Доклад: Хром 2. Хром доклад

Доклад - Хром - Химия

/>/>/>/>

Реферат

ТЕМА:

Хром

Выполнил: Фединяк С.

Проверил:Гуляева Т.А.

КАРАГАНДА2001г.

Оглавление:

Введение… 3

Нахождение в природе… 3

Происхождение… 4

Получение… 5

Физические свойства… 5

Химические свойства… 6

Применение… 8

Резюме… 10

Список Литературы:… 11

/> /> Введение.

К металлам побочных подгрупппериодической системы Д. И. Менделеева относятся все d-элементы. Таких подгрупп 10: скандия, титана, ванадия, хрома,марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общиехарактеристики подгрупп хрома и семейства железа.

Побочную подгруппу VI группы составляют следующие элементы —хром Cr, молибден Мо и вольфрам W. Хром возглавляет побочную подгруппу 4группы. Его электронная формула +24Cr 1s2|2s22p6|3s23p63d5|4s1

На внешнем энергетическомуровне атомов хрома и молибдена содержится по одному электрону, вольфрама — дваэлектрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и отлично отэлементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов онипроявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты общейформулы h3RO4.Сила кислот закономерноснижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо,хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Элементы подгруппы хромапроявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но наиболее типичны соединениявысшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующиесоединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют.

С ростом порядкового номера вподгруппе возрастает температура плавления металлов. Вольфрам плавится при 3390°С. Это самый тугоплавкий металл. Поэтому его используют для изготовления нитейв электрических лампочках накаливания.

Металлы подгруппы хрома вобычных условиях весьма устойчивы к воздействию воздуха и воды. При нагреваниивзаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углем, кремнием идр. Известны их многочисленные сплавы с другими металлами. Сплавы и самиметаллы — весьма ценные материалы современной техники.

/>/>Нахождение в природе.

Хром встречается ввидесоединений в различных минералах. Наиболее распространен минерал хромит, илихромистый железняк FeCr204,богатые месторождениякоторого имеются на Урале и в Казахстане. Массовая доля хрома в земной коресоставляет 0,03%. Хром обнаружен на Солнце, звездах и в метеоритах.

… Еще в 1766 году петербургский профессор химии И. Г.Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15километрах от Екатеринбурга (ныне Свердловск). Обрабатывая камень солянойкислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся беломосадке обнаружил свинец. Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудникиописал академик П. С. Паллас. «Березовские копи, — писал он, — состоят изчетырех рудников, которые разрабатываются с 1752 года. В них наряду с золотомдобываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красныйсвинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом рудникеРоссии. Эта свинцовая руда бывает разного цвета (иногда похожего на цвет киновари),тяжелая и полупрозрачная… Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минералабывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошокона дает красивую желтую краску...».

В 1936 году в Казахстане, в районе Актюбинска, былинайдены огромные залежи хромита — основного промышленного сырья дляпроизводства феррохрома. В годы войны на базе этого месторождения был построенАктюбинский ферросплавный завод, который впоследствии стал крупнейшимпредприятием по выпуску феррохрома и хрома всех марок.

Богат хромистой рудой и Урал. Здесь расположенобольшое число месторождений этого металла: Сарановское, Верблюжьегорское,Алапаевское, Монетная дача, Халиловское и др. По разведанным запасам хромистыхруд Россия занимает ведущее место в мире.

Руды хрома имеются в Турции, Индии, Новой Каледонии,на Кубе, в Греции, Югославии, некоторых странах Африки. В то же время такиепромышленные страны, как Англия, Франция, ФРГ, Италия, Швеция, Норвегия,совершенно лишены хромового сырья, а США и Канада располагают лишь оченьбедными рудами, практически не пригодными для производства феррохрома. Всего жена долю хрома приходится 0,02% земной коры.

/>/>Происхождение.

Найденный минерал был назван «сибирским краснымсвинцом». Впоследствии за ним закрепилось название «крокоит».

Образец этогоминерала был в конце XVIII века привезен Палласом в Париж. Крокоитомзаинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В 1796 году онподверг минерал химическому анализу. «Все образцы этого вещества, которыеимеются в нескольких минералогических кабинетах Европы, — писал Воклен в своемотчете, — были получены из этого (т. е. Березовского.—С. В.) золотого рудника.Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько летназад запасы минерала в руднике истощились и теперь этот минерал покупают навес золота, в особенности, если он желтый. Образцы минерала, не имеющиеправильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их вживописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся навоздухе… Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая формасибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться егоприродой и местом, где он был найден; большой удельный вес и сопутствующая емусвинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этомминерале...».

Один из друзей Воклена предложил емуназвать элемент хромом (по-гречески «хрома» — окраска) из-за яркого разнообразногоцвета его соединений. Между прочим, слог «хром» в значении «окрашенный» входитво многие термины, не связанные с элементом хромом: слово «хромосома»,например, в переводе с греческого означает «тело, которое окрашивается»; дляполучения цветного, изображения пользуются прибором хромоскопом; фотолюбителямхорошо известны пленки «изопанхром», «панхром», «ортохром»; яркие образования ватмосфере Солнца астрофизики называют хромосферными вспышками и т. д.

Сначала Воклену не понравилосьпредложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраскуи как будто не оправдывал своего имени. Но друзья все же сумели уговоритьВоклена и, после того как французская Академия наук по всей формезарегистрировала его открытие, химики всего мира внесли слово «хром» в спискиизвестных науке элементов.

Свое название хром получил от греческогослова «хрома» — краска за то, что все соединения хрома имеют яркие окраски.

/>/>Получение.

Металлический хром получаютвосстановлением оксида хрома (III) принагревании с алюминием:

Сr2О3+ 2Аl = Аl2О3 +2Сr

Металлический хром получаюттакже электролизом водных растворов соединений хрома.

Основная часть добываемой в мире хромистой рудыпоступает сегодня на ферросплавные заводы, где выплавляются различные сортаферрохрома и металлического хрома.

Впервые феррохром был получен в 1820 годувосстановлением смеси окислов железа и хрома древесным углем в тигле. В 1854году удалось получить чистый металлический хром электролизом водных растворовхлорида хрома. К этому же времени относятся и первые попытки выплавитьуглеродистый феррохром в доменной печи. В 1865 году был выдан первый патент нахромистую сталь. Потребность в феррохроме начала резко расти.

Важную роль в развитии производства феррохрома сыгралэлектрический ток, точнее электротермический способ получения металлов исплавов. В 1893 году французский ученый Муассан выплавил в электропечиуглеродистый феррохром, содержащий 60% хрома и 6% углерода.

/>/>Физические свойства.

Хром — серовато-белыйблестящий металл по внешнему виду похож на сталь. Из металлов он самый твердый,его плотность 7,19 г/см3, т. пл. 1855 °С. Природный хром состоит изсмеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 и 56.Радиоактивные изотопы получены искусственно.

Хром обладает всеми характерными свойствами металлов —хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току,имеет присущий большинству металлов блеск. Любопытна одна особенность хрома:при температуре около 37°С он ведет себя явно «вызывающе» — многие его физическиесвойства резко, скачкообразно меняются. В этой температурной точке внутреннеетрение хрома достигает максимума, а модуль упругости падает до минимальныхзначений. Так же внезапно изменяются электропроводность, коэффициент линейногорасширения, термоэлектродвижущая сила. Пока ученые не могут объяснить этуаномалию.

Даже незначительные примеси делают хром очень хрупким,поэтому в качестве конструкционного материала его практически не применяют,зато как легирующий элемент он издавна пользуется у металлургов почетом.Небольшие добавки его придают стали твердость и износостойкость. Такие свойстваприсущи шарикоподшипниковой стали, в состав которой, наряду с хромом (до 1,5%),входит углерод (около 1%). Образующиеся в ней карбиды хрома отличаютсяисключительной твердостью — они-то и позволяют металлу уверенно сопротивлятьсяодному из опаснейших врагов — износу.

В качестве представителяметаллов, относящихся к побочным подгруппам периодической системы, рассмотримхром: он возглавляет побочную подгруппу VI группы. Хром — металл, по внешнему виду похожий на сталь. От ранеерассмотренных металлов он, как и все металлы с достраивающимся предпоследнимэлектронным слоем атома, отличается тугоплавкостью и твердостью. По твердостихром превосходит все металлы, он царапает стекло.

/>/>Химические свойства./> /> Расположение электронов на 3d- и4s-орбиталях атома хрома можно представитьсхемой:

Отсюда видно, что хром можетпроявлять в соединениях различные степени окисления — от +1 до +6; из нихнаиболее устойчивы соединения хрома со степенями окисления +2, +3, +6. Такимобразом, в образовании химических связей участвует не только электрон внешнегоуровня, но и пять электронов d-подуровнявторого снаружи уровня.

Как и у алюминия, наповерхности хрома образуется оксидная пленка Сr2О3.Поэтому хром в разбавленных серной и соляной кислотах начинает растворяться несразу, а после растворения оксидной пленки:

Cr + 2H+=Cr5+ + h3

В азотной и концентрированнойсерной кислотах хром не растворяется, так как его оксидная пленка упрочняется,т. е. хром переходит в пассивное состояние. По этой же причине невзаимодействуют с хромом разбавленные серная и соляная кислоты, содержащиерастворенный кислород. Пассивацию хрома можно устранить очисткой поверхностиметалла.

При высокой температуре хромгорит в кислороде, образуя оксид Cr2О3. Раскаленный хромреагирует с парами воды:

2Cr + ЗН2О= Cr2О3 + ЗН2

Металлический хром принагревании реагирует также с галогенами, галогеноводородами, серой, азотом,фосфором, углем, кремнием и бором. Например:

Cr + 2HF = CrF2 + h3; 2Cr + N2 = 2CrN

2Cr +3S = Cr2S3; Cr + Si = CrSi

На воздухе хром совершенно неизменяется. Поэтому хромом с помощью электролиза его соединений покрывают —хромируют — стальные изделия для предохранения их от ржавления и механическогоизноса. Эти же качества хром придает своим сплавам с железом — хромистымсталям. К ним относится нержавеющая сталь, содержащая около 12% хрома.

В быт нержавеющая сталь вошлав виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода. Блестящие,серебристого цвета полосы нержавеющей стали украшают арки станции «Маяковская»Московского метрополитена.

При химических реакциях атомхрома может отдавать, кроме единственного электрона наружного слоя, до 5электронов предпоследнего слоя, т. е. проявлять высшую степень окисления (+6).Но, как и все элементы с достраивающимся предпоследним слоем атома, хромпроявляет несколько значений степеней окисления, т. е. кроме высшего и низшиезначения, а именно + 2 и + 3. У металлов с переменной валентностью, как и уэлементов одного и того же периода, например III, с возрастанием степениокисления уменьшается радиус иона. Так, у хрома:

Радиус иона

При этом соблюдается та жесамая закономерность в изменении химических свойств соединений металла свозрастанием его степени окисления, как у элементов одного и того же периода, аименно:

1. С возрастанием степениокисления основные свойства гидроксидов ослабляются, а кислотные усиливаются.

2. При одинаковых значенияхстепени окисления и близких значениях ионного радиуса химические свойствагидроксидов элементов оказываются сходными.

Это мы и наблюдаем нагидроксидах хрома, учитывая близость численных значений радиусов ионов Сг2и Mg2; Сг3 и А13; С г6и S6*:

Гидроксиды хрома

Гидроксидыэлементов III периода

Хром образует три рядасоединений:

Познакомимся с важнейшими изэтих соединений. При растворении хрома в кислотах получаются соли, в которыххром двухвалентен, например:

Соединения двухвалентногохрома сходны по составу и свойствам с соединениями магния; гидроксид хрома (II) является основанием.

проявляют все соединения, вкоторых содержится хром в степени окисления +6: оксид

/>/>Применение.

Хром широко используется, как добавочный материал кметаллам, для получения высококачественной стали, подшипников и др. данныйпроцесс называется хромированием.

Молодое Советское государство не могло зависеть откапиталистических стран в такой важнейшей отрасли промышленности, какпроизводство качественных сталей, являющейся основным потребителем ферросплавов.Чтобы воплотить в жизнь грандиозные планы индустриализации нашей страны,требовалась сталь—конструкционная, инструментальная, нержавеющая, шарикоподшипниковая,автотракторная. Один из важнейших компонентов этих сталей — хром.

Уже в 1927—1928 годах началось проектирование истроительство ферросплавных заводов. В 1931 году вошел в строй Челябинскийзавод ферросплавов, ставший первенцем нашей ферросплавной промышленности. Одиниз создателей советской качественной металлургии член-корреспондент Академиинаук СССР В. С. Емельянов в эти годы находился в Германии, куда он былнаправлен для изучения опыта зарубежных специалистов.

Да, в то время наша хромистая руда вывозилась нетолько в Германию, но и в Швецию, Италию, США. И у них же нам приходилосьпокупать феррохром.

Но когда вслед заЧелябинским в 1933 году были построены еще два ферросплавных завода—в Запорожьеи Зестафони, наша страна не только прекратила ввозить важнейшие ферросплавы, втом числе и феррохром, но и получила возможность экспортировать их за границу.Качественная металлургия страны была практически полностью обеспеченанеобходимыми материалами отечественного производства.

«Нержавейка»—сталь, отлично противостоящая коррозии иокислению, содержит примерно 17—19% хрома и 8—13% никеля. Но этой стали углеродвреден: карбидообразующие «наклонности» хрома приводят к тому, что большиеколичества этого элемента связываются в карбиды, выделяющиеся на границах зеренстали, а сами зерна оказываются бедны хромом и не могут стойко оборонятьсяпротив натиска кислот и кислорода. Поэтому содержание углерода в нержавеющейстали должно быть минимальным (не более 0,1%).

При высоких температурах сталь может покрываться«чешуей» окалины. В некоторых машинах детали нагреваются до сотен градусов.Чтобы сталь, из которой сделаны эти детали, не «страдала» окалинообразованием,в нее вводят 25—30% хрома. Такая сталь выдерживает температуры до 1000°С!

В качестве нагревательных элементов успешно служатсплавы хрома с никелем — нихромы. Добавка к хромоникелевым сплавам кобальта имолибдена придает металлу способность переносить большие нагрузки при t = 650—900°С. Из этих сплавов делают, например, лопатки газовых турбин.<sup/>Сплав кобальта,молибдена и хрома («комохром») безвреден для человеческого организма и поэтомуиспользуется в восстановительной хирургии.

Одна из американских фирм недавно создала новыематериалы, магнитные свойства которых изменяются под влиянием температуры. Этиматериалы, основу которых составляют соединения марганца, хрома исурьмы,по мнению ученых, найдут применение в различных автоматических устройствах,чувствительных к колебаниям температуры, и смогут заменить более дорогиетермоэлементы.

Хромиты широко используют и в огнеупорнойпромышленности. Магнезитохромитовый кирпич—отличный огнеупорный материал дляфутеровки мартеновских печей и других металлургических агрегатов. Этот материалобладает высокой термостойкостью, ему не страшны многократные резкие изменениятемпературы.

Как бы оправдывая свое название, хром принимаетдеятельное участие в производстве красителей для стекольной, керамической,текстильной промышленности.

Окись хрома позволила тракторостроителям значительносократить сроки обкатки двигателей. Обычно эта операция, во время которой всетрущиеся детали должны «привыкнуть» друг к другу, продолжалась довольно долго иэто, конечно, не очень устраивало работников тракторных заводов. Выход изположения был найден, когда удалось разработать новую топливную присадку, в составкоторой вошла окись хрома. Секрет действия присадки прост: при сгорании топливаобразуются мельчайшие абразивные частицы окиси хрома, которые, оседая навнутренних стенках цилиндров и других подвергающихся трению поверхностях,быстро ликвидируют шероховатости, полируют и плотно подгоняют детали. Этаприсадка в сочетании с новым сортом масла позволила в 30 раз сократитьпродолжительность обкатки.

Недавно окись хрома приобрела еще одну интересную«специальность»: в США изготовлена экспериментальная магнитофонная пленка,рабочий слой которой содержит не частицы окиси железа, как обычно, а Частицыокиси хрома. Замена оказалась удачной — качество звучания резко улучшилось,пленка стала надежнее в работе. Новинкой в первую очередь предполагаетсяобеспечить блоки магнитной памяти электронно-вычислительных машин.

Почти три четверти века бились ученые над проблемойхромирования, и лишь в 20-х годах нашего столетия проблема была решена. Причинанеудач заключалась в том, что используемый при этом электролит содержалтрехвалентный хром, который не мог создать нужное покрытие. А вот егошестивалентному «собрату» такая задача оказалась по плечу. С этого времени вкачестве электролита начали применять хромовую кислоту — в ней валентностьхрома равна 6. Толщина защитных покрытий (например, на некоторыхнаружных деталях автомобилей, мотоциклов, велосипедов) составляет до 0,1миллиметра. Но иногда хромовое покрытие используют в декоративных целях — дляотделки часов, дверных ручек и других предметов, не подвергающихся серьезнойопасности. В таких случаях на изделие наносят тончайший слой хрома(0,0002—0,0005 миллиметра).

Хлорид (или иодид) хрома получают непосредственно вустановке для хромирования, пропуская пары соответствующей галоидоводороднойкислоты через порошкообразный хром или феррохром. Образующийся газообразныйхлорид обволакивает хромируемое изделие, и поверхностный слой насыщается хромом.Такое покрытие гораздо прочнее связано с основным материалом, чемгальваническое.

До последнего времени хромировали только металлическиедетали. А недавно советские ученые научились наносить хромовую «броню» наизделия из пластмасс. Подвергнутый испытаниям широко известныйполимер—полистирол, «одетый» в хром, стал прочнее, для него оказались менеестрашными такие известные «враги» конструкционных материалов, как истирание,изгиб, удар. Само собой разумеется, возрос срок службы деталей.

/>/>Резюме.

… Прежде чем закончить рассказ о хроме, мы вновь обратимсяк воспоминаниям В. С. Емельянова. «Года два назад,—писал ученый в 1967 году, —я узнал глубоко взволновавшую меня новость, оставшуюся в нашей стране — увы! —незамеченной. Мы продали партию феррохрома Англии — стране, которая всегда быладля нас символом технического прогресса. И вот теперь Англия покупает нашферрохром! Англичане понимают толк в том, что покупают».

/>/>Список Литературы:

1. «Химия за 11 класс».Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

2. «Неорганическая химияза 9 класс». Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глоризов.

3. «Химия дляподготовительных отделений». Г.П. Хомченко.

4. Интернет.

www.ronl.ru

Доклад - Хром - Химия

Реферат

ТЕМА:

Хром

Выполнил: Фединяк С.

Проверил: Гуляева Т.А.

КАРАГАНДА 2001г.

Оглавление:

Введение… 3

Нахождение в природе… 3

Происхождение… 4

Получение… 5

Физические свойства… 5

Химические свойства… 6

Применение… 8

Резюме… 10

Список Литературы:… 11

Введение.

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все d-элементы. Таких подгрупп 10: скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгрупп хрома и семейства железа.

Побочную подгруппу VI группы составляют следующие элементы — хром Cr, молибден Мо и вольфрам W.Хром возглавляет побочную подгруппу 4 группы. Его электронная формула +24 Cr 1s2 |2s2 2p6 |3s2 3p6 3d5 |4s1

На внешнем энергетическом уровне атомов хрома и молибдена содержится по одному электрону, вольфрама — два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и отлично от элементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов они проявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты общей формулы h3 RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют.

С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления металлов. Вольфрам плавится при 3390 °С. Это самый тугоплавкий металл. Поэтому его используют для изготовления нитей в электрических лампочках накаливания.

Металлы подгруппы хрома в обычных условиях весьма устойчивы к воздействию воздуха и воды. При нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углем, кремнием и др. Известны их многочисленные сплавы с другими металлами. Сплавы и сами металлы — весьма ценные материалы современнойтехники.

Хром встречается ввиде соединений в различных минералах. Наиболее распространен минерал хромит, или хромистый железняк FeCr2 04, богатые месторождения которого имеются на Урале и в Казахстане. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,03%. Хром обнаружен на Солнце, звездах и в метеоритах.

… Еще в 1766 году петербургский профессор химии И. Г. Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга (ныне Свердловск). Обрабатывая камень соляной кислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся белом осадке обнаружил свинец. Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П. С. Паллас. «Березовские копи, — писал он, — состоят из четырех рудников, которые разрабатываются с 1752 года. В них наряду с золотом добываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красный свинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом руднике России. Эта свинцовая руда бывает разного цвета (иногда похожего на цвет киновари), тяжелая и полупрозрачная… Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минерала бывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошок она дает красивую желтую краску...».

В 1936 году в Казахстане, в районе Актюбинска, были найдены огромные залежи хромита — основного промышленного сырья для производства феррохрома. В годы войны на базе этого месторождения был построен Актюбинский ферросплавный завод, который впоследствии стал крупнейшим предприятием по выпуску феррохрома и хрома всех марок.

Богат хромистой рудой и Урал. Здесь расположено большое число месторождений этого металла: Сарановское, Верблюжьегорское, Алапаевское, Монетная дача, Халиловское и др. По разведанным запасам хромистых руд Россия занимает ведущее место в мире.

Руды хрома имеются в Турции, Индии, Новой Каледонии, на Кубе, в Греции, Югославии, некоторых странах Африки. В то же время такие промышленные страны, как Англия, Франция, ФРГ, Италия, Швеция, Норвегия, совершенно лишены хромового сырья, а США и Канада располагают лишь очень бедными рудами, практически не пригодными для производства феррохрома. Всего же на долю хрома приходится 0,02% земной коры.

Найденный минерал был назван «сибирским красным свинцом». Впоследствии за ним закрепилось название «крокоит».

Образец этого минерала был в конце XVIII века привезен Палласом в Париж. Крокоитом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В 1796 году он подверг минерал химическому анализу. «Все образцы этого вещества, которые имеются в нескольких минералогических кабинетах Европы, — писал Воклен в своем отчете, — были получены из этого (т. е. Березовского.—С. В.) золотого рудника. Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько лет назад запасы минерала в руднике истощились и теперь этот минерал покупают на вес золота, в особенности, если он желтый. Образцы минерала, не имеющие правильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их в живописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся на воздухе… Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден; большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале...».

Один из друзей Воклена предложил ему назвать элемент хромом (по-гречески «хрома» — окраска) из-за яркого разнообразного цвета его соединений. Между прочим, слог «хром» в значении «окрашенный» входит во многие термины, не связанные с элементом хромом: слово «хромосома», например, в переводе с греческого означает «тело, которое окрашивается»; для получения цветного, изображения пользуются прибором хромоскопом; фотолюбителям хорошо известны пленки «изопанхром», «панхром», «ортохром»; яркие образования в атмосфере Солнца астрофизики называют хромосферными вспышками и т. д.

Сначала Воклену не понравилось предложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраску и как будто не оправдывал своего имени. Но друзья все же сумели уговорить Воклена и, после того как французская Академия наук по всей форме зарегистрировала его открытие, химики всего мира внесли слово «хром» в списки известных науке элементов.

Свое название хром получил от греческого слова «хрома» — краска за то, что все соединения хрома имеют яркие окраски.

Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) при нагревании с алюминием:

Сr2 О3 + 2Аl = Аl2 О3 +2Сr

Металлический хром получают также электролизом водных растворов соединений хрома.

Основная часть добываемой в мире хромистой руды поступает сегодня на ферросплавные заводы, где выплавляются различные сорта феррохрома и металлического хрома.

Впервые феррохром был получен в 1820 году восстановлением смеси окислов железа и хрома древесным углем в тигле. В 1854 году удалось получить чистый металлический хром электролизом водных растворов хлорида хрома. К этому же времени относятся и первые попытки выплавить углеродистый феррохром в доменной печи. В 1865 году был выдан первый патент на хромистую сталь. Потребность в феррохроме начала резко расти.

Важную роль в развитии производства феррохрома сыграл электрический ток, точнее электротермический способ получения металлов и сплавов. В 1893 году французский ученый Муассан выплавил в электропечи углеродистый феррохром, содержащий 60% хрома и 6% углерода.

Хром — серовато-белый блестящий металл по внешнему виду похож на сталь. Из металлов он самый твердый, его плотность 7,19 г/см3, т. пл. 1855 °С. Природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 и 56. Радиоактивные изотопы получены искусственно.

Хром обладает всеми характерными свойствами металлов — хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току, имеет присущий большинству металлов блеск. Любопытна одна особенность хрома: при температуре около 37°С он ведет себя явно «вызывающе» — многие его физические свойства резко, скачкообразно меняются. В этой температурной точке внутреннее трение хрома достигает максимума, а модуль упругости падает до минимальных значений. Так же внезапно изменяются электропроводность, коэффициент линейного расширения, термоэлектродвижущая сила. Пока ученые не могут объяснить эту аномалию.

Даже незначительные примеси делают хром очень хрупким, поэтому в качестве конструкционного материала его практически не применяют, зато как легирующий элемент он издавна пользуется у металлургов почетом. Небольшие добавки его придают стали твердость и износостойкость. Такие свойства присущи шарикоподшипниковой стали, в состав которой, наряду с хромом (до 1,5%), входит углерод (около 1%). Образующиеся в ней карбиды хрома отличаются исключительной твердостью — они-то и позволяют металлу уверенно сопротивляться одному из опаснейших врагов — износу.

В качестве представителя металлов, относящихся к побочным подгруппам периодической системы, рассмотрим хром: он возглавляет побочную подгруппу VI группы. Хром — металл, по внешнему виду похожий на сталь. От ранее рассмотренных металлов он, как и все металлы с достраивающимся предпоследним электронным слоем атома, отличается тугоплавкостью и твердостью. По твердости хром превосходит все металлы, он царапает стекло.

Расположение электронов на 3d- и 4s-орбиталях атома хрома можно представить схемой:

Отсюда видно, что хром может проявлять в соединениях различные степени окисления — от +1 до +6; из них наиболее устойчивы соединения хрома со степенями окисления +2, +3, +6. Таким образом, в образовании химических связей участвует не только электрон внешнего уровня, но и пять электронов d-подуровня второго снаружи уровня.

Как и у алюминия, на поверхности хрома образуется оксидная пленка Сr2 О3. Поэтому хром в разбавленных серной и соляной кислотах начинает растворяться не сразу, а после растворения оксидной пленки:

Cr + 2H+=Cr5+ + h3

В азотной и концентрированной серной кислотах хром не растворяется, так как его оксидная пленка упрочняется, т. е. хром переходит в пассивное состояние. По этой же причине не взаимодействуют с хромом разбавленные серная и соляная кислоты, содержащие растворенный кислород. Пассивацию хрома можно устранить очисткой поверхности металла.

При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид Cr2 О3. Раскаленный хром реагирует с парами воды:

2Cr + ЗН2 О = Cr2 О3 + ЗН2

Металлический хром при нагревании реагирует также с галогенами, галогеноводородами, серой, азотом, фосфором, углем, кремнием и бором. Например:

Cr + 2HF = CrF2 + h3 ; 2Cr + N2 = 2CrN

2Cr + 3S = Cr2 S3; Cr + Si = CrSi

На воздухе хром совершенно не изменяется. Поэтому хромом с помощью электролиза его соединений покрывают — хромируют — стальные изделия для предохранения их от ржавления и механического износа. Эти же качества хром придает своим сплавам с железом — хромистым сталям. К ним относится нержавеющая сталь, содержащая около 12% хрома.

В быт нержавеющая сталь вошла в виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода. Блестящие, серебристого цвета полосы нержавеющей стали украшают арки станции «Маяковская» Московского метрополитена.

При химических реакциях атом хрома может отдавать, кроме единственного электрона наружного слоя, до 5 электронов предпоследнего слоя, т. е. проявлять высшую степень окисления (+6). Но, как и все элементы с достраивающимся предпоследним слоем атома, хром проявляет несколько значений степеней окисления, т. е. кроме высшего и низшие значения, а именно + 2 и + 3. У металлов с переменной валентностью, как и у элементов одного и того же периода, например III, с возрастанием степени окисления уменьшается радиус иона. Так, у хрома:

Радиусиона

При этом соблюдается та же самая закономерность в изменении химических свойств соединений металла с возрастанием его степени окисления, как у элементов одного и того же периода, а именно:

1. С возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабляются, а кислотные усиливаются.

2. При одинаковых значениях степени окисления и близких значениях ионного радиуса химические свойства гидроксидов элементов оказываются сходными.

Это мы и наблюдаем на гидроксидах хрома, учитывая близость численных значений радиусов ионов Сг2 и Mg2; Сг3 и А13; С г6 и S6 *:

Гидроксиды хрома

Гидроксиды элементов III периода

Хром образует три ряда соединений:

Познакомимся с важнейшими из этих соединений. При растворении хрома в кислотах получаются соли, в которых хром двухвалентен, например:

Соединения двухвалентного хрома сходны по составу и свойствам с соединениями магния; гидроксид хрома (II) является основанием.

проявляют все соединения, в которых содержится хром в степени окисления +6: оксид

Хром широко используется, как добавочный материал к металлам, для получения высококачественной стали, подшипников и др. данный процесс называется хромированием .

Молодое Советское государство не могло зависеть от капиталистических стран в такой важнейшей отрасли промышленности, как производство качественных сталей, являющейся основным потребителем ферросплавов. Чтобы воплотить в жизнь грандиозные планы индустриализации нашей страны, требовалась сталь—конструкционная, инструментальная, нержавеющая, шарикоподшипниковая, автотракторная. Один из важнейших компонентов этих сталей — хром.

Уже в 1927—1928 годах началось проектирование и строительство ферросплавных заводов. В 1931 году вошел в строй Челябинский завод ферросплавов, ставший первенцем нашей ферросплавной промышленности. Один из создателей советской качественной металлургии член-корреспондент Академии наук СССР В. С. Емельянов в эти годы находился в Германии, куда он был направлен для изучения опыта зарубежных специалистов.

Да, в то время наша хромистая руда вывозилась не только в Германию, но и в Швецию, Италию, США. И у них же нам приходилось покупать феррохром.

Но когда вслед за Челябинским в 1933 году были построены еще два ферросплавных завода—в Запорожье и Зестафони, наша страна не только прекратила ввозить важнейшие ферросплавы, в том числе и феррохром, но и получила возможность экспортировать их за границу. Качественная металлургия страны была практически полностью обеспечена необходимыми материалами отечественного производства.

«Нержавейка»—сталь, отлично противостоящая коррозии и окислению, содержит примерно 17—19% хрома и 8—13% никеля. Но этой стали углерод вреден: карбидообразующие «наклонности» хрома приводят к тому, что большие количества этого элемента связываются в карбиды, выделяющиеся на границах зерен стали, а сами зерна оказываются бедны хромом и не могут стойко обороняться против натиска кислот и кислорода. Поэтому содержание углерода в нержавеющей стали должно быть минимальным (не более 0,1%).

При высоких температурах сталь может покрываться «чешуей» окалины. В некоторых машинах детали нагреваются до сотен градусов. Чтобы сталь, из которой сделаны эти детали, не «страдала» окалинообразованием, в нее вводят 25—30% хрома. Такая сталь выдерживает температуры до 1000°С!

В качестве нагревательных элементов успешно служат сплавы хрома с никелем — нихромы. Добавка к хромоникелевым сплавам кобальта и молибдена придает металлу способность переносить большие нагрузки при t = 650—900° С. Из этих сплавов делают, например, лопатки газовых турбин.Сплав кобальта, молибдена и хрома («комохром») безвреден для человеческого организма и поэтому используется в восстановительной хирургии.

Одна из американских фирм недавно создала новые материалы, магнитные свойства которых изменяются под влиянием температуры. Эти материалы, основу которых составляют соединения марганца, хрома исурьмы, по мнению ученых, найдут применение в различных автоматических устройствах, чувствительных к колебаниям температуры, и смогут заменить более дорогие термоэлементы.

Хромиты широко используют и в огнеупорной промышленности. Магнезитохромитовый кирпич—отличный огнеупорный материал для футеровки мартеновских печей и других металлургических агрегатов. Этот материал обладает высокой термостойкостью, ему не страшны многократные резкие изменения температуры.

Как бы оправдывая свое название, хром принимает деятельное участие в производстве красителей для стекольной, керамической, текстильной промышленности.

Окись хрома позволила тракторостроителям значительно сократить сроки обкатки двигателей. Обычно эта операция, во время которой все трущиеся детали должны «привыкнуть» друг к другу, продолжалась довольно долго и это, конечно, не очень устраивало работников тракторных заводов. Выход из положения был найден, когда удалось разработать новую топливную присадку, в состав которой вошла окись хрома. Секрет действия присадки прост: при сгорании топлива образуются мельчайшие абразивные частицы окиси хрома, которые, оседая на внутренних стенках цилиндров и других подвергающихся трению поверхностях, быстро ликвидируют шероховатости, полируют и плотно подгоняют детали. Эта присадка в сочетании с новым сортом масла позволила в 30 раз сократить продолжительность обкатки.

Недавно окись хрома приобрела еще одну интересную «специальность»: в США изготовлена экспериментальная магнитофонная пленка, рабочий слой которой содержит не частицы окиси железа, как обычно, а Частицы окиси хрома. Замена оказалась удачной — качество звучания резко улучшилось, пленка стала надежнее в работе. Новинкой в первую очередь предполагается обеспечить блоки магнитной памяти электронно-вычислительных машин.

Почти три четверти века бились ученые над проблемой хромирования, и лишь в 20-х годах нашего столетия проблема была решена. Причина неудач заключалась в том, что используемый при этом электролит содержал трехвалентный хром, который не мог создать нужное покрытие. А вот его шестивалентному «собрату» такая задача оказалась по плечу. С этого времени в качестве электролита начали применять хромовую кислоту — в ней валентность хрома равна 6. Толщина защитных покрытий (например, на некоторых наружных деталях автомобилей, мотоциклов, велосипедов) составляет до 0,1 миллиметра. Но иногда хромовое покрытие используют в декоративных целях — для отделки часов, дверных ручек и других предметов, не подвергающихся серьезной опасности. В таких случаях на изделие наносят тончайший слой хрома (0,0002—0,0005 миллиметра).

Хлорид (или иодид) хрома получают непосредственно в установке для хромирования, пропуская пары соответствующей галоидоводородной кислоты через порошкообразный хром или феррохром. Образующийся газообразный хлорид обволакивает хромируемое изделие, и поверхностный слой насыщается хромом. Такое покрытие гораздо прочнее связано с основным материалом, чем гальваническое.

До последнего времени хромировали только металлические детали. А недавно советские ученые научились наносить хромовую «броню» на изделия из пластмасс. Подвергнутый испытаниям широко известный полимер—полистирол, «одетый» в хром, стал прочнее, для него оказались менее страшными такие известные «враги» конструкционных материалов, как истирание, изгиб, удар. Само собой разумеется, возрос срок службы деталей.

… Прежде чем закончить рассказ о хроме, мы вновь обратимся к воспоминаниям В. С. Емельянова. «Года два назад,—писал ученый в 1967 году, — я узнал глубоко взволновавшую меня новость, оставшуюся в нашей стране — увы! — незамеченной. Мы продали партию феррохрома Англии — стране, которая всегда была для нас символом технического прогресса. И вот теперь Англия покупает наш феррохром! Англичане понимают толк в том, что покупают».

1. «Химия за 11 класс». Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

2. «Неорганическая химия за 9 класс». Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глоризов.

3. «Химия для подготовительных отделений». Г.П. Хомченко.

4. Интернет.

www.ronl.ru

Реферат: Хром

Реферат

ТЕМА:

Хром

Выполнил: Фединяк С.

Проверил: Гуляева Т.А.

КАРАГАНДА 2001г.

Оглавление:

Введение............................................................................................ 3

Нахождение в природе..................................................................... 3

Происхождение................................................................................. 4

Получение.......................................................................................... 5

Физические свойства......................................................................... 5

Химические свойства......................................................................... 6

Применение....................................................................................... 8

Резюме............................................................................................. 10

Список Литературы:....................................................................... 11

Введение.

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все d-элементы. Таких подгрупп 10: скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгрупп хрома и семейства железа.

Побочную подгруппу VI группы составляют следующие элементы — хром Cr, молибден Мо и вольфрам W. Хром возглавляет побочную подгруппу 4 группы. Его электронная формула +24Cr 1s2|2s22p6|3s23p63d5|4s1

На внешнем энергетическом уровне атомов хрома и молибдена содержится по одному электрону, вольфрама — два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и отлично от элементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов они проявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты общей формулы h3RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют.

С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления металлов. Вольфрам плавится при 3390 °С. Это самый тугоплавкий металл. Поэтому его используют для изготовления нитей в электрических лампочках накаливания.

Металлы подгруппы хрома в обычных условиях весьма устойчивы к воздействию воздуха и воды. При нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углем, кремнием и др. Известны их многочисленные сплавы с другими металлами. Сплавы и сами металлы — весьма ценные материалы современной техники.

Хром встречается в виде соединений в различных минералах. Наиболее распространен минерал хромит, или хромистый железняк FeCr204, богатые месторождения которого имеются на Урале и в Казахстане. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,03%. Хром обнаружен на Солнце, звездах и в метеоритах.

...Еще в 1766 году петербургский профессор химии И. Г. Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга (ныне Свердловск). Обрабатывая камень соляной кислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся белом осадке обнаружил свинец. Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П. С. Паллас. «Березовские копи, — писал он, — состоят из четырех рудников, которые разрабатываются с 1752 года. В них наряду с золотом добываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красный свинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом руднике России. Эта свинцовая руда бывает разного цвета (иногда похожего на цвет киновари), тяжелая и полупрозрачная... Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минерала бывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошок она дает красивую желтую краску...».

В 1936 году в Казахстане, в районе Актюбинска, были найдены огромные залежи хромита — основного промышленного сырья для производства феррохрома. В годы войны на базе этого месторождения был построен Актюбинский ферросплавный завод, который впоследствии стал крупнейшим предприятием по выпуску феррохрома и хрома всех марок.

Богат хромистой рудой и Урал. Здесь расположено большое число месторождений этого металла: Сарановское, Верблюжьегорское, Алапаевское, Монетная дача, Халиловское и др. По разведанным запасам хромистых руд Россия занимает ведущее место в мире.

Руды хрома имеются в Турции, Индии, Новой Каледонии, на Кубе, в Греции, Югославии, некоторых странах Африки. В то же время такие промышленные страны, как Англия, Франция, ФРГ, Италия, Швеция, Норвегия, совершенно лишены хромового сырья, а США и Канада располагают лишь очень бедными рудами, практически не пригодными для производства феррохрома. Всего же на долю хрома приходится 0,02% земной коры.

Найденный минерал был назван «сибирским красным свинцом». Впоследствии за ним закрепилось название «крокоит».

Образец этого минерала был в конце XVIII века привезен Палласом в Париж. Крокоитом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В 1796 году он подверг минерал химическому анализу. «Все образцы этого вещества, которые имеются в нескольких минералогических кабинетах Европы, — писал Воклен в своем отчете, — были получены из этого (т. е. Березовского.—С. В.) золотого рудника. Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько лет назад запасы минерала в руднике истощились и теперь этот минерал покупают на вес золота, в особенности, если он желтый. Образцы минерала, не имеющие правильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их в живописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся на воздухе... Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден; большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале...».

Один из друзей Воклена предложил ему назвать элемент хромом (по-гречески «хрома» — окраска) из-за яркого разнообразного цвета его соединений. Между прочим, слог «хром» в значении «окрашенный» входит во многие термины, не связанные с элементом хромом: слово «хромосома», например, в переводе с греческого означает «тело, которое окрашивается»; для получения цветного, изображения пользуются прибором хромоскопом; фотолюбителям хорошо известны пленки «изопанхром», «панхром», «ортохром»; яркие образования в атмосфере Солнца астрофизики называют хромосферными вспышками и т. д.

Сначала Воклену не понравилось предложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраску и как будто не оправдывал своего имени. Но друзья все же сумели уговорить Воклена и, после того как французская Академия наук по всей форме зарегистрировала его открытие, химики всего мира внесли слово «хром» в списки известных науке элементов.

Свое название хром получил от греческого слова «хрома» — краска за то, что все соединения хрома имеют яркие окраски.

Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) при нагревании с алюминием:

Сr2О3 + 2Аl = Аl2О3 +2Сr