• Главная

Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... Медь и раствор хлорида хрома 3


Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический ток....

При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:  на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.  на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление. 

Электролиз водного раствора хлорида меди (II) — CuCl2.  На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.  В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:  CuCl2 — Cu2+ + 2Cl-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuCl2:  CuCl2 — Cu2+ + 2Cl-  Катод (-) Анод (+)  Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) — 1e = Cl(0)  2Cl(0) = Cl2 (0)газ  Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.  Электролиз б)  электролиз водного раствора сульфата меди (II) — CuSO4.  На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:  CuSO4 — Cu2+ + SO42-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.  В кратком виде процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuSO4  CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)  катод (-) анод (+)  Cu(2+) + 2e = Cu(0)  2h3O — 4e = 4H(+) + O2 (0)газ  В растворе: H+, SO42-  электролиз  2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4

Оцени ответ

zadachki.net

Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... - Химия

При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:  на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.  на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление. 

Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2.  На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.  В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:  CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuCl2:  CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-  Катод (-) Анод (+)  Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0)  2Cl(0) = Cl2 (0)газ  Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.  Электролиз б)  электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4.  На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:  CuSO4 - Cu2+ + SO42-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.  В кратком виде процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuSO4  CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)  катод (-) анод (+)  Cu(2+) + 2e = Cu(0)  2h3O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ  В растворе: H+, SO42-  электролиз  2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4

09mog.ru

Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... - Химия

При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:  на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.  на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление. 

Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2.  На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.  В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:  CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuCl2:  CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-  Катод (-) Анод (+)  Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0)  2Cl(0) = Cl2 (0)газ  Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.  Электролиз б)  электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4.  На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:  CuSO4 - Cu2+ + SO42-  К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.  В кратком виде процесс записывается так:  Электролиз раствора соли CuSO4  CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)  катод (-) анод (+)  Cu(2+) + 2e = Cu(0)  2h3O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ  В растворе: H+, SO42-  электролиз  2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4

strinfo.ru