Урок-лаборатория по теме "Амфотерность". Гидроксид хрома 3 является амфотерным как можно доказать

урок-лаборатория по теме "Амфотерность"

Бикбаева Елена Владимировна

Муниципальная автономная общеобразовательная

гимназия №93 имени Александра Фомича Гелича

г. Челябинск

Урок-лаборатория по теме «Амфотерность»

Тип урока: изучение нового материала.

Класс: 9

Цели урока:

Образовательная:

сформировать понятие «амфотерность»;
изучить химические свойства амфотерных соединений;
обобщить сведения о характерных свойствах оксидов, кислот и оснований;
закрепить навык составления уравнений реакций.

Развивающая:

развивать умение анализировать информацию, выделять причинно-следственные связи;
совершенствовать умение находить общие черты и различия в составе и свойствах веществ;
развивать критическое мышление, самостоятельность

Воспитательная

В ходе урока формируются:

Личностных УУД:

развитие действия смыслообразования на основе мотивации и целеполагания учения, развитие Я-концепции и самооценки.

Метапредметные УУД:

регулятивные — развитие действий целеполагания, планирования, составление плана и последовательности действий, прогнозирование, контроль и коррекция плана и способа действия, оценка — выделение и осознание того, что усвоено и что подлежит усвоению;
познавательные — развитие способности формулировать познавательную цель, поиск информации, знаково - символические действия, выбор наиболее эффективных способов решения задачи, анализ объектов, выдвижение гипотез и их обоснование;
коммуникативные — умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблемы, сотрудничать со сверстниками и взрослыми, строить речевое высказывание.

Предметные УУД:

сформулировать у учащихся понятие об амфотерности;
научить составлять уравнения реакций для амфотерных гидроксидов;
научить давать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Оборудование: раствор хлорида алюминия, серная кислота, гидроксид натрия, две пробирки.

Ход урока:

Организационный момент.

Повторение изученного материала:

Задание 1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для элементов K и S. Определите характер записанных соединений и запишите уравнения соответствующих реакций.

К ─ К2О ─ КОН – основный характер

S ─ SO3 ─ h3SO4 – кислотный

К2О + Н2SO4 → K2SO4 + h3O

К2О + SO3 → K2SO4

2KOH + Н2SO4 → K2SO4 + 2h3O доказали основный характер

2KOH + SO3 → K2SO4 + h3O

SO3 + Na2O → Na2SO4

SO3 + NaOH → Na2SO4 + h3O

Н2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2h3O доказали кислотный характер

Н2SO4 + Na2O→ Na2SO4 + h3O

Учитель: В г. Ялта. перед поляной сказок стоит камень на котором написано: «Налево пойдешь – коня потеряешь, направо пойдешь – себя не найдешь, прямо пойдешь – в сказку попадешь». Изменив это высказывание у меня получилось: «Налево пойдешь – неметалл найдешь, за него зайдешь – кислотный оксид найдешь, дальше пройдешь – кислоту найдешь. Направо пойдешь – металл найдешь, за него зайдешь – основный оксид найдешь, дальше пройдешь – основание найдешь. А как вы думаете, что будет если прямо пойдешь?».

Ответить на этот вопрос вы сможете, после проведения лабораторной работы.

Лабораторная работа.

Цель: изучить свойства гидроксида алюминия.

Проделайте опыты по предлагаемой методике и заполните таблицу:

№

Уравнения реакции

Наблюдения

Выводы

Опыт 1. В пробирку налейте 1—1,5 мл раствора гидроксида калия и прибавьте раствор хлорида алюминия до образования осадка.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества. Каков характер полученного основания.

Опыт № 2. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор серной кислоты.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Опыт № 3. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор гидроксида калия.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Учащиеся выполняют работу, заполняют таблицу, формулируют выводы.

Вопросы для учащихся:

Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотой? (ответ- основные)
Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии со щёлочью? (ответ – кислотные).

Вывод:

Al(OH)3

h3SO4 KOH

основный кислотный

амфотерный

Вопрос: чтобы определить каким характером обладает вещество, которое может реагировать и с кислотой, и с основанием разгадайте ребус.

$C:\Documents and Settings\Лена\Рабочий стол\32-3.jpg$

Учитель: Запишите тему урока и сформулируйте определение амфотерности.

Учитель объясняет какие металлы, в какой степени окисления проявляют амфотерные свойства. Записывает уравнения реакций иллюстрирующие амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия и цинка в растворе и при прокаливании.

Задание: заполните таблицу, дайте название веществам:

элемент

простое вещество

амфотерный оксид

амфотерный гидроксид

соль

ZnO

Zn(OH)2

Zn(SO)4

Na2[Zn(OH)4]

Al2O3

Al(OH)3

Al2(SO4)3

Na[Al(OH)4]

Учитель: Приведите примеры амфотерности, встречающиеся в природе, жизни.

Закрепление:

Задание 1. Какие утверждения верны для Zn(OH)2:

Изменяет окраску индикаторов
Разлагается при нагревании
Взаимодействует с раствором h3SO4
Взаимодействует с раствором KOH ответ:2,3,4.

Задание 2. Гидроксид хрома(III) является амфотерным. Как можно доказать амфотерный характер данного гидроксида при помощи характерных реакций? (кислотный остаток, содержащий хром, имеет валентность III. Его состав [Сг(ОН)6)]).

§ 2, упр. 2 стр. 12 (зеленый)

infourok.ru

Хром, основные свойства - Справочник химика 21

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

Доказать, что оксид хрома (II) и соответствующий гидроксид проявляют основные свойства, а оксид хрома (III) и соответствующий гидроксид амфотерны. [c.146]

Опыт 5. Кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III). [c.132]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Некоторые металлы образуют несколько оксидов в различных степенях окисления. Кислотно-основные свойства оксидов также зависят от степени окисления. Например, хром образует такие оксиды [c.198]

Известны многочисленные соединения хрома(П). Оксид СгО и гидроксид Сг(0Н)2 обладают основными свойствами [c.238]

Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. Например, у хрома известны три степени окисления-( +II), ( + 111) и ( + У1). Для Сг " кислотные и основные свойства выражены в равной степени, тогда как у Сг" наблюдается преобладание основных свойств, а у Сг преобладание кислотных свойств [c.99]

Бинарные соединения хрома (II), а также Сг(0Н)2 проявляют практически лишь основные свойства. Например, Сг(0Н)2 (желтый) взаимодействует только с кислотами [c.554]

Соединения двухвалентного хрома. Соединения хрома в степени окисления (2+) обладают основными свойствами, пониженной устойчивостью и являются типичными восстановителями (нормальный электродный потенциал системы Сг +/Сг + равен —0,41 В, сравните с восстановителями табл. 13). [c.340]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

На примере хрома видно, что с ростом степени окисления металла возрастают кислотные н ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов. [c.270]

Другой пример, подтверждающий сказанное выще, это химические свойства хрома. Из шкалы характерных степеней окисления хрома (рис. 20) очевидно, что Сг" обладает основными свойствами, Сг" -типично амфотерными (подобен алюминию), а Сг " -кислотными. [c.184]

Оксид и гидроксид хрома (II) обладают только основными свойствами и легко растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей хрома (П) (в отсутствие кислорода ). [c.40]

I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома. [c.144]

Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что при растворении Сг СОН) J в щелочи образуется комплексный анион [Сг (ОН) 3 Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (111). [c.116]

Из характеристических соединений хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)з желтого цвета. Сг(0Н)2 обладает только основными свойствами. Осторожным обезвоживанием Сг(0Н)2 в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует. [c.451]

Оксид хрома (II) СгО и соответствующий ему гидроксид хрома(П) Сг(ОН)г проявляют основные свойства [c.269]

Конструкционные сплавы, в которых эти металлы являются основой, характеризуются особо высокой жаропрочностью и коррозионной стойкостью при высоких температурах (600—900 "С) в агрессивных средах (например, в расплавленных щелочных металлах). Таковы, в частности, бинарные сплавы ванадия с ниобием, тройные сплавы V—ЫЬ—Та, ванадий, содержащий примеси титана, кремния, алюминия, хрома. Основные потребители таких сплавов — космическая техника, химическое машиностроение, ядерная энергетика и т. п. Ряд сплавов, обладающих специфичными свойствами, например сверхпроводимостью, применяется для создания сверхмощных магнитов в установках термоядерного синтеза. [c.311]

Необходимо упомянуть, что кислотно-основные свойства комплексных соединений в значительной степени зависят от условий внещней среды, в частности, от температуры. Установлено, что основные свойства амидов заметно уменьшаются с температурой. Кульгрен отмечает, что степень гидролиза аквасолей хрома возрастает по мере повышения температуры. [c.291]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Вольфрам ( У, ат. вес 183, 85) —- элемент, близкий по своим свойствам молибдену и хрому. Основные свойства вольфрама(У1) выражены слабее, чем у молибдена(У1). Вольфрамовая кислота слабее растворяется в минеральных кислотах, чем молибденовая. Вольфрам образует цитратные, тартратные, оксалатные, фторидные, хлоридные комплексы, а также гетерополикислоты с Р(У), 81, V и другими элементами. Кроме устойчивого пхести-валентного состояния в вольфраматах, вольфрам может быть еще пяти-, четырех- и трехвалентным. [c.148]

Зиачительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для м -+6, остальные соединения элементов этих подгрупп мало похожи аналогов Н2Х (X - 8, 5е, Те) в подгруппе хрома нет, для подгруппы серы характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (3, е. Те), а для Сг, Мо. V/ оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды проявляют более основные свойства (реагируют с кислотами), чем 50г. 8е02, ТеОг. [c.510]

Если сопоставить гидроксиды хрома с разной степенью окисле-+2 +1 +в ния Сг(ОН)а, Сг(ОН)з и Н2СГО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются Сг(ОН)2 — проявляет основные свойства, Сг(ОН)з — амфотерные, а Н2СГО4 — кислотные. [c.199]

Соединения хрома (П) с кислородом. Оксид хрома (II) — черный порошок с основными свойствами. В струе водорода восстанавливается до металлического хрома. Если его сильно нагревать при доступе воздуха, то он превращается в оксид хрома (III) СГ2О3. Оксид хрома (II) получается при медленном окислении на воздухе хрома, растворенного в ртути. [c.321]

Из характеристических соединении хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)2 желтого цвета. Гидроксид хрома (+2) можно получить путем взаимодействия со щелочами дихлорида хрома СгС1г в отсутствие кислорода воздуха. Сг(ОН)з обладает только основными свойствами и легко растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Сг (+2). Осторожным обезвоживанием Сг(ОН)а в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует [c.338]

С другой стороны, характерные для 5, 5е и Те водородные соединения ЭН2 не имеют себе подобных в подгруппе хрома. Точно так же сходны у 5, 5е и Те окислы ЭО2 и производные от них кислоты Н2ЭО3, тогда как для элементов подгруппы хрома соответствующие окислы малохарактерны (и имеют скорее основные свойства). [c.368]

С возрастанием валентности и уменьшением ионного радиуса элемента основные свойства его гидрата окисла должны ослабляться, а кислотные усил иваться. Это мы и наблюдаем на гидратах окислов хрома [c.149]

Если оксид цинка или хрома в одинаковой степени реагирует с кислотами и основаниями, то у оксида РедОз преобладают основные свойства. [c.123]

У металлов, проявляющих разные степени окисления, характер соединений может быть различным и подчиняется определенным закономерностям. В частности, чем больше радиус иона металла и меньше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И, наоборот, с уменьшением радиуса иона металла и увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства его соединений. Например, оксид хрома (И) СгО—основной, оксид хрома (И1) СггОэ — амфотерный, а оксид хрома (VI) СгОз — кислотный. [c.260]

Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства оксид хрома (ПОСгзОз — амфотерный оксид оксид хрома (VI) СгОз обладает кислотными свойствами. Соединения, в которых степень окисления хрома +2, легко окисляются и применения почти не имеют. [c.418]

Подобно хрому, марганец с низкими степенями окислення образует соединения основного характера, с высшими степенями окислення — кислотного, с промежуточными степенями окисления — ам-фотерного. Так, МпО обладает основными свойствами, Мп Оз и Л 1п02 — амфотерными (первый с преобладанием основных свойств, второй — кислотных), МП.2О7—кислотными. Оксидам соответствуют гидроксиды с теми же свойствами. [c.203]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Гидроксосоли, образованные типичными амфотерными гидроокисями (например, гидроокисями алюмипия, хрома, олова, свпнца, ципка), получаются прп действии на них щелочи в небольшом избытке. Гидроокиси медп, железа, маргапца, кобальта и некоторые другие, проявляющие слабые основные свойства, образуют гидроксосоли только в присутствии значительного избытка копцеитрированной щелочи. [c.333]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

chem21.info

11 классс. Химия.Амфотерные гидроксиды . Амфотерные гидроксиды . Опыты - Амфотерные гидроксиды

Комментарии преподавателя

Понятие «амфотерность»

С греческого языка слово «amphoteros» переводится как «тот и другой». Амфотерность – это двойственность кислотно-основных свойств вещества. Амфотерными называют гидроксиды, которые в зависимости от условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства.

Примером амфотерного гидроксида может служить гидроксид цинка. Формула этого гидроксида в основной форме – Zn(OH)2. Но можно записать формулу гидроксида цинка в кислотной форме, поставив на первое место атомы водорода, как в формулах неорганических кислот: h3ZnO2 (Рис. 1). Тогда ZnO22- будет кислотным остатком с зарядом 2-.

Формулы гидроксида цинка

Рис. 1. Формулы гидроксида цинка

Особенностью амфотерного гидроксида является то, что в нем мало различаются по прочности связи О-Н и Zn-O. Отсюда и двойственность свойств. В реакциях с кислотами, готовыми отдать катионы водорода, гидроксиду цинка выгодно разрывать связь Zn-O, отдавая ОН-группу и выступая в роли основания. В результате таких реакций образуются соли, в которых цинк является катионом, поэтому их называют солями катионного типа:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O (основание)

В реакциях со щелочами гидроксид цинка выступает в роли кислоты, отдавая водород. При этом образуются соли анионного типа (цинк входит в состав кислотного остатка – аниона цинката). Например, при сплавлении гидроксида цинка с твердым гидроксидом натрия образуется Na2ZnO2 – средняя соль анионного типа цинкат натрия:

h3ZnO2 + 2NaOH(ТВ.) = Na2ZnO2 + 2h3O (кислота)

При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды образуют растворимые комплексные соли. Например, при взаимодействии гидроксида цинка с раствором гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

[Zn(OH)4]2- – сложный анион, который принято заключать в квадратные скобки.

Таким образом, амфотерность гидроксида цинка обусловлена возможностью существования ионов цинка в водном растворе в составе как катионов, так и анионов. Состав этих ионов зависит от кислотности среды. В щелочной среде устойчивы анионы ZnO22-, а в кислотной среде устойчивы катионы Zn2+.

Амфотерные гидроксиды – нерастворимые в воде вещества, и при нагревании они разлагаются на оксид металла и воду:

Zn(OH)2 = ZnO + h3O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O

Степень окисления металла в гидроксиде и оксиде должна быть одинаковой.

Получение амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды – нерастворимые в воде соединения, поэтому их можно получить по реакции обмена между раствором соли переходного металла и щелочью. Например, гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

При сливании данных растворов образуется белый желеподобный осадок гидроксида алюминия (Рис. 2).

Но при этом нельзя допустить избытка щелочи, ведь амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах. Поэтому вместо щелочи лучше использовать водный раствор аммиака. Это слабое основание, в котором гидроксид алюминия не растворяется. При взаимодействии хлорида алюминия с водным раствором аммиака образуется гидроксид алюминия и хлорид аммония:

AlCl3+ 3Nh4• h3O = Al(OH)3↓ + 3Nh5Cl

Образование осадка гидроксида алюминия

Рис. 2. Образование осадка гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия

Амфотерные гидроксиды образованы переходными химическими элементами и проявляют двойственные свойства, т. е. являются одновременно и кислотой, и основанием. Получим и подтвердим амфотерный характер гидроксида алюминия.

Получим в пробирке осадок гидроксида алюминия. Для этого к раствору сульфата алюминия прильем небольшое количество раствора щелочи (гидроксида натрия) до появления осадка (Рис. 1). Обратите внимание: на данном этапе щелочь не должна быть в избытке. Полученный осадок белого цвета – это гидроксид алюминия:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Рис. 1. Осадок Al(OH)3

Доказательство амфотерного характера гидроксида алюминия

Для следующего опыта разделим полученный осадок на две части. Чтобы доказать, что гидроксид алюминия проявляет свойства кислоты, надо провести его реакцию со щелочью. И наоборот, для доказательства основных свойств гидроксида алюминия смешаем его с кислотой. В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия приливаем раствор щелочи – гидроксида натрия (на этот раз берется избыток щелочи). Осадок растворяется. В результате реакции образуется комплексная соль – гидроксоалюминат натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Во вторую пробирку с осадком прильем раствор соляной кислоты. Осадок тоже растворяется. Значит, гидроксид алюминия реагирует не только со щелочью, но и с кислотой, т. е. проявляет амфотерные свойства. В данном случае протекает реакция обмена, образуются хлорид алюминия и вода:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3h3O

Разрушение комплексной соли

Опыт № 3. Взаимодействие раствора тетрагидроксоалюминината натрия с соляной кислотой и углекислым газом

К раствору гидроксоалюмината натрия будем добавлять по каплям разбавленный раствор соляной кислоты. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида алюминия и его последующее растворение:

Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3¯ + NaCl + h3O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3h3O

Тетрагидроксоалюминат натрия неустойчив и в кислой среде разрушается. Посмотрим, разрушает ли комплекс слабая угольная кислота.

Через раствор тетрагидроксоалюмината натрия будем пропускать углекислый газ. Углекислый газ, в свою очередь, получаем по реакции между мрамором и соляной кислотой. Через некоторое время образуется взвесь нерастворимого в воде гидроксида алюминия, которая при дальнейшем пропускании углекислого газа не исчезает.

Na[Al(OH)4] + CO2= Al(OH)3¯ + NaHCO3

Т. е. избыток углекислоты не растворяет гидроксид алюминия.

Источники

http://www.youtube.com/watch?t=146&v=EQO8iViXb1s

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=85N0v3cQ-lI

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass

http://www.youtube.com/watch?v=peqUcXe6xaE

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass

www.kursoteka.ru

Как доказать амфотерность соединения

Для большинства веществ характерно наличие либо кислотных, либо основных свойств, однако в природе встречаются соединения, способные проявлять и те, и другие признаки. Подобные соединения называются амфотерными. Как же доказать, что вещество принадлежит к этому классу?

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как доказать амфотерность соединения" Как определить кислоту в смеси Как вычислить основность Как составить уравнения реакций по химии

Инструкция

Доказать амфотерность соединения возможно, если основываться на теории электролитической диссоциации. Согласно ей, амфотерными будут являться электролиты, которые ионизируются одновременно и по кислотному, и по основному типам. К примеру, азотистая кислота, которая является амфотерным соединением, во время электролитической диссоциации будет распадаться на катион водорода и гидроксид-анион.

Как следует из определения, амфотерность – это способность веществ взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. Чтобы доказать амфотерность соединения, необходимо провести опыт по его взаимодействию с одним и другим классом веществ. К примеру, если оксид либо гидроксид хрома растворить в соляной кислоте, в результате образуется раствор фиолетового либо зеленого цвета. Если же соединить гидроксид хрома с гидроксидом натрия, в результате образуется комплексная соль Na[Cr(OH)4(h3O)2], что подтверждает кислотные свойства соединения.

Амфотерность любого оксида можно доказать, соединив его поочередно с кислотой и со щелочью. В результате реакций с кислотой образуется соль данной кислоты. В результате реакции со щелочью образуется комплексная соль, если реакция протекает в растворе, либо средняя соль (с амфотерным элементов в анионе), если реакция протекает в расплаве.

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, признаком амфотерности будут способность протолита выступать одновременно донором и акцептором протона. К примеру, амфотерность воды можно подтвердить следующим уравнением: h3O + h3O - h4O + + OH-

Для многих соединений важным, хотя и косвенным признаком амфотерности является способность амфотерного элемента к образованию двух рядов солей, катионного и анионного типа. К примеру, для цинка это будут соли ZnCl2 и Na2ZnO2. Как просто

dokak.ru