• Главная
ГлавнаяХромПрезентация хром

Презентация к уроку "Хром и его соединения". Презентация хром


Презентация по химии "Хром" - химия, презентации

ХРОМ Элемент № 24 Автор: Слемзина Т.В. учитель химии МБОУ «Гимназия» г. Ефремов 2013

ХРОМ

Элемент № 24

Автор:

Слемзина Т.В.

учитель химии

МБОУ «Гимназия»

г. Ефремов

2013

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ химический элемент VI А группы атомный номер 24 атомная масса 51,996 обозначается символом Cr Электронная формула: 24 Cr )2)8)13)1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Степень окисления: +1; +4; +5; +2; +3; +6; - (наиболее устойчивы в соединениях хрома).

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

  • химический элемент VI А группы
  • атомный номер 24
  • атомная масса 51,996
  • обозначается символом Cr
  • Электронная формула: 24 Cr )2)8)13)1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

  • Степень окисления:

+1; +4; +5; +2; +3; +6; - (наиболее устойчивы в соединениях хрома).

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ Название элемент  получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ

Название элемент 

получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO 4 . Современное название — крокоит. В1797 французский химик  Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл(скорее всего Воклен получил карбид хрома)

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO 4 . Современное название — крокоит. В1797 французский химик  Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл(скорее всего Воклен получил карбид хрома)

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Хром является довольно распространённым элементом. Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит). Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире) , Казахстане,  России, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале. хромит

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Хром является довольно распространённым элементом. Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит).

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире) , Казахстане,  России,

России, Зимбабве, Мадагаскаре.

Главные месторождения хромовых руд в РФ

известны на Урале.

хромит

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Хром  – голубовато-белый металл, с кубичес- кой объемно-центрированной  решеткой с металлическим типом химической связи. T пл =1890°С, Т кип= 2680 °C, ρ= 7,19 г/см 3 . Чистый хром пластичен при обычных условиях, достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Самый твердый из чистых металлов. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Хром  – голубовато-белый металл, с кубичес-

кой объемно-центрированной  решеткой с металлическим типом химической связи.

T пл =1890°С, Т кип= 2680 °C, ρ= 7,19 г/см 3 . Чистый хром пластичен при обычных условиях, достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Самый твердый из чистых металлов. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.

600°С 4Cr + 3O 2  = 2Cr 2 O 3 оксид хрома (III) 2. Реагирует c фтором при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления 2Cr + 3Cl 2  = 2CrCl 3 галогениды хрома (III) 3. Реагирует с азотом при t1000°С 2Cr + N 2  = 2CrN или 4Cr + N 2  = 2Cr 2 N нитрид 4. С cерой при t 300°С образует сульфиды от CrS до Cr 5 S 8 , например: 2Cr + 3S = Cr 2 S 3 . 5. Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов: Cr + 2B = CrB 2  (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4 ), 2Cr + 3C = Cr 2 C 3  (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3 ), Cr + 2Si = CrSi 2  (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi). 6. С водородом непосредственно не взаимодействует."

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Cr при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным.

  • Взаимодействие с неметаллами
  • сгорает в кислороде:

t 600°С

4Cr + 3O 2  = 2Cr 2 O 3 оксид хрома (III)

2. Реагирует c фтором при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления

2Cr + 3Cl 2  = 2CrCl 3 галогениды хрома (III)

3. Реагирует с азотом при t1000°С

2Cr + N 2  = 2CrN

или 4Cr + N 2  = 2Cr 2 N нитрид

4. С cерой при t 300°С образует сульфиды от CrS до Cr 5 S 8 , например:

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

5. Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:

Cr + 2B = CrB 2  (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4 ),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3  (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3 ),

Cr + 2Si = CrSi 2  (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi).

6. С водородом непосредственно не взаимодействует.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Взаимодействие с водой В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой 2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3  + 3H 2 3. Взаимодействие с кислотами 1. В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот: Cr + 2HCl = CrCl 2  + H 2 ; Cr + H 2 SO 4  = CrSO 4  + H 2 . 2. В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III): 4Cr + 12HCl + 3O 2  = 4CrCl 3  + 6H 2 O. 3. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты: 2Cr + 6H 2 SO 4  = Cr 2 (SO 4 ) 3  + 3SO 2  + 6H 2 O; Cr + 6HNO 3  = Cr(NO 3 ) 3  + 3NO 2  + 3H 2 O.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2. Взаимодействие с водой

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3  + 3H 2

3. Взаимодействие с кислотами

1. В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl = CrCl 2  + H 2 ;

Cr + H 2 SO 4  = CrSO 4  + H 2 .

2. В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2  = 4CrCl 3  + 6H 2 O.

3. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

2Cr + 6H 2 SO 4  = Cr 2 (SO 4 ) 3  + 3SO 2  + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3  = Cr(NO 3 ) 3  + 3NO 2  + 3H 2 O.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 4. Взаимодействие с щелочными реагентами 1. В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода : 2Cr + 6KOH = 2KCrO 2  + 2K 2 O + 3H 2 . 2. Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия: Cr + KClO 3  + 2KOH = K 2 CrO 4  + KCl + H 2 O. 5. Восстановление металлов из оксидов и солей Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей: 2Cr + 3CuCl 2  = 2CrCl 3  + 3Cu.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

4. Взаимодействие с щелочными реагентами

1. В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода :

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2  + 2K 2 O + 3H 2 .

2. Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:

Cr + KClO 3  + 2KOH = K 2 CrO 4  + KCl + H 2 O.

5. Восстановление металлов из оксидов и солей

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:

2Cr + 3CuCl 2  = 2CrCl 3  + 3Cu.

Химические свойства соединений хрома Степень окисления Оксид +2 +3 Гидроксид CrO (чёрный) Характер Cr(OH) 2 +4 Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 (зелёный) CrO 2 Преобладающие формы в растворах Основный (желтый) +6 (серо-зеленый) Амфотерный Примечания не существует Cr 2+  (соли голубого цвета) CrO 3 Очень сильный восстановитель Cr 3+  (зеленые или лиловые соли) [Cr(OH) 4 ] - (зелёный) Несолеобразующий H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 (красный) - Кислотный Встречается редко CrO 4 2-  (хроматы, желтые) Cr 2 O 7 2- (дихроматы, оранжевые) Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. наиболее устойчивая Степень окисления: +2; +3; +6 → основные свойства ↓ ; кислотные свойства  → окислительные свойства  ; восстановительные свойства ↓

Химические свойства соединений хрома

Степень окисления

Оксид

+2

+3

Гидроксид

CrO (чёрный)

Характер

Cr(OH) 2

+4

Cr 2 O 3

Cr(OH) 3

(зелёный)

CrO 2

Преобладающие формы в растворах

Основный

(желтый)

+6

(серо-зеленый)

Амфотерный

Примечания

не существует

Cr 2+  (соли голубого цвета)

CrO 3

Очень сильный восстановитель

Cr 3+  (зеленые или лиловые соли) [Cr(OH) 4 ] - (зелёный)

Несолеобразующий

H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7

(красный)

-

Кислотный

Встречается редко

CrO 4 2-  (хроматы, желтые) Cr 2 O 7 2- (дихроматы, оранжевые)

Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

наиболее

устойчивая

Степень окисления: +2; +3; +6

→ основные свойства ↓ ; кислотные свойства 

→ окислительные свойства  ; восстановительные свойства ↓

ПОЛУЧЕНИЕ 1)Пирометаллургический способ: FeO * Cr 2 O 3 +4C = 2Cr + Fe + 4CO 2)Алюминотермический способ: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

ПОЛУЧЕНИЕ

1)Пирометаллургический способ: FeO * Cr 2 O 3 +4C = 2Cr + Fe + 4CO

2)Алюминотермический способ: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

применение Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия

применение

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия

применение

применение

kopilkaurokov.ru

Хром - презентация, доклад, проект

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать её на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: [email protected]

Мы в социальных сетях

Социальные сети давно стали неотъемлемой частью нашей жизни. Мы узнаем из них новости, общаемся с друзьями, участвуем в интерактивных клубах по интересам

ВКонтакте >

Что такое Myslide.ru?

Myslide.ru - это сайт презентаций, докладов, проектов в формате PowerPoint. Мы помогаем учителям, школьникам, студентам, преподавателям хранить и обмениваться своими учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей >

Яндекс.Метрика

myslide.ru

Презентация по Химии "Хром. Роль хрома в организме человека"

Презентация на тему: Хром. Роль хрома в организме человека

Скачать эту презентацию

Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Хром. Роль хрома в организме человека Описание слайда:

Хром. Роль хрома в организме человека

№ слайда 2 Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы Описание слайда:

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

№ слайда 3 Люди используют хром в промышленности и медицине – в частности, с помощью его из Описание слайда:

Люди используют хром в промышленности и медицине – в частности, с помощью его изотопов создаются определённые методы диагностики заболеваний. Хром также может входить в состав лекарственных и витаминных препаратов.

№ слайда 4 Организму человека хром жизненно необходим – он входит в состав всех клеток, и н Описание слайда:

Организму человека хром жизненно необходим – он входит в состав всех клеток, и ни один орган или ткань не обходится без этого элемента. В норме в организме постоянно должно быть около 6 мг хрома!

№ слайда 5 Вместе с инсулином хром помогает организму усваивать сахар; участвует в транспор Описание слайда:

Вместе с инсулином хром помогает организму усваивать сахар; участвует в транспортировке белков; приводит в норму углеводный обмен и способствует поддержанию здорового веса; нормализует функцию щитовидной железы и стимулирует процессы регенерации.

№ слайда 6 Синтез нуклеиновых кислот тоже невозможен без хрома – он отвечает за целостность Описание слайда:

Синтез нуклеиновых кислот тоже невозможен без хрома – он отвечает за целостность структуры РНК и ДНК, сохраняя неизменной наследственную информацию в генах. Поэтому для правильного роста тканей и их регенерации хром действительно необходим.

№ слайда 7 Для щитовидной железы роль хрома просто спасительна – он может замещать йод, есл Описание слайда:

Для щитовидной железы роль хрома просто спасительна – он может замещать йод, если того не хватает в организме по каким-то причинам.

№ слайда 8 Хром – это элемент, который отвечает за поддержание нормального веса: он нормали Описание слайда:

Хром – это элемент, который отвечает за поддержание нормального веса: он нормализует углеводный обмен и помогает организму перерабатывать жир. Благодаря этому жир не накапливается в виде отложений, и вес остаётся в норме. Хром обеспечивает профилактику остеопороза, укрепляя костную ткань; снижает артериальное давление и предупреждает развитие гипертонии; выводит токсины, радионуклиды, соли тяжёлых металлов.

№ слайда 9 В сутки человеку требуется от 50 до 200 мкг хрома, но из неорганических соединен Описание слайда:

В сутки человеку требуется от 50 до 200 мкг хрома, но из неорганических соединений он усваивается плохо. При недостаточном поступлении хрома с пищей может развиться его дефицит, однако избыток хрома тоже опасен. В больших дозах хром становится токсичен для человека: отравления возникают после дозы в 200 мг, а 3 г и более могут стать смертельными.

№ слайда 10 Хром в продуктах Описание слайда:

Хром в продуктах

№ слайда 11 Основными источниками хрома считаются пивные дрожжи и печень, поэтому хотя бы од Описание слайда:

Основными источниками хрома считаются пивные дрожжи и печень, поэтому хотя бы один раз в неделю стоит стараться включать их в своё меню. Отварной картофель в кожуре, хлеб из грубой муки и свежие овощи можно есть каждый день, и пару раз в неделю – сыр, курицу, говядину.

№ слайда 12 Другими природными источниками хрома являются проросшие зёрна пшеницы, чёрный пе Описание слайда:

Другими природными источниками хрома являются проросшие зёрна пшеницы, чёрный перец, зернобобовые, перловка, крабы, устрицы, рыба, креветки, яйца, кукурузное масло; овощи – капуста, редис, свекла, помидоры; фрукты и ягоды – яблоки, виноград, сливы, вишни, черника, голубика, клюква, облепиха, рябина; лекарственные растения – гинкго билоба, сушеница, мелисса и другие.

№ слайда 13 При диабете, беременности и кормлении грудью, а также в возрасте старше 45 лет р Описание слайда:

При диабете, беременности и кормлении грудью, а также в возрасте старше 45 лет рекомендуется дополнительно принимать хром – например, порошок пивных дрожжей, запаривая их кипятком и настаивая в течение получаса.

№ слайда 14 Недостаток и дефицит хрома Описание слайда:

Недостаток и дефицит хрома

№ слайда 15 При таких заболеваниях, как атеросклероз, ожирение, диабет, различные инфекции, Описание слайда:

При таких заболеваниях, как атеросклероз, ожирение, диабет, различные инфекции, а также при стрессах, тяжёлых нагрузках, острой нехватке белка, содержание хрома в организме падает. Это можно узнать по волосам – количество хрома в них резко уменьшается.

№ слайда 16 Когда хром расходуется организмом в больших количествах – например, во время бер Описание слайда:

Когда хром расходуется организмом в больших количествах – например, во время беременности; или усиленно выводится, потому что человек питается преимущественно макаронами, белым хлебом и сладостями; или при тяжёлых физических нагрузках – это ведёт к его недостатку, а потом дефициту.

№ слайда 17 При дефиците хрома человек быстро утомляется, плохо спит, его мучает беспокойств Описание слайда:

При дефиците хрома человек быстро утомляется, плохо спит, его мучает беспокойство и головные боли; снижается чувствительность конечностей, появляется дрожь и нарушается координация мышц; в крови повышается уровень вредного холестерина, ч то ведёт к развитию атеросклероза. У одних людей возникает ожирение, а другие, наоборот, чрезмерно худеют; организм перестаёт нормально усваивать глюкозу, особенно в пожилом возрасте, и в крови постоянно нарушен её уровень – гипогликемия или гипергликемия. В таких условиях резко повышается возможность развития сахарного диабета, ишемической болезни; у мужчин нарушается репродуктивная функция.

№ слайда 18 Избыток хрома Описание слайда:

Избыток хрома

№ слайда 19 Избыток хрома можно получать при его повышенном содержании в воздухе или из-за б Описание слайда:

Избыток хрома можно получать при его повышенном содержании в воздухе или из-за бесконтрольного приёма биодобавок с этим элементом. Однако при нехватке в питании таких элементов, как железо и цинк, избыток хрома тоже возможен, потому что организм в их отсутствие начинает всасывать хром более активно.

№ слайда 20 Хрома бывает много, если люди работают на производствах, где в воздухе содержитс Описание слайда:

Хрома бывает много, если люди работают на производствах, где в воздухе содержится хромовая пыль. На таких производствах случаи заболевания раком лёгких встречаются в несколько десятков раз чаще, чем там, где содержание хрома в норме.

№ слайда 21 Медная пыль и шлаки также содержат хром, поэтому люди, работающие с этими вещест Описание слайда:

Медная пыль и шлаки также содержат хром, поэтому люди, работающие с этими веществами, часто болеют астмой и астматическим бронхитом.

№ слайда 22 При избытке хрома изъязвляются слизистые оболочки и возникают воспалительные заб Описание слайда:

При избытке хрома изъязвляются слизистые оболочки и возникают воспалительные заболевания, аллергии, экземы, дерматиты, нервные расстройства, увеличивается риск развития рака.

№ слайда 23 При отравлениях хромом надо срочно изолироваться от источника загрязнения и обра Описание слайда:

При отравлениях хромом надо срочно изолироваться от источника загрязнения и обратиться к врачу – он назначит лечение. Обычно людям, находящимся на работе в контакте с солями хрома, рекомендуется мыться в душе с особыми растворами.

№ слайда 24 Спасибо за внимание! Описание слайда:

Спасибо за внимание!

ppt4web.ru

Презентация к уроку "Хром и его соединения"

Хром

Хром

ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.

ХРОМ

  • Хром (лат. Cromium), Cr,

химический элемент VI группы периодической системы Менделеева,

  • атомная масса 51,996;
  • металл голубовато-стального цвета.
Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент 4-ого периода Cr Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Элемент VI группы побочной подгруппы

Элемент под

№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева

Элемент 4-ого периода

Cr

Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Хромистый железняк FeO* Cr 2 O 3 Нахождение в природе Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Хромистый

железняк

FeO* Cr 2 O 3

Нахождение в природе

Хромит

FeCr 2 O 4

Крокоит

PbCrO 4

Месторождения хрома В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале. Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

Месторождения хрома

  • В земной коре хрома довольно много – 0,02%.
  • Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
  • Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.
История открытия В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.     

История открытия

  • В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.
  •     
Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого
  • Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым .
Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Воклену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
  • Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Воклену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова
  • Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.
Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Тем.плавл. 1890 0 C Физические свойства Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см 3

Металл серебристо-белого цвета

Самый твердый металл

Тем.плавл.

1890 0 C

Физические

свойства

Хрупкий, с плотностью

7,2 г/см 3

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б)2Cr + N 2 =2CrN В)2Cr +3S = Cr 2 S 3 2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3.Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Химические свойства хрома

1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)

А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3

Б)2Cr + N 2 =2CrN

В)2Cr +3S = Cr 2 S 3

2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)

2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2

3.Реагирует с кислотами

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2

4.Реагирует с солями менее активных металлов

Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Соединения хрома Соединения хрома(II) Соединения хрома(III) Соединения хрома(VI) Cr 2 O 3 -амфотерный оксид CrO –основный оксид Cr(OH) 3 -амфотерное соединение Cr(OH) 2 - основание CrO 3 -кислотный оксид H 2 CrO 4 -хромовая (H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты

Соединения хрома

Соединения хрома(II)

Соединения хрома(III)

Соединения хрома(VI)

Cr 2 O 3 -амфотерный оксид

CrO –основный оксид

Cr(OH) 3 -амфотерное соединение

Cr(OH) 2 -

основание

CrO 3 -кислотный оксид

H 2 CrO 4 -хромовая

(H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты

Соединения хрома(II) 1.Реагирует с кислотами При нагревании разлагается CrO+2HCL= Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O =CrCL 2 +H 2 O 2.Реагирует с кислотами 2.Окисляется кислородом воздуха Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = =CrSO 4 +2H 2 O 4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 SO4

Соединения хрома(II)

1.Реагирует с кислотами

  • При нагревании разлагается

CrO+2HCL=

Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O

=CrCL 2 +H 2 O

2.Реагирует с кислотами

2.Окисляется кислородом воздуха

Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 =

=CrSO 4 +2H 2 O

4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3

SO4

Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . 1.Реагирует с кислотами Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr(OH) 3 + 3HCL= Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = =CrCL 3 + 3 H 2 O =Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr =Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(III)

Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .

1.Реагирует с кислотами

Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении

Cr(OH) 3 + 3HCL=

Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 =

=CrCL 3 + 3 H 2 O

=Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O

2.Реагирует с щелочами

Cr(OH) 3 +3NaOH=

Реагирует с более активными металлами

Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr

=Na 3 (Cr(OH) 6 )

3.При нагревании разлагается

2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI) 1.Реагирует с водой Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= =K 2 CrO 4 +H 2 O

Соединения хрома(VI)

1.Реагирует с водой

Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4

2.Реагирует с щелочами

CrO 3 +2KOH=

=K 2 CrO 4 +H 2 O

В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома) В производстве стали Применение хрома Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома)

В производстве стали

Применение хрома

Хромирование(создание

защитных и декоративных покрытий)

Применение хрома Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

Наглядное применение хрома

Наглядное применение хрома

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Применение соединений хрома Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи

Применение соединений хрома

Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок

Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Роль хрома в живых организмах Важные факты: Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Роль хрома в живых организмах

Важные факты:

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

Пищевые источники хрома

  • пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.
Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Cu(NO 3 ) 2 Al KCL NaNO 3 HCL

Проверь себя

С какими из перечисленных ниже веществ

будет реагировать хром

H 2 SO 4

Cu(NO 3 ) 2

Al

KCL

NaNO 3

HCL

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

Проверь себя

Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют

со следующими веществами

H 2 SO 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO

Ссылки на источники информации и изображения: Википедия http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

Ссылки на источники информации и изображения:

Википедия

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21

http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21

http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

multiurok.ru

Презентация к уроку "Хром и его соединения"

Хром

Хром

ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.

ХРОМ

  • Хром (лат. Cromium), Cr,

химический элемент VI группы периодической системы Менделеева,

  • атомная масса 51,996;
  • металл голубовато-стального цвета.
Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент 4-ого периода Cr Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Элемент VI группы побочной подгруппы

Элемент под

№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева

Элемент 4-ого периода

Cr

Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Хромистый железняк FeO* Cr 2 O 3 Нахождение в природе Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Хромистый

железняк

FeO* Cr 2 O 3

Нахождение в природе

Хромит

FeCr 2 O 4

Крокоит

PbCrO 4

Месторождения хрома В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале. Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

Месторождения хрома

  • В земной коре хрома довольно много – 0,02%.
  • Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
  • Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.
История открытия В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.     

История открытия

  • В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.
  •     
Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого
  • Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым .
Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Воклену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
  • Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Воклену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова
  • Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.
Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Тем.плавл. 1890 0 C Физические свойства Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см 3

Металл серебристо-белого цвета

Самый твердый металл

Тем.плавл.

1890 0 C

Физические

свойства

Хрупкий, с плотностью

7,2 г/см 3

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б)2Cr + N 2 =2CrN В)2Cr +3S = Cr 2 S 3 2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3.Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Химические свойства хрома

1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)

А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3

Б)2Cr + N 2 =2CrN

В)2Cr +3S = Cr 2 S 3

2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)

2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2

3.Реагирует с кислотами

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2

4.Реагирует с солями менее активных металлов

Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Соединения хрома Соединения хрома(II) Соединения хрома(III) Соединения хрома(VI) Cr 2 O 3 -амфотерный оксид CrO –основный оксид Cr(OH) 3 -амфотерное соединение Cr(OH) 2 - основание CrO 3 -кислотный оксид H 2 CrO 4 -хромовая (H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты

Соединения хрома

Соединения хрома(II)

Соединения хрома(III)

Соединения хрома(VI)

Cr 2 O 3 -амфотерный оксид

CrO –основный оксид

Cr(OH) 3 -амфотерное соединение

Cr(OH) 2 -

основание

CrO 3 -кислотный оксид

H 2 CrO 4 -хромовая

(H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты

Соединения хрома(II) 1.Реагирует с кислотами При нагревании разлагается CrO+2HCL= Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O =CrCL 2 +H 2 O 2.Реагирует с кислотами 2.Окисляется кислородом воздуха Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = =CrSO 4 +2H 2 O 4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 SO4

Соединения хрома(II)

1.Реагирует с кислотами

  • При нагревании разлагается

CrO+2HCL=

Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O

=CrCL 2 +H 2 O

2.Реагирует с кислотами

2.Окисляется кислородом воздуха

Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 =

=CrSO 4 +2H 2 O

4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3

SO4

Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . 1.Реагирует с кислотами Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr(OH) 3 + 3HCL= Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = =CrCL 3 + 3 H 2 O =Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr =Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(III)

Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .

1.Реагирует с кислотами

Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении

Cr(OH) 3 + 3HCL=

Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 =

=CrCL 3 + 3 H 2 O

=Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O

2.Реагирует с щелочами

Cr(OH) 3 +3NaOH=

Реагирует с более активными металлами

Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr

=Na 3 (Cr(OH) 6 )

3.При нагревании разлагается

2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI) 1.Реагирует с водой Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= =K 2 CrO 4 +H 2 O

Соединения хрома(VI)

1.Реагирует с водой

Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4

2.Реагирует с щелочами

CrO 3 +2KOH=

=K 2 CrO 4 +H 2 O

В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома) В производстве стали Применение хрома Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома)

В производстве стали

Применение хрома

Хромирование(создание

защитных и декоративных покрытий)

Применение хрома Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

Наглядное применение хрома

Наглядное применение хрома

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Применение соединений хрома Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи

Применение соединений хрома

Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок

Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Роль хрома в живых организмах Важные факты: Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Роль хрома в живых организмах

Важные факты:

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

Пищевые источники хрома

  • пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.
Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Cu(NO 3 ) 2 Al KCL NaNO 3 HCL

Проверь себя

С какими из перечисленных ниже веществ

будет реагировать хром

H 2 SO 4

Cu(NO 3 ) 2

Al

KCL

NaNO 3

HCL

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

Проверь себя

Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют

со следующими веществами

H 2 SO 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO

Ссылки на источники информации и изображения: Википедия http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

Ссылки на источники информации и изображения:

Википедия

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21

http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21

http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

multiurok.ru

Презентация «Хром»

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ХромРаботу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Слайд 2

CrЭлемент под № 24 в периодической системе Д.И.МенделееваЭлемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периодаМассовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Слайд 3

Нахождение в природеХромистый железняк FeO* Cr2O3 Хромит FeCr2O4Крокоит PbCrO4

Слайд 4

Физические свойстваМеталл серебристо-белого цветаСамый твердый металлХрупкий, с плотностью 7,2 г/см3Температура плавления 18900C

Слайд 5

Химические свойства хрома1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А) 4Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б) 2Cr + N2 =2CrN В) 2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии) 2Cr + 3h3O=Cr2O3 + 3h3 3.Реагирует с кислотами Cr + h3SO4 = CrSO4 + h3 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Слайд 6

Применение хромаВ производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали

Слайд 7

В нагревательных элементах электрических печей (сплав железа, никеля и хрома)

Слайд 8

Хромирование (создание защитных от коррозии, а также декоративных покрытий)

Слайд 9

Соединения хромаСоединения хрома(II)CrO –основный оксид Cr(OH)2- основаниеСоединения хрома(III)Cr2O3-амфотерный оксид Cr(OH)3-амфотерный гидроксидСоединения хрома(VI)CrO3-кислотный оксид h3CrO4 - хромовая h3Cr2O7 - дихромовая кислоты

Слайд 10

Соединения хрома(II)1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= =CrCL2+h3O 2.Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O2 =2Cr2O3 При нагревании разлагается Cr(OH)2 =CrO + h3O 2.Реагирует с кислотами Cr(OH)2+h3SO4= =CrSO4+2h3O

Слайд 11

Соединения хрома(III)Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении Cr2O3+Ba(OH)2= =Ba(CrO2)2+h3O Реагирует с более активными металлами Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr1.Реагирует с кислотами Cr(OH)3 + 3HCL= =CrCL3 + 3 h3O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH)3+3NaOH= =Na3(Cr(OH)6) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3h3O

Слайд 12

Соединения хрома(VI)1.Реагирует с водой CrO3 +h3O=h3CrO4 2.Реагирует с щелочами CrO3+2KOH= =K2CrO4+h3OКислоты -h3CrO4 и h3Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Слайд 13

СолиХроматы (хромовой кислоты)Дихроматы (дихромовой кислоты)Дихроматы - термически неустойчивые соединения. Реакция разложения дихромата Аммония (опыт «Вулканчик») (Nh5)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4h3OХроматы - термически устойчивые соединения

Слайд 14

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожиСоединения хрома применяют в качестве минеральных красокХромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораторияхПрименение соединений хрома

Слайд 15

Проверь себяС какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хромh3SO4AlKCLHCLNaNO3Cu(NO3)2

Слайд 16

Проверь себяОксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами h3SO4HNO3HCLCaCL2NaOHCuO

Слайд 17

Проверь себяГидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами h3SO4NaOHHCLCaCL2Cu(NO3)2Ba(NO3)2

Слайд 18

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения:И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровеньhttp://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

Слайд 19

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=265735803-28-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=133081635-30-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=135592427-63-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=91276844-53-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=23055640-49-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=201882312-37-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=18739247-65-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=264409642-08-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=278346523-62-72&n=21

lusana.ru

Презентация хром | Образовательный портал EduContest.Net — библиотека учебно-методических материалов

Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.Текстовое содержимое слайдов презентации: Элемент № 24Х Р О М Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24 Электронная формулаCr +24 1s2|2s22p6|3s23p63d5|4s1style.fontSize История открытияВ 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.      Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.      Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

Месторождения хромаВ земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.style.rotation

ПолучениеХром получают в промышленности из оксида хрома(III) методом алюминотермии: Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr Физические свойстваХром - серебристо-белый металл. Температура плавления 1890оС, плотность 7,19 г/см3. Чистый хром достаточно пластичен, а технический - самый твёрдый из всех металлов.Природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 ,56. Химические свойстваХром химичес

educontest.net

Смотрите также