Четвертый семестр / Четвертый семестр / Специальная химия / Вопросы для подготовки к лаб. раб / лаб.-3 Хром марганец. К какому семейству относится хром
лаб.-3 Хром марганец_0
Выпишите все элементы, входящие в подгруппу халькогенов. Напишите электронные формула валентных электронов для элементов главной подгруппы VI группы. К какому семейству элементов относятся хром, молибден, вольфрам?
2. Напишите полную электронную формулу атома хрома. Укажите его валентные электроны. Для валентных электронов постройте электронно-графическую формулу. Каковы возможные степени окисления хрома.
3. Выпишите все элементы, входящие в подгруппу хрома. Укажите характер изменения свойств этих элементов (радиус атома, энергия ионизации, сродства к электрону).
4. Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приведите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях окисления.
5. Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в оксидах и гидроксидах хрома при увеличении степени окисления.
6. Приведите примеры соединений хрома, обладающих только окислительными, только восстановительными свойствами и окислительно-восстановительными свойствами.
7. Какая степень окисления (высшая или низшая) стабилизируется сверху вниз?
8. Какой (-ие) тип (-ы) аналогии (-ий) проявляется у элементов гл. и побочной подгрупп одной группы?
9.Выпишите все элементы, входящие в подгруппу марганца. Напишите электронные формула валентных электронов для элементов побочной группы VI группы.
10. Выпишите все элементы, входящие в подгруппу марганца. Укажите характер изменения свойств этих элементов (радиус атома, энергия ионизации, сродства к электрону).
11.Укажите наиболее характерные степени окисления марганца, приведите формулы оксидов и гидроксидов марганца в указанных степенях окисления.
12. Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в оксидах и гидроксидах марганца при увеличении степени окисления.
14. Приведите примеры соединений марганца, обладающих только окислительными, только восстановительными свойствами и окислительно-восстановительными свойствами.
studfiles.net
лаб.-3 Хром марганец
Выпишите все элементы, входящие в подгруппу халькогенов. Напишите электронные формула валентных электронов для элементов главной подгруппы VI группы. К какому семейству элементов относятся хром, молибден, вольфрам?
2. Напишите полную электронную формулу атома хрома. Укажите его валентные электроны. Для валентных электронов постройте электронно-графическую формулу. Каковы возможные степени окисления хрома.
3. Выпишите все элементы, входящие в подгруппу хрома. Укажите характер изменения свойств этих элементов (радиус атома, энергия ионизации, сродства к электрону).
4. Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приведите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях окисления.
5. Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в оксидах и гидроксидах хрома при увеличении степени окисления.
6. Приведите примеры соединений хрома, обладающих только окислительными, только восстановительными свойствами и окислительно-восстановительными свойствами.
7. Какая степень окисления (высшая или низшая) стабилизируется сверху вниз?
8. Какой (-ие) тип (-ы) аналогии (-ий) проявляется у элементов гл. и побочной подгрупп одной группы?
9.Выпишите все элементы, входящие в подгруппу марганца. Напишите электронные формула валентных электронов для элементов побочной группы VI группы.
10. Выпишите все элементы, входящие в подгруппу марганца. Укажите характер изменения свойств этих элементов (радиус атома, энергия ионизации, сродства к электрону).
11.Укажите наиболее характерные степени окисления марганца, приведите формулы оксидов и гидроксидов марганца в указанных степенях окисления.
12. Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в оксидах и гидроксидах марганца при увеличении степени окисления.
13.Какими свойствами обладает оксид марганца (II)? Напишите несколько уравнений реакций, подтверждающие его свойства.
14. Приведите примеры соединений марганца, обладающих только окислительными, только восстановительными свойствами и окислительно-восстановительными свойствами.
studfiles.net
Электронные семейства элементов - Справочник химика 21
Пример 3. Написать электронные формулы атомов хрома, меди и германия, К какому семейству элементов они относятся [c.44]По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]
Распределение электронных семейств элементов по периодам [c.56]Период элемен- тов Слой К Лf 3 N 0 Р Q 7 0 78 Электронное семейство элемента [c.562]
Теперь перейдем к общей характеристике отдельных периодов таблицы Менделеева. Размещение элементов по электронным семействам представлено в таблице, данной на вклейке. [c.44]
По способу заполнения энергетических уровней в атомах электронами различают четыре электронных семейства элементов х, р, (1, /. Каждое семейство характеризуется общностью свойств. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева отражает все особенности в заполнении энергетических уровней электронами. [c.11]
Указать недостроенные подуровни. К какому электронному семейству принадлежит соответствующий элемент. [c.49]
Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]
Основные классификационные категории в системе Менделеева период ц группа элементов (с подгруппами — главной п побочной). Теперь сюда же добавилась и новая основа классификации элементов подразделение пх по типам структур электронных оболочек атомов — это электронные типы (или электронные семейства) элементов. [c.61]
Существование в периодической системе особых семейств элементов также связано с особенностями строения электронных оболочек атомов. Так называемые переходные металлы — это элементы, у которых при практически неизменном внешнем слое заполняется электронами -подоболочка. Это элементы от 5с до гп в четвертом периоде, от V до Сбольшом периоде равно десяти, по числу электронов, заполняющих /-подоболочку. Семейства лантаноидов, и актиноидов — элементы, у которых заполняется /-подоболочка прй неизменном внешнем слое. В этих семействах по 14 элементов, что опре- [c.61]
Привести схемы строения электронных оболочек атомов молибдена (Мо, 2 = 42) и платины (Pt, 2 = 78). Обратить внимание на S— -переходы. Указать периоды, к которым относятся эти элементы, их электронные семейства. [c.53]
В процессе развития периодической системы по таблице 4-1 отчетливо видна закономерность, выражающаяся в том, что при переходе от нечетного периода к четному каждый раз возникает новое электронное семейство элементов при переходе от 1-го периода ко 2-му — р-семейство, от 3-го к 4-му — -семейство и от 5-го к 6-му — /-семейство. Эти семейства удерживаются в двух смежных периодах без дополнений. Отсюда и вытекает указанная выше парность в числе электронов по периодам. [c.57]
Период содержит четыре электронных семейства. Аналогично тому, как это было в предыдущих периодах, первое из них —6з-семей-ство (6s 2). Сюда относятся два элемента цезий ( s Z=55) и барий (Ва Z = 56), Электронная конфигурация их атомов [c.47]
По структуре второго снаружи электронного слоя элементы главной подгруппы IV группы могут быть разбиты на два семейства [c.431]
У элементов п-го периода сначала происходит заполнение -орбиталей, способных принять два электрона. Эти элементы образуют семейства щелочных металлов (группа 1А) и щелочноземельных металлов (группа ПА) и относятся к типическим (непереходным) элементам. [c.399]
Как видно нз этих данных, элементы главной подгруппы относят ся к р-электронному семейству, а элементы побочной подгруппы — к -семейству и являются переходными металлами. [c.430]
Таким образом, начнь ая с бора (Е —5) и заканчивая нсоном (2 = 10), происходит заполнение р-нодуровня внешнего электронного слоя элементы этой части второго периода относятся, следовательно, к семейству р - э л е м е и т о в. [c.91]
Элементы, следующие за актинием, с порядковыми номерами от 90 (ТЬ) до 103 (Ьг) образуют семейство элементов, объединяемых общим названием актиноидов. В электронной оболочке их атомов происходит заполнение 14 электронами 5/-подгруппы. Эти элементы во многом аналогичны лантаноидам. [c.75]
По электронным конфигурациям подуровней выявить, какие иэ них достраиваются. Указать, к какому электронному семейству принадлежит каждый из перечисленных выше элементов. [c.49]
Если в атоме того или иного элемента достроены все электронные оболочки, то этот элемент относят к тому электронному семейству, который отвечает внешней (также достроенной) оболочке. [c.42]
Лантаноиды и актиноиды обычно выделяются в особые семейства /-элементов и рассматриваются вне групп таблицы Менделеева. Максимальный коэффициент при внешних 5-электронах и в этом случае указывает на номер периода (л=5 или 6). [c.58]
Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]
Замыкает шестой период элемент радон (Кп 2 = 86), атом которого во внешнем слое содержит октет электронов . ..бз бр . Радон относится к числу, инертных элементов. Структура его атома лежит в основе з-семейства элементов седьмого периода. [c.48]
Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]
Положение в группах -элементов обусловливается общим числом 5-электронов внешнего и -электронов предвнешнего слоев. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства -элементов располагаются в одной из соответствующих групп скандий (3 48 ) в III, марганец (3 45 ) в VII, железо (3 4s ) в VIII и т. д. Цинк (3 [c.28]
Как видно, первый период (сверхмалый) содержит только одно электронное семейство элементов, второй и третий (малые периоды)— по два, четвертый и пятый (большие периоды) — по три, а шестой и седьмой (сверхбольшие периоды) — по четыре семейства. При этом седьмой период недостроен атом последнего недавно открытого элемента 104 (курчатовия) содержит только два -электрона (6с1 ) из десяти возможных, а 7р-семейство полностью отсутствует. [c.51]
Период злемен то Слой К 1 м /V 0 Р [c.561]
Период -лсмеитов Слой К L M V 0 Электронное семейство элемента [c.196]
На графике ясгю видны горизонтальные участки, которые отвечают парности в числе элементов в двух смежных периодах — четнонечетном. При этом характерно, что в каждом четном периоде начинается застройка нового очередного энергетического подуровня — появляется новое электронное семейство элементов. Так, во втором периоде возникает р-, в четверто.м — d-, в шестом — /-, в восьмом — g-, в десятом — /i-семейство и т. д. На рисунке под площадками на кривой даны количественные характеристики конфигураций. [c.76]
Бром. Бром и йод образуют семейство элементов, атомы которых во втором снаружи слое содержат по 18 электронов. Хотя в свойствах этих элементов и наблюдается значительное снижение металлоидности, однако и бром и йод остаются ярко выраженными, энергичными неметаллами. [c.526]
Мы уже отмечали, что в каждом последующем четном периоде возникает новое электронное семейство элементов в 8 периоде 5g- e-мейство из 18 элементов ( октадеканиды В. И. Гольданского), в 10-м периоде — пшотетическое 6/г-семейство из 22 элементов и т. д. Сколько же элементов из числа указанных но новым периодам в действитель- [c.78]
Электроноемкость седьмого энергетического уровня (уровень Q л = 7) не насыщена, слой содержит 21 электрон. Указать, какие энергетические подуровни достроены, какой подуровень достраивается. Представить электронные конфигурации по подуровням и указать, к какому электронному семейству принадлежит элемент. [c.48]
Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. При атом номер периода совпадает со значением главного квантового числа п внешнего энергетического уровня. Различие в последовательности (аполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов. [c.28]
Третий снаружи уровень [предпредвнешний слой (л — 2)] содержит /-электроны в количествах, также указанных в таблице. Это — конфигурации (п — 2)/ " . Сюда относятся актиноиды и лантаноиды (семейства /-элементов). [c.56]
Таким образом, начиная с бора (2 = 5) и заканчивая неоном (2 = 10), происходит заполнение р-подуровня внешнего электронного слоя элементы этой части второго периода относятся, следовательно, к семейству р-элементпов. [c.66]
Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение 5-, р- и -орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Группа VIII, содержащая триаду железа и платиновые металлы, помещена в центре таблицы и отделяет семь подгрупп А от семи подгрупп Б. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая за- [c.89]
chem21.info
Семейства элементов - Справочник химика 21
Пример 3. Написать электронные формулы атомов хрома, меди и германия, К какому семейству элементов они относятся [c.44]По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]
Период элемен- тов Слой К Лf 3 N 0 Р Q 7 0 78 Электронное семейство элемента [c.562]Каковы характерные свойства следующих семейств элементов галогенов. щелочных металлов, благородных газов, щелочноземельных элементов [c.324]
Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]
Существование в периодической системе особых семейств элементов также связано с особенностями строения электронных оболочек атомов. Так называемые переходные металлы — это элементы, у которых при практически неизменном внешнем слое заполняется электронами -подоболочка. Это элементы от 5с до гп в четвертом периоде, от V до Сбольшом периоде равно десяти, по числу электронов, заполняющих /-подоболочку. Семейства лантаноидов, и актиноидов — элементы, у которых заполняется /-подоболочка прй неизменном внешнем слое. В этих семействах по 14 элементов, что опре- [c.61]
В отличие от d-элементов координационные числа /-элементов могут превышать 9 и достигать 10—14, что объясняют участием в образовании связей /-орбиталей. Некоторые примеры полиэдров, отвечающих структуре комплексов (структурных единиц) лантаноидов (П1), приведены на рис. 250. Высокие координационные числа более характерны для атомов /-элементов начала семейства, для завершающих семейство элементов наиболее типична октаэдрическая структура комплексов. [c.644]
Следует отметить, что первые три металла каждого семейства -элементов (т. е. S , Ti и V Y, Zr и Nb La, Hf и Та) поглощают водород со значительным экзотермическим эффектом. Например, энтальпии образования их некоторых гидридов имеют следующие значения [c.280]
К ШВ-группе относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. За лантаном и актинием в периодической системе расположены семейства элементов, названных лантаноидами и актиноидами, каждое из которых состоит из 14 элементов. Металлы ШВ-группы (кроме актиния) и лантаноиды принято называть редкоземельными металлами. [c.57]
Способность элементов превращаться друг в друга не только предоставляет огромные технологические возможности, но и позволяет взглянуть на элементы по-другому. За последние 50 лет было получено более 17 трансурановых элементов (т. е. элементов с порядковыми номерами больше 92 — порядкового номера урана). Эти открытия позволили включить в периодическую таблицу новое семейство элементов - семейство актиноидов (см. периодическую систему на заднем развороте). [c.334]
Это обнаружение семейств элементов (впоследствии оказалось, что такие семейства не обязательно должны состоять из трех членов) побудило к дальнейшим исследованиям химиков, которые пытались найти рациональные способы классификации элементов. [c.306]
Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]
Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]
Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа квантовых слоев. При этом номер периода совпадает со значением главного квантового числа [c.26]
Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств -элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается -сжатие. Так, от А1 к Оа атомный радиус несколько уменьшается, а потенциал иониза- [c.535]
В вертикальных столбцах таблицы, или в группах, располагаются элементы, обладающие сходными свойствами. Поэтому каждая вертикальная группа представляет собой как бы естественное семейство элементов. Всего в таблице таких групп восемь. Номера групп отмечены вверху римской цифрой. [c.74]
Элементы, следующие за актинием, с порядковыми номерами от 90 (ТЬ) до 103 (Ьг) образуют семейство элементов, объединяемых общим названием актиноидов. В электронной оболочке их атомов происходит заполнение 14 электронами 5/-подгруппы. Эти элементы во многом аналогичны лантаноидам. [c.75]
Лантаноиды и актиноиды обычно выделяются в особые семейства /-элементов и рассматриваются вне групп таблицы Менделеева. Максимальный коэффициент при внешних 5-электронах и в этом случае указывает на номер периода (л=5 или 6). [c.58]
Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]
Минералы клинкера построены из таких элементов (Са, А1, Ре, 51), которые обладают наибольшей по сравнению с другими элементами периодической системы способностью к разнообразным замещениям. Среди семейств (плеяд) изоморфных элементов, составленных на основании изучения изоморфизма в природных минералах, семейство элементов при Са является самым многочисленным. Так же многочисленны семейства и при А1, Ре, 81. Эта особенность минералов клинкера очень важна. Практически все примеси исходного сырья, включая те, которые поступают с промышленными отходами, могут распределиться среди минералов клинкера. [c.240]
Замыкает шестой период элемент радон (Кп 2 = 86), атом которого во внешнем слое содержит октет электронов . ..бз бр . Радон относится к числу, инертных элементов. Структура его атома лежит в основе з-семейства элементов седьмого периода. [c.48]
О - Элементы семейства (элементы начала всех периодов) [c.50]
Положение в группах -элементов обусловливается общим числом 5-электронов внешнего и -электронов предвнешнего слоев. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства -элементов располагаются в одной из соответствующих групп скандий (3 48 ) в III, марганец (3 45 ) в VII, железо (3 4s ) в VIII и т. д. Цинк (3 [c.28]
Элементы. Так как в подуровне / может максимально умещаться 14 электронов, то в VI и VII периодах располагаются два семейства /-элементов, содержащие по 14 элементов. Семейство VI периода называется лантаноидами, а VII периода — актиноидами. [c.85]
Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. При атом номер периода совпадает со значением главного квантового числа п внешнего энергетического уровня. Различие в последовательности (аполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов. [c.28]
Бром. Бром и йод образуют семейство элементов, атомы которых во втором снаружи слое содержат по 18 электронов. Хотя в свойствах этих элементов и наблюдается значительное снижение металлоидности, однако и бром и йод остаются ярко выраженными, энергичными неметаллами. [c.526]
Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]
В этом ряду каждый период выражен в свою натуральную длину, не подлаживаясь под рамки какой-либо таблицы. Кроме того, здесь ясно видны и другие структурные элементы ряда этапы (пары равноемких периодов) подпериоды (семейства элементов з, р, с1. Г, выражающие внутрипериодную повторяемость). И все это мы видим единым зрительным охватом,глобально. [c.67]
Этот путь разрешения проблемы триад нам представляется самым логичным и естественным. Он вполне годится и в решении проблемы структуры 6-го и 7-го периодов и, в частости, в размещении Г-семейств элементов. При размещении 14 Г-элементов (лантаноидов) в первом ряду (витке) 6-го периода (актиноидов — в 7-м периоде) лишними оказались семь элементов. Из них образуются уже семиады переходных элементов в УП1 валентной группе (секторе), которые делят подсектор на подподсекторы. [c.186]
Третий снаружи уровень [предпредвнешний слой (л — 2)] содержит /-электроны в количествах, также указанных в таблице. Это — конфигурации (п — 2)/ " . Сюда относятся актиноиды и лантаноиды (семейства /-элементов). [c.56]
С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]
Как видно, первый период (сверхмалый) содержит только одно электронное семейство элементов, второй и третий (малые периоды)— по два, четвертый и пятый (большие периоды) — по три, а шестой и седьмой (сверхбольшие периоды) — по четыре семейства. При этом седьмой период недостроен атом последнего недавно открытого элемента 104 (курчатовия) содержит только два -электрона (6с1 ) из десяти возможных, а 7р-семейство полностью отсутствует. [c.51]
Период злемен то Слой К 1 м /V 0 Р [c.561]
Период -лсмеитов Слой К L M V 0 Электронное семейство элемента [c.196]
chem21.info
МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО - это... Что такое МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО?
В ядерном реакторе заметные количества Tc получаются из изотопа 9942Mo продукта распада . Конечным продуктом распада 9943Tc является стабильный изотоп рутения 9944Ru. Для отделения Tc от U их переводят в хлориды, после обработки пероксидом водорода получают UO2Cl2 и действием сероводорода на получившийся раствор с добавлением к нему PtCl4 осаждают Tc2S7 и PtS2. Осадок сульфидов растворяют в гидроксиде аммония, из которого после добавления кислоты перегонкой выделяют Tc2O7. Металлический технеций получают из пертехнетата аммония Nh5TcO4, превращая его в оксид и восстанавливая последний водородом.Рений. Металлический рений получают водородным восстановлением перрената аммония Nh5ReO4. В природе рений встречается чаще в рудах молибдена, чем марганца, как можно было бы предполагать исходя из общности их подгруппы. Сегодня рений получают в количестве, достаточном для промышленного применения, например, при каталитическом гидрировании. Термоэлектронная эмиссия рения более технологична, чем у вольфрама, и поэтому находит применение в специальном оборудовании.Реакции и соединения. Все эти металлы реагируют с галогенами, однако степени окисления, проявляемые марганцем, сильно отличаются от степеней окисления более тяжелых металлов. Марганец не проявляет высоких степеней окисления, образуя лишь MnF2 и MnF3. MnF3 хороший фторирующий агент, он легко разлагается, выделяя фтор, хорошо растворяется в воде, что не характерно для соединений Mn(III), но эти растворы не электропроводны, по-видимому, из-за димеризации. Рений в реакциях со фтором образует соединения с более высокими степенями окисления, например ReF4 и ReF6. При хлорировании марганца получается стабильный и хорошо растворимый в воде MnCl2. MnCl3 и MnCl4 существуют, но легко разлагаются. MnCl4 получается при действии HCl на MnO2 (пиролюзит), однако MnCl4 даже при комнатной температуре разлагается на MnCl2 и Cl2, что можно использовать как удобный метод получения хлора. Рений при взаимодействии с хлором образует трихлорид ReCl3 и пентахлорид ReCl5. Бром и иод с этими металлами образуют галогениды только в низших степенях окисления металла, например MnCl2.Комплексообразование. Все галогениды металлов подгруппы Mn, принимая электронную пару от галогенид-иона (донора), образуют комплексные ионы и соединения. Вот некоторые примеры. [[ReF6]]2 гексафтороренат(IV), [[ReCl6]]2 гексахлороренат(IV), [[MnCl4]]2 тетрахлороманганат(II), [[ReCl6]] гексахлороренат(V). Галогениды подвергаются гидролизу, образуя оксогалогениды, которые можно получать и другими способами. Соединение MnVIIO3F получается при обработке KMnO4 фтороводородом. Оксохлорид рения(VI) ReOCl4 получается не только при гидролизе ReCl6, но и при действии O2 на ReCl5. Известны оксогалогениды и другого состава, например ReVO2F, ReVIIOF5, ReVIOF4. Ион Mn(II) является комплексообразователем большого количества ионов октаэдрического строения, проявляя в соединениях координационное число 6. Многие ионы и молекулы, способные предоставлять для химической связи электронную пару, образуют такие комплексные соединения. Особый интерес представляют [[Mn(SCN)6]]4 и [[Mn(CN)6]]4, так как эти ионы хорошо восстанавливаются электролитически, образуя с K комплексы одновалентного, а возможно, и нульвалентного марганца.Оксиды. С увеличением степени окисления уменьшается стабильность оксидов марганца. При прямом окислении марганца получается MnO, но при нагревании образуются Mn2O3, MnO2 и Mn3O4, в чем проявляется сходство марганца с железом. Гептаоксид марганца Mn2O7 образуется при добавлении к KMnO4 сильной кислоты, но даже при низкой температуре он легко разлагается, часто со взрывом. Рений и технеций проявляют сходство, образуя гептаоксиды либо при прямом окислении, либо при действии HNO3 на оксиды в низших степенях окисления. Re2O7 и Tc2O7 значительно стабильнее, чем Mn2O7. Известен также красный оксид рения ReO3.Амфотерность. Все элементы подгруппы проявляют амфотерные свойства в низких степенях окисления элементов. При нагревании MnO2 с основаниями образуются манганаты: Mn IVO32, голубой MnVO43, зеленый и устойчивый до 500° C MnVIO42, а также фиолетовый MnVIIO4. Манганат(V)-ион MnO43получают несколькими способами, среди которых мягкое восстановление MnO4иодид-ионом, действие основания на KMnO4 при высокой температуре. Соответствующий ион ReO33не так хорошо изучен. Перренаты и рениевая кислота образуются при окислении ReO2: при сплавлении металла или ReO2 со щелочью получается перренат натрия NaReO4; рениевая кислота HReO4 образуется в результате окисления ReO2 хлором. При обычном нагревании ReO2 происходит реакция диспропорционирования с образованием Re0 и Re2O7. Необычную степень окисления I рений проявляет при нагревании перрената с цинком, образуя Kre*4h3O, по-видимому, имеющий структуру плоского квадрата.Другие соединения. Mn(II) образует с сульфид-ионом бледнорозовый MnS, растворимый в кислотных растворах. MnS2 получается при прямом взаимодействии металла с серой, но Mn не проявляет степень окисления IV, а образует соединение, подобное пириту FeS2. Высшие сульфиды, известные для Re и Tc, имеют соответственно состав Re2S7 и Tc2S7. При прямом синтезе марганца с C, N и Si получаются соответственно Mn3C, Mn5N3, MnSi и Mn2Si.Энциклопедия Кольера. — Открытое общество. 2000.
dic.academic.ru
К лабораторной работе «Коррозия металлов» | ных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Каков ха- |
| рактер покрытия (анодное или катодное)? |
Задачи I-гоуровня | 10. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
| возникающего при повреждении кадмированной железной детали в |
1. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. |
возникающего при повреждении хромированного железа в атмо- | Каков характер покрытия (анодное или катодное)? |
сферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных | 11. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? | возникающего при повреждении хромированного железа в кислой |
2. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электрод- |
возникающего при повреждении хромированного железа в кислой | ных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? |
(H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков ха- | 12. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
рактер покрытия (анодное или катодное)? | возникающего при повреждении луженого железа в кислой среде с |
3. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных |
возникающего при повреждении луженого железа в атмосферных | процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? |
условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных процессов. | 13. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
Каков характер покрытия (анодное или катодное)? | возникающего при повреждении омедненного стального провода в |
4. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | кислой (H+) среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать урав- |
возникающего при повреждении луженого железа в кислой (H+) | нения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное |
среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер | или катодное)? |
покрытия (анодное или катодное)? | 14. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
5. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | возникающего при повреждении кадмированной железной детали в |
возникающего при повреждении омедненного стального провода в | кислой среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения |
атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электрод- | электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или |
ных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? | катодное)? |
6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | 15. Составить схему коррозионного гальванического элемента, |
возникающего при повреждении омедненного стального провода в | возникающего при повреждении луженого железа в кислой среде с |
кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. | доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных |
Каков характер покрытия (анодное или катодное)? | процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? |
7. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | Задачи II-гоуровня |
возникающего при повреждении никелированного железа в атмо- | |
сферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных | 1. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при кон- |
процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? | |
8. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | такте железной детали площадью 10 см2 с никелевой в растворе со- |
возникающего при повреждении никелированного железа в кислой | ляной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и сум- |
(H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков ха- | марной реакции процесса коррозии. Вычислить объемный и весо- |
рактер покрытия (анодное или катодное)? | вой показатели коррозии, если за 20 минут в процессе коррозии вы- |
9. Составить схему коррозионного гальванического элемента, | делилось 0,3 см3 газа (н.у.). |
возникающего при повреждении кадмированной железной детали в | 2. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контак- |
атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электрод- | те железной детали площадью 20 см2 с поверхностью олова в рас- |
| творе соляной кислоты. Написать уравнения электродных процессов |
studfiles.net
К какому семейству относятся элементы
У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4f- и 5f-подуровни (это f-элементы).Лантаноиды - семейство из 14 химических элементов III группы 6-го периода периодической таблицы. Семейство состоит из церия, празеодима, неодима, прометия, самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Лантан часто рассматривается вместе с этими элементами для удобства сравнения, хотя к лантаноидам он не относится.Лантан и лантаноиды проводят тепло и электрический ток. Лучшей электропроводностью обладает иттербий, хуже - иттрий, лантан, церий, празеодим и неодим. Хуже всех проводят электричество гадолиний и тербий. Отсюда следует, что смена электропроводности с увеличением порядкового номера возрастает неравномерно. Ещё более неравномерным изменением характеризуется атомный объем лантаноидов. Зависимость атомного объёма или радиусов атомов лантаноидов от порядковых номеров имеет характер ломанной линии с пиками в начале, середине и в конце. Таким образом, смена физических свойств металлов-лантаноидов уже указывает на вторичную периодичность в этом семействе и разделение их на две группы: цериевую и иттриевую. В атоме лантаноидов заполняется глубоко лежащий четвертый слой 4f14. Поэтому лантаноидов может быть только 14. Поскольку по мере увеличения заряда ядра структура двух внешних электронных оболочек не меняется, все лантаноиды имеют сходные химические свойства.
Актиноиды - семейство, состоящее из 14 радиоактивных химических элементов III группы 7-го периода периодической системы с атомными номерами 90-103.Данная группа состоит из тория, протактиния, урана, нептуния, плутония, америция, кюрия, берклия, калифорния, эйнштейния, фермия, менделевия, нобелия и лоуренсия. Актиний часто для удобства сравнения рассматривается вместе с этими элементами, однако к актиноидам он не относится.Актиноиды - типичные металлы. Подобно лантаноидам, 5f-элементы обладают высокой химической активностью по отношению к кислороду, галогенам, азоту, сере. Так, торий, уран и нептуний уже при комнатной температуре медленно окисляются на воздухе. Чистый плутоний, оставленный на воздухе является пирофорным.Различие химических свойств актиноидов и лантаноидов проявляется в том, что актиноиды легче вступают в реакции и имеют разные валентные состояния. Это объясняется меньшим размером 5f-орбиталей по сравнению с 4f-орбиталями, их экранированностью внешними электронами и поэтому способностью к более легкому расширению за пределы 6s- и 6p-орбиталей. Актиноиды склонны к гибридизации. Особенно это характерно для тех элементов, атомы которых имеют малое количество 5f-электронов. Объясняется это тем, что энергии 5f-, 7s- и 6d-подуровней очень близки.
chemer.ru
