее, по данным табл. 2, можно вполне определенно сказать, что тали, содержащие молибден, окисляются с меньшей скоростью (примерно на порядок), чем хромистые и хромоникелевые. Пленки, образующиеся на нержавеющих сталях, мало различаются по фазовому составу, однако на стали Х18Н9Т уже при 300° С образуется толстый рыхлый слой окалины, состоящей, по данным химического анализа, из фторидов железа с примесью фторидов хрома и никеля, не обнаруживаемых рентгенографическим анализом. В тех же условиях на стали Х18Н12МЗТ образуется тонкая прочно связанная с металлом пленка,. и скорость процесса окисления стали лимитируется скоростью диффузии компонентов через эту пленку, о чем свидетельствует параболический характер временной зависимости окисления стали. Рассмотренные выше стали различаются между собой лишь наличием в стали Х18Н12МЗТ 3% молибдена. Вероятно, он способствует формированию пленки, обладающей довольно высокими защитными свойствами. [c.198]

chem21.info

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

(далее…)

encyclopaedia.bid

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

(далее…)

encyclopaedia.bid

Фторид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Фторид - хром

Cтраница 2

Свободный фтор используют для получения некоторых фторидов, например гексафторида урана UFa с целью разделения изотопов U235 и U238, гексафторида серы, используемого в качестве изолирующей среды в высоковольтных кабелях, конденсаторах и других электрических устройствах, фторидов хрома и др. Фтор используют также для получения высокофторированных невоспламеняющихся углеводородов38 с высокими температурами кипения и большим уд. Фтор выпускают в баллонах под давлением - 30 ат. [17]

Учитывая перечисленные свойства фторидов хрома: CrF2 и СгРз - твердые нелетучие вещества, плохо растворимые в воде, температуры плавления их равны соответственно 1102 и 1100 С; CrF4 - твердое вещество, сублимируется при 200 С, гидролизуется; CrF5 - твердое вещество, сублимируется около 100 С, гидролитически разлагается водой; CrFe - нестабилен ( изучен мало), сделать вывод о том, какие из этих фторидов хрома можно отнести к числу солей. [18]

Это темно-зеленое твердое вещество [19], нерастворимое в органических растворителях. Фторид хрома ( 1У) быстро гидролизует-ся, но в отсутствие влаги довольно УСТОЙЧИВ. Магнитная восприимчивость этого соединения подчиняется закону Кюри - Beiicca, и величина магнитного момента равна 3 0ЦБ - Соединения СгО4 и СгВг4 неустойчивы в твердом состоянии, но образуются в газовой фазе при нагревании тригалогенида с избытком галогена. [19]

Вполне понятно, что ионный обмен можно использовать для разделения ионов противоположного заряда, которые участвуют в ионном обмене, и получить две отдельные соли. Раствор фторида хрома ( Ш), обработанный этилендиамином, образует ионы [ Cren2F2 ] красного цвета и [ CrenF4 ] - синего цвета. [20]

При гидрофторировашш металлов обычно образуются нелетучие или солеподобные фториды. Эти фториды, за исключением фторидов хрома, молибдена, вольфрама и алюминия, образуются без побочных продуктов реакций. Первый метод обладает тем преимуществом, что поглощение фтористого водорода продуктом минимально и аппаратура проста. Однако для многих элементов трудно провести реакцию до конца вследствие образования защитных покрытий ( пленок) фторидов. [21]

Указывается на возможность увеличения скорости покрытия введением в раствор щавелевой кислоты или ее солей. В этом случае состав раствора следующий ( г / л): фторид хрома 16; хлорид хрома 1; уксуснокислый натрий 10; гипофосфит натрия 10; щавелевокислый натрий 4 5; рН 4 - 6; температура 75 - 90 С. [22]

В текстильной промышленности хромовые химикалии используются как закрепители при получении прочных окрасок на шерсти и для окисления и последующих обработок красителей на хлопчатобумажных и дручих тканях. Используются соединения как трех -, так и шестивалеитпого хрома, например основные хромовые ацетаты и хлориды, фториды хрома, бисульфаты, лактаты, броматы, оксалаты и тиоцианаты. [23]

Наконец, образование комплексов многих металлов с ионами фтора является основой Btex методов фотометрического определения самого фтора. Комплексы фтора, даже с такими хромофорами, как железо или титан, - бесцветны; слабо окрашены лишь фториды хрома. Поэтому для фотометрического определения фтора применяются методы, основанные на ослаблении фтором окраски растворов многих комплексов циркония, тория, железа или титана. Очевидно, что наибольшая чувствительность и точность может быть достигнута в том случае, если комплекс металла с некоторым реактивом интенсивно окрашен, а относительная прочность фторидного комплекса металла достаточно велика. [24]

При анализе результатов рентгенографического анализа окалин, образующихся на нержавеющих сталях, трудно выявить связь между скоростью коррозии и фазовым составом пленок. Тем не менее, по данным табл. 2, можно вполне определенно сказать, что тали, содержащие молибден, окисляются с меньшей скоростью ( примерно на порядок), чем хромистые и хромоникелевые. Пленки, образующиеся на нержавеющих сталях, мало различаются по фазовому составу, однако на стали Х18Н9Т уже при 300 С образуется толстый рыхлый слой окалины, состоящей, по данным химического анализа, из фторидов железа с примесью фторидов хрома и никеля, не обнаруживаемых рентгенографическим анализом. В тех же условиях на стали Х18Н12МЗТ образуется тонкая прочно связанная с металлом пленка. Рассмотренные выше стали различаются между собой лишь наличием в стали Х18Н12МЗТ 3 % молибдена. Вероятно, он способствует формированию пленки, обладающей довольно высокими защитными свойствами. [25]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Гало-гениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома ( П) или ( III) или смесь этих фторидов. [27]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru