Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Сульфид хрома

Сульфид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Сульфид - хром

Cтраница 1

Сульфид хрома ( Ш), как и сульфид алюминия, нельзя осадить из водного раствора, поскольку он легко гидролизуется до Сг. [1]

Сульфид хрома ( III) кристаллический, черного цвета с металлическим блеском, на воздухе устойчив. [2]

Сульфид хрома плохо реагирует с кислотами, но окисляется азотной кислотой, царской водкой или расплавленными нитратами щелочных металлов. В результате нагревания в токе водорода Cr S3 восстанавливается до CrS. Сульфид хрома служит катализатором гидрогенизации ненасыщенных углеводородов и ароматических нитропроизводных. [3]

Сульфид хрома с наименьшим содержанием серы CrS может быть получен простым нагреванием хрома в парах серы при высокой температуре, а также прокаливанием соединения Сг253 в водороде. Существуют и другие пути получения соединения CrS: нагреванием хлористого соединения хрома в сероводороде при 440 и ряд обменных реакций в водных растворах. Соединение это представляет черный порошок плотностью 4 1 г / см3, легко окисляющийся на воздухе при нагревании и с трудом в кислотах. [4]

Сульфид хрома ( III) кристаллический, черного цвета с металлическим блеском, на воздухе устойчив. [6]

Сульфид хрома ( III), полученный прямым синтезом из хрома и серы, устойчив по отношению к воде. [7]

Сульфид хрома ( III) Cr2S3 - черное кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. [8]

Сульфид хрома CrsSs может быть получен только сухим путем. При Действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сернистый водород. [9]

Полуторный сульфид хрома Cr2S3 может быть получен действием сероводорода на чистый хром, а также на различные соединения хрома: хлорид, сульфат, бихромат аммония, окислы хрома. Так, Cr2S3 стехиометрического состава в виде черных чешуйчатых листочков образуется при нагревании хлорного хрома в токе сероводорода при 600 - 650 С и более высоких температурах 900 - 1100 С [ 292, с. В работе [334] исследовано взаимодействие сульфата трехвалентного хрома с сероводородом. Реакция взаимодействия h3S с безводным Cr2 ( SO4) 3 с образованием Cr2S3 начинается при 400 С. Промежуточные соединения в интервале 400 - 800 С не обнаружены. [10]

Полуторный сульфид хрома устойчив при кипячении в воде и в растворах щелочей, нерастворим в кислотах, не являющихся окислителями ( соляной, фосфорной, щавелевой), но полностью разлагается азотной и концентрированной серной кислотами, являющимися сильными окислителями. Растворы окислителей ( Н2О2, бромная вода) разлагают Cr2S3, окисляя его. [11]

Гидролиз сульфида хрома протекает с образованием гидроокиси и сероводородной кислоты. Последняя является очень слабой кислотой и не влияет заметно на течение гидролиза; кроме того, гидроокись хрома растворима труднее, чем сульфид. [12]

Как могут быть получены сульфиды хрома, молибдена и вольфрама. Какие соединения называются сульфосолями. Как можно объяснить, что сульфокислоты не существуют в водных растворах, а соответствующие им соли - устойчивые соединения. [13]

С сульфидами щелочных металлов сульфид хрома образует тиохромиты. [14]

В кристаллических решетках карбидов и сульфида хрома, обнаруживающих наиболее высокую каталитическую активность, имеется наиболее благоприятное сочетание значений акцепторной способности атомов хрома ( средней по величине) и ионизационных потенциалов атомов углерода и серы, также имеющих средние значения. Это обеспечивает своеобразное центральное положение относительного максимума электронной плотности со статистически свободными - положениями атомов хрома и / - состояниями атомов углерода и серы. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Сульфид хрома(III) - это... Что такое Сульфид хрома(III)?

Сульфид хрома(III) Категории:

Соединения хрома
Сульфиды

Wikimedia Foundation. 2010.

Сульфид хрома(II)
Сульфид цезия

Смотреть что такое "Сульфид хрома(III)" в других словарях:

Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( … Википедия
Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Иодид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Иодид хрома(III) Традиционные названия Иодистый хром Химическая формула CrI3 Физические свойства … Википедия
Ортофосфат хрома(III) — Общие Систематическое наименование Ортофосфат хрома(III) Традиционные названия Фосфорнокислый хром Химическая формула CrPO4 Физические свойства … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия

dic.academic.ru

Сульфид хрома(II) - это... Что такое Сульфид хрома(II)?

Сульфид хрома(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой CrS, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Взаимодействие чистых веществ:

$\mathsf{Cr + S \ \xrightarrow{700^oC}\ CrS }$

Действие сероводорода при нагревании на порошкообразный хром:

$\mathsf{Cr + H_2S \ \xrightarrow{T}\ CrS + H_2 }$ $\mathsf{2CrCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{T}\ 2CrS + S + 6HCl }$ $\mathsf{Cr_2S_3 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2CrS + H_2S }$

Физические свойства

Сульфид хрома(II) образует чёрные парамагнитные кристаллы двух кристаллических модификаций:

α-CrS, фаза со сверхструктурой, гексагональная сингония, параметры ячейки a = 1,200 нм, c = 1,152 нм;
β-CrS, моноклинная сингония, параметры ячейки a = 0,594 нм, b = 0,341 нм, c = 0,563 нм, β = 91,73°.

Не растворимые в воде.

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

$\mathsf{4CrS + 7O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Cr_2O_3 + 4SO_2 }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Сульфид хрома - Справочник химика 21

Можно ли получить сульфид алюминия и сульфид хрома(П1) обменной реакцией в водном растворе Как будет взаимодействовать с водой сульфид алюминия состава А Зз, полученный непосредственным взаимодействием простых веществ (алюминия и серы) [c.47]

Можно ли получить сульфиды хрома (VI) и молибдена (VI) [c.162]

Сульфид хрома (111), полученный прямым синтезом из хрома и серы, устойчив по отношению к воде. [c.239]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Сульфид хрома (II) не гидролизуется и может быть получегт из водного раствора солей хрома (II) [c.258]

Коррозионный процесс разрушения стали при высоких температурах замедляется, так как образуются стойкие поверхностные пленки. Наружный слой пленок, состоящий из Ре5 и РеЗг, не содержит хрома, имеет рыхлое строение и способен отслаиваться. Внутренний же слой, обладая повышенной адгезионной способностью, соединен с основным металлом, имеет шпинельную структуру, состоит из смешанных сульфидов хрома и железа и часто содержит больше хрома, чем основной металл. Такой слой надежно защищает металл от коррозии, интенсивность которой обратно пропорциональна толщине пленки и особенно велика в начальный период эксплуатации труб. Затем скорость коррозии уменьшается. Прочность и плотность пленок на металле зависит от цикличности процессов. Теплосмены — нагревы и охлаждения — приводят к разрыхлению и отслаиванию пленок под влиянием термических напряжений, что прежде всего заметно при частых процессах регенерации, проводимых на установках. [c.149]

Какие продукты практически получаются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (П1) в разбавленных водных растворах при комнатной температуре. Написать уравнения соотвествующих реакций. Что следует добавить в раствор сульфата хрома, чтобы ослабить гидролиз этой соли [c.228]

При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

Если в результате гидролиза выпадает осадок или выделяется газообразный продукт, т. е. часть ионов удаляется из сферы реакш1И. гидролиз может происходить практически необратимо. Так, сульфиды хрома (П1), алюминия (П1) и их карбонаты пе могут существовать в водных растворах, потому что - подвергаются полному гидролизу [c.80]

Сульфида. Известны многочисленные сульфиды хрома, молибдена и вольфрама. Практически наиболее важным из них является дисульфид молибдена Мо5о. Его кристаллическая решетка гексагональной структуры кристаллы легко скалываются по плоскостям спайности. Дисульфид молибдена применяется как смазочный материал для поверхностей скольжения, работающих с большой нагрузкой при высоких температурах. При нагревании в отсутствие воздуха разлагается, а иа воздухе горит разлагается кислотами с выделением сероводорода. [c.286]

Сульфид хрома (I И) СгаОз нельзя выделить по обменной реакции из водного раствора, поскольку протекает процесс гидролиза с осаждением гидроксида хрома(III) и с выделением сероводорода [c.239]

Сернистый водород не действует на кислый раствор соли хрома(З) сульфид хрома может быть получен только сухим путем водой сульфид гидролизуется. В щелочно м раств 0ре, содержащем хромит-анионы, сер ни-стый водород осаждает гидроокись хрома [c.221]

Ускоренное разрушение металлов наблюдается и в окислительной атмосфере в печах при сжигании серы до двуокиси серы. В атмосфере двуокиси серы при высоких температурах никель и кобальт разрушаются намного сильнее хрома. В присутствии хрома устойчивость к коррозии в двуокиси серы при высоких температурах резко увеличивается, что связано с более высокой температурой плавления сульфидов хрома. [c.87]

Моносульфиды металлов (Сг") и г/ (Си") имеют особые, присущие только им структуры. Сульфид хрома будет описан несколько позже в этой главе. Структура СиЗ (ковеллит) представляется совершенно необъяснимой, если считать, что это соединение Си" в действительности же система Си—5 чрезвычайно сложна она обсуждается в гл. 25 (т. 3). [c.500]

Наиишите ионные уравнения реакций образования, мало растворимых сульфидов железа и марганца. Почему в осадок выпадает не сульфид хрома rjSg, а гидроксид Сг(ОН)з Наиишите соответ-ствуюш,ие уравнения реакций. [c.260]

Bo всех тригональных сульфидах хрома атом металла имеет в качестве ближайших соседей 6 атомов серы на расстояниях 2,42—2,46 А, но в этих кристаллах имеются также и связи Сг—Сг длиной приблизительно 2,80 А, т. е. эти вещества характеризуются наличием и ионных (Сг—S), и металлических связей. [c.520]

Смесь двух сульфидов хрома общей массой 1,84 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 0,86 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере). [c.119]

СГ4С и Сг,Сз) и сульфиды хрома. У хрома пять оксидов СгО, СгаОз, [c.418]

Соединения хрома (III) с серой. Сульфид хрома (III) rjSg — черное кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. Он получается, например, пропусканием сероводорода над расплавленным хлорным хромом или сплавлением металлического хрома с серой [c.324]

Наибольшее увеличение скорости коррозии под действием сульфатов, особенно в восстановительной среде, наблюдается для никелевых сплавов вследствие образования низкоплавкого продукта коррозии — эвтектической смеси NigS. —Ni (температура плавления 645 °С). Более высокая коррозионная стойкость в аналогичных условиях низколегированных сталболее высокой температурой плавления эвтектической смеси FeS—Fe (988 °С). Высокой коррозионной стойкостью в золе, содержащей сульфаты щелочных металлов, обладают стали и сплавы с повышенным содержанием хрома, ввиду того что в поверхностном слое их продуктов коррозии образуется барьерная прослойка тугоплавких сульфидов хрома rS (температура плавления 1565 °С). [c.225]

Шихта включает обычно до 65% доменного шлака, 35-40% кварцевого песка, а также центры направленной кристаллизации (нуклеа-торы) — сульфат натрия, кремнефтористый натрий, оксиды и сульфиды хрома, титана, марганца, железа и т.п. Она плавится в ванной печи непрерывного действия, полз ченная стекломасса поступает на передел. [c.175]

Значительное влияние на проникновение в металл сульфидов могут оказывать хлориды. По дзнным Александра [Л. 184] проникновение сульфидов в металл происходит лищь в присутствии 0,1 — 1% хлоридов в смеси сульфатов, в то время как под влиянием чистых сульфатов это явление не наблюдается. Исследования Шарли [Л. 185] показали, что сульфаты, содержащие хлориды, даже в окислительной атмосфере могут вызывать образование сульфидов хрома, особенно при температурах выще 600°С, и служат причиной разрушения оксидной пленки на стали. [c.138]

Сульфид хрома СгзЗ,- может быть получен только сухим путе,м. При действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сериистый водо[c.219]

В случае б все структуры оказываются промежуточными между типом Ы1Аз и 6 (СёЬ). Сульфиды хрома, которые описываются в последнем разделе, дают примеры случаев б (1 и 2), а фазы системы Ре—3 иллюстрируют варианты а и б (2). [c.502]

Сульфиды хрома. Система Сг—S гораздо сложнее, чем это представлялось первоначально. Между составами rS и СггЗз имеются три индивидуальные твердые фазы [c.520]

Все перечисленные выше сульфиды, за исключением rS [1], имеют структуры промежуточного характера между типом NiAs и типом С6 ( db). Во всех сульфидах хрома, кроме rrSg, вакансии в чередующихся слоях атомов металла располагаются упорядоченно, в rrSe — статистически. Доли занятых металлических позиций между плотноупакованными слоями в этих веществах таковы [c.520]

Основной недостаток органических растворов с аммнакат-но-роданидпыми комплексами хрома состоит в том, что при повышении концентрации комплекса выше 0,4 М осаждается черный осадок, представляющий собой сульфид хрома. [c.65]

chem21.info

Сульфид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Сульфид - хром

Cтраница 3

Моносульфиды металлов с / 4 ( Сги) и rf9 ( Cun) имеют особые, присущие только им структуры. Сульфид хрома будет описан несколько позже в этой главе. Структура CuS ( ковеллит) представляется совершенно необъяснимой, если считать, что это соединение Си11; в действительности же система Си-S чрезвычайно сложна; она обсуждается в гл. [31]

Кристаллохимические свойства сульфидов хрома рассмотрены в работах [ 338, с. Система Cr-S изучена при комнатной температуре. В препаратах с содержанием металла до Cr0) 88S равновесие достигается быстро, в препаратах с более высоким содержанием хрома равновесия достичь трудно. [32]

А) почти вдвое больше, чем у атомов кислорода ( 0 6 А), Механизм защитного действия легирующих элементов, в частности хрома, А. В. Смирнов усматривает в том, что эти эле менты, образуя твердый раствор с железом, уменьшают его взаимодействие с серой. Возможность образования защитных покровов на основе сульфидов хрома им отвергается. [33]

Гидролизуется ли сульфид марганца. Ответ поясните, сравнив сульфид марганца с сульфидом хрома. [34]

Если вещество подвергается необратимому гидролизу, то его синтез осуществляют в неводных средах или в условиях, исключающих присутствие растворителей. В частности, получение сульфида алюминия А128з или сульфида хрома ( III) Сг28з производят только методом непосредственного взаимодействия металлов с серой. [35]

Его защитное действие состоит в образовании во внутреннем слое пленки решетки насыщенного раствора сульфида хрома в FeS, обладающего малой концентрацией дырок. [36]

Хром, подобно марганцу, ослабляет отрицательную роль серы в образовании кристаллизационных трещин. Обладая более высоким, чем железо, химическим сродством к сере, хром связывает ее в тугоплавкий сульфид хрома. [37]

Хром, подобно марганцу, ослабляет отрицательную роль серь в образовании кристаллизационных трещин. Обладая более высо ким, чем железо, химическим сродством к сере, хром связывав ее в тугоплавкий сульфид хрома. [38]

Исходный Cr2S3 получали сульфидизацией сероводородом сульфата хрома при 500 С, так как для синтеза Cr2S5 нужен наиболее реакционно способный полуторный сульфид хрома. Полисульфид хрома неустойчив и разлагается на Cr2S3 и серу при нагревании до 120 С или длительном хранении на воздухе. [39]

Хромирование несколько более устойчиво, но не всегда прочно и отстает от основного металла. Кроме того, серный ангидрид, обычно присутствующий в продуктах сгорания сернистых топлив, при некоторых условиях взаимодействия с поверхностным покрытием, может образовывать сульфид хрома, который, в свою очередь, ведет к быстрому окислению. [41]

Они представляют собой аморфные осадки, практически не растворимые в воде, но способные давать коллоидные растворы. Сульфиды хрома и алюминия, получаемые сухим путем, вследствие своей сравнительно хорошей растворимости полностью гидролизуются водой. [42]

Сггп обозначают промежуточный трехвалентный ион хрома и катионную вакансию в сульфиде хрома. Символы 0 и ф обозначают квази-свободный электрон в решетке и электронную дырку. Сульфид хрома является полупроводником р-типа с дефицитом металла и имеет катионные вакансии. [43]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Сульфид хрома-калия — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфид хрома-калия — неорганическое соединение, комплексный сульфид калия и хрома с формулой KCrS2, кристаллы.

Получение

<math>\mathsf{ K_2CO_3 + Cr_2O_3 + 4H_2S \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2KCrS_2 + CO_2\uparrow + 4H_2O }</math>

Физические свойства

Сульфид хрома-калия образует кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0.3618 нм, c = 2.116 нм.

Является ферромагнетиком с точкой Кюри 112 К.

Напишите отзыв о статье "Сульфид хрома-калия"

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.

К:Википедия:Изолированные статьи (тип: не указан)

Отрывок, характеризующий Сульфид хрома-калия

– Charmant, [Очаровательно,] – сказал Болконский, – но вот что, князь, я пришел к вам просителем за этого молодого человека. Видите ли что?… Но князь Андрей не успел докончить, как в комнату вошел адъютант, который звал князя Долгорукова к императору. – Ах, какая досада! – сказал Долгоруков, поспешно вставая и пожимая руки князя Андрея и Бориса. – Вы знаете, я очень рад сделать всё, что от меня зависит, и для вас и для этого милого молодого человека. – Он еще раз пожал руку Бориса с выражением добродушного, искреннего и оживленного легкомыслия. – Но вы видите… до другого раза! Бориса волновала мысль о той близости к высшей власти, в которой он в эту минуту чувствовал себя. Он сознавал себя здесь в соприкосновении с теми пружинами, которые руководили всеми теми громадными движениями масс, которых он в своем полку чувствовал себя маленькою, покорною и ничтожной» частью. Они вышли в коридор вслед за князем Долгоруковым и встретили выходившего (из той двери комнаты государя, в которую вошел Долгоруков) невысокого человека в штатском платье, с умным лицом и резкой чертой выставленной вперед челюсти, которая, не портя его, придавала ему особенную живость и изворотливость выражения. Этот невысокий человек кивнул, как своему, Долгорукому и пристально холодным взглядом стал вглядываться в князя Андрея, идя прямо на него и видимо, ожидая, чтобы князь Андрей поклонился ему или дал дорогу. Князь Андрей не сделал ни того, ни другого; в лице его выразилась злоба, и молодой человек, отвернувшись, прошел стороной коридора. – Кто это? – спросил Борис. – Это один из самых замечательнейших, но неприятнейших мне людей. Это министр иностранных дел, князь Адам Чарторижский. – Вот эти люди, – сказал Болконский со вздохом, который он не мог подавить, в то время как они выходили из дворца, – вот эти то люди решают судьбы народов. На другой день войска выступили в поход, и Борис не успел до самого Аустерлицкого сражения побывать ни у Болконского, ни у Долгорукова и остался еще на время в Измайловском полку.

На заре 16 числа эскадрон Денисова, в котором служил Николай Ростов, и который был в отряде князя Багратиона, двинулся с ночлега в дело, как говорили, и, пройдя около версты позади других колонн, был остановлен на большой дороге. Ростов видел, как мимо его прошли вперед казаки, 1 й и 2 й эскадрон гусар, пехотные батальоны с артиллерией и проехали генералы Багратион и Долгоруков с адъютантами. Весь страх, который он, как и прежде, испытывал перед делом; вся внутренняя борьба, посредством которой он преодолевал этот страх; все его мечтания о том, как он по гусарски отличится в этом деле, – пропали даром. Эскадрон их был оставлен в резерве, и Николай Ростов скучно и тоскливо провел этот день. В 9 м часу утра он услыхал пальбу впереди себя, крики ура, видел привозимых назад раненых (их было немного) и, наконец, видел, как в середине сотни казаков провели целый отряд французских кавалеристов. Очевидно, дело было кончено, и дело было, очевидно небольшое, но счастливое. Проходившие назад солдаты и офицеры рассказывали о блестящей победе, о занятии города Вишау и взятии в плен целого французского эскадрона. День был ясный, солнечный, после сильного ночного заморозка, и веселый блеск осеннего дня совпадал с известием о победе, которое передавали не только рассказы участвовавших в нем, но и радостное выражение лиц солдат, офицеров, генералов и адъютантов, ехавших туда и оттуда мимо Ростова. Тем больнее щемило сердце Николая, напрасно перестрадавшего весь страх, предшествующий сражению, и пробывшего этот веселый день в бездействии. – Ростов, иди сюда, выпьем с горя! – крикнул Денисов, усевшись на краю дороги перед фляжкой и закуской. Офицеры собрались кружком, закусывая и разговаривая, около погребца Денисова. – Вот еще одного ведут! – сказал один из офицеров, указывая на французского пленного драгуна, которого вели пешком два казака. Один из них вел в поводу взятую у пленного рослую и красивую французскую лошадь. – Продай лошадь! – крикнул Денисов казаку. – Изволь, ваше благородие… Офицеры встали и окружили казаков и пленного француза. Французский драгун был молодой малый, альзасец, говоривший по французски с немецким акцентом. Он задыхался от волнения, лицо его было красно, и, услыхав французский язык, он быстро заговорил с офицерами, обращаясь то к тому, то к другому. Он говорил, что его бы не взяли; что он не виноват в том, что его взяли, а виноват le caporal, который послал его захватить попоны, что он ему говорил, что уже русские там. И ко всякому слову он прибавлял: mais qu'on ne fasse pas de mal a mon petit cheval [Но не обижайте мою лошадку,] и ласкал свою лошадь. Видно было, что он не понимал хорошенько, где он находится. Он то извинялся, что его взяли, то, предполагая перед собою свое начальство, выказывал свою солдатскую исправность и заботливость о службе. Он донес с собой в наш арьергард во всей свежести атмосферу французского войска, которое так чуждо было для нас. Казаки отдали лошадь за два червонца, и Ростов, теперь, получив деньги, самый богатый из офицеров, купил ее.

wiki-org.ru

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.

Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.

Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.

(далее…)

encyclopaedia.bid