Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Раствор хлорид хрома
Раствор - хлорид - хром
Раствор - хлорид - хром
Cтраница 1
Раствор хлорида хрома ( II) приготовляют следующим спосо бон. Каждый раз перед употреблением содержимое капельницы взбалтывают; вследствие восстановления хрома до двухвалентного раствор становится голубым. [1]
Раствор хлорида хрома ( II) очень быстро поглощает кислород. От предыдущих этот поглотитель отличается тем, что он поглощает кислород в присутствии сероводорода и углекислого газа. Однако применение этого поглотителя не имеет большого распространения вследствие сложности его приготовления и трудности изоляции от воздуха, что необходимо для сохранения хрома в двухвалентной форме. [2]
Раствор хлорида хрома ( II) исключительно легко поглощает кислород. Перед определением не надо удалять двуокись углерода, так Как в этом случае применяется не щелочной, а кислый раствор. Сероводород также не мешает определению кислорода. [3]
Раствор хлорида хрома ( II) исключительно легко поглощает кислород. Перед определением не надо удалять двуокись углерода, так как в этом случае применяется не щелочной, а кислый раствор. Сероводород также не мешает определению кислорода. [4]
Раствор хлорида хрома ( II) приготовляют следующим способом. Каждый раз перед употреблением содержимое капельницы взбалтывают; вследствие восстановления хрома до двухвалентного раствор становится голубым. [5]
Из раствора хлорида хрома ( III) при одновременном нахождении в нем основных соединений на катоде выделяются блестящие покрытия хромом. По защитным свойствам эти покрытия не уступают традиционным покрытиям из хрома. [6]
К раствору хлорида хрома ( III) приливают раствор сульфида натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется. [7]
Для приготовления раствора хлорида хрома ( II) восстанавливают трехвалентный хром в двухвалентный при помощи водорода, образующегося при действии соляной кислоты на цинк. Для этой цели применяют обычно амальгаму цинка. Таким образом, процесс приготовления раствора хлорида хрома ( 11) состоит из трех стадий: приготовление амальгамы цинка, приготовление раствора хлорида хрома ( III) и восстановление хрома до двухвалентной формы. [8]
Для приготовления раствора хлорида хрома ( III) 150 г CrCls растворяют в 200 мл разбавленной ( 1: 1) соляной кислоты и нагревают на кипящей водяной бане до полного растворения соли. [9]
Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [ Сг ( Н2О) е ] г. Зеленая окраска может зависеть от присутствия ионов [ Cr ( h3O) sCl ] - светло-зеленого цвета или [ CrfHjO Cb ] - темно-зеленого. [10]
В пробирку наливают раствор хлорида хрома ( III) и по каплям добавляют раствор КОН до растворения первоначально образующегося осадка. [11]
Конечную точку титрования раствора хлорида хрома ( II) квасцами можно также определять полярографически [4], для чего каломельный электрод сравнения заменяют вторым платиновым электродом. [12]
Что образуется при взаимодействии раствора хлорида хрома ( III) с раствором сульфида натрия при нагревании. [13]
Для хранения и отмеривания раствора хлорида хрома пользовались тем же прибором, что и Лингейн и Печок [3], только вместо склянки емкостью 1 л использовали склянку емкостью 2 л, в которой можно хранить раствор хрома в количестве, достаточном приблизительно для 35 определений. [14]
В пробирку с раствором щелочи добавить раствор хлорида хрома ( П), полученный в оп. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Хром хлористый, раствор - Справочник химика 21
Химическое хромирование. В последние годы изыскиваются способы хромирования деталей методом химиче- ского восстановления подобно химическому никелированию. Предложен ряд растворов для химического хромирования. Детали из меди и ее сплавов рекомендуют хромировать в растворе состава (г) фтористый хром —17, хлористый хром —1,2, лимоннокислый натрий—8,5, гипофосфит натрия 8,5, вода — 1 л. Раствор приготовляют следующим образом. В емкости из фарфора, стекла и т. п. нагревают 0,5 л воды до 65° С, в которой последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключении гипофосфит натрия. Затем до заданного объема добавляют воду. Температуру раствора поднимают до 70—87° С. Для хромирования стальных деталей предложен следующий состав раствора (г) фтористый хром — 17, хлористый хром—1,4, лимоннокислый натрий — 8,5, гипофосфит натрия — 8,5, ледяная уксусная кислота— 14 мл, едкий натр (20%-й) —14 мл, вода — 1 л. Температура 70—87° С. Раствор приготовляют в той же последовательности, что и предыдущий уксусную кислоту и едкий натр вводят последними. Известен также следующий [c.181] Ванны химического хромирования изготавливаются из керамики и стекла В начале процесса химического хромирования в ванну необходимо ввести катализаторы, например, алюминий, который должен находиться в контакте с покрываемыми изделиями После того как хромирование уже началось, присутствие катализаторов необязательно Для химического хромирования в указанных выше ваннах растворы приготавливают следующим образом- последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий (или уксуснокислый натрий) н в заключение гипофосфит натрия, затем добавляется вода до требуемого объема В случае приготовления раствора для хромирования стальных деталей уксусная кислота и гидроксид натрия вводятся последними При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность вследствие его токсичности [c.91]В отечественной и иностранной литературе практически мало упоминаний о электролитическом осаждении хрома из растворов хлористых солей трехвалентного хрома. Исследования в этой области были бы весьма интересны. [c.538]
Существование комплексов хлористого хрома в растворах основного хлористого хрома [651]. [c.359]
Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]
К раствору хлористого хрома приливайте раствора едкого натра понемногу, с короткими промежутками времени и непрерывно перемешивая жидкости. [c.252]
Хлористый водород в воздухе Уран в растворе Уран в растворе Метиловый спирт в воде Хром в растворе Раствор медного купороса [c.57]
Отделение отгонкой хлористого хромила. Можно отогнать хром из раствора, если присутствие его нежелательно, используя то, что хлористый хромил, соединение состава СгОгСЬ — вещество летучее. Хлористый хромил можно собрать, поглощая его водой, потом следует провести окисление хрома, так как при перегонке происходит его частичное восстановление, и полученный хром (VI) можно оттитровать. Большое количество титана мешает этому разделению. [c.1133]
Как видно из табл. 13, в опытах № 6—8 цифры получены удовлетворительные (при 40 г хлористого аммония в растворе). Опыты № 3—5 дали результаты несколько хуже (при 30 г х 10-ристого аммония). Результаты опытов № 1 и 2 (при 20 г хлористого аммония) неудовлетворительны. Мало удовлетворительны также результаты опытов № 9 и 10, при которых Сг О, взято 0,1 г. Это объясняется слишком высокой концентрацией хрома в растворе. [c.30]
Проведение процесса. Для начала процесса Химического хромиролания в ванну необходимо вводить катализаторы, например такие менее благородные металлы, как железо и алюминий, которые должны находиться в контакте с покрываемыми металлами. Начало хромирования освобождает от присутствия катализаторов. Для химического хромирования в указанных выше ваннах приготовляется раствор следующим образом пбследовательно растворяется фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключение — гипофосфит натрия. Затем добавляется остальная вода. В случае приготовления раствора для ванны 2 уксусная кислота и едкий натр вводятся последними. При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность, ввиду его токсичности. Приготовленная ванна непрерывно работает в течение 8 часов при добавлении по 2,8 г гипофосфита в час на 1 л раствора. Уксусная кислота и щелочь добавляются по [c.171]
Раствор 60 г 2-фтортолуола в 120 мл сухого четыреххлористого углерода смешивают с раствором 65 г хлористого хромила в 120 мл сухого четыреххлористого углерода реакционную смесь оставляют на трое суток при комнатной температуре. Затем приливают воду, отделяют раствор [c.18]
Для предохранения от коррозионного разрушения при хранении или транспортировании оцинкованные и кадмированные изделия непосредственно после нанесения покрытия и промывки подвергают химической обработке в течение 5—10 с пассивирующими растворами при комнатной температуре. Пассивирующие растворы представляют собой растворы двухромовокислого натрия (200 г/л), подкисленные серной кислотой (7—10 мл/л), хромовой кислоты с добавками серной и азотной кислот или хлористого натрия. Во всех случаях происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного [c.387]
Этилен-Н4, полученный восстановлением ацетилена-Н хлористым хромом в растворе соляной-Н кислоты, очищают последовательным пропусканием газа через ловушку, погруженную в смесь трихлорэтилена с сухим льдом, сосуд с щелочным раствором трийодомеркурата (II) калия и осущающую трубку с хлористым кальцием. [c.242]
Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]
Концепция адсорбции предполагает, что по мере увеличения анодного потенциала увеличивается адсорбция ОН" или воды, приводящая к образованию слоя хемисорбированного кислорода по реакциям (У1,2) или (VI,13). Прямым доказательством участия ОН или воды в пассивации служит анодное поведение хрома в растворе хлористого водорода в метаноле с различной концентрацией воды (рис. 1,33) [44]. В практически безводном растворе хром [c.232]
Для улавливания выделяющихся красно-бурых паров хлористого хромила в реакционную пробирку Опустите стеклянную палочку, смоченную раствором едкого натра. Стеклянную палочку в пробирке нужно держать высоко над жидкостью, а не опускать ее в раствор. Выделяющиеся пары хлористого хромила поглощаются раствором едкого натра. После окончания реакции выньте палочку из пробирки, поместите ее в чистую пробирку и ополосните дистиллированной водой, полученный раствор подкислите серной или уксусной кислотой и откройте в нем rfi -ионы (см. гл. VI, 6). Обнаружение fjOy " является косвенным доказательством наличия l- -HOHOB. [c.450]
Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]
Мы не можем касаться здесь аналитической техники определения кислорода. Из реагентов, применяемых для этих целей, можно назвать белый фосфор, органические поглотители кислорода (такие, как пирогаллол или лейкосоединения красителей), медь, гипосульфит натрия и хлористый хром. Для растворов самым распространенным является, повидимому, метод Винклера в нем кислород используется для освобождения эквивалентного количества хлора (через промежуточную систему двухлористый марганец — треххлористый марганец), который легко может быть определен путем титрования иодистым калием и тиосульфатом. Если для определения кислорода применяются пирогаллол или лейкосоединения красителей (белое индиго, лейкометиленовый синий), процесс освобождения кислорода может быть прослежен колориметрически или спектрофотометрически. Подобная же методика применима при превращении гемоглобина в оксигемоглобин такой метод определения кислорода был впервые введен при исследовании фотосинтеза Хоппе-Зейлером [5] и позже использован Хиллом [64, 74]. Для тех же целей Остергаут [23, 24] предложил использовать кровь краба, содержащую гемоцианин и синеющую в присутствии кислорода. [c.254]
Концентрированную соляную кислоту готовят пропусканием хлористого водорода в свежеперегнанную дестиллированную воду. Газ получают нагреванием концентрированной кислоты. Приблизительно 150 мл концентрированной соляной кислоты наливают в круглодонную колбу емкостью 300 мл и обрабатывают раствором двуххлористого хрома (солянокислый раствор хлористого хрома (III), восстановленного металлическим цинком). Для того чтобы предотвратить толчки, в колбу помещают несколько кусочков пористой керамики или капилляр колбу закрывают резиновой пробкой с U-образной трубкой из плавленого кварца или стекла пирекс . Свободный конец длинного плеча U-образной трубки опускают в кварцевую колбу с 50 мл дважды перегнанной воды. Колбу рекомендуется поместить в стеклянную воронку и снаружи охлаждать струей холодной воды. Кислоту в круглодонной колбе нагревают пламенем горелки. Склянку опускают и нагревание прекращают, как только будет наблюдаться конденсация жидкости в U-образной трубке это указывает на то, что сначала перегоняется кислота с [c.277]
Калий двухромовокислый, ГОСТ 4220—65, ч. д. а. Исходный 0,1%-ный раствор хрома готовят растворением 0,3761 г К2СГ2О7 в 100 мя воды. Контрольный раствор, содержащий 10 мкг мл Сг, готовят разбавлением исходного раствора в 100 раз в мерной колбе вместимостью 100 мл. Стандартные растворы с содержанием 5, 10 и 20 мкг/мл Сг готовят введением рассчитанного количества исходного раствора хрома в растворы чистых по хрому хлористого висмута и хлористой меди. [c.90]
Ири обработке хлористого хромила насыщенным раствором КС1 образуются рубиново-красные кристаллы хлорохромата калия, К[СгОзС1], называемого солью Иелиго [c.272]
Ири действии трехокиси серы на хлористый хромил в растворе S2 образуется бесцветный сульфат хромила, r02S04, который разлагается при те.мпературе 100—200°. [c.272]
Димеризация. При действии на N-винилпирролидон небольших количеств сильных кислот имеет место его димеризация. Так, при пропускании в течение нескольких секунд сухого хлористого водорода через N-винилпирролидон происходит экзотермическая реакция с образованием димера [3, 5, 6]. Строение этого соединения подтверждено ИК-спектром. Наличие двойной связи установлено в результате каталитического гидрирования димера в присутствии окиси платины и окисления его трехокисью хрома в растворе серной кислоты до а-(1-пирролидонил)пропионовой кислоты. [c.48]
Ванны трехвалентного хрома в неводных растворителях. Больщое внимание в последнее время уделяется возможности осаждения хрома из растворов трехвалентного хрома в среде органических (неводных) растворителей. Перспективной ванной является ванна, содержащая систему диме-тилформамида и водного раствора хлористого хрома как основных компонентов раствора с добавками хлорида аммония, хлорида натрия и борной кислоты, для улучшения выхода по току и увеличения электропроводности раствора. Выход по току составляет 30—40% на базе Сг - -. При этом блестящее покрытие может быть получено при плотности тока 25—1,25 А/ /дм- и при скорости осаждения, по крайней мере, 0,3 мкм/мин. Покрытие имеет микронесплошности [7—10]. В последнее время были разработаны ванны, полностью содержащие водный раствор трехвалентного хрома. [c.447]
Метильные группы могут окисляться в альдегидные, а не в карбоксильные под действием двуокиси марганца в минеральной кислоте или хлористого хромила в растворе четыреххлористого углерода. Последняя реакция окисления называется реакцией Этара. [c.309]
Регенерация анионита производится смесью 2%-него едкого натра и 6%->иого хлористого натрия, приготовленной в одном объеме 6. Скорость пропускания регенерирующего раствора 0,5 м1час. Первые порции раствора, наиболее концентрированные, направляются в емкость 8 для дальнейшего использова ния. Менее концентрированные по хрому порции раствора регенерата -поступают в емкость 9 и используются повторно для регенерации авионита в следующем цикле а качеству первых порций регенерирующего раствора. [c.47]
Практика работы показала, что очищенные от окислов коваровые детали после дополнительной обработки в щелочном растворе, содержащем тринатрийфосфат, а затем в растворе хромового ангидрида выдерживают нагрев в воздушной атмосфере до 420° С, не подвергаясь коррозии. Это особенно важно для коваровых деталей, вваренных в стеклянные колбы, на которые нанесены покрытия типа аквадага, окиси хрома, хлористого олова и т. д., обжигаемые при температуре 400—425° С. [c.101]
Хлористый хром. Хлористый хром готовят но Конанту и Куттеру [37] восстановлением треххлористого хрома амальгамированным цинком в соляной кислоте. Его или хранят над амальга-вшрованным цинком, или фильтруют через стеклянную вату н атмосфере двуокиси углерода. Раствор не слишком высокой кислотности, отфильтрованный от взвешенных частиц, хорошо сохраняется месяцами без выделения водорода. [c.430]
Отравление, в основном, специфично. Каждый яд действует замедляюще, как правило, только в отношении од ного катализатора и определенной реакции. При изменении компонентов реакции или условий ее проведения этот яд может оказаться безвредным. Так, например, иод и сулема —сильные яды для разложения перекиси водорода на платиновом катализаторе, но они не снижают активности платины при каталитическом выделении водорода из водного раствора хлористого хрома [30]. При гидрировании бензола никель можно отравить тиофено-лом, а при гидрировании форона он сохраняет активность [32]. [c.66]
Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]
Для поглощения кислорода применяют желтый фосфор, раствор хлористого хрома (СгС ,), аммиачный раствор закиси меди, щелочной раствор соли закисного железа в избытке виннокислого натрия, гидросернистокислый натрий Ыа,5 ,0 , щелочной раствор пирогаллола и другие вещества. Чаще всего пользуются щелочным раствором пирогаллола. [c.447]
Хлористый хромил при соприкосновении со щелочными растворами образует Сг04 -ионы, окрашивающие раствор в желтый цвет [c.157]
Сг (0Н)2 получается при прибавлении щелочей к растворам хлористого хрома СгС12- 1 - [c.321]
Соединения хрома (И) с галогенами. Хлористый хром СгС12 в безводном состоянии — бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 824° С, весьма гигроскопичное и легко растворяющееся в воде (голубой раствор). [c.321]
chem21.info
Безводный хлорид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Безводный хлорид - хром
Cтраница 1
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. [1]
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. Однако при введении в раствор незначительного количества хлорида хрома ( П) СгС12 соль СгС13 очень быстро растворяется и получается темно-зеленый раствор. Если полученные кристаллы снова растворить в воде и к раствору добавить раствор AgNO3, то в виде хлорида серебра осаждается только одна треть содержащихся в растворе хлорид-ионов. [2]
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. Однако при введении в раствор незначительного количества хлорида хрома ( II) СгСЬ соль СгС13 очень быстро растворяется и получается темно-зеленый раствор. Если полученные кристаллы снова растворить в воде и к раствору добавить раствор AgNO3) то в виде хлорида серебра осаждается только одна треть содержащихся в растворе хлорид-ионов. [3]
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. [4]
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. Однако при введении в раствор незначительного количества хлорида хрома ( И) СгС12 соль СгС13 очень быстро растворяется и получается темно-зеленый раствор. Из этого раствора после упаривания и охлаждения выпадают кристаллы СгС13 6Н О. Если полученные кристаллы снова растворить в воде и к раствору добавить раствор AgNO3, то в виде хлорида серебра осаждается только одна треть содержащихся в растворе хлорид-ионов. [5]
Безводный хлорид хрома ( П) дает бесцветные кристаллы, в то время как его водный раствор имеет синюю окраску. [6]
Безводный хлорид хрома СгС13 растворяется в воде очень медленно. [7]
Таким образом получают безводный хлорид хрома ( Ш) в виде тонких листочков красно-фиолетового цвета. Он имеет слоистую решетку, слои которой расположены один над другим, подобно тому как это показано на рис. 159 ( стр. Хлорид хрома ( Ш) совершенно нерастворим в холодной воде, при кипячении он растворяется очень медленно. При добавлении к раствору небольшого количества хлорида двухвалентного хрома растворение ускоряется, причем оно идет с выделением большого количества тепла. Несколько изменив условия осаждения, можно получить соль фиолетового цвета, имеющую такую же эмпирическую формулу. [8]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. Безводный хлорид ванадия ( III) VC13, подобно безводному хлориду хрома СгС13, кристаллизуется в виде блестящих листочков фиолетового цвета. [9]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. Безводный хлорид ванадия ( III) VC13, подобно безводному хлориду хрома СгС13, кристаллизуется в виде блестящих листочков фиолетового цвета. [10]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
Хром (III) хлорид
|
Спецификация
| Наименование | Норма |
| Миним. кол-во CrCl3 *6h3O (6-водного хлорида хрома (III)), % | 98 |
| Максим. кол-во веществ не растворимых в воде, % | 0,01 |
| Максим. кол-во SO4 (сульфатов), % | 0,01 |
| Максим. кол-во Nh5 (аммонийных солей), % | 0,01 |
| Максим. кол-во Al (алюминия), % | 0,02 |
| Максим. кол-во Fe (железа), % | 0,005 |
| Максим. кол-во K+Na+Ca (калия, натрия, кальция), % | 0,05 |
| Общее кол-во тяжелых металлов | 0,003 |
| 5% раствор препарата Ph | 2,0-3,0 |
Упаковка и применение
Применение: хлорид хрома применяется в основном в химической промышленности для производства хрома.
veleshem.ru
Растворимость хлоридов хрома - Справочник химика 21
Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28] Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]
Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]
Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]
Вместо гидросульфита в качестве восстановителя может быть применен хлорид хрома (II), Однако в присутствии больших количеств железа расходуемое количество хлорида хрома (И) значительно возрастает, вследствие чего выделение урана.в присутствии образующихся больших количеств хрома (III) сильно затрудняется. Для устранения мешающего влияния хрома (III) его связывают в виде растворимого роданидного комплекса или уменьшают расход хрома (II) за счет предварительного восстановления железа (III) до железа (II) аскорбиновой кислотой. [c.271]
Ацетилацетонат хрома готовят путем взаимодействия хлорида хрома с ацетилацетоном в присутствии карбоната натрия [104]. Он представляет собой красно-фиолетовые клинические кристаллы с т. нл. 216° С, растворимые в большинстве органических растворителей. [c.84]
Возможно количественное выделение мышьяка из растворимых мышьяксодержащих органических соединений обработкой пробы раствором хлорида хрома(П) [450]. При этом выделяется элементный мышьяк, который может быть определен затем любым подходящим методом. [c.178]
Активацию катализатора, которая, по-видимому, включает образование окиси хрома, проводят обработкой катализатора при повышенных температурах в течение нескольких часов сухим воздухом или воздухом, содержащим небольшое количество пара. Катализатор готовят пропитыванием носителя растворимыми солями хрома с последующим прокаливанием при повышенных температурах. Лучше всего для этой цели брать хромовый ангидрид или нитрат хрома применение хлорида и сульфата хрома менее желательно, так как при активации они, по всей вероятности, лишь частично превращаются в окислы. Ниже приводится возможный состав различных солей после активации. [c.306]
Темно-зеленая модификация кристаллогидрата хлорида хрома представляет собой изумрудно-зеленые кристаллы, растворимые в воде (раствор сине-зеленого цвета), в ацетоне нерастворимые в концентрированной НС1 (р = 1,19 г/см ). [c.155]
В ряде случаев с помощью анионитов были получены основные соли заданного состава без введения в систему новых растворимых электролитов. Так, для получения основных солей Сг (III), используемых в кожевенном производстве, предложено вводить в раствор сульфата или хлорида хрома дозированное количество сильноосновного анионита 1432]. [c.162]
Растворимы в воде хлориды, бромиды, нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты, а также иодиды железа (11) и (111), алюминия, хрома, бария, стронция, кальция, марганца, магния и хроматы алюминия и железа. [c.36]
Хлорид хрома(П1) получают многими способами [1096]. Безводный СгС1д — красно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, однако в присутствии следов восстановителей его растворимость увеличивается. Нерастворим в абсолютном этаноле [c.20]
По классификации С1 этот краситель относится к азокрасителям. Методом ТСХ было показано, что анализируемый образец представляет собой смесь основного красителя (32%) с двумя другими (10%). Растворимость красителей в этаноле позволила отделить их от наполнителя (58%). Основный краситель с составом СгзНгоСШзОбЗг отделяют методом колоночной хроматографии на нейтральной окиси алюминия с использованием водного раствора образца. Титрование хлоридом хрома [3] показало, что в красителе содержится только одна способная к восстановлению азогруппа. [c.354]
Хорошо защищают от коррозии также смеси, где концентрация хроматов во много раз выше концентрации полифосфатов (20 1) pH при этом должно быть около 7,5. Применяя смеси хроматов и полифосфатов, удается свести коррозию стали в воде до 0,127 мм/год. Еще более усиливается действие этой смеси, если ввести в воду 2п в виде сульфата — растворимой соли. Сульфат цинка добавляют в таком количестве, чтобы концентрация ионов цинка в воде поддерживалась на уровне 1—2 мг/кг. Такое же действие оказывают ионы хрома (III). При введении в воду в количестве 2 мг/кг вместе с 15 мг/кг ионов хромата они обеспечивают хорошую защиту стали в воде при pH 3—9 и содержании 0,5 мг/л хлоридов и 0,3 мг/л сульфатов. Один хромат такой защиты не обеспечивает. [c.95]
Путем упаривания раствора СгОд может быть выделен легко растворимый в воде кристаллогидрат хлорида хрома состава СгС1з 6Н2О. Этот шестиводный кристаллогидрат известен в трех изомерных формах — в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового молекулярного состава. [c.323]
В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]
Метод выделения алюминия в виде хлорида предложен Гучом и Хэвенсом [748], в дальнейшем усовершенствован другими авторами [715, 716, 1157]. Метод основан на малой растворимости хлорида алюминия в смеси соляной кислоты и эфира, насыщенной хлористым водородом. Оптимальные условия для отделения концентрация эфира в смеси 50% и температура 0° С. По данным Зайделя и Фишера [1157], растворимость AI I3 падает до 0,8 мг А1/100 мл 44,3%-НОЙ H I при 0""С. В 100мл смеси НС1 и эфира (1 I) при 0°С растворимость еще ниже — 0,15 мг алюминия [715]. Метод позволяет отделять алюминий от Ве, Fe(III), Со, Zn, Мп, a,S04, PO-,. Ввиду малой растворимости хлоридов Ni, Mg, К, NHj и Na эти металлы могут присутствовать только в очень небольших концентрациях. Отделение от хрома неудовлетворительно. В присутствии больших количеств титана или ванадия необходимо переосаждение. Методика отделения приводится Гиллебрандом и др. [89]. [c.168]
Серый металл плотность 7,19 т. пл. 1890 °С т. кип. 2680 °С растворимы хлорид, н-итрат, сульфат хрома (III), хроматы и бихроматы натрия, калия, аммония. Соединения хрома (VI) в водоемах очень стабильны в анаэробных условиях xpoM(VI) переходит в хром(П1), соединения которого выпадают в осадок. При щелочной реакции осаждение происходит быстрее и эта особенность используется при очистке сточных вод от хрома. При низкой температуре осаждение соединений хрома (III) замедляется, поэтому отстойники должны устраиваться в отапливаемых помещениях, иначе зимой осаждение происходить не будет. [c.134]
Не все хлориды дают отчетливую реакцию образования хлористого хромила при взаимодействии с КцСг О . Не дают этой реакции или весьма плохо реагирую1 трудно растворимые хлориды серебра, ртути и свинца, а также хлориды олова и сурьмы. [c.323]
Эти комплексы являются инертными, так как процесс замещения иона С1 на воду в них происходит медленно. Комплексы инертного типа могут быть переведены в раствор без изменения состава частиц, образующих кристаллическую решетку [13]. Поэтому можно предполагать, что при растворении твердого НЬСЬ-хНаО в растворе могут присутствовать частицы, являю-, щиеся составными частями его кристаллической решетки. Безводные хлориды таких трехвалентных металлов, как Сг, Мо, Ки, КЬ, Оз, 1г, имеющих бесконечную пространственную кристаллическую решетку, не растворяются в воде [14—15]. Кристаллогидраты, обладающие меньшей прочностью решетки, хорошо растворимы в воде в ряде случаев с образованием полимерной структуры. Например, в растворах хлоридов хрома и молибдена установлено существование частиц типа [c.131]
Тельным кипячением. Результаты для серебра не зависят от концентрации серной кислоты (2—20% h3SO4) и соответствуют теории. Хлорид серебра также восстанавливается до серебра раствором двухвалентного хрома, однако при обычных условиях реакция протекает слишком медленно, чтобы можно было проводить титрование. Скорость реакции можно повысить до требуемой степени, если увеличить растворимость хлорида серебра добавлением больших количеств хлоридов щелочных металлов. При этом металлическое серебро выделяется моментально в виде серого порошка, и потенциал платинового электрода устанавливается немедленно. Количество хлорида щелочного металла не обязательно должно быть таким, чтобы весь хлорид серебра находился в растворе, в процессе титрования хлорид серебра будет переходить в раствор, но вблизи конечной точки раствор двухвалентного хрома нужно прибавлять медленнее. В этом случае в горячих растворах, содержащих свободную НС1, для серебра получаются слишком высокие результаты, зависящие от концентрации хлорида. Повышенный расход раствора rS04 (большей частью на несколько процентов) уменьшается до 0,4—1% в присутствии соли меди. Если кислотность в титруемом растворе понизить, например, применением уксусной кислоты, то для серебра в рме хлорида получаются правильные результаты (без добавления соли меди). [c.36]
Гексагональные кристаллы безводного трихлорида хрома СгС1з имеют окраску цветов персикового дерева они парамагнитны, расплываются на воздухе, имеют плотность 2,87 г см . сублимируются при 1047°, плавятся при 1152°, трудно растворимы в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне, хлорокиси фосфора восстанавливаются при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом, превращаются в хлорид хромила при нагревании в атмосфере влажного хлора, а прп нагревании с h3S — в СггЗз. Соединение СгС1з используется в качестве катализатора в многочисленных реакциях органической химии. [c.247]
Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]
Затем в охлаждаемую таким спссобом пробирку пропускают медленный ток совершенно сухого аммиака, который в этих условиях сжижается. Фиолетовый цвет хлорида хрома при этом изменяется на бурый. Продукт взаимодействия, состоящий из растворимого гексамминхлорида и плохо растворимого хлоропентамминхлорида, переносят в фарфоровую чашку, растирают с примерно тройным по весу количеством воды, переносят на фильтр [c.312]
Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]
Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть опред пены комплексонометрнческнм методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для a I, около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 10 мл аммиачного буферного раствора и несколько миллиграммов индикаторного порошка (кисютного хром темно-синего), разбавляют водой до [c.78]
Свойства. Хлорид и нитрат образуют оранжево-желтые кристаллу е-ренно растворимые в воде прн комнатной температуре (нитрат 1 40). При добавлении азотной кислоты растворимость существенно понижается. Все соли катиона [ r(Nh4)e] даже в твердом состоянии чувствительны к действию света. В растворе они медленно разлагаются, несколько быстрее при кипячении, причем выпадает гидроксид хрома. При нагревании с коиц. H I образуется [СгС1(ННз)5]С12. [c.1599]
chem21.info
| от: 0 -фазадо: Воздействие [сильное исключительно] |  | от: Принтер[струйный]до: Проверка — Качество — Изоляция | | от: Распределение[электронное]до: Расслаивание — Жидкость |
| от: Воздействие[сильное наиболее]до: Завод [нефтеперерабатывающий] — Союз [советский] |  | от: Проверка— Качество— Клейдо: Производительность [объемная] — Компрессор | | от: Расслаивание[полное]до: Расстекловывание |
| от: Завод[специализированный]до: Кольцо [сферическое] | | от: Производительность[теоретическая]— Компрессордо: Процент — Отбор | | от: Расстекловывание— Стеклодо: Раствор [буровой полимерный] |
| от: Кольцо[телескопическое]до: Надежность [технологическая] | | от: Процент— Отгондо: Прямая [фронтально-проецирующая] | | от: Раствор[буровой утяжеленный]до: Раствор — Кислота [рениевая] |
| от: Надежность— Топливоснабжениедо: Паста [грубая] | | от: Прямая[характеристическая]до: Радиолярия | | от: Раствор— Кислота[рубеановодородная]до: Раствор [нейтральный] — Перманганат — Калий |
| от: Паста[густая]до: Принтер [сетевой] | | от: Радиомачтадо: Размерность — Пространство | | от: Раствор[подкисленный]— Перманганат— Калийдо: Раствор [стиральный] |
| от: Принтер[струйный]до: Результат — Округление |  | от: Размерность— Пространство[векторное]до: Распределение [пространственное] — Электрон | | от: Раствор— Стиролдо: Растворение — Золото |
| от: Результат[округленный]до: Способы — Заполнение | | от: Распределение[электронное]до: Расходование — Прибыль | | от: Растворение[анодное]— Золотодо: Растворитель [неполярный относительно] |
| от: Способы— Захватдо: Успех — Продукт | | от: Расходование— Радикалдо: Ревизия — Арматура | | от: Растворитель[непротонный]до: Расход [удельный] — Воздух [сжатый] |
| от: Успех— Проектдо: Ящур |  | от: Ревизия— Буксадо: Результат — Округление | | от: Расход[фактический]— Воздухдо: Расходование — Прибыль |
www.ngpedia.ru
Хрома III хлорид, гидратная изомерия
Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н2О и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гидратной изомерии (разд. 13.6). [c.513]Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]
Гидратная изомерия — частный случай сольватной изомерии. Классическим примером гидратной изомерии служит изомерия гексагидрата хлорида хрома [c.270]Гидратная изомерия комплексов хрома. Хлорид хрома СгС1з-6Н20 в кристаллическом состоянии образует несколько изомеров, различающихся числом молекул воды и хлорид-ионов, расположенных во внешней и внутренней сферах комплексной частицы. Свойства изомеров, в том числе и окраска, заметно различаются [c.409]
Сг(Н20)б]С1з[Сг(Н20)5С1]С12[Сг(Н20)4С1з] -ЗНгО. сине-фиолетовый темно-зеленый светло-зеленый Эти три соединения имеют один и тот же химический состав, но различное строение и являются так называемыми гидратными изомерами. Изомерия их обусловлена различным расположением молекул воды между внутренней и внешней сферами комплексов. В растворах устанавливается равновесие между тремя различными гидратами хлорида хрома, соответственно между их ионами, причем состояние равновесия зависит как от температуры, так и от концентрации и состава изомеров. При комнатной температуре и в разбавленных растворах в основном присутствует сине-фиолетовый хлорид, в очень концентрированных растворах — зеленый. При нагревании равновесие сдвигается в сторону образования темно-зеленого хлорида хрома. Посмотрите, как протекают эти реакции на опыте. [c.245]
Гидратная изомерия изомеры различаются по функции воды, входящей в состав соединения. Для гексагидрата хлорида хрома, например, известны три модификации [c.151]
Опыт 9.8. Гидратная изомерия хлорида хрома (III) [c.160]
Гидратная изомерия, объясняющаяся разным расположением молекул воды. Например, у хлорида хрома (1П) известны три кристаллогидрата сине-фиолетовый — [Сг(Н20)б]С1з, светло-зеленый [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, темно-зеленый — [Сг(Н20)4С12]С1х Х2НгО. Кроме цвета, эти кристаллогидраты различаются и по химическим свойствам. Так, из первого кристаллогидрата А ЫОз выделяет в осадок все три иона С1 , из второго — два, а из третьего — один. [c.57]
Опыт 6. Гидратная изомерия. Растворяют в воде несколько кристаллов r lg-6h30 и отмечают цвет раствора. Как меняется его окраска при нагревании Чем это объясняется Какими координационными формулами могут быть изображены фиолетовые и зеленые модификации кристаллогидратов хлорида хрома (И1) [c.91]
Опыт 456. Гидратная изомерия хлорида хрома (П1). [c.303]
Сольватная, в частности, гидратная изомерия характерна для веществ, имеющих одинаковый состав, но различающихся по функции (характеру связи) молекул воды, входящих в состав соединений. Например, [Сг(Н20)б]С1з гексааквохром (П1) хлорид (или гексагидрат хлорида хрома) может иметь следующие структуры [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20, доказать которые нетрудно реакцией с АдЫОз. [c.375]
Гидратная изомерия. Причиной гидратной изомерии является неодинаковое распределение молекул воды между внутренней и внешней сферами. Например, в случае хлорида трехва лентного хрома известны следу-ющ,ие три гидратных изомера [c.77]
Гидратная изомерия и полимерия. Гидратная изомерия определяется различной координацией молекул воды. Так, у хлорида хрома известны 3 гидрата [Сг (НаО)б]С1з — серо-синий (Вернер и Губсер) [Сг (Н20)5С1]С12 Н.2О — зеленый (Бьеррум) [Сг (Н20)4С12]С1 2Н2О — зеленый (Вернер и Губсер). [c.377]
Гидратная изомерия. Классическим примером гидратной изомерии обычно служат кристаллогидраты хлорида хрома(ГН). Установлено существование трех соединений состава СгСЬ-бНгО, отличающихся цветом и электрической проводимостью [Сг(Н20)бС1з, [ r(h30)s l] l2-h30, [Сг(Н20)4СЬ]С1-2Н20. Разли-чия в строении гидратных изомеров заключаются в разном расположении молекул воды. В одном случае они входят во внутреннюю сферу комплекса, в других — часть их составляет кристаллизационную воду. [c.382]
Гидратная изомерпя заключается в том, что соединения одного и того же состава различаются по функции воды, входящей в состав соединения. Классическим примером изомерии этого рода является изомерия гексагидрата хлорида хрома СгОз-бНзО. Это соединение известно в трех модификациях. Одна из этпх модификаций окрагаена в серо-синий цвет. При растворении в воде она дает фиолетовую окраску. [c.256]
Сольватная (гидратная) изомерия. Изомерия этого типа осуществляется при участии нейтральных молекул растворителя (воды) и заключается в перераспределении их молекул между внутренней и внешней сферой комплексного соединения. Рассмотрим три изомера гидратированного хлорида хрома(III) серо-голубой [Сг(Н20)б] I3, светло-зеленый [ r(h30)s l]СЬ- Н2О и темно-зеленый цыс-[ r(h30)4 l2] СЬгНгО. При дегидратации с помощью серной кислоты первый изомер не изменяет своего состава, второй отдает одну, а третий — две молекулы воды. При внесении в раствор первого, второго и третьего изомеров избытка нитрата серебра(I) осаждается 3,2 и 1 моль Ag I (на 1 моль изомера) соответственно. [c.356]
chem21.info
