• Главная
ГлавнаяХромХром 4 оксид

Оксид хрома(IV). Хром 4 оксид


Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

biograf.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

ushakov.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

3dic.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dik.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dikc.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dal.academic.ru

Оксид хрома(IV) - это... Что такое Оксид хрома(IV)?

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
  • Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•h3O, 2CrO2•3h3O, CrO2•2h3O, 3CrO2•7h3O.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } или \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dvc.academic.ru