Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Нитрат хрома

Нитрат - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нитрат - хром

Cтраница 1

Нитрат хрома является аналогом ХКК. Система на основе бихромата натрия и тиомочевины более сложна в использовании, так как содержит два компонента. Уротропин ( гексаметилентетрамин) - органическое соединение - требует гонкого регулирования рН раствора путем добавления кислот; этот сшиватель является перспективным реагентом для обработки высокотемпературных пластов композициями СПС. [1]

Нитрат хрома кристаллизуется с девятью частями воды. Кристаллы нитрата хрома представляют собой призмы, окрашенные в темнофиолетовый цвет с металлическим оттенком. [2]

Нитрат хрома легко растворяется в алкоголе и воде. [3]

Нитрат хрома Cr ( NO3) 3 - 9h3O - фиолетовые кристаллы; хорошо растворим в воде и спирте; при 39 6 С плавится в кристаллизационной воде. [4]

Нитрат хрома Cr ( NO 3) 3 9Н 2О - фиолетовые кристаллы; хорошо растворим в воде и спирте; при 39 6 С плавится в кристаллизационной воде. [5]

Нитрат хрома Cr ( NO3) s - 9h3O - фиолетовые кристаллы; хорошо растворим в воде и спирте; при 39 6 С плавится в кристаллизационной воде. [6]

Нитрат хрома Cr ( NO3) 3 - 9h3O - фиолетовые кристаллы; хорошо растворим в воде и спирте; при 39 6 С плавится в кристаллизационной воде. [7]

Нитрат хрома Cr ( NO3) 3 - 9h3O - фиолетовые кристаллы; хорошо растворим в воде и спирте; при 39 6 С плавится в кристаллизационной воде. [8]

Нитрат хрома Сг ( МОз) з 9Н20, 10 % - ный раствор. [9]

Применяется Нитрат хрома в текстильной промышленности как протрава при печатании тканей и в последние годы как добавка при получении многих катализаторов. [10]

Свойства нитрата хрома весьма мало изучены. В литера-гуре имеется небольшое количество общих указаний только о методах его производства. [11]

Раствор нитрата хрома в проходящем свете красный, в отраженном сине-фиолетовый. При нагревании раствор принимает зеленую окраску, а при охлаждении возвращается первоначальное окрашивание. [12]

Стандартный раствор нитрата хрома, содержащий 2 мл хрома в 1 мл раствора. [13]

Полученный раствор нитрата хрома отфильтровывают через шерстяное полотно ( иногда отстаивают) от нерастворимых примесей и упаривают до уд. Упаренный раствор должен иметь явно выраженный фиолетовый цвет. В том случае, если упаренный раствор имеет зеленый или желтый оттенок, добавляют избыток азотной кислоты, которая одновременно ускоряет процесс образования кристаллов нитрата хрома. [14]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Нитрат хрома Википедия

Нитрат хрома (III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(h3O)6](NO3)3•3h3O.

Получение

Cr2O3+6HNO3 → 2Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}} Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}

Обменными реакциями:

CrCl3+3Nh5NO3 →100oC Cr(NO3)3+3Nh4↑+3HCl↑{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3NH_{3}\uparrow +3HCl\uparrow }}}

Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:

[Cr(h3O)6](NO3)3⋅3h3O →100oC Cr(NO3)3+9h3O{\displaystyle {\mathsf {[Cr(H_{2}O)_{6}](NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+9H_{2}O}}}

Физические свойства

Нитрат хрома (III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(h3O)6](NO3)3•3h3O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

Химические свойства

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

4Cr(NO3)3 →125oC 2Cr2O3+12NO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {4Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}

Применение

Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
Используется для получения различных комплексов хрома (III).

Литература

Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.

wikiredia.ru

Нитрат хрома(III)

Нитрат хрома III Хим формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т плав Т разл Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег номер CAS PubChem Рег номер EINECS SMILES InChI RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность ЛД50

Нитрат хрома III — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой CrNO33, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат Crh3O6NO333h3O

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Литература

Получениеправить

Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома:

C r 2 O 3 + 6 H N O 3 → 2 C r N O 3 3 + 3 H 2 O O_+6HNO_\ \ 2CrNO__+3H_O C r O H 3 + 3 H N O 3 → C r N O 3 3 + 3 H 2 O +3HNO_\ \ CrNO__+3H_O

Обменными реакциями:

C r C l 3 + 3 N H 4 N O 3 → 100 o C C r N O 3 3 + 3 N H 3 ↑ + 3 H C l ↑ +3NH_NO_\ C\ CrNO__+3NH_\uparrow +3HCl\uparrow

Безводный нитрат хрома III получают сушкой кристаллогидрата:

C r H 2 O 6 N O 3 3 ⋅ 3 H 2 O → 100 o C C r N O 3 3 + 9 H 2 O O_NO__\cdot 3H_O\ C\ CrNO__+9H_O

В промышленности нитрат хрома III получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой

Физические свойстваправить

Нитрат хрома III в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат Crh3O6NO333h3O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне

Химические свойстваправить

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

4 C r N O 3 3 → 125 o C 2 C r 2 O 3 + 12 N O 2 + 3 O 2 _\ C\ 2Cr_O_+12NO_+3O_

Применениеправить

Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
Используется для получения различных комплексов хрома III

Литератураправить

Третьяков Ю Д и др Неорганическая химия Химия элементов Том 1 — 2-е изд, испр — М: Издательство Московского Университета, 2007 — 333 с

Нитрат хрома(III) Информация о

Нитрат хрома(III)Нитрат хрома(III)

Нитрат хрома(III) Информация Видео

Нитрат хрома(III) Просмотр темы.

Нитрат хрома(III) что, Нитрат хрома(III) кто, Нитрат хрома(III) объяснение

There are excerpts from wikipedia on this article and video

CrNO33
твёрдое
238011 г/моль
1,85 г/см³
60,06 °C
125 °C
81 г/100 мл
13548-38-4
24598
236-921-1
Cr+2O=NO-=OO-N=O=OO-N=O=O
1S/Cr3NO3/c;32-134/q+3;3-1 PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N
GB6300000
86204
2720
23000
3250 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного

www.turkaramamotoru.com

Нитрат хрома Вики

Получение[ | код]

Обменными реакциями:

CrCl3+3Nh5NO3 →100oC Cr(NO3)3+3Nh4↑+3HCl↑{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3NH_{3}\uparrow +3HCl\uparrow }}}

Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:

[Cr(h3O)6](NO3)3⋅3h3O →100oC Cr(NO3)3+9h3O{\displaystyle {\mathsf {[Cr(H_{2}O)_{6}](NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+9H_{2}O}}}

Физические свойства[ | код]

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

Химические свойства[ | код]

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

4Cr(NO3)3 →125oC 2Cr2O3+12NO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {4Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}

Применение[ | код]

Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
Используется для получения различных комплексов хрома (III).

Литература[ | код]

Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.

ru.wikibedia.ru

Азотнокислый хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Азотнокислый хром

Cтраница 1

Азотнокислый хром ( Cr ( NO3) 3 9Н2О, молекулярный вес 400 18) представляет собой кристаллы почти черного цвета, гигроскопичен, легко растворяется в воде. [1]

Азотнокислый хром, кристаллогидрат, Cr ( NO3) 3 - 9h3O Работу проводят под тягой. [2]

Азотнокислый хром [ Сг ( МОз) з ] образуется при растворении Сг ( ОН) з в азотной кислоте. Его раствор имеет в отраженном свете сине-фиолетовую, а в проходящем - красную окраску. При нагревании он зеленеет, но при охлаждении первоначальный цвет довольно быстро восстанавливается. Кристаллизуется Сг ( МОз) з в зависимости от условий с различным числом молекул воды. [3]

Азотнокислый хром [ Сг ( МОз) з ] образуется при растворении Сг ( ОН) з в азотной кислоте. Его раствор имеет в отраженном свете сине-фиолетовую, а в проходящем - красную окраску. При нагревании он зеленеет, но при охлаждении первоначальный цвет довольно быстро восстанавливается. Кристаллизуется Cr ( NO3) 3 в зависимости от условий с различным числом молекул воды. [4]

Из раствора азотнокислого хрома содой или аммиаком осаждают гидрат окиси хрома. Осадок отмывают водой до исчезновения реакции на ион N0, формуют в червячки, как описано выше, и высушивают при 110 С. Затем катализатор помещают в реакционную трубку и нагревают при 400 - 450 С в токе воздуха до прекращения выделения паров воды. [5]

Исследован синтез азотнокислого хрома восстановлением хромового ангидрида перекисью водорода, этиловым и метиловым спиртами. [6]

Полученный раствор азотнокислого хрома упаривают и кристаллизуют. При упаривании образуется зеленая модификация азотнокислого хрома, которая на стадии кристаллизации очень медленно превращается в кристаллогидрат фиолетового цвета. [7]

При электролизе раствора азотнокислого хрома Сг ( МО3) з за 10 мин на катоде выделилось 0 26 г хрома. [8]

Растворяют в воде 7 694 г азотнокислого хрома [ Cr ( NO3) 3.9 h30 ] и доводят объем раствора водой до литра. [9]

Растворяют в воде 7 694 г азотнокислого хрома [ Сг ( МОз) з - 9Н20 ] и доводят объем раствора водой до литра. [10]

Для изыскания более рационального способа синтеза азотнокислого хрома нами изучено применение различных восстановителей. [11]

На основании разработанного ИРЕА бесспиртового метода получения азотнокислого хрома запроектировано, построено и вводится в эксплуатацию производство нитрата хрома для промышленности катализаторов. [12]

Что же касается катализатора, полученного пропиткой алюмосиликата азотнокислым хромом, то в этом случае температура активирования должна быть не ниже 550 - 600, а скорость воздуха увеличена до 600 объемов в час. [13]

Окисляющее действие препаратов хромовокислого аммония, щавелевокислого хрома и азотнокислого хрома находится в указанных выше пределах и уменьшается в перечисленном порядке, без ясного указания на влияние размера частиц. [14]

Показана возможность исключения из технологического процесса получения стадии упаривания растворов азотнокислого хрома в случае применения в качестве восстановителя этилового или метилового спирта. [15]

Страницы: 1 2 3

www.ngpedia.ru

Соединения хрома нитраты - Справочник химика 21

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223] Когда одновременно со сплавлением требуется произвести окисление, что особенно важно для перевода в растворимое состояние соединений хрома, хромистого железняка, сплавление производят со смесью карбоната натрия и нитрата натрия количество последнего должно быть примерно равно количеству сплавляемого вещества. [c.125]

Катализаторы, в частности соединения хрома, существенно ускоряют разложение нитрата аммония [33, с. 392]. [c.176]

Обнаружение. Соединения хрома при сплавлении со смесью карбоната и нитрата натрия образуют желтые хроматы, при растворении которых в воде с добавлением солей свинца(И) получается хромат свинца(П), например [c.417]

В качестве добавок в аммиачную селитру вводятся хлориды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, основные, амфотер-ные и кислотные окислы. Изменение скорости термического разложения селитры с указанными добавками исследовалось в интервале 170—300°, т. е. при температурах более в ысоких, чем температура плавления безводной селитры (169,6°). Отмечено, что наибольшее ускоряющее влияние на термическое разложение селитры оказывают соединения хрома, марганца и меди. [c.354]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Хроматные покрытия наносят на поверхности цинковых, оцинкованных или кадмированных деталей. Применяются они также для защиты от коррозии деталей из магния, меди, алюминия и других металлов. Основным компонентом хро-матных покрытий являются соединения трех- и шестивалентного хрома и хромата металла основы. Тонкие, светлые покрытия состоят преимущественно из соединений трехвалентного хрома, тогда как более толстые слои желтого цвета содержат одновременно соединения трех- и шестивалентного хрома. Процесс хроматирования осуществляется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной и азотной кислот, а также активаторы — муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка. [c.129]

Для получения вещества с максимальной каталитиче- ской активностью необходимо проводить реакцию при = нагревании до возможно более полного восстановления хромового ангидрида. Если вместо кипячения реакцион- ную смесь нагревать при циркуляции на паровой бане в течение 16 час. без перемешивания, вся она оседает в виде черного геля, который можно раздробить, профильтровать и высушить обычным путем. Полученный катализатор обнаруживает при ароматизации нормаль- ного гептана активность, выражаемую цифрой 140. При термохимическом анализе этот гель обнаруживает ела- бую, но, несомненно, экзотермическую реакцию при 215—220°. Хромат трехвалентного хрома, приготовлен-ный обработкой раствора нитрата хрома аммиачным раствором хромата аммония или добавлением избытка аммиака к раствору, содержащему нитрат хрома (3) и хромовый ангидрид, обнаруживает сильно экзотермическую реакцию при нагревании до 215—220°. При приготовлении геля окиси хрома по описанному методу, можно считать, что ионы Сг+++, образовавшиеся в процессе восстановления, соединяются с неизмененной хромовой кислотой, образуя хромат трехвалентного хрома. Для восстановления этого соединения требуются более жесткие условия (при термохимическом ана- лизе приготовленный по описанному методу гель не обнаруживает экзотермической реакции при 215— 220°). [c.186]

В таблице представлены различные группы веществ легкие и тяжелые металлы (к последним экологи ОТНОСЯТ многие металлы, например алюминий, титан, хром, железо, никель, медь, цинк, кадмий, свинец, ртуть и др.), неорганические и органические соединения. В настоящей таблице данные обобщены и наиболее соответствуют российскому и европейскому стандартам. В нормативах США и ВОЗ органические вещества расписаны подробнее. Так, в стандарте США перечислено около тридцати видов опасной органики. Самыми детальными являются рекомендации ВОЗ, в которых есть следующие отдельные списки неорганические вещества (в основном тяжелые металлы, нитраты и нитриты) органические вещества (около тридцати), пестициды (более сорока) вещества, применяемые для дезинфекции воды (в основном различные соединения брома и хлора — более двадцати) вещества, влияющие на вкус, цвет и запах воды. Также перечислены вещества, которые не влияют отрицательно на здоровье при предельно допустимых концентрациях в воде — к ним, в частности, относятся серебро и олово. [c.74]

Имеются вода и аммиак. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ следующие соединения гидроксид железа (П), оксид азота (IV), гидроксид хрома (III), сульфат аммония, нитрат аммония. [c.433]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Фрей и Хаппке [306] установили, что гель окиси хрома является активным катализатором реакции дегидрирования газообразных парафиновых углеводородов, таких, как этан, пропан, н-бутан и изобутан. Однако в интервале температур 450—600°, в котором этот катализатор особенно пригоден, он быстро теряет свою активность. В более поздних работах Гроссе и Ипатьев [307], а также Берджин, Гролл и Робертс [308] установили, что активированная окись алюминия является хорошим носителем для окиси хрома. Концентрацию окиси хрома в катализаторе варьируют в среднем она составляет обычно 8—12 вес. %. Удобный метод приготовления катализаторов с окисью хрома состоит в пропитке носителя водными растворами трехокиси хрома, нитрата хрома или же хромата или бихромата аммония. Количество раствора должно отвечать требованию полного насыщения носителя при пропитке. Пропитанный носитель сушат при перемешивании на водяной бане и прокаливают для разложения соответствующих соединений хрома предпочтительно в атмосфере водорода. [c.145]

Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI) хромат калия или бихромат аммония, а также трех-окись хрома в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие яри 200° С скорость термического разложения МН4КОз, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. )Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000° С скорость детонации от 1000 до 1500 м/с. [c.271]

Благодаря своей склонности к выделению кислорода бнхро-мат калия является сильным окисли елем. Его смеси с углем, сахаром или серой энергично восг ламеияются при соприкосновении с пламенем горелки, но не дают взрыва после сгорания образуется объемистый слой зеленой - благодаря присутствию оксида хрома (III) — золы. (Осторожно Сжигать не более 3—5 г на фарфоровом черепке, иначе горячий расплав может начать разбрызгиваться. Держать расстояние и надеть защитные очки ) Соскребем золу, отмоем ее водой от хромата калия и высушим оставшийся оксид хрома. Приготовим смесь, состоящую из равных частей калийной селитры (нитрата калия) и кальцинированной соды, добавим ее к оксиду хрома в соотношении 1 3 и расплавим полученный состав на черепке или на магнезиевой палочке. Растворив остывший расплав в воде, получим желтый раствор, содержащий хромат натрия. Таким образом, расплавленная селитра окислила трехвалентный хром до шестивалентного. С помощью сплавления с содой и селитрой можно перевести все соединения хрома в хроматы. [c.80]

В щелочной среде на никелевом аноде в присутствии соединений хрома или марганца [87, 88] или на графитовом аноде в растворе нитрата натрия [89] эта реакция протекает с выходом по вспхсству СВЫШ6 70%. [c.330]

Хромовокислого стронция, а — содержание соединений молибдена в пересчете на М.0О3 не менее 4,3%, днспергируе жание хлоридов в пересчете на хлор — не болеё 0,2% г — соединений хрома в пересчете 0,03%. 0.15%. 0,2%, 0,3% е — содержание РЬз04+РЬ0 99% для всех марок ж — содер ние хлоридов в пересчете на хлор не более 0,1% нитратов в пересчете на NO3 не более 0,01% и — содержание остатка, нерастворимого в НС1, не более соответственно 1,5, 2,5, [c.156]

Дифенилкарбазидным методом хром определяют во многих материалах, в том числе в чугуне и стали [44, 56], ферромарганце, ферромолибдене и ферросилиции [57], никеле [53, 581, ванадии [51], алюминии [59], искусственных рубинах и сапфирах [60—62], титановых сплавах [63], бериллии [64], сурьме [65], рении и его соединениях [66[, нитрате уранила [671, цементах [68, 69], силикатных минералах [49], стекле [70], природных и сточных водах [23, 25, 45, 47], органических и биологических материалах [71—73], ильмените [73а[ и воздухе [74[. [c.453]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Одной из распространенных противонагарных присадок для этилированных бензинов является трикрезилфосфат. Его добавка предотвращает нагарообразование на свечах зажигания и увеличивает почти вдвое срок работы свечей без замыкания электродов. Эффективность трикрезилфосфата объясняется тем, что в его присутствии при сгорании этилированного бензина образуется соединение ЗРЬз(Р04)2-РЬВг2 (т. пл. 955 °С), частично уносимое с отработанными газами. Действие трикрезилфосфата усиливается в присутствии аминов или Ы-метилпирролидона. Для двигателей с высокой степенью сжатия топлив и при использовании топлив с большим содержанием ТЭС весьма эффективны смеси трикре-аилфосфата с полярными органическими соединениями (эфирами, кетонами, эфирами оксикислот и лактонами). Для сернистого топлива предложена присадка на основе трикрезилфосфата и нитробензола с добавками изопропилового спирта и нитрата хрома. [c.265]

Иногда пересыщенные растворы очень устойчивы. Это ха-, рактерно для хорощорастворимых веществ, например квасцов, нитрата хрома(III) и др. (как следует из уравнения (259) при большом значении L скорость w мала). В этих случаях кристаллизацию вызывают внесением в раствор затравки — маленького кристаллика осаждаемого соединения. [c.201]

Относительное пересыщение, необходимое для спонтанной кристаллизации, помимо прочих условий, существенно зависит от формулы соединения. В то ремя как при осаждении сульфата бария для образования зародыша необходимо как минимум два иона, минимальное число ионов для квасцов и нитрата хрома равно четырем, а в случае фосфата бария их даже пять, что значительно снижает вероятность зародышеобразования. [c.201]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Обработку металлов и покрытий можно проводить также в хромат-но-фосфатаых растворах, которые используются в основном для обработки металлов и покрытий на основе алюминия и его сплавов, цинка, кадмия и др., с целью получения поверхностных слоев, отличающихся высокими коррозионно-защитными свойствами и повышенной стойкостью к истиранию. Защитная способность пленок в коррозионноактивных средах связана с наличием шестивалентных ионов хрома, обладающих сильным пассивирующим действием, а также соединений трехвалентного хрома, образующего труднорастворимые соединения, а повышение стойкости пленок в условиях истирания - с наличием в растворе нитрата свинца [9]. [c.98]

Окиснохромовые катализаторы полимеризации этилена получают пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида СгОз (или растворимых солей хрома, например, нитрата хрома) с последующей сушкой и активацией при 400—800°С в токе сухого воздуха в течение 4—10 ч. Для модификации окиснохромовогс катализатора вместе с окислами хрома можно наносить окислы других металлов (Sr, N1 и др.). Нанесение окислов никеля позволяет получить бифункциональный катализатор, на котором вследствие изомеризации этиленг получаются продукты, представляющие собой сополимеры этилена с бутеном-1. Состав сополимеров зависит от условий полимеризации и от состава катализатора Нанесение соединений стронция вместе с окислами хромг дает возможность увеличить молекулярную массу ПЭ [c.40]

Для иллюстрации сказанного можио привести примеры очистки соединений титана от примеси Сг до 1 1СГ % [73] и соляЕюкислых растворов хлоридов железа и хрома от примесей А), Вя, Мп, 2п и N4 с 0,02 до 1 10 — 4- 10 [74] с применением такого комплексообразующего реагента, как трилон Би-сорбции примесей Рг, Се, Кс, Си, Со и N4 катионитом СР-300 из водных растворов нитрата тории в присутствии а, а -днпири-дила, аскорбиновой кислоты или 2,9-диметил-1, 10-фепянтро-липа [75]. [c.206]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Известно, что гексагидрат хлорида хрома(ПТ) в зависимости от условий синтеза существует в разных формах. Одна из них образует водные растворы темно-зеленого цвета, вторая — голубовато-зеленые, третья — фиолетовые. Из темно-зеленого раствора с помощью водного раствора нитрата серебра можно осадить в виде Ag l только 1/3 всего содержащегося в исходном соединении хлора. Из голубовато-зеленого раствора осаждается 2/3 всего хлора, а из фиолетового раствора весь хлор переходит в Ag l. В чем причина такого поведения разных форм гексагидрата хлорида хрома(П1) [c.115]

chem21.info

Хрома III нитрат, приготовление - Справочник химика 21

Известно, что более однородную композицию можно получить при использовании так называемого мокрого способа смешения компонентов. Особенность его состоит в том, что они смешиваются в виде суспензий или водных растворов с последующим удалением избыточной влаги. При использовании этого способа смесь закиси никеля, окиси магния и гидрата окиси алюминия гомогенизируют с добавлением воды, после чего осадок отжимают на прессах и затем просушивают при температуре до 300 С. В другом примере приготовления катализатора готовится водная суспензия карбоната никеля, гидравлического цемента (весовое соотношение вода цемент равно 3 1). Смесь выдерживают до созревания и направляют на формовку. В раствор нитратов никеля, хрома, алюминия вводят карбонат калия, что сопровождается выпадением осадка, который отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают, размалывают, смешивают со связующим (цементом) и направляют на формование. [c.22] Для получения вещества с максимальной каталитиче- ской активностью необходимо проводить реакцию при = нагревании до возможно более полного восстановления хромового ангидрида. Если вместо кипячения реакцион- ную смесь нагревать при циркуляции на паровой бане в течение 16 час. без перемешивания, вся она оседает в виде черного геля, который можно раздробить, профильтровать и высушить обычным путем. Полученный катализатор обнаруживает при ароматизации нормаль- ного гептана активность, выражаемую цифрой 140. При термохимическом анализе этот гель обнаруживает ела- бую, но, несомненно, экзотермическую реакцию при 215—220°. Хромат трехвалентного хрома, приготовлен-ный обработкой раствора нитрата хрома аммиачным раствором хромата аммония или добавлением избытка аммиака к раствору, содержащему нитрат хрома (3) и хромовый ангидрид, обнаруживает сильно экзотермическую реакцию при нагревании до 215—220°. При приготовлении геля окиси хрома по описанному методу, можно считать, что ионы Сг+++, образовавшиеся в процессе восстановления, соединяются с неизмененной хромовой кислотой, образуя хромат трехвалентного хрома. Для восстановления этого соединения требуются более жесткие условия (при термохимическом ана- лизе приготовленный по описанному методу гель не обнаруживает экзотермической реакции при 215— 220°). [c.186]

Гидрогенизация этилена на никеле, окиси хрома и сернистом молибдене отравление никелевого катализатора при 250° снижает конверсию до 52%. Однако отравление окисью углерода является временным. Окись хрома, приготовленная осаждением нитрата хрома аммиаком, активируется хлористым водородом. Конверсия увеличивается от 22,6 до 35,0%. Сернистый молибден, приготовленный восстановлением трисУльфида молибдена водородом при 50 ат и 375°, при работе в продолжение 4 часов в автоклаве при 425°, показывает уменьшение активности гидрогенизации приблизительно на 10- 20%, сопровождающееся увеличением полимеризации (углерода на контакте около 3%) при температуре 425° значительное отравление аммиаком и пиридином выход 11%. [c.411]

Принципиально при приготовлении катализаторов всегда применяют такие операции и такие соединения соответствующих металлов, которые оставляют на частицах носителя в конечном итоге только окислы желаемых металлов без каких-либо вредных примесей. Такими соединениями являются обычно нитраты металлов или аммонийные соли соответствующих кислот. В случае хрома можно пользоваться хромовой кислотой. [c.715]

Гидрогенизация окиси углерода (отношение окиси углерода к водороду 2 1) температура 220—320° давление 12 ат Осажденный гидрат окиси железа, нагретый с добавкой 5% гидрата окиси алюминия в токе водорода до 850° или катализатор, приготовленный разложением нитратов железа, никеля, кобальта катализаторы, кроме того, могут содержать двуокись кремния, кизельгур, медь, марганец, вольфрам, хром, молибден, торий 1233 [c.234]

Приготовление исследуемого раствора. Плав, полученный сплавлением пробы с карбонатом натрия, выщелачивают водой и до фильтрования приливают несколько капель этилового или метилового спирта для разрушения окраски манганата натрия. Если желтая окраска фильтрата очень слаба, ее моншо усилить концентрированием раствора и тогда можно точно определить около 2 мг окиси хрома в 1 г пробы. Если содержание хрома еще меньше, следует взять навеску пробу в 3—5 г и концентрировать хром путем осаждения его нитратом ртути (I), как описано в разделе Ванадий (стр. 982). Иначе из-за наличия больших количеств карбоната может оказаться трудным или совсем невозможным получение такого малого объема фильтрата, чтобы желтая окраска его была ясно видна. [c.979]

Определение хрома и марганца. Навеску стали, содержащую около 10 мг марганца и хрома, растворяют в 30 мл смеси кислот при осторожном нагревании. После полного растворения раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 жл и объем доводят до метки водой. В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 5 мл приготовленного раствора, прибавляют 5 мл 0,05 Л1 раствора нитрата серебра, 2,5 г твердого персульфата аммония, смесь нагревают до кипения и кипятят 1 мин. Затем содержимое колбы охлаждают под краном, доводят объем до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при выбранных светофильтрах. Получают два значения оптической плотности и П ). [c.115]

По Заксе, для процесса кислородной конверсии метана пригодны катализаторы, приготовленные из обожженных окисей хрома, магния и алюминия и пропитанные раствором нитрата никеля. [c.130]

Опыт 9. Каталитические свойства окиси хрома. В большую колбу или бутыль наливают несколько миллилитров концентрированного водного раствора аммиа- 1а. Сосуд с раствором аммиака хорошо взбалтывают так, чтобы образовалась смесь аммиака с воздухом. В ложечку для сжигания насыпают свежеприготовленную окись хрома, сильно накаляют ее и опускают в только что приготовленную смесь аммиака с воздухом. В присутствии окиси хрома аммиак окисляется — образуется туман из частичек нитрита и нитрата аммония, окись хрома сильно раскаляется. [c.183]

Этот эффект станет ясным из сравнения магнитных свойств геля окиси хрома и массивной кристаллической окиси хрома. Гель окиси хрома может быть приготовлен осаждением гидроокиси из раствора нитрата соли с последующим медленным обезвоживанием. Имеется несколько других методов, одним из которых является медленное восстановление из щелочного раствора хромата. При прокаливании эти гели обычно обнаруживают явление раскаливания , во время которого они превращаются в кристаллическую окись хрома. [c.444]

Приготовление искусственной стандартной шкалы растворов. Для удобства работы применяют искусственную шкалу, окраска растворов которой остается устойчивой неограниченное время. Искусственную шкалу готовят из водных растворов нитратов кобальта и хрома. [c.213]

Приготовление шкалы стандартов. Готовят основной раствор, смешивая 60 мл раствора нитрата кобальта, 30 мл раствора нитрата хрома и 10 мл дистиллированной воды. В девять одинако- вых пробирок из бесцветного стекла наливают основной раствор и дистиллированную воду в следующих соотношениях [c.19]

С помощью аммиака и азотной кислоты или окислов азота в настоящее время вырабатывается более двадцати видов сельскохозяйственных удобрений. Многие из них имеют важнейшее значение для промышленности и обороны страны. Так, например, калиевая селитра является ценным удобрением и вместе с тем применяется для приготовления черного пороха, спичек, свечей, стекла, в пищевой промышленности (как консервирующее средство), в металлообрабатывающей промышленности — для закалки сталей, и т. д. Смеси аммиачной селитры, натриевой и калиевой с горючими веществами (углем, торфом) образуют взрывчатые вещества аммоналы и аммониты, широко применяемые в горном деле, в дорожном строительстве и т. д. Нитраты бария, стронция, свинца и других металлов применяются в пиротехнике. Нитраты железа, меди, алюминия и хрома широко применяются в текстильной промышленности как протрава для крашения тканей. Азотнокислые соли ртути, серебра, висмута и других металлов находят широкое применение в медицине. [c.452]

Гидрирование проводят с любым гидрирующим металлическим катализатором — кобальтом, медью, платиной, палладием и др. Эти катализаторы можно применять и в смеси друг с другом или с другими металлами — железом, цинком, хромом, кадмием и др. Особенно рекомендуется использовать в качестве катализатора активный никелевый катализатор, приготовленный, например, нагреванием чистого нитрата никеля при температуре 350— 400° С с последующим восстановлением окиси никеля нри температуре 300-350° С. [c.172]

Шкала искусственных стандартных растворов. Смешивают приготовленные (см. стр. 16—17) растворы нитрата кобальта и нитрата хрома в соотношениях, указанных в табл. 4, со 100 мл воды. [c.18]

Стандартный раствор нитрата хрома (для приготовления устойчивой стандартной шкалы). В 100 мл раствора должно содержаться точно 10 г Сг(М0з)з-9Н20. Отвешивают на технических весах 10,2—10,3 г х. ч. нитрата хрома и растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 100 мл. Доводят объем раствора в колбе до метки и тщательно перемешивают. В полученном растворе определяют содержание хрома для этого бе- [c.47]

Полуторамолярные водные растворы нитратов меди и хрома смешивали в заданных соотношениях и к этой смеси добавляли рассчитанное количество 4 М водного раствора аммиака. Осадки гидроксидов промывали водой, сушили при 160 °С в течение 12 ч, а затем прокаливали 2 ч при 350 °С на воздухе. Полученные на этой стадии приготовления коричневато-черные порошки прессовали в таблетки под давлением 0,4 Па и вновь прокаливали на воздухе при 650 °С в течение 2 ч. Перед испытанием каталитической активности таблетки дробили на зерна размером 3-3,5 мм. [c.62]

СГ2О3, приготовленная из нитрата хрома осаждением содой [97] [c.218]

Из окрашенных адсорбентов иногда применяют окись хрома и окиСь железа. Для приготовления последней раствор 1 кг Ре(К0д)з 9Н20 в 2400 мл воды приливают при постоянном перемешивании к 2400 мл 6%-ного водного раствора аммиака образовавшийся осадок центрифугируют, промывают водой до полного удаления нитрат-ионов, затем сушат 2 дня при 50° С, измельчают, просеивают и активируют нагреванием. Наивысшая активность окиси железа достигается нагреванием до 180—200° С в течение 10 ч. [c.297]

В качестве иллюстрации приведем два примера получения катализаторов методом осаждения. Приготовление геля окиси хрома по Фрею и Хаппке [81 обеспечивает получение активного катализатора дегидрирования парафиновых углеводородов. Кристаллогидрат нитрата хрома (800 г) растворяют в 8 л дистиллированной воды и затем фильтруют для получения прозрачного раствора. К этому раствору добавляют 400 г ацетата аммония, растворенного в 16 л воды. Затем при температуре 50—60° при помешивании добавляют раствор, полученный разведением в 8 л воды 650 мл концентрированного раствора аммиака (28% ЫНд). По истечении двух часов осадок отфильтровывают, трижды промывают горячей водой (30 л) и подвергают сушке на воздухе при 50°. После растирания и просеивания через сита. 10—40 меш катализатор сушат в вакууме в течение 8 час., постепенно повышая температуру до 250°. Восстановление проводят в токе водорода при температуре до 400°. Полученный катализатор может быть использован для дегидрирования газообразных алканов, включая этан, пропан, изобутан и н-бутан при температурах 350—500° [8]. [c.12]

Приготовление катализаторов. Нанесение окиси хрома на окись алюминия методом пропитки. Активированную окись алюминия в виде гранул 8—10 или 10—12 меш пропитывают водным раствором требуемого количества нитрата хрома [Сг(М0з)з-6Н.20] или трехокиси хрома (СгО,,). Пропитанный носитель сушат при периодическом перемешивании на водяной бане и затем прокаливают при 500 для разложения нитрата. Непосредственно перед использованием катализатор восстанавливают водородом при 500° в течение часа. Количество окиси хрома должно быть достаточным, чтобы обеспечить следующий весовой состав катализатора 8—12% СГдОз и 92—88% AlgOg. [c.141]

Приготовление эталонов. Основой для приготовления эталонов служит угольный порошок особой очистки, к которому прибавлен раствор хлорида галлия, чистого по определяемым примесям i. Основу приготавливают следующим образом в кварцевую чашку помещают 50 г очищенного угольного порошка и смачивают его 50 мл 10%-ного раствора галлия и 50 мл 0,01 %-ного раствора кобальта (внутренний стандарт). Полученную смесь сушат сначала на водяной бане, а затем на плитке. Для приготовления головного эталона, содержащего по 0,1% каждой определяемой примеси, помещают в кварцевую чашку 3 г основы и приливают по 3 мл 0,1%-ных (в расчете на элемент) растворов хлоридов алюминия, железа, кадмия, магния, марганца, меди, никеля, хрома и нитратов висмута и овинца. Полученную смесь тщательно перемешивают, упаривают на водяной бане и сушат в сушильном шкафу при 100—150° С. Переносят смесь в яшмовую или агатовую ступку, перемешивают с этиловым спиртом и сушат иод инфракрасной лампой. [c.149]

Пр и готовлениеэ талонов. Основой для приготовления эталонов служит угольный порошок особой очистки. Для изготовления головного эталона, содержащего по 0,1% каждой определяемой примеси, помещают в кварцевую чашку 3 г основы и приливают по 3 мл 0,1 %-ных (в расчете на элемент) растворов хлоридов алюминия, железа, магния, марганца, меди, никеля, сурьмы, хрома и нитратов висмута и свинца. Полученную смесь тщательно перемешивают, упаривают на водяной бане и сушат в сушильном шкафу при 100—150° С. Переносят смесь в яшмовую или агатовую ступку, перемешивают с этиловым спиртом и сушат под инфракрасной лампой при 100—150° С. [c.232]

В колонне I исходный водный раствор контактируется с раствором ТВР в инертном углеводородном разбавителе, причем торий и уран экстрагируются лучше, чем продукты деления. Продукты деления и протактиний, частично экстрагировавшиеся вместе с ураном и торием, вымываются из органического потока промывным раствором нитрата алюминия с дефицитом кислоты, содержащим добавки фосфат-иона и иона закисного железа. Присутствие фосфат-иона содействует очистке от протактиния, образующего трудно экстрагируемый фосфатный комплекс, а присутствие Ре + препятствует экстракции соединений шестивалентного хрома, образующихся в результате коррозии аппаратуры из нержавеющей стали во время приготовления исходного раствора. [c.343]

До последнего времени ниТрат хрома применялсй в небольшом к ичестве в промышленности и в лабораторной практике. В последние же годы производство нитрата хрома стало расширяться в связи с ростом его потребления для приготовления различных катализаторов. [c.113]

НЫМИ растворителями при синтезе р-дикетонатов хро-ма 1П). При приготовлении гексафторацетипацетоната хрома(III) нонагидрат нитрата хрома растворяют в этиловом или метиловом спирте, добавляют лиганд, раствор кипятят в течение 5 мин и упаривают в токе воздуха, выделившийся продукт отфильтровывают [30]. [c.60]

В течение почти десяти лет после Октябрьской революции Юзовский азотный завод был единственным предприятием, которое наряду с другими продуктами производило некоторые нитраты. В 1925—1932 гг. иа этом заводе были получены в небольших количествах нитраты железа, хрома, никеля и алюминия, которые потребовались. институтам и предприятиям главным образом для приготовления катализаторов. Несколько позже Сталинский азотный завод стал производить нитрат бария из природного карбоната бария (витерита) и нитрат свинца из металлического свинца и азотной кислоты. [c.48]

Катализаторы из окиси хрома на окиси алюминия часто при готовляются методами, отличными от способа пропитки. Осажденную окись хрома приготовляли следующим образом Т-окись алюминия взбалтывали в 25%-ном растворе аммиака. К полученной смеси при быстром перемешивании добавляли из бюретки раствор нитрата хрома. После этого смесь сушили, прокаливали и восстанавливали таким же способом, как и пропитанные образцы. Всего было приготовлено четыре образца. Изотерма восприимчивости для этой серии имеет, в общем, ту же форму, что и для пропитанных образцов, за исключением того, что здесь фактически отсутствует точка /. Однако наиболее поразительное различие между магнитными свойствами осажденных и полученных пропиткой образцов заключается в том, что у первых константа Вейса вообще не обнаруживает критической точки. Здесь совершенно не наблюдается характерного для полученных пропиткой катализаторов послойного отложения хрома. В полученных пропиткой образцах каждый ион хрома, повидимому, имеет довольно однородное атомное окружение. Но в серии об-))азцов, приготовленных осаждением, размеры частиц окиси хрома, должно быть, изменяются в очень широких пределах — от совершенно изолированных ионов хрома до макрокристаллов. Эта точка зрения подтверждается рентгеновскими исследованиями. Наиболее интенсивная линия на рентгенограмме СгаОз, [c.417]

В практике анализа железных руд железо определяют почти исключительно объемными методами, из которых наибольшее распространение получили бихроматный и перманганатный методы. Оба они основаны на том, что находяш ееся в растворе железо предварительно восстанавливают до двухвалентного, которое затем окисляют (титруют) раствором бихромата или перманганата калия. Методы непосредственного титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном и двухвалентным хромом — не получили широкого распространения из-за некоторой сложности приготовления и сохранения их титрованных растворов, легко окисляюп] ихся кислородом воздуха. Практический интерес представляет метод титрования трехвалентного железа нитратом закиси ртути (титрованные растворы ее значительно устойчивее и не изменяются в течение двух-трех недель), а также комплексонометрический метод. [c.33]

Восстановление никелем. Раствор, содержащий в 300 мл не более 0,25 г олова, 65 мл соляной кислоты и не содержащий нитратов, вольфрама, молибдена, хрома, ванадия, меди и сурьмы, переносят в коническую колбу емкостью 750 мл и вводят 2—3 полоски чистого никеля (размером 2x28 см), свернутых в спирали или согнутых так, чтобы они стояли на ребре. Затем закрывают колбу резиновой пробкой, в которую вставлена отводная сифонная трубка диаметром 7 мм, суженная на обоих концах. Внутренний конец этой трубки должен быть у самой пробки, внешний—на расстоянии около 1,2 см от дна колбы. Раствор нагревают до кипения и слабо кипятят 60 мин., избегая большого уменьшения его объема. Не прекращая кипячения, погружают внешний конец сифонной трубки в насыщенный раствор бикарбоната натрия, приготовленного на не содержащей воздуха воде. Затем колбу вместе с запирающим выходное отверстие раствором бикарбоната натрия удаляют от источника нагрева и дают остыть. Когда раствор охладится до 10—15°, осторожно вынимают пробку, приливают 5 мл раствора крахмала и титруют титрованным раствором иода так, чтобы струя его шла по внутренней стенке колбы. Анализируемый раствор не перемешивают и не взбалтывают, пока не будет прибавлено почти все требуемое количество иода (останется добавить около 1 мл раствора). Затем заканчивают титрование при перемешивании раствора, титруя до синего окрашивания. [c.311]

chem21.info