Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хрома оксалат
Хрома оксалат - Справочник химика 21
Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133] Для защитно-декоративных целей применяют также покрытия черным хромом , обладающие более высокой коррозионной и износостойкостью, чем обычные блестящие. Черный хром уменьшает отражение света пов-стью на 90%. Для черного хромирования используют р-ры хромовой к-ты с добавками уксусной к-ты, оксалата железа, ванадата аммония и др. [c.500]Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]
Как было установлено, образование оксалатов элементов редкоземельной группы, так же как и в случае с торием, происходит за счет связывания ионов этих металлов с внутрисферными оксалат-ионами. Однако в данном случае не происходит распада комплексного хром-оксалат-иона, как это видно из уравнения реакции [c.22]
Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]
Оксалат хрома...... Хлористый хром (фиолето- N [c.128]
Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]
Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]
При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]
В виде оксалатов осаждается также торий. Однако в присутствии комплексона III торий остается в растворе (pH 3,2). К соосаждению с оксалатами РЗЭ склонны цирконий и скандий, которые также образуют плохо растворимые в воде и кислотах оксалаты. При добавлении избытка щавелевой кислоты оба элемента образуют хорошо растворимые комплексные соединения и почти полностью переходят в раствор. При большом избытке по сравнению с РЗЭ алюминия, железа, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, циркония эти и некоторые другие элементы могут соосаждаться с РЗЭ. Кроме того, они могут препятствовать полноте осаждения оксалатов РЗЭ в связи с образованием смешанных комплексных оксалатов, например Ln [Fe (С204)з], обладающих достаточно высокой растворимостью. [c.197]
Хром (III) оксалат см. Хром (1П) щавелевокислый [c.531]
Хром (III) оксалат Щавелевой кислоты хромовая [c.533]
Осаждение тория щавелевой кислотой в присутствии небольших количеств Сг , судя по литературным данным, не представляет трудностей при наличии значительных количеств хрома следует применять большой избыток щавелевой кислоты вследствие частичного ее расхода на комплексообразование с хромом. Несмотря на сообщение [751] о возможности количественного осаждения оксалата тория в присутствии [c.148]
Затруднения возникают и в тех случаях, когда катионы образуют растворимые комплексные соединения с присутствующими анионами (например, ион никеля с циан-ионом или ион хрома с оксалат-ионом), вследствие чего специфические свойства соответствующих анионов практически уже не будут проявляться. [c.102]
Цитраты, оксалаты, фториды, хлориды и фосфаты должны отсутствовать. Осаждаемые фениларсоновой кислотой Ре, А1, Ве, и, Тг также мешают определению. Хром загрязняет осадок. Метод дает неудовлетворительные результаты, если присутствуют Т п, Мп, 8Ь. Определению висмута [c.174]
На осиовании этого авторы рекомендуют систему последовательного применения этих двух реактивов, что приводит, по их заключению, к хорошему разделению. Авторами настоящей статьи предлагается в качестве реактива для деления суммы редкоземельных элементов на подгруппы комплексный хромо-оксалат калия Кз[Сг(С204)з]. Прп сливании достаточно концентрированных растворов солей Ьа, Се, Рг и N(1 с насыщенным раствором хромооксалата калия образуется характерный осадок в виде мелких ромбоидов зеленого цвета состава Ме[Сг (020,4)3]. Соли остальных редкоземельных элементов, расположенных после неодима, в этих условиях осадка не дают. [c.56]
Решение. Заряд иона хрома(III) принимаем равным +3, варяд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны —I и —2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений] [c.198]
Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]
В литературе опубликован электронный спектр трис(оксалат)хрома(1П), внесенного в решетку NaMgAl( ,04), 9Н2О. Если предположить, что это октаэдрический комплекс, то основное его состояние — а низшие возбужденные состояния (не молекулярные орбитали)—и Наблюдаемые частоты полос и коэффициент поглощения приведены ниже [c.128]
Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]
Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин Nh3OH. [c.400]
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]
Осаждение Ри( ) гидроокисью аммония [3, стр. 329 48, 170] широко используется для отделения его от щелочных и щелочноземельных металлов, от малых количеств металлов, образующих аммиакаты (Сц2+, N1 +, 2п +, 0(1 +, А +), а также для концентрирования плутония в малом объеме [66, 368]. 0 бладая малой избирательностью, эта реакция используется для отделения плутония на последних стадиях очистки. Количественному осаждению мешают анионы, комплексующие плутоний карбонат, оксалат, фторид, фосфат, тартрат и некоторые другие. Осаждение также не дает удовлетворительных результатов, если раствор содержит большие количества цинка, хрома и бора, которые захватываются осадком гидроокиси плутония. [c.289]
Катализ в обращенных мицеллах обсуждается в обзоре Фендлер и Фендлера [25]. Поистине громадные эффекты ускорения были получены в полярной полости, например при аква-тации трис(оксалато)хром(1П)-аниона в бензоле в обращенных мицеллах карбоксилатов алкиламмония. Поведение ионов металлов в обращенных мицеллах интенсивно исследуется, поскольку в ферментативных превращениях эти ионы играют далеко не последнюю роль [23]. [c.341]
Отделение молибдена от рения может быть осуществлено экстракцией эфиром из солянокислых растворов, содержащих роданид, без добавки восстановителя [1106]. В отсутствие Mo(VI) рений в этих условиях не экстрагируется эфиром. При совместном присутствии рений частично вместе с молибденом переходит в эфир. Однако в присутствии Fe(HI) переход рения в эфирный слой прекращается. Экстракция кобальта устраняется добавкой Zn l2. Хром и никель образуют окрашенные соединения, но не экстрагируются эфиром. Фториды, тартраты, оксалаты и фосфаты остаются в водной фазе. Для количественного выделения 30 мг Мо из 25—50 мл раствора достаточно однократной экстракции 10 мл эфира. [c.207]
Титр раствора перманганата калия устанавливают по оксалату латрия 0,2 г оксалата натрия помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл и растворяют при слабом нагревании в 75 мл воды. Приливают к раствору 15 мл разбавленной 1 1 серной кислоты, нагревают его до 70—80 °С и титруют раствором перманганата калия до появления розовой окраски, устойчивой в течение 1—2 мин. Титр 0,1 н. раствора перманганата калия (Г1), выраженный в граммах оксида хрома, вычисляют по формуле 71 = 0-0,3781/1 , в которой О — навеска оксалата натрия, г V — объем раствора перманганата калия, израсходованный на титрование, мл 0,3781 — ко.эффициеит пересчета оксалата натрия на оксид хрома. [c.64]
Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]
Определение тантала в сталях [186а]. В качестве второго компонента смешанолигандного соединения рекомендован цитрат, поскольку в его присутствии чувствительность реакции выше, чем в присутствии оксалата, пероксида или фторида. В присутствии маскирующего вещества (ЭДТА) определению не мешают (в мг) Ре, N1, Сг—1 У, Мо —0,5 ЫЬ, Т1 — 0,2 2г — 0,05 Си — 0,02. Мешает уран. Метод применен для определения 9,3—10,3% тан- тала в сталях. В присутствии больших количеств никеля, хрома или железа тантал определяют с использованием стандартного образца. [c.131]
chem21.info
При сплавлении со щелочами образуются хромиты
Обратная связь
ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ
Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение
Как определить диапазон голоса - ваш вокал
Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими
Целительная привычка
Как самому избавиться от обидчивости
Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам
Тренинг уверенности в себе
Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"
Натюрморт и его изобразительные возможности
Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.
Как научиться брать на себя ответственность
Зачем нужны границы в отношениях с детьми?
Световозвращающие элементы на детской одежде
Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия
Как слышать голос Бога
Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)
Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.
Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.
Геохимия
Хром наиболее распространен из элементов этой группы, молибден и вольфрам относятся к редким элементам. Природный хром состоит из 4 стабильных изотопов, молибден из 7, вольфрам из 5. Существует также большое число радиоактивных изотопов, полученных искусственно.
Из минералов наибольшее значение имеют хромистый железняк Fe(CrO2)2 (Африка, Индия, у нас в стране залежи железняка находятся на Урале), молибденит MoS2, шеелит Ca WO4 и вольфрамит (Fe, Mn)WO4. В Сибири встречается более редкий минерал крокозит PbCrO4.
Хром, молибден и вольфрам – простые вещества
Получение
Для получения хрома из хромита используют следующие процессы
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 2Na2CrO4 + Fe2O3 + 8CO2
2Na2CrO4 + h3SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + 8h3O
Na2Cr2O7 + 2C= Cr2O3 + Na2CO3 + CO
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2CrO
Очень чистый хром можно получить следующими методами:
1. перегонкой электролитически очищенного хрома перегонкой в высоком вакууме
2. восстановлением хлорного хрома или его оксида металлическим кальцием или барием в расплаве их хлоридов.
CrCl3 + Ca = CaCl2 + Cr
Модибденовые и вольфрамовые руды содержат в лучшем случае 2-3% металла, поэтому перед получением металлов их обогащают, после обогащения образуются оксиды металлов. Полученные оксиды восстанавливают водородом, он мало растворим в модибдене и вольфраме. Восстановленные металлы получают в виде порошка, его прессуют в стержни и нагревают в атмосфере водорода переменным током почти до плавления, получаются компактные образцы металла(кристаллические), пригодные для ковки. Данный метод называют порошковой металлургией.
Физические свойства
В виде простых веществ хром, молибден и вольфрам – серебристо-белые твердые металлы. Внешне похожи на сталь, проводят электрический ток. Вследствие малых радиусов обладают большими температурами плавления, большой твердостью и плотностью, вольфрам самый тяжелый из всех металлов подгруппы.
Cr Mo W
r,A 1,26 1,40 1,41
tпл 1890° 2622° 3380°
ρ 7,2 10,3 19,3
Химические свойства
Хром в электрохимическом ряду напряжений стоит между цинком и железом, он способен вытеснять из растворов многие металлы, Е = 0,56 в.
В обычных условиях молибден и вольфрам вполне устойчивы по отношению к воздуху и воде, хром на воздухе покрывается оксидной пленкой, пассивирующей его. Заметное окисление металлов кислородом воздуха наблюдается при нагревании их до 400°С.
При нагревании металлов этой подгруппы взаимодействуют с водородом, галогенами, углеродом, азотом и другими элементами.
Электролитически полученный хром поглощает водород (порядка 10V водорода на 1 V хрома), его можно удалить под вакуумом. При нагревании можно получить гидрид хрома Crh4. Молибден в меньшей степени поглощает водород, вольфрам не поглощает.
Галогениды могут быть образованы двух-, трех- и четырехвалентным хромом, легче всего образуются галогениды трехвалентного хрома.
При нагревании хрома с азотом или аммиаком до 800°С образуются нитриды хрома Cr2N и CrN. Оба нитрида очень устойчивы. Вольфрам взаимодействует с азотом примерно также, а молибден в более мягких условиях: при температурах 400 - 745°С можно получить нитриды нестехиометрического состава Мо2N, Мо3N и др.
Хром образует три карбида Cr4С, Cr7С3 и Cr3С2. Молибден - Мо2С, вольфрам - W2С, WC. Нитриды и карбиды элементов этой подгруппы относятся к растворам внедрения: атомы неметаллов занимают пустоты в плотноупакованных решетках металлов. По своему внешнему виду, твердости, электропроводности, высоким температурам плавления (температура плавления карбида молибдена – 2650°С, карбида вольфрама - 2750°С) напоминают металлы.
Отношение металлов к кислотам и щелочам представлено в таблице
| Металл | HCl | h3SO4 | HNO3 | HCl + HNO3 | (HF)2 | ROH |
| Cr | р | р | пассив. | пассив. | - | р |
| Mo | слабо | слабо | пассив. | р | р | медленно |
| W | н | н | н | р | р | медленно в присутствии кислорода или КNO3 |
Хром с обычным состоянии поверхности легко растворяется в кислотах - неокислителях, но если обработать поверхность хрома таким образом, чтобы на ней адсорбировались анионы кислоты, например, нитраты, или кислород, то такой хром пассивируется и становится похожим на платину. Электродные потенциалы такого хрома и платины становятся равны +1,2 в. Особенно легко хром пассивируется, если входит в состав нержавеющих сталей.
Введение в состав сталей всего нескольких % хрома значительно улучшает их качество, повышается их твердость и коррозионная стойкость. Также хром используется для покрытия металлических изделий, которые наносят электролитическим путем.
Соединения хрома (II)
Все соединения хрома (II) представляют собой сильные и быстродействующие восстановители, Е Сr+3 / Сr+2 = - 0,41 в. Хром Сr+2 даже вытесняет водород из воды.
Оксид хрома (II), черного цвета, получают медленным окислением на воздухе хрома, растворенного в ртути.
Cr(Hg) + O2 = CrO + Hg
Соответствующий ему гидроксид Сr(ОН)2, желтый, образуется при действии щелочей на хлорид хрома (II). Из-за сравнительно большого размера иона Сr+2 оксид и гидроксид не обладают сильно выраженными амфотерными свойствами и в щелочах не растворяются, взаимодействует только с кислотами. Это основные соединения. Гидроксид хрома (II) представляет собой слабое основание К1 × К2 = 10-17
Предполагают, что в водных растворах, окрашенных в небесно-голубой цвет, существуют аква-катионы хрома Сr (Н2О)6+2.
Получают соединения хрома (II) растворением очень чистого (полученного электролизом) хрома в разбавленной соляной кислоте в атмосфере водорода.
Cr + 2 HCl + 4 Н2О = [Сr (Н2О)4 Cl2] + h3
Аквакомплекс хрома (II), небесно-голубого цвета, на воздухе быстро переходит в зеленый комплекс хрома (III) [Сr (Н2О)4 Cl2]+.
При добавлении к раствору дихлоротетрааквахрома [Сr (Н2О)4 Cl2] ацетат-ионов образуется тетрааквадиацетатохром, устойчивый комплекс красного цвета.
[Cr(h3O)Cl2] + 2Ch4COONa = [Cr(Ch4COO)2(h3O)4] + 2h3O + 2NaCl
Хром в степени окисления +2 имеет координационное число равное 6, координационный многогранник – искаженный октаэдр. Ацетат представляет собой димер, ацетатные лиганды являются мостиковыми, а атомы хрома связаны непосредственно с образованием кластерной структуры. Между атомами хрома существует довольно сильное взаимодействие, на что указывает небольшое расстояние между атомами металла d Cr – Cr = 2,46А. Очевидно, все 4 d-электрона атома хрома спарены, что подтверждается диамагнитностью вещества, подобным образом, скорее всего, построены и другие соли карбоновых кислот хрома (II).
Из водных растворов можно выделить в кристаллическом состоянии различные гидратированные соли: Cr SO4 × 5 h3O, Cr(Ch4COO)2 × 2 h3O, CrCl2 × 4 h3O, CrC2O4 × h3O. Оксалат хрома малорастворим и представляет собой наиболее устойчивое его соединение.Кристаллогидраты окрашены в голубой цвет, безводные соли могут иметь самые разнообразные окраски.
Реакции солей хрома (II) похожи на реакции солей железа (II) : они осаждаются теми же реактивами; выпадению осадка, начинающемуся при добавлении аммиака, мешают соли аммония. Но соли Cr(II) более сильные восстановители, чем железа(II).
Соединения хрома (III)
Для хрома это наиболее устойчивая степень окисления.
Оксид хрома (III). Для получения оксида хрома (III) можно использовать следующие реакции
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
(Nh5)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4h3O
2CrO3= Cr2O3 + 3/2O2
K2Cr2O7 + S = K2SO4 + Cr2O3
4Na2Cr2O7 = 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
Это темно-зеленый порошок, в кристаллическом состоянии черный с металлическим блеском, имеет структуру корунда, применяется для приготовления красок.
Оксид хрома тугоплавок, т.пл. 2265°С, химически инертен, не растворяется в воде, кислотах и щелочах, амфотерен, при сплавлении взаимодействует с щелочами и с кислотными оксидами.
При сплавлении с пиросульфатом калия образуется сульфат хрома (III).
3 K2S2O7 = 3 K2SO4 + 3 SO3
Cr2O3 + 3 SO3 = Cr 2 (SO4)3
При сплавлении со щелочами образуются хромиты
Cr2O3 + 2 КОН = КCrО2 + Н2О
Хромиты d-элементов типа М+2CrО2 представляют собой смешанные оксиды, атомы хрома находятся в октаэдрическом окружении атомов кислорода, а атомы металла – в тетраэдрическом.
Гидроксид хрома (III) образуется в виде серо-голубого осадка при добавлении щелочей к растворам солей хрома (III). Свежеприготовленный гидроксид хрома (III) хорошо растворяется в кислотах и щелочах, т.е. обладает амфотерными свойствами. При этом образуются катионные и анионные комплексы.
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3
Cr(OH)3+ 3OH- =[Cr(OH)6]3-
Cr(OH)3 + 3h4O+ = [Cr(h3O)6]3+
При сплавлении с щелочами образуются хромиты, соли хромистой кислоты НCrО2 º CrООН.
Cr(OН)3 + КОН = КCrО2 + 2 Н2О
Гидроксид хрома (III) содержит переменное количество воды, это многоядерный слоистый комплекс, в котором молекулы воды гидроксильные группы являются лигандами, OH- группы выполняют роль мостиков.
Oh3 H H H h3O
O O O
Cr Cr Cr Cr
O O O
Oh3 H H H h3O
Состав и свойства зависят от условий получения. При стоянии и нагревании гидроксид хрома «стареет», переходит в менее активную форму, происходит замена связей Cr – OH – Cr на связь Cr – O – Cr .
И основные, и кислотные свойства гидроксида выражены слабо, схематично можно записать
Cr3+ + 3 OН- = Cr(OН)3 º Н3СrО3 = НCrО2 + Н2О = Н+ + CrО2-
поэтому его соли подвергаются гидролизу. Кислотные свойства выражены слабее, хромиты гидролизуются сильнее, чем соли оксида хрома. Растворимые хромиты устойчивы в растворе только при избытке щелочи, при ее отсутствии они полностью гидролизуются с образованием гидроксида хрома. Гидролиз солей оксида хрома можно довести до конца в щелочной среде.
Галогениды хрома (III). Известны как безводные, так и гидратированные галида хрома.
Наиболее изученным соединением является хлорид хрома (III). Безводный хлорид хрома (III) представляет собой блестящие красно-фиолетовые кристаллы со слоистой структурой.
Получают его непосредственным взаимодействием элементов или следующими способами
Cr + Cl2 = CrCl3
Cr2O3 + 3C + 3 Cl2 = 2CrCl3 + 3CO
Cr2O3 + 3CCl4 = 2CrCl3 + 3COCl2
При нагревании в токе хлора хлорид возгоняется, в отсутствии хлора частично разлагается на хлорид хрома (II) и молекулярный хлор.
CrCl3 = CrCl2 + Cl2
При прокаливании на воздухе образует оксид хрома (III) и хлор.
CrCl3 + О2 = Cr2О3 + Cl2
Хлорид хрома (III) растворяется в воде только в присутствии небольшого количества восстановителей (солей железа или хрома (II)).
В результате растворения красного хлористого хрома в воде образуется раствор темно-зеленого цвета, из которого при упаривании образуются кристаллы состава CrCl3 × 6 h3O. В зависимости от условий выделения кристаллогидрата можно получить различные по цвету и свойствам соединения: серо-голубой, или светло-зеленый аквахлорид существует в разбавленных и холодных растворах, зеленый и фиолетовый в горячих концентрированных. С помощью определения электропроводности и взаимодействия с ионами серебра, Вернер показал, что эти соли представляют собой комплексы различного строения.
[Cr (h3O)6]Cl3 Û [Cr (h3O)5 Cl]Cl2 × h3O Û [Cr(h3O)4Cl2]Cl × 2 h3O
фиолетовый бледно-зеленый темно-зеленый
Это явление называют гидратной изомерией.
Комплексные соединения хрома (III) весьма многочисленны, они могут быть одноядерными (амино-, аква- и ацидокомплексы) и многоядерными. В кислой среде аквакомплексы хрома подвергаются гидролизу с образованием аквагидроксокомплексов, которые склонны к образованию многоядерных комплексов
[Cr (h3O)6]3+ + Н3О+ = [Cr (h3O)5ОН] 2+ + Н2О
2 [Cr (h3O)5ОН] 2+ = = [(h3O)5 Cr(OН)2 Cr (h3O)5] 4+
Калиево-хромовые квасцы состава KCr(SO4)2 × 12 h3O выпадают из фиолетового раствора сульфата хрома (III) и сульфата калия в виде темно-фиолетовых октаэдров, известны также квасцы других щелочных металлов и одновалентного таллия. Получают их взаимодействием бихромата калия с сернистым газом, или этиловым спиртом в присутствии серной кислоты.
K2Cr2O7 + SO2 + h3SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + h3O
Хромовые квасцы изоморфны квасцам других трехвалентных металлов, если опустить в насыщенный раствор сульфатов хрома (III) и калия кристаллы алюмокалиевых квасцов, то на них будут кристаллизоваться кристаллы хромокалиевых. Квасцы представляют собой двойные соли и имеют структуру [M(h3O)6] [Cr(h3O)6] (SO4)2.
megapredmet.ru
Железо, комплексные оксалаты - Справочник химика 21
Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133] При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]
К комплексным соединениям относятся щавелевокислые соли железа (И и III). Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение Кг [Ре (0264)2] оранжево-желтого цвета. Аналогичным методом можно получить и комплексное соединение трехвалентного железа Кз [Ре (0204)3) изумрудно-зеленого цвета. Растворы этих комплексных соединений очень быстро разлагаются на свету. В прежнее время их применяли Б качестве химического фотометра для измерения силы света. [c.363]
КОМПЛЕКСНЫЕ ОКСАЛАТЫ АЛЮМИНИЯ, ЖЕЛЕЗА, ХРОМА И КОБАЛЬТА [c.39]
Однако в избытке щавелевой кислоты и особенно солей аммония и щелочных металлов осаждение неполное вследствие образования комплексного аниона [80(0204)3] " [20]. При выделении оксалата скандия, особенно из бедных растворов, более полному осаждению способствует присутствие кальция, играющего роль носителя. При со-осаждении с оксалатом кальция можно выделить скандий на 86% [2, стр. 78]. Однако в этом случае затрачивается много дорогостоящей щавелевой кислоты. Применять щавелевую кислоту для очистки скандия от железа, алюминия и урана рекомендуется на конечных этапах. Осаждение проводят при pH 2—3, в течение 4 ч при 90°. Количество кислоты определяется составом раствора [2, стр. 79]. [c.20]
Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]
В виде оксалатов осаждается также торий. Однако в присутствии комплексона III торий остается в растворе (pH 3,2). К соосаждению с оксалатами РЗЭ склонны цирконий и скандий, которые также образуют плохо растворимые в воде и кислотах оксалаты. При добавлении избытка щавелевой кислоты оба элемента образуют хорошо растворимые комплексные соединения и почти полностью переходят в раствор. При большом избытке по сравнению с РЗЭ алюминия, железа, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, циркония эти и некоторые другие элементы могут соосаждаться с РЗЭ. Кроме того, они могут препятствовать полноте осаждения оксалатов РЗЭ в связи с образованием смешанных комплексных оксалатов, например Ln [Fe (С204)з], обладающих достаточно высокой растворимостью. [c.197]
Оксалат железа, не растворяющийся в воде, легко растворяется в оксалатах щелочных металлов, образуя комплексные соли [c.100]
Д. И. Рябчиков И В. Е. Бухтиаров установили возможность разделения железа и марганца на катионите в Н-форме. Хорошие результаты получаются, если раствор, содержащий марганец и железо, обработать оксалатом аммония при pH = 5. В этих условиях марганец остается в виде двухвалентного иона Мп +, а железо переходит в состав комплексного аниона [Ре ( 204)3] -. Такое комплексное соединение железа устойчиво в слабокислом растворе и, проходя через колонку с катионитом, не разрушается. [c.186]
Любая растворимая соль железа, в присутствии окса-лат-ионов дает комплексную форму. Если исходить из сульфата железа и оксалата бария, получается чистый продукт. [c.40]
Прочность комплексных оксалатов бериллия, алюминия и железа [c.31]
При исследовании обменных реакций комплексных оксалатов кобальта, хрома, алюминия и железа с оксалатными ионами, меченными радиоактивным углеродом С , было найдено, что первые два соедине- [c.282]
Иная ситуация наблюдается в кислородсодержащих подземных водах с высокими концентрациями органических веществ гумусового ряда. Г.А. Соломин показал, что в равновесии с осадком гидрокиси железа в растворе может быть всего 2,9-10" моль/л РеОНз. Это означает, что при pH > 5 после осаждения гидрокисей железа в равновесии с этим осадком в растворе может присутствовать только 17 мкг/л Ее. Но в подземных водах, содержащих высокие концентрации органических веществ гумусового ряда (фульво- и гуминовые кислоты), концентрации железа всегда превышают эти расчетные концентрации и достигают п - п-10 мг/л. При этом установлено, что в тех случаях, когда не учитывается комплексообразование железа с органическими веществами, степень отклонения реальных концентраций железа в подземных водах от расчетных и соответственно степень отклонения реальных ЕЬ от расчетных зависят от концентраций этих органических веществ. Причина заключается в том, что в результате образования устойчивых комплексных соединений с органическими веществами все меньшая часть активности Ре " становится доступной для процессов гидролиза и его кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные диапазоны существования в подземных водах расширяются. Известно, что в присутствии оксалат-иона, образующего с Ре устойчивые комплексные соединения Ре(Ох) , стандартный потенциал системы основательно снижается, а pH существования геохимически значимых концентраций Ре в растворе расширяется до 7. Аналогично фульвокислоты могут удерживать Ре " в околонейтральных подземных водах. Таким образом, в присутствии органических веществ значения окислительно-восстановительного потенциала системы железа достаточно сильно снижаются. Физико-химическими причинами являются следующие окислительные потенциалы, положенные в основу построения ЕЬ-рН-диаграмм Ре—НгО, относятся только к равновесным условиям, когда в растворе присутствуют только Ре , Ре"", ЬТ, ОН". Под влиянием присутствующих в подземных водах органических веществ, способных образовывать с окисленной или восстановленной формой железа комплексные соединения, концентрации этих форм изменяются в неравной степени. В этом случае формула (1) приобретает вид [c.44]
Избыток кислоты берут для обеспечения полноты осаждения оксалатов и для образования растворимого комплексного соединения с присутствующим в растворе железом. [c.48]
Ионы железа (П1) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое [ o(S N),] ", становится незаметным. С целью маскирования Fe " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образующие с ионами железа (1П) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.66]
Фотометрический метод определения тантала основан на образовании окрашенного в желтый цвет комплексного соединения с пирогаллолом в слабокислых растворах, содержаш их оксалат аммония Титан и молибден также образуют окрашенные комплексы с пирогаллолом. Кроме того, при применении этого метода следует учитывать окраску оксалата железа (III). [c.691]
Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]
Из табл. 11. 3 видно, что осложнения возникают только в случае некоторых комплексных солей хрома и оксалатов железа и алюминия все остальные соли могут быть успешно проанализированы методом ионного обмена. [c.224]
Недостаток катионообменного метода состоит в том, что металлы, образующие многозарядные комплексные анионы, могут проходить через колонку, не поглощаясь катионитом. Это означает, что АР" и Fe +, образующие очень прочные оксалатные комплексы, могут оказаться в вытекающем растворе. Трехвалентный хром образует комплексы с фосфат- и сульфат-ионами, что также препятствует количественному поглощению хрома. Поскольку в отсутствие большого избытка оксалат-иона основная масса ионов Fe и А1 поглощается ионитом, эти трудности не влекут за собой серьезных ограничений в применении ионообменного метода. Трехвалентные хром и железо могут быть легко открыты в вытекающем растворе. [c.400]
Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]
Осаждение в виде оксалатов обеспечивает отделение изотопов редкоземельных элементов от сравнительно небольших количеств трехвалентного железа, циркония и шестивалентного урана, образующих с осадителем— щавелевой кислотой —легкорастворимые комплексные соединения. Если в разделяемой смеси содержание железа, циркония и урана является преобладающим, то щавелевая кислота не может быть применена непосредственно, так как это приводит к большим потерям изотопов редкоземельных элементов. [c.577]
Например, нужно определить, какова примесь железа в ниобии. Один из самых удобных реактивов на железо — роданид аммония — образует очень похожие окрашенные соединения и с ниобием, и с железом. Чтобы воспользоваться все-таки роданидным методом, прибегают к маскировке мешающего элемента прежде чем добавить к раствору роданид аммония, ниобий переводят в комплексное соединение. Для ниобия известны многие комплексо-образователи оксалат аммония, щавелевая, лимонная, винная кислоты. [c.209]
Приведем примеры дробного открытия. Ион кальция лучше всего открывать в виде оксалата кальция СаСгО/ , так как многие оксалаты, например алюминия, хрома, марганца, железа и др., дают легкорастворимые комплексные соединения с оксалат-ионами. Некоторые катионы тяжелых металлов—Ag , ЗЬ , Hg , [c.145]
Авторы отмечают, что титрованию препятствуют ионы, образующие устойчивые комплексные соединения с комплексоном или реагирующие синдикатором, а именно тжтанил, цирконил, церий (П1), ванадил, железо (III), никель, медь (II), олово (II) и (IV), свинец и висмут. Должны отсутствовать также анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения, как, например, фосфат-, фторид-, оксалат-, сульфат- и ман-делят-ионы. [c.612]
Комплексное производство долгоживущих осколков деления (изотопов стронция, редкоземельных элементов, циркония, ниобия, рутения и др.) может быть осуществлено с помощью нескольких схем. Одна из них основана на соосаждении стронция и редкоземельных элементов с оксалатом кальция и последующем выделении из раствора циркония и ниобия на гидроокиси железа. Рутений из фильтрата осаждается в виде сульфида. Окончательное разделение и очистка указаннь1х фракций осколочных изотопов осуществляются экстракцией трибутилфосфатом [56]. [c.35]
Реакция широко применяется для обнаружения ионов ре . Железо в степени окисления +3 образует бесцветные прочные комплексные ионы с фторидами (рерб) -, (рерв) ", с фосфатами [Ре(Р04)з] , с пирофосфатами, оксалатами и др. [c.157]
Железо(III) образует комплексные соединания с большим числом анионов, включая цитрат, тартрат, тиоцианат, этилендиаминтетраацетат, сульфат, хлорид, фторид, оксалат, цианид и фосфат. Поэтому присутствие любого из этих ионов может частично или полностью воспрепятствовать осаждению гидроксида железа(III). Эта способность образовывать комплексные ионы является недостатком при осаждании железа (III), но может быть и преимуществом в других случаях. Например, алюминий или хром (III) можно селективно осадить в виде гидроксидов в присутствии связанного в комплекс железа (III). Аналогично, при отделении никеля от железа первый можно осадить в виде бис(диметилглиоксимата) никеля (II) из аммиачного раствора, в котором железо(III) связано в комплекс тартратом. [c.247]
Принцип метода. Железо образует с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде комплексное соединение желтого цвета. Мешающее действие ниобия устраняют, добавляя оксалат аммония. [c.224]
Косвенным подтверждением приведенной выше формулы могут служить литературные данные, например по комплексным соединениям четырехвалентного церия с оксалатом аммония [9]. Р меется указание [10] о существовании комплексного соединения четырехвалентного церия состава (1 Н4)2 [Се(N03)г.]. Кроме того, опыты по электролитическому переносу ионов в 6 н. азотной кислоте указывают на то, что церий находится в анионном комплексе [10]. Там же указывается, что в 2 н. азотной кислоте церий к аноду не перемещается, что, вероятно, связано с сильной диссоциацией комплекса в растворах с низкой концентрацией азотной кислоты. Предположение о переходе церия в органическую фазу в виде комплексной кислоты согласуется и с данными работ по экстракционному извлечению гетеронолисоединений молибдена с фосфором, кремнием и мышьяком [11], железа из солянокислых растворов [12], а также скандия из растворов, содержащих роданид-ион [13]. [c.125]
В фосфорите содержится много фосфора и мало железа и алюминия, и следовательно, ионов Ре+++ и А1+++ не хватит на осаждение вСей фосфорной кислоты. Поэтому к раствору добавляют ре+++ или А1+++ в виде, например, РеС1з (или А1С1д). Но избыточные ионы Ре+++ в дальнейшем будут реагировать с оксалат-ионами с образованием нерастворимого Ре2(С204)з. Следовательно, избыток Ре+++ должен быть удален, о достигается действием ацетата аммония, причем сначала образуется растворимая комплексная соль красного цвета [c.230]
chem21.info
Золото оксалат - Справочник химика 21
Из соединений олова находят применение прежде всего двуокись олова, тетрахлорид олова, розовая соль (хлоростаннат аммония), оловянная соль (дихлорид олова), а также сусальное золото (дисульфид олова). Некоторые соли олова и органических кислот применяют при окраске тканей, например ацетат олова 8н(С2Нз02)2, и роданид олова Зп(ЗСМ)2, в качестве восстановителя при протравном печатании оксалат олова ЗПС2О4 применяют как протраву. [c.573] Г идратация олефинов Оксалат золота, серебра, меди, железа, никеля, кобальта, хрома карбонилы ванадия, вольфрама, молибдена или соли металлов со слабыми неорганическими кислотами 2542 [c.118]Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]
В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]
Кислоты (серная, ортофосфорная) Галогениды (алюминия, кадмия, цинка) Оксалаты (золота, серебра, меди, железа, никеля, кобальта, хрома) [c.5]
Оксалаты (золота, серебра, меди, железа, никеля, Кобальта, хрома) [c.19]
Серебро (окись, ацетат, формиат, оксалат) в смеси с медью, золотом, железом, марганцем или кобальтом, никелем, цинком, торием, церием, без носителей или на носителях (активном угле, силикагеле) Серебро — золото, серебро — другие металлы [c.19]
Продукты, получаемые разложением органических соединений серебра, например оксалата, формиата или ацетата промоторы медь, золото, железо, марганец или кобальт, никель, церий, торий, цинк [c.195]
Осаждению мешают не только осаждаемые реактивом катионы (палладий, золото), но и ионы железа, алюминия, титана и др., осаждающиеся аммиаком в виде гидроокисей, так как осаждение ионов никеля завершается в аммиачной среде. Реакции мешают также фосфаты, арсенаты, бораты, оксалаты и некоторые другие анионы. [c.412]
Совершенно по особому проходят в гелях и процессы кристаллизации. Рост кристаллов внутри студней протекает спокойно, путем медленной диффузии. Поэтому в студнях удается выращивать очень крупные кристаллы многих веществ. Так, в студне кремниевой кислоты удалось вырастить кристаллы золота (до 3 мм величиной), крупные кристаллы меди, серебра и других металлов, а также некоторых химических соединений (оксалат бария, фторосиликат бария). [c.486]
Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]
Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]
Определению ниобия мешает значительное число элементов, особенно ванадий, молибден, вольфрам и платина, даже в десятикратных количествах по сравнению с ниобием (в присутствии винной кислоты). Эти элементы сами дают окрашенные соединения. Допустимо присутствие стократного (но ненамного больше) избытка железа, урана и титана. Эти элементы приводят к завышению результатов. Ряд элементов (золото, ртуть, теллур, селен) осаждаются в условиях определения. Фториды, фосфаты и оксалаты сильно препятствуют реакции. Следует контролировать даже концентрацию сульфатов. [c.617]
Золото отделяют от палладия при помощи диметилглиоксима [1532]. Метод проверен на растворах, содержащих примерно равные весовые количества Аи и PJ. Осадок диметилглиоксимата палладия и элементное золото промывают 1 %-ной HG1 для растворения осадка палладия. Осадок Аи прокаливают, затем растворяют золото в смеси HG1 -Ь HNO3, удаляют HNO3 и осаждают золото оксалатом. [c.78]
Оранжево-желтый комплекс золота с фенил-а-пиридилкеток- симом [1387] экстрагируется при pH 3—9 хлороформом. Обнаруживаемый минимум 1 мкг Аи, предельное разбавление 1 10 . Не мешают большие количества щелочных и щелочноземельных элементов, NHt, Ае, Т1(1), РЬ, са, Ьа, А1, Мп(П), В1, Ре(П1) в виде нитратов, сульфатов, фосфатов, боратов и ацетатов. Мешают оксалаты, тартраты, цитраты своей окраской мешают платиновые металлы, за исключением Ра(П), а также Си, N1, Со, взаимодействующие с реагентом. [c.73]
Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]
Редкоземельные элементы отделяются от многих элементов осаждением в виде гидроокисей, фторидов и оксалатов. В случае ультрамалых количеств радиоизотопов РЗЭ применяются изотопные и неизотопные носители (обычно Ре для выделения гидроокисей, Са — оксалатов, Ьа — фторидов). От висмута РЗЭ отделяются путем осаждения 283 из 0,3 М НС1 или НЫОз [79, 92, 124], от золота — выделением последнего в виде металла из солянокислых растворов при пропускании 502 [92], от ртути — осаждением металла на порошкообразной меди [79]. Кобальт отделяется от РЗЭ в виде меркуритиоцианата из нейтрального или слабокислого раствора. Степень захвата радиоактивных РЗЭ не превышает 1% [337]. Выде- [c.192]
Тандон и Бхаттачария [341] выделяли с помощью этого реагента светло-желтый осадок, который может слулвесовой формой. Количественное осаждение возможно в широком интервале от довольно кислой среды до раствора с pH 6. Выше этого значения pH осаждение неколичественное. Комплекс устойчив по отношению к концентрированной соляной кислоте. Определению мешают серебро, золото, рутений(П1), осмий(1У), платина (И), церий(IV) и олово(II). Умеренные количества платины в отсутствие оксалата аммония не мешают. [c.49]
Определению нитратов мешают вольфрам, молибден,палладий,ре-кий, платина, золото, перманганат, оксалат,хлорная и пикрийовая кислоты, органические нитриты, азотнокислые эфиры, нитросоединения, окислы азота, большие количества хлоридов, гексшдианоферраты. [c.26]
Для характеристики меламина можно также использовать многочисленные соединения его с кислотами например триацетат, образующийся из меламина и ледяной уксусной кислоты, тетрахлораурат, получающийся из меламина, соляной кислоты и хлорида золота (III) (т. пл. 265°С), оксалат и формиат. [c.570]
chem21.info
Комплексные оксалаты алюминия, железа, хрома и кобальта
КОМПЛЕКСНЫЕ ОКСАЛАТЫ АЛЮМИНИЯ, ЖЕЛЕЗА, ХРОМА И КОБАЛЬТА [c.39]При исследовании обменных реакций комплексных оксалатов кобальта, хрома, алюминия и железа с оксалатными ионами, меченными радиоактивным углеродом С , было найдено, что первые два соедине- [c.282]
За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]
Этим способом кальций четко отделяется от ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мыщьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цицка, магния и фосфат-ионов. (Бериллий и уран образуют комплексные растворимые соединения с оксалат-ионами, прибавленными в избытке.) Единственным элементом, мешающим определению, является олово (IV), которое выделяется в риде гидроокиси, однако осаждение гидроокиси олова (IV) мешает весовому определению кальция, но не объемному, титрованием осадка перманганатом. [c.652]chem21.info
Оксалат железом - Справочник химика 21
Процесс разложения оксалата железа описывается различными уравнениями. Считается, что при 400—500 °С протекает реакция [c.462]Для защитно-декоративных целей применяют также покрытия черным хромом , обладающие более высокой коррозионной и износостойкостью, чем обычные блестящие. Черный хром уменьшает отражение света пов-стью на 90%. Для черного хромирования используют р-ры хромовой к-ты с добавками уксусной к-ты, оксалата железа, ванадата аммония и др. [c.500]
Изучение термического разложения оксалата железа. [c.462]Оксалат железа, не растворяющийся в воде, легко растворяется в оксалатах щелочных металлов, образуя комплексные соли [c.100]
Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]
Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]
Проведите термодинамический анализ всех возможных реакций, протекающих при разложении оксалата железа с образованием различных продуктов и при различных температурах (300, 500, 700, 900°С). Выберите ту реакцию, которая наиболее вероятна при условиях проведения опыта. [c.462]
Какой объем раствора манганата (VII) калия концентрации 0,0100 моль-дм требуется для окисления 50,0 см раствора оксалата железа (II) концентрации (0,0200 моль-дм" в кислой среде) [c.73]
В сухую пробирку поместите около 1,5 г желтого оксалата железа (РеС О ) и, взяв ее около отверстия деревянными щипцами, нагревайте на пламени горелки. При этом пробирка должна быть наклонена так, чтобы отверстие располагалось на несколько миллиметров ниже дна. Нагревание ведите до тех пор, пока желтый порошок не превратится полностью в черный. Переверните пробирку вверх дном и высыпьте порошок в воздух. Что происходит Обратите внимание на цвет получающегося при горении продукта. [c.107]
Для исследования взят каменноугольный пек ММК с температурой разложения 81° С по КиШ. Модифицирующие добавки сера, бор, хлористый алюминий, оксалат железа, гидрохинон, персульфат аммония соответственно в масс. % 2 1 5 2 5. [c.89]
Ом. 5 (внимание, тяга ) оксалат железа(П) (тв, порошок), поместить в сухую пробирку + t + ф (умеренно нагревать вплоть до полного прекращения выделения газа) газ, порошкообразный продукт продукт (тв) + воздух (высыпать из пробирки над асбестовой пластинкой) вспышка, продукт сгорания металла (тв). [c.219]
Нагреванне с оксалатом железа (II) [c.582]
Восстановительное термическое разложение изоморфных смесей формиатов или оксалатов железа, кобальта и иикеля приводит к образованию мелкокристаллических порошков сплавов, которые заслуживают внимания в том отношении, что оии соответствуют фазовым равновесиям при относительно низких температурах [6]. [c.2165]
Примером может служить определение золы в оксалате железа. При прокаливании этого вещества образуется зола, т. е. окись железа РезОз [c.87]
Чашка с навеской оксалата железа. . . . 12,06 Чашка с золой.............. 9,03 [c.87]
Навеска оксалата железа. . 12,06—6,58=5,48 Зола............. 9,03—6,58=2,45 [c.87]
Синтез аммиака Пирофорное железо (из оксалата железа) 2537 [c.39]
Синтез аммиака Оксалат железа 585 [c.40]
Кальций можно определять при помощи оксалата с платиновым электродом в-присутствии соответствующей окислительно-восстановительной системы (например, Fe +/Fe + [547], которая является потенциалопределяющей). Титрование ведут в среде этанола, для понижения растворимости оксалата железа в систему вводят хлорид натрия (до насыщения). Ионы магния несколько уменьшают скачок потенциала, определение возможно при 3-кратном избытке кальция. [c.75]
Прямое титрование перманганатом. Прежде всего, перманганат пригоден для определения всех указанных выше исходных веществ, а именно — иодида, мышьяка (HI), оксалата, железа (П) и гексацианоферрата (И). [c.409]
В качестве светочувствительного вещества, из которого во время облучения светом ртутно-кварцевой лампы генерируется с постоянной скоростью реагент, использован оксалат железа(1П) (в присутствии избытка окса-лат-ионов). Образующееся железо (II) восстанавливает ва-надий(У) до ванадия(1У) или хром(У1) до хрома(1П), а само снова окисляется до железа(1 И), образуя с избытком оксалат-ионов прежнее количество оксалата желе-за(1П). При этом концентрация оксалата железа(П1) остается практически постоянной. [c.28]
Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]
ДобавкикР1 Fe Ре электроду 1) концентрированная серная кислота 2) кристаллы ацетата натрия (комплексообразова-тель) добавку вводят до окрашивания раствора в красный цвет (ацетат железа) 3) кристаллы оксалата аммония добавку вводят до полного осветления раствора (желтый осадок оксалата железа). [c.306]
Выполнение работы. Наполнить пробирку на V4 ее объема порошком оксалата железа Fe 204 и укрепить в штативе горизонтально. Нагревать пробирку в пламени горелки до тех пор, пока желтый порошок не станет черным и не прекратится выделение газа. После этого отставить горелку и быстро закрыть пробирку пробкой, чтобы полученное железо не окислялось кислородом воздуха. По охлаждении пробирки высыпать восстановленное железо на лист бумаги с высоты 25—30 см. [c.208]
Насыпьте в пробирку 2—3 г оксалата железа (П) РеСг04. Пробирку укрепите в лапке штатива почти горизонтально и нагревайте вещество пламенем пробирки до прекращения выделения газа. Как узнать, что реакция закончилась Какой газ (газы) выделяются Предскажите возможные твердые продукты реакции. [c.462]
Изучите кинетику разложения оксалата железа или окса-латов других металлов. Вычислите константу скорости и энергию активации процесса. [c.463]
Лодготовка. Для приготовления. пирофорного железа внести в небольшую пробирку немного оксалата железа (не бол е 7б объема пробирки). Поместить пробирку в горизонтальное положение и осторожно нагревать над пламенем горелки. Соль разлагается, и на стенках пробирки конденсируются капли воды. Их следует снимать свернутой из фильтровальной бумаги трубкой. Как только прекратится выделение газа и порошок почернеет, закрыть пробирку резиновой пробкой. Приготовить таким образом несколько пробирок. Одну из них использовать для проверки препарата перед лекцией, остальные поставить в штатив и сохранить для демонстрации. (хранить не более нескольких часов ). [c.53]
Электролит 2 содержит хромовый ангидрид 250 г/л, уксусную кислоту ледяную 6 мл/л используется при 20—40 °С, /к=300-н400 А/дм-Электролит 3 содержит, г/л храмовый ангидрид 250—280, криолнт 0,2—0,3, оксалат железа 50—65, хромнн 3. используется при 20—30°С, /к=8+15 А/д.ч=. [c.119]
Генерация и регенерация стабилизаторов в полимере часто повьппает эффективность стабилизации. Так, ароматич. фосфиты, легко гидролизуясь, образуют эффективные стабилизаторы-фенолы. Иногда ингибиторы могут вырабатываться при окислении самих полимеров. Известны примеры генерирования акцепторов кислорода в полимерах при распаде формиатов и оксалатов переходных металлов. Так, формиаты и Оксалаты железа распадаются с образованием активных FeO и Fe причем при разложении формиатов кол-Ёо Fe в продуктах р-ции заметно выше, чем при распаде оксалатов. Регенерация стабилизаторов наблюдается во ми. жидкофазных системах при окислении по цепному механизму, в частности в присут. ионола, фенозанов и др. фенолов. Высокоэффективная регенерация наблюдается для нитроксильных радикалов при термоокислит. деструкции нек-рых полиолефинов. Обнаружена также регенерация акцепторов кислорода в щ)исут. фенолов, аскорбиновой к-ты и др. восстановителей. Это позволяет использовать малые концентрации стабилизатора-акцептора и увеличивать его эффективность. [c.412]
Важным преимуществом ЭДТА является ее универсальность, т. е. способность комплексования по отношению ко всем катионам, присутствующим в воде теплоэнергетических установок. При этом прочность образуемых комплексов (комплексонатов) существенно больше, чем для комплексов, образующихся с анионами органических кислот (табл. 7-2). Так, для железа прочность комплексов с ЭДТА на 10—15 порядков больше, чем у оксалатов железа. Поэтому если и для минеральных и для органических кислот расход реагента должен рассчитывать- [c.73]
Смешайте водные растворы какой-либо соли двухвалентного железа, например железного купороса, и щавелевой кислоты или ее растворимой соли. Желтый осадвк оксалата железа отфильтруйте и заполните им пробирку не более чем на пятую часть объема. Нагрейте вещество в пламени горелки, при этом держите пробирку горизонтально или чуть наклонно, отверстием вниз и в сторону от себя. Выделяющиеся капли воды снимайте жгутом фильтровальной бумаги или ватой. Когда оксалат разложится и превратится в черный порошок, закройте пробирку и охладите ее. [c.167]
Горят, конечно, не крупные изделия из металла, а тончайшие его порошки, приготовление которых требует известного искусства. Первым, кто обнаружил это свойство порошкообразного железа, был немецкий химик Генрих Густав Магнус в 1825 г. Сейчас уже трудно установить, зачем он стал нагревать оксалат железа(П) ГеСзО 2Н2О, но его явно заинтересовал черный продукт термического разложения, который он принял за оксид железа ГеО. Высыпав его еще теплым из сосуда, где шло разложение, в фарфоровую чашку, изумленный Магнус увидел сноп искр. И он сам, и его коллеги-химики повторяли много раз этот опыт и пришли к выводу, что из оксида железа оставшееся тепло выходит в виде света . Только позднее было установлено, что воспламеняются мельчайшие частички металла. [c.357]
Для получения самовоспламеняющихся ( пирофорных ) порошков железа применяется термическое разложение соли щавелевой кислоты Н2С2О4 — оксалата железа(П) ГеС204 2Н2О. Эту соль надо заранее по- [c.357]
Соответствующий о-аминодифенил переводится в карбазол пирогенети-ческим замыканием цикла по методу Моргана и Уоллса [20] или каталитически в присутствии окиси ванадия, окиси молибдена и окиси марганца. Уотерман и Вивиан [21] разработали способ непосредственного превращения о-нитродифенила в карбазол с помощью пирогенетической реакции в присутствии акцепторов кислорода, например углерода или оксалата железа. [c.234]
Кроме уже упоминавшихся работ А. Г. Стромберга, ингибирование электрохимических процессов разряда-растворения Zn и Сприсутствии солей тетразамещенного аммония, масляной кислоты, т/ ет-амиловбго и 71-гексиловогоспиртов относительное понижение тока обмена находится в прямой зависимости от величины заполнения 0 поверхности электрода адсорбированным веществом величина 0 находилась из кривых дифференциальной емкости. Однако Я. Рек [419] нашел, что ток обмена в растворе оксалата железа является линейной функцией заполнения поверхности только в присутствии к-гексилового спирта для таких веществ, как тимол, полиоксиэтиленовые эфиры лауриловой кислоты и додецилсульфат натрия, зависимость тока обмена от 0 отклоняется от линейной. [c.91]
Дегид]5атация уксусной кислоты и бензойной кислоты в ацетофенон и углекислый газ, температура 400— 500° 1,5 части уксусной кислоты и 1 часть бензойной кислоты, температура 550°, выход ацетофенона 80% Окись железа (получена прокаливанием оксалата железа в отсутствии воздуха) закись марганца, полученная нагреванием карбоната марганца в парах метилового спирта. Двуокись тория, осажденная на пемзе 2925 [c.136]
chem21.info
Оксалатный комплекс - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Оксалатный комплекс
Cтраница 1
Оксалатные комплексы довольно характерны и для палладия, и для платины. Уже незначительная примесь PtIV сообщает желтым комплексам Pt11 более темные оттенки разных цветов. [2]
Оксалатные комплексы довольно характерны и для палладия, и для платины. Уже незначительная примесь Ptlv сообщает жел-тым комплексам Pt11 более темные оттенки разных цветов. [3]
Оксалатный комплекс бериллия диссоциирует при разбавлении, бериллий проходит через колонку и отделяется от алюминия. [4]
Оксалатные комплексы алюминия [ А1 ( С2О4) 3 ] 3 - также весьма устойчивы. При определении алюминия добавляют оксалат натрия в избытке. Избыток оксалата натрия титруют нитратом кальция. Кондуктометрическое определение алюминия может основываться на образовании ацетатных комплексов. Ионы Fe ( II), кальция и магния не мешают определению. Ионы Fe ( III) восстанавливают аскорбиновой кислотой. [5]
Оксалатный комплекс бериллия диссоциирует при разбавлении, бериллий проходит через колонку и отделяется от алюминия. [6]
Оксалатный комплекс циркония настолько устойчив, что из него невозможно выделить гидроокись. [7]
Оксалатные комплексы тория разлагаются минеральными кислотами. При прокаливании оксалатов образуется двуокись тория. [8]
Исследуя оксалатные комплексы хрома и кобальта, Лонг [234] установил, что координированные оксалатогруппы практически не обмениваются с оксалато-ионами, находящимися в растворе, а в оксалатных комплексах железа и алюминия такой обмен протекает относительно быстро. [9]
Известны цитратные и оксалатные комплексы. [10]
Раствор оксалатного комплекса облучают фотонами, и образовавшийся двухвалентный кобальт отделяют хроматографически на катионите. [11]
Для оксалатных комплексов были получены значения при двух различных концентрациях ионов водорода в растворе - 2 0 и 4 0 М, хотя и при различной ионной силе. Если принять, что при комплексообразовании от молекулы Н2С2О4 отщепляются два иона водорода, то рассчитанные значения / Сравн совпадают. [12]
Для оксалатных комплексов были получены значения при двух различных концентрациях ионов водорода в растворе - 2 0 и 4 0 М, хотя и при различной ионной силе. Если принять, что при комплексообразовании от молекулы Н2С2О4 отщепляются два иона водорода, то рассчитанные значения Д равн совпадают. [13]
Однако устойчивость оксалатных комплексов уранила не соответствует устойчивости карбонатных комплексов. [14]
О существовании оксалатных комплексов свидетельствует заметное увеличение растворимости оксалата плу - тония ( IV) в растворе оксалата калия. На сильное комплексооб-разование плутония ( IV) с оксалат-ионом указывают также полярографические измерения. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
