хрома(III) гидроксид. Iii гидроксид хрома

хрома(III) гидроксид

хрома(III) гидроксид chromo(III) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Cr(OH)₃ atitikmenys: angl. chromic hydroxide; chromium(III) hydroxide rus. хрома гидроокись; хрома(III) гидроксид

Chemijos terminų aiškinamasis žodynas – 2-asis patais. ir papild. leid. – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas. Kazys Daukšas, Jurgis Barkauskas, Vitas Daukšas. 2003.

хрома гидроокись
chromic phosphate

Look at other dictionaries:

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия
Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия
Иодид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Иодид хрома(III) Традиционные названия Иодистый хром Химическая формула CrI3 Физические свойства … Википедия
Ортофосфат хрома(III) — Общие Систематическое наименование Ортофосфат хрома(III) Традиционные названия Фосфорнокислый хром Химическая формула CrPO4 Физические свойства … Википедия
Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

chemijoste_lt.enacademic.com

Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хромаIII Традиционные названия Хим формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т разл Классификация Рег номер CAS PubChem SMILES InChI RTECS

Гидроксид хрома III — сложное неорганическое вещество с химической формулой CrOh4

Описаниеправить

Гидроксид хрома III — амфотерный гидроксид Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrOOH Не растворяется в воде Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата При стоянии под раствором теряет реакционную способность «стареет» Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака Применяется для синтеза соединений хромаIII

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома III щелочами, при гидролизе солей хрома III с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония

Химические свойстваправить

Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

C r C l 3 + 3 N H 3 + 3 H 2 O → C r O H 3 + 3 N H 4 C l +3NH_+3H_O\ \ CrOH_+3NH_Cl

Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата III натрия:

N a 3 C r O H 6 + 3 C O 2 → C r O H 3 + 3 N a H C O 3 CrOH_+3CO_\ \ CrOH_+3NaHCO_

При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием CrOOH зелёного цвета При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хромаIII и выделением паров воды:

C r O H 3 → 100 o C C r O O H + H 2 O \ C\ CrOOH+H_O 2 C r O H 3 → 430 − 1000 o C C r 2 O 3 + 3 H 2 O \ C\ Cr_O_+3H_O

Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома III:
- С разбавленными кислотами:

C r O H 3 + 3 H C l → C r C l 3 + 3 H 2 O +3HCl\ \ CrCl_+3h3O 2 C r O H 3 + 3 H 2 S O 4 → C r 2 S O 4 3 + 6 H 2 O +3H_SO_\ \ Cr_SO__+6h3O C r O H 3 + 3 H N O 3 → C r N O 3 3 + 3 H 2 O +3HNO_\ \ CrNO__+3H_O

- С концентрированными веществами:

C r O H 3 + 3 H F → C r F 3 ↓ + 3 H 2 O +3HF\ \ CrF_+3H_O C r O H 3 + 3 C H 3 C O O H → C r C H 3 C O O 3 + 3 H 2 O +3CH_COOH\ \ CrCH_COO_+3H_O C r O H 3 + 3 H C N + 3 K C N → K 3 C r C N 6 + 2 H 2 O +3HCN+3KCN\ \ K_CrCN_+2H_O

Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

C r O H 3 + 3 N a O H → N a 3 C r O H 6 +3NaOH\ \ Na_CrOH_ 2 C r O H 3 + 4 N a O H + 3 H 2 O 2 → 2 N a 2 C r O 4 + 8 H 2 O +4NaOH+3H_O_\ \ 2Na_CrO_+8H_O

При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов M = Li, Na:

C r O H 3 + M O H → 300 − 400 o C M C r O 2 + 2 H 2 O +MOH\ C\ MCrO_+2H_O

Литератураправить

Неорганическая химия в реакциях / РАЛидин, ВАМолочко, ЛЛАндреева — Москва: "Дрофа", 2007 — Т 3 — 640 с — ISBN 978-5-358-01303-2

Гидроксид хрома(III) Информация о

Гидроксид хрома(III)Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хрома(III) Информация Видео

Гидроксид хрома(III) Просмотр темы.

Гидроксид хрома(III) что, Гидроксид хрома(III) кто, Гидроксид хрома(III) объяснение

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Гидроокись хромаIII
СrOh4
Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
103 г/моль
311 г/см³
от 100 °C
1308-14-1
14787
OOOCr
1S/Cr3h3O/h;31h3 LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N
GB2670000
Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного

www.turkaramamotoru.com

Опыт 2. Получение гидроксида оксида хрома (III) Исследование его свойств.

Получить в двух пробирках гидроксид хрома взаимодействием раствора соли хрома (III): 3-4 капли с 2 н раствором щелочи-1-2 капли. Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям НС1; в другую - раствор щелочи до растворения осадка.

Запись данных опыта: Описать наблюдаемые явления. Какие вещества получены? Отметить цвет осадка и обоих растворов. Привести названия веществ, находящихся в осадке и в растворе. Сделать вывод о характере гидроксида хрома. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций:

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Гидролиз солей хрома.

а) В пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 2) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (III).

Запись данных опыта: Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание.

б) В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли хрома (III). Прибавлять по каплям в одну пробирку раствор карбоната натрия, в другую - сульфида натрия до образования осадков.

Запись данных опыта: Какой осадок выпал? Выделяются ли газообразные продукты при реакциях? Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Какая форма гидролиза имеет место?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Комплексные соединения хрома

Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [Сr(Н2О)6]3+. Зеленая окраска может зависеть присутствия ионов [Сr(Н2О)5С1 ]2+-светло-зеленого цвета или [Сr(Н2О)4С12 ]+- темно-зеленого цвет.

В двух пробирках, содержащих 5-6 капель воды, растворить несколько кристалликов хрома СrС13 · Н2О. Одну пробирку с раствором хлорида хрома нагреть на кипящей водяной бане до измененияокраски раствора, вторую оставить в качестве контрольной.

Запись данных опыта:Отметить окраску растворов в каждой из пробирок. Написать координационные формулы хлоридов хрома, равнения их диссоциации и условия их существования.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление соединений хрома (III)

Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1-2 капли щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата.

Запись данных опыта:Написать уравнения реакций. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

studfiles.net