Cr2SO43 + h3O2 + NaOH = ? уравнение реакции. Сульфат хрома 3 гидроксид натрия

Cr2SO43 + h3O2 + NaOH = ? уравнение реакции

В результате действия пероксида водорода на сульфат хрома (III) в присутствии концентрированного раствора гидроксида натрия (Cr2SO43 + h3O2 + NaOH = ?) происходит образование хромата и сульфата натрия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O_2_{conc} + 10NaOH_{conc} \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 8H_2O + 3Na_2SO_4.$

Запишем ионные уравнения реакции, учитывая, что пероксид водорода и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-}+ 3H_2O_2 + 10Na^{+} + 10OH^{-} \rightarrow 4Na^{+} + 2CrO_4^{2-} + 8H_2O + 6Na^{+} + 3SO_4^{2-};$

$2Cr^{3+} + 3H_2O_2 + 10OH^{-} \rightarrow 2CrO_4^{2-} + 8H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cr^{+3} -3e \rightarrow Cr^{+6};$

$O^{-} +e \rightarrow O^{-2}.$

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данной реакции — это сульфат хрома (III)).Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данной реакции — это пероксид водорода).

ru.solverbook.com

Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = ? уравнение реакции

В ходе взаимодействия сульфата хрома (III) с бромом в щелочной среде, создаваемой присутствием в реакционной смеси гидроксида натрия (Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = ?) образуются средние соли натрия: хромат, бромид и сульфат, а также воды. Степень окисления хрома повышается, а брома понижается.

$Cr^{+3} -3e \rightarrow Cr^{+6};$

$Br^{0} +e \rightarrow Br^{-}.$

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении брома и отданных при окислении хрома (равно 1:3), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

$Cr_2(SO_4)_3 + 3Br_2 + 16NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 5Na_2SO_4 + 8H_2O.$

Окислительные свойства брома проявляются при его взаимодействии со сложными веществами. Так, при действии водного раствора брома на раствор сульфита натрия происходит обесцвечивает раствора, так как бром окисляет сульфит до сульфата натрия, а сам восстанавливается, превращаясь в бесцветный бромоводород. Реакция протекает при участии молекул воды и выражается уравнением

$Na_2SO_3 + Br_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HBr;$

или в ионно-молекулярной форме:

$SO_3^{2-} + Br_2 + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^{+} + 2Br^{-}.$

ru.solverbook.com

CrCl3 + NaOH = ? уравнение реакции

В результате действия разбавленного раствора гидроксида натрия на твердый хлорид хрома (III) (CrCl3 + NaOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида хрома (III) и средней соли – хлорида натрия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CrCl_3 + 3NaOH_dilute \rightarrow Cr(OH)_3 + 3NaCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид хрома (III) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$Cr^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Cr(OH)_3 + 3Na^{+} + 3Cl^{-};$

$Cr^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Cr(OH)_3.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.Если же на твердый хлорид хрома (III) подействовать концентрированным раствором гидроксида натрия, то в качестве продуктов реакции можно получить комплексную соль гексагидроксохромат (III) натрия и среднюю соль – хлорид натрия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CrCl_3 + 6NaOH_conc \rightarrow Na_3[Cr(OH)_6] + 3NaCl.$