3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

§1. Степени окисления, электронные конфигурации, координационные числа и геометрия соединений хрома. Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

3.1 Хром в комплексных соединениях [4]. Химия комплексных соединений элементов подгруппы хрома

1.3 Классификация комплексных соединений. Химия комплексных соединений элементов подгруппы хрома

Хрома комплексные соединения хрома - Справочник химика 21

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480] Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) [c.316]

Из сочетания частиц Сг " , HjO, СГ и К" можно составить семь коорди национных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [ r(h30)j ] lg. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.407]

Отмеченное разнообразие комплексных соединений хрома и его аналогов проявляется и в существовании своеобразных комплексных соединений, не характерных для изученных ранее элементов, а именно карбонилов. Все три металла подгруппы хрома образуют однотипные гексакарбонилы Ме(СО)в, в которых степень окисления металла формально равна нулю. Все эти карбонилы представляют собой бесцветные ромбические кристаллы, устойчивые на воздухе до 180—200 °С, сублимирующиеся в вакууме. Их можно получить прн непосредственном соединении мелкодисперсных металлов с СО, но для этого требуются высокие давления (порядка 20—30 МПа). В карбонильных комплексах атомы металлов выступают в аномально низких степенях окисления, и лиганды, подобные СО, способствуют стабилизации этого состояния. Такие лиганды, помимо неподеленных электронных пар, имеют вакантные л-орбитали, которые являются акцепторами электронов с заполненных орбиталей комплексообразователя . Путем л-связывания часть электронной плот- [c.347]

Назовите комплексные соединения хрома [ r(Nh4)o] I Ka[ r( N)e], [Сг(МНз)4(Н20)з]С1з, [c.324]

Окисленная форма реагента взаимодействует с катионом Сг +, образуя окрашенное соединение. Фиолетовое комплексное соединение хрома III с дифенилкарбазоном характеризуется молярным коэффициентом погашения при Ятах = 54б нм (рис. 5), равным 4,17-10 . Комплексное соединение устойчиво в 0,025—0,1 М растворе серной кислоты [c.62]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования окрашенного комплексного соединения хрома (П1) с комплексоном П1. Медь удаляют из раствора с помощью электролиза. Определению не мешают титан (IV), а также железо (III) (до 1 мг), никель (II), кобальт (II), марганец (II), алюминий (до 10 мг). [c.65]

При анализе другого комплексного соединения хрома был получен следующий состав (в % масс.) 19,5% Сг 40,0% С1 4,5% И 36,0% О. [c.18]

Для второго комплексного соединения хрома по массовому содержанию элементов находим мольное отношение элементов [c.72]

Люк нашел, что оптическая плотность комплексного соединения хрома уменьшается в присутствии меди. При содержании меди в пределах 0,5—2% (в пересчете на 0,25 г пробы) результаты обычно занижаются на 5%. Если требуется большая точность, строится калибровочный график по растворам, содержащим соответствующие количества меди. [c.38]

Комплексные соединения хрома и кобальта [c.167]

Опыт 4, Комплексные соединения хрома [c.263]

Получение комплексных соединений хрома, железа, свинца, цинка [c.259]

На примере комплексных соединений хрома видно, что на одном и том же переходном металле в зависимости от степепи его окисления м. б. получены стереорегулярные полибутадиены со всеми вариациями структур звеньев в цепи. Аналогичные изменения наблюдаются на соединениях ниобия и других металлов. Образование 1,2-звеньев характерно для активных центров с более восстановленной формой металла, цис звеньев — для более окисленного состояния металла. [c.352]

Для хрома состояние окисления П1 является наиболее устойчивым и важным, особенно в водных растворах. Для этого состояния характерно большое число кинетически устойчивых комплексов. Реакции внутрисферного замещения в комплексах Сг протекают только в 10 раз быстрее аналогичных реакций комплексов Со , причем период полураспада обычно бывает порядка нескольких часов. Именно из-за такой кинетической инертности удалось выделить в твердом состоянии большое число комплексных соединений хрома, которые в растворе остаются неизменными в течение длительного времени и часто в условиях, когда они термодинамически нестойки. [c.233]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

Подобного типа зависимость наблюдается и у некоторых комплексных соединений хрома и кобальта, где транс-диаквасоедине-ния отличаются от г ис-производных более кислыми свойствами. Делались попытки объяснить это явление, исходя из поляризационных представлений. [c.291]

Из частиц ( г", Н/), С1 и К можно составить семь формул комплексных соединений хрома (с указанием химических связей), одна из которых Сг (Н2О) г, ( 1 1. Составьте формулы дру1их П1ести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.296]

С3Н5 (НН2)з — триаминопропан). Учитывая это, например, формулы комплексных соединений хрома будут записаны так Кз[Сг ( N)в],Kз [Сг(Сг04)з]— в последнем случае каждый ион СаО занимает два координационных места. [c.121]

Оксид хрома (III) СГ2О3 и гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з—амфотерные соединения. При растворении их в растворах щелочей образуются комплексные соединения хрома [c.270]

Некоторые химические (комплексопометрическое титрование) и физико-химические (спектрофотометрические, кинетические, полярографические) методы имеют ограниченное применение для определения хрома нли требуют специальных условий для проведения анализа. Это обусловлено кинетической инертностью ак-вокомплекса Сг(1П). В книге детально рассматриваются вопросы состояния и состава комплексных соединений хрома в растворах, кинетики обмена между молекулами и ионами, входящими в состав внутренней координационной сферы комплексных соедине-11ИЙ. Эти процессы определяют не только чувствительность и воспроизводимость многих методов анализа, но и эффективность хроматографических и экстракционных методов отделения хрома от других элементов. [c.6]

Исследуются два комплексных соединения хрома (III). В одном из них в качестве лиганда выступает анион аминоуксусной кислоты — глицинат h3N—СНз—СОО. Это бидентатный лиганд и он может образовывать хелатные комплексы. Например, с ионами Сг + он дает комплекс триглицинатохром (III) Сг(ЫН2СН2СОО)з, одна из возможных структур которого такова [c.17]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Было показано, что со всеми данными коллекторами количественно соосаждаются только Мо и W. Ванадий количественно соосаждается с роданидом метилвиолета и роданидом бутилрода-мина. Так как имеющийся в продаже метилвиолет содержит много примесей и его практически невозможно очистить, в качестве коллектора был выбран бутилродамин. В интервале кислотности от 0,1 до 1 iV H l с роданидом бутилродамина количественно соосаждаются Мо, W, V. В этих условиях Сг количественно не соосаждается. Для его соосаждения был использован уже описанный метод соосаждения комплексного соединения хрома с эриохромчерным Т, метил виол етом. Соосаждение всей группы [c.307]

В качестве примера можно привести значения параметра Р (%) для комплексных соединений хрома (III) Р 89, Н2О. 79, С0КаН4 72, КНз 71, СгО 68, Еп 67, 8СК" 62, СГ 56, [c.15]

В 1925 г. в Швейцарии впервые были получены хромсодержащие красители, содержащие сульфамидные группы —S02Nh3 и не содержащие сульфогрупп, однако широкое техническое применение такие красители получили лишь в послевоенные годы, после того как были внедрены принципиально иные методы хромирования азокрасителей. В качестве хромирующего средства были предложены щелочные соли бесцветного комплексного соединения хрома с салициловой кислотой, содержащего один атом хрома на две молекулы салициловой кислоты (хромсалицилаты). При нагревании в щелочной среде с хром-салицилатом аммония или натрия, нерастворимых в воде, о,о, -лноксиазокрасителей, содержащих сульфамидные группы и не содержащих сульфогрупп, получаются растворимые хромовые комплексы с одним атомом хрома на две молекулы красителя [c.157]

Применяют хлориды хрома (СгСЬ, СгСЬ) для хромирования стали, при котором железо на поверхности замещается хромом. Трихлорид используют в качестве катализатора в производстве полиолефинов, для окисления хлористого водорода до хлора. Трихлорид хрома и хромилхлорид применяют для приготовления комплексных соединений хрома и получения ряда хроморганических производных. Раствор хромилхлорида в четыреххлористом углероде рекомендуется как средство борьбы с вредителями. [c.350]

Определение паров ртути методом фотонефелометрии основано на реакции между азотнокислой ртутью и комплексным соединением хрома Nh5[( NS)4 r(Nh4)2] (соль Рейнеке), образующим с Hg++ нерастворимый в кислотах аморфный осадок [c.244]

chem21.info

Поиск

Свежак

Обсуждения

Рубрики

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

Похожие главы из других работ:

3. Химические свойства комплексных соединений

3.2 Образование комплексных соединений

3.3 Трансформация или разрушение комплексных соединений

3.4 Кислотно-основные свойства комплексных соединений

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III)

1.2 Люминесцентные свойства европия в составе различных комплексных соединений

1.3 Люминесцентные свойства Eu3+-Al-cодержащих комплексных соединений

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

2. РЕАКЦИИ, ОСНОВАННЫЕ НА ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

3. РЕАКЦИИ БЕЗ УЧАСТИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

3. Изомерия комплексных соединений

2. Влияние растворителя на константы устойчивости комплексных соединений

1.3.2 Получение хрома

1.2 Номенклатура комплексных соединений

1.3 Классификация комплексных соединений

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III). Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

Похожие главы из других работ:

3. Химические свойства комплексных соединений

3.2 Образование комплексных соединений

3.3 Трансформация или разрушение комплексных соединений

3.4 Кислотно-основные свойства комплексных соединений

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III)

1.2 Люминесцентные свойства европия в составе различных комплексных соединений

1.3 Люминесцентные свойства Eu3+-Al-cодержащих комплексных соединений

Глава 1. Общая характеристика марганца и хрома

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

2. РЕАКЦИИ, ОСНОВАННЫЕ НА ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

3. РЕАКЦИИ БЕЗ УЧАСТИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

3. Изомерия комплексных соединений

2. Влияние растворителя на константы устойчивости комплексных соединений

1.2 Номенклатура комплексных соединений

1.3 Классификация комплексных соединений

§1. Степени окисления, электронные конфигурации, координационные числа и геометрия соединений хрома. Комплексные соединения хрома. Соль Рейнеке

Похожие главы из других работ:

Степени окисления

Электронные переходы

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III)

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III)

§4. Высшие состояния окисления хрома

2.4.1 Зависимость степени извлечения от рН раствора

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

1.4.2 Свойства хромовых покрытий, полученных термическим разложением бис-ареновых соединений хрома

5. Определение степени окисления и валентности атомов, входящих в состав молекулы аллилацетата

3.2 Расчет оптимального флегмового числа и определение числа теоретических тарелок

4.2 Определение степени кристалличности полимеров

2. Классификация алюминия по степени чистоты и его механические свойства

Глава 1. Определение абсолютной конфигурации

Глава 2. Определение относительной конфигурации

4. Свойства соединений азота в отрицательных степенях окисления: нитриды, гидразин, гидроксиламин

3.1 Хром в комплексных соединениях [4]. Химия комплексных соединений элементов подгруппы хрома

Похожие главы из других работ:

2. Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их строения

3.2 Образование комплексных соединений

3.3 Трансформация или разрушение комплексных соединений

§ 2. Хром (II)

§3. Хром (III) (d3).

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III)

1.3.1 Общие сведения о металлоорганических соединениях и получаемых покрытиях

2.1 ХРОМ

1. Общие сведения о меди и её соединениях

1. Литературный обзор. Характеристика методов определения концентрации химических элементов в сложных соединениях

1. Общие сведения о кремнийорганических соединениях

3. Изомерия комплексных соединений

1.6 Связь в комплексных соединениях

1.2 Номенклатура комплексных соединений

1.3 Классификация комплексных соединений

1.3 Классификация комплексных соединений. Химия комплексных соединений элементов подгруппы хрома

Похожие главы из других работ:

3. Химические свойства комплексных соединений

3.2 Образование комплексных соединений

3.3 Трансформация или разрушение комплексных соединений

3.4 Кислотно-основные свойства комплексных соединений

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III)