Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... Медь и раствор хлорида хрома 3
Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический ток....
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление. на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) — CuCl2. На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CuCl2 — Cu2+ + 2Cl- К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuCl2: CuCl2 — Cu2+ + 2Cl- Катод (-) Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) — 1e = Cl(0) 2Cl(0) = Cl2 (0)газ Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды. Электролиз б) электролиз водного раствора сульфата меди (II) — CuSO4. На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы: CuSO4 — Cu2+ + SO42- К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. В кратком виде процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuSO4 CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) катод (-) анод (+) Cu(2+) + 2e = Cu(0) 2h3O — 4e = 4H(+) + O2 (0)газ В растворе: H+, SO42- электролиз 2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4
Оцени ответ
Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... - Химия
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление. на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2. На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuCl2: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- Катод (-) Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0) 2Cl(0) = Cl2 (0)газ Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды. Электролиз б) электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4. На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы: CuSO4 - Cu2+ + SO42- К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. В кратком виде процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuSO4 CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) катод (-) анод (+) Cu(2+) + 2e = Cu(0) 2h3O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ В растворе: H+, SO42- электролиз 2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4
09mog.ru
Через раствор двух солей - хлорида меди 2 и нитрата хрома 3 - пропустили электрический... - Химия
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление. на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2. На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuCl2: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- Катод (-) Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0) 2Cl(0) = Cl2 (0)газ Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды. Электролиз б) электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4. На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы: CuSO4 - Cu2+ + SO42- К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. В кратком виде процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuSO4 CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) катод (-) анод (+) Cu(2+) + 2e = Cu(0) 2h3O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ В растворе: H+, SO42- электролиз 2CuSO4 + 2h3O ====== 2Cu + O2 + 2h3SO4
strinfo.ru
